湖北省黄冈市黄冈中学2016年中考化学冲刺复习题型 化学计算(4种类型)

化学计算

一、题型简介

中考化学计算题，命题与社会、生活和时事紧密相连，题型多样化，具有时代性、社会性、探究性，命题思路多是将相关的化学知识与几种简单计算相融合，试题的情景多与生产生活、社会热点、科学前沿、时事热点相结合，题干仍将以文字信息，商标或标签、表格、图像信息等形式呈现，从解决具体、实际的问题出发，考查同学们综合运用化学知识解决问题的能力。

二、方法指导

初中化学课程标准要求必须掌握三种简单计算：根据化学式的计算，根据化学方程式的计算，有关溶质质量分数的计算。除此之外，综合计算在中考中地位也越来越重，因此了解近几年来中考化学计算题的命题特点和考查方式，找出自己在化学计算方面失分的原因并找到应对的对策，掌握中考化学计算题的题型和解法是突破中考化学计算的关键。

题型之一 根据化学式的计算

解此类题的关键就是紧抓化学式，不论化学式熟悉与否，只要熟知化学式的意义，掌握化学式的相关计算，利用所学知识，不难解决这类问题。

化学式的计算主要有两类：(1)是根据化学式计算物质中各元素的质量比或质量分数；

要根据如下方法计算：①相对分子质量＝(原子的相对原子质量×原子个数)之和；②各元素的质量比＝(原子的相对原子质量×原子个数)之比；③元素的质量分数＝(相对原子质量×原子个数/相对分子质量)×100%。

(2)是根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量除以该元素的原子的相对原子质量，可得该元素在化学式中的原子个数。若给出的是几种元素的质量比，可用质量比除以相应元素的相对原子质量，计算出几种元素原子的个数比，选取符合题意的一组，写出化学式。也可以根据一种元素的质量计算其他元素的质量。

(2015·安徽)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)可用于测定酒驾中的酒精(C 2H 5OH)含量。下列说法正确的是（ ） A ．K 2Cr 2O 7中铬元素的化合价为＋7 B ．K 2Cr 2O 7属于氧化物

C ．C 2H 5OH 的相对分子质量为46

D ．C 2H 5OH 中C 、H 、O 的原子个数比为2∶5∶1

思路点拨：A 、K 2Cr 2O 7中K 为＋1价，O 为－2价，所以Cr 为＋6价，故A 错误；B 、氧化物由两种元素组成，而K 2Cr 2O 7中除了O 还有K 和Cr ，不属于氧化物，故B 错误；C 、C 2H 5OH 的相对分子质量为12×2＋6×1＋16＝46，故C 正确；D 、C 2H 5OH 的分子式为C 2H 6O ，C 、H 、O 的原子个数比为2∶6∶1，故D 错误；此题选C 。

本题是对化学式的意义及简单计算的考查，属基础性训练题，是对化学式相关问题的强化与巩固。

1．菱铁矿的主要成分是FeCO 3。下列说法正确的是（ ） A ．FeCO 3中Fe 、C 、O 元素的质量比是1∶1∶3 B ．FeCO 3中Fe 、C 、O 的原子个数比是56∶12∶16 C ．FeCO 3的相对分子质量是56＋12＋16

D ．FeCO 3中Fe 元素的质量分数是56

56＋12＋16×3×100%

2．(2015·广东)有关乙醇(C 2H 5OH)的说法正确的是（ ） A ．乙醇是食醋的主要成分

B ．

C 2H 5OH 中C 、H 、O 元素的质量比是2∶6∶1 C ．乙醇不能溶于水

D ．C 2H 5OH 中C 元素的质量分数是116612122

12?+?+??

3．(2015·益阳)伊伐布雷定(C 27H 36N 2O 5 )是世界上治疗心脏病的最新药物之一。下列有关伊伐布雷定的说法错误的是（ ）

A．伊伐布雷定由70个原子构成

B．伊伐布雷定属于有机化合物

C．伊伐布雷定由4种元素组成

D．伊伐布雷定的相对分子质量为468

4．某硝酸铵(NH4NO3)样品(杂质不含氮)中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是（）

A．20% B．70%

C．80% D．无法计算

5．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素10%的药物112 mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁(FeSO4)的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)（）A．30.4 mg B．15.2 mg C．22.4 mg D．22.6 mg

6．(2015·乐山)婴儿“尿不湿”最关键的材料是聚丙烯酸钠，其吸水性是棉花、纸张的数十倍。它是由丙烯酸(C3H4O2)与氢氧化钠经过一系列的复杂反应而制得的。下列有关丙烯酸的说法中，正确的是（）A．它是有机高分子化合物

B．其中氧元素与氢元素的质量比为9∶1

C．其中碳元素的质量分数为50%

D．一个丙烯酸分子由3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子构成

7．将一定量的xFeSO4·y(NH4)2·6H2O晶体加入到过量的NaOH溶液中，加热生成NH30.85 g(假设生成的NH3全部逸出)，过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0 g则x、y的关系正确的是（）

A．x∶y＝1∶1 B．x∶y＝1∶2

C．x∶y＝1∶4 D．x∶y＝2∶1

8．(2015·鄂州)人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。

(1)乳酸亚铁是由________种元素组成的，其中属于常量元素的是________；

(2)乳酸亚铁中碳与氢的质量比是________，铁元素的质量分数是________。

9．(2015·郴州)丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为C3H5O x Na。已知该化合物中碳元素与氧元素的质量比为9∶8，请计算：

(1)丙酸钠由________种元素组成；

(2)x＝________；

(3)该物质的相对分子质量是________。

10．(2015·天津)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。

(1)N(NO2)3中氮原子和氧原子的个数比为______(填最简比)；

(2)N(NO2)3的相对分子质量是________；

(3)下列化合物中，氮元素质量分数最小的是________(填字母)。

A．N(NO2)3 B．N2O3

C．N2O5

11．(2015·佛山)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3＋3CO2===C3H3N3O3＋3H2O，生成的三聚氰胺(C3H3N3O3，相对分子质量129)是重要的化工产品。请回答下列问题：

(1)三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为________________。

(2)每生产25.8 kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为________。

(3)Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3＋H2O＋CO2―→2□，□中物质的化学式为________。

12．(2015·泰安)在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。

上图是两种氮肥标签的一部分，请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是________(填字母序号)；

A．易溶于水 B．受热易分解

C．有挥发性

(2)碳酸氢铵的式量为________；

(3 )纯尿素中氮元素的质量分数为________，这种尿素肥料的纯度至少为________(计算结果精确至0.1%)。

13．(2014·泰安)钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。下图分别为两种

请根据图示中的信息回答下列问题：

(1)钙是人体必需的常量元素，每日要摄取足量的钙，才能避免________(填字母序号)；

A．佝偻病或骨质疏松

B．贫血症

C．甲状腺肿大

(2)葡萄糖酸钙(C12H22O14Ca)的化学式量是________________；

(3)碳酸钙(化学式为CaCO3)中钙元素的质量分数为________；

(4)每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为________ mg；

(5)按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若服用葡萄糖酸钙片，一日3次，一次应服用________片。

题型之二有关化学方程式的计算

要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物和生成物在微观上和质量上的关系，要求明确计算步骤。规范书写格式，正确解出结果；某些含有杂质的反应物或生成物的相关计算，要尤其注意数据的分析和转化。在计算时，首先应将含杂质物质的质量转化为纯净物质的质量，然后代入化学方程式中进行相关计算。所有的化学反应方程式都符合质量守恒定律，所以质量守恒定律是化学反应方程式计算的基础。正确理解化学方程式中“量”的含义是进行计算的核心，首先在化学方程式中任意两种物质的质量比不变，其次，实际质量比与相对质量比相等。

根据化学方程式计算的几种类型：

(1)基本计算，互求反应物和生成物的质量(或体积、利用密度公式将体积和质量进行换算)。这类题目给出的反应物是纯净物，涉及的反应也只有一个。做题时写出反应方程式，找出已知物和未知物的质量关系列比例式，求出未知数。

(2)含杂质物质的计算，注意将混合物的质量换算成纯净物的质量才能代入到化学式的下面。给出的反应物是混合物，涉及的反应有一个或多个。解这类题时首先要写出与题目相关的反应方程式，然后找出已知量和未知量，列比例式进行计算。

(2015·眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其他成分不与水也不与盐酸反应)。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)鸡蛋含有的营养素主要为________。

(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(写出简明的计算过程)

思路点拨：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，

根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

本题考查利用化学反应方程式的计算，学会利用质量守恒的关系来找出产生二氧化碳的质量是解题的关键。

1．2.3 g钠、2.4 g镁、2.7 g铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1∶2∶3 B．1∶1∶1 C．2∶3∶1 D．3∶2∶1

2．某同学将一定量的铝粉在纯氧中完全燃烧，发现燃烧后固体质量增加了1.6 g，则铝粉的质量是（）A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g

3．将13 g某金属R放入足量的盐酸中，使其充分反应，生成RCl2型化合物，共放出氢气0.4 g，则R的相对原子质量是（）

A．23 B．24 C．56 D．65

4．加热31.6 g高锰酸钾，当得到3 g氧气时，剩余固体的成分是（）

A．K2MnO4和MnO2

B．KMnO4和K2MnO4

C．KMnO4、K2MnO4和MnO2

D．MnO2和KMnO4

5．(2014·绵阳)现有铁与另一种金属组成的混合物1.2 g，与足量稀硫酸反应生成H20.1 g，则混合物中的另一种金属可能是（）

A．Mg B．Al C．Zn D．Cu

6．(2015·孝感)将40 g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6 g，再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为（）

A．无法确定 B．44.4 g C．33.3 g D．35.6 g

7．(2015·河南)现有10.6 g碳酸钠和8.4 g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（）

A．碳酸钠消耗的氯化氢多

B．碳酸钠生成的二氧化碳多

C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多

D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多

8．(2015·天津)下列说法正确的是（）

A．等质量的CO和CO2中氧元素的质量比为1∶2

B．等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反应，生成H2的质量相等

C．等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

D．等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应，所得溶液显中性

9．(2015·哈尔滨)实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75 g，使之与500 g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7 g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（）

A．44% B．46% C．50% D．55%

10．用2 000 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？

11．(2015·郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101 克水完全溶解后，再往其中加入100 g 氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：

(1)100 g 氯化钙溶液中溶质的质量。

(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。

12．(2015·德州)实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质。某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况。实验过程如下：取样品25 g放入烧杯中，向其中加入280 g过量的稀盐酸，得到296.2 g 溶液。试计算25 g样品中碳酸钠的质量。

13．(2015·滨州)向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答下列问题：

(1)当10 gCaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为________g。

(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)

14．(2014·河北)某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表，制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。

(1)共制得氧气________g。

(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。

题型之三有关溶液的计算

掌握溶质、溶剂、溶液的质量与溶质质量分数的相互换算是解这类题的关键，即溶质质量分数＝(溶质的质量/溶液的质量)×100%＝溶质的质量/(溶质的质量＋溶剂的质量)×100%。反应后溶液的质量等于反应前原有的溶液质量＋加入溶液的质量－放出气体(或沉淀)的质量。同时，还要熟悉溶质的质量分数与溶液的体积、密度的换算关系，即溶液的质量＝溶液的体积×溶液的密度，常见的计算类型有：溶液质量分数的计算；溶液稀释的计算；溶液配制的计算等。

(2015·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示：

(1)生成二氧化碳的质量是________g；

(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是________、________(填化学式)；

(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

思路点拨：由图可知产生二氧化碳的质量为2.2 g，25 g的稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应，20 g稀盐酸和碳酸钙发生了化学反应，所以加入60 g稀盐酸后所得溶液中溶质为CaCl2、HCl；根据二氧化碳的质量可以求出碳酸钙的质量，便可得出样品中碳酸钙的质量分数。

本题考查了根据溶质的质量分数和溶液质量的计算式的简单计算，要在记住计算式的基础上认真计算。

1．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）

A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL

2．有40 g质量分数为5%的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10%，应采用的方法是（）

A．把溶剂蒸发掉一半

B．加入40 g溶质质量分数为15%的CaCl2溶液

C．把溶剂蒸发掉10 g

D．加入2 g CaCl2固体

3．用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，则混合时二者的质量比为（）

A．3∶1 B．1∶3 C．1∶5 D．5∶1

4．(2015·济南)烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150 g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156 g不饱和溶液。下列数据中与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）

A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%

5．(2015·襄阳)0.2%～0.5%的过氧乙酸(化学式CH3COOOH)溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。

(1)过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为____________；

(2)欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1 000 g，需用20%的过氧乙酸溶液________克。

6．(2015·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。

(1)现要配制120 kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；

(2)用60 kg 溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液________kg。

7．(2015·湖州)把萝卜块放入浓盐水中，萝卜块会皱缩。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜会变挺。这都是生活常识，其中蕴含着科学道理，启迪我们去思考。

现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？

8．(2015·德阳)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20 g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75 g 的CuSO4溶液10.8 g，使过氧化氢完全分解。试计算：

(1)产生氧气的质量；

(2)反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

9．(2015·襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23 g全部溶解于150 g水中，再逐滴加入160 g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量的关系如图所示。(提示：相关反应为Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋H2O＋CO2↑)

计算当恰好完全反应时：

(1)产生的二氧化碳的质量是____________克。

(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。

10．(2015·揭阳)某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200 gNaOH溶液不断地加到50 g铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以与强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)

请回答以下问题：

(1)该50 g铝制品中含有________g铜。

(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

11．(2015·丹东)取锌、铜的混合物8 g与154.7 g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为162.5 g。请计算：

(1)产生氢气的质量是多少？

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

12．(2015·乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6 g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：

(1)100 g稀盐酸中氯化氢的质量________ g。

(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

13．(2015·资阳)为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0 g，滴定过程如图所示。

(Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数)

(1)AgNO3的相对分子质量为：________；

(2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。

题型之四综合计算

近几年的中考化学计算题已打破传统的单一计算的形式，而多以灵活多样的形式呈现，多以表格数据、图像、标签等形式反映数量关系，要求学生树立全面联系的观点，并能从文字、表格和图像中提取解决问题的信息。要求学生具备较强的识图能力和数据处理能力。

综合计算主要包括如下几种常见的类型：

(1)与含杂质的物质参加反应相结合的溶质质量分数的计算。注意杂质溶解与不溶解，能否计入溶质和溶液的总质量。

(2)与函数图像、图文、数据表相结合的计算。要找准信息。

解答综合计算时，要善于将综合题分解成几个单一的计算，理清思路，寻找突破口，拟定解题步骤。

(2015·娄底)马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(

试求：

(1)m的值为________g；

(2)12 g石灰石样品中碳酸钙的质量等于____________g；

(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1)。

思路点拨：由表格中数据分析可知20 g稀盐酸最多只能产生1.1 g二氧化碳，第一、二、三次稀盐酸反应完了，碳酸钙没有反应完，所以m＝3.3；第四次恰好完全反应，稀盐酸和碳酸钙都反应完了，第五次稀盐酸没有反应，根据生成二氧化4.4 g，可以求出碳酸钙的质量为10 g，也可以求出反应后溶液的溶质质量分数。

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等。

然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识按照题目要求进行认真的选择或解答即可。

1．(2014·云南)为测定某硫酸铜溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100 g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80 g，过滤，得到滤液175.1 g。请计算：

(1)该反应生成沉淀________g；

(2)该CuSO4溶液中溶质的质量分数。[温馨提示：CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4]

2．(2015·福州)某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算，该样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.1 %)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)

3．(2015·江西)为测定某氮肥中硫酸铵的纯度(及质量分数)是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液，并与足量的氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表：

【反应的化学方程式为(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】

(1)反应生成BaSO4的质量为________g。

(2)若所取氮肥样品的质量为15 g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。(写出计算过程)

(3)反应前后，溶液中硫元素的质量________(填“不变”“增大”或“减小”)。

4．(2015·荆门)某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20 g，把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：

(1)表中n的数值为________。

(2)样品中碳酸钙的质量分数是________。

(3)求盐酸中溶质的质量分数。

5．(2015·潍坊)铝合金的生产与销售是潍坊市一条重要的产业链。为测定某种铝铜合金中铝的质量分数，探究学习小组进行了如下实验：

(1)所用稀硫酸溶质的质量分数为________。

(2)该铝铜合金中铝的质量分数是多少？

6．(2015·佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1 000 g废液，设计如下实验方案进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

(注：废铁屑中的杂质不溶于废液，也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。)

(1)1 000 g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为________。

(2)废铁屑中单质Fe的质量分数为________。

(3)计算1 000 g废液中CuCl2的质量分数。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

(4)1000 g废液中FeCl2的质量分数为________(结果保留小数点后一位)。

7．(2015·莱芜)侯氏制碱法的主要反应为：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3＋NH4Cl。一定温度下，向92.6 g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4 g，请计算：(写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量)

(1)消耗CO2的质量是多少？

(2)反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8 g，则剩余溶液的质量是多少？

(3)求剩余溶液中NaHCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

8．(2014·随州)实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。

请根据以上信息计算：

(1)样品中碳酸钙的质量分数。

(2)C烧杯中溶液的溶质质量分数。

9．(2015·株洲)华雪同学想测定某Cu－Ag合金中两种金属的质量比。称取这种合金9.6 g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8 g。

(1)发生反应的化学方程式为________________________________________。

(2)试计算该合金中铜与银的质量比。(请写出计算过程)

(3)华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a(AgNO3溶液)和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了图形，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？(请写出计算过程，用含m的代数式表示)

10．(2015·东营)在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 Ca(OH)2粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 19.8 g 放入锥形瓶中，加入 30.2 g 的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加25 g

(1)a的数值为________，兴趣小组的同学通过实验，得出该试剂已部分变质的结论，其依据是(通过实验数据和图像作出你的分析)________________________________________________________________________。

(2)b的数值为________。计算该试剂中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程，结果保留一位小数)。

11．(2015·呼和浩特)向盛有100 g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示：

(1)计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；(要求写出计算过程)

(2)与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为________克。

12．(2015·广安)测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐滴加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：(已知：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑，杂质不参加反应，也不溶于水)

(1)石灰石样品中碳酸钙的质量是________g ； (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________； (3)计算稀盐酸溶质的质量分数。

参考答案

例1 C 针对训练

1．D 2.D 3.A 4.C 5.A 6.C 7.A 8.(1)四 C 、H 、O (2)36∶5

23．9% 9.(1)四 (2)2 (3)96 10.(1)2∶3 (2)152 (3)C 11.(1)12∶1∶14∶16 (2)26.4 kg (3)NaHCO 3 12.(1)B (2)79 (3)46.7% 90.6% 13.(1)A (2)430 (3)40% (4)700 (5)4

题型之二 有关化学方程式的计算

例2 (1)蛋白质 (2)设碳酸钙的质量为x ，反应生成二氧化碳的质量为：25 g ＋160 g －176.2 g ＝8.8 g 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 8.8 g

10044＝x 8.8 g

x ＝20 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：20 g

25 g

×100%＝80%

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 针对训练

1．A 2.A 3.D 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.A

10.2 000 t 矿石中含氧化铁的质量为：2 000 t×80%＝1 600 t 。 设1 600 t 氧化铁理论上可炼出铁的质量为x 。 Fe 2O 3＋3CO=====高温

2Fe ＋3CO 2 160 112 1 600 t x

160112＝1 600 t x

x ＝1 120 t 则含铁96%的生铁为1 120 t÷96%＝1 166.7 t 。 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁1 166.7 t 。

11.设氯化钙溶液中溶质的质量为x ，混合物中碳酸钠的质量为y ，生成氯化钠的质量为z 。 Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl 106 111 100 117 y x 10 g z 111100＝x 10 g

x ＝11.1 g 106100＝y 10 g

y ＝10.6 g 100117＝10 g z

z ＝11.7 g 设原混合物中氯化钠的质量为a ，得

a ＋11.7 g

10.6 g ＋a ＋101 g ＋100 g －10 g ×100%＝10%，

a ＝9.4 g 。

原混合物中碳酸钠的质量分数为：

10.6 g

10.6 g ＋9.4 g

×100%＝53%。

答：(1)100 g 氯化钙溶液中溶质的质量为9.4 g ；(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数是53%。 12.设25 g 样品中碳酸钠的质量为x ，反应生成二氧化碳的质量为：25 g ＋280 g －296.2 g ＝8.8 g 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 44 x 8.8 g

10644＝x 8.8 g

x ＝21.2 g 答：25 g 样品中碳酸钠的质量是21.2 g 。

13.(1)40 (2)设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x 。 第四次加入盐酸后，反应的碳酸钙的质量为10 g 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 100 73 10 g x

10073＝10 g x

x ＝7.3 g 则反应的盐酸中溶质的质量分数为：7.3 g 40 g ×100%＝18.25%。

答：所加稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。 14.(1)9.6 (2)设生成氯化钾的质量为x 。

2KClO 3=====MnO 2

△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6 g

14996＝x 9.6 g

x ＝14.9 g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为： 14.9 g

100 g

×100%＝14.9%。 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。

题型之三 有关溶液的计算

例3 (1)2.2 (2)CaCl 2 HCl (3)设该样品中碳酸钙的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2 g 10044＝x 2.2 g

x ＝5 g 样品中碳酸钙的质量分数为：5 g

15 g

×100%＝33.3%。

答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。 针对训练

1．B 2.B 3.B 4.D 5.(1)2∶4∶3 (2)20 6.(1)24 (2)100

7.设加入水的质量为m 。100×4.5%＝(100＋m)×0.9% m ＝400 g V ＝m ρ＝400 g

1 g/mL ＝400 mL 答：加入水的体

积为400 mL 。

8.(1)设过氧化氢完全分解生成氧气的质量为x 。

2H 2O 2=====CuSO 4

2H 2O ＋O 2↑ 68 32

20 g×8.5% x

6832＝20 g×8.5%x

x ＝0.8 g (2)所得溶液的质量：20 g ＋10.8 g －0.8 g ＝30 g 。 所得溶液中硫酸铜的质量分数为：0.75 g 30 g

×100%＝2.5%。

答：所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.5%。

9.(1)8.8 (2)设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，反应生成的NaCl 的质量为y 。 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 106 117 44 x y 8.8 g 10644＝x 8.8 g

x ＝21.2 g 11744＝y 8.8 g

y ＝23.4 g 反应后所得NaCl 溶液中溶质的质量分数为 （23 g －21.2 g ）＋23.4 g

23 g ＋150 g ＋135.8 g －8.8 g

×100%＝8.4%。

答：恰好完全反应所得溶液的溶质质量分数为8.4%。

10.(1)9.5

(2)设所用氢氧化钠的质量为x 。 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 54 80 13．5 g x

5480＝13.5 g x x ＝20 g W NaOH ＝20 g 50 g

×100%＝40%

答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。 11.氢气的质量＝8 g ＋154.7 g －162.5 g ＝0.2 g 。 设锌的质量为x ，生成的硫酸锌的质量为y 。 Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 161 2 x y 0.2 g 652＝x 0.2 g

x ＝6.5 g 1612＝y 0.2 g

y ＝16.1 g 反应后溶液的质量＝162.5 g －(8 g －6.5 g)＝161 g 反应后溶液中溶质的质量分数＝16.1 g 161g

×100%＝10%

答：(1)产生氢气的质量是0.2 g ；

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是10%。

12.(1)7.3 (2)设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x 、y 、z ，则 Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O 106 73 117 44 x 7.3 g y z 10673＝x 7.3 g

x ＝10.6 g 73117＝7.3 g y y ＝11.7 g 7344＝7.3 g z

z ＝ 4.4 g 所得溶液的质量分数为（11.7＋3）g （13.6＋100－4.4）g

×100%＝ 13.5%。

答：所得溶液的质量分数为13.5%。 13.(1)170 设50.0 g 待测液中AgNO 3的质量为x ，所得溶液中溶质的质量为y 。

AgNO 3＋HCl===AgCl↓＋HNO 3 170 143.5 63 x 2.87 g y

170143.5＝x

2.87 g

x ＝3.4 g (2)所以AgNO 3溶液的溶质质量分数为：3.4 g

50.0 g

×100%＝6.8%。

(3)143.563＝2.87 g y

y ＝1.26 g 恰好完全反应时溶液质量为50.0 g ＋10.0 g －2.87 g ＝57.13 g 。 恰好完全

反应时，所得溶液的溶质质量分数为：1.26 g

57.13 g

×100%＝2.2%。 答：略。

题型之四 综合计算

例4 (1)3.3 (2)10 (3)设反应完全后最终溶液中氯化钙的质量为x 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 111 44 x 4.4 g

11144＝x 4.4 g

x ＝11.1 g 反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数为： 11.1 g

10 g ＋100 g －4.4 g

×100%＝10.5%

答：反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数是10.5%。 针对训练

1．(1)4.9 (2)设参加反应的CuSO 4质量为x 。 CuSO 4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4 160 98 x 4.9 g

16098＝x 4.9 g

x ＝8 g CuSO 4溶液中溶质的质量分数为8 g

100 g ×100%＝8%

答：CuSO 4溶液中溶质的质量分数为8%。 2．设该样品中碳酸钠的质最为x 。 CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓ 106 100 x 5.0 g

106100＝x 5.0 g

x ＝5.3 g 5.3 g

7.5 g

×100%＝70.7% 答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。 3.(1)23.3 (2)设样品中硫酸铵的质量为x 。 (NH 4)2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NH 4Cl 132 233 x 23.3 g

132233＝x 23.3 g

x ＝13.2 g 样品中硫酸铵的纯度为13.2 g

15 g

×100%＝88%＜96%

答：该氮肥中硫酸铵的纯度与标签标注不符。 (3)减少 4.(1)6.8

(2)66% (3)由题意分析20 g 稀盐酸恰好能与石灰石中的5 g 碳酸钙完全反应。设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73

5 g 20 g·x

10073＝ 5 g 20 g·x

x ＝18.3% 答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%。 5.(1)25% (2)(1)设392 g 稀硫酸中H 2SO 4的质量为y 。

y 2 g

2946＝y

2 g

y ＝98 g 所用稀硫酸溶质的质量分数＝98 g 392 g ×100%＝25%

(2)设30 g 铝铜合金中铝的质量为x 。 2Al ＋3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3＋3H 2↑ 54 6 x 3 g 546＝x

3 g

x ＝27 g 铝铜合金中铝的质量分数为：27 g

30 g

×100%＝90%

答：铝铜合金中铝的质量分数为90%。 6.(1)32 g (2)56% (3)设1 000 g 废液中CuCl 2的质量为x 。 Fe ＋CuCl 2===Cu ＋FeCl 2 135 64 x 32 g

13564＝x 32 g

x ＝67.5 g 1 000 g 废液中CuCl 2的质量分数为67.5 g

1 000 g ×100%＝6.75% (4)6.4%

7．设3.4 g NH 3反应，需要二氧化碳的质量为x, 生成碳酸氢钠的质量为y 。 NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3＋NH 4Cl 17 44 84 3.4 g x y

1744＝3.4 g x x ＝8.8 g 1784＝3.4 g y y ＝16.8 g (2)析出碳酸氢钠固体后剩余溶液的质量为：92.6 g ＋3.4 g ＋8.8 g －11.8 g ＝93.0 g (3)溶液中剩余碳酸氢钠的质量为：16.8 g －11.8 g ＝5.0 g

5.0 g

93.0 g

×100%＝5.4% 答：(1)消耗CO 2的质量是8.8 g ；(2)剩余溶液的质量是93.0 g ；(3)剩余溶液中NaHCO 3的质量分数是5.4%。

8.生成CO 2的质量为：

25 g ＋100 g ＋110.8 g －227 g ＝8.8 g 设该石灰石样品中CaCO 3的质量为x ，生成的CaCl 2的质量为y 。 CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 x y 8.8 g

10044＝x 8.8 g

x ＝20 g 11144＝y 8.8 g

y ＝22.2 g (1)样品中碳酸钙的质量分数为：

20 g

25 g

×100%＝80% (2)C 烧杯中溶液的溶质质量分数为：22.2 g

20 g ＋100 g ＋110.8 g －8.8 g

×100%＝10% 答：(1)样品中碳酸钙的质量分数为80%；(2)C 烧杯中溶液的溶质质

量分数为10%。

9.(1)Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 设9.6 g Cu －Ag 合金中Cu 的质量为x ，则Cu －Ag 合金中Ag 的质量为9.6 g －x ，反应生成的Ag 的质量为24.8 g －(9.6 g －x)＝15.2 g ＋x 。

x 15.2 g ＋x 64216＝x 15.2＋x

x ＝6.4 g m(Ag)＝9.6 g －6.4 g ＝3.2 g

m(Cu)∶m(Ag)＝6.4 g∶3.2 g＝2∶1 答：该合金中铜与银的质量比为 2∶1。

(3)设m g AgNO 3溶液中含AgNO 3的质量为y ，则有： Cu ＋2AgNO 3===Cu(NO 3)2＋2Ag 64 340 6.4 y

64340＝6.4 g y

y ＝34 g 硝酸银溶液中溶质的质量分数＝34

m ×100%

答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为34

m

×100%。

10.(1)125 滴加盐酸至100 g 时，开始有CO 2生成，证明有CaCO 3存在；之前滴加盐酸无现象，说明盐酸与Ca(OH)2

反应，从而证明有Ca(OH)2存在 (2)2.2 设参加反应的CaCO 3的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 44 x 2.2 g

10044＝x 2.2 g

x ＝5 g 故试剂中Ca(OH)2的质量为19.8 g －5 g ＝14.8 g Ca(OH)2的质量分数为14.8 g

19.8 g ×100%＝74.7%。

答：该试剂中氢氧化钙的质量分数为74.7%。 11.(1)设与硫酸镁反应消耗NaOH 的质量为x 。 2NaOH ＋MgSO 4===Mg(OH)2↓＋Na 2SO 4 80 58 x 8.7 g 8058＝x 8.7 g

x ＝12 g W NaOH ＝12 g

120 g －80 g

×100%＝30%

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%。

(2)设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y ，则 2NaOH ＋H 2SO 4===2H 2O ＋Na 2SO 4 80 98

80 g×30% y

8098＝80 g×30%y

y ＝29.4 g 答：与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为29.4 g 。

12.(1)2 (2)80% (3)由图可知固体的质量随着盐酸的加入不断减少，当盐酸加到10 g 时固体的质量为0.5 g ，且不再减少，减少的质量为参加反应的碳酸钙的质量2.5 g －0.5 g ＝2 g ；碳酸钙的质量分数为：2 g 2.5 g

×100%＝80%

设10 g 稀盐酸中溶质的质量为x 。

CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 73 2 g x

10073＝2 g

x x ＝1.46 g 1.46 g

10 g

×100%＝14.6% 答：所用盐酸的溶质的质量分数为14.6%。

初三化学有关溶液的相关计算题及答案.

初中化学有关溶液的溶质质量分数计算题 一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题 1.在农业上，有时用10％～20％的食盐溶液来选种。现配制15％的食盐溶液200kg需要食盐和水各多少千克? 2. 将60g20％的食盐溶液和30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。 溶液中加入10ｇ水后，所得溶液的溶质质量3. 向100ｇ溶质的质量分数为10%的KNO 3 分数为；若加入10ｇKNO 后，溶质的质量分数为 3 4.200C时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g固体，求该溶液质量。 5.实验室要配制50g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液。现有25g溶质的质量分数为40%的硝酸钾溶液、20g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏 二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算 1.已知T 0C时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。 2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉10g水，冷却到20℃，有晶体析出。此时溶液中溶质的质量分数为26％，求20℃时该物质的溶解度。 3. 在60℃时， 50g水中最多能溶解55g硝酸钾把60℃时210g水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉50g水，再降到60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。 三、溶液的稀释浓缩相关计算： （一）不涉及体积的计算： 1.将200g含水99%的NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水？ 2.欲配制50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克？， （二）涉及体积的计算

1.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制成25％的稀硫酸500g，需浓硫酸和水多少毫升？ 2.把5mL溶质的质量分数为62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3）和20mL水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。 3.用98％（密度为l.84g/cm3）的浓硫酸配制成1∶4的稀硫酸，求稀硫酸的溶质的质量分数。 四、有关溶液的标签型题的计算： 1.实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如右图所示。 （1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少克？ （2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐 酸，需量取浓盐酸多少毫升，水多少毫升？ 2. 某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所 示）。该校化学课外兴趣小组的同学为了测定其中溶质的质量 分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后， 共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。 五、在溶液中进行化学反应的溶质质量分数的相关计算 （一）基本计算型 1. 6.5g锌跟100g稀硫酸恰好完全反应，求： （1）所用稀硫酸的溶质质量分数； （2）反应后溶液中所得溶液的质量分数 2. 12.5g石灰石与一定量的10%的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），测得生成

(完整版)初三化学中考计算题专题复习

计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算

浙江省-2016年中考科学--化学-计算题真题汇编

【温州2016】 第1题 在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每0.5分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。（反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑） 时间(分钟)00.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量(克)0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96 （1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO2，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程） （2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大？。（可多选） A.盐酸溶质质量分数过大 B.鸡蛋壳未晾干 C.鸡蛋壳中含有碳酸镁 D.鸡蛋壳未充分研碎 【杭州2016】 第2题 1. 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：4FeCl2+O2+4H2O=====(高温)2Fe2O3+8HCl。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl2的质量为25.4%。计算： （1）这些“酸洗废液”中含FeCl2的质量为吨。 （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程和结果） 【宁波2016】 第3题 活性碳酸钙（CaC03)和炭黑（C)常用作橡胶的填充料，用来 改良橡胶性能。在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑 的投料比有不同的要求。现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成 的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用 下图所示的实验装置进行实验。实验步骤如下： 1.按图连接装置并检查装置的气密性； 2.取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液； 3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在150.0g; 4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热； 5.充分反应后（C被完全氧化，CaC03被完全分解），最终电子秤的示数稳定在152.2g; 6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。

中考化学化学计算题题20套(带答案)

中考化学化学计算题题20套(带答案) 一、中考化学计算题 1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了 10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。 (1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。 (2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】 （1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。 MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl 95 58 117 x 0.58g y 9558117 0.58 x g y == x=0.95g y=1.17g 样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g 该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.05 10 g g ×100％=90.5% （2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。 2．现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g氯化钠溶液。计算： （l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）______； （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）______。 【答案】84.1% 5.7% 【解析】 【分析】 【详解】

(完整版)中考化学图像型计算题专题复习

中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g

2020年化学中考试题——计算题汇编

2020年化学中考试题——计算题汇编 1、(重庆市)煤炭中往往含有硫，直接燃烧产生的二氧化硫会污染环境。计算含硫400g 的煤炭燃烧时 产生二氧化硫的质量。 2、（肇庆市）右图是两种化肥标签的一部分，请回答： （1之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的 质量比为 。 （3）从含氮量角度，50kg 这种碳酸氢铵相当 于 kg （精确到0.1）这种尿素。 3、（益阳市）苏丹红是一种人工合成的红色染料，最新研究表明，其体内代谢产物有强致突变性和致癌性，国家正在严查加有苏丹红的食品。它有几种类型，其中最常见的一种苏丹红的化学式为C 16H 12N 2O 。试计算： （1）苏丹红的相对分子质量； （2）苏丹红分子中各元素的质量比； （3）苏丹红中氮元素的质量分数。 4、（自贡市）某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t ，试计算： （1）该3000 t 生铁中含纯铁多少吨？ （2）该炼钢厂每天需含Fe 2O 3质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保留整数） 5、韶关市（实验区用）在2020年北京奥运场馆的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜材料ETFE [ ETFE 的化学名称为： 聚氟乙烯，化学式为：(C 2H 2F 2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。请回答下列问题： （1）ETFE 由 种元素组成； ETFE 中C 、H 、F 元素的质量比为（填最简整数比．．．．．） 。 （2）ETFE 中C 元素的质量分数为 。（计算结果保留一位小数） 6、(北京市)实验室用6.5g 锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案)

最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040

(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：

中考化学计算题专题复习

2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )

2016年中考化学备考复习推断题教案

C C D C B C “ 推断题 一、题型简介 推断题是初中化学试题中常见，但却十分重要的一类题型。该类题目考查知识面广、变化多端、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类好题。 二、方法指导 解答推断题的总体原则：典型突破，综合分析，检验把关，验证答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征）并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。 题型之一框图型推断 框图型推断题中，整个框图会分成两支或多支，但是彼此有联系，可根据图中已知条件，分 别得出相应的结论，各个击破，然后综合推断，得出最后的结论。 例1A～D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示(部分反应物和生成物、反应条件已略去)，A、B常温下为无色气体且组成元素相同，、D均为黑色粉末。请回答下列问题： (1)写出反应②的化学方程式：__________________。 (2)反应③的基本反应类型是：___________。 (3)物质A的一种用途____________________________。 思路点拨：由A、B常温下为无色气体且组成元素相同，且A与B可以相互转化，可知A、B 为CO、CO 2 ，、均为黑色粉末，且A、可以得到B和D，可知A为CO，为CO 2 ，为Fe 3 O 4 ,D 为Fe，据此便可解答。 练习 1.下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，图中“—”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条 件已略去)。下列说法中不正确的是() A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO 2 B.丙物质只能是氧化物或盐 C.当乙为NaOH时，它可由Ca(OH) 2 与Na 2 CO 3 反应生成 D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀 2.如图所示a-g是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，—”表示相互能反应。已知a是人体胃液中含有的酸，g是最轻的气体，b、c、d、e、f都是氧化物。以下说法不正确的是()

重庆市中考化学计算题汇编

重庆市2007-2016年中考化学计算题汇编 1.【2007重庆】 (6分)电解水时，常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行。现将加有氢氧化钠的水，通电一段时间后，产生lg氢气，其中氢氧化钠的质量分数也由4．8％变为5％。计算： (1)生成氧气的质量。 (2)电解后剩余水的质量。 2.【2008重庆】（6分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，下图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分，取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中的碳酸钙跟稀盐酸恰好完全反应（其它成分与稀盐酸不反应），烧杯内物质的质量为11.34g。请你计算： （1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 （2）使用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 （3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。 3.【2009重庆】（6分）微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也很少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验CO 2 的实验只消耗了0.55 g 10%的盐酸。求： （1）产生CO 2 的质量是多少克？（结果保留三位小数） （2）如果10%的盐酸密度为1.1g/cm3，消耗盐酸的体积是多少毫升？ （3）通常完成这个实验大约需10%的盐酸5 mL，这是微型实验用药量 的多少倍？ 4.【2010重庆】（6分）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。 ⑴若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？ ⑵在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？ 5.【2011重庆】（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙 量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚 好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 6.【2012重庆】（6分）盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。农业生产 上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。 （1）要配制150kg16%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。 （2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出50g氯化钠溶液， 加入过量的AgNO 3 溶液，得到沉淀14.35g，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。 （3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100 kg，要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质量。 7.【2013重庆A】（6分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H 2O 2 ）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液 40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：

中考化学计算题及答案(精选)

中考化学计算题及答案（精选） 1．用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应， 冷却后称量，得到11．2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质 量（计算结果保留二位小数）。 2．刘彬同学的姑父从三峡搬迁到我们家乡后，准备兴建一座碳酸钙 精粉厂。为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰 石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物 为22.8g。求： （1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳g； （2）样品中碳酸钙的质量分数； （3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数。 3．（5分）由硫元素和铜元素组成的一种化合物（硫化物）4.0g，高 温条件下在空气中充分煅烧，只得到气体SO2和4.0g固体CuO 。 （1）要使煅烧后的固体CuO完全溶解，可加入适量稀硫酸。计 算至少需要溶质质量分数为10%的稀硫酸多少克？（要求写出计算所 需的化学方程式） （2）运用所学知识和上述数据进行分析，这种硫化物的化学 式为。 4．(1)曲酸(C6H6O4)是一种新型添加剂，它具有广泛的抗菌作用，作为防腐剂添加于食品中，具有非常好的效果．曲酸的相对分子质量是，曲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是

(2)某工厂的废料中含铁和铜，需回收此废料中的铜．现取铁和铜的混合物样品l0g，向其中加入废弃的稀硫酸50g恰好完全反应，产生0．1gH2。 求：①废料中铜的质量分数。 ②废弃稀硫酸中硫酸的质量分数。 5．侯德榜是我国著名的化学家。由他发明的侯氏制碱法制得的纯碱中可能含有少量氯化钠。现取仅含氯化钠杂质的纯碱样品33．2g，加入130g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液150g。 求：(1)该纯碱样品中Na2CO3的质量； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 6．(10分)某矿井采出的食盐(俗称井盐)中含有CaCl2，为设计除杂方案需测定CaCl2的含量；取上述井盐22．8g，向其中加入100g质量分数为10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反应。若样品检测过程在露℃的恒温下进行，此时NaCl的溶解度为36g。 (1)取样检测后的溶液中，Na＋与Cl－的数量比为。 (2)求检测后的溶液中NaCl的质量及井盐中CaCl2的质量分数(结果保留一位小数)。 (3)请通过相关计算判断，取样检测后的溶液是否为t℃时的NaCl 饱和溶液? 7．取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13，6g，与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应?产生二氧化碳气体的质量为4．4g，计算： (1)固体混合物中碳酸钠的质量

中考化学计算题专项练习

中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。

2016年中考化学复习：化学实验操作指导

中考/备考辅导 2016年中考化学复习：化学实验操作指 导 化学是一门应用科学，学习关键是了解物质概念和物质的性质及其相互问发生化学反应的本质属性。研究发现，有些孩子在初中化学学习中，一直不入门，成绩较差。该如何学好化学呢? 首先就是要做好实验! 1、实验是学习化学的手段。 实验是研究化学的科学方法，也是学习化学的重要手段。 2、观察实验要与思考相结合。 化学实验的观察，一般是按照“反应前——反应中——反应后”的顺序，分别进行观察，同时要积极思考、透过现象来分析本质问题。老实说，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高。“所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明

确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。 3、记住化学实验操作中的必备步骤 不能有丝毫马虎。老师强调，课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。 4、化学考试中实验题是必考的 为此，在平时学习和复习过程中首先要将所学过的实验知识进行归纳、总结，形成网络。中考一般考查基本概念，要弄懂并进行分类，掌握几种重要物质，像氧气、氢气、碳及其化合物、酸、碱、盐的性质及其重要关系。其次要将学过的一些化学实验进行分类总结，如化学仪器的分类、用途及基本操作，还应该掌握基本化学式和化学方程式的计算等。 化学实验基本操作中的15“不” 1、实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能品尝味道。 2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。 4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若万一眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;腐蚀性药品不能用纸，应用烧杯或表面皿。加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸人量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯。熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析)

最新初三化学化学计算题试题(有答案和解析) 一、中考化学计算题 1．现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的质量为 90g(不考虑操作过程中液体的损失)，则生成氧气的质量为________________g(精确到小数点后 1 位)。 【答案】 5.2 【解析】解法一：设生成氧气的质量为x，过氧化氢溶液的质量为y，根据反应前后氧元素 的质量不变可得关系式：①y-90g=x，②y89.5%=x+90g100%， x=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 解法二：可根据反应前后氢元素的质量不变进行分析解答，则： 根据题意过氧化氢溶液的质量=90g100%(1-89.5%)， 生成氧气的质量=90g100%(1-89.5%)-90g=5.2g， 答：生成氧气的质量为5.2g。 2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。请你计算： 第1次第2次第3次第4次第5次 加入稀盐酸的质量 2020202020 /g 烧杯内物质的质量 30.949.8m87.6107.6 /g (1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)； (2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。 【答案】83.3% 10.9% 【解析】 【分析】 根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。 【详解】 (1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g，第四次生成的二氧化碳气体的质量为

(化学)中考化学化学计算题专项训练及答案

（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：

(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发

2016年中考化学实验专题复习全

初三化学实验专题及针对练习 一、物质的分离、除杂和提纯 知识分类 （一）气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法 ⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO 中混有的少量CO 2，可先用浓NaOH 溶液吸收CO 2，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。 吸收剂 吸收的气体杂质 吸收剂 吸收的气体杂质 水 可溶性气体：HCl 、NH 3等 NaOH 固体 CO 2、HCl 、H 20 无水CuSO 4 H 2O 碱石灰 CO 2、HCl 、H 20 灼热的铜网 O 2 NaOH 溶液 CO 2、HCl 灼热的CuO H 2、CO 浓硫酸 H 20 ⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO 2中的少 量CO ，可将混合气体通过足量的灼热CuO ，CO + CuO △ Cu + CO 2。 2、气体的干燥 气体的干燥是通过干燥剂来实现的，选择干燥要根据气体的性质，一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体，干燥装置由干燥剂状态决定。 干燥剂 可干燥气体 不可干燥气体 干燥 装置 名称或化学式 酸碱性 状态 浓H 2SO 4 酸性 液态 H 2、N 2、O 2、CO 2、HCl 、CH 4、CO 等 NH 3 A 固体NaOH 生石灰 碱性 固态 H 2、O 2、N 2、CH 4、 CO 、NH 3等 CO 2、SO 2、HCl B 或 C 无水CaCl ※ 中性 固态 除NH 3外所有气体 NH 3 B 或C ⑵常用干燥装置如下： 注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 （二）物质的分离和提纯 分离和提纯的主要方法

2016年山东省青岛市中考化学试卷(含详细答案)

化学试卷 第1页（共30页） 化学试卷 第2页（共30页） 绝密★启用前 山东省青岛市2016年初中学业水平考试 化 学 本试卷满分80分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— N 14— O 16— Na 23— Mg —24 Al 27— S 32— Cl 35.5— K 39— Ca 40— Fe 56— Cu 64— Zn 65— Ba 137— 第Ⅰ卷(选择题 共28分) 一、单项选择题(本题共16小题,每小题1分,共16分。每小题只有一个选项符合题目 要求) 1.下列物质中,属于混合物的是 ( ) A .蔗糖 B .氧气 C .铜 D .生理盐水 2.下列变化中,属于化学变化的是 ( ) A .煤气燃烧 B .干冰升华 C .水结成冰 D .酒精挥发 3.医生发现某同学体内缺少维生素C ,该同学饮食中需适量增加的食物是 ( ) A .面食 B .植物油 C .牛肉 D .蔬菜、水果 4.下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是 ( ) A .真丝围巾 B .陶瓷餐具 C .塑料保鲜膜 D .红木家具 5.下列物质中,由分子构成的是 ( ) A .铝 B .氢气 C .金刚石 D .氯化钠 6.下列图示的实验操作不正确的是 ( ) A .给液体加热 B .测溶液的pH C .稀释浓硫酸 D .蒸发食盐水 7.34C N 是一种新型材料,它的硬度比金刚石还大,可作切割工具。在34C N 中,氮元素的化合价为3-,则碳元素的化合价是 ( ) A .1+ B .3+ C .4+ D .4- 8.下表列出了一些常见物质在常温下的pH 范围,其中呈碱性的是 ( A .液体肥皂 B .菠萝汁 C .柠檬汁 D .泡菜 9.化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是 ( ) A .硝酸铵可用作复合肥 B .研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题 C .农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染,破坏生态平衡 D .煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物,可能导致酸雨 10.采取正确的措施,能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是 ( ) A .油锅起火——用锅盖盖灭 B .酒精灯着火——用湿抹布盖灭 C .森林起火——砍伐树木形成隔离 D .汽车油箱着火——用水浇灭 11.下列化学用语书写正确的是 ( ) A .两个氧分子：2O B .三个二氧化硫分子：23SO C .水中氧元素的化合价为2-价：22- H O 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ ___________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上-------------------- 答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------

初中化学计算题专题及答案

中考化学试题汇编——化学计算题及答案 1.（2011．济宁市）(2分)茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的 茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分 主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。 阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红， 常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸含有种元素。 （2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是。 < （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为（结果保留到%）。 3.（2011.烟台市）(4分)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答： (1)苹果酸钠盐的相对分子质量是。 (2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。 (3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克(计算结果保留一位小数) 4.（2011.泰安市）（4分）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。 ⑴ KNO3属于（填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）； ⑵ KNO3的相对分子质量为； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为； ⑷要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为kg。 [ 5.（2011.天津市）（4）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为。 （2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至%） 6．（2011．肇庆市）（5分）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求： （1）DMP的相对分子质量为_______； （2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为____________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到）________。 7.（2011.百色市）（3分）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题： （1）苯甲酸是由种元素组成； … （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为； （3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为。 8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于元素（填“常量” 或“微量”）； (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为； (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的 质量为mg。 9.（2011.聊城市）（4分）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题： （1）KNO3 属于（选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量KNO3kg。 " 10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量_________kg，水的质量是___________kg。 11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。 4 20 12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，