分析化学模拟试题(4)
分析化学模拟试题（4）
班级 姓名 分数
一、选择题 ( 共11题 20分 )
1. 2 分
对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位( ?') 等于 --------------------------------------( )
(A) ?
+
(B) ? + 0059.lg n c c Ox Red
(C) ? + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red
?? (D) ? +
0059.lg n a a x e e
2. 2 分
含有0.02 mol / L AlY －的pH = 4.5的溶液A 、B 两份。A 溶液中含有0.3 mol / L 游离F －；B 溶液中含有0.1 mol/L 游离F －。指出下列叙述中错误的结论……………………( ) ( A ) A 、B 两溶液的[ Al ′]相等 ( B )A 、B 两溶液的[ Al ]不相等 ( C )A 、B 两溶液的K '(AlY)不相等 ( D )A 、B 两溶液的αAl(F)不相等
3. 2 分
已知在1 mol/L HCl
3+/Fe 2+)=0.68 V , ?( (Sn 4+/Sn 2+)=0.14 V 。若 20 mL 0.10 mol/L Fe 3+的??HCl??溶液与 0 mL 0.050 mol/L SnCl 2溶液相混合, 平衡?体系的电位是 --------------------------------------------------------
-------------------------------
------------------( )
(A) 0.14 V (B) 0.32 V
(C) 0.50 V (D) 0.68 V
4. 2 分
在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以EDTA 滴定等浓度的Zn 2+至化学计量点时, 以下叙述正确是----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) [Zn 2+']=[Y'] (B) [Zn 2+]=[Y 4-]
(C) [Zn 2+']=[Y 4-] (D) [Zn 2+]=[Y']
5. 2 分
用Fe 3+滴定Sn 2+在化学计量点的电位是----------------------------------------------------( )
[ ?' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V ， ?' (Sn 4+/Sn 2+)=0.14V]
(A) 0.75V (B) 0.68V (C) 0.41V (D) 0.32V
6. 2 分
在pH 为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件
下lg K '(ZnY)为----------------------------------------------------------------------------------------- ( )
[已知 lg K (ZnY)=16.5]
(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3
7. 2 分
已知在1 mol/L HCl 中, ?(Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ?(Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V , 计算以 Fe 3+滴定Sn 2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( )
(A) 0.50 V 、 0.41 V 、 0.32 V
(B) 0.17 V 、 0.32 V 、 0.56 V
(C) 0.23 V 、 0.41 V 、 0.50 V
(D) 0.23 V 、 0.32 V 、 0.50 V
8. 2 分
已知乙二胺(L)与Ag +络合物的lg β1,lg β2分别是4.7与7.7,则当[AgL]= [AgL 2]时的pL 是------------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 4.7 (B) 7.7 (C) 6.2 (D) 3.0
9. 2 分
在金属离子M 和N 等浓度的混合液中, 以HIn 为指示剂, 用EDTA 标准溶液直接滴定其中的M, 若E t ≤0.1%、?pM=±0.2,则要求-----------------------------------------------------( )
(A) lg K (MY)-lg K (NY)≥6 (B) K '(MY) (C) pH=p K 'MY (D) NIn 与HIn 的颜色应有明显的差别 10. 1 分 在含有 Fe 3+和 Fe 2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe 3+/Fe 2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 稀 H 2SO 4 (B) HCl (C) NH 4F (D) 邻二氮菲 11. 1 分 以下表达式中,正确的是----------------- ------------------------------- ---------------------( ) k c (MY) [MY] (A) K '?MY = ───── (B) K '(MY) = ──── c(M)c Y) [M][Y] [MY] [M][Y] (C) K(M ) = ───── (D) K(MY) = ───ā [M][Y] [MY] 二、填空题( ā15题30分) 12. 2 分 重铬酸钾(S Cl2—HgCl2)法测定全铁中所涉及的反应式?： (1) ____________________ ________ (2) _____________ _______________ (3) ______O______________________ 13. 2 分 试给出铬黑T用于EDTA滴定Mg2+的条件和现象 -H+-H+ H2In-HIn2-In3- p K a1 =6.3 p K a2 =11.6 红色( ___色) 橙色 + Mg2+ || pH=_______ MgIn+Mg2+(_____色) || +Y MgY+HIn (终点______色) 14. 2 分 KMnO4滴定Fe2+的理论计算滴定曲线与实验滴定曲线有较大的差别, 这是因为___________________________________________________; 而化学计量点电位不在滴定突跃中点, 这又是因为__________________________________________________________。 15. 2 分 络合滴定中常使用KCN作掩蔽剂,在将含KCN的废液倒入水槽前应加入________, 使其生成稳定的络合物________以防止污染环境。 16. 2 分 在用间接碘量法测定铜时，所用标准溶液在标定后，有部分Na2S2O3变成了Na2SO3(Na2S2O3= Na2SO3+ S↓)，用此Na2S2O3标准溶液测铜将产生____误差，其原因是_______________________________________________________。 17. 2 分 在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。 18. 2 分 向20.00 mL 0.1000 mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00 mL、25.00 mL 0.1000 mol/L FeCl2, 平衡时体系的电位分别为____________, __________。 ?' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V] [ ?' (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, 19. 2 分 在如下络合滴定反应中 M + Y = MY L /\ OH ML M(OH) ML2M(OH)2 化学计量点时[M']=_________________, c(M)=_________________。 20. 2 分 用KMnO4法可间接测定Ca2+。先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。(答偏低，偏高或无影响) 21. 2 分 已知乙酰丙酮(L)与Al3+络合物的lgβ1-lgβ3分别是8.6、15.5和21.3,则AlL3为主要形式时的pL范围是____________ 。pL为10.0时铝的主要形式是____________ 。 22. 2 分 下列现象各是什么反应？(填A,B,C,D) (1) MnO4-滴定Fe2+时, Cl-的氧化被加快________________ (2) MnO4-滴定C2O42-时, 速度由慢到快________________ (3) Ag+存在时, Mn2+氧化成MnO4-________________ (4) PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加________________ (A) 催化反应(B) 自动催化反应 (C) 副反应(D) 诱导反应 23. 2 分 已知Ag+-NH3络合物的K1= 103.20，K2 = 103.80。在含有1.0 ? 10-3 mol / L AgNO3的氨性缓 ，则平衡时Ag(NH3)2+浓度为________________。冲溶液中，已知其中游离NH 3的浓度为1.0 mol / L 24. 2 分 在以K2Cr2O7法测定Fe2O3的含量时, 0.0100 mol/L K2Cr2O710.0 mL 相当于Fe2O3 ______________________ mg 。[M r(Fe2O3)= 159.7] 25. 2 分 在pH=5.5的HAc缓冲液中以0.020mol/L EDTA滴定同浓度的Zn2+。已计算得pZn计为6.5, 则化学计量点前0.1% pZn为________,由此推出化学计量点后0.1%的pZn为_______。 26. 2 分 预先氧化还原处理时, 过量的KMnO4可通过___________________________方法除去; 而过量的SnCl2可通过____________________________方法除去。 三、计算题( 共6题40分) 27. 10 分 在1L NH3-NH4Cl的缓冲溶液中, 含0.10 mol Zn2+-EDTA络合物, 溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10 mol/L,计算Zn2+的浓度。已知lg K(ZnY)=16.5; 锌氨络离子的lgβ1 -lgβ4分别为2.27,4.61,7.01,9.06; pH=9.0时lgαY(H) =1.3。 28. 10 分 称取0.8000g含Cr和Mn的钢样，溶解处理成Fe3+，Cr2O72-，Mn(Ⅱ)的试液。先在F-存在下用0.005000mol/L KMnO4滴定Mn(Ⅱ)至Mn(Ⅲ),计耗去20.00mL；接着用0.04000mol/L FeSO4滴定Cr(Ⅵ)和生成的Mn(Ⅲ)，耗去30.00mL，计算钢中Cr和Mn的质量分数。若改变次序，先在F-存在下用0.04000mol/L FeSO4滴定，接着再用0.005000mo,/L KMnO4滴定，问应消耗两标准溶液各多少毫升？ [A r(Cr)=52.00 A r(Mn)=54.94] 2). 5 分 0.5000 g 含FeC2O4试样, 需用0.02000 mol/L KMnO4 25.00 m 滴定至终点, 求 FeC 2O 4的质量分数。 [A r (Fe)= 55.85, M r (FeC 2O 4)= 143.9] 30. 5 分 分析测定铜镁锌合金中之铜镁锌含量, ?取试样0.5000 g, 溶解后于100 mL 容量瓶定容, 吸取25.00 mL 试液调节溶液的pH 至6.0, ?PAN 作指示剂, 用0.05000 mol/L EDTA 标准溶?滴定铜和锌, 消耗37.30 mL 。另吸取25.00 mL 试涢,调节溶液的pH 至10.0, 加KCN 掩蔽铜和锌, 用同浓度EDTA 溶液滴定镁, 消耗4.10 mL 。然后再滴加甲醛以解蔽锌, 又用同浓度EDTA 溶液滴定至终点,又消耗了13.40mL 。计算试样中Cu 、Zn 、Mg 之质量分数。 [A r (Cu)=63.55, A r (Zn)=65.38, A r (Mg)=24.32M 31. 5 分 准确称取莫尔盐Fe(NH 4)2(SO 4)2·6H 2O 9.932g ，用1mol L H 2SO 4准确配成 250.0mL 溶液。移取钒酸铵溶液25.00mL ，加125mLH 2O 及50mL 浓H 2SO 4。放冷,加邻?氮菲指示剂1滴，用Fe(Ⅱ)标准溶液滴定至溶液颜色由绿蓝变成红仯，共需28.59mL 。计算NH 4VO 3溶液的浓度。 [M r [Fe(NH 4)2(SO 4)·6H 2O]=392.1] 32. 5 分 在含有C 2O 42-的pH=9.0的氨性缓冲液中, 用0.02000 mol/L EDTA 溶液滴定同浓度的Cu 2+溶液。计算化学计量点时pCu 值。 已知 lg K (CuY)=18.8,pH=9.0时lg αY(H)=1.3,lg αCu(OH)=0.8; lg )O Cu(C 42α=7.2、lg )Cu(NH 3α=7.7。 四、问答题 ( 共 2题 10分 ) 33. 5 分 某同学配制 0.02 mol/L Na 2S 2O 3 500 mL, 方法如下: 在分析天平上准确称取 Na 2S 2O 3·5H 2O 2.482 g, 溶于蒸馏水中,加热煮沸, 冷却,转移至 500 mL 容量瓶中, 加蒸馏水定容摇匀, 保存待用。请指出其错误。 34. 5 分 在络合滴定中,什么叫络合剂的酸效应?试以乙二胺四乙酸二钠(Na 2H 2Y)为例, 列出计算EDTA 酸效应系数αY(H)的数学表达式。 2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O 中考模拟(3) (100分 120分钟) 一、选择题(只有1个正确答案) 1. ［］ A.大理石、稀盐酸 B.生石灰、稀盐酸 C.熟石灰、稀盐酸 D.石灰石、稀硫酸 2.下列物质中，具有还原性的是 ［］ 3.下列各组金属中，按金属活动性由弱到强排列的是［］ 、Mg、Fe、Cu 、Cu、Ca、Mg 、Fe、Mg、Ca 、Ca、Mg、Cu 4.下列各组名称中，表示同一种物质的组是 ［］ A.水、冰、干冰 B.胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体 C.烧碱、火碱、纯碱 D.大理石、石灰石、生石灰 5.下列化学方程式中，正确的是 ［］ 6.下列电离方程式中，正确的是 ［］ 7.粗盐提纯实验的主要过程是 ［］ A.溶解、蒸发、结晶 B.溶解、过滤、蒸发 C.溶解、结晶、过滤 D.过滤、结晶、溶解 8.在氧气中完全燃烧相同质量的下列物质，消耗氧气最少的是［］ 9.将t℃时的某固体纯物质的饱和溶液克蒸干,得到了克 固体，在t℃时,该物质的溶解度为 ［］ 克克克克 次将它们鉴别出来，这种试剂是 ［］ A.氢氧化钠 B.稀硫酸 C.氯化钡 D.氯化钾 11.下列物质中长期暴露在空气中不变质但质量减少的是 ［］ A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.熟石灰 12.下列各组物质都能导电的一组是 ［］ A.浓硫酸、食盐、硝酸钾晶体 B.无水酒精、硝酸铵、烧碱 C.熔化的氢氧化钠、氯化氢气体、液态蔗糖 D.硫酸镁溶液、液态汞、烧碱溶液 13.在化学变化中不发生变化的是 ［］ A.原子的最外层电子数 B.原子的电子层数 C.物质的形态 D.原子核内中子数 14.下列物质中属于纯净物的是 ［］ A.碳酸氢铵加热后生成的混合气体 B.高锰酸钾分解生成的固态物质 C.氯酸钾和二氧化锰共热生成的固态物质 D.碳酸钙完全煅烧后生成的固态物质 15.贮藏氢氧化钠的试剂瓶的瓶塞应该用 ［］ A.橡皮塞 B.玻璃塞 C.磨石玻璃塞 D.软木塞 16.托盘天平的指针不在零位而偏右时就称量物质,称得物质的质量 比实际质量会 ［］ 2020中考化学模拟试题四 一、选择题（每题2分，共40分，每小题只有一项最符合题目要求） 1．下列物质中，属于纯净物的是 A．“××”牌黄酒 B．“狼山”牌矿泉水 C．上海老庙24K黄金 D．××某公司的铁矿石 2. 在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起，可能会使浅 色衣服染上深颜色，这其中的主要原因是由于深色染料中的 A．分子本身发生了改变 B．分子是在不断地运动的 C．分子间的间隔增大 D．分子在化学变化中可分 3. 2007年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2，中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是 4.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”。下列叙述缺乏科学依据的是 A．不可用工业酒精勾兑饮用酒 B．小孩经常咬铅笔芯，会导致铅中毒 C．加碘食盐的“碘”是指碘元素 D．用纯碱可除去面团发酵产生的酸 5. 下列各组物质的名称、俗称、化学式表示同一物质的是 A．氢氧化钠纯碱Na 2CO 3 Ｂ．氯化钠食 盐NaCl Ｃ．硫酸铜晶体胆矾CuSO 4 Ｄ．碳酸钙生石 灰Ca(OH) 2 6. 下列实验方案中，可行的是 A. 按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl 2、CaCO 3 的混合物 B. 向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸 C. 用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D. 用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH 7. 以下是我们熟悉的几种气体，其中可用右图所示 装置干燥并收集的是（省略了铁架台等仪器） ①H 2 ②O 2 ③CO 2 ④SO 2 ⑤CH 4 A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②⑤ 8. 水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态。它是由液态水急速冷却到-1 080C时形成的，玻璃态的水与普通液态水的密度相同。下列说法正确的是 A．水由液态变为玻璃态，体积减小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C．水由液态变为玻璃态是物理变化 D．水由液态变为玻璃态是化学变化9. 我省巢湖市的温泉远近闻名。分析鉴定可知，该地区温泉的水中含有较多的硫酸根离子，以及钾、钠、钙、锌、锶等多种对人体有益的微量元素。下列关于硫酸根离子的鉴定方法中，正确的是 Ａ．滴加盐酸Ｂ．滴加Ｂa(NO 3 ) 2 溶液后，再加稀HNO 3 Ｃ．滴加NaOH溶液后，再加稀盐酸Ｄ．加Na 2 CO 3 溶液后，再加稀HNO 3 10. 把一杯饱和ＮaCl溶液加热蒸发掉一些水分后，冷却至原来的温度，保持不变的是 Ａ．溶液的质量Ｂ．溶质的质量分数Ｃ．溶液中溶质的质量Ｄ．溶剂的质量 11.新华网3月14日报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业化生产。 二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法，错误的是 Ａ．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效的防止其它塑料产生的白色污染Ｂ．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉 Ｃ．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体 Ｄ．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝” 12.下列各组固体物质，只用水不能进行鉴别的是 A．CaCO 3 、Na 2 CO 3 B．K 2 SO 4 、KCl C．生石灰、熟石灰 D．CuSO 4 、Fe 2 （SO 4 ） 3 13.实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是 气体 碱石灰 (NaOH与CaO的混合物) 分析化学试题及答案 一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上） 1.定量分析过程包括 , , 和四个步骤. 2. 根据有效数字计算规则计算： 1.683 + 37.42?7.33÷21.4-0.056 = 14.4 。 3. 某酸H2A的水溶液中，若δH2 A为0.28，δHA-=5δA2-，那么δA2-为。 4. 含有Zn2+和Al3+的酸性缓冲溶液，欲在pH=5～ 5.5的条件下，用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2+，加入一定 量六亚甲基四胺的作用是；加入NH4F的作用是。 5.NaOH滴定HCl时, 浓度增大10倍, 则滴定曲线突跃范围增大个pH单位; 若为滴定H3PO4, 则突跃范 围增大个pH单位. 6.对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据、和方法来判断。 7. 莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为、。 8. 紫外可见分光光度计由 , , 和四部分组成. 9. 检验两组结果是否存在显著性差异采用检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采 用检验法。 10. 吸光物质的摩尔吸光系数与溶液的pH 关，与波长关。 11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓； 光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据和原则选择波长。 二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上） 1.什么是准确度？什么是精密度？ 2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？ 3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多 少？ 4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。 5. 摩尔吸光系数 6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出R f值计算式。 7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？ 8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？ 三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上） 1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。 2 已知lgK CuY=18.8, lgK CaY=10.7, lgK Cu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定? 3.质子化氨基乙酸的pK a1和pK a2分别为2.3 和9.6，能否用NaOH滴定氨基乙酸，为什么？ 4.利用显色剂显色络合反应分光光度法测定无机离子时,影响显色反应的因素有哪些? 命题人：张俊杰龙涤新世纪学校 可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 S-32 Ca-40 Fe-56 Na-23 Cl-35.5 C-12 一、选择题(1—15小题，每小题2分．共30分。每小题只有一个正确答案) 1．2010年“世界环境日”提出“团结起来应对气候变化”下列做法不能减轻温室效应的是（） A．大量烧煤，已解决能源问题 B．提倡使用节能技术和节能产品 C．植树造林，严禁乱砍滥伐森林 D．提倡公共交通或步行方式出行 2.下列图标与文字不相符的是( ) A 禁止燃放鞭炮 B 当心火灾——易燃物质 C 禁止放易燃物 D当心可燃物3．下列实验操作中，正确的是……………………………………………………( ) 4．下列应用的原理用化学方程式表示正确的是………………………………( ) A．用适量的稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋ 6HCl ＝2FeCl2＋ 3H2O B．用一氧化碳作燃料 C0+02点燃 C02 C．高温煅烧石灰石制取生石灰 CaC03高温 CaO+C02↑ D．用红磷燃烧测定空气中氧气含量 S + O2点燃 SO2 5．下图所示物质的用途主要利用其化学性质的是…………………………( ) 6．今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是…( ) A．丙烷分子由碳元素和氢元素组成 B．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8 C．丙烷分子由碳原子和氢原子构成 D．一个丙烷分子中含有26个质子 7．下列说法正确的是…………………………………………………( ) A．在化学反应中只有燃烧才能放热 B．地壳中含量最多的金属元素是氧 C．将石油分馏可以得到多种产品 D．合金的各种性能都比纯金属好 8.用分子的相关知识解释下列生活中的现象，其中错误的是……………（）A．热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变 B．“桂花飘香”，说明分子在不停地运动 C．10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有空隙 D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快 9．下列生活中的做法正确的是…………………………………………………( ) A．用厨房清洁剂(洗涤剂)去除水垢 B．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中 C．为了增强人们的环保意识，减少“白色污染”，超市实行有偿提供塑料袋 D．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多 10．下列微粒结构示意图中．表示钠原子的是…………………………………( ) 11．区分下列各组物质的方法均正确的是……………………………………( )选项需区分的物质方法 A硬水和软水①观察颜色②煮沸 B碳酸氢铵和磷矿粉①加氢氧化钙研磨②加适量水溶解 C碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液①滴加酚酞溶液②测定pH D黄铜与黄金①观察颜色②在空气中加热 12.下列图示所表的物质属于纯净物的是……………………………………( ) 13．有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是………( ) A．a物质的溶解度随着温度的升高而增大 初中化学化学模拟试题（四） 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 一、选择题（共15题） 1.生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是（） A 用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B 水放进冰箱一段时间后结冰 C 淋雨后，自行车生了锈 D 吃进的食物一段时间后被消化了 【答案】 B 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.下列对一些事实的解释中，不合理的是（） 事实 解释 Ａ 盛夏，大明湖畔，荷香四溢 分子在不停地运动 Ｂ 加压条件下，石油气液化后体积变小 加压条件下，分子的体积都变小 Ｃ 水在通电条件下，可分解为氢气和氧气 化学反应中分子是可分的 Ｄ 盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊变红色 盐酸、稀硫酸中都含有大量的Ｈ＋ 【答案】B 难度：中等知识点：常见的酸和碱 3.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（） A . C60 B . O2 C . H D . Au 【答案】D 难度：中等知识点：化学式与化合价 4.铝合金因具有坚固、轻巧、美观、易于加工等优点而成为多数现代家庭封闭阳台时 的首选材料。这与铝合金的下列性质无关的是（） A 较小的密度 B 较大的硬度 C 良好的导电性 D 较好的延展性 【答案】C 难度：容易知识点：金属的化学性质 5.在以下四种金属中，有一种金属的盐溶液与其他三种金属都能发生置换反应，该金属是（）AＦe BCu CZn DAg 【答案】 D 难度：容易知识点：金属的化学性质 6.下列说法正确的是（） A 生铁会完全溶解在盐酸里 B 铁矿石用于炼铁是因为铁矿石中含有大量单质铁 C 铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D 盛水的铁桶最易生锈的部位是水面附近 【答案】 D 难度：中等知识点：金属的化学性质 7.某些食品包装袋内常有一小包物质，用来吸收氧气和水分，以防止食品腐败，常称 “双吸剂”。下列物质必是“双吸剂”的是（） A 炭粉 B 铁粉 C 氯化钙 D 生石灰 【答案】B 难度：容易知识点：金属的化学性质 8.有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲＋乙→丙＋丁 Ａ若甲为盐酸，丁为水，则乙一定为碱 Ｂ若甲碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应 Ｃ若将１０g甲和１５g乙混合充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为２５g Ｄ若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】B 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 9.将实验室制取二氧化碳和用高锰酸钾制取氧气进行比较，下列说法正确的是（） A 气体发生装置可能相同 B 气体收集方法可能相同 C 反应条件相同 D 反应的基本反应类型相同 【答案】B 难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究 【最新整理】2019山东省济南市中考化学模拟试题四含解析 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分．每题只有一个选项符合题目要求） 1．（3分）下列叙述中一定包含了化学变化的是（） A．支付宝付款B．生铁冶炼为高铁用钢 C．共享单车扫码解锁D．石油分馏得汽油、柴油等 2．（3分）下面有关空气成分的说法不一致的是（） A．空气的成分按质量计算，氧气约占21% B．氮气可作保护气，因为氮气的化学性质稳定 C．氧气可用于医疗急救，因为氧气可供给呼吸 D．二氧化碳可以灭火，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧 3．（3分）下列实验操作中，符合操作规范的是（） A．B．C．D． 4．（3分）下列有关水的说法正确的是（） A．江水可以通过沉降、过滤、吸附转化成纯净水 B．电解水时在负极得到氧气 C．收集城市雨水替代绿化、冲厕等使用的自来水 D．向硬水中加入肥皂水产生的浮渣少 5．（3分）室内空气污染已经成为威胁人们健康的“隐形杀手”.。下面有关说法不正确的是（） A．新装修的房间里闻到刺激性气味，说明分子在不断运动 B．竹炭、活性炭可以用来吸附甲醛，说明原子可以保持化学性质 C．不同的有害成分对人体的影响也不同，说明分子不同化学性质也不同 D．夏天刚装修的房子气味比冬天大，说明温度越高分子运动越快 6．（3分）钇元素（Y）是一种稀土元素，磷钇矿的主要成分磷酸钇化学式为YPOx，其中磷元素为+5价、钇元素为+3价，则x的数值为（） A．1 B．2 C．3 D．4 7．（3分）下面有关说法正确的是（） A．火灾逃生时拿个湿毛巾捂住口鼻并压低身体往光亮处跑 B．保温材料内的电气线路故障所致火灾可用水马上浇灭 C．工人切割装修材料时，附近的堆放物品具有可燃性，可能导致发生火灾 D．忘了关电暖器，使被单着火点升高，引起火灾 8．（3分）下列关于碳及其化合物的一些事实解释错误的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（3分）下列关于实验现象描述不正确的是（） A．打开盛有浓硫酸的瓶子，瓶口上方会出现白雾 B．镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体 C．把生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，溶液先由无色变为黄色，一段时间后有气 一、选择题(20分。 1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是 -------------------------- （B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光 2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ） A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H 5 L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87， 4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ） A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。 4. K 2Cr 2 O 7 法测定铁时，哪一项与加入H 2 SO 4 -H 3 PO 4 的作用无关 ----------（ C ）A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。 5．用BaSO 4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO 3 2-、Cl-、 H+和OH-等离子，则沉淀BaSO 4 表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ） A. SO 42-和Ca2+； B. Ba2+和CO 3 2-； C. CO 3 2-和Ca2+； D. H+和OH-。 6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ） A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。 7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ） A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。 8. 决定正态分布曲线位置的是--------------------------------------------------（ C ） A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； 八中化学组 可能用到的相对分子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Na-23 Ca-40 一选择题（每小题3分共计15分） 年4月哈尔滨市文昌街高架桥工程正式启动。大桥建成后，将是迄今为止哈市中心城区规模最大的上跨立交桥，下列有认识不正确的是----------------------------------（） A. 可有效的缓解市区交通压力 B. 建桥需要大量的钢筋和水泥属于合成材料 C.建桥促进了经济和城市建设的快速发展 D.建桥的同时要对原有树木进行移植 2.绿色能源不会产生或残留对环境造成污染的物质，下列利用能源中不能成为绿色能源的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（） 3.日常生活中的做法不正确的是-------------------------------------------------------------( ) A.煮沸的咸汤比煮沸的水温度高 B.用聚乙烯塑料袋盛装食品 C.用食醋除去热水瓶中的水垢 D.家里发生火灾时立即躲在衣柜里等待救援 4.下列常见现象中，不发生化学变化的是--------------------------------------------------( ) 5.下列与人类健康有关的叙述正确的是 A.亚硝酸钠由咸味可以代替实验作调味品 B.长期饮用蒸馏水有利于人体健康 C.胃酸过多的人可空腹食用橘子 D.缺少铁元素会引起缺铁性贫血 6.世界卫生组织认可的抗甲型H1N1流感病毒的药物，主要原料为莽草酸（化学式为C7H10O5）,其结构如图，碳原子和部分氢原子未画出，下列关于莽草酸的叙述中不正确的是( ) A.莽草酸中含有碳、氢、氧三类原子 B.每个莽草酸分子中含有22个原子核 C.莽草酸分子中碳、氢、氧元素质量比42:5:40 D.莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物 7.下列应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确的是------------------------( ) A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O B.用烧碱除去二氧化碳：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O C.用电解水的方法测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑ D.用氢氧化钠制碳酸钠：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH 选项事实解释 A 体温计的水银热胀冷缩分子间隔热胀冷缩 B CO 和CO2的化学性质不同分子构成不同 物理化学模拟试卷（1） 一、填空题： 1．平衡态是指体系的状态______________的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到_______平衡，_______平衡，_______平衡。 2．公式常数适用的条件分别是_______，_______和_______. 3．熵是____函数，在隔离体系中一切可能发生的宏观过程均向着体系的熵值______的方向进行，而决不会发生熵值______的过程。 4．只有体系的______性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的_______性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度_____关。 5．将固体NH4Cl放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为______、______和______。 6．HCl和La2(SO4)3溶液的浓度均为0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是 和。 7．Kohlrausch公式适用于_______溶液，其中称为__________。 8．零级反应的半衰期公式为________，零级反应的速率常数的单位是_________。 9．等体积0.030mol·l-1KI和0.060mol·l-1的AgNO3溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是________，加入电解质CaCl2, MgSO4, Na2SO4它们的聚沉能力从大到小顺序为_______。 10．某气体在固体表面上吸附符合Langmuir等温式，将1/ 对1/p作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是_______和_______。 二、选择题： 1．下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T恒容加热到T2，则吸热量最少的气体是（）A．氦气B．氢气C．二氧化碳D．A和B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（） A．生成反应的温度必须是298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。 C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 3．对不做非体和功的封闭体系，()T的值（） 2018年中考化学模拟试题 题号-一- 二三四总分 得分 第I卷选择题（共45 分） 、选择题（本大题共20个小题，其中第1?15小题，每小题2分，第16?20小题，每小题3分，共45分。） 1. 生活中发生的下列变化，属于化学变化的是（B ） A. 玻璃破碎 B.酒精燃烧 C.冰块融化 D.铁丝弯曲 2. 下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是（A ） A. 石灰石、大理石 B.纯碱、小苏打C .生石灰、消石灰 D.干冰、冰 3. F列实验操作正确的是（C ） 4.化学源于生活，同时又服务于生活。以下做法不合理的是（D ） A.食品包装充氮气以防腐 B.乘坐公交车出行实现“低碳”生活 C.用灼烧并闻气味的方法区别天然纤维和合成纤维 5.下列说法正确的是（C ） A. 由两种物质生成一种物质的反应才是化合反应 B. 蜡烛在空气中燃烧的反应属于化合反应 C. 物质在空气中燃烧实质是与空气中的氧气起反应 D. 氧化反应一定是化合反应 D.用甲醛溶液浸泡海产品以保鲜 6.大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯”（C 3H S S）具有一定的杀菌食疗价值。下列有关硫化丙烯的说法正 确的是（B ） A.硫化丙烯中硫元素的质量分数最大 B.硫化丙烯的相对分子质量为74 C. 硫化丙烯分子中 碳、氢、硫元素质量比为 3 : 6 ：1 7. pH, 西 瓜 牙 膏 鸡 蛋 清 pH 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 B.食醋能使无色酚酞变红 C .草木灰可改良碱性土壤 D .皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 8.2016年6月5日是世界第45个“世界环境日”，我国今年的主题是“改善环境质量，推动绿色发展”。下 列做法不符合这一主题的是（ C ） R,哉俊金盐水IF ；| II 分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结 初中化学模拟试题带答案 第一部分选择题(共20分) (每小题只有1个选项符合题意。每小题1分) 1.下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2 2.地壳中含量最多的金属元素是 A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 3.下列物质的主要成分属于氧化物的是 A.钻石(C) B.水晶(SiO2) C.食盐(NaCl) D.钟乳石(CaCO3) 4.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.甲烷 D.铁丝 5.下列物质中，属于溶液的是 A.牛奶 B.豆浆 C.冰水 D.糖水 6.下列生活中的做法，不利于节约用水的是 A.用淘米水浇花 B.用洗过衣服的水冲马桶 C.隔夜的白开水直接倒掉 D.洗手打肥皂时暂时关闭水龙头 7.草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于 A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 8.牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子， 该原子的核电荷数为 A.7 B.9 C.10 D.19 9.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A.氧气用于切割金属 B.干冰用于人工降雨 C.铁粉用作食品保鲜吸氧剂 D.小苏打用于治疗胃酸过多 10.下列酒精灯的使用方法中，正确的是 A.用嘴吹灭燃着的酒精灯 B.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 C.向燃着的酒精灯里添加酒精 D.万一不慎洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭 11.下列实验操作中，正确的是 A.加热液体 B.过滤 C.稀释浓硫酸 D.称量固体 12.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 A.胆汁(6.8~7.4) B.唾液(6.6~7.1) C.血液(7.35~7.45) D.胃液(0.8~1.5) 13.将密封良好的方便面从平原带到高原时，包装袋鼓起，是因为袋内的气体分子 A.间隔增大 B.质量增大 C.体积增大 D.个数增多 14.废弃的易拉罐和塑料瓶属于 A.厨余垃圾 B.其他垃圾 C.可回收物 D.有害垃圾 15.下列微粒中，能表示2个氢分子的是 A.2H B.2H+ C.H2O D.2H2 16.下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是 A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 17.下列实验方法一定能达到实验目的的是 高中化学竞赛初赛模拟试卷（04） （时间：3小时满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 满 分 7 5 6 10 12 14 11 7 6 8 14 H 1.008 相对原子质量He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La－Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系 La 138.9 Ce 140.1 Pr 140.9 Nd 144.2 Pm 144.9 Sm 150.4 Eu 152.0 Gd 157.3 Tb 158.9 Dy 162.5 Ho 164.9 Er 167.3 Tm 168.9 Tb 173.0 Lu 175.0 第一题（7分） 工业上生产氨所需的氮来自，氢来自，氨氧化制硝酸的催化剂是_____，写出氨氧化制硝酸中的全部反应方程式。 第二题（5分） 某不饱和烃A，分子式为C9H8，它能和银氨溶液反应产生白色沉淀B。A催化加氢得到化合物C（C9H12），将化合物B用酸性高锰酸钾氧化得到化合物D（C8H6O4），将化合物加热则得到另一个不饱和化合物E。试写出A，B，C，D，E的结构。 第三题（6分） MgSO4·7H2O可用造纸、纺织、陶瓷、 油漆工业，也可在医疗上用作泻盐。它可以由 某种工业废渣中提练，该工业废渣主要成分是 MgCO3，另外还有CaCO3、B2O3、SiO2等杂 质。试设计从此废渣中提出MgSO 4·7H2O（要 求写出主要实验步骤）。 CaSO4和MgSO4的溶解度与温度的关系 如右图所示 第四题（10分） 实验室制备少量的碘乙烷：将红磷粉末放入乙醇里，在不断振 第一章误差与数据处理 1-1 下列说法中，哪些是正确的？ （1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。 （2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。 （3）测定结果精密度高，准确度不一定高。 （4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。 1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？ （1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。 1-3填空 （1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。 （2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。 （3）F检验的目的是。 （4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。 （5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。 1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。 1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。 1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95） 1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？ 1-8 在不同温度下测定某试样的结果如下： 10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0% 37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5% 试比较两组数据是否有显著性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？ 初中化学模拟试题(三) (100分120分钟) 一.选择题(只有一个正确答案) 1. ［］ A.氧元素 B.氧原子 C.2个氧原子 D.一个氧分子 2.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是［］ A.钢铁生锈、煤的燃烧 B.矿石粉碎、火药爆炸 C.冰融解成水、木棍受力折断 D.澄清石灰水通入二氧化碳变浑浊、钢锭轧成钢条 3.下列物质:①氧化镁②液态氧③石灰石④水煤气⑤二氧化碳⑥高锰酸钾加热制取氧气后的剩余物 属于混合物的是［］ A.③④⑥ B.①③⑤ C.②④⑥ D.④⑤⑥ 4.下列物质的化学式与名称或俗名不表示同一物质的是［］ B.NaOH、氢氧化钠、火碱 D.CaO、氧化钙、生石灰 5.下列化学方程式书写错误或不符合事实的是［］ 6.下列各组物质与氧气发生反应都不属于化合反应的是［］ A.甲烷、 蜡烛 B.铁、甲烷 C.硫、蜡烛 D.铁、硫 7.下列化合物中，氮元素只表现＋5价的是［］ 8. 下列各组物质的转化不能通过一步反应实现的是［］──→──→ ──→──→ 9.有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中正确的是［］ A.在一定 量的溶液里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液. B.某物质的饱和溶液一定是浓溶液 C.在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液 D.饱和溶液和不饱和溶液之间能够互相转化 10. 的质量比为7:3，则A元素的原子量是［］ A.14 B.27 C.56 D.64 11.下列各组核电荷数中，能形成离子化合物的一组是［］ A.1和17 B.11和17 C.19和20 D.18和20 12.下列哪个不是置换反应［］ 13.下列哪组气体既有可燃性又有还原性［］ 14.等质量的二氧化硫和三氧化硫，它们二者含氧元素的质量比是［］ A.1:2 B.3:4 C.5:6 D.2:3 15.要洗掉盛放石灰水的试剂瓶内壁上的沉积物，可选用下列试剂中的［］ A.稀盐酸 B.蒸馏水 C.硝酸银溶液 D.烧碱溶液 16.t℃时，用10克硝酸钾可制成饱和溶液40克，则硝酸钾在t℃时的溶解度是［］ 初三化学模拟试题及答案 、选择题：（下列各题只有一个正确答案，共30分） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 [] A. 干冰变成二氧化碳气 B. 从空气中分离出氧气 C. 蓝矶受热变成白色粉末 D. 海水经日晒后可析出食盐晶体 2. 构成物质的微粒有①元 素②原子③离子④质子⑤分子[] A. 只有① B.只有③ C.②③⑤ D.以上都可以 3. 下列符号中能表示两个氢分子的是[] A. 2H B C.2H3 D.H a O 4. 下列各组变化中，后者一定包括前 者的是[] A. 化学变化、物理变化 B.还原反应、置换反应 C.氧化反应、化合反应 D.中和反 应、复分解反应 5. 下列关于溶液的说法中正确的是 [] A. 同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 B. 在某物质的饱和溶液里加入其他任何物质都不能溶解 C. 某物质的饱和溶液，当升高温度时，若溶液的质量不变，则溶液的浓度也不 变。 D. 溶液中阳离子总数一定等于阴离子总数 6. 下列说法中错误的是 [] A. 溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体 B原子核外咨电子层最多所容纳的电子数目是2屮个 C. 饱和溶液一定是浓溶液 D. 氧化剂具有氧化性 7. 下列属于混合物的是 [] A纯碱晶体（隅CQ - 10H.O） B. 含铜80%的氧化铜 C. 纯净的稀硫酸 D. 氯酸钾充分加热后剩余的固体 8. 有盐酸、液态氢、二氧化碳、熟石灰四种物质，它们的有关用途是① 建筑材料、 ②灭火、③火箭燃料、④金属表面除锈。按上述四种物质排列顺序，它们相应的 用途正确的是[] A. ①②③④ B.④③②① C.③④①② D.④③①② 成都市2020年中考化学模拟试题及答案（全卷四个大题，共19个小题；满分100分，考试时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Fe—56 第Ⅰ卷（共36分） 一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项 ．．．．．．符合题意，多选、错选或不选均不得分） 1．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中进行冶炼，得到的产物是（）A．生铁 B．铜 C．纯铁D．钢 2．下列方法可使海水转化为饮用水的是（） A．过滤B．静置沉淀C．投药消毒 D．蒸馏 3. 以下推理正确的是（） A. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 有机物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都属于有机物 C. 氢氧化钠溶液能使无色酚酞试液变红，因此能使无色酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 D. 酸碱中和反应都生成盐和水，因此生成盐和水的反应都是中和反应 4．已知，以聚碳酸酯为原料的塑料在加热情况下会释放出对人体有害的双酚A．已知双酚A的化学式为C15H16O2，下列有关说法正确的是（） A．双酚A属于氧化物 B．双酚A中氢、氧元素的质量比为8：1 C．双酚A分子由C、H、O三种元素组成 D．一个双酚A分子中共含有33个原子 5．如图为电解水的实验装置图，下列说法不正确的是（） A．与正极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃 B．该实验中所得试管1和2中的气体质量比约为8：1 C．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性 D．该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的 6．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（） A．胆汁（6.8﹣7.4） B．唾液（6.6﹣7.1） C．血液（7.35﹣7.45） D．胃液（0.8﹣1.5） 7．下列实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯 B．往试管中加入锌粒 C．称量氢氧化钠 D．收集氧气 8．下列有关金属及金属材料的说法正确的是（） A．铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈 B．铝合金比纯铝硬度大，熔点高 C．镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体 D．我国的矿物储量比较丰富，所以废旧金属直接扔掉，没有必要回收 9．在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为（） A．0.8g B．1.12g C．1.6g D．2.4g 10．推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（）A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物 B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液 11．某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当将这些气体依次通过澄清石灰水（无混浊现象），Ba（OH）2溶液（有浑浊现象），浓硫酸，灼热CuO（变红）和无水CuSO4（变蓝）时，则可断定混合气体中一定有（）分析化学试题及答案.docx
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