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高三化学专题练习选择题(一)

高三化学专题练习︰选择题（一）

1．下列说法正确的是（）

A ．淀粉和纤维素均可以有(C 6H 10O 5)n 表示，因此它们互为同分异构体

B ．17g 羟基中所含电子的物质的量为9mol

C ．铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB 族

D ．氨、塑料和橡胶都是以石油化工为基础的三大合成材料 2．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（） A ．常温常压下，N A 个CH 4分子的体积大于22.4L

B ．lmol ·L －1

的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO －共N A 个 C ．足量Na 2O 2和常温常压下22 g CO 2反应，转移电子数目为0.5N A D ．含1mol 碳原子的金刚石中，C －C 共价键数为2N A 个

3．质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水（无晶体析出），得到的溶液的密度为q g/mL ，物质的量浓度为c mol/L ，则溶质的相对分子质量为（）

A ．

)

()(p n m c bn am q -++ B ．

)

()(bn am q p n m c +-+

C ．

)

(1000)(bn am q p n m c +-+ D ．

)

()(1000p n m c bn am q -++

4．下列离子方程式正确的是（） A ．Na 2S 溶液水解：S 2－＋H 2O ＝HS －＋OH －

B ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+

＋OH －＝NH 3↑＋H 2O

C ．向酸性氯化亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe 2+＋H 2O 2＋2H +＝2Fe 3+＋2H 2O

D ．铜与浓硝酸反应：3Cu ＋8H +＋2NO 3－＝3Cu 2+＋2NO ↑＋4H 2O 5A ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＞0） B ．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H ＝a （a ＜0） C ．2A ＋B ＝2C ；△H ＝a （a ＜0） D ．2C=2A ＋B ；△H ＝a （a ＞0）

6．航天器的燃料之一是铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应，其反应式为：2NH4ClO4＝N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑。反

应放出大量热，下列对该反应的叙述中，错误

．．的是（）

A．NH4ClO4既是氧化剂，又是还原剂

B．反应中只有Cl元素被还原

C．1mol NH4ClO4完全反应时，转移14 mol电子

D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

7．2004年批量生产的笔记本电脑用的是甲醇燃料电池。甲醇在催化作用下提供质子（H+）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与O2反应，电池总反应式为：

2CH3OH＋3O2→2CO2＋4H2O。下列说法正确的是（）

A．正极通入的物质是甲醇

B．负极通入的物质是空气

C．负极反应式为CH3OH＋H2O－6e－→CO2＋6H+

D．正极反应式为O2＋2H2O＋4e－→4OH-

8．在一定容积的密闭容器中，加入2L X(g)和3L Y(g)，发生如下反应：

nX(g)＋3Y(g)2R(g)；ΔH＝－Q kJ/mol，平衡后，测得X和Y的转化率分别为：a％和b％，已知a＜b，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

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高三化学专题练习︰选择题（二）

的是（） 2．已知：天然气的主要成分是甲烷，汽油的主要成分之一是辛烷，它们的燃烧热化学方程式为：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－890.3 kJ/mol

C 8H 18(l)＋12.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l)；ΔH ＝－5518 kJ/mol

下列说法正确的是（）

A ．完全燃烧相同物质的量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者

B ．完全燃烧相同质量的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者

C ．完全燃烧标准状况下相同体积的甲烷和辛烷放出的热量，前者大于后者

D ．燃烧汽油比燃烧天然气污染小 3下列对脑白金主要成分的推论不正确．．．的是（） A ．其官能团和营养成分与葡萄糖相同 B ．其分子式为C 13H 16N 2O C ．该物质能与溴水反应

D ．该物质能发生水解反应并生成乙酸

的是（） 5．关于过氧化钠与水反应的实验，下列说法不正确．．．的是（） A ．产生的气体能使带火星的木条复燃

B ．向包裹Na 2O 2固体的棉花上滴水，棉花燃烧，说明反应强烈放热

C．向有Na2O2固体的试管中加水，所得溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色D．反应中水是还原剂

6．关于高分子材料，下列说法不正确

．．．的是（）

A．有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）为线性结构，可溶于适当的溶剂（如氯仿）

B．橡胶为体型结构，不能溶于一般溶剂

C．聚乙烯为热塑性塑料，受热变软，熔化

D．酚醛树脂为热固性塑料，受热变软，熔化

7．在FeCl3与KSCN混合后的血红色溶液中，加入适量NaF晶体后，得到一种无色溶液，据此推知（）

A．F－将Fe3+ 还原为Fe2+B．NaF溶于水后具有漂白性

C．F－与Fe3+ 结合成沉淀物D．F－与Fe3+ 结合成更难电离的可溶于水的物质

8．对反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0。下列有关叙述正确的是（）

A．化学反应速率关系是2v(NH3)＝3v(H2O)

B．其它条件不变，降低温度，NO的体积分数将增大

C．若单位时间内生成a mol NO，同时消耗a mol NH3，则反应达到平衡状态

D．其它条件不变，增大容器容积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

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高三化学专题练习︰选择题（三）

1．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是

（）

A．从沸腾炉出来的炉气须净化，因为炉气中SO2会与杂质发生反应

B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，否则块状的硫铁矿石不能燃烧

C．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全D．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率

2．在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液凝聚C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口D．FeCl3能使血液发生化学作用3．下列离子方程式正确的是（）

A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO B．常温时偏铝酸钠溶液pH＞7：AlO2-＋2H2O＝Al(OH)3↓＋OH-

C．等物质的量浓度的FeI2溶液与溴水等体积混合：2Fe2+＋2I-＋2Br2＝2Fe3+＋I2＋4Br-D．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液恰好至中性：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O

4．现有浓度均为1mol·L-1的FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液100mL，向该溶液中加入

5.6g铁粉，待反应完毕。下列有关叙述不正确

．．．的是（）

A．反应后的溶液中含有Fe2+、Cu2+，不含Fe3+

B．反应后的溶液中含有Fe2+ 0.2mol、Cu2+ 0.1mol

C．反应后的溶液中Fe2+ 增至0.3mol

D．反应后容器中残留有Cu 0.05mol

5．下列有关实验中，用所选用的试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）

A．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl（AgNO3溶液）

B．证明FeCl2溶液被氧化（KSCN溶液）

C．除去C2H2气体中的H2S气体（CuSO4溶液）

D．鉴别SO2和CO2两种气体（溴水）

6．一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0mol A和6.0molB，发生如下可逆反应：

2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)。反应10min后达到平衡，此时D的浓度为0.5mol·L-1。

下列说法正确的是（）

A．前10min反应的平均速率v(C)＝0.1mol/(L·min)

B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5mol·L－1

C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0mol·L－1 D．10min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%

7．已知1.2 g C(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1 kJ热量，继续燃烧又放出28.3 kJ 热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）

A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1

B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1

C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1

D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-1

8．用铁作阴极，石墨作阳极电解含Mg2+、Ca2+、SO42-杂质的饱和食盐水，通电一段时间后，发现某电极附近食盐水变浑浊，对造成浑浊的原因叙述正确的是（）

A．由于H+放电，故生成Mg(OH)2B．由于Cl-放电，故生成Mg(OH)2 C．由于铁溶解生成Fe(OH)2D．由于H+放电，故生成Ca(OH)2

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高三化学专题练习︰选择题（四）

1．下列说法正确的是（）

A ．红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl 2

B ．浓硝酸应保存在无色细口瓶中

C ．酸碱中和滴定操作中，锥形瓶不需干燥

D ．苯和甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

2．pH ＝1的两种一元酸HX 和HY 溶液，分别取50mL 加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H 2体积分别为V H X 和V HY 。若V HX >V HY ，则下列说法正确的是（） A ．HX 可能是强酸 B ．HY 一定是强酸

C ．HX 的酸性强于HY 的酸性

D ．反应开始时二者生成H 2的速率相等 3．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个核外电子

B ．常温常压下，当活泼金属转移2N A 个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH 2

C ．标准状况下，0.5N A 个CCl 4所占的体积约为11.2L

D ．42g NaHCO 3固体含有的离子数为1.5N A 4．下列化学用语书写正确的是（）

A ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋＝Ba 2＋＋H 2O ＋CO 2↑

B ．用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag ＋＋2H 2O 4Ag ＋O 2↑＋4H ＋

C ．硫氢化钠水解：HS －＋H 2O

H 3O ＋＋S 2－

D ．明矾溶液中加入过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3?H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2O

5．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)

2C(g)达到平衡，

测得平衡时A 、B 、C 物质的量之比为n(A)︰n(B)︰n(C)＝1︰1︰2，若保持温度不变，以1︰1︰2的物质的量之比再充入A 、B 、和C ，下列判断中正确的是（） A ．平衡不移动

B ．平衡向逆反应方向移动

C ．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

D ．C 的质量分数减小

6．某种只含铁和氧两元素的样品A ．在高温时与足量的CO 充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是原样品A 质量的倍，由此得出的结论，其中正确的是（）

2950

①A可能是Fe2O3；②A可能是Fe3O4

③A一定是纯净物④A可能是混合物

A．①②B．②③C．②④D．①③

7．能分别将含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是（）

A．NaHCO3 溶液B．NaOH溶液

C．KSCN溶液D．NH3·H2O

8．已知2KClO3＋I2＝2KIO3＋Cl2，下列对此反应的说法正确的是（）

A．氧化产物与还原产物的物质的量比为1︰2

B．若在标准状况下产生11.2 LCl2，转移电子的物质的量为1mol

C．I2的还原性强于Cl2

D．Cl2和I2都是氧化剂

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高三化学专题练习︰选择题（五）

1．下列物质的使用不会对环境造成污染的是（）

A．含磷洗衣粉B．氢气

C．含汞电池D．煤

2．中和一定量的某醋酸，当溶液pH＝7时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸的溶液中加入少量醋酸钠，然后再氢氧化钠中和此醋酸，当溶液pH＝7时，此时可消耗氢氧化钠n g。则m和n的大小关系是（）

A．m＞n B．m＜n

C．m＝n D．无法确定

3．设N A代表阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是（）

A．18克重水含有电子数为10N A

B．1molCl2与足量烧碱反应时共转移2N A个电子

C．1mol十七烷分子中的共价键总数为52N A

D．常温常压，活泼金属跟稀硫酸反应生成1mol H2，转移电子数为N A

4．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝2NH+

4＋SO-2

＋H2O

B．向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－

C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH+

＋OH－=== NH3↑＋H2O

D．Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－

5．某温度下反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）

A．恒温压缩体积，平衡不移动，但颜色加深

B．恒压充入He(g)，平衡不移动

C．恒容，升温正反应速率减小

D．恒容充入H2，I2的百分含量降低

6．把Fe和Fe2O3组成的某混合物放入250mL2.0mol·L-1的HNO3溶液中，充分反应后，生成的NO气体在标准状况下的体积为1.12L，再向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1的NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是（）A．400mL B．450mL

C．500mL D．550mL

△

7．下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是（）

A．MnO2、CuO、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl C．AgNO3、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO3

8．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e－＝Cu，b极：Fe-2e－＝Fe2+，则以下说法不正确

．．．的是（）

A．该装置可能是电解池

B．a极上一定发生还原反应

C．a、b可能是同种电极材料

D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能

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高三化学专题练习︰选择题（六）

1．在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或混浊的是（）

A．偏铝酸钠溶液B．苯酚钠溶液

C．硅酸钠溶液D．硫代硫酸钠溶液

2．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2+＋CO32-＋H2O＝Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2+＋CO32-＝CuCO3↓（2）CuSO4＋Na2S

主要：Cu2+＋S2-＝CuS↓次要：Cu2+＋CO32-＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质溶解度大小比较中，正确的是（）

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS B．CuS＞CuCO3＞Cu(OH)2

C．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuCO3＞Cu(OH)2＞CuS

3．N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．lmolD2O所含质子数为12N A

B．在标准状况下，22.4LSO3所含分子数为N A

C．23gNa在空气中加热条件下，O2得到的电子数为2N A

D．3.4 g H2S气体完全燃烧需要O2的分子数为0.15N A

4．下列离子方程式正确的是（）

A．Fe(OH)3溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O

B．过量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

电解

C．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O====2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D．向过量苏打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32－＋H+＝HCO3－

5．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和lmol O2，发生下列反应：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变

．．．的是（）

A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)

C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolO2(g)

D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g)

6．在1000 mL含有等物质的量的HBr和H2SO3溶液中通入0.01 molCl2，有一半Br- 变为

Br2，原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（）

A．0.0075 mol·1

L-

L-B．0.008 mol·1

C．0.075 mol·1

L-

L-D．0.08 mol·1

7．A、B、C三种短周期元素，原子序数按A、B、C依次增大，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，C元素

原子的最外层电子数是内层电子总数的一半。则下列说法中正确的是（）

A．A元素的气态氢化物都是含极性键的非极性分子

B．B元素在自然界的含量最多

C．C元素可以组成不同的单质，它们互为同素异形体

D．A、B、C的氧化物都能溶于水形成酸

8．已知BrCl能发生下列反应：nBrCl＋2M＝MCl n＋MBr n(M为+n价的金属元素)；

BrCl＋H2O＝HCl＋HBrO，以下推论不正确

．．．的是（）

A．BrCl具有和卤素单质相似的化学性质

B．BrCl和M反应时，BrCl只作氧化剂

C．BrCl和NaOH溶液反应生成NaCl、NaBrO两种盐

D．将BrCl跟FeSO4溶液反应，溶液会变成无色

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高三化学专题练习︰选择题（七）

1．据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传

统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确

．．．的是（）

A．该致冷剂对环境不产生任何污染

B．该致冷剂的作用原理与氨基本相同

C．该致冷剂在水的凝固点附近的温度下发挥作用

D．该致冷剂具有与水不同的化学性质

2．在一定的温度下，向CH3COONa的稀溶液里再加水稀释，下列各种量的变化中，变大的是（）

①c(H+)②c(OH-)③n(CH3COO-)④c(H+)·c(OH-)⑤n(CH3COOH) A．②④B．①③C．③④D．①⑤

3．设N A表示阿佛加德罗常数值，下列说法正确的是（）

A．500mL0.1mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 0.1N A

B．36g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，占体积为22．4L

C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.1N A

D．15g甲基中含有的电子数为8N A

4．常温下，下列情况中，离子间一定能

．．．大量共存于同一溶液中的是（）

A．使甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO-

、Na＋

B．使石蕊呈紫色的溶液中：NH+

4、Al3＋、NO-

、HCO-

C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO-

、Na＋

D．含有Al3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Na＋、ClO－

5．一定条件下，建立平衡2NO2(g)N2O4(g)，以下说法正确的是（）

A．恒温恒容，再充入NO2，达到新平衡时，NO2的体积分数增大

B．恒温恒容，再充入N2，达到新平衡时，容器内颜色变浅

C．恒温恒压，再充入N2O4，达到新平衡时，混合气体的平均相对分子质量增大D．恒温恒压，再充入Ar，达到新平衡时，NO2的转化率降低

6．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解液为30％的KOH 溶液，下列有关叙述正确的是（）

①负极反应为4OH—－4e＝O2↑+2H2O ②负极反应H2＋2OH—－2e＝2H2O

③工作时正极区pH升高，负极区pH降低④工作时溶液中阴离子移向正极A．③④B．②③C．②④D．①④

7．在相同条件下，有下列三个热化学方程式：

（1）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝-Q1

（2）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＝-Q2

（3）2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝-Q3

则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）

A．Q1＝Q3

C．Q3＞Q2＞Q1D．Q1＝Q2＝Q3

8．ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H＋HCOOH＝CO＋HCl＋H2SO4有如下判断，其中较合理的是（）

A．此反应属于氧化还原反应B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值不变D．反应后溶液的pH值增大

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高三化学专题练习︰选择题（八）

1．下列分离或提纯物质的方法错误的是（）

A．用渗析的方法除去淀粉中的Cl-

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠

C．用盐析后过滤的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂

D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡

2．下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是（）

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：

c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合液溶中：

c(Na+)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2+、NO3－、ClO-、Na+能大量共存

3．最近科学家们制出了首批氧一l8气体，18O是氧的一种稳定的核素，称为重氧。下列说法中正确的是（）

A．1.8g18O2气体的物质的量为0.1mol

B．0.1mol重氧水(H218O)中所含的中子数约为6.02×1023个

C．0.2mol18O2气体的体积约为4.48L

D．18O2气体的摩尔质量为36g

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合

Ba2+＋2OH–＋2NH4+＋HCO3–＝BaCO3↓＋2NH3·H2O＋H2O

B．氯化铝溶液中加入过量的氨水

Al3+＋4NH3·H2O＝4NH4+＋AlO2–＋2H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫

Ca2+＋2ClO–＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚

5．一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，

0.08mol/L ，则下列判断不合理的是（）

A ．c 1︰c 2＝1︰3

B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3︰2

C ．X 、Y 的转化率不相等

D ．c 1的取值范围为0＜c 1＜0.14mol/L 6．在实验室进行物质制备，下列从原样及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A ．

C CO CO 2 Na 2CO 3

B ．Cu Cu(NO 3)2溶液 Cu(OH)2

C ．Fe Fe 2O 3 Fe 2(SO 4)3溶液

D ．CaO Ca(OH)2溶液

NaOH 溶液 7．下列物质性质变化规律与分子间作用力有关的是（） A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B ．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅 C ．NaF 、NaCl 、NaBr 、NaI 的熔点依次降低 D ．F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔沸点逐渐升高

8．某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是（） A ．阳极和阴极上都产生了气泡

B ．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

C ．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色

D ．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

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AgNO 3溶液 NaOH 溶液点燃

H 2SO 4溶液

H 2O Na 2CO 3 在空气中点燃

CuO ， △

NaOH 溶液

高三化学专题练习︰选择题（九）

1．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．1L1mol/L的FeCl3溶液中，含有的Fe3+数目为1N A

B．标况下，22.4LCO含有的电子总数为14N A

C．0.5molNa2O2中含有的质子总数为19N A

D．常温常压下，活泼金属跟稀H2SO4反应生成1molH2，转移的电子数为2N A

2．下列叙述正确的是（）

A．CO2的电子式为

B．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等

C．NH4Cl晶体中，既含有离子键，又含有共价键

D．下列物质均为极性分子：H2O、NH3、CCl4

3．将下列各种物质混合配制成溶液，向其中加入稀H2SO4，溶液一定不会变浑浊的是（）

A．BaCl2和NaHCO3B．AlCl3和NaOH

C．Mg(NO3)2和KBr D．Na2SO3和Na2S

4．下列各组离子能大量共存的是（）

A．NH4+、Na+、CO-2

、OH－B．ClO－、S2－、K+、Fe3+

C．Al3+、NO-

3、AlO-

、SO-2

D．H+、Ba2+、Cl－、NO-

5．对于密闭容器中进行的反应，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H＜0，改变下列条件，平衡一定正向移动的是（）

A．增大压强B．通入CO2

C．降温D．加入催化剂

6．下列各项中的两个量，其比例为2︰1的是（）

A．40℃时，pH＝7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO-2

) B．相同温度下，0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L醋酸溶液中的c(H+)

C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D．碳酸钠晶体中n(Na+)与n(CO32-)

7．下列离子方程式中正确的是（）

A．氯化铁溶液与铁反应：Fe3+＋Fe＝Fe2+

B．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3?H2O＝AlO-

＋4NH4+＋2H2O

＋OH－＝CO2↑＋H2O

D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO-

8．在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体（Na2CO3?10H2O）的质量为（）

A．10.6g B．60.6g

C．28.6g D．89.2g

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高三化学专题练习︰选择题（十）

1．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：

HC≡C－C≡C－C≡C－C≡C－C≡N，对该物质判断正确的是（）

A．不能发生加成反应

B．晶体的硬度与金刚石相当

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

2．以N A代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式

C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）A．有10 N A个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B．有N A个C≡C三键断裂时，放出1300 kJ的能量

C．有N A个二氧化碳分子生成时，放出1300 kJ的能量

D．有N A个水分子生成时，吸收1300 kJ的能量

3．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。下列

叙述不正确

．．．的是（）

A．该物质不具有很高的熔点、很大的硬度

B．该物质形成的晶体属分子晶体

C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面

D．该物质的相对分子质量为2400

4．下列离子方程式书写正确的是（）

A．NaClO溶液中加入盐酸：ClO－＋H+HClO

B．BaSO3固体放入稀硝酸中：BaSO3＋2H+＝Ba2+＋SO2↑＋H2O

C．饱和碳酸氢钠溶液中加入醋酸：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO-＋CO2↑＋H2O D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＋Ca2+＝CH2O＋2H2O＋2CO2↑

5．在化学分析中，草酸（H2C2O4）是重要的还原剂，已知20.0mL 0.100 mol·L-1 VO2+离子恰好将20.0 mL 0.050 mol·L-1 H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被还原为VO n+离子，则VO n+中的n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

6．pH＝11的X、Y两种碱溶液各l0 mL，分别稀释至1000 mL，其pH与溶液体积(V)

的关系如下图所示，下列说法正确的是（） A ．X 、Y 两种碱的物质的量浓度一定相等 B ．稀释后，X 溶液中c (OH -)比Y 溶液中c (OH -)大 C ．若9＜a ＜11，则X 、Y 都是弱碱

D ．完全中和X ，Y 两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V X ＞V Y

7．常温下，某溶液中由水电离产生的c (OH －)、c (H +)满足c (OH －)·c (H +)＝10－26，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）

A ．Fe 2+

、NO 3－、Al 3+

、Cl － B ．Mg 2+

、SO 42

－、Na +

、HCO 3－ C ．Ba 2+、NO 3－、K +、Cl － D ．K +、NH 4+、AlO 2－、CO 3－

8．已知可逆反应aA ＋b

B c

C 中，物质的含量A ％和C ％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A ．该反应在

T 1、T 3温度时达到过化学平衡 B ．该反应在T 2温度时达到化学平衡 C ．该反应的逆反应是放热反应过 D ．升高温度，平衡会向正反应方向移动

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