2018年上海市高考化学二模试卷(Word版_含答案解析)

2018年上海市高考化学二模试卷

一、选择题（本题共40分．20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）

A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发

2．能证明KOH是离子化合物的事实是（）

A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电3．下列化学用语正确的是（）

A．丙烯的实验式C3H6

B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号Cl

4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）

A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应

5．催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是（）

A．B．C．D．

6．能用H++OH﹣=H2O表示的是（）

A．NH3?H2O+HNO3→NH4NO3+H2O B．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O

C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O 7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）

A．该元素位于第二周期IIIA族

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）

A．分子中含有2种官能团

B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（）

A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH

B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等

C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L?min

D．增大压强，平衡正向移动，K不变

10．下列符合元素周期律的是（）

A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2B．酸性：H2SO3＞H2CO3

C．热稳定性：NH3＜PH3D．还原性：S2﹣＜Cl﹣

11．Na、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）

A．氧化物都是碱性氧化物

B．氢氧化物都是白色固体

C．单质都可以与水反应

D．单质在空气中都形成致密氧化膜

12．用NaOH标准溶液滴定盐酸实验中，以下操作可能导致所测溶液浓度偏高的是（）

A．滴定管用待装液润洗

B．锥形瓶振荡时有少量液体溅出

C．滴定结束后滴定管末端出现气泡

D．锥形瓶用待测液润洗

13．下列反应中，水作氧化剂的是（）

A．SO3+H2O→H2SO4 B．2K+2H2O→2KOH+H2↑

C．2F2+2H2O→4HF+O2D．2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑

14．利用如图装置模拟铁的电化学保护．下列说法正确的是（）

A．若X为锌棒，开关K置于M处，为外加电流阴极保护法

B．若X为碳棒，开关K置于N处，为牺牲阳极阴极保护法

C．若X为锌棒，开关K置于M处，Zn极发生：Zn﹣2e﹣→Zn2+

D．若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

15．对下列化工生产认识正确的是（）

A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量

B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3

C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度

D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移

16．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（）

A．溴水B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

17．25℃时，1mol/L醋酸加水稀释至0.01mol/L，下列说法正确的是（）A．溶液中的值增大

B．pH增大2个单位

C．溶液中c（OH﹣）减小

D．K w减小

18．已知热化学方程式：C（s，石墨）→C（s，金刚石）﹣3.9kJ．下列有关说法

正确的是（）

A．石墨和金刚石完全燃烧，后者放热多

B．金刚石比石墨稳定

C．等量的金刚石储存的能量比石墨高

D．石墨很容易转化为金刚石

19．某溶液中只可能含有K+、Al3+、Br﹣、OH﹣、CO32﹣、SO32﹣中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）

A．Br﹣B．OH﹣ C．K+D．Al3+

20．有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0g固体沉淀物，这种铁的氧化物为（）A．Fe3O4B．FeO C．Fe2O3D．Fe5O7

二、综合题

21．元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为．

（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是．

（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式．

硫单质不溶于水，易溶于CS2，则CS2分子的结构式为．

（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO3与H2．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．

（5）II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO3晶体．该反应能够发生的原因是．

22．工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料．（1）等物质的量浓度的两溶液，pH大小为：氯化铵硫酸铵（选填＞、=

或＜，下同）；铵根离子浓度相同的两溶液，两者的浓度大小关系为：氯化铵硫酸铵；

（2）检验铵态氮肥中铵根离子的实验方案是；

（3）长期施用硫酸铵，土壤会酸化板结的原因是．

最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）?Q，（Q＞0）．

（4）如果反应的平衡常数K值变小，该反应正反应速率（选填增大、减小或不变，下同），逆反应速率．

（5）请用上述反应中的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态．（6）若反应的容器容积为 2.0L，反应时间 4.0min，容器内气体的密度增大了0.18g/L，在这段时间内O2的平均反应速率为．

23．以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为．

（2）上述①～④反应中，属于取代反应的是．

（3）检验反应③是否发生的方法是．

（4）写出两种满足下列条件的同分异构体的结构简式．

a．能发生银镜反应b．苯环上的一溴代物有两种、．

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线．（无机试剂可以任选）

（合成路线常用的表示方式为：A B…目标产物）

24．有一种天然黄铜矿主要成分为CuFeS2（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图1实验：

称取研细的黄铜矿样品1.150g煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.01mo1/L标准碘溶液进行滴定，初读数为0.01mL，末读数如图2所示．

完成下列填空：

（1）实验中称量样品所需定量仪器为．

（2）装置c的作用是．

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是．

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为mL．用化学方程式表示滴定的原理：．

（5）计算该黄铜矿的纯度．

（6）工业上利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．

选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液

所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为：．

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共40分．20小题，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”，这里用到的分离方法为（）

A．蒸馏B．升华C．萃取D．蒸发

【考点】P3：蒸馏与分馏；P4：分液和萃取．

【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．

【解答】解：酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，故为蒸馏操作．

故选A．

2．能证明KOH是离子化合物的事实是（）

A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电

【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．

【分析】离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，据此分析解答．

【解答】解：离子化合物在熔融状态下能电离生成阴阳离子而导电，共价化合物在熔融状态下以分子存在，所以在熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，KOH在熔融状态下能导电，所以是离子化合物，与其状态、溶解性强弱、其水溶液是否导电都无关，故选D．

3．下列化学用语正确的是（）

A．丙烯的实验式C3H6

B．镁离子的结构示意图

C．CO2的电子式

D．中子数为18的氯原子符号Cl

【考点】4J：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．实验式就是最简式；

B．镁离子核外有10个电子；

C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D．根据符号Z A X的意义以及“质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）”解题．【解答】解：A．丙烯的实验式：CH2，故A错误；

B．镁离子核外有10个电子，结构示意图，故B正确；

C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；

D．从符号Z A X的意义可知A表示质量数，由质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）得：A=17+18=35，原子符号：1735Cl，故D错误．

故选B．

4．乙醇转化为乙醛，发生的反应为（）

A．取代反应B．加成反应C．消除反应D．氧化反应

【考点】HD：有机物的结构和性质；J5：乙醇的化学性质．

【分析】乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，以此解答该题．

【解答】解：乙醇在催化条件下，可与氧气反应生成乙醛，﹣OH被氧化生成﹣CHO，为氧化反应，

故选D．

5．催化加氢可生成3﹣甲基戊烷的是（）

A．B．C．D．

【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3﹣甲基戊烷，以此来解答．

【解答】解：A．与氢气发生加成反应生成2﹣甲基丁烷，故A不选；

B．与氢气发生加成反应生成2﹣甲基丁烷，故B不选；

C．含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3﹣甲基戊烷，故C选；D．与氢气发生加成反应生成2﹣甲基丁烷，故D不选；

故选C．

6．能用H++OH﹣=H2O表示的是（）

A．NH3?H2O+HNO3→NH4NO3+H2O B．CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O

C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O D．2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O

【考点】49：离子方程式的书写．

【分析】H++OH﹣=H2O表示表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，以此来解答．

【解答】解：A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3?H2O=NH4++H2O，故A不选；

B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH﹣=H2O+CH3COO﹣，故B不选；

C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C不选；

D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH﹣=H2O，故D选；

故选D．

7．某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是（）

A．该元素位于第二周期IIIA族

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

【考点】86：原子核外电子排布．

【分析】由原子电子排布式为1s22s22p3，可知原子结构中有2个电子层，最外层

电子数为5，共7个电子，有7个不同运动状态的电子，但同一能级上电子的能量相同，以此来解答．

【解答】解：A．有2个电子层，最外层电子数为5，则该元素位于第二周期VA 族，故A错误；

B．核外有3种能量不同的电子，分别为1s、2s、3p上电子，故B正确；C．最外层电子数为5，占据2s、2p轨道，共4个轨道，故C错误；

D．最外层电子数为5，则最外层上有5种运动状态不同的电子，故D错误；

故选B．

8．莽草酸结构简式如图，有关说法正确的是（）

A．分子中含有2种官能团

B．1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气

C．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

【考点】HD：有机物的结构和性质．

【分析】由结构可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．

【解答】解：A．含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键三种官能团，故A错误；

B．能与钠反应的为羟基和羧基，1mol莽草酸与Na反应最多生成2mol氢气，故B错误；

C．含有羧基、羟基，与乙醇、乙酸发生酯化反应，反应类型相同，故C正确；D．含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故D错误．故选C．

9．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（）