课题3 元素第二课时学案16k打印

课题3 元素学案（第二课时）

【学习目标】

1.知道元素符号所表示的意义

2.学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。

3.能从元素周期表查取一些简单信息。

【自主探究】

【阅读】阅读课本61-62页，完成下列问题：

1.为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？

2.识记课本62页常见的元素名称和符号。写一写看你记住了几个？

3.书写元素符号时应注意什么？

4.一个元素符号能表示几个涵义？

【填空】1.元素符号：国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。来源于拉丁文。

（1）书写：“一二”

①由一个字母表示的元素符号要；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要，第二个字母要

（2）意义：宏观表示一种元素；微观表示这种元素的一个原子。

Fe表示；也可以表示

■如果在元素符号前面添上化学计量数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。

如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子；2H只能表示两个氢原子。

（3）名称：阅读62页资料卡片《道尔顿的元素符号和元素的中文名称》的内容，并对元素进行分类。

【思考交流】

1.P、5P分别表示什么意义？

2.同桌互相交流元素符号的书写情况。

【阅读】课本62-63页，完成下列填空：

1.周期表每一横行叫做一个，共有7个横行，有7个周期。周期表的18个纵行中（8、9、10三个纵行），其余15个纵行，每一个纵行叫做一，共有16个族。每一横行随着

的递增，开头是元素（第一周期除外），靠近尾部的是元素，结尾的是

元素。

2.元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做

_________，________ 与元素原子核电荷数在数值上相同。

3.从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称；元素的种类；元素符号；相对原子质量；原子序数；原子核电荷数；质子数；原子的电子数。

【交流讨论】1.完成课本63页“探究”中的内容。

2.同桌互相检查元素符号的记忆情况。

【课堂小结】通过一节课的学习，你还学到了什么？

【自我测评】（1-5为必做，6为选做，7为思考）

1、表示4个氢原子的符号是（ ） A. 4H 2 B 4H C. 2H 2 D.H 4 2.下列各组元素符号的第一个字母相同的是（ ）

A.铁、锌、钠

B.钙、铝、铜

C.铝、银、镁

D.碳、钙、氯

3. 右图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（

A ．该元素原子的质子数为14

B ．该元素属于非金属元素

C ．该元素一个原子的原子核外有14个电子

D ．该元素的相对原子质量为28.09 4、硒元素的部分信息如右下图，则下列说法中正确的是 。 A ．硒元素的相对原子质量为78.96g B ．一个硒原子中有34个中子

C ．硒原子结构示意图中的X=18

D ．硒元素一个硒原子中有 个质子

5、元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是 （ ）

A ．查阅元素的相对原子质量

B ．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称

C ．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质

D 确定元素的种类． 6、右图是金元素在元素周期表中的信息示意图。从图中获取的信息正确的是 （ ） A ．金元素属于金属元素 B ．一个金原子的中子数为197 C ．一个金原子的核外电子数为118 D ．一个金原子中粒子总数为 7.图A 是元素周期表的一部分 (1)原子序数为14的元素名称为 ；

(2)图B 是某元素的原子结构示意图，该元素在图A 中的位置是（填①或②或③） ； (3)图C 是氯元素的原子结构示意图，图A 中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易（填“得”或“失”） 电子。 【作业布置】课本P 651～6题 补充：请说出“2”表示的意义：

2Na ；2Fe 3+ ； 2H 2O ；Fe 2+

O 2 、 、 、 。

4.第三单元课题3元素(第一课时)导学案

寨河中学2013-2014学年第一学期导学案 印前签字：班级：姓名： 课题：第三单元课题3 元素（第一课时）课时安排：二课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 技能：学会正确描述物质的组成和构成。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 难点：学会正确描述物质的组成和构成。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素是___________________________________________________。 2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。 3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是___________________有关。 二、创设情境，导入新课 世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。在人们认 识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。今天我们就 来学习组成万物的基本成分——元素。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： 元素 1.定义 注意：（1）决定元素种类的是 （2）元素只讲不讲 （3）化学变化中元素种类（“变”、“不变”） 2.元素与原子的区别和联系 元素原子 定义 区分1.只讲，不讲。 没有数量多少的意义。 2.组成物质 1.既讲，又讲。有 数量多少的含义。 2.构成分子，也可直接构成物质 使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构 联系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类， 3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。 例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 （2）用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。

九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时元素教案新版新人教版

新版新人教版九年级化学上册教案： 课题3 元素 第1课时元素 知识与技能 了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 过程与方法 通过对元素的探究学习，让学生体验探究的过程及成功的喜悦。 情感、态度与价值观 通过合作交流，培养学生与同学友好相处的能力以及勇于实践的科学精神。 重点元素的概念。 难点分子、原子、元素、物质之间的关系。 课件、相关图片 一、导入新课 师：水中通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么？ 生：说明水是由氢元素和氧元素组成的。 师：你还知道哪些物质含有氧元素吗？ 生：前几节课做实验时用的药品高锰酸钾、过氧化氢都含氧元素。 师：含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢？本课题我们就来学习有关元素的知识。 二、推进新课 师：学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢？ 生：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 元素 1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 师：元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？ 师：尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。 师：元素概念中的“一类原子”是什么意思？ 生：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳12。除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数不一定相同的一类原子。 师：搞清楚了“元素”的概念。我们再来看元素有哪些特点。 2．特点 师：由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的

课题3元素教学设计

课题3 元素 教学设计---烈山区马桥中学陈腾 一、教学目标 1 ?知识和技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)学生学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见元素的名称和符号，并了解地壳中、生物细胞中含量较大的几种元素。 2.过程和方法： 通过查阅资料，培养学生收集信息、处理信息的能力。 3.情感态度价值观： 形成世界是物质的，物质是由元素组成的认识观。 二、教学重难点 (1)教学重点：元素及元素符号(2)教学难点：元素概念的形成 三、教学过程 (一)创设情景 1、【提问】世界上的万物是由什么组成的？ 2、展示图片 3、水、氧气、二氧化碳构成的分析。 ［讲述］不管是哪种物质中含有的氧原子，它们的核电荷数(质子数)都是8,我们将质子数为8的所有原子统称为氧元素。 (二)新课授入 1、元素概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。学生看书， 找出元素的概念并做上记号 ［问题］不同元素的本质区别是什么？ ［讲述］元素的特征： ①元素是宏观概念，只讲种类不讲个数；到目前为止，已经发现的元素只有100 多种。 原子是微观概念，既讲种类，又讲个数 分析下述化学反应： . 通电—一—一 水氢气+ 氧气 (H2O) ( H2) (。2) 、一一点燃一八、 硫+氧气二氧化硫 (S) (O2) ( SO2) 左边两个反应前后，发生了改变的是_________ ，未发生改变的是________ 。 ②元素在化学反应前后不发生改变 展示：地壳中各种元素的含量 学生记忆：地壳中含量较多的四种元素 展示：生物细胞中含量居前四位的元素

初中化学_人教版第三单元课题3元素教学设计学情分析教材分析课后反思

九年级化学学科 第三单元课题三元素（第一课时）

《同步》开放性作业1、2、3、4、5、6。 参考答案 A B D B D B 学情分析 学生通过前面的学习已初步了解了物质的微观构成以及原子的结构，为本节课奠定了一定的知识基础，但由于本节课从微观到宏观之间的跨度比较大，学生的思维也处于形象思维向抽象思维过度的阶段，化学科学中的逻辑思维能力还有待提高。 效果分析

教材分析 本课题包括元素、元素符号和元素周期律，这些是初中化学的重要组成部分。元素概念是初中化学核心的概念之一，对今后的学习起着承上启下的作用。所谓“承前”，指这节课详细的让学生明白物质的宏观组成是元素，并和物质的微观结构---原子有机的结合起来了使得认识系统化。所谓“启后”，指学生掌握了元素的概念对学习元素符号、化学式和化学方程式的书写奠定基础。只有掌握了元素的概念，才能进一步学习化学知识，才能对众多繁杂的物质进行分类，最终实现对分类的物质进行研究。 1、某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、锰1mg，这里的碘、镁、锌、锰是指（） A．单质B．原子C．元素D．分子 2、既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（） A．N2 B．Cu C．O D．CO2 3、下列属于金属元素的是（） A．Zn B．O C．N D．Cl 4、地壳中含量最多的元素是（） A．氧 B. 硅C．铝D．铁 5元素在自然界里分布不均匀，如智利富藏铜矿、澳大利亚多铁矿、我国山东富含黄金，但从整个地壳中元素的含量来看，最丰富的金属元素是( ) A.O B.Si C.Al D.Fe 6、与元素的化学性质关系最密切的是（） A．中子数B．电子数C．最外层电子数D．核外电子

九年级化学上册 第3单元 课题3 元素 第2课时 元素符号 元素周期表学案(新版)新人教版

第二课时元素符号元素周期表 【知识回顾】 1、不同种元素的本质区别是 2、铁是由组成，是由构成。 【学习目标】 1、了解元素符号所表示的意义 2、学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号 3、初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息【学习重点】元素符号的书写及表示意义 【学习难点】认识元素周期表 【学习过程】 [自主学习] 1、元素符号的确定：国际上统一采用来表示元素。若几种元素相 同时，就附加一个来区别。 2、元素符号的写法：由一个字母表示的要，如：、等。由两个字母表示的，第一个 字母要，第二个字母要，并写在右下角，即一大二小，如、等。 3、元素符号的意义： 宏观：表示元素。 微观：表示该种元素的原子。由原子直接构成的物质，还表示。 例如：Fe. 、、。 4、元素符号前面加数字时，只能表示多个原子。如：2N表示 5、熟记常见元素的名称、符号。（P62表3-4） 6、元素周期表是：根据元素的和，按科学有序地排列起来所得的 表。 7、元素周期表的结构： 横行（周期）：每一横行代表一个周期，共有个横行，即个周期。 纵行（族）：共有个纵行，每一个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以共有个族。 每一格：一种元素占据一格，每一格包括的内容是：、、

、 。 8、原子序数（元素周期表中元素的编号）= = 9、元素周期律： （开始） 稀有气体元素（结束） （1）同一周期中，从左到右 （2）同一族中，从上到下： [合作探究] 探究一、元素符号 [阅读] 课本P61 [分析] 1、图3-19.说明了什么？ 2、如何确定元素符号？ 3、如何书写元素符号？ [小结] 一、元素符号的确定： 二、元素符号的书写： [讨论] 4、分析图3-20，说出元素符号表示什么意义？ 原子序数（核电荷数、质子数） 最外层电子数 相对原子质量 电子层数 。（电子层数=周期数） 原子序数（核电荷数、质子数） 相对原子质量 电子层数 最外层电子数 。（最外层电子数=主族数） 由一个字母表示的：要大写。如：O 、H 、C 、S 、K 由两个字母表示的：要一大二小。如：Ca 、Hg 、Cl

课题2 元素教学案

《课题2 元素》教学案 班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组 【学习目标】 1、理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2、知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期 表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【学习重点】 1．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。 【学习过程】 一．定向入境 1、电解水的实验说明水是由什么组成的? 2、什么是相对原子质量?其中“一种碳原子”是指哪一种碳原子? 有没有别的碳原子呢? 二．自学建架 知识模块 Ⅰ．个人自学 （一）元素 【自主学习】1、观察、比较下表中两种碳原子和三种氢原子在结构上有何共同点? 几种原子的构成 原子名称质子数中子数相对原子质量 碳 6 6 12 碳 6 8 14 氢 1 0 1 氢 1 1 2 氢 1 2 3 2、你能试着说说什么叫元素吗? 3、阅读课本73页，进一步理解元素的概念。

填空：地壳中含量居前四位的元素是：_____、_____ 、_____ 、_____。 生物细胞中居前四位的元素是：_____ 、_____、_____、_____。 【交流学习】 1、讨论课本73页的问题，思考：物质是由元素组成的，物质在发生化学变化时，元素会 不会发生变化呢？ 2、我们在看电视的时候，经常看到为健康劝人们“补铁”、“补钙”、“补锌”、“加碘”的广告，这里的“铁”、“钙”、“锌”、“碘”指的是什么？ 3、元素与原子的区别与联系 原子元素 区别 联系 （二）元素符号 【自主学习】阅读课本74页—76页，完成下列问题： 1、为什么要使用元素符号？国际上对元素符号是怎样规定的？ 2、识记课本75页常见的元素名称和符号。写一写记住了几个。 3、书写元素符号时应注意什么？ 4、一个元素符号能表示几个涵义？ 5、元素可分为几类？你能通过元素名称确定氧、铁、硫、氦四种元素分别属于哪一类吗？ 【小组交流】 1、P、5P分别表示什么意义？

课题3 元素第一课时学案16k打印

第四单元 自然界的水 课题1 爱护水资源 【学习目标】 1、什么是元素？ 2、元素和原子的区别？ 3、地壳中含量最多的元素是哪四种？ 4、物质、元素、分子、原子间的关系。 【自主探究，小组合作】 1、阅读课本P 59，理解并记忆元素的概念： 问题：（1）．对原子来讲核电荷数、质子数、核外电子数三者的关系是否相等？（2）．质 从上表里，你发现了什么“怪”现象？ 请你给元素下定义： 定义： 如：质子数为1的一类原子，称为 。质子数为6的一类原子，称为 。 延伸思考: ★注意：元素的种类由 决定。 2、组内合作探究：元素与原子的区别和联系。 用于描述物质的宏观组成。例：水是由 组成的， 但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 用于描述物质的微观构成。例：一个水分子是由 构成的。不能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 【思考交流】 根据P 59讨论化学反应中：反应物跟生成物相比，分子是否发生了变化？元

（ 构成 构成构成 ））） 素是否发生了变化？原子是否发生了变化？ 结论：反应前后，分子 ，元素种类和原子种类 。 延伸思考：★实验室制取氧气的原料，在组成上必须含有 。 3.阅读：P 60图3-17，表3-3资料。 找出地壳中质量分数由大到小居前4位的元素为 、 、 、 。 生物细胞中，含量最多的三种元素分别为 、 、 。 4.【归纳】物质、元素、分子、原子间的关系：（或课本P60） 【课堂小结】通过一节课的学习，你还学到了什么？ 【自我测评】（1-5为必做，6为选做，7为思考） 1. 日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ） A 、单质 B 、原子 C 、离子 D 、元素 2. 地球是人类的家园。地壳里各种元素的含量差别很大，按质量计，含量最多的元素是（ ） A.铝 B.硅 C.氧 D.铁 3.不同种元素间的本质区别是原子的( ). A.中子数不同 B.质子数不同 C.核外电子数不同 D.相对原子质量不同 4.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（ ） A. 核内质子数目 B. 核内中子数目 C. 核外电子数目 D. 相对原子质量 5.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: ①②③④26+828+828+16628+111 ⑴其中属于阴离子的是 。（填序号，下同） ⑵属于同种元素的是 。 ⑶具有相似化学性质的是 。 6.下列物质是由分子、原子、离子构成的。铁由 构成，氯化钠由 构成，水由 构成，氧气由 构成。 7.填空：地壳中含量最多的元素 ；地壳中含量最多的金属元素 ；地壳中含量最多的非金属元素 ；空气中含量最多的元素 ；生物细胞中含量最多的元素 。 【作业布置】 1.记忆书写1-20号元素的元素符号。 2.以二氧化碳为例描述物质的宏观组成和微观结构。

人教版九年级上册第三单元课题3元素(第二课时)教案

课题3 元素 （第二课时） 教学目标 1．知识与技能 （1）了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。 （2）初步认识元素周期表，利用周期表查取一些简单的信息。 2．过程与方法 通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养他们归纳总结的能力。 3．情感、态度与价值观 通过合作学习，学会与人相处。通过对生活中一些物质所含的元素含量的确定，养成更加关心社会、关心自然的好习惯。 教学重点 元素符号的书写和意义。 教学难点 元素符号的含义，能用元素周期表查取一些简单的信息。 教学策略 复习提问→引入新课→介绍讲解→学生活动→问题讨论→补充总结→练习提高。 教学过程 【教师】上节课我们布置作业，让大家记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看表3-4。 【提问】从此表格，我们可以得到哪些信息？ 【回答】1．知道一些元素，可以查出元素符号。 2．知道一些元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 【说明】相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表或课本后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须记下来。大家可以找一些特殊方法来帮助记忆，如钠元素符号为Na，相当汉字拼音Na。总之必须通过各种方法把元素符号记下来。

【师生活动】用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。（注意符号和名称的对应） 【提问】元素符号是世界上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢？ 【学生思考】 【答案】元素符号既可表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子。如“O”既可表示氧元素，又可以表示一个氧原子。 意义：①表示一种元素。②表示该元素的一个原子。 【思考】下列符号各有什么意义？①2N ②4H ③3S 【回答】①“2N”表示2个氮元素；②“4H”表示4个氢元素；③“3S”表示3个硫原子。 【说明】因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这里就及时纠正学生的错误，让他们知道正确的知识。 【答案】①“2N”表示2个氮原子；②“4H”表示4个氢原子；③“3S”表示3个硫原子。 【投影】展示资料 【资料】 元素中文造字有规律，从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素：有“钅”字旁的元素是金属元素，有“石”字旁的元素是固态非金属元素，有“气”字头的元素是气态非金属元素，有“氵”字旁的元素是液态非金属元素。只有汞例外，通常情况下它是液态金属元素。 【教师】请大家结合资料，来分析一下元素的分类。 【提问】元素分为哪几类？ 【回答】金属元素、非金属元素和稀有气体。非金属元素又有固态、液态和气态之分。【追问】各有什么相同的偏旁部首？ 【回答】金属都有“钅”字旁（汞除外，汞是液态字旁），固态非金属都有“石”字旁，气态非金属都有“气”字头，液态非金属都有“氵”字旁。 【提问】同学们去过超市吗？超市里的商品摆放有什么规律？ 【回答】分类摆放，如食品、厨房用品、床上用品、化妆品，等等。 【设问】元素的排列是不是也有规律可循呢？ 【讲解】我们周围形形色色的物质由100多种元素组成，为了便于研究元素的性质和用

九年级化学上册第三单元课题3元素教案

课题3 元素 元素符号（重点）解元素符号所表示的意义， 常见的 元素周期表（重点）初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表 教学过程 情景导入 葡萄糖酸锌口服液，是一种主要成分为葡萄糖酸锌、蔗糖、纯化水的口服液。用于治疗 缺锌引起的营养不良、厌食症、异食癖、口腔溃疡、痤疮、儿童生长发育迟缓等。这里的锌指的是单质吗？ 在生活中，我们经常在药品或食品标签上见到。 合作探究 探究点一元素 提出问题 1. 一种元素是不是只有一种原子？ 2.元素和原子是什么关系呢？ 3. 在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。了解元素的相关知识。 归纳总结1.概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2.对元素含义的理解 （1）原子核内的质子数决定元素种类。质子数相同的粒子不一定是同种元素。如H2O与N H4+，H2与He质子数相同，就不是同种元素。 （2）定义中的“一类原子”不能说成“同种原子”。“一类原子”是指质子数相同，中子数不—定相同的原子。（3）元素概念中的“原子”既包括中性原子和离子，如Cl(原子)和C1-(离子)都是氯元素。 3. 化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4.元素的种类及分布 （1）种类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 （2）地壳中各种元素按含量由多到少依次：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、其他元素。 （3）生物细胞中居前三位的“氧、碳、氢”元素。 5.元素与分子、原子、离子间的关系 知识拓展元素与原子的区别

元素只讲种类，不讲个数。原子即讲种类，又讲个数。 探究点二元素符号 提出问题元素符号如何书写，又表示什么含义？ 讨论交流阅读教材讨论归纳。 归纳总结 （1）表示方法：①由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 ②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母小写，即“一大二小”如Na、Mg、Cu等。（2）元素符号的含义： ①宏观意义：表示一种元素； 微观意义：表示这种元素的一个原子 ②对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。 ③元素符号前面添加上数字时，只能表示多个原子，不能再表示该元素。 探究点三元素周期表 提出问题 元素周期表是按什么编排的呢？有没有规律？ 讨论交流阅读教材和元素周期表讨论归纳。了解元素周期表的相关知识。 归纳总结 1.元素周期表的编排结构 （1）在元素周期表中，对金属元素、非金属元素、稀有气体元素用不同颜色做了分区。 （2）横行(周期) 元素周期表每一横行代表一个周期，共有7个横行，即7个周期。 （3）纵行(族) 元素周期表共有18个纵行，每1个纵行叫做一个族，第8、9、10三个纵行共同组成一个族，所以有16个族。（4）每一格：在元素周期表中，每一种元素均占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 归纳总结原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。 板书设计 课题3 元素 一、元素 1.定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2.分类：①金属元素②非金属元素③稀有气体元素 二、元素符号 1.写法：第一字母大写，第二字母小写 2.含义：①表示一种元素②该元素的一个原子 三、元素周期表：有规律地将元素排列（横行为一周期，纵行为一族） 反思 学习和探究，使理性知识变的浅显易懂。 充分体现了新课标的“从生活走进化学，从化学走向社会”的理念。

九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 第2课时 元素周期表课时作业 新人教版

第2课时元素周期表 知识要点基础练 知识点1 元素周期表的特点 1.认真分析元素周期表可得出以下结论,其中不正确的是(D) A.元素周期表共有18个纵行 B.除第一周期外,其余周期的第一种元素总是金属元素 C.元素周期表中共有7个周期 D.每一周期都有8种元素 知识点2 元素周期表的应用 2.如图是元素周期表中硫元素的信息示意图,对图中信息理解错误的是(D) A.原子序数 B.元素名称 C.元素符号 D.核电荷数 综合能力提升练 3.如图是铌元素在元素周期表中的部分信息。下列有关铌的说法正确的是(B) A.属于非金属元素 B.原子的核外电子数为41 C.一个原子中有41个中子 D.相对原子质量为92.91 g 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,如图是元素周期表第三周期的一部分。据此判断下列说法中正确的是(C) 11 Na 22.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 A.12号元素的原子核外电子排布式为 B.Al的相对原子质量是26.98 g C.Si的元素名称是硅,其核电荷数为14 D.它们都属于金属元素

5.如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是(D) A.硼为金属元素 B.碳的原子序数是12.01 C.硅是地壳中含量最高的元素 D.硅原子的中子数是14 6.如图所示的①②分别为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图,A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 (1)氧元素属于非金属(填“金属”或“非金属”)元素;铝原子的质子数是13 ,相对原子质量为26.98 。 (2)C粒子属于阴离子(填“原子”“阴离子”或“阳离子”);若D为原子,则x= 7 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的是BC (填字母序号)。 (4)A粒子的化学性质与 B (填字母序号)粒子的化学性质相似。 中考高频冲刺练 7.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是(C) A.氧元素的化学性质不活泼 B.X表示N2 C.氧原子的最外层电子数是6 D.三种元素的原子核外电子数相同 8.硒元素是人体最重要的微量元素之一,其在元素周期表中的部分信息如图所示。下列有关硒的说法不正确的是(B) A.属于非金属元素 B.相对原子质量为78.96 g

第三单元课题3元素学案

课题3：元素 第一课时（总第21课时） 【学习目标】 1．会识别元素的存在，形成元素的概念，会列出元素的简单分类。 2．会指出元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法。 【学习重点】元素概念，元素符号。 【定标导学】（温馨提示：阅读教材P59～62后填空） 1．元素是（即）相同的一类原子的总称。 2．元素的分类：元素分为元素、元素和元素。 3．地壳中含量居前四位的元素是：、、、。 生物细胞中含量最高的元素是：，含量最高的金属元素是。 4．国际上统一采用的第一个字母（大写）来表示元素。 如果第一个字母相同，就附加一个字母来区别。 【合作探究1】 1．不同元素之间的本质区别为。 2．元素的种类决定于。 3．元素分类的方法。 A．铁、锌、钠 B．钙、铝、铜 C．铝、银、镁 D．碳、钙、氯 ⑵写出下列两组符号能组成元素的符号：（Ⅰ组）A B C M N ；（Ⅱ组）a u e l g 。 5．元素符号表示的含义：既可以表示，也可以表示。 ⑴H表示，还表示。 ⑵表示4个氢原子的符号是（） A．4H2 B．4H C．2H2 D．H4 【合作探究2】 小组合作探究下列问题： (１)、在原子中有如下等量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？ (２)、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？ [讨论] 下述化学反应中； 过氧化氢→水+ 氧气硫+氧气二氧化硫 (S)(O2) (SO2) (H2O2) (H2O) (O2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?原子是否发生了变化？元素是否发生了变化? (3)元素与原子的比较

2020-2021学年九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题3元素教案 (全国通用版)

课题3 元素 本课题包括元素、元素符号和元素周期表简介三部分内容。元素概念是教学难点，因为它比较抽象，而且对于“具有相同核电荷数的一类原子的总称”中的“一类原子”这一定义，在没有同位素知识准备时，学生难以理解。元素概念的困难还在于在实际使用中容易跟原子概念混淆。 元素符号是国际通用的化学用语，是学习化学的重要工具，因此是教学重点。要求学生了解元素符号的意义，对于一些常见元素的符号和名称，必须会写、会读、会用。 学生在学本单元之前，并没学多少元素，尚难以理解元素周期律。本课题编写“元素周期表简介”，目的在于让学生比较早地学会使用元素周期表这个工具。根据学生的知识基础，他们可以从原子序数查找某一元素的名称、符号、核外电子数、相对原子质量及确认该元素是金属、非金属还是稀有气体元素等信息，为他们以后的学习提供方便。 、 课题元素课型新授课 教学目标 知识与 技能 1.了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。 2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐 步记住一些常见的元素符号。 3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能 根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些 其他信息。 过程与 方法 1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子 可以发生变化而元素不发生变化。 2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符 号。 3.通过展示元素周期表，让学生进一步了解元素的有关知识， 并能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的 一些其他的信息。 情感、态度 与价值观 1.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。 2.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结 构的认识。 备课笔记

(完整版)《元素周期律》教学设计

课题：元素周期律 概述 本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划新教材化学（通用类）第一章《物质的结构及变化》第一节第二个标题。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，是对以往知识的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律知识的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进行了验证。而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进行探索的方式进行，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，采取综合列表、讨论的方法，让学生通过讨论并运用初中学过的知识，从中总结出规律性。 教学目标分析： 1、知识与技能目标： （1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。 （2）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。 2、过程和方法目标： （1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。 （2）培养学生的逻辑推理能力。 3、情感态度与价值观目标： （1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。 （2）通过对元素周期律的学习，使学生初步掌握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。 学习者特征分析 本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有一定的认识，思维活跃，想象力丰富；对于探索未知的宏观世界有浓厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的基础上，进一步学习元素周期律，感到熟悉，概括性强，学习这部分内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的能力 教学重点： 1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。 2、元素周期律的实质。 教学难点： 元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质

12.第三单元课题3元素(第一课时)

寨河中学2014-2015学年第一学期导学案印前签字：班级：姓名： 课题：第三单元课题3 元素课时安排：第一课时年级：九年级科目：化学设计者：马学军 内容学习注解学习目标： 知识：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 技能：学会正确描述物质的组成和构成。 情感态度与价值观：培养学生热爱科学的情感。 重点：理解元素概念，学会从元素的角度认识、描述物质的组成。 难点：学会正确描述物质的组成和构成。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素是___________________________________________________。 2.在物质发生化学变化时，________的种类不变，________也不会改变。 3.地壳中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 4.生物细胞中含量由高到低排前三位的是____、____、____。 5.元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是____________________ 有关。 二、创设情境，导入新课 世界上的万物是由什么形成的？这是为类自古以来就不断探索的问题。在人 们认识了原子和原子的结构之后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。今 天我们就来学习组成万物的基本成分——元素。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （一）元素【阅读】课本P59的内容，完成下列问题。 1.定义。 注意：（1）决定元素种类的是。 （2）元素只讲不讲。 （3）化学变化中元素种类。（“变”、“不变”） 2.元素与原子的区别和联系 元素原子 定义 区分1.只讲，不讲。 没有数量多少的意义。 2.组成物质 1.既讲，又讲。 有数量多少的含义。 2.构成分子，也可直接构成物质 使用范围描述物质的宏观组成描述物质的微观结构 联系 元素的概念是建立在原子的基础上，即具有相同核电荷数的同一类原子的总称为一种元素。 原子的核电荷数（即质子数）决定元素的种类。 3.有关物质的两种说法：（1）用于描述物质的宏观组成。 例：水是由组成的，但不能说：“水是由两个氢元素和一个氧元素组成的”。 内容学习注解（2）用于描述物质的微观构成。 例：一个水分子是由成的。不 能说：“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成的”。 4.元素的分布【阅读】课本P60的内容，完成下列问题。 （1）地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：、、、，其中 含量最多的元素（非金属元素）是，含量最多的金属元素是。 （2）生物细胞中含量列前四位的元素：、、、。 四、回顾小结课题3 元素 （一）元素 1.元素的定义：具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。元素的 种类决定于质子数（即核电荷数）。 2.元素与原子的区别和联系（学案列表比较的记录在笔记上）。 3.地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最 多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。 4.生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（10分×7=70分） 1.不同种元素最本质的区别是（） A.质子数 B.中子数 C.核外电子数 D.相对原子质量 2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里 的碘铁钙指的是（） A.元素 B.原子 C.分子 D.单质 3.下列说法中正确的是（） A.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成 B.二氧化碳是由碳和氧气组成的 C.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的 D.二氧化碳由碳元素和氧元素组成 4.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是 （） A. CaO B. Al2O3 C. SiO2 D. Fe3O4 5.20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号 和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（） A.中子数 B.质子数 C.电子数 D.中子数和质子数 6.地壳中含量最多的元素是（） A.铝 B.铁 C.氧 D.硅 7.氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。 下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（） A.该元素原于的质子数为57 B.该元素原子的核电荷数为57 C.该元素原于的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素 (二)想一想，答一答（30分）见学习注解栏 六、课后反思：这节课你有什么收获？（写在反思横线上） 8.下列说 法有没有错 误？将错误的 说法加以改正 ①二氧化 碳（CO2）是由 一个碳元素和 两个氧元素组 成的。 ②二氧化 碳是由碳元素 和氧元素构成 的。 9.蜡烛燃烧 后生成水和二 氧化碳。由此可 以推测出蜡烛 肯定含有哪些 化学元素？ 反思： 审批意见：审批签字：年月日

九年级化学：第三单元课题2-元素教案(第二课时)-人教版

课题2 元素（两课时） 第二课时 [教师]上节课我们布置作业，让大家根据P73表4�3记忆一些常见元素的元素符号，现在我们一起来看一张表格。 [投影]展示表格 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量 元素名称元素符 号 相结原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 元素名 称 元素符 号 相对原 子质量 氢H 1 铝Al 27 铁Fe 56 氦He 4 硅Si 28 铜Cu 63.5 碳 C 12 磷P 31 锌Zn 65 氮N 14 硫S 32 银Ag 108 氧O 16 氯Cl 35.5 钡Ba 137 氟 F 19 氩Ar 40 铂Pt 195 氖Ne 20 钾K 39 金Au 197 钠Na 23 钙Ca 40 汞Hg 201 镁Mg 24 锰Mn 55 碘I 127

[提问]从此表格，我们可以得到哪些信息? [回答]1．知道一种元素，可以查出元素符号。 2．知道一种元素，还可以查出该元素的相对原子质量。 [说明]相对原子质量一般是不要求记忆的，做题时可查阅此表格或后面的相对原子质量表，有的题中会给出，但是元素符号却必须要记下来。大家可以寻找一些特殊方法来帮助记忆，如钠的元素符号为Na，相当于汉字拼音Na。总之，必须通过各种方法把元素符号记下来。[师生活动]用写有元素符号和元素名称的卡片和学生在课堂上做对照游戏。(注意符号和名称的对应) 也可以两个学生为一组，一人手拿元素符号的卡片，一人手拿元素名称的卡片，互相检查。(也要注意符号和名称的对应) [学生活动)…… [此活动也可在自习课上进行，争取每位同学都参加，这样可调动学生的学习积极性，有助于记忆元素符号] [提问]元素符号是国际上通用的表示元素的一种符号，它有什么意义呢? [学生思考] [答案]元素符号是既可表示一种元素，还可表示该元素的一个原子。如，“O”既可表示氧元素，又可表示一个氧原子。 [板书]3．意义：①表示一种元素②表示该元素的一个原子 [思考]下列符号各有什么意义? ①2N ②4H ③3S [回答]①“2N"表示2个氮元素； ②“4H”表示4个氢元素； ③“3S”表示3个硫原子。 [说明]因为元素只讲种类不讲个数，所以当元素符号前有系数时，不能说表示几个元素，只能说表示几个原子。这时应及时纠正学生的错误，让他们从错误中学到正确的知识。

九年级化学上册第3单元物质构成的奥秘课题3元素第1课时物质是由元素组成的教案新版新人教版

课题3元素 第1课时物质是由元素组成的 学习目标 1．知识与技能： (1)了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。 (2)了解化学变化中元素不改变。 2．过程与方法：通过学生活动使学生对物质的宏观组成和微观结构认识得到加深。 3．情感态度与价值观：进一步建立科学的物质观、增进对物质的宏观组成与微观结构的认识。 学习重点 元素的概念。 学习难点 物质的宏观组成与微观构成。 课前准备 《精英新课堂》：预习学生用书的“早预习先起步”。 《名师测控》：预习赠送的《提分宝典》。 情景导入生成问题 导语：我们每天都在食用“加碘食盐”，这里的“碘”是指什么？我们知道英语单词有很多个，但是组成英语单词的字母只有26个；我们身边的物质有千千万万种，实际组成这些物质的基本要素只有100多种，今天我们就来学习这个基本要素元素。 合作探究生成能力 知识模块一什么是元素 提出问题 1．一种元素是不是只有一种原子？

2．元素和原子是什么关系呢？ 3．在化学变化中分子改变，原子不变，元素是否发生变化？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳，了解元素的相关知识。 归纳总结： 1．概念：元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。 2．对元素含义的理解。 3．化学反应前后，原子种类不变，故反应前后元素种类肯定不变。 4．元素的种类及分布。 提出问题：日常生活常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是什么？ 讨论交流：在发生化学反应S ＋O 2=====点燃 SO 2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 归纳总结 1．化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。 2．化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子种类、元素种类均不变。 知识模块二元素与原子的区别与联系 提出问题：元素和原子又是什么关系？ 讨论交流：阅读教材讨论归纳。 归纳总结：分子、原子、元素和物质之间的关系： 交流展示生成新知 全班讨论并展示探究成果，反思交流。(小组派代表发言) 检测反馈达成目标 一、当堂检测 二、课后提升 三、家庭作业 《精英新课堂》 完成学生用书的“夯基础 分点练”部分 完成学生用书的“生能力 整合练”部分 巩固知识：记忆《速记宝典》中的本课知 识

《课题3 元素》(第一课时)说课稿---来换

《课题3元素》说课稿 （第一课时） 本节的内容是人教版九年级化学上册第三单元《课题3 元素》，下面我将从教材分析、学情分析、教学方法与学法、教学过程等方面谈谈我的教学设计。 一、说教材 本课是九年级化学“双基”的重要组成部分，元素的概念又是初中化学得核心概念。本课题包括元素，原子、分子，元素、物质之间的关系两部分内容。此前学生已经了解元素是组成物质的基本成分，也学习了原子的结构，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。因此本课题就从微观的角度对它下了一个比较确切的定义，从而把对物质的宏观组成与微观认识统一了起来。本节内容是《离子》学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在本单元中起到了承上启下的作用。 二、说教学目标 在新课程改革理念的指导下，结合对教材的分析，我制定如下三维目标： 1.知识与技能目标： 了解元素的概念，初步掌握元素与原子的联系和区别。 2.过程与方法目标： （1）通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结能力。 （2）能在掌握原子的基础上将对物质的宏观组成与对微观结构的认识统一起来。 3.情感、态度与价值观目标： （1）进一步建立科学的物质观,初步形成从不同角度看待物质的思维方式。 （2）在学生的实践和体验中获得成功的乐趣。 （3）通过合作学习，发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神，进一步增强团队意识。

根据对教材和教学目标的分析，本节课的教学重难点确定如下： 三、说教学重难点： 重点：元素的概念 难点：元素概念的形成，分子、原子、元素、物质间的关系。 四、说学生 元素概念的形成是本节课的教学难点，因为它比较抽象，远离学生的生活经验，在前面两节课的学习中,学生学到涉及元素的知识不多，感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一困难,新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念就行了。 五、说教法 针对本节课的课程特点，在教学方法设计上，我采取讲授法与指导学生阅读，讨论与合作探究等多种教学方法相结合的方式。这一年龄阶段的学生正处在形象思维向抽象思维过渡阶段，化学学科中的逻辑思维能力还有待提高，对于物质的微观结构还没有太深入的认识，因此，教学过程中更多地采用了与多媒体手段相结合的直观教学法。概念教学毕竟要采取由表及里，由浅入深的思路进行设计，才能在教学中把握好知识的深度和难度。教学结构采取基本训练引入新课，新课学习采取尝试探索及诊断练习相结合，总结提高阶段采取深化练习。 六、说学法： 在新课标理念的指导下，结合本节课内容，我将本节课的学法确定为：指导阅读法，小组合作互动学习。 七、说教学过程： （一）视频导入 引导学生观看黄金搭档广告视频，紧接着提问：花一样钱补五样，补的是哪五样？，追问：分别指的是什么？让学生在玩中引入新知识---------元素，提高化学学习兴趣。

13.第三单元课题3元素(第二课时)

8 O 氧 16．00 寨河中学2014-2015学年第一学期导学案 印前签字： 班级： 姓名： 课 题： 第三单元 课题3 元素 课时安排： 第二课时 年 级： 九年级 科 目： 化学 设 计 者： 马学军 内 容 学习注解 学习目标： 知识：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 技能：初步认识解读元素周期表。 情感态度与价值观：培养学生认识科学对人类社会的巨大意义。 重点：学会正确读、写、用常见的元素符号；知道元素符号所表达的意义。 难点：初步认识解读元素周期表。 学习过程： 一、课前预习 新课预习：根据要求，阅读课本相关内容，完成下面的问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 3.元素周期表的结构：元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 二、创设情境，导入新课 上节课我们认识了组成万物的基本成分——元素，这节课我们来学习这一百多种元素用符号怎么来表示的。 三、课内学习，合作探究，展示汇报： （二）元素符号【阅读】课本P61的内容，完成下列问题。 1.元素符号采用的是 。 2.书写原则： 。 铁 铜 铝 氯 硫 碳 钠 3. 常见元素的名称、符号的记忆方法 氢 氦 锂 铍 硼 氮 氧 氟 氖 H Li Be B C N F 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 Na Si P S Ar K Ca 锰 铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘 Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg I 4.元素符号的意义 (1)“O ”宏观 微观 (2)“2O ”表示 （注意：符号前加数字后只有 意义） 2H ： Na ： 2Mg ： nS (3)用符号和数字表达含义 内 容 学习注解 5个氧原子： 2个钙原子： 氮元素 ： 3个磷原子： （三）元素周期表【阅读】课本P62-63的内容，完成下列问题。 1.元素周期表的结构 元素周期表有上共有 个横行和 个纵行，每一横行称为一个 ，每一纵行称为一个 。 2.元素周期表表示的规律：_________________________________________。 四、回顾小结 课题3 元素 （二）元素符号 1.元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 2.书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写，如：H 、O 、S 、C 、P 等。 ⑵由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca 、Na 、Mg 、Zn 等。 3.元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子 ②表示一个氢原子 注意：元素不讲个数，2H 不能说成二个氢元素。 （三）元素周期表简介 1.元素周期表的结构 原子序数———— ————元素符号 （核电荷数） ———— 元素名称 ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。 2.元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。 五、检测（100分）（请勿提前做） (一)聪明的选择（5分×7=35分） 1.某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg 、镁65mg 、锌1.5mg 、铜2mg 、锰1mg ，这里所标的各成分是指 ( ) A ．分子 B ．原子 C ．元素 D ．无法确定 2.下列元素符号书写错误的是 （ ） A ．MN （锰） B ．Cu （铜） C ．Na （钠） D ．Al （银） 3.下列元素名称书写正确的是 （ ） A ．炭 B ．绿 C ．汞 D ．钙 4.相同元素的原子一定具有相同的（ ） A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．相对原子质量