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2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题

2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题
2019-2020年高一下学期期末考试 化学试题

2019-2020年高一下学期期末考试化学试题

温馨提示:考试时间:120分钟总分100分请将答案做在答题卡上

可能用到的相对原子量:H:1 O:16 Na:23 Cl:35.5 Br:80 Fe;56

第I卷(选择题共50分)

一、选择题(每题只有一个答案,每题2分,共50分)

1、已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体,等物质的量的CH4和CO2产生

的温室效应前者大,下面是有关天然气的几种叙述:①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源;②等质量的CH4与CO2产生的温室效应也是前者大;③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。其中正确的是()

A.①②③B.只有①C.①和②D.只有③

2、2009年3月1日,“嫦娥一号”卫星准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。

“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列元素的含量和分布情况:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Sb(锑)、Fe、Ti(钛)、Na、I、Cr(铬)、Gd(钆);其中属于主族元素的有() A.7种B.8种C.9种D.10种

3、下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是()

A.Ca(OH)2 B.Na2O2 C.HClO D.H2O2

4、下列各组变化规律不正确

...的是()A.稳定性:HF>HCl>HBr>HI B.酸性:HClO4>H2SO4 >H3PO4

C.离子半径:N3->O2->F->Na+>Mg2+D.沸点:F2> Cl2> Br2> I2

5、一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()

A.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol AB

B.容器内的总压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

D.单位时间内生成n mol A2同时生成n mol B2

6、把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),下列说法错误的是()

A.x=2 B.B的转化率为20%

C.平衡时A的浓度为0.75mol/L D.恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%

7、常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中,光照一段时间后,发现气体的黄绿

色变浅,集气瓶上有淡黄绿色液滴,此时集气瓶中含有气体物质的种类是()

A.5种B.6种C.4种D.3种

8、已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构,下列关系正确

的是()

A.质子数:c > d B.离子的还原性:Y2->Z-

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

D.原子半径:X

9、化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示,

则下列说法正确的是()

A.该反应是吸热反应

B.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

C.断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

10、电池是人类生产和生活中重要的能量来源。电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

下列有关电池的叙述正确的是()

A.锂离子电池已成为笔记本电脑、移动电话等低功耗电器的主流电源

B.氢氧燃料电池可将化学反应的热能直接转变为电能

C.铅蓄电池放电时铅在负极被氧化成二氧化铅

D.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

11、某烷烃含200个氢原子,则该烃的分子式是

A.C97H200 B.C98H200 C.C99H200 D.C100H200

12、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误

..的是()

①113号元素的单质是一种金属,它的氧化物的水化物不能与强碱反应;②砹(At2)是一种

有色固体,HAt很不稳定,AgAt是有色难溶于水的固体;③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体;④H2S比水的还原性弱,但H2S比水的稳定性强;⑤周期表中钠在钾的上方,因此非金属性钠比钾弱,单质的熔点钠也比钾低;⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小,得电子能力强,其气态氢化物的水溶液均呈酸性

A.③④⑤⑥B.④⑤⑥C.②③④D.③④⑥

13、某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能有的结构有

A.1种 B.2种 C.3种 D.4种

14、能说明苯分子中碳碳键不是单、双键相间交替的事实是

①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯环中碳碳键均相同

③邻二甲苯只有一种④苯的对位二元取代物只有一种

⑤苯的邻位二氯代物只有一种⑥在一定条件下苯与H2发生加成反应生成环己烷

A.①②③④⑤ B.①②③⑤

C.②③④⑤⑥ D.①②④⑥

15、右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正

确的是()

A.X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同

B.常压下,Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C.W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D.最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

16、下列各组给定的物质中,每个原子最外层都满足8电子结构的是()

A.BF3B.SO2C.PCl3D.HClO

17、若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是

A.无水硫酸铜 B.生石灰

C.浓硫酸 D.金属钠

18、只用水和必要的实验仪器就能鉴别的是

A.苯和四氯化碳 B.苯和汽油

C.乙烯和乙烷 D.苯和己烷

19、能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A.乙醇完全燃烧生成水 B.乙醇容易挥发

C.乙醇能与水以任意比例互溶 D.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 20、下列说法正确的是()

A.凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质,彼此一定是同系物

B.两种化合物的组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体C.相对分子质量相同的几种化合物,互称为同分异构体

D.组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物互为同分异构体21、实验室制取1 mL乙酸乙酯后,沿壁器加入0.5 mL紫色石蕊试液,这时石蕊试液将存在

于饱和碳酸钠层和乙酸乙酯层之间(整个过程不振荡试管),对可能出现的现象,叙述正确的是()

A.液体分两层,石蕊层仍为紫色,有机层呈无色

B.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红色

C.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色

D .石蕊层为三层环,由上而下是红、紫、蓝色

22、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是

( )

A .淀粉和纤维素均可用(C 6H 10O 5)n 表示,因此它们互为同分异构体

B .淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

C .蛋白质在酶的作用下水解成氨基酸

D .脂肪能发生皂化反应,生成甘油和高级脂肪酸钠

23、在一定条件下,下列能与CH 3CH 2CH 2COOH 发生反应的物质是( )

①石蕊 ②乙醇 ③苯 ④金属钠 ⑤氧化铜 ⑥碳酸钙 ⑦氢氧化镁 ⑧乙酸 A .①③④⑤⑥⑦ B .②③④⑤ C .①②④⑤⑥⑦ D .全部

24、某有机物的结构简式为:HO —CH 2—CH===CH —COOH 推测其具有的性质可能有( )

①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应⑤氧化反应 A .只有①③ B .只有①③④ C .只有①③④⑤ D .①②③④⑤ 25、根据“绿色化学”的思想,某化学家设计了下列化学反应步骤:

①CaBr 2+H 2O=====750℃CaO +2HBr ②2HBr +Hg=====100℃

HgBr 2+H 2 ③HgBr 2+CaO=====750℃HgO +CaBr 2 ④2HgO=====500℃

2Hg +O 2↑ 该方案的目的是为了制备( )

A .HBr

B .CaO

C .H 2

D .Hg

第II 卷(非选择题 共50分)

二、填空题(32分)

26、(10分)下图是元素周期表的框架图(未标出元素周期表的边界),请根据下面提问回答表中指定元素的相关问题:

① ②

⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为。

(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是(用元素符号表示),写出该两性氢氧化物与⑦的氢化物的水溶液反应的离子方程式。

(3)电子式表示④与⑦形成化合物的过程。

(4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是

(填酸的化学式)。

(5)⑥、⑦、⑨电子数相等的简单离子的半径由大到小依次为(用元素符号表示)。

(6)④⑤两元素相比较,金属性较强的是(填名称),可以验证该结论的实验是(填编号)。

a.将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

b.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

c.将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用,并滴入酚酞溶液

d.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

27、(8分)有A、B、C、D、E五种烃,具有下列性质:①各取0.1mol分别充分燃烧,其中B、

C、E燃烧所得的CO2均为4.48L(标准状况),A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍;

②在适宜条件下,A、B、C都能跟H2发生加成反应,其中A可以转化为D,B可以转化

为C,C可以转化为E;③B和C都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色,而A、D、E无此性质;④用铁屑作催化剂时,A可与溴发生取代反应。

(1)写出B与D的结构简式B_______________ D_________________

(2)写出下列反应方程式

A与溴铁粉作催化剂反应:_________________________________

C转化成E:________________________

28、(14分)某研究小组对铁生锈进行研究:

(1)经过较长时间后,甲同学观察到的现象是:上图中的铁钉最容易生锈的是(填字母),铁锈的主要成分是

(2)根据实验条件判断,在铁钉的锈蚀过程中,正极的电极反应为

(3)铁生锈的外部条件是;在此条件下,铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为

(4)若为了防止铁钉生锈,该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属,该金属最好是

A. 锡

B. 铜

C. 锌

(5)钢铁容易腐蚀,工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理,以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。

所谓“发蓝”,就是在钢铁零件等进行氧化处理,使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。

发蓝处理过程可表示如下:

①步骤Ⅲ用除锈液(15%的硫酸溶液)浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈,该步反

应的离子方程式为___________________________________。

②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格,常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液,如果成

品不合格(即铁件表面有微小松孔,未形成致密的氧化膜),一段时间将观察到的现象为__________________________。

③除锈后的铁件在发蓝液(NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液)中浸泡(步骤IV),

发生了复杂的化学反应:

反应一:____Fe +____NaNO2 +___NaOH —____Na2FeO2 +____H2O +___NH3↑

反应二:8Fe+3NaNO3 +5NaOH +2H2O =4Na2Fe2O4 + 3 NH3↑

反应三:Na2FeO2 +Na2Fe2O4 +2H2O =Fe3O4 +4NaOH

配平“反应一”的化学方程式(将系数直接填在横线上)。若要循环使用发蓝液,从理论角度分析,需要往使用过的发蓝液中_________

A. 只需加入NaNO2

B. 只需加入NaNO2和NaNO3

C. 需要加入NaNO2、NaNO3和NaOH

D. 不需加入任何物质而直接使用

三、实验题(共12分)

29. 化学是以实验为基础的学科,化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对

下列实验进行分析并填空:

Ⅰ.

实验目的

实验

实验结论结论:

FeCl3在实验中的作用为:

反应方程式

II.

资料:氯气难溶于饱和氯化钠溶液;实验室可利用MnO2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气实验:某食盐样品中混有NaBr杂质,为测定该食盐样品的纯度,设计实验过程如甲图所示:

阅读上述资料和实验过程,完成下列填空:

(1)请从下方乙图中选出四个装置(可重复使用),来完成制取并向溶液A中通入过量Cl2的实验,将所选装置的选项代码填入方框,并在括号中写出装置内所放的化学药品。

(2)为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br-,可选用的试剂为(填选项字母)

A. 碘水

B. 淀粉碘化钾溶液

C. 新制氯水和四氯化碳

D. 食盐水

(3)依据甲图所示,在萃取操作中应选取的有机溶剂为

A. 四氯化碳

B. 水

C. 乙醇

D. 苯

(4)在萃取、分液的过程中,把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔,其目的是

(5)试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为%

四、计算题(6分)

30、(6分)将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸,刚好完全反应,生成0.03 mol

H2,若反应后的溶液中无Fe3+,且溶液体积不变,试求:

(1)原混合物中Fe2O3和Fe的质量分别为多少?

(2)原盐酸的物质的量浓度。

高一化学试卷参考答案

1C 2B 3B 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10A 11C 12B 13B 14B 15B 16C

17A 18A 19D 20D 21D 22A 23C 24D 25C

26、(10分)

(1)

(2) Al , Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O

(3)

(4) HClO4

(5) S2- >Cl->K+

(6) 镁, bc

27、(8分)(1)CH≡CH

(2)+ Br

2

Br

+ HBr

Fe

C

H2CH2+ H

2

C

H3CH3

28、(14分)(1)A,Fe2O3(或Fe2O3· xH2O)

(2)O2+2 H2O+4e-=4 OH-

(3)潮湿的空气(或氧气与水);2Fe +O2 +2 H2O=2 Fe (OH)2 (4)C

(5)① Fe2O3+6 H+=2 Fe3++3 H2O

②铁制品表面有红色固体析出③ 3、1、5、3、1、1;B

29、(12分)

Ⅰ.

实验目的:探究温度对H2O2分解反应速率的影响

温度越高,化学反应速率越快

催化剂(或加快反应速率)

2H2O2 2H2O +O2↑

Ⅱ. (1)

(2)C(3)D(4)内外气压相通,使分液漏斗内液体能够顺利流下。(5)90 30、(6分)(1)设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x mol、y mol

题中反应有Fe2O3 + 6H+=2Fe3++3H2O Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑y 2y y 2y (x-y) (x-y) x-y=0.03

56x+160y=3.84 解得x=0.04,y=0.01

故m(Fe)=0.04 mol×56 g·mol-1=2.24 g

m(Fe2O3)=0.01 mol×160 g·mol-1=1.6 g

(2)n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O3)]=2×0.06 mol=0.12 mol

c(HCl)=n(HCl)/V[HCl(aq)]=0.12 mol/0.12L=1 mol/L

安徽省高一年级期末考试化学试卷

安徽省高一年级期末考试化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题;共45分) 1. (3分) (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质,能观察到丁达尔效应的是() A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. (3分)下列各组物质中,属于纯净物的是() A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. (3分)下列关于胶体的叙述中不正确的是() A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe(OH)3胶体中滴加少量H2SO4溶液,会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大,微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象 4. (3分) (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag,12C原子的质量为bg,且NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是() A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol

B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. (3分) (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是() A . 试纸在检测溶液时不需要湿润,而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤,用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. (3分)如图:A处通入氯气.关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色.由此作出的判断正确的是() A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. (3分)下列实验中能证明一种气体为SO2的是() ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生

高一化学试题及答案参考

高一化学试题及答案参考 【篇一】 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题 1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成A.石墨B.二氧化硅C.氧化镁D.氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹,可临时手持试管给固体或液体加热 4.某同学在家中进行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A.NaCl是非电解质 B.NaCl溶液是电解质 C.NaCl在水中电离出可以自由移动的离子 D.NaCl溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A.检验买来的奶粉中是否加有淀粉B.检验自来水中是否含有Cl-

C.除去保温瓶中的水垢D.洗去白色衣服上的番茄汁 6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的A.将NaHCO3固体加入新制氯水,有无色气泡(H+) B.使红色布条褪色(HCl) C.向FeCl2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,发现呈血红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 7.将CO2气体通人CaCl2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是A.氯化钾溶液B.碳酸氢钙溶液C.氯水D.氢氧化钠溶液 8.下列有关物质用途的说法,不正确的是 A.过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源B.氯气可用于制农药 C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.钠可用于冶炼金属钛 9.下列有关离子的检验方法一定正确的是 A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag+ B.向某溶液中滴加KSCN溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+C.向某溶液中滴加足量稀HCl,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO32- D.用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K+ 10.配制100mL0.2molL-1NaCl溶液,不会用到下列仪器中的哪一种 A.分液漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.容量瓶 二.选择题 11.NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A.NO是具有刺激性气味的红棕色气体

高一化学上学期期末考试试题

高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。 (1)答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚; (2)请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁,不得折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40 N:14 S:32 Al:27 P:31 Cl:35.5 Mg:24 Si :28 第I卷(选择题共54分) 一、选择题(共10题,每小题只有一个标准答案,每小题3分,10×3=30分) 1.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是() A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用待配溶液洗涤过的 D.以上三项都符合的 2.进行过滤操作时,必须使用的玻璃仪器是() A.试管 B.烧瓶C.烧杯 D.酒精灯 3.下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A.Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O B.Al2O3溶于过量NaOH溶液:Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O C.铁溶于稀H2SO4中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D.Al(OH)3溶于NaOH溶液:Al(OH)3+OH-===AlO-2+2H2O 4.关于制备Fe(OH)3胶体的操作方法正确的是() A.在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B.加热煮沸FeCl3溶液 C.把FeCl3溶液滴入沸水中 D.把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5..往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( ) A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 6.向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol 7.下列气体溶解于水,发生氧化还原反应的是() A. SO2溶解于水 B.NO2溶解于水 C.CO2溶解于水 D.O2溶解于水 8.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,搅拌后,再加入过量的盐酸,溶液中大量减少的阳离子是() A.Fe3+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 9.镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为() A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g 10.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.H+、NO3-、Fe2+、Na+ B.Ag+、NO3-、Cl-、K+

2017-2018学年高一下学期期末考试试卷 物理 (含答案)

沈阳二中2018—2018学年度下学期期末考试 高一(18届)物理试题 说明:1.测试时间:90分钟总分:100分 2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上 第Ⅰ卷(48分) 一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分.在每个小题所给出的四个选项中,第9、10、11、12题有多项符合题目要求,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错或不答的得0分.其余题目为单选题) 1.下列说法正确的是() A.托勒密的“日心说”阐述了宇宙以太阳为中心,其它星体围绕太阳旋转 B.开普勒因为发表了行星运动的三个定律而获得了诺贝尔物理学奖 C.牛顿得出了万有引力定律并测出了引力常量G D.库仑定律是库仑经过实验得出的,适用于真空中两个点电荷间 2.质量为2 kg的质点在xy平面上做曲线运 动,在x方向的速度图象和y方向的位移图象 如图所示,下列说法正确的是() A.质点的初速度为3 m/s B.质点所受的合外力为3 N C.质点初速度的方向与合外力方向垂直 D.2 s末质点速度大小为6 m/s 3. 如图所示,将篮球从同一位置斜向上抛出,其中有两次篮球垂直撞在竖直墙上,不计空气阻力,则下列说法中正确的是() A.从抛出到撞墙,第二次球在空中运动的时间较短 B.篮球两次撞墙的速度可能相等 C.篮球两次抛出时速度的竖直分量可能相等 D.抛出时的动能,第一次一定比第二次大 4. 地球半径为R,在距球心r处(r>R)有一同步卫星.另有一半径为2R的星球A,在距球心3r处也有一同步卫星,它的周期是48h,那么A星球平均密度与地球平均密度的比值为() A.9∶32 B.3∶8 C.27∶32 D.27∶16 5.如图,小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧 上,刚接触轻弹簧的瞬间速度是5m/s,接触弹簧 后小球速度v和弹簧缩短的长度△x之间关系如图 所示,其中A为曲线的最高点.已知该小球重为 2N,弹簧在受到撞击至压缩到最短的过程中始终 发生弹性形变。下列说法不正确的是() A.小球的动能先变大后变小B.小球速度最大时受到的弹力为2N

高一上学期化学期末考试试题及答案

高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人:谭惠平 时量:60分钟满分:100分 相对原子质量:Al-27 一、选择题(每小题只有一个答案最符合题意,每题3分,共48分) 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素,其中子数为() A.112 B.115 C.209 D.227 2、下列各组物质互为同分异构体的是() A.CO与CO2 B.S2与S8C.H和H D. 3、下列物质中,不.属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不.会对水体造成污染的是() A.Cl-B.Cr3+C.Hg2+D.Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色,不能使溴水褪色的是() A.甲烷 B.乙醇C.乙烯D.苯 6、对于反应2H 2 (g)+O2 (g)2H2O (g),能增大正反应速率的措施是() A.增大O2 的物质的量浓度 B.增大反应容积 C.移去部分H2O(g) D.降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是() A.甲烷 B.甲醛 C.氨气 D.二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是() A.Br2B.CO2C.KCl D.NaOH 9、下列说法中正确的是() A.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.放热反应在常温下一定很容易发生 D.反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的 密闭容器中进行,下列有关说法正确的是() A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂是为了加快反应速率 C.在上述条件下,SO2能完全转化为SO3D.达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等

高一化学化学试卷及答案

1、下列变化属于物理变化的是 A、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色 B、浓硝酸滴到皮肤变黄 C、钠与酒精混合有气泡 D、苯滴入溴水中振荡后水层接近无色 2、某有机物蒸气,完全燃烧时需三倍于其体积的氧气,产生二倍于其体积的二氧化碳,该 有机物可能是 A、C2H4 B、C2H5OH C、CH3CHO D、CH3COOH 3、用括号内试剂除去下列各物质中的杂质,正确的是 A、乙醇中的水(钠) B.乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液) C、乙酸乙酯中的乙酸(碳酸钠溶液) D.苯中的甲苯(溴水) 4、难溶于水而且比水轻的含氧有机物是 ①硝基苯②苯③溴苯④植物油⑤乙醇⑥乙酸乙酯⑦乙酸 A、②④⑥ B、①②③④⑤ C、④⑥ D、①②③ 5、下列四种有机物各1mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是 A、C2H5OH B、CH4 C、C2H4O D、C3H8O2 6.100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成的氢气的总量,可采用的方法是() A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 7.在一个密闭容器中,盛有N2和H2,它们的起始浓度分别是1.8 mol·L-1和5.4 mol·L-1,在一定的条件下发生反应N2+3H22NH3,10 min后测得N2的浓度是0.8 mol·L-1,则在这10 min内H2的平均反应速率是 ( ) A.0.2 mol·L-1·min- B.0.3 mol·L-1·min-1 C.0.1 mol·L-1·min-11 D.0.6 mol·L-1·min-1 8.一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是() A.单位时间内生成3n mol X,同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等 C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2 9已知某反应的各物质浓度数据如下: : 2s: 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是()A.9:3:4 B. 3:1:2 C. 2:1:3 D. 3:2:1

高一化学期末试题(附答案)

高一化学期末试卷 命题人: 第I卷(选择题共60分) 可能用到的相对原子质量: H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题(共30小题,每题2分,共60分。只有一个选项 ......符合题意。)1.以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2.下列实验操作正确的是( ) A.制取蒸馏水时,为了防止瓶内产生暴沸现象,应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B.稀释浓硫酸时,常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C.做CO还原Fe 2O 3 实验时,为防止CO污染环境,实验完毕,常先停止通CO, 再停止加热 D.在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3.设N A 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( ) A.常温常压下,11.2L NH 3所含的原子数为2N A B.常温常压下,80g SO 3含有的氧原子数为3N A C.标准状况下,22.4L H 2中所含原子数为N A D.一定条件下,56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4.下列叙述正确的是() A.1 mol H 2O的质量为18g/mol B.CH 4 的摩尔质量为16g C.3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷:CH 4 )为炒菜提供热量

C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时,可以用来灭火的是:() A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7.下列物质中,不属于合金的是( ) A.青铜 B.高碳钢 C.水银 D.黄铜 8.下列物质中,熔点最低的是( ) A.钠 B.钨 C.铁 D.钠钾合金 9.下列说法不存在因果关系的是( ) A.钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应,所以钠保存在煤油中 B.碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性,所以它们被作为食用碱 C.某化合物的焰色反应为黄色,说明该反应一定不含钾元素,因为钾元素的焰色反应为紫色 D.FeSO 4可以防止油炸食物被氧化,因为FeSO 4 具有还原性 10.下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A.氧化钙可用作干燥剂 B.Al 2O 3 可用作耐火材料 C.Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D.Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水,且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明,胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性,胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象,光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律,胶体粒子的运动无规律 12.下列离子方程式书写正确的是( ) A.把钠投入到硫酸铜溶液中:Cu2++2Na=Cu+2Na+ B.烧碱溶液与小苏打溶液混合:OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C.碳酸钙溶于醋酸:CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D.氯化亚铁溶液中加入氯水:2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是()A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 14.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中,逐滴加入稀氢氧化钠溶液,直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )

高一下学期期末考试试题 语文 Word版含答案

秘密★启用前 重庆一中高级高一下期期末考试 语文试题卷.7 语文试题卷共8页,考试时间为150分钟,满分为150分。 注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答客观题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其他答案标号。 3.答主观题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 第Ⅰ卷(阅读题共70分) 一、现代文阅读(9分,每小题3分) 阅读下面的文字,完成1~3题。 昆剧是我国古老的戏曲声腔、剧种,它的原名叫“昆山腔”,简称“昆腔”。元末明初,作为南曲声腔的一个流派,在江苏昆山一带产生。清代以来被称为“昆曲”,现又被称为“昆剧”,是明代中叶至清代中叶戏曲中影响最大的声腔剧种。很多剧种都是在昆剧的基础上发展起来的,因此它有“中国戏曲之母”的雅称。 昆剧是中国戏曲史上具有最完整表演体系的剧种,它的基础深厚,遗产丰富,是我国民族文化艺术高度发展的成果,在我国文学史、戏曲史、音乐史、舞蹈史上占有重要的地位。该剧种于2001年5月18日被联合国教科文组织命名为“人类口头遗产和非物质遗产代表作”,是全人类宝贵的文化遗产。 作为我国传统戏曲中最古老的剧种之一,昆曲的历史可以上溯到元末明初。当时,江苏的昆山(辖今昆山、太仓两处)地区经济繁荣,贸易兴盛,黎民富庶,城乡各个阶层群众对文化娱乐有所追求,当时流行一种以地方音乐为基础的南曲,叫昆山腔。昆山腔的出现也和当时的顾阿瑛等一批文人、士大夫嗜词尚曲有很大关系。而对昆山腔的诞生有直接影响的人物是顾阿瑛的座上客顾坚,他将昆山人唱的南曲与当地的语言和民间音乐相结合的歌唱方法,进行改进,形成了一种受当地人欢迎的曲调,到明初正式被称为“昆山腔”。它与起源于浙江的海盐腔、余姚腔和起源于江西的弋阳腔,被称为明代四大声腔,同属南戏系统。 昆山腔开始只是民间的清曲、小唱。其流布区域,开始只限于苏州一带,到了万历年间,便以苏州为中心扩展到长江以南和钱塘江以北各地,并逐渐流布到福建、江西、广东、湖北、湖南、四川、河南、河北各地,万历末年还流入北京。这样昆山腔便成为明代中叶至清代中叶影响最大的声腔剧种。 这种“小集南唱”、“清柔婉折”的昆山腔,在明中后期的嘉靖初年被变革发展,形成了昆曲曲唱体系。经过改造后的昆山腔流利清远,柔媚细腻,被称为“水磨腔”,就是说音调

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷

成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题;共63分) 1. (2分) (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是() A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. (2分)化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是() A . Mg2+的结构示意图: B . Na2S的电子式: C . 氨气的空间结构:三角形 D . 乙烯的结构简式:(CH2)2 3. (2分)已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物,其阳离子所含中子数为y,核外电子数为z,则该同位素的符号为() A . R B . R C . R D . R 4. (2分) (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是() A . 液氨汽化时要吸收大量的热,常用作制冷剂

B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机,向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. (2分) (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应,且属于氧化还原反应.下列叙述正确的是() A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. (2分) (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是() A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. (2分)下列有关金属的说法中,正确的是() ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应. A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦

2020年高一化学试题

高一化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷(选择题共50分) 注意事项: 1.答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。 一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国探月的“嫦娥工程”已启动,人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料3He,以解决地球能源危机。关于3He的叙述正确的是 A.含有3个质子,没有中子B.1个3He原子的质量是3g C.He元素的相对原子质量是3 D.是4He的同位素 2.下列我国科研成果所涉及材料,其主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是 334 正确的是 A.NH3的结构式:B.HCl 的电子式: N D.Cl?的结构示意图: C.中子数为8的氮原子:8 7 4.控制变量法是化学实验的常用方法之一,下图所示实验探究影响反应速率的因素是

A .催化剂 B .温度 C .浓度 D .压强 5.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是 A .在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B .根据元素周期律,由HClO 4可以类推出氟元素的最高价氧化物的水化物为HFO 4 C .在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D .在过渡元素中寻找优良的催化剂 6.下列变化属于吸热反应的是 盐酸加入到氢氧氢氧化钙固体与7A .MgCl 2 B .Cl 2 C . Na 2O 2 D .NH 3·H 2O 8.对于合成氨反应:N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g),下列某项中的化学反应速率与其他三项的 化学反应速率不匹配,该项是 A .v (H 2)=0.35 mol·L -1·min -1 B .v (NH 3)=0.3 mol·L -1·min -1 C .v (N 2)=0.15 mol·L -1·min -1 D .v (H 2)=0.45 mol·L -1·min -1 9.原电池原理的发现和各式各样电池装置的发明是化学对人类的一项重大贡献。关于如图所 示原电池的说法正确的是 A .将电能转化为化学能的装置 B .电子由铜片经导线流向锌片 C .铜片上发生的反应为Cu 2++2e ﹣===Cu D .锌片为负极,发生氧化反应 10.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是 A .一定条件下,一个可逆反应达到的平衡状态,就是这个反应此时所能达到的限度 B .当一个可逆反应达到平衡状态时,那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等 C .平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变

新高一数学下学期期末考试试题

上饶县中学2021届新高一年级期末考试 数 学 试 卷 时间:120分钟 总分:150分 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.设集合{}6,5,4,3,2,1=P ,{}62≤≤∈=x R x Q ,那么下列结论正确的是 A.P Q P = B.Q Q P ≠? C.Q Q P = D.≠?Q P P 2.化简632 x x x x ??的结果是 A.x B.x C.1 D.2x 3.设?????≥-<=-)2 (),1(log ) 2(,2)(2 31x x x e x f x 则[])2(f f = A.2 B.3 C.9 D.18 4.已知某几何体的三视图如图所示,则该几何体的体积是 A .108cm 3 B .100cm 3 C .92cm 3 D .84cm 3 5.对两条不相交的空间直线a 与b ,必存在平面α,使得 A .a ?α,b ?α B .a ?α,b ∥α C .a ⊥α,b ⊥α D .a ?α,b ⊥α 6.已知平面α⊥平面β,α∩β=l ,则下列命题错误的是 A .如果直线a ⊥α,那么直线a 必垂直于平面β内的无数条直线 B .如果直线a ∥α,那么直线a 不可能与平面β平行 C .如果直线a ∥α,a ⊥l ,那么直线a ⊥平面β D .平面α内一定存在无数条直线垂直于平面β内的所有直线 7..函数1)3(2)(2+-+=x a ax x f 在区间[)+∞-,2上递减,则实数a 的取值范围是 A.(]3,-∞- B.[]0,3- C.[)0,3- D.[]0,2-

2019-2020学年度吉林市普通高中高一年级上学期期末调研测试化学试题

吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明:本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟,满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量:H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题(每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 维护生态平衡,保护环境是关系到人类生存,社会发展的根本性问题。下列气体中, 不是 ..大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设,建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢 制成,不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中,发生 了氧化还原反应的是 A.CO2 B. SO2 C. NO2 D.NH3 5.化学实验中的常用仪器和使用方法,是中学化学实验的基础,熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中,不能 ..用酒精灯加热的是 A.试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚

6.物质的分离和提纯,是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中,能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式,一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中,没有还原性的是 A.Cl— B.Na+ C.N2 D.Fe2+ 8.玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中,不能 ..用玻璃试剂瓶盛放的是 A.NaOH溶液 B.饱和氯水 C.氢氟酸 D.浓硝酸 9.浓硫酸是一种重要的化工原料,硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列 气体中,不能 ..用浓硫酸干燥的是 A.SO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产 的化工产品。在下列性质中,符合NaHCO3>Na2CO3的是 A.溶解性 B.碱性 C.与酸反应的速率 D.热稳定性 二、选择题(每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 11. 下列变化,需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环,也广泛存在于动植物体中。右图所 示的转化关系中,不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④

高一化学试题

高一年级化学试卷 可能用到的原子量:H 1 O 16 C 12 Na 23 第I卷(选择题,共54分) 一、选择题(本题包含18个小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个 ....选项符合题意。) 1、下列反应中,属于氧化还原反应的是 A. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O B.CaO + H2O = Ca(OH)2 C. 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ D.CaCO3CaO + CO2↑ 2、下列关于碱金属化学性质的叙述中,错误的是 A.它们的化学性质都很活泼 B. 它们都是强还原剂 C. 在空气中燃烧均生成M2O D. 均能和水反应生成氢气 3、下列关于Na和Na+性质的叙述中,正确的是 A. 它们都是强还原剂 B. 电子层数相同 C. 都显碱性 D. 灼烧时都能使火焰呈现黄色 4、下列离子方程式中,正确的是 A.稀硫酸滴在铜片上:Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2CO3 D.氧化铜与硫酸混合:Cu2+ + SO42- = CuSO4 5、金属钠着火时,下列可用于灭火的是 A.煤油B.泡沫灭火器C.水D. 干沙土 6、下列各种方法中,可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是 A.水洗B.加热C.通入CO2D. 加入盐酸 7、下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 A.K+、H+、SO42-、OH–B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl -、CO32 -D. Na+、Cu2+、Cl -、SO42- 8、下列物质的水溶液都能导电,但属于非电解质的是 A.SO2B.Cl2C.NH4Cl D. Na2O 9、下列说法正确的是 A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 B.阴离子都是还原剂 C.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化 10、下列变化中,必须加入氧化剂才能实现的是 A.CO→CO2B. H2SO4→H2C. CuO→CuSO4D. Na2O→NaOH 11、在化学反应中,某元素由游离态转化为化合态,则该元素在变化中 A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既可能被氧化又可能被还原 12、将一小块钠投入盛有澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是 A. 钠熔化成小球并在水面上游动 B. 有气体产生 C. 溶液底部有银白色物质生成 D. 溶液变浑浊 13、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰,则下列叙述正确的是 A. 只含有Na+ B. 一定含有Na+,也可能含有K+ C. 既含有Na+,又含有K+ D. 可能含有Na+或K+的一种 14、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中燃烧 15、下列微粒中,不具有氧化性的是 A.Cl -B. H+C. SO2D. O2 16、下列反应既是氧化还原反应,又可用离子方程式表示的是 A.醋酸和苛性钠溶液B.铁和氯化铜溶液 C.氢气还原CuO D.加热高锰酸钾制O2 17、下列物质中最难分解的是 A.NaHCO3B. CaCO3C. Ca(HCO3)2D. Na2CO3 18、反应2H2S+SO2=2H2O+3S中,由氧化得到的硫与还原得到的硫的质量比是A.2∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3

高一化学上学期期末试题1

高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题,共50分) 一、选择题(本题包括20小题,每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A .石墨 B .二氧化硅 C .氧化镁 D .氧化铝 2.金属钠着火时,可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3.下列的分离方法不正确的是 A .用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B .用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C .用酒精萃取碘水中的碘 D .用淘洗的方法从沙里淘金 4.某同学在家中进行化学实验,按照图1连接 好线路发现灯泡不亮,按照图2连接好线路 发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是 A .NaCl 是非电解质 B .NaCl 溶液是电解质 C .NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D .NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5.小华家中有如下生活用品:碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO),小华利用上述用品不能完成的任务是 A .检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B .检验自来水中是否含有Cl - C .除去保温瓶中的水垢 D .洗去白色衣服上的番茄汁 6.下列实验现象,与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有..关系的 A .将NaHCO 3固体加入新制氯水,有无色气泡(H +) B .使红色布条褪色(HCl ) C .向FeCl 2溶液中滴加氯水,再滴加KSCN 溶液,发现呈血红色(Cl 2) D .滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀(Cl -) 7.将CO 2气体通人CaCl 2溶液,若要有白色沉淀产生,可加入的试剂是 A .氯化钾溶液 B .碳酸氢钙溶液 C .氯水 D .氢氧化钠溶液 8.下列有关物质用途的说法,不正确...的是 A .过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B .氯气可用于制农药 C .纯碱可用于治疗胃酸过多 D .钠可用于冶炼金属钛 9.下列有关离子的检验方法一定.. 正确的是 A .向某溶液中滴加BaCl 2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO 3,若沉淀不溶解,则说明原溶液中一定含Ag + B .向某溶液中滴加KSCN 溶液,若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3+ C .向某溶液中滴加足量稀HCl ,产生气体使澄清石灰水变浑浊,则说明原溶液中一定含CO 32- D .用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色,说明原溶液中不含K + 10.配制100mL0.2mol ·L -1NaCl 溶液,不会用到下列仪器中的哪一种 A .分液漏斗 B .烧杯 C .玻璃棒 D .容量瓶 11.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是 (图1) (图2)

高一数学下学期期末考试试题及答案

2017——2018学年度第二学期期末考试 高一数学 2018.7 考试说明: 1.本试题分第I 卷和第II 卷两部分。第I 卷和第II 卷答案填涂在答题卡的相应位置,考试结束只上交答题卡。 2.满分100分,考试时间150分钟。 第I 卷(选择题60分) 一、选择题(每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1. 从学号为0~50的高一某班50名学生中随机选取5名同学参加数学测试,采用系统抽样的方法则所选5名学生的学号可能是( ) A. 1,2,3,4,5 B. 5,16,27,38,49 C. 2,4,6,8,10 D. 4,13,22,31,40 2.在等差数列中,若,则的值等于( ) A.45 B.75 C.180 D.300 3. 某住宅小区有居民2万户,从中随机抽取200户,调查是否安装电话,调查的结果如表所示,则该小区已安装电话的户数估计有 ( ) A. 6500户 B. 300户 C. 19000户 D. 9500户 4. 样本1210,,,a a a 的平均数为a ,样本110,,b b 的平均数为b ,则样本11221010,,,,,,a b a b a b 的平均数为 ( ) A. a b + B. ()12a b + C. 2()a b + D. 110()a b + 5.已知0x >,函数4y x x =+的最小值是 ( ) A .5 B .4 C .8 D . 6.不等式20(0)ax bx c a ++<≠的解集为R ,那么 ( ) A. 0,0a ?≥ D. 0,0a >?> 7. 在等差数列{a n }中,a 1=2,a 3+a 5=10,则a 7=( ) A .5 B .8 C .10 D .12 8.下列说法正确的是( ) A.平行于同一平面的两条直线平行; B.与某一平面成等角的两条直线平行; C.垂直于同一平面的两条直线平行; D.垂直于同一直线的两条直线平行。 9. 在等比数列{a n }中,a 2=8,a 5=64,,则公比q 为( ) A .2 B .3 C .4 D .8 10.设△ABC 的内角A , B , C 所对的边分别为a , b , c , 若, 则△ABC 的形状为( ) A .直角三角形 B .锐角三角形 C .钝角三角形 D .不确定 {}n a 34567450a a a a a ++++=28a a +cos cos sin b C c B a A +=

(完整版)高一化学试题及答案

高一化学试题 时间:90分钟满分:100分 可能用到的相对原子质量:Na:23 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137 第Ⅰ卷(53分) 一.选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题2分,共14分) 1.在化学实验时要有安全意识。下列说法错误的是() A.不慎将碱液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 B.加热试管时不小心发生烫伤,第一时间用冷水冲洗,再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温 C.滴瓶中的滴管用后不用清洗,直接放到滴瓶中 D.温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 2.给150 mL某液体加热的操作中,所需的仪器是() ①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架 A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥ 3.检验某未知溶液中是否含有SO2-4,下列操作最合理的是() A.加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加入盐酸酸化,再加BaCl2溶液 C.先加HNO3酸化,再加Ba(NO3)2溶液 D.加入盐酸酸化的BaCl2溶液 4. 以下是一些常用的危险品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是() 5.下列说法正确的是() A.NaOH的摩尔质量是40 g/mol B.1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 C.1 mol H2O的质量为18 g/mol

D.O2的摩尔质量等于它的相对分子质量 6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是() A.分子数之比为1∶1 B.原子数之比为1∶1 C.体积之比3∶2 D.物质的量之比2∶3 7.实验室里有4个药品橱,已经存放以下物品: 药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱 药品盐酸,硫酸氢氧化钠,氢氧化 钙 红磷,硫铜,锌 A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱二.选择题:(每小题只有一个正确选项,每小题3分,共39分) 8.下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液 D.灌装保存 9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是: A.溶液稳定,胶体和浊液都不稳定 B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜 C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应 D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小 10.下列说法中不正确的是() A.1 mol某气体的体积为22.4 L,该气体所处的状态不一定是标准状况 B.非标准状况下,1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C.氦气含有N A个原子,该物质在标准状况下的体积约为22.4 L D.任何状况下,1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等 11.下列叙述正确的是() A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等 B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等

高一化学第一学期期末考试试卷

高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意:请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷(选择题,共48分) 一、选择题(本大题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化,最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2.实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A .950mL ,11.2g B .500mL ,117g C .1000mL ,117.0g D .任意规格,111.2g 3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质,通过如下几个实验步骤, 可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na 2CO 3溶液;②加入稍过量的NaOH 溶液;③加入稍过量的BaCl 2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤。正确的操作顺序是( ) A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②① 4.硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中,硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A . B . C . D . A .③②①⑤④ B .①②③⑤④ C .②③①④⑤ D .③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是( ) A .铜与热的浓硫酸:Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B .在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液:NH 4+ + OH -= NH 3·H 2O C .用氨水吸收过量的二氧化硫:NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D .氯化亚铁溶液中加入硝酸:2Fe 2++4H ++NO 3-=2Fe 3+ +2H 2O +NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子,除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃,在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂,使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是( ) A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶

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