2011年宁夏回族自治区中考化学试题与答案(word版)

2011年初中毕业暨高中阶段招生

理化试题

注意事项：

1．考试时间150分钟，全卷总分160分。

2．答题前将密封线内的项目填写清楚。

3．

总分化学物理复核人

化学（75分）

相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40

总分一二三四复核人

一、选择（选出下列各题中惟一正确的答案。1—11题每题2分，

得分评卷人

12—13题每题3分，共28分。不选、多选、错选不得分）

1.加热某种固体有气体产生，对于这一变化的分析正确的是………………………（）

A.是化学变化

B.可能是物理变化，也可能是化学变化

C.是物理变化

D.既不是物理变化，也不是化学变化

2.“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。下列能源的使用最符合“低碳”

理念的是………………………………………………………………………（）

A.煤

B.石油

C.天然气

D. 太阳能

3.下列一定属于纯净物的是……………………………………………………………（）

A.由同种分子构成的物质

B.由不同种分子构成的物质

C.由同种元素组成的物质

D.由不同种元素组成的物质

4.水是人们生活、生产各方面都离不开的重要物质。下列有关水的说法错误的是…（）

A.水是一种最常用的溶剂

B.用肥皂水鉴别硬水和软水

C.自然界的水都含有杂质

D.电解是一种净化水的方法

5.在化学反应前后，肯定不会变化的是………………………………………………（）

①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的质量总和⑤物质的种类

⑥物质的体积⑦物质的状态

A.②④⑤

B.①③④

C.①③④⑥

D.①③⑦

6.森林失火时，灭火队员通常要砍伐一些树木，开辟“防火隔离带”，其主要目的是（）

A.隔离空气

B. 降低可燃物的温度

C.隔离可燃物

D. 降低可燃物的着火点

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7.实验室制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。这两种方

法的共同点是…………………………………………………………………（）

A.反应都不需要加热

B.所需仪器相同

C.均可用二氧化锰作催化剂

D.都利用氧化物分解

8.下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是……………………………（）

A.100 g水中溶解15 g氯化钠

B.氯化钠与水按15:85的质量比形成的溶液

C.100 g 溶液中含15 g氯化钠

D.30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液

9.下列实验操作能达到预期目的的是…………………………………………………（）

①用托盘天平称取5.6 g氧化铜粉末②用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液

③将50 g溶质质量分数为10%的盐酸加热蒸发掉25 g水，得到溶质质量分数为20%的盐酸④

用10 mL量筒量取8.2 mL水

A.①④

B.①②④

C.①③④

D.②③

10.下列各组气体中，仅用燃着的木条不能将它们区分出来的是……………………（）

A.氧气和空气

B.二氧化碳和氮气

C.甲烷和空气

D.一氧化碳和二氧化碳

11.下列实验方案中，设计不合理的是…………………………………………………（）

A.用二氧化锰区别水和过氧化氢溶液

B.用过滤的方法将浑浊的水变为澄清的水

C.用燃烧木炭的方法制备纯净的二氧化碳气体

D.用熟石灰鉴别氯化铵和氯化钾

12.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是…………………………（）

A.中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应

B.碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体

C.酸能使紫色石蕊溶液变红，通入二氧化碳后的紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸

D.碱性物质的溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱

13.下列物质长久盛放在敞口的容器中，会变质且质量变大的是……………………（）

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④纯碱⑤生石灰⑥食盐

B.②③④⑤

C.②③④

D.③⑤

二、填空（共14分）

14.（4分）用H、S、O、Na四种元素，按下列要求写出物质的化学式。

（1）相对分子质量最小的氧化物：；（2）用于金属表面除锈的酸：；

（3）厨房清洁剂中含有的碱：；（4）由三种元素组成的一种盐：。15．（6分）试用你所学过的化学知识解释下列问题或现象。

（1）食品密封包装时填充氮气可以防腐，这是因为。（2）煤矿矿井内严禁烟火，这是因为。（3）在盛有水的铁锅里，铁锅与水面接触的一圈锈蚀最为严重，这是因为

。

16．（4分）2011年3月11日，日本发生9.0级大地震，引发海啸，福岛核电站遭到破坏，核反应堆内的物质在高温下发生一系列化学反应，产生的大量氢气因泄漏与空气混合发

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生爆炸，该爆炸反应的化学方程式是。爆炸导致放射性物质外泄，引发核危机。其中碘-131就是一种放射性元素的原子，其原子核内有53个质子，78个中子，则它的核外有个电子，属于元素（填“金属”或“非金

三、应用（共16分）

17．（10分）食醋、食盐和纯碱都是日常生活中常用的物质。食醋中通常含有3%～5%的乙酸，乙酸俗称醋酸，是一种无色液体。食盐和纯碱都是白色固体。

（1）在用食醋拌凉菜时，往往可以闻到醋香，这说明醋酸具有

性。食醋不宜存放

在含铁等金属的容器内，原因是。请写一个你熟悉的酸与金属反应的化学方程式。

（2）用食醋可以鉴别食盐和纯碱。请简要写出实验步骤和现象：

。（3）纯碱的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明其水溶液显性，而在酸、碱、盐三类化合物中，纯碱属于类。纯碱还能与许多化合物反应，请写一个你知道的纯碱与碱反应的化学方程式。

18．（6分）某学校开展综合实践活动，组织学生考察学校附近化工厂的污水处理情况，了解到该化工厂排放的污水中含有盐酸，经检测，污水中HCl的质量分数为0.0073%，处理污水所用的原料是熟石灰。

（1）要中和1000 t污水中的HCl，至少需要熟石灰的质量是多少？

（2）中和反应在生产生活中有广泛的应用，请你再举一例。

四、实验探究（共17分）

19．（9分）比较和归纳是学习化学的常用方法。某学习小组的同学在下图所列出的实验装置的基础上，对二氧化碳的制取进行研究。

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（1）确定气体发生装置应考虑的因素是 和 。 （2）甲同学用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，化学方程式是：

，要得到一瓶干燥的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序是 （填字母），可选用 作干燥剂。 （3）加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生二氧化碳气体，化学反应方程式分别是：2NaHCO

3 Na 2CO 3+ H 2O+ CO 2↑； NH 4HCO

3 NH 3↑+ H 2O+ CO 2↑

乙同学选择加热碳酸氢钠的反应制取二氧化碳，则发生装置应选用 （填字母）。他不选择加热碳酸氢铵制取二氧化碳的理由是 。 20．（8分）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的

三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。

（1）通过观察，甲同学很快判断锌的活动性比铁强。据你分析，甲同学依据的实验现象是 。过一会儿，他又发现铜片表面有银白色固体附着，这说明 。

（2）乙同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，请你和乙同学一起设计一个实验方案并进行实验，达到探究目的。

（3）通过以上探究，四种金属的活动性由强到弱的顺序是：

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化学试题参考答案及评分标准

说明：

1．考生用其它方法做出正确答案的同样得分。

（绝密）2011年

7月1日前

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2．化学方程式中化学式（或元素符号）有错误不得分；未配平或未写反应条件扣1分；“↑” 或“↓”漏标两个以上扣1分。

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案

B

D

A

D

B

C

C

A

A

B

C

D

D

二、填空（共14分） 14．（4分）

（1）H 2O （1分）；（2）H 2SO 4（1分）；（3）NaOH （1分）；（4）Na 2SO 4（1分） 15．（6分）

（1）氮气的化学性质不活泼（2分）；

（2）矿井内空气中混有甲烷，遇火容易爆炸（2分）； （3）这一部位的铁、氧气、水接触充分（2分） 16．（4分）2H 2 + O 2 2H 2O （2分）；53（1分）；非金属（1分）

三、应用（共16分） 17．（10分）

（1）挥发（1分）；醋酸能与铁反应（1分）；

Fe + H 2SO 4= Fe SO 4 + H 2↑（其它合理答案均可得分）（2分）；

（2）分别取少许白色固体，滴加食醋，有气泡产生的是纯碱，无现象的是食盐（2分）； （3）碱（1分）；盐（1分）；=+232Ca(OH)CO Na CaCO 3↓+2NaOH （2分） 18．（6分）

（1）解：设至少需要熟石灰的质量为x

污水中HCl 的质量：

1000t×0.0073%=0.073t （1分） 2HCl + 2Ca(OH)= CaCl 2 + 2H 2O （1分）

73 74

0.073t x （1分） x

t 74073.073= （1分）

t x 074.0= （1分）

答：（略）

（2）用熟石灰改良酸性土壤（1分）（其它合理答案均可得分） 四、实验探究（共17分） 19．（9分）

（1）反应物的状态（1分）；反应的条件（1分）； （2）CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + H 2O + CO 2↑（2分）；B 、D 、C （2分）；浓硫酸（1分）； （3）A （1分）；反应生成二氧化碳的同时也生成氨气，使制得的气体不纯（1分）

20．（8分）

（1）锌与稀盐酸反应比铁剧烈（或锌片表面比铁片表面产生的气泡快）（1分）；铜的活动性比银强（1分）；

实验步骤实验现象实验结论

将用砂纸打磨过的铁片浸入硫酸铜溶液中，仔细观察。（2分）铁片表面有红色固

体附着（2分）

铁的活动性比铜强（1分）

（其它合理答案均可）

（3）锌铁铜银（1分）

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