高中学业水平测试(必修科目)模拟试卷二

高中学业水平测试（必修）模拟卷二

化学

可能用到的相对原子质量：Ca 40 Mn55 Ba 137 H 1 C12 O16 S32 Cl 35.5一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3

分，共69分）。

1．在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物

C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

D．漂白液的有效成份是Na2O2

2．下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CH4分子的比例模型：

3．试管中充满某气体后倒立于盛水的水槽中，结果如右图所示，该试管中原来所装的气体可能是( )

A．NO2 B．NO

C．NH3D．N2

4．下列各组物质相互反应时，不会生成有气味气体的是（） A．Na2SO3 与H2SO4 B．Na2O2与H2O

C．NH4Cl与浓NaOH溶液D．Cu与浓硝酸

5．下列物质的变化中，不能通过一步化学反应完成的是（）A．SiO2→ H2SiO3

B．Cl2→ HClO

C．NO2→ HNO3

D．H2SO4(浓) → SO2

6．现有三组溶液，①汽油和氯化钠溶液，②乙醇和CCl4的混合物，③氯化钠和单质碘的水溶液。分离以上各混合物的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液

C ．分液、蒸馏、萃取

D ．蒸馏、萃取、分液

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列判断中，错误的是 （ ）

A ． N A 个H +的质量为1 g

B ． 2L 0.5 mol /L Na 2SO 4溶液中含N A 个Na +

C ． 32 g O 2中含有2N A 个O 原子

D ．标准状况下, 1 mol H 2O 中含有N A 个分子

8．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

( )

A B C D

9．硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是 （ ）

A ．陶瓷

B ．金刚石

C ．水晶

D ．大理石

10．下列反应的离子方程式中，书写错误的是 （ ）

A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3 + 2H + ══ Ca 2+ + H 2O + CO 2↑

B ．氯水滴加到氯化亚铁溶液中：Fe 2+ + Cl 2 ══ Fe 3+ + 2Cl ˉ

C ．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + Cu 2+ ══ Fe 2+ + Cu

D ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H + + OH ˉ ══ H 2O

11．下列冶炼金属的化学反应原理，错误的是 （ ）

A ．2NaCl(熔融) 电解2Na + Cl 2↑

B ．MgO + H 2

Mg + H 2O

C ．Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2

D ．

2HgO 2Hg + O 2↑ 12．除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），能采用加入过量NaOH 溶液充分反应再过滤的方法的是 （ ）

A ．FeCl 2溶液（FeCl 3）

B ．KCl （NaCl ）

C ．SiO 2（CaCO 3）

D ．Fe 2O 3（Al 2O 3）

13．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右图。下列有关氢氧燃料电

池的说法正确的是 （ ）

A ．该电池工作时电能转化为化学能

B ．该电池中电极a 是正极

C ．该电池的总反应：22222H O H O +=

D ．外电路中电子由电极b 通过导线流向电极a

= 高温

14．下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是（ ）

A ．酸与碱的中和反应

B ．镁和盐酸的反应

C ．水发生分解反应

D ．氧化钙和水反应 15．同周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序

是：H 3ZO 4

A ．原子半径X>Y>Z

B ．非金属性 X

C ．原子的最外层电子数按X 、Y 、Z 的顺序由少到多

D ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序由强到弱

16．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。则X 为

（ ）

A ．Fe

B ．Al

C ．O 2

D ．Cl 2

17．常温下将铁放入下列过量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe 3+的是 （ ）

A ．浓硫酸

B ．浓硝酸

C ．稀硝酸

D ．盐酸

18．下列说法中，不正确的是 （ ）

A ．碘水可以用来检验淀粉的存在

B ．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共热会生成砖红色沉淀

C ．纤维素与淀粉是同分异构体

D ．硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应

19．下列物质中，能与溴的CCl 4溶液发生化学反应并使其褪色的是 （ ）

A ．乙醇

B ．乙烯

C ．苯

D ．甲烷

20．用碱石灰和浓硫酸均能干燥的一组气体是 （ ）

A ．CO 2、O 2、NH 3

B ．CO 、H 2、O 2

C ．NO 、O 2、SO 2

D ．SO 2、Cl 2、N 2

21．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 （ ）

A ．乙醇和乙酸分子中都含有C ＝O 键

B ．乙醇和乙酸相互之间不能溶解

C ．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红

D ．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应

反应过程

22．高铁酸钾（24K Fe O ）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取24K Fe O ：

23)Fe OH （+32Cl +10KOH 0~30℃224K Fe O +6KCl+8H 2O

对于该反应，下列说法正确的是 （ ）

A ．该反应是置换反应

B ．钾元素化合价降低

C ．2Cl 是氧化剂

D ．3)Fe OH （发生还原反应

23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：l C -、24SO -、23CO -、4NH +、Na +、K +。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL 上述溶液，加入足量2a l B C 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g ，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g 沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH 溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

1.12L （已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 ( )

A ．一定存在24SO -、23CO -、4NH +，可能存在l C -、Na +、K +

B ．一定存在24SO -、23CO -、4NH +、l

C -，一定不存在Na +、K +

C ．c(23CO -)=0.01mol·L -1，4()c NH +＞24()c SO -

D ．如果上述6种离子都存在，则c(l C -)＞24()c SO -

二、非选择题（本部分3题，共31分）

24．（15分）本题为选做题，包括A 、B 两题。选学《化学与生活》模块的考生答A 题，选

学《有机化学基础》模块的考生答B 题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A 题计分。

A ．《化学与生活》

⑴（3分）随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。

①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成 。

A ．葡萄糖

B ．蔗糖

C ．乙酸

D ．乙醇

②出售的食品中常加有苯甲酸钠，苯甲酸钠属于食品 。

A ．调味剂

B ．防腐剂

C ．着色剂

③维生素C 也称抗坏血酸。人体对维生素C 的主要摄入途径是 。

A ．米饭

B ．新鲜水果和蔬菜

C ．肉类

D ．牛奶

⑵（5分）中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一。

①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分

金属的熔点。

②黄铜（铜锌合金）外观同金(Au)相似，常被误认为黄金。试写出一种鉴别黄铜与黄金

的化学方法：。

用盐酸可以除去铜器表面的铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，，该反应的化学方程式为。

③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是（填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

⑶（7分）防止环境污染，保护地球环境。

①控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请你写出有利于降低大气中CO2浓

度的一项措施：。

②水中含有的悬浮颗粒物等杂质，可以加入等混凝剂进行

净化处理，自来水在出厂前会通入少量气进行消毒。

③焚烧—发电法是先进的垃圾处理方法。下面列出了现代生活中的常见垃圾：A．废

纸B．废电池C．厨余垃圾D．玻璃瓶E．塑料制品

在对垃圾焚烧处理前，除废电池外，还有（填序号）应剔除并回收。

随意丢弃废电池造成的主要危害是。

④汽车尾气中含有的CO和NO会严重污染大气环境。安装尾气催化转换器，可使它

们转化成两种无害的气体，写出这一反应的方程式：

。

B．《有机化学基础》

如右图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。E是具有香味的不溶于水的液体。

（1）（3分）A分子的空间构型是，结构简式是，D的分子式为。

（2）（5分）B与D的反应在下图所示装置中进行。

在左试管中先加入2mL 95％的B，并缓缓加入3mL浓硫酸，再加入2 mL D，充分摇匀。在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液。按图连接好装置，用酒精灯对左试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当右试管中有明显现象时停止实验。

①浓硫酸的作用是。

②饱和Na2CO3溶液的作用是。

③分离右试管中所得产品E和Na2CO3溶液的操作为(只填名称) ，所需主要

仪器为。

（3）（7分）④的反应类型是。

写出A→B的化学反应方程式：。

写出B→C的化学反应方程式：。

写出B+D→E的化学反应方程式：。

25．下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：

（1）D的电子式为_______________。

（2）K的化学式为_______________。

（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：。（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：。26．（10分）某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。

已知：①二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气，同时生成MnCl2。

②氯气和碱的反应为放热反应。温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：

3Cl 2 + 6OH

- 5Cl - + ClO 3- + 3H 2O

该兴趣小组设计了下列实验装置，进行实验。

请回答下列问题：

（1）①甲装置用于制备氯气，乙装置的作用是____________。

②该兴趣小组用100mL 12mol/L 盐酸与8.7g MnO 2制备氯气，并将所得氯气与过量的

石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2_________g 。

（2）小组成员发现，产物中Ca(ClO)2的质量明显

小于理论值。他们讨论后认为，部分氯气未

与石灰乳反应而逸出，以及温度升高是可能

原因。为了探究反应条件对产物的影响，他

们另取一定量的石灰乳，缓慢匀速地通入足

量氯气，得出了l C O -

、3l C O -两种离子的

物质的量（n ）与反应时间(t)的关系曲线，粗

略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol 。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl -

的物质的量为0.37mol ，则产物中3(l )(l )n C O n C O --=______________。 （3）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。

高中学业水平测试（必修）过关模拟卷二

化学答卷纸

24．

⑴①。②。③。

⑵①。

②。

。

③

⑶

①。

②。

③。。

④。

25．

（1）_______ _______。（2）____ __ _________。（3）。（4）。26．（1）①________ ____。

②____ _____g。

（2）

①______ _______。②______ ____mol。③=______ ________。

（3）。

催化剂

模拟卷二参考答案

一、单项选择题：（每小题3分，共69分）

23．解析：加入氯化钡后所得4.30g沉淀中，n(BaSO4)= 2.33g/233 g·mol-1 = 0.01 mol ，n(BaCO3) = (4.30g - 2.33g) / 197g·mol-1 = 0.01 mol ，加入氢氧化钠溶液后生成氨气

n(NH3) =1.12L/22.4L·mol-1 = 0.05 mol 。则原溶液中一定存在的离子有NH4+( 0.05

mol)、SO42ˉ（0.01 mol）、CO32ˉ（0.01 mol）。根据离子电荷守恒，溶液中一定含

Clˉ，可能含有Na+、K+。如果上述六种离子都存在，则n(C lˉ)﹥0.01 mol ，此时

c(C lˉ)＞c(SO42ˉ)。

24．A．《化学与生活》

⑴（3分）①A ②B ③B

⑵（5分）①低②取少许合金加入少量盐酸（或稀硫酸、醋酸等），若有气泡产生，则

可证明是假黄金Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O ③C

⑶（7分）①减少化石燃料的使用、植树造林；少用空调和暖气、少开车、少坐飞机；

利用太阳能、风能等②明矾氯气③D 重金属离子污染

④2CO + 2NO

催化剂

N2 + 2CO2

24．B．《有机化学基础》

（1）平面型CH2=CH2C2H4O2 (写成结构简式或结构式给分)

（2）①催化剂和吸水剂

②吸收未反应的乙酸和乙醇，减少乙酸乙酯在水中的溶解，除去乙酸乙酯中的乙酸。

(意思相近给分，答出任两点给满分)

③分液分液漏斗

（3）取代反应或酯化反应

CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O

CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH3 + H2O

25．(6分) (1) (2)FeCl3

(3)Fe2O3+2Al高温A12O3+2Fe (4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3—

Cu

△

26．(10分) (1)①除去氯气中混有的氯化氢 ②7.15 (2 )①ClO —

②0.25 ③7：6

(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中

解析：（1）②盐酸过量，n (MnO 2) = 8.7g / 87 g ·mol -1 = 0.1mol ，生成氯气： n (Cl 2) = 0.1mol 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O ，可制取Ca(ClO)2：（0.1mol/2）×143

g ·mol -1 = 7.15 g

（2）①刚开始反应时，生成的是氯化钙和次氯酸钙，反应一段时间后温度升高，生成

氯酸钙，所以曲线Ⅰ表示的是ClOˉ离子的物质的量随反应时间变化的关系，曲

线Ⅱ表示的是ClO 3ˉ离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②在时间t 2后反应完成，此时溶液中n (ClOˉ) = 0.1 mol, 同时生成n (Clˉ)= 0.1 mol ，n (ClO 3ˉ) = 0.05 mol ， 同时生成n (Clˉ) = 0.05 mol ×5 = 0.25 mol 。这时溶液中

阴离子总物质的量为 n (阴离子)= (0.1+0.1+0.05+0.25) mol=0.5 mol ，根据电荷

守恒，溶液中含钙离子n (Ca 2+) = 0.5 mol /2 = 0.25 mol ，即所取石灰乳中含有

Ca(OH)2的物质的量为0.25 mol 。

③当溶液中n (Ca 2+) = 0.25 mol ，n (Clˉ) = 0.37 mol 时，

根据方程式比例关系和电荷守恒： n (ClOˉ) + 5 n (ClO 3ˉ) = n (Clˉ) n (ClOˉ) = 0.07mol n (Clˉ)+ n (ClOˉ) + n (ClO 3ˉ) = 2n (Ca 2+) n (ClO 3ˉ)= 0.06 mol 3(l )(l )n C O n C O --= 6

7

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

2016-2017年高中学业水平测试化学试卷(含解析)

第一章从实验学化学 第1节化学实验基本方法 一、单项选择题Ⅰ(每小题1分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1．对于易燃、易爆、有剧毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下列所列物质，贴错了包装标签的是() 答案：B 2．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是() A．乙醇和水B．香油和食盐水 C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐 答案：B 3．下列各组固体混合物中，能用过滤的操作方法进行分离的是() A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2 C．CaCO3和Na2CO3D．NaOH和NaNO3 答案：C 4．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是() A．CCl4比水密度大 B．CCl4与水和I2均不反应

C．CCl4与原溶剂水互不相溶 D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多 答案：A 5．欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是() A．过滤B．萃取 C．蒸发D．蒸馏 答案：C 6．如图所示，四种化学实验操作的名称按①②③④顺序排列分别为() A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取(或分液或萃取分液) B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 D．萃取、蒸溜、蒸发、过滤 答案：A 7．下列实验操作中，主要不是从安全角度考虑的是() A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽 B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热 C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外

壁干燥后再加热 D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜答案：A 8．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等 B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内 C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片或沸石，目的是防止暴沸 D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水 答案：B 9．在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”“小麦面粉”“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是() A．观察并比较它们的外观和状态 B．各取少量，分别放在手中区别 C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道 D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色 答案：A 10．如图所示的实验操作中，正确的是() A B C D 答案：B 11．下列仪器中一般不用作反应容器的是() A．试管B．烧瓶

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中物理学业水平测试题

黑龙江省普通高中学业水平考试物理模拟卷七 第一部分选择题(全体考生必答，共60分) 一、单项选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列对物体运动的描述，不是以地面为参考系的是 A．大江东去 B．轻舟已过万重山 C．夕阳西下 D．飞花两岸照船红 2．突出问题的主要因素，忽略次要因素，建立理想化的“模型”，是物理学经常采用的一种科学研究方法。质点就是这种模型之一。下列关于地球能否看作质点的说法正确的是 A．地球质量太大，不能把地球看作质点 B．地球体积太大，不能把地球看作质点 C．研究地球绕太阳的公转时可以把地球看作质点 D．研究地球的自转时可以把地球看作质点 3．在长为50m的标准泳池举行200m的游泳比赛，参赛运动员从出发至比赛终点的位移和路程分别是A．0 m，50 m B．50 m，100 m C．100 m，50 m D．0 m，200 m 4．火车从广州东站开往北京站，下列的计时数据指时间的是 A．列车在16时10分由广州东站发车 B．列车于16时10分在武昌站停车 C．列车约在凌晨3点15分到达武昌站 D．列车从广州东站到北京站运行约22小时 5．某一做匀加速直线运动的物体，加速度是2m/s2，下列关于该加速度的理解正确的是 A．每经过1 秒，物体的速度增加1倍 B．每经过l 秒，物体的速度增加2m/s C．物体运动的最小速度是2m/s D．物体运动的最大速度是2m/s 6．右图是利用打点计时器记录物体匀变速直线运动信 息所得到的纸带。为便于测量和计算，每 5 个点取一 个计数点．已知s1＜s2＜s3＜s4＜s5。对于纸带上2 、3 、4 这三个计数点，相应的瞬时速度关系为 A．计数点2 的速度最大B．计数点3 的速度最大 C．计数点4 的速度最大D．三个计数点的速度都相等 7．某质点做匀加速直线运动，零时刻的速度大小为3m/s ，经过1s 后速度大小为4m/s, 该质点的加速度大小是 A．1m/s2 B．2 m/s2 C．3 m/s2 D．4 m/s2 8．“飞流直下三千尺，疑是银河落九天”是唐代诗人李白描写庐山瀑布的佳句。某瀑布中的水下落的时间是4 s，若把水的下落近似简化为自由落体，g 取10 m/s2，则下列计算瀑布高度结果大约正确的是 A． 10m B．80m C．100m D．500m 9．下列描述物体做匀速直线运动的图象是 10．关于弹力，下列表述正确的是 A．杯子放在桌面上，杯和桌均不发生形变

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中语文学业水平测试试题汇总

高中语文学业水平考试（时间：120分钟，满分100分） 第Ⅰ卷 一、（14分，每小题2分） 1．下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（） A.场．（chǎng）所逮．（dài）捕疾风劲．（jìng）草重创．（chuāng） B.应．（yìng）届贿赂．（lù）飒．（sà）爽英姿喟．（wèi）然长叹 C.功绩．（jì）星宿．（sù）揆情度．（duó）理隽永．（jùn） D.谈吐．（tù）麇．（qún）集短小精悍．（hàn）箴言．（jiān） 2.下列选项中，只有一个错别字的一组是（） A．脉搏合盘托出出奇制胜异曲同功 B．真知灼见矢志不逾蜂涌而至事实胜于雄辨 C．押轴戏撒手锏磐石徇私舞弊 D．歉收别出新裁轻歌慢舞功亏一篑 3．下列句子中，词语运用正确的一项是（） A．新任市长每天都会接到大量的群众来信，即便工作再忙，他也摘要 ．．作出答复。 B．各家电企业竞相打出节能牌，把节能作为卖点。对此，专家提醒，家电市场鱼龙混杂 ．．．．，须细辨真伪。 C．自经济适用房登上舞台之日起，价格优势，就使其始终处在“皇帝女儿不愁嫁 ．．．．．．．”的特殊地位。 D．在今年世界杯期间，德国警方以暴易暴 ．．．．，逮捕了一批滋事的足球流氓。 4．下列各句中，标点符号使用正确的一项是（）

A．小王的手机响了两下，是小丁发来的短信，邀他一起去逛江滩。他立即回复“现在没空，明天下午再说。” B．要不要把我们的语文教学从篇、章、字、词、句的重复提升到传承传统文化的意识层面来操作？是中学语文教学改革的深层次问题。 C．乌鲁木齐的大街上到处摆着水果摊，甜瓜啊、西瓜啊、伊犁苹果啊、库尔勒的香梨啊……走到哪儿都闻得见诱人的香味儿。 D．教师认真地教，学生认真地学；教师爱护学生，学生尊敬老师：师生关系非常融洽。 5．下列各句中，没有语病的一句是（） A．来这里聚会的无论老少，都被他清晰的思路、开朗的性格、乐观的情绪及坚定的信心深深地感染了。 B．我们同样相信若干年后，留存在人们记忆深处的，除了肆虐的风雪、急切归家的面孔外，一定还会有一种城市精神，那就是：守望相助，风雪同行。 C．有的学生在考试前后出现失眠、烦躁等现象，这往往是因为他们太在乎考试成绩，心理负担过重造成的。 D．随着城市化进程，越来越多的农民告别了自己的耕地，为了减轻城郊失地农民的负担，当地政府采取了一系列措施。 6．下列句子排列顺序最恰当的一组是（） ①一方面，以娱乐为职能的大众文化得到蓬勃发展的机会。②与此同时，文化领域却有全然不同的景观。③问题是怎样产生的呢？④２０世纪９０年代的中国，商品大潮汹涌而起，给社会经济生活带来无限生气。⑤一方面，一部分“曲高和寡”的精英文化则陷入举步维艰的境地。⑥原因有多方面，其中之一就是文化的二重性 Ａ．⑥⑤①②③④Ｂ．④⑤①②③⑥Ｃ．③①⑤④②⑥Ｄ．④②①⑤③⑥ 7．下列文学常识的表述不正确的一项是（） A．《草堂诗余》《东坡乐府》《稼轩长短句》《白石道人歌曲》均是词集。 B．把长篇小说分成若干章节，每一章节叫做“一回”，用这种形式写成的小说叫做“章回小说”，如《红楼梦》《三国演义》等。 C．《阿房宫赋》《师说》《论积贮疏》《项脊轩志》《石钟山记》都在标题中标明了文体。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

高中语文学业水平测试试题汇总

高中语文学业水平考试(时间:12０分钟,满分100分) 第Ⅰ卷 一、(14分,每小题２分） 1.下列词语中加点的字，读音全都正确的一组是（ ) A.场．(chǎng）所逮．（dài）捕?疾风劲．（jìng）草重创．(chuānｇ） B．应．（yìｎg）届贿赂．(ｌù）?飒．（ｓà）爽英姿喟．（wèi）然长叹 Ｃ.功绩．(jì) 星宿．(sù)?揆情度．(dｕó)理?隽永．(jùｎ) D．谈吐．(tù)?麇．（qúｎ）集?短小精悍．（ｈàn) 箴言．（jiāｎ） 2．下列选项中，只有一个错别字的一组是( ） Ａ.脉搏?合盘托出出奇制胜异曲同功 B.真知灼见矢志不逾蜂涌而至事实胜于雄辨 Ｃ．押轴戏撒手锏?磐石徇私舞弊 D.歉收别出新裁?轻歌慢舞?功亏一篑 ３.下列句子中,词语运用正确的一项是（） A.新任市长每天都会接到大量的群众来信，即便工作再忙,他也摘要 ．．作出答复。 B.各家电企业竞相打出节能牌,把节能作为卖点。对此，专家提醒,家电市场鱼龙混杂 ．．．．,须细辨真伪。 C.自经济适用房登上舞台之日起，价格优势,就使其始终处在“皇帝女儿不愁嫁 ．．．．．．．”的特殊地位。 D．在今年世界杯期间,德国警方以暴易暴 ．．．．,逮捕了一批滋事的足球流氓。 4.下列各句中,标点符号使用正确的一项是( ） --

A．小王的手机响了两下,是小丁发来的短信，邀他一起去逛江滩。他立即回复“现在没空,明天下午再说。” B．要不要把我们的语文教学从篇、章、字、词、句的重复提升到传承传统文化的意识层面来操作？是中学语文教学改革的深层次问题。 C．乌鲁木齐的大街上到处摆着水果摊，甜瓜啊、西瓜啊、伊犁苹果啊、库尔勒的香梨啊……走到哪儿都闻得见诱人的香味儿。 D.教师认真地教，学生认真地学;教师爱护学生,学生尊敬老师：师生关系非常融洽。 5．下列各句中,没有语病的一句是( ） A.来这里聚会的无论老少，都被他清晰的思路、开朗的性格、乐观的情绪及坚定的信心深深地感染了。 B．我们同样相信若干年后,留存在人们记忆深处的,除了肆虐的风雪、急切归家的面孔外,一定还会有一种城市精神，那就是:守望相助,风雪同行。 C.有的学生在考试前后出现失眠、烦躁等现象,这往往是因为他们太在乎考试成绩，心理负担过重造成的。 Ｄ．随着城市化进程，越来越多的农民告别了自己的耕地,为了减轻城郊失地农民的负担，当地政府采取了一系列措施。 6．下列句子排列顺序最恰当的一组是（） ①一方面，以娱乐为职能的大众文化得到蓬勃发展的机会。②与此同时,文化领域却有全然不同的景观。③问题是怎样产生的呢?④2０世纪9０年代的中国,商品大潮汹涌而起,给社会经济生活带来无限生气。⑤一方面,一部分“曲高和寡”的精英文化则陷入举步维艰的境地。⑥原因有多方面，其中之一就是文化的二重性 Ａ.⑥⑤①②③④ B．④⑤①②③⑥Ｃ．③①⑤④②⑥ D．④②①⑤③⑥ ７.下列文学常识的表述不正确的一项是() A.《草堂诗余》《东坡乐府》《稼轩长短句》《白石道人歌曲》均是词集。 B．把长篇小说分成若干章节,每一章节叫做“一回”，用这种形式写成的小说叫做“章回小说”,如《红楼梦》《三国演义》等。 C．《阿房宫赋》《师说》《论积贮疏》《项脊轩志》《石钟山记》都在标题中标明了文体。 --

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8

△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液

普通高中学业水平测试题(一)

普通高中学业水平测试题（一） 物 理 本试卷分选择题和非选择题两部分。答题时间90分钟，全卷满分100分。 注意事项：请在答题纸上作答，在试题卷中作答无效。 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、单项选择题（本题包含15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出 的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．物理学中把既有大小又有方向且遵循平行四边形定则的物理量称为矢量。下面给出的物理量中，哪一个是矢量（ ） A ．加速度 B ．时间 C ．功率 D ．磁通量 2．电压的单位是 （ ） A ．库仑 B ．法拉 C ．伏特 D ．安培 3．一物体沿半径为R 的圆周运动一周，其位移的大小和路程分别是( ) A ．R π2，0 B ．0，R π2 C ．R 2，R π2 D ．0，R 2 4．下列图像中反映物体做匀速直线运动的是（图中x 表示位移、v 表示速度、t 表示时间）（ ） A B C D 5．物体具有保持原来匀速直线运动状态或静止状态的性质称为惯性。下列有关惯性的说 法中，正确的是（ ） A ．乘坐汽车时系好安全带可减小惯性 B ．运动员跑得越快惯性越大 C ．宇宙飞船在太空中也有惯性 D ．汽车在刹车时才有惯性 6．一根粗细均匀，阻值为8Ω的电阻丝，在温度不变的情况下，先将它等分成四段，每 段电阻为R 1；再将这四段电阻丝并联，并联后总电阻为R 2。则R 1与R 2的大小依次为 ( ) A ．1Ω，0.5Ω B ．4Ω，1Ω C ． 2Ω，1Ω D ． 2Ω，0.5Ω 7．在轻质弹簧下端悬挂一质量为0.1kg 的物体，当物体静止后，弹簧伸长了0.01m ，取 g =10m/s 2。该弹簧的劲度系数为（ ） A ．1N/m B ．10N/m C ．100N/m D ．1000N/m 8．如图所示，一个物体沿固定斜面匀速下滑，关于物体所受的 力，下列说法中正确的是（ ） A ．物体所受合力的方向沿斜面向下 B ．物体所受重力和支持力的合力的方向沿斜面向下 0 0 0 v v x x

高中学业水平测试(化学)试卷(2020年)

绝密★启用前 2020年江苏省普通高中学业水平测试（必修课目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每 题3分，共69分）。 1．全球气候变暖。据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因 A．N2B．O2C．CO2D．SO2 2．“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于 A．单质B．有机物C．氧化物D．无机物 3．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是 A．胶体B．溶液C．悬浊液D．乳浊液 4．欲配制浓度为1.00mol/L的氯化钠溶液100mL，用不到的仪器是

A．容量瓶B．分液漏斗C．玻璃棒D．烧杯 5．下列元素中金属性最强的是 A．K B．Na C．Al D．Mg 6．下列物质属于离子化合物的是 A．O3B．H2O C．K2SO4D．C2H5OH 7．下列物质与水反应生成强酸的是 A．Na2O B．SO3C．CO2D．NH3 8．下列气体中无色无味的是 A．SO2B．Cl2C．NO2D．N2 9．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是 A．干燥氯气B．闻气体气味C．分离乙醇和水D．进行喷泉实验10．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。下列物质用于制造光导纤维的是A．金刚石B．大理石C．铝合金D．二氧化硅 11．“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷 的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误 ．．的是 A．观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃 B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同 C．可以用焰色反应来区别NaCl和KCl D．焰色反应一定发生化学变化 12．某溶液中存在较多的OH—、K+、CO3 2-，该溶液中还可能大量存在的是A．H+B．Ca2+C．NH4+D．SO42— 13．下列化学用语表示正确的是

2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2

2017高中学业水平化学考试题

2017年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试 化学 （全卷满分100分，考试时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。 2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题上作答无效。可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca－40 Cu－64 Zn－65 一、单项选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。每小题列出的四个备选项 中只有一项符合题目要求。多选、错选或未选均不得分。温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。） 1．“绿水青山就是金山银山”。不符合 ．．．这一发展理念的行为是 A．充分利用太阳能B．餐厨垃圾无害化处理 C．使用易降解的塑料D．直接填埋医疗废弃物 2．下列物质中属于酸的是 A．N2B．NO C．HNO3D．Mg3N2 3．属于胶体的分散系是 A．豆浆B．白醋C．食盐水D．白酒 4．我国禁止生产与销售含磷洗涤剂，是因为其中的含磷化合物会导致A．臭氧空洞B．温室效应 C．光化学烟雾D．水体富营养化5．用滴管滴加液体，正确的操作是 6．某运输化学品车辆贴有标志，该车辆贮运的物质是 A．汽油B．尿素C．乙醇D．氢氧化钠 7．小苏打（NaHCO3）在灼烧时会使火焰呈 A．黄色B．绿色C．红色D．紫色 8．通过测定血液或尿液中某物质的含量可诊断糖尿病患者的病情，该物质为A．蛋白质B．葡萄糖C．淀粉D．油脂

9．氯化氢的电子式为 ，1个氯化氢分子中含有的共价键数目是A．1 B．2 C．3 D．4 10．实验室提纯粗盐时，蒸发结晶步骤应使用的仪器是 A．坩埚B．蒸发皿C．烧杯D．表面皿11．下列电离方程式中，书写正确的是 A． 24 K SO=2K++2 4 SO-B． 24 K SO=2 K++ 4 SO- C． 24 K SO=K++ 4 SO-D． 24 K SO= 2 K++2 4 SO- 12．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，定容之后，摇匀操作正确的是 13．下列反应中，属于放热反应的是 A．C与CO2反应B．高温煅烧石灰石 C．生石灰与水反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 14． 22 CH CH =和H2反应的微观模型如图1所 示，该反应的类型是 A．加成反应B．取代反应 C．加聚反应D．复分解反应 15．100 g CaCO3的物质的量为 A．0.1 mol B．1 mol C．0.25 mol D．2.5 mol 16．根据下表实验信息可知，导致两组实验的反应速率不同的因素是 温度硫酸锌反应速率实验1 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 颗粒较慢 实验2 25℃10 mL 1 mol/L 3 g 粉末快A．反应的温度B．固体锌的表面积 C．硫酸的浓度D．物质本身的性质 17．实验室制取氨气，验满的规范操作是 A．手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口 B．手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口 C．用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D．用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口 18．将一小块金属钠放在坩埚中加热，不．可能 ．．出现的现象是 A．钠熔成小球B．钠剧烈燃烧 C．产生臭鸡蛋气味D．生成淡黄色固体

2015安徽高中学业水平测试化学试题+答案

安徽普通高中学业水平考试 科学基础（化学部分） 本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共50题，满分150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间为120分钟。 第I卷（选择题共80分） 第I卷共40小题，第1~15题为生物试题，第16~30题为化学试题，第31~40题为物理试题。 选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。） 16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是 A. 成功研制超级计算机系统 B.发现世界上最早的带羽毛恐龙 C. 研制出大容量钠硫蓄能电池 D. 量子计算研究取得重大突破 17. 配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是 18. 一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH 4、CO 2 等） 合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH 4和CO 2 的说法正确的是 A.都属于有机物 B. 都含有共价键 C.都可以燃烧 D. 都易溶于水 19. 下列化学反应中，SO 2 做氧化剂的是 A.SO 2+2H 2 S==3S+2H 2 O B.SO 2 +2NaOH==Na 2 SO 4 +H 2 O C. 2SO 2+O 2 2SO 3 D. SO 2 +H 2 O H 2 SO 3 20. 下列化学用语表示错误的是 A.氮的原子结构示意图： B.HCl 的电子式： C.含有10个中子的氧原子： 810O D. 苯的结构简式： 21.用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1molCl 2 含有氯原子数为0.1N A B.标准状况下，22.4LH 2 O含有的分子数为N A C. N A 个SO 3 分子的质量为80 g/mol D.3.4gNH 3 含有的分子数为0.2N A 22. 下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是 A. 属于放热反应 B.属于氧化还原反应 C.属于复分解反应 D. 属于离子反应 23.下列离子方程式书写正确的是 A.钠和水反应： Na+H 2 O==Na++OH—+H 2 ↑ B.碳酸钙与稀盐酸反应： CO 3 2—+2H+==CO 2 ↑+H 2 O C. 铁与氯化铁溶液反应： Fe+Fe3+==2Fe2+ D. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6H+=2Al3++3H 2 ↑ 24. 实验事实结论 A. 某溶液中加入BaCl 2 溶液有白色沉淀 生成 该溶液中一定含 有SO 4 2— B. 加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化 性 C. 某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体 D. Al(OH) 3 既能与盐酸反应，也能与NaOH 溶液反应 Al(OH) 3 是两性氢 氧化物 25. 233 稀盐酸，相同条件下，产生CO 2 的体积与反应时间的关系图示正确的是