化学选修三练习题
《物质结构与性质》练习题 1
相对原子质量C—12 O—16 Si—28P—31 ．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是()
A．碳原子B．P原子价电子轨道表示式C．Cr 原子的价电子排布式3d44s1D．Fe2＋价电子排布式3d44s2 2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()
A．第Ⅰ A 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多 4 个质子
B．同周期元素 ( 除 0 族元素外 ) 从左到右，原子半径逐渐减小
C．第Ⅶ A 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3．下列晶体分类中正确的一组是() -
离子晶体原子晶体分子晶体
A NaOH Ar SO
2
B H2SO4 石墨S
C CH3COONa SiO2 CO2
D Ba(OH) 金刚石玻璃
2
4. 物质的下列性质不能用键能来解释的是 ( )
A.氮气的化学性质没有氯气活泼
B.HF比 HCl稳定
C.金刚石的熔点比晶体硅高
D.常温下溴呈液态，碘呈固态5．下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是()
A． C2 H4、C2H2、CO2B．CH4、CHCl3、CO2
C ． Cl 2、 H2、N2D．NH3、H2O、SO2
6．下列关于金属及金属键的说法正确的是()
A．金属键具有方向性和饱和性
C ．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D ．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
7. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是
（
）
A ．热稳定性： NH 3＞PH 3＞SiH 4
B ++2+
3+
．微粒半径： K ＞Na ＞ Mg ＞ Al
C ．氢键的作用能 F — H ? F ＞O —H ?O ＞N —H ?N
D ．电负性： F ＞ N ＞ O ＞ C
8. 下列说法正确的是 (N A 为阿伏加德罗常数 ) (
)
． 4 含有 P —P 键的个数为 4N A
A 124 g P
B ． 12 g 石墨中含有
C —C 键的个数为 3N A C ．12 g 金刚石中含有 C —C 键的个数为 2N A
．
2 中含 Si —O 键的个数为 2N A
D 60gSiO
2；② SiO 2
；
9. 共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①
2
Na O
③石墨；④金刚石；⑤ CaCl 2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是
（
）
A 、①③⑤⑥
B 、①③⑥
C 、②④⑥
D 、①②③⑥
10. 下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（
）
A 、金刚石＞晶体硅＞碳化硅
B 、 CF 4>CCl 4>CBr 4
C 、 NH 3>N 2>H 2
D 、纯镁 >镁铝合金 >纯铝
11．拆开 1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强
弱。
化学键
Si —O Si —Cl H —H H —Cl Si —Si Si —C
键能 /kJ ·mol
—1
460 360
436
431 176
347
下列说法中错误的是（ ）
． 4 的熔点比 SiC 低 A SiCl
B ．拆开 1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为
176kJ C ．HCl 的熔点比 H 2 高
D ．拆开 1 mol 晶体 SiC 中的化学键所吸收的能量为 1388kJ
12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。 人们发现等电子体的
空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
(
)
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B．B3N3H6和苯是等电子体， 1molB3N3 H6和苯均有 6mol 非极性键
C．NH3和 PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 -
2 －
D．BF3和 CO3是等电子体，均为平面正三角形结构
13．已知 X、Y 和 Z 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能 /kJ·mol—1
I1 I2 I3 I4
X 578 1817 2745 11578
Y 738 1451 7733 10540
Z 496 4562 6912 9543
则 X、Y、Z 的电负性从大到小的顺序为 ()
A． Z>Y>X B．X>Z>Y C． X>Y>ZD． Y>Z>X
14．关于几种分子中的化学键描述不正确的是 ()
．
A．苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大π键
B． CH4中的 4 个 C—H键都是 H的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 s—p σ键。
2 4 2 轨道形成π
键
C．CH 中，每个碳原子的 sp 杂化轨道形成σ键、未杂化的 2p
D．H2分子中存在 s—s σ键
15．关于晶体的下列说法正确的是（）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体
的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；
⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A．②④⑥B．④⑤ ⑦C．④⑥⑦D．③④⑦
16．下列对一些实验事实的理论解释正确的是() 。
选项实验事实理论解释
A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满
B CO2为直线形分子CO2分子为非极性分子
石墨熔融时除了破坏共价键，
C 金刚石的熔点低于石墨
D HF的沸点高于 HCl H-F 的键能大于 H-Cl
17. 下列物质的性质与氢键无关的是（）
A．冰的密度比液态水的密度小B． NH3易液化
．分子比 PH 分子稳定
C NH3 3
D．在相同条件下， H2O 的沸点比 H2S的沸点高
18．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）
A．CO2 与 H2 ．4与NH3
O B CH
C．BeCl2与 BF3 ． 2 2 与C2 4
D C H H
19．有关晶体的下列说法中不．正确的是 ( )
A．在 NaCl 晶体中，距 Na＋最近的 Cl －形成正八面体
B．在 NaCl 晶体中，每个晶胞平均占有 4 个 Na＋
C．在 CsCl 晶体中，每个晶胞平均占有8 个 Cs＋
D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数（距离一个铜原子最近的
其它铜原子的个数）为12
20. 如右图所示的是某原子晶体 A 空间结构的一个单元， A 与某物质 B 反应生
成 C，其实质是每个 A—A 键中插入一个 B 原子，则 C物质的化学式为
A．AB B．AB4C． AB2D．A2B5
21．以下四种物质，其中A、B各代表一种离子晶体的晶胞，C代表一种合金的晶胞，D则代表一个由 A、 B 原子组成的团簇分子，其中化学式错误的是( )
A.AB
B.XY3Z
C.EF
D.AB
22．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为 150℃，燃烧时放出大量的热量。Al2H6 球棍模型如下图。下列说法肯定错误的是( )
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D． Al2H6中含有离子键和极性共价键
二、填空题
23. 现有下列物质 , 用编号填空回答下列问题：
．．
A. 干冰
B.金刚石
C.氦
D.过氧化钠
E.二氧化硅
F.溴化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：。
（2）可由原子直接构成的晶体是：。-
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：。
（4）含有非极性键的离子化合物是：。
(5)已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键。氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为____________；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为
____________；干冰气化，粒子间克服的作用力为____________。A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________填(序号 )。
24．A、B 都是短周期元素，原子最外层电子排布式分别为 ( n＋
1)s
x、n
x+1 n x+3。
A
与
B
s p
可形成化合物D。D 溶于水时有气体逸出，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列
问题：
(1) 比较电离能： I 1(A)________ I 1(B)( 填“>”或“<”，下同 ) ，比较电负性： A________B。
(2) 通常 A 元素的化合价是 ________，对 A 元素呈现这种价态进行解释：
①用原子结构的观点进行解释：
。
②用电离能的观点进行解释：
。
③写出 D 跟水反应的离子方程式：
。
们的原子序数依次增大。请回答问题。
A 元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1
C 原子的第一至第四电离能分别是 :
I1 =738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D 原子核外所有 p 轨道全满或半满
E 元素的主族序数与周期数的差为 4
F 是前四周期中电负性最小的元素
G 在周期表的第八列
（1）已知 BA5为离子化合物，是由、两种微粒构成的（填化学符号）。（2）B 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。
（3）某同学根据上述信息，推断 C 基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了。
（4）G 位于族，G 3+
价电子排布式为。GE3常温下为固体，
熔点，沸点，在以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断 GE3的晶体类型为 ________________。-
（5）DE3中心原子的杂化方式为，其空间构型为。
（6）前四周期中与 F 同一族的所有元素分别与 E 元素形成化合物，其晶体的熔点由高到
低的排列顺序为（写化学式），原因是
。
26．磷化硼（ BP）和氮化硼（ BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下
图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴
3 3 2
化磷在氢气中高温反应合成： BBr ＋PBr ＋3H＝ BP＋ 6HBr。
回答下列问题：
（1）上述反应物中含有一种元素，其基态原子具有八种不同能量电子，写
P 原
B 原
（2）BP中每个 B 或 P 原子均形成 4 个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是原子。
（3）磷化硼的晶体类型是，B原子的杂化方式是，每生成
1molBP，共形成molB-P 键。
（4）已知 BBr3＋PBr3＋3H2＝ BP＋ 6HBr 反应中， P 元素被还原，判断电负性： P B ( 填“ >”、“<” )
（5）BBr3分子中， B 原子采取杂化，键角为
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是
。
27．原子序数依次增加的 A、B、C、D、 E、F 六种常见元素中， A、B、C、D 是短周期非金属元素， B、 C、D 同周期， E、 F 是第四周期的金属元素， F＋的三个能层电子全充满。
下表是主要化合价及原子半径数据：-
A B C D E F
主要化合价-1 -3 +5 -2 +6 -1 +7 +2 +1 +2
原子半径0.071 0.11 0.102 0.099 0.197 0.117
（1）B、C、D 三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号 )；（2）B 的氢化物中心原子采取杂化，空间构型是形，是分子(填“极性”或“非极性”)；
＋
2
（3）F
与 NH3形成配离子的结构式为；往某种蓝色溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，可得到含有上
述配离子的配合物。写出沉淀溶解的离子方程式。（4）A 、 E 两种元素形成晶体晶胞是下图中的(填① 、② 、③ 或④)；
①②③④
（5）右图四条折线分别表示Ⅳ素气态氢化物沸点变化，请选出（填 n、 m、x 或 y）。A族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元C 的氢化物所在的折线
28．西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节
剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：
分子式结构简式外观熔点溶解性
C12H10ClN3O 白色结170~172°
易溶于水
晶粉末 C
（ 1）氯元素基态原子核外电子的成对电子数为。
（2）氯吡苯脲的晶体类型为_______，所含第二周期元素第一电离能从大
到小的顺序为 ________________。
（ 3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_______。
（ 4）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型有_________。
A．离子键B．金属键C．共价键D．配位键E．氢键
（ 5）氯吡苯脲熔点低，易溶于水的原因分别为
____________________________________________________________________________
。
（6）查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。
+
异氰酸苯酯2-氯-4-氨基吡啶氯吡苯脲反应过程中，每生成1mol 氯吡苯脲 ,断裂 _______个σ键、断裂 _______个π键
答案：一、选择题 (各 2 分，共 44 分 )
1—5 ABCDA 6 — 10 BDCBC 11 —15BDCBC 16— 20 ACBCC 21 — 22 DD
二、填空
23． ( 8 分 ) （多选错选不得分）
-
（1） B (1分 )
（2）BCE (1分 ) （3） F
(1分 ) （4） D
(1分 )
(5) 离子键
共价键
分子间
CADB ( 4 分 )
24.(9
分 )(1) ①< （1分） ②< （1分） (2) ＋1价（1分）
①钠原子失去一个电子后形成 1s 22s 22p 6 式的原子轨道全充满的＋ 1 价阳离子。 该离子结构体系能量
低，极难再失去电子（
2 分）
② Na 原子的第一电离能相对较小，第二电离能比第一电离能大很多倍。通常
Na 原子只能失去一个电
子 （ 2
＋
－
＋ O 2↑（ 2 分）
分）③ 2Na 2O 2＋ 2H 2O===4Na ＋ 4OH 25．（ 12 分）（ 1） NH 4 + H
-
（1 分）（2） 3
，纺锤形（各 1分，共 2分）
（ 3）泡利原理
（1 分）（ 4） 第Ⅷ
2
6
6
分）
， 3s 3p 3d
，分子晶体（各 1 分，共 3 （ 5） sp 3
， 三角锥 （各 1 分，共 2 分）
（ 6）LiCl ＞ NaCl ＞ KCl ＞ HCl ，LiCl 、NaCl 、KCl 均为离子晶体， HCl 为分子晶体，所以 HCl 熔点最低。又
因为 Li +
、 Na +
、 K +
的半径依次增大， LiCl 、NaCl 、 KCl 的晶格能依次减小，故熔点依次降
低。
（1 分+2
分）
26．（ 10 分）（ 1） 4s 24p 5
（ 1 分）（ 2）B
（ 1 分）（ 3）原子晶体； sp 3 ， 4
（各 1 分，共
3 分）（4）＞ （ 1 分）（ 5） sp 2，非极性 （各 1分，共 2分）
（ 6）磷原子的半径比氮原子大， N — P 共价键键长比 B — P 小，键能大
（2 分）
27．（9 分）⑴
S ＜ P ＜ Cl （ 1 分） ⑵ Sp 3
三角锥
极性（各
1分，共 3分）
⑶ 【 Cu(NH 3)4]2+
（1 分）， Cu(OH)2 ＋ 4NH 3 ·H 2O ＝ [Cu(NH 3)4]2+
＋ 2OH -
＋ 4H 2O （ 2 分）
⑷ ② （1 分）⑸ n （1 分）
28．（ 13 分）（ 1） 1 （1 分）
（ 2）分子晶体 N>O>C （各 1 分，共 2 分）
（ 3） sp 2
、 sp
3
（各 1分，共 2分） （ 4）C 、D （各 1分，共 2 分）
（ 5）氯吡苯脲是分子晶体，故熔点低；氯吡苯脲与水分子间形成氢键，故 易溶于水。（各 1 分，共 2
分） -
第
高中化学选修3第一章练习题
选三第一章练习题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4、下列说法中正确的是（） A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形 B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道 C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D. 以上说法均不正确 5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（） A. 6 B. 12 C. 26 D. 30 6、已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（） A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25 7、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（） A. XYZ2 B. X2YZ3 C. X2YZ2 D. XYZ3 8．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④B．②③C．①③D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案
化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案 一、选择题(每小题3分，共54分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意 ) 1．有关乙炔（H-C=C-H）分子中的化学键描述不正确的是 A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键 2．下列物质中，难溶于CCl4的是 A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷 3．下列分子或离子中，含有孤对电子的是 A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 5.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 B．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 6.若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子 D．该元素原子最外层共有2个电子 7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A．H2 B.HF C.Cl2 D.F2
(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题 化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5 Mg:24 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克 2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f 3．在多电子原子中决定电子能量的因素是 A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s 4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 B．在离子晶体中不可能存在非极性键 C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体 5．下列各组中，元素的电负性递增的是 A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI 6. 关于氢键，下列说法正确的是（） Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2 B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4 C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠 8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( ) A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶 C．冰和干冰D．苯和酒精 9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
化学选修三测试题
化学选修三测试题 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A．晶体硅B．食盐C．干冰D．金属钾 5．某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A．Na B．Si C．Al D．Mg 6．下列各项中表达正确的是（） A．硫离子的核外电子排布式： 1s22s22p63s23p6 B．N 2 的结构式： :N≡N: C．NaCl的电子式： D．CO 2 的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C．CH 4、SiH 4 、GeH 4 、SnH 4 熔点随相对分子质量增大而升高 D．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是( ) A．NH 4＋ B．PH 3 C．H 3 O＋ D．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A．Ag＋、NH 3 B．BF 3 、NH 3 C．NH 4 +、H＋ D．Co3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2 的结构相似，但 能在O 2 中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A．硫化羰的电子式为· ·S ·· ·· · ·C · ·O ·· ·· · · B．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2 和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 13. 下面的排序不正确的是（） A.晶体熔点由低到高：CF4
化学选修3第三章测试题
髙二化学选修3第三章测试题 一、选择题(每小题只有一个正确答案) 1.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ） A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电 2.只有阳离子而没有阴离子的晶体是 ( )。 A ．金属晶体 B ．原子晶体 C ．离子晶体 D ．分子晶体 3.下列化学式能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ） A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe D ．C 3H 8 4.下列各组物质各自形成晶体后均属于分子晶体的化合物是（ ） A.NH 3、HD 、C 3H 8 B.SiO 2 、CO 2 、H 2SO 4 C .SO 2、PCl 5、AlCl 3 D.H 2O 、NaCl 、Si 3N 4 5.只需克服范德华力就能气化的是( ) A ．液态二氧化硫 B ．液态氨 C ．液态氟化氢 D ．水 6.下列事实与氢键有关的是( ) A ．水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结冰成体积膨胀，密度减少 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增加而升高 D ．HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 7.下列各种元素的原子序数，其中能组成化学式为XY 2型离子化合物的是（ ） A.6和8 B.16和8 C .12和17 D.11和16 8.下列各组物质，化学键和晶体类型都相同的是（ ） A.金刚石和CO 2 B.NaBr 和HBr C .CH 4和H 2O D.Cu 和KCl 9.下列判断错误．． 的是 A ．沸点：333NH PH AsH ＞＞ B ．熔点：344Si N NaCl SiI ＞＞ C ．酸性：42434HClO H SO H PO ＞＞ C ．碱性：()()3NaOH Mg OH Al OH 2＞＞ 10.若金属铜的晶胞是一个"面心立方体"，则金属铜平均每个晶胞占有的铜原子及配位数分别是（ ） A.4 12 B.6 12 C.8 8 D.8 12 11.在30gSiO 2晶体中含有Si 一O 键的物质的量为( ) A.1mol B.1.5mol C.2mol D.2.5mol 12.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（ ）
化学选修3期末考试试卷
○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 选修3期末7 **测试试卷 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请修改第I 卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（） A ．只有s 区 B ．只有d 区 C ．s 区、d 区和ds 区 D ．d 区和ds 区 2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（） A ．O 2－ 1s 22s 22p 6 B ．O 2－ C ．O 2－ D ．O 2－ 3. 下列能级中轨道数为5的是（） A ．s 能级 B ．p 能级 C ．d 能级 D ．f 能级 4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C 3N 4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（） A ．该碳氮化合物呈片层状结构 B ．该碳氮化合物呈立体网状结构 C ．该碳氮化合物中C —N 键键长大于金刚石中C —C 键键长 D ．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小 5. X 、Y 、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（ ） A ．X 肯定是金属元素 B ．Y 、Z 两元素形成的化合物熔点较低
化学选修三高考专题练习
○ B ● F 化学选修3专题练习 1、A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种元素，除E 为第四周期元素外，其余均为短周期元素。A 、E 、G 位于元素周期表的s 区，其余元素位于p 区。A 、E 的原子最外层电子数相同，A 的原子中没有成对电子；B 元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；C 元素原子的外围电子层排布式为ns n np n+1；D 元素的电负性为同周期元素第二高；F 的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍；G 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同。回答下列问题： （1）写出下列元素的元素符号：D ，G 。 （2）原子序数比D 小1的元素的第一电离能高于D 的原因是 。 （3）由A 、B 、C 形成的ABC 分子中，含有 个σ键， 个π键。 （4）由D 、E 、F 、G 形成的E 2DF 4、GDF 4的共熔体在冷却时首先析出的物质是 （填化学式），原因 是 。 2.[化学——物质结构与性质]（15分） 现有六种元素，其中A 、B 、C 、D 为短周期主族元素，E 、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。 （1）A 的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 （2）E 2+的基态核外电子排布式为 。 （3）A 、B 、C 三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A 、B 、C 三种元素中与AC 2互为等电子体的分子的结构式为 。（用元素符号表示） （4）BD 3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。 （5）用晶体的x 射线衍射法对F 的测定得到以下结果：F 的晶胞为 面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm 3，晶 胞中该原子的配位数为 ；F 的原子半径是 cm ； （阿伏加德罗常数为N A ，要求列式计算）。 3．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A 、B 、C 、D 、E 、F 为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A 与B ；C 、D 与E 分别位于同一周期。A 原子L 层上有2对成电子， B 、C 、D 的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C 3DB 6型离子晶体X,，CE 、FA 为电子数相同的离子晶体。 （1）写出A 元素的基态原子价电子排布式 ；F 离子电子排布式 。 （2）写出X 的化学式 和化学名称 。 （3）写出X 涉及化工生产中的一个化学方程式 。 （4）试解释工业冶炼D 不以DE 3而是以D 2A 3为原料的原因： 。 （5）CE 、FA 的晶格能分别为786 KJ/mol l 、3401KJ/mo ，试分析导致两者晶格能差异的主要原因 是： 。 （6）F 与B 可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F 与B 形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密 度为a g/cm 3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。 22.【化学—选修3物质结构与性质】（15分） A 、 B 、 C 、 D 四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C 、D 、B 、A 顺序逐渐减小。A 、C 同主族，B 、
高中化学选修3综合测试题
1 / 3 罗城中学高2013届化学学科第二次模块考试 考试时间：90分钟 满分100分 命题人:蒋艳 第I 卷（共50分） 一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题2分，共20分。） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化 C ．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( ) 3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 2 3p 3 B ．4s 2 C ．4s 2 4p 1 D ．3s 2 3p 5 4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是 A ． 晶体硅 B ．食盐 C ．干冰 D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ） A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 B ．N 2的结构式： :N ≡N : C ．NaCl 的电子式： D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是 A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀 8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( ) A ．NH 4＋ B ．PH 3 C ．H 3O ＋ D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( ) A ．Ag ＋ 、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+ 、H ＋ D ．Co 3＋ 、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3 杂化类型的是： A 、SO 42- B 、NH 3 C 、C 2H 6 D 、SO 2 二、选择题（每题有1~2个正确选项，共30分） 11．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( ) A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· · · B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ） A.原子核外电子排布式为1s 2 的X 原子与原子核外电子排布式为1s 2 2s 2 的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ） A.晶体熔点由低到高：CF 4 新人教化学选修3 第3章单元质量检测 一、选择题(本题包括13个小题，每小题3分，共39分) 1．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是() A．离子晶体中一定存在共价键 B．原子晶体中可能存在离子键 C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键 D．分子晶体中一定存在共价键 答案 C 解析离子晶体中可能有共价键(如NaOH)，也可能没有共价键(如NaCl)；原子晶体中只有共价键，因为有离子键的化合物一定为离子化合物；而金属晶体中存在离子，但只有金属键；分子晶体中可能有共价键，也可能没有(如He)。 2．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是() A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O 答案 C 解析A、D中三种元素构成的化合物只能为分子晶体；B项中三种元素只能形成离子晶体；C项中HNO3为分子晶体，NH4NO3为离子晶体。 3．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是() A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 C．MgO>H2O>N2>O2D．金刚石>生铁>钠>纯铁 答案 B 解析A项中物质全部为原子晶体，判断其熔、沸点高低可比较其原子半径：Si>C>O，故键长关系为Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，故A项中的熔、沸点顺序错误；B项为同种类型的分子晶体，可比较其相对分子质量大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高；C项中，N2与O2为同种类型的分子晶体，O2的熔、沸点比N2高；D项中，熔、沸点关系为金刚石>纯铁>生铁>钠，合金的熔、沸点比纯金属低。 4．下列叙述正确的是() ①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键 A．①②B．①③C．②④D．③④ 答案 B 解析离子化合物是含有离子键的化合物，并不是只含有离子键，如KOH是由K＋和OH－通过离子键构成的离子晶体，其中OH－是由氢原子和氧原子通过极性共价键构成的，还有NH4Cl，Na2O2等也有类似情况；关于②的叙述，要注意一般规律中的特殊性，稀有气体的晶体是分子晶体，但其中却没有共价键；共价化合物中不可能有离子键；非极性分子有可能是由于极性键的极性抵消而形成的，如CO2、CH4等。 5．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是() 解析在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。 6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下 《物质结构与性质》练习题2 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 F-19 Si-28 P-31 一、本卷包括18个小题，均只有一个正确选项。 1．空间构型为正四面体，且键角为60°的物质为 A．金刚石B．SiO2 C．白磷D．石墨 2．下列说法中，正确的是 A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂 B．原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定 3．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是 A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为n s2的原子 C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子 4．有关晶格能的叙述正确的是 A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量 B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．晶格能越大，物质的硬度反而越小 5．关于氢键，下列说法正确的是 A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 6．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列中元素中没有非金属元素B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第9列元素是铁元素D．第10、11列为ds区 7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环 完全占有的碳原子数是( ) A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 8．下列有关金属晶体的判断正确的是 高中学选修三综合检测三 一、选择题(每题6分，共48分) 1．下列微粒的个数比不是1∶1的是()。 A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 D．12H原子中的质子和中子 解析Na2O2固体是由Na＋和O22－构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。 答案 C 2．下面的排序不正确的是()。 A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 解析B项熔点由高到低应为Al＞Mg＞Na 答案 B 3．如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。 下列说法正确的是()。 A．γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 B．α-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 D．三种同素异形体的性质相同 解析A项中，γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子为12个； C项中，冷却到不同的温度，得到的晶体类型不同，D项，同素异形体的性质不同。 答案 B 4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是()。 A．HI＞HBr＞HCl＞HF B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4 C．NaCl＞NaBr＞KBr D．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 解析这道题的解题思路是先判断晶体类型，然后根据各类晶体中微粒间作用力的强弱规律去判断物质熔点的高低。A中全是分子晶体，但由于HF分子间存在氢键，因此HF的熔点最高，排列顺序应为HF＞HI＞HBr＞HCl，A 项错误；B中全是分子晶体，结构相似，CI4分子量最大，故CI4分子间作用力最大，熔点最高，B项正确；C中全是离子晶体，离子半径大小关系为Na＋＜K＋，Cl－＜Br－，故离子键NaCl最强，KBr最弱，熔点的排列顺序为NaCl＞NaBr＞KBr，C项正确；D中全为原子晶体，半径越小，键长越短，键能越大，熔点越高，故D项也正确。 答案 A 5．在冰晶石(Na3[AlF6])晶胞中，[AlF6]3－占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl－占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为 () A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1 解析本题考查NaCl的晶胞结构和对新信息的变通能力。根据题目信息，一个NaCl晶胞中含有的原子数为4＋4＝8个；一个冰晶石的晶胞中含有4个[AlF6]3－，则含有12个Na＋，则一个冰晶石晶胞所含的原子总数为12＋4×(1＋6)＝40个，故选D项。 高二化学选修3第三章测试题： 晶体结构与性质 一、选择题 1.晶体与非晶体的严格判别可采用 A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构 2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是 A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 3、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘 4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结 合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是 A.10个 B.18个 C.24个 D.14个 5、关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀 7、金属能导电的原因是 A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动 C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子 8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超 －)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 氧离子(O 2 A. 2︰1 B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰3 绝密★启用前 化学选修3期末测试卷A（含答案） 题号一二三四五总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人得分 一、单项选择 1. 下列说法正确的是（） A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键 B．含氢键的分子熔、沸点一定升高 C．分子间作用力包括氢键和范德华力 D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键 2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（） ①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、Al A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（） A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体 B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体 C．由于石墨质软，所以它是分子晶体 D．石墨晶体是一种混合晶体 4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区 C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区 5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键 6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（） A．晶体中阴、阳离子的半径比 B．离子晶体的晶格能 C．晶体中阴、阳离子的电荷比 D．离子键的纯粹程度 7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（） A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2 D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（） ①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥ C．③④⑥D．①③⑤ 9. 下列分子中键角最大的是（） A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 10. 下列性质的递变中，不正确的是（） A.O、S、Na的原子半径依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强 D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强 11. 下列说法正确的是（） A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质 B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1 D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构 12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（） A. 2 B. 8 C. 18 D.16 13. 下列说法中，正确的是( ) A. 乙醇分子中含有6个极性键 B．乙烯分子中不含非极性键 C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 D．苯分子是单键和双键交替的结构 14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（） 高二化学选修3第一章测试题 1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材K3C60 2. 下列能级中轨道数为3的是（） A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级 3．有关核外电子运动规律的描述错误的是（） A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（） A．Al 1s22s22p63s23p1B．S2-1s22s22p63s23p4 C．Na+ 1s22s22p6D．F 1s22s22p5 5.排布为1s22s22p63s23p1的元素原子最可能的价态是（） A. +1 B．+2 C．+3 D．-1 6. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（） A B C D 7．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C. 1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2 9.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() ①a－4②a－5③a＋3 ④a＋4 A．①④ B．②③C．①③ D．②④ 10.下列电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D) 第二章《分子结构与性质》测试题 、单选题（每小题只有一个正确答案） N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S 列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HF H2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH3 5．下列叙述中错误的是（） A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。 B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。 C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。 6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是 A． B A．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键 B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化 C．丙烯分子属于极性分子 C． D ． 7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（） 1．列化学键中，键的极性最强的是（ A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是 A． A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是 3． A． C． D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 8．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水 9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（） B．阿司匹林属于分子晶体 3 C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应 10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（） A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF3 12 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（） A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形 C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形 13．已知A、B 元素同周期，且电负性A 精心整理 选修5《有机化学基础》综合测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是() A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B.开发核能、太阳能等新能源，推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放量 C.红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D.尼龙、棉花、天然橡胶、ABS 树脂都是由高分子化合物组成的物质 2．下列有机物的命名正确的是（） A 、甲基-2-乙基戊烷 B 、(CH 3)3CCH 2CH( C 2H 5)CH 32，2-二甲基-4-乙基戊烷 C 、邻甲基苯酚 D 、2-甲基-3-戊炔 3、下列叙述正确的是（） A ．OH 和OH 分子组成相差一个—CH 2—，因此是同系物关系 B 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物 C ．分子式为C 4H 8的有机物可能存在4个C —C 单键 D ．分子式为C 2H 6O 的红外光谱图上发现有C-H 键和C-O 键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C 2H 5-OH 4、有机物分子中基团间的相互影响会导致化学性质的不同。下列叙述不能说明上述观点的是（） A 、甲苯与硝酸作用可得到2，4，6-三硝基甲苯，而苯与硝酸作用得到硝基苯 B 、甲苯可以是高锰酸钾溶液退色，而甲烷不能 C 、乙烯可发生加成反应，而乙烷不能 D 、苯酚能与NaOH 溶液反应，而乙醇不能 5、利用下图所示的有机物X 可生产S －诱抗素Y 。下列说法正确的是（）。 A ．可以发生氧化、取代、酯化、加聚、缩聚反应，并能与盐酸反应生成有机盐 B ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可使酸性KMnO 4溶液褪色 C ．1molX 与足量Na ＯH 溶液反应，最多消耗4molNaOH 。 D ．结构中有2个手性碳原子 6．星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 星际分子 氰基乙炔 （HC 3N ） 氰基丁二炔 （HC 5N ） 氰基已三炔 （HC 7N ） 氰基辛四炔 （HC 9N ） 氰基癸五炔 （HC 11N ） C ．五种氰基炔互为同系物 D ．HC 11N 属于高分子化合物 7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A ．由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇 B ．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 CH 3 OH CH 3－CH －CH －CH CH 2 CH 3 CH 2 CH 3 CH 3 CH 3－ CH －CC －CH 3 人教版高中化学选修三测试题及答案全套 （含综合测试题1套，共4套） 人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定() ①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态 A．①②B．①④C．②③D．③④ 2.下列关于微粒半径的说法正确的是() A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同 C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大 D．原子序数越大，原子半径越大 3.下列能级中可容纳电子数最多的是() A．6s B．4p C．3d D．4f 4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于() A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族 5.下列符号中表示电子云伸展方向的是() A．K、L、M、N B．s、p、d、f C．p x、p y、p z D．↑、↓ 6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是() A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、F C．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na 7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4 C．ns2和ns2np5D．ns1和ns2 8.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质 子数为() A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()高中化学选修3人教版选修3 第3章 单元质量检测
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