第二节 电解池-1

第二节电解池-1

1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）

A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阴极D．电解稀硫酸制H2，O2时铜做阳极

2．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：

（1）阳极质量不变；（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（）

A．阴、阳两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铜作阳极铂作阴极3．某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，若达到下列要示：①一电极质量减轻，另一电极质量增加；②电解质的组成不变。则应选用的电极是（）

A．阳极铁、阴极铁B．阳极石墨、阴极铜C．阳极铁、阴极铜D．阳极铜、阴极铁

4．1LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2mol·L-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（）

A．0.5mol·L-1B．1 mol·L-1C．1.5 mol·L-1D．2 mol·L-1

5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）

A．电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变

B．电解稀NaOH溶液，要消耗OH-，故溶液pH减小

C．电解Na2SO4溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D．电解CuCl2溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

6．用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是（）

A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg

7．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.64g金属，则乙池中溶质可能是（）A．CuSO4B．MgSO4C．Al(NO3)2D．Na2SO4

8．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1，则下列表述正确的是（）

A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(硝酸银):n(硝酸亚汞)=2:1

B．在两个阳极上得到的产物的物质量不相等

C．硝酸亚汞的分子式为HgNO3D．硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2

9．铅蓄电池的两极分别为Pb和PbO2，电解液为硫酸，工作时反应为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列结论正确的（）

A．Pb为正极被氧化B．SO42-只向PbO2极移动

C．电解液密度不断减小D．溶液的pH值不断减小

10．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol·L-1的NaCl溶液和300mL

0.2mol·L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混

合液的pH 为（混合后溶液体积为500mL ）。

（ ） A ．1.4 B ．5.6 C ．7 D ．12.6

11.如图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是( )

A ．a 为负极，b 为正极

B ．a 为阳极，b 为阴极

C ．电解过程中，d 电极质量增加

D ．电解过程中，氯离子浓度不变

12．下列有关电解池的说法正确的是( )

A ．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B ．无论电解何种物质，阳极上失电子数都与阴极上得电子数相等

C ．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成

D ．电解NaCl 、CuCl 2两种溶液，参加反应的物质是相同的

13．如图所示，X 、Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加，b 极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的( )

14．用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种纯净物(方括号内的物质)，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是( )

A ．AgNO 3[AgNO 3]

B ．NaOH[H 2O]

C ．KCl[KCl]

D ．CuSO 4[Cu(OH)2]

15．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH 变小，并且在阳极得到0.56 L 气体，阴极得到1.12 L 气体(两种气体均在相同条件下测定)。由此可知溶液可能是( )

A ．稀盐酸

B ．KNO 3溶液

C ．CuSO 4溶液

D ．稀硫酸

16．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )

A ．Ⅰ和Ⅲ附近

B ．Ⅰ和Ⅳ附近

C ．Ⅱ和Ⅲ附近

D ．Ⅱ和Ⅳ附近

17．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe 、Zn 、Cu 、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe 2＋

)( ) A ．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni 2＋＋2e －

=Ni B ．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C ．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe 2＋和Zn 2＋

D ．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt

18．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )

A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变

B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH －

，故溶液pH 减小

C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

19．在水中加等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO2－4、NO－3、Cl－，该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为()

A．35.5∶108 B．16∶207 C．8∶1 D．108∶35.5

20．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝6.0 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A．原混合溶液中c(K＋)为4 mol·L－1 B．上述电解过程中共转移4 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1

21．铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是() A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO2－4向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

22．从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中选择恰当的离子组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是。

（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是。

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，进行电解，

则电解质是。

23．图装置中，（1）当A键断开，B、C闭合时，甲为池，乙为池；

（2）当A、C两键断开时，乙中铁极增重1.6g，则被氧化的铁有g；

（3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换H2SO4后断开B．C两键，

闭合A键，则甲为池，乙为池，当甲中锌极减轻6.5g时，乙

中共放出气体mL（标况）。

24．如图：通电5min后，电极5质量增加2.16g，试回答：

（1）电源：a为极，C池为池

A池电极反应：，。

C池电极反应：，。

（2）若B槽中共收集到224mL气体（标况），且溶液体积为200mL（设电解

过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的Cu2+物质的量浓度为。

（3）若A池溶液体积为200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液pH为。25．下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极

上共收集到336 mL (标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为__________极。

(2)Pt电极上生成的物质是________，其质量为______________g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d

分别生成的物质的物质A B C

的量之比为2∶______∶______∶________。

(4)AgNO3溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，AgNO3溶液的pH______，

硫酸的浓度___________________________________，硫酸的pH________。

26．如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置，请填空：

(1)X的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y极的电极材料

是___________，检验X极产物的方法是________________________________。

(2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，导致X极上未收集到预期产物，一段时间后又将两极的连接方式纠正过来，发现X极附近出现了白色沉淀，此沉淀是________(填化学式)，其形成原因是__________________________________________。该沉淀在空气中放置，现象是______________________。

(3)工业上电解饱和食盐水的方法之一是将两个电极室用离子交换膜隔开(如图

Ⅱ所示)，其目的是________________，阳极室(A处)加入____________，阴极室(B

处)加入__________，离子交换膜只许__________离子通过。

27．如图，X和Y均为石墨电极。

(1)若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为

______________；电解过程中______极(填“阴”或“阳”)附近会出现红色。

(2)若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有

红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取

出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。

①电解后溶液的pH为________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的____________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)

②Y电极产生气体的体积为______L(标准状况下)。

①请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____________________；并设计实验验证你的推测，写

出实验的操作步骤、现象和结论：______________________________________________________。28．电解原理在化学工业中有广泛的应用。图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几

滴酚酞试液，则：

①电解池中X极上的电极反应式为________________________________，在X

极附近观察到的现象是___________________________________________。

电解液中向X极方向移动的离子是____________。

①Y电极上的电极反应式为_________________，检验该电极反应产物的方法是__________________。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：

①X电极的材料是________，电极反应式为____________。

②Y电极的材料是________，电极反应式为________________________。

③溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________，电解池盛放的电

镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

参考答案

1．A 2．A 3．D 4．D 5．D 6．B 7．A 8．D 9．C 10．C

11．C 12．B 13．A 14．B 15．D 16．B 17．D 18．D 19．C 20．B 21．C

22．（1）HCl 、CuCl 2 （2）H 2SO 4、Na 2SO 4 （3）CuSO 4、NaCl

23．（1）原电，原电 （2）1.4 （11.2） （3）原电；电解；3360

24．（1）负 电解

A ：阳极：2Cl —2e -＝Cl 2↑

阴极：2H ++2e ＝H 2↑ C ：阳极：Cu-2e -＝Cu 2+ 阴极：2Ag ++2e -＝2Ag

（2）0.025mol·L -1 （3）13

25．(1)正 (2)Ag 2.16 (3)2 12

1 (4)不变 不变 增大 减小 26．(1)阳 2Cl －－2e －

===Cl 2↑ Fe

用湿润的淀粉碘化钾试纸放在X 极附近，若试纸变蓝，说明生成了Cl 2

(2)Fe(OH)2 铁作阳极时被氧化为Fe 2＋，纠正错误后，这一端又变为阴极，2H ＋＋2e －=H 2↑，生成的OH －与Fe 2＋

结合成Fe(OH)2 先变灰绿色，后变红褐色 (3)防止H 2与Cl 2混合发生爆炸，防止Cl 2与NaOH 反应生成NaClO ，使NaOH 不纯 饱和食盐水 纯水(或NaOH 稀溶液) Na ＋

27．(1)2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ 阴

(2)①1 CuO 或CuCO 3(仅答1种即可)

②0.28

③硫酸根离子 取少量待测液于试管中，滴加盐酸无明显现象，继续加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，则证明是硫酸根离子(或：硝酸根离子 取少量待测液于试管中，加热浓缩后滴加浓硫酸和铜粉，若有红棕色气体产生，则证明是硝酸根离子)

28．(1)①2H ＋＋2e －===H 2↑ 有气体放出，溶液变红 Na ＋、H ＋

②2Cl －－2e －===Cl 2↑ 把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y 电极附近，试纸变蓝色，说明生成了Cl 2

(2)①纯铜 Cu 2＋＋2e －===Cu ②粗铜 Cu －2e －===Cu 2＋ ③变小 (3)Zn 2＋＋2e －

===Zn ZnCl 2 ZnSO 4(答案不惟一，合理即可)

第二节电解质

第二节电解质 学习目标: 1?知道电解质和非电解质的区别。 2?了解酸碱盐在溶液中的电离。 3. 让学生关注化学与生命活动的联系。 学习过程 1. ___________________________ 在____________ 都能够称为电解质，如NaC、 等；在上述两种情况下_____________ 称为非电解质，如________ 、_____ 、_____ 、蔗糖等。电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 2. ___________________________________________________ 酸碱盐在水溶液中能够导电，是因为在溶液中发生了_____________________________ ,产生了能 够__________________________ 。从电离的角度重新给酸、碱、盐进行定义：酸是 电离时生成的阳离子全是_________ 化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是 的化合物，盐是指电离时生成_____ 和____ 的化合物。 3 ?将氯化钠晶体加入水中，在水分子作用下，氯化钠能够电离并形成能够自由移动的和_____________ 。用电离方程式表示为： ___________________________ 。将氯化钠加热熔化，也能电离出自由移动的_____________ 和—。用电离方程式表示 为：__________________ 。 4?强电解质和弱电解质的区别在于 __________________________________ ___________ 。1 mol/L的盐酸溶液与1mol/L的醋酸溶液相比，______________ 的导电能力强。_ 课堂练习 1、把1mol NaOH分别加入到100mL 1mol/L的下列物质的溶液中，溶液导电能 力变化最小的是（） A. 纯水B盐酸 C.NaC溶液 D.KC溶液 2 ?溶液导电能力与单位体积溶液中离子数和离子所带电荷数有关，单位体积溶液中粒子数目越多，所带电荷数越大，溶液导电能力越—（填“强”或“弱”）。强电解质的导电能力_________________________ （填“一定强于”或“不一定强于”）弱电解质。

2020届高考化学专题复习 电解池 第二课时

2020届高考化学专题复习电解池第二课时 【要点扫描】 1．掌握工业电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气的原理 2．了解电镀、电冶金的原理。 3．能够应用电解原理判断离子的氧化性或还原性强弱。 4．能够应用电解原理进行相关计算。 【知识梳理】 四、电解原理的应用 1、电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气 食盐溶液中存在的离子包括。 用惰性电极电解时，阳极失电子的微粒是；阴极失电子的微粒是。 电极反应方程式： 总反应方程式： 电极周围溶液酸碱性的变化： 电解质溶液的酸碱性变化： 分享： ⑴电解饱和食盐水制取烧碱、氢气和氯气时，H2是在极区产生的，Cl2是在极区产生的，而NaOH是在区产生的。 ⑵电解过程中产生的H2和Cl2混合时会有爆炸的危险，因此应当让两种气体。 ⑶电解时，阳极（填“适合”或“不适合”）用活泼金属如铁作电极。 2、电镀 电镀是指。 电镀的目的是。 电镀时，阴极为； 阳极为； 电镀液为。 铜的电解法精炼也是一个电镀过程，采用作阴极，作阳极，选用溶液作电解液，电极方程式为、。 电镀的总反应理论上是不存在的，但过程中仍然伴随着氧化还原反应和电子转移。 3、电冶金 例如：电解熔融氯化钠制取金属钠。 分析：

分享：电冶金一般适用于比较活泼的金属单质的制备，此时电解液用水溶液，原因是。 五、原电池、电解池、电镀池的比较 若有外接电源，该装置一般为电解池或电镀池。 若无外电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件判定，主要思路是三“看” 先看电极：两种活泼性不同的金属(或其中一种非金属导体)作电极 再看溶液：用导线连接的两电极与电解质溶液接触并形成闭合回路。 后看回路：在电解质溶液中能自发地发生氧化还原反应。 此时，与原电池连接的另一装置一般是电解池或电镀池。 六、有关电解原理的计算 要点提示： 注意应用电极反应方程式及总反应方程式。 溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。 同一串联电路中的电子转移数目一定相等。 【典例精析】 例题1：工业上用MnO2和KOH为原料制取KMnO4，主要生产过程分两步进行：第一步，将MnO2、KOH粉碎混合均匀，在空气中加热熔化并不断搅拌，制取K2MnO4；第二步，将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4。 ⑴制取K2MnO4的化学方程式是。 反应过程中连续搅拌的目的是。 ⑵电解K2MnO4溶液时，两极发生的电极反应分别是： 阳极，阴极， 电解的总方程式。 解题体会：

第二节 水和电解质的平衡及其调节

第二节水和电解质的平衡及其调节 一、人体中水和电解质的含量 1、细胞外液中的电解质 健康人每升血浆中的电解质阴、阳离子总浓度为280-310mmol/L。细胞外液中存在的主要阳离子是Na+,其含量占阳离子总数的90%以上；主要阴离子是Cl-，HCO3-。这些离子对于维持细胞外液渗透压和稳定和电中性起着重要作用；而其中的HCO3-则对于维持细胞外液的pH稳定起重要作用。 2、细胞的电解质 细胞内液的阳离子主要是K+和Mg2+等；阳离子以HPO42-、H2PO4-和蛋白质为主，其他阴离子含量都很少。这些离子对于维持细胞内液渗透压和稳定和电中性起着重要作用；其中的HPO42-、H2PO4-和蛋白质在维持细胞内液pH稳定上起着作用。 在正常情况下，细胞内、外液总的渗透压相等，且其阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数也是一致的，因而体液呈电中性的。 二、不同部位体液间水和电解质的交换 由于毛细血管管壁上有细小的空隙，因此血浆与组织液间的水和无机离子主要是通过被动运输的形式进行交换的。正常生理条件下，血将和组织液中无机离子的浓度相等或相近，因而这些离子之间交换的量也是相等或相近的。但是，由于血浆中蛋白质不能通过毛细血管管壁的空隙进入组织液，因此血浆中的蛋白质浓度是远远高于组织液的。 毛细淋巴管管壁对物质的通透性很高，组织液中的水和电解质很容易进入毛细淋巴管而成为淋巴液。 三、水和电解质的平衡及调节 当人体水的排出量小于摄入量时，会引起细胞液和细胞外流容量扩大和渗透压降低，大量水分潴留体内，肾脏排水功能障碍等疾病会引起水潴留。水潴留会引起细胞外液电解质被稀释，渗透压下降，水分向渗透压较高的细胞内液转移，引起细胞水肿。脑细胞水肿以及由水肿造成的电解质浓度下降，会想起嗜睡、烦躁、失语、定向功能失常、昏迷等症状。 水的摄入需求主要由渴觉中枢控制，水的排出主要取决于血浆中的抗利尿激素的浓度。渴觉中枢和分泌抗利尿激素的细胞都位于下丘脑。当机体失水时，血浆的渗透压升高，血量减少，刺激下丘脑，促使抗利尿激素分泌增加，尿量减少；同时，渴觉中枢兴奋，引起口渴，主动饮水，增加机体含水量。 肾脏的作用： 重吸收：在肾小管中，全部的葡萄糖、氨基酸，大部分的Na+、K+、Cl- HCO3-等离子及绝大部分水，通过其管壁进入组织液并进而进入血浆中。

高中必刷题高二选择性必修1第四章化学反应与电能第二节电解池第二节综合训练

高中必刷题高二选择性必修1第四章化学反应与电能第二节 电解池第二节综合训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是 A ．用惰性电极电解饱和食盐水，阴极逸出的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B ．粗铜电解精炼时，若电路中通过2mole －，阳极减少64g C ．用惰性电极电解MgCl 2溶液所发生反应的离子方程式为2Cl －+2H 2O Cl 2↑+H 2↑+2OH － D ．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极 2．用阴离子交换膜控制电解液中-OH 的浓度制备纳米2Cu O ，反应为 2222Cu H O Cu O H ++↑通电，装置如图，下列说法中正确的是（ ） A ．电解时-OH 通过交换膜向Ti 极移动 B ．阳极反应式：222Cu 2e 2OH =Cu O H O ---++ C ．阴极-OH 放电，有2O 生成 D ．Ti 电极和Cu 电极上生成物的物质的量之比为2:1 3．用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是（ ） A ．燃料电池工作时负极反应为：H 2=2H ++2e -

B．若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 C．若要实现电解精炼粗铜，则a极发生氧化反应，b极上有铜析出 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，当电池中消耗H222.4L（标准状况）时，a 极析出铜64g 4．用阳极ⅹ和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一项是( ) 5．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ B．若左池石墨电极产生44.8 L(标准状况)气体，则消耗1.0 mol甲烷 C．通入甲烷的石墨电极的电极反应式为CH4＋4CO32-－8e－===5CO2＋2H2O D．为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐 6．以Fe3+/Fe2+作为氧化还原介质，可以在低电位条件下电解HCl制取Cl2，其原理如图所示，下列说法正确的是（）

高中化学人教版 选修四 第四章 电化学基础 第三节 电解池 电解池第二课时(电解原理的应用)B卷

高中化学人教版选修四第四章电化学基础第三节电解池电解池第二课时（电解 原理的应用）B卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电池的说法错误的是（） A . 该电池中电极b是正极 B . 外电路中电子由电极b通过导线流向电极a C . 该电池的正极反应为O2＋4H＋＋4e－=2H2O D . 该电池的总反应：2H2＋O2=2H2O 2. （2分） (2018高三上·广州期末) 利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，如右图，两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是（） A . B极区电解质溶液为LiOH溶液 B . 阳极电极反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑ C . 电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移 D . 电极A连接电源的正极

3. （2分） (2016高一上·新疆期末) 下列叙述中正确的是（） A . 硫酸的摩尔质量是98g B . 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 C . 标准状况下，22.4L的O2质量是32g D . 2gH2所含原子物质的量为1mol 4. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列说法中正确的是（） A . 摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B . 阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数 C . 1 molH2O分子中含有10 mol电子 D . 一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g?mol﹣1 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高 B . Al2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 C . 工业上采用电解熔融态Al2O3、MgO的方法冶炼Al、Mg D . 用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体 6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（） A . a为电解池的阴极 B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸

人教版(2019)高二选择性必修第一册第四章化学反应与电能第二节电解池教材帮

人教版（2019）高二选择性必修第一册第四章化学反应与电 能第二节电解池教材帮 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（） A．a为负极，b为正极B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变 2．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( ) A． B． C．

D． 3．用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O C．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 4．下列关于原电池和电解池的叙述正确的是 A．原电池中失去电子的电极为阴极，电解池中失去电子的电极为阳极 B．原电池的负极，电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成的 D．电解时电解池的阳极一定是溶液中阴离子放电 5．下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是 A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置（惰性电极）是（）

《电解质》教学设计

《电解质》教学设计 一、【设计思想】 本节课的内容学生学习起来有一定难度，在教学方法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用演示实验、多媒体动画模拟等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念。在学习方法上积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察—发现—讨论—解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建立过程，真正理解和掌握概念。 二、【教材分析】 1．本节在教材中的地位和作用 本节内容是选自鲁科版《化学必修I》第二章《元素与物质世界》中的第二节。整个第二章是在学习初中知识及第一章对化学物质研究的方法和程序、物质的量的基础上，进一步学习化学中重要基础理论的一章，而这一节内容是在刚学习了物质的分类的基础之上，进一步学习对化合物的另一种分类方法——电解质与非电解质以及相关的知识点，本节课是第一课时。 本节课以概念的构建为主，在学生初步学习了酸、碱、盐的已有经验上，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。 2. 教学目标 （1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。 （2）过程与方法目标： ①、通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。 ②、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 （3）情感态度与价值观目标： 能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 3.教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。 三、【学情分析】 这节课的概念比较多，而且比较抽象，学生学起来有一定的难度。通过上一节课物质的分类的学习引入今天的学习，通过做实验使学生更加直观的理解这些抽

内蒙古自治区乌兰察布市集宁区高中化学第四章第三节电解池(第2课时)学案新人教版选修4

第三节电解池（第2课时） 一、学习目标： 1、区分原电池和电解池。 2、懂的阴阳两极金属及离子的放电顺序。 二、课时安排：共3课时 三、课前自主学习内容: （二）原电池与电解池的比较 电池 在CuCl2的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达极，从极沿着导线回到电源的极。 在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。 对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。 （三）放电顺序 阴极上：由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。

因此阴极上氧化性强的离子得电子。 金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。 由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱： 金属活动顺序表 Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋… 严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[H+(水)]，因而放电能力 > 。但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度对其放电能力的影响。 、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。 阳极上：电解池中阳极上要电子，而与溶液中的都可失电子，因此阳极上的电极反应与有关。由于一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是溶液中失去电子。阴离子还原性越强就越失去电子。根据非金属性的强弱，分析下列离子失电子能力的强弱： S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子 F－。 从CuCl2溶液的电解产物可知：的失电子能力比强。而氟原子的得电子能力很，因而F－失电子能力最。 研究表明：OH－的失电子能力比最高价含氧酸根离子强： 4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O 、等阴离子在水溶液中电解时不失电子。 注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。如果阳极是较活泼金属，那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。 四、课堂合作探究目标 1、原电池与电解池的比较 2、放电顺序

第二节 第2课时 电解原理的应用

第2课时电解原理的应用 学业要求核心素养建构 1.认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。 2.能进行电解原理的有关计算。 『知识梳理』 一、电解饱和食盐水 1.氯碱工业单元槽电解原理示意图 2.原理分析及电极反应 电解时U形管中，Cl－、OH－移向阳极，H＋、Na＋移向阴极。 (1)阳极离子放电顺序：Cl－>OH－__________，电极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑(氧化反应) (2)阴极离子放电顺序：H＋>Na＋， 电极反应：2H＋＋2e－===H2↑(还原反应)。 3.总反应化学方程式：2NaCl＋2H2O===== 电解 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。 离子方程式：2Cl－＋2H2O===== 电解 H2↑＋Cl2↑＋2OH－。 [微自测] 1.用惰性电极电解NaCl溶液，下列叙述正确的是()

A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI 溶液，溶液呈褐色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色 D.电解一段时间后，将全部电解质溶液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 解析 用惰性电极电解NaCl 溶液，阳极产物为Cl 2，阴极产物为H 2和NaOH ，不是金属钠，A 错误；NaOH 溶液使酚酞溶液变红色，C 项错误；因产物中生成NaOH ，溶液不可能呈中性，D 项错误。 答案 B 二、电镀 1.电镀是一种利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的加工工艺。 2.电镀???阳极：镀层金属，电极本身发生氧化反应 阴极：待镀金属制品电镀溶液：含有镀层金属离子的溶液 3.电镀的目的主要是增强材料抗腐蚀能力，也有许多电镀是为了美观或增加表面硬度。 [微自测] 2.在铁片上镀银，铁片作________极，电极反应式为________________________，银作________极，电极反应式为________________________，电镀液的浓度________(填“变大”“变小”或“不变”)。 答案 阴 Ag ＋＋e －===Ag 阳 Ag －e －===Ag ＋ 不变 4.电解精炼(以铜的电解精炼为例，粗铜含Zn 、Fe 、Ni 、Au 、Pt 、Ag 等) (1)装置与原理 阳极材料用粗铜，阴极材料用纯铜，电解质溶液用硫酸酸化的硫酸铜溶液。 (2)电解特点

高中化学 第1章第2节电解 第2课时 电解原理的应用作业1 鲁科版选修4

第2课时电解原理的应用 [基础达标] 1．用石墨电极电解CuCl2溶液(如图所示)。下列分析正确的是( ) A．a端是直流电源的负极 B．通电使CuCl2发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－===Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 解析：选A。A.铜离子应移向阴极，则a为负极。B.CuCl2发生电离是在水分子的作用下完成的，并非通电才能发生。C.反应Cu2＋＋2e－===Cu应在阴极上发生，阳极上发生的反应应为2Cl－－2e－===Cl2↑。D.通电一段时间后，应在阳极附近观察到黄绿色气体。 2．已知铜或银做电解池的阳极时，能被氧化为金属离子。下图中装置分别通电一段时间后，溶液质量增加的是( ) 解析：选D。A、B项中石墨做电极材料，溶液质量只会减小；C项中进入溶液的铜与从溶液中析出的铜的质量相等；D项中2 mol Ag失电子进入溶液，1 mol Cu从溶液中析出，溶液质量增加，故正确。 3．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O 解析：选C。用石墨做电极电解CuSO4溶液的电解方程式是2CuSO4＋2H2O通电,2H2SO4＋2Cu＋O2↑，根据缺什么补什么的原则，要想使电解液恢复原状，应加入CuO，C项正确。 4．如图所示的装置，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g，乙池中某电极上析出0.64 g某金属，下列说法正确的是( ) A．甲池是b极上析出金属银，乙池是c极上析出某金属 B．甲池是a极上析出金属银，乙池是d极上析出某金属 C．某盐溶液可能是CuSO4溶液 D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 解析：选C。甲池a极是阴极，析出金属银，乙池c极是阴极，析出某金属。某盐溶液如果是Mg(NO3)2溶液，不可能析出金属，由关系式2Ag＋～2e－～Cu2＋可知，某盐为可溶性铜盐。 5．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。下列说法正确的是( )

第二章 第二节 电解质学案

第二节电解质学案 2008年10月8日 1、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离、电解质、非电 解质的概念 2、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 3、能运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题 4、能通过分析推论，准确理解电解质在水溶液中反应的实质 5、会归纳判定酸、碱、盐之间离子反应发生的条件 6、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写简单离子方程式 1、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式 2、会利用酸、碱、盐的电离及反应发生的条件，准确书写离子方程式 一、电解质及其电离 1、电解质及非电解质 电解质：。如 非电解质：。如 电解质、非电解质比较：

练习：已知有下列物质： ①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4.5H2O晶体 请用序号回答 （1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）上述状态下可导电的是 （4）上述状态下的电解质不能导电的是 注意： 1. 溶于水或熔融状态下，只要满足其中一个条件而导电的化合物就是电解质，非电解质必须满足两个条件不导电。 2. 电解质，非电解质的相同之处，都是化合物，不是单质，不是混合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 3.电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质。如铜、铝、石墨等。 4.非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 5.化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，是非电解质；硫酸钡难溶于水，是电解质。 6.有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如二氧化碳、二氧化硫、氨气的水溶液能导电，但它们是非电解质，它们溶于水后生成的H2CO3 、H2SO3 、NH3●H2O是电解质。 2、电解质的电离 电离：。酸：。碱：。盐：。 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1）硫酸（2）硝酸 （3）氢氧化钾（4）氢氧化钡 （5）硫酸钾（6）氯化钡 （7）NaHSO4

第四章 第三节电解池

第四章第三节电解池 【课标要求】 1.了解电解、电解池的概念，能描述电解池的工作原理。 2.能正确书写电解池的电极反应式。 【学习目标】 1.通过交流研讨，能描述出电解池的工作原理。 2.通过合作探究，正确书写出电解池的电极反应式。 【评价任务】 1.能完成反馈练习。(检测目标2) 2.能独立完成达标检测。(检测目标1、2) 【学习过程】 【环节一】复习回顾（1min） 1.原电池的构成条件：；； ；。 2.氧化还原反应中： 氧化剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。 还原剂具有性，在化学反应中电子，化合价，发生反应。【环节二】交流研讨(20min) 观看“电解氯化铜溶液”视频，交流分析，完成表格。（5min） 提示：电化学中规定：发生氧化反应的电极为阳极，发生还原反应的电极为阴极。 小结：（15min） 一、电解池 （一）概念：在外加电源的作用下，将转变为的装置。

（二）构成条件：；； ；。（三）电解原理： 1.电子流动的方向： 2.离子移动的方向： 3.判断电解池阴阳两极的方法： 4.放电顺序（惰性电极电解） 阳极（阴离子放电顺序）： 阴极（阳离子放电顺序）：【环节三】合作探究（8min） 二、电极反应式的书写 步骤：

请写出用石墨作电极电解下列溶液的电极反应式： （1）电解NaCl溶液： ①阳极： ②阴极： （2）电解Na2SO4溶液： ①阳极： ②阴极： 【环节四】达标检测 (8min) 【基础题】 1.如图所示是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为直流电源的两极，c、d为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是() A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度保持不变 2.如图为直流电源电解Na2SO4溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊试液，下列实验现象中正确的是（） A．逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

最新人教版高中化学《电解池》示范教案(第2课时)

第二课时电解原理的应用 教学设计(一) 贾玉梅，黑龙江省七台河市实验高中，本文获2009第四届全国实验区新课程实施成果二等奖 三维目标 知识与能力 1．使学生理解电解原理，熟练书写电极反应式和电解方程式。 2．使学生了解电解原理在生产生活中的应用。 过程与方法 利用多媒体教学的优势，通过视频、实验给学生提供直观信息，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。 情感态度与价值观 通过了解电解原理在生产生活中的应用，让学生体会到化学的实用价值，激发学生的学习热情。 教学重难点 教学重点 电解原理及其应用；电解规律。 教学难点 电极方程式的书写及电解规律的应用。 教学过程设计 导入新课 【引言】还记得上节课结束时老师留的问题吗？ 如果将电解硫酸铜溶液的电解池的阳极换成粗铜，阴极换成纯铜，会有什么不同的变化？这就是本节课所要学习的电解原理的应用之一铜的精炼。 推进新课 【板书】二、电解原理的应用 (一)电镀及铜的精炼 1．铜的精炼 [设疑]怎样利用电解的原理精炼粗铜呢？请学生阅读教材中相关内容，然后回答。 [板书]粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液。 [提问]为什么要用粗铜作阳极，纯铜作阴极，用CuSO4溶液作电解液呢？换成别的电极材料或者其他电解质溶液行不行？我们能不能从电解液中离子的种类，以及通电后溶液中离子的移动情况和阴极反应来寻找答案？ [分析]CuSO4溶液中有Cu2＋、H＋、SO2－4、OH－等四种离子，通电后Cu2＋、H＋移向阴极，SO2－4、OH－移向阳极，阴极上Cu2＋放电变成Cu聚集在阴极板(精铜)上。 [板书]阴极：Cu2＋＋2e－＝＝＝Cu [分析]SO2－4和OH－虽然移向了阳极，但是由于阳极板(粗铜)表面的Cu原子失电子能力强于二者，故阳极上Cu原子失电子被溶解。 [板书]阳极：Cu－2e－＝＝＝Cu2＋ [提问]粗铜中所含的杂质(如：Zn、Fe、Ni、Ag、Au等)是如何除去的呢？ [讲述]比铜活泼的金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离子而被溶解掉。

第二节 电解练习

第二节电解（1） 1．判断正误。 (1)电解可使非自发的氧化还原反应发生。( ) (2)电解池中的阳极发生还原反应。( ) (3)在电解质溶液中，依靠电子的定向移动导电。( ) (4)氯碱工业指电解熔融氯化钠来获得碱金属钠及氯气。( ) 2．如图是电解熔融NaCl 制备金属钠的装置示意图，下列有关判断正确的是( ) A ．通过该装置可以将化学能转变为电能 B ．石墨电极为正极 C ．Na ＋ 在铁极上得到电子被还原为钠原子 D ．铁电极为阳极 3．[双选题](好题共享·选自苏教版教材P 22·T 2)用铂(惰性)电极进行电解，下列说法中正确的是( ) A ．电解稀硫酸，在阴极和阳极分别产生氢气和氧气 B ．电解氯化钠溶液，在阴极析出钠 C ．电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶2 D ．电解氯化铜溶液，在阴极和阳极析出产物的物质的量之比为1∶1 4．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液： ①CuCl 2 ②CuSO 4 ③NaCl ④NaNO 3 ⑤盐酸 ⑥H 2SO 4 ⑦KOH 其中只有水被电解的有( ) A ．①②⑤ B ．②④⑥⑦ C ．④⑥⑦ D ．③⑤⑥⑦ 5.如图所示，x 、y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极极板质量增加，b 极极板处有无色无味的气体放出。符合这一情况的是( ) 6.右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。则以下有关此电解池的判断正确的是( )

A ．a 为负极，b 为正极 B ．a 为阳极，b 为阴极 C ．电解过程中，d 电极质量增加 D ．电解过程中，氯离子浓度保持不变 7. [双选题]某同学按如图所示的装置进行电解实验。 下列说法正确的是( ) A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生 B ．电解初期，主反应：Cu ＋H 2SO 4=====通电 CuSO 4＋H 2↑ C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D ．整个电解过程中，H ＋ 的浓度不断增大 8.如图为以惰性电极进行电解的串联电解装置图 写出A 、B 、C 、D 各电极上的电极方程式。 A________________________________________________________________________； B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 7．下列有关电解原理的说法正确的是( ) ①电解是把电能转变成化学能； ②电解是把化学能转变为电能； ③电解质溶液的导电是化学变化，金属的导电是物理变化； ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解原理可以实现； ⑤任何水溶液被电解时必然会导致氧化还原反应的发生 A ．①②③④ B ．②③⑤ C ．③④ D ．①③④⑤ 8．(大纲全国卷)用石墨作电极电解CuSO 4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的( ) A ．CuSO 4 B ．H 2O C ．CuO D ．CuSO 4·5H 2O 9．用如图所示装置电解饱和食盐水，下列叙述不正确的是( )

高中化学_第2节 电解质教学设计学情分析教材分析课后反思

《电解质》教学设计 设计思想 本节课的内容学生学习起来有一定难度，在教学方法上以设疑、引导、总结、归纳为主，并通过使用实验、图片等教学辅助手段，使抽象的概念具体化、形象化，帮助学生建立和理解概念在学的方法此积极发挥学生的主观能动性，围绕着观察一发现一讨论一解决问题的方法主线，结合已有知识和经验，在熟悉的内容或现象中发现新问题，建立新认识，让学生充分参与概念的建 立过程，真正理解和掌握概念。 教学目标 （1）知识与技能目标：使学生理解电离、电解质、非电解质的含义，学会书写电离方程式。（2）过程与方法目标： ①通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。 ②在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资科等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 （3）情感态度与价值观目标：.能以“联想，质疑“童发学生的学习兴趣、能以”迁移：应用“让学生体验学习的成功感、能通过“交流，研讨”活动，培养学生合作学习的意识：能借助“知识点”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。 教学重点、难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。 教学过程 第一步：理应运动员抽筋现象导入新课，引出功能饮料，从而引出电解质这个概念，同时设置疑问：电解质与人体的生命活动有什么关系？什么是电解质？ 第二步：通过导电性实验视频，引出电解质和非电解质的概念，再通过问题：（1）电解质和非电解质有什么异同点？（2）从物质类别的角度分析，哪些类别分别属于电解质和非电解质？（3）电解质一定导电吗？导电的一定是电解质吗？举例说明。让学生明确电解质和非电解质的异同，以及与物质类别之间的关系等，加深了对概念的理解和掌握。然后通过完成合作探究，检测对知识的掌握。最后介绍电解质与人类生命活动的关系，指导学生正确饮用功能饮料。 第三步：通过思考：金属与电解质导电的原因一样吗？氯化钠溶液为什么导电？引出电离的概念，然后通过氯化钠电离的图片展示电离本质。同时书写电离方程式，并进行针对性练习。第四步：通过思考题：相同条件下不同的酸碱盐溶液导电能力的对比视频，引出强弱电介质的概念，并进行分析对比，最后练习弱电解质电离方程式的书写。 第五步：总结本节课的内容。 第六步：完成当堂检测。 第七步：布置作业。 《电解质》学情分析 这节课的概念比较多，而且比较抽象，学生学起来有一定的难度。通过上一节课物质的分类的学习引入今天的学习，通过做实验使学生更加直观的理解这些抽象的概念，以此来通

高中化学_第2节 电解质教学设计学情分析教材分析课后反思

【问题引入】以身体有汗的人在接触通电的电器，更容易发生触电事故引入本节课的学习内容——电解质及其电离。并展示本节课的教学目标。 【演示实验】依次把NaCl溶液、NaCl固体、盐酸、NaOH溶液、酒精水溶液由左往右的顺序分别连入电路，合上开关。验证物质的导电情况。 【交流研讨】根据导电性实验，结合课本知识思考问题： ⑴根据化合物水溶液导电性实验，化合物可分为哪两类？ ⑵这种分类的依据是什么？ 【学生回答】根据在水溶液或熔融状态下能否导电将化合物进行分类 【教师活动】强调电解质与非电解质的定义 【当堂训练】 【联系生活】阅读课本41页身边的化学---电解质与细胞活动。了解电解质与生命活动的联系。 【解决问题】利用所学知识，解答课前疑问。做到学以致用。 【过渡】回忆金属和导线可以导电的原因，提出疑问：电解质导电的原因。 【交流研讨】阅读课本41页内容，并根据微观图示，认识电解质导电的原因。 【学生回答】 【教师过渡】引出电离的定义、电离方程式的概念以及电离方程式的书写。并以氯化钠为例书写电离方程式 【学以致用】学生书写几组物质的电离方程式。 【小结】总结书写电离方程式注意事项以及酸碱盐发生电离的条件。 【过渡】引导学生从电离的角度从新认识酸碱盐，并学以致用。 【当堂测评】 1、BaSO4在熔化状态下能导电，其本质原因是（） A．是电解质B．存在自由移动的离子 C．存在电子D．存在离子 2、下列物质属于非电解质的是( ) Ａ．HClO B. Cl2 C. NH4HCO3 D. 蔗糖 3、下列物质属于电解质的是( ) A. NaCl固体 B.NaCl溶液 C. 酒精 D. K 4、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空： ⑴上述状态下可导电的是________________ ⑵属于电解质的是________________ ⑶属于非电解质的是________________ ⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是______________ 【学生收获】 【课堂小结】 【课后作业】上网查阅“电解质与生命”等资料，认识化学与生命生活的重要联系。 学生已经知道酸碱盐水溶液是可以导电的。而本节课继续深入探究酸碱盐导电的本质。在学生已有知识的基础上层层递进，符合学生的认知规律。并且为之后学习反应原理奠定基础。

教师资格证面试试讲稿 人教版 化学 高中 选修3 《电解池》第2课时

电解池（第二课时） 一、复习导入 师：前面我们学习了电解的基本原理，请同学们参照投影图片，思考以下几个问题。生：倾听并思考。师：[投影] 1．这个装置是原电池还是电解池？判断的依据是什么？ 2．确定电极并写出电极反应式和总的化学方程式。 （板演副板书并强调“通电”或“电解”；阳极发生氧化反应简记“阳氧”） 3．概括电解的基本原理。 生：(仔细观察；同桌小声讨论。)是电解池； 生：判断依据是有外加电源。 生：与电源正极相连的电极为电解池的阳极； 生：与电源负极相连的电极为电解池的阴极。 生：阳极：2Cl --2e→Cl 2↑（氧化反应）；阴极：Cu 2++2e→Cu（还原反应） CuCl 2=Cu+Cl 2↑(通电条件下) 师生：电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程，即把电能转化为化学能。形成闭合电路；自发氧化还原反应。 二、新课讲授 师：电解CuCl2溶液，用惰性材料做电极，（Pt 或C）电极本身不参加氧化还原反应。因此，两极上的反应只是溶液中的阴阳离子放电，发生氧化还原反应。若将两个电极换成活泼材料的电极，情况将会怎样呢？ [板书]二、电解原理的应用 电解食盐水 [投影实验]

师：请大家仔细观察 1、（1）阴极上的现象；（2）阳极上的现象；（3）阴极区溶液中的现象 2、能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝的气体，应是学过的什么气体？ （生倾听、观察现象、仔细思考） 生：Fe 为阴极； 生：C 棒为阳极。 师：请描述实验现象，试判断出结论。 生：阴极上有气泡。 生：阳极有刺激性气味气体产生，能使润湿的淀粉-KI 试纸变蓝；应是Cl 2。 师：[板演]通电前：NaCl=Na ++Cl -，2H O OH H -++； 通电后：阴极（Fe）：Na +、H +移向阴极,2H++2e=H 2↑（还原反应） 阳极（C）：Cl -、OH -移向阳极,2Cl --2e=Cl 2↑（氧化反应） 师：阴极区附近酚酞试剂变红是什么原因？ 生：阴极区附近溶液变红，有碱产生。金属铁做阴极，不参加反应。阳极发生氧化反应。师：是什么碱？ 生：（阅读课本第59页最后一行：看后相互讨论，推选代表回答）阴极区附近有碱生成，NaOH。师：（小结）在阴极：由于2H ++2e=H 2↑，H +不断被消耗，促进H 2OH ++OH -向右移动，破坏了水 的电离平衡，［OH -］的浓度相对地增大了，因此，在阴极附近形成了氢氧化钠溶液。师：总的电解化学方程式怎么写？ 生：2NaCl+2H 2O=H 2↑+Cl 2↑+2NaOH 师：[板演]2NaCl+2H 2O=H 2+Cl 2↑+2NaOH,[追问]这样写是否正确？ 生：（1）未配平；（2）反应条件应写通电或电解。 师：工业上就是应用电解食盐水溶液的方法制取烧碱和氯气。 【板书】1．电解食盐水制取氯气和烧碱。 【讲解】目前，我国工业上大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水溶液制取氯气和烧碱。请同

第三节电解池

第三节电解池 一、教学目标： 1．理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法 2．了解氯碱工业，电镀，冶金的原理 3．掌握电解电极方程式的书写。 二、教学重点： 电解原理及应用 三、教学过程： 我们知道化学能可以转变为热能，即反应热。化学能也能转变为电能，用原电池装置。今天这节课我们就来学习电能如何转化为化学能。 第三节电解池 一、电解原理 过渡：电解质导电的实质是什么呢？一起看实验。 实验：现象—一极有气泡，检验为氯气；另一极有红色的物质析出，分析为铜。 讲：要分析此现象我们得研究此装置，首先看电极。 1．电极 阳极—与电源正极相连 阴极—与电源负极相连 隋性电极—只导电,不参与氧化还原反应(C/Pt/Au) 活性电极—既导电又参与氧化还原反应(Cu/Ag) 问：通电前和通电时分别发生了怎样的过程？ 通电前：CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- 通电中：阳离子（Cu2+,H+）向阴极移动被还原； 阴离子（Cl-,OH-）向阳极移动被氧化 讲：即在电极上分别发生了氧化还原反应，称电极反应。 2．电极反应( 阳氧阴还 ) 阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化) 阴极：Cu2++2e-=Cu(还原) 总电极方程式：___________________ 放电：阴离子失去电子或阳离子得到电子的过程叫放电。 3．电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程叫电解。 讲：所以电解质导电的实质便是——电解 电解池：借助电流引起氧化还原反应的装置，即把电能转化为化学能的装置叫电解池或电解槽。 问：构成电解池的条件是什么？ 电源、电极、电解质构成闭和回路。 思考：