ADF教程：如何计算氨基酸在水溶液中原子的电荷分配

如何计算氨基酸在水溶液中原子的电荷分配-ADF

精确的处理这类问题，需要进行第一性原理分子动力学或者第一性原理的蒙特卡洛模拟，得到溶剂分子相对于溶质分子的位置。这样工作量比较大。

一个比较节省的，可靠性也较高的方式，是将溶剂分子按可能形成氢键的位置预先摆放在溶质分子附近，通过几何结构优化，找到溶剂分子相对于溶质分子的位置。然后基于这样的几何结构计算原子的电荷分配。

我们以甘氨酸举例。

（1）初始猜测氨基酸在水中的分子结构，并优化（注意：泛函此处选择Camy-B3LYP，是由于B3LYP 对氢键描述的不好。如有比camy-B3LYP更合适的泛函应参阅相关文献）：

说明：氨基酸在水中通常会形成H键。因此不能使用通常的溶剂化模型如COSMO、SCRF等等来描述，而应该将溶剂分子直接地与溶质分子同等地考虑在内。但溶剂分子的热运动导致溶剂分子相对于溶质的位置比较难以确定。

（2）基于优化之后的结构，计算电荷分布（AIM或NBO。强烈不推荐Mulliken电荷，定性的可靠度太差），如何导入优化好的结构参考“结构优化”。

保存，并运行。

（3）查看AIM电荷或NBO电荷。在任意窗口，点击SCM——View：

即可显示原子的Bader电荷。

相对原子质量计算题

1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.NH4NO3 D.KNO3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%，乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为 A. XY B. XY3 C. X2Y3 D. X3Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的 是 ( ) A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3 C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2 5、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为 21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB 6、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为 A、CO2 B、ClO2 C、SO2 D、NO2 7、常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 ( ) ①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2 A．①②③ B．②③⑤C．①②⑤ D．①④⑤ 8、某硝酸铵[NH4NO3]样品中含有一种杂质，经分析样品中的氮元素的质量分数为36％，该样品中所含杂质可能是（）

A．(NH4)2SO4 B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．NaCl 9、某元素R的氧化物的化学式为，其式量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质，经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为35.8%，则其中的杂质可能是下列物质中的( ) A．Al2O3 B．MgO C．SiO2 D．CuO 11、根据高锰酸钾的化学式KMnO4计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na2SO4)所含的氧元素质量相等？（3分） 1、A 2、B 3、B 4、D 5、A 6、B 7、D 8、B 9、C 10、解析： 二氧化锰中氧元素质量分数＝

有关相对原子质量的计算(无答案)

有关相对分子质量的计算 例、在50克石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析其中含碳酸钙（CaCO3）90%，则样品中钙的质量分数为（） A 40% B 3.6% C 36% D 0.4% 针对训练：（1）100克28%的NaOH溶液中，氢元素的质量分数是多少？ （2）人尿中氮元素的质量分数为0.93%，如果这些氮都以尿素[CO（NH2）2]的形式存在，则人尿中尿素的质量分数是多少？ （3）氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。某同学发现她家花盆中的花草 生长迟缓，便施用了一种氮肥。右图是该氮肥包装标签的部分文字。试根据相关信息计算： ⑴这种氮肥共含有多少种元素？ ⑵碳酸氢铵的相对分子质量是多少？ ⑶这种氮肥的纯度（即化肥中碳酸氢铵的质量分数）是多少？ 跟踪训练 一、选择题 1、某矿泉水标签上印有主要矿物质成分如下：（单位：毫克每升）Ca：20，K：39，Mg：3，Zn：0.06，F：0.02等，这里的Ca、K、Mg、Zn、F是指（）． A、单质 B、元素 C、金属离子 D、分子 2、核内有n个质子，核外有（n－3）个电子的微粒是（） A、原子 B、分子 C、阳离子 D、阴离子 3、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+说法中，正确的是（） A 它们的化合价相同 B 它们的质子数和中子数都不同 C 它们的核外电子数不同 D 它们的性质完全相同 4、化合物R2S的相对分子质量为78，其中S的相对原子质量为32，则R的相对原子质量为（） A 32 B 16 C 23 D 46 5、已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（）

完整word高中化学化学计算专题一——相对原子质量及分子式确定.docx

化学计算专题一——相对原子质量及分子式的确定 [ 考点扫描 ] 有关相对原子质量、相对分子质量及确定化学式的计算。 [ 知识指津 ] 1．气体物质相对分子质量的求法 应用气体摩尔体积及阿伏加德罗定律等基本概念，依据气态物质在标准状况下的密度和气态方程式求相对分子质量， 也可以根据气体的相对密度求相对分子质量。 2．确定物质化学式的方法 (1)根据元素的质量分数求物质的化学式 方法一： 先计算出相对分子质量，求出元素的质量，然后直接求出各元素原子在化合物中的个数，即求得化学式。 方法二： 同样先计算出相对分子质量，由元素的质量分数求出化合物中各元素的原子个数最简整数比即得到最简式，再求出 分子式。 (2)根据物质的通式求有机物的分子式 已知相对分子质量，根据各类有机物的通式求出有机物分子中的碳原子个数确定分子式。 (3) 根据物质化学性质写出有关的化学方程式，利用质量守恒等，计算推导物质的化学式(包括根据燃烧产物确定化学 式 )。 3．确定复杂化学式的计算。 该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计 算，确定其化学式。此类题目将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。 其解题的方法思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分 的物质的量之比。 确定化学式的计算，关键在于理解化学式的意义，准确计算相对分子质量及元素的种类、个数，书写化学式还要符 合化合价原则，防止出现不切合实际的化学式。 [ 范例点击 ] 例 1固体A在一定温度下分解生成B、C、D 三种气体： 2A ＝ B+2C+3D ，若测得生成气体的质量是相同体积的H2的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是() A． 30g·mol -1 B ． 60g·mol -1 C ． 90g·mol -1 D ． 20g·mol -1 解析

相对原子质量练习

一．选择题： 1、已知一个碳-12原子的质量为 1.993×10-26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10-26Kg，则铁的相对原子质量为；氧原子的相对原子质量是16，则1个氧原子的质量是 Kg；银的相对原子质量是碳的相对原子质量的9倍，则银的相对原子质量是。 2、晶碱(Na2CO3·10H20)的相对分子质量是，晶碱中结晶水的质量分数为。 3、已知XｇR2O中含有YｇR，则表示R的相对原子质量的代数式为( ) A、(X-Y)/16 B、8Y/(X-Y) C、16/(X-Y) D、(X-Y)/8Y 4、原子中决定相对原子质量大小的主要微粒 ．．是( ) A、质子 B、质子数 C、质子和中子 D、质子数和中子数 5、下列物质中，铁元素的质量分数最大的是（） A、Fe2O3 B、FeO C、FeS D、Fe3O4 6、质量相等的CO和CO2中，氧元素的质量比为（） A、1:1 B、11:14 C、1:2 D、2:1 7、某含氮氧化物中氮与氧的质量比为7:4，该氧化中氮元素的化合价为（） A、+1价 B、+2价 C、+3价 D、+4价 E、+5价 8、某元素的相对原子质量为27，其硝酸盐的相对分子质量为213，则该金属元素的化合价为（） A、+3价 B、+2价 C、+1价 D、-1价 9、一种不纯的硝酸铵氮肥，经测定含氮37%，则其中混入的另一种氮肥是（） A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、(NH4)2SO4 D、CO(NH2)2 10、三种化合物CH4、C2H5OH、C2H2中若含有碳元素的质量相同，则含有氢元素的质量比为( ) A、4:3:2 B、4:3:1 C、4:6:2 D、1:2:2 提高能力 11、在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数为40%和50%，则X2YZ3中的Y的质量分数为( ) A、 35% B、 30% C、 25% D、 20% 12、有X和Y两种元素，它们相互化合能形成甲、乙两种化合物，已知甲中X的质量分数为75%，乙中X元素的质量分数为80%，若甲的化学式为XY4，则乙的化学式为（） A、 XY2 B、 X2Y C、 XY3 D、 X2Y3 13、RO2中，已知氧元素的质量分数是50% ，RO2的相对分子质量 14、有X、Y两种元素，相对原子质量分别为56、16，化合价分别为+3和-2，则X 和Y组成的化合物的相对分子质量为( ) A、 72 B、 88 C、 160 D、 200 15、A、B两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们所形成的化合物中，A、B两种

相对原子质量及元素的质量计算

《化学式计算》专题 1、一定质量的物质与一定质量的元素之间的相互换算 （1）160吨硝酸铵[NH 4NO 3]中含有多少克氮元素？ （2）100克含碳酸钙（CaCO 3）90%的石灰石中含有多少克碳元素？ （3）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？ （4）90千克含硝酸铵（NH 4NO 3）90%的硝酸铵样品中含有氮元素多少千克？ （5）多少克Fe 2O 3中含有72克铁元素？ （6）硫酸亚铁[FeSO 4]可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为 克。 （7）多少吨含CaCO 390%的石灰石中含有72吨钙元素？ （8）多少克含杂质15%的尿素[CO(NH 2)2]样品中含40克氮元素？ （9）多少克水中含有的氧元素质量与98克硫酸（H 2SO 4)中所含的氧元素的质量相等？ （10）尿素[CO(NH 2)2]和碳酸氢铵（NH 4HCO 3）是常见的氮肥。根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t ，碳酸氢铵的市场价格为800元/t 。若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（要求写计算过程和结果） (11)肾病患者需要食用低钠盐的食品。目前，市场供应的低钠盐多为苹果酸钠盐（C 4H 5O 5Na ）。每日食用5g 苹果酸钠盐，人体摄入的钠元素质量仅为等量食盐中钠元素质量的A. 18.7％ B. 26.7％ C. 37.5％ D. 43.1％ (12)某粗盐样品中含有可溶性的氯化镁、氯化钙杂质和不溶性的泥沙。常温下，将140g 该粗盐样品溶解于水中，过滤得到不足3g 泥沙和1000g 溶液。取出500g 溶液进行测定，其中含有镁元素1.2g ，钙元素2g ，氯元素42.6g 。则原粗盐中氯化钠的质量分数约为（ ） A. %6.83 B. %3.86 C. %1.88 D. %6.91 （13）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克? 2、关于求物质质量比、元素质量比、分子个数比、原子个数比的问题 （1）等质量的二氧化硫与三氧化硫中氧元素的质量比为 ，分子个数比为 。 （2）含有相同质量铁元素的氧化铁与四氧化三铁的质量比为 ，分子个数比为 。 （3）当一氧化碳和二氧化碳中所含碳元素质量比为1：2时，其物质的质量比为 。 （4）当二氧化硫与三氧化硫的分子个数比为3：2时，其物质的质量比为 。 （5）含有相同氧原子数目的二氧化氮与一氧化二氮的质量比为 。 （6）当水与过氧化氢两种物质的质量比为18：17时，其分子个数比为 ，氢元素的质量比为 3、根据物质中元素的质量比和元素质量分数推导物质的化学式及其元素的化合价 （1）某种铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7：3，则这种铁的氧化物的化学式为 ，铁元素的化合价为 。 （2）某种由碳氢两种元素组成的化合物中碳元素的质量分数为75%，则这种化合物的化学式为 。 （3）某种化合物由A 、B 两种元素组成，其中A 、B 两种元素的质量比为21：8，A 、B 两元素的相对原子质量之比为7：2，则这种化合物的化学式为 。 （4）某+3价的金属元素与氧元素组成的化合物中，它与氧元素的质量比为9：8，则这种金属元素的相对原子质量为 ，这种金属元素的名称为 。 （5）X 、Y 两元素的相对原子质量之比为7：2，仅由这两种元素组成的化合物里X 、Y 两元素的质量比为7：3，且其中Y 显－n 价，则此化合物中X 元素的化合价为 （6）某+2价的金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为5：2，则该金属氧化物的相对分子质量为 （7）氮与氧两元素组成的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的相对分子质量为 （8）硫的氧化物中，其中硫元素的质量分数为40%，则该氧化物的相对分子质量为 ，硫元素的化合价为 。 （9）某+2价的金属元素的氧化物的相对分子质量为40，那么它与硝酸根离子组成的化合物的相对分子质量为

求相对原子质量的题型与解法

求相对原子质量的题型与解法 题型一：根据概念求相对原子质量 解法：此类型题应根据相对原子质量的概念来求解。即以一个碳-１２原子的质量的１/ １２作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。 例：一个碳-１２原子的质量为ｍｋｇ，某元素一个原子的质量为ｎｋｇ，则该元素的相对原子质量为（）。 Ａ．ｍ/１２ｎＢ．１２ｎ/ｍＣ．ｎ/１２ｍＤ．１２ｍ/ｎ 解：根据相对原子质量的概念，该元素的相对原子质量为： ｎｋｇ/（ｍｋｇ/１２）＝１２ｎ/ｍ，所以答案应选Ｂ。 题型二：根据元素在化合物里的质量比求相对原子质量 解法：解此类型题，不仅要正确写出化合物里各元素质量比的计算关系式，而且还要分析清楚是哪种元素与哪种元素的质量比。 例：某物质化学式为Ｒ２Ｏ３，其中Ｒ与Ｏ的质量比为７∶３，Ｏ的相对原子质量为１６，Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．２７Ｂ．５６Ｃ．１４Ｄ．３１ 解：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里两元素的质量比得： ２ｘ∶（１６×３）＝７∶３ ｘ＝５６，所以答案应选Ｂ。 题型三：根据元素在化合物里的质量分数求相对原子质量 解法：此类型题一般应根据某元素在化合物里的质量分数的计算关系式来求解。若该化合物由两种元素组成，则此类型题除用上述方法解外，还可用特殊解法即题型二中的方法求解。 例：某化合物的化学式为ＲＯ３，其中氧元素的质量分数为６０％，Ｏ的相对原子质量是１６，则Ｒ的相对原子质量是（）。 Ａ．１６Ｂ．３２Ｃ．６４Ｄ．４８ 一般解法：设Ｒ的相对原子质量为ｘ，根据化合物里氧元素的质量分数得： （１６×３）/（ｘ＋１６×３）×１００％＝６０％ ｘ＝３２，所以答案选Ｂ。 特殊解法：由题意可知，在化合物中Ｒ元素与氧元素的质量比为： （１－６０％）∶６０％＝２∶３ 设Ｒ元素的相对原子质量为ｘ，则： ｘ∶（１６×３）＝２∶３ ｘ＝３２，答案选Ｂ。 题型四：根据式量求相对原子质量 解法：解此类型题必须掌握式量的概念及式量的计算方法，只有式量的计算式正确了，才能正确求出某元素的相对原子质量。 例：某化合物的化学式为ＨnＡＯ２n－１，若此化合物的式量为Ｍ，则元素Ａ的相对原子质量为____。 解：设元素Ａ的相对原子质量为ｘ，根据式量的计算式得： １×ｎ＋ｘ＋１６×（２ｎ－１）＝Ｍ

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 <1>相对分子质量的计算： 化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 计算公式：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和【例1】计算H2O的相对分子质量。 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出） 【例2】计算2H2O的相对分子质量。 解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 【练习1】计算3HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4的相对分子质量 <2>计算组成物质的各元素的质量比 在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 计算公式：元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比。【例3】计算H2O中H、O元素的质量比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比）【例4】计算CO2中C、O元素的质量比。 解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 【练习2】计算HNO3、NH4NO3、(NH4)2SO4含各元素的质量比。

<3>计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 计算公式：元素的质量分数= 【例5】计算水中H 元素的质量分数 解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为： %1.11%100*16 2*12 *1%100*22=+=O H H 答：水中氢元素的质量分数为11.1% 【例6】计算NH 4NO 3中元素的质量分数。 解：NH 4NO 3中氮原子的个数为两个NH 4NO 3的相对分子质量为80，则 %35%100*3 *16144*11414 *2%100*2%34=+++== NO NH N N 答：NH 4NO 3中N 元素的质量分数为 35%。 【练习3】计算HNO 3、NH 4CO 3、(NH 4)2SO 4含氮元素的质量分数。 【例7】为分析某可燃物的成分，将该可燃物2.3 g 与足量的氧气反应，经测定生成物中只含有4.4 g 二氧化碳和2.7g 水，此可燃物 100% ??相对原子质量原子个数 相对分子质量

相对原子质量和相对分子质量的计算

第 1 页 共 1 页 H 2 H 2O HCl HNO 3 H 2SO 4 HClO 4 NH 3 NH 4+ NH 4Cl H 2CO 3 H 3PO 4 OH — NaOH KOH Ca(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2 HClO CH 3COOH CH 4 LiOH Li 2O CO 2 CO 32— CaCO 3 BaCO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 Ca(HCO 3)2 NH 4HCO 3 (NH 4)2CO 3 N 2 HNO 2 NaNO 3 NaNO 2 NO 2 NO 3 N 2O 3 N 2O 5 N 2O 4 AgNO 3 NO 3— Ba(NO 3)2 O 2 O 3 O 22— O 2— HF F 2 NaF CaF 2 SiF4 Na 2O Na 2O 2 NaH Na 2SO 4 NaHSO 4 Na 2S NaHS Na 2SO 3 NaHSO 3 NaCl NaBr NaI MgO MgCl 2 Mg(OH)2 Mg(NO 3)2 MgSO 4 Mg 3N 2 Al 2O 3 AlCl 3 Al 2(SO 4)3 NaAlO 2 AlO 2— SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 H 4SiO 4 SiCl 4 SiO 32— P 2O 3 P 2O 5 PCl 3 PCl 5 H 3PO 4 CaHPO 4 SO 2 SO 3 H 2S SO 42—

第 2 页 共 2 页 SO 32— Cl 2 ClO — ClO 2 Cl 2O 7 KCl K 2O K 2O 2 KOH KClO 3 CaO Ca(ClO)2 HBr HI Br 2 I 2 FeCl 2 FeCl 3 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 Fe(OH)2 Fe(OH)3 ZnCl 2 ZnO Zn(OH)2 CuCl 2 CuSO 4 CuO Cu 2O Cu(OH)2 CuSO 4 CuSO 4?5H 2O MnO 2 KMnO 4 K 2MnO 4 MnCl 2 BaCl 2 Ba(OH)2 BaCO 3 BaSO 4 AgCl AgNO 3 AgOH Ag 2O Hg 2O PbO 2 PbCl 2 PbSO 4 【备注】 H 2O OH — CO CO 2 CO 32— O 2 O 3 4O SO 2 SO 42— H 2SO 4 CaCO 3 NO 3— 【求解所有常见物质的相对原子质量】

离子和相对原子质量练习题含答案

人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构 离子和相对原子质量专题练习题 1．下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是( ) 2．铁的相对原子质量是( ) A．9.288×10－26 kg B．9.288×10－26C．56 D．56 kg 3．下列关于Mg、Mg2＋两种粒子的判断中不正确的是( ) A．核电荷数相同B．质量几乎相等C．Mg2＋比Mg稳定D．电子层数相同 4．已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，则磷原子的核内质子数是( ) A．15 B．16 C．31 D．46 5．由如图所示的卡通图分析得出的结论错误的是( ) A．钠原子在化学反应中易失去电子 B．钠原子与钠离子都不显电性 C．氯原子得到1个电子形成氯离子 D．氯化钠由钠离子和氯离子构成 6．原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( ) ①化学性质②粒子的电性③原子核④电子层数⑤最外层电子数⑥核外电子总数 A．②④⑤B．③④⑥C．③D．①③⑤⑥ 7. 下列粒子可以通过得到电子变成原子的是( ) A．Cl B．O2— C. D. 8. 构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是( ) A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的 B．同种原子可能构成不同种分子 C．原子变为离子后，性质趋于稳定 D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变 9. 某原子的原子核内有161个中子，其相对原子质量为272，则下列说法错误的是( ) A．该原子的质子数是111 B．该原子的核电荷数为161 C．该原子的核外电子数是111 D．该原子的质量是一个碳12原子质量的272 12倍 10. 相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/2；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量

初中化学_常用计算公式

初中化学常用计算公式 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% = 纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂 质量) × 100% （7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 化学计算中的重要公式 1．溶解度S：固体～S＝100m(质)/m(剂)，气体～S＝V(质)/V(剂)；

2．饱和溶液的质量百分比浓度A%：A%＝S/(100+S)×100% 3．质量分数A%：A%＝m(质)/m(液)×100% 4．物质的量n：n＝m/M＝N/NA＝V(L)/22.4（STP） 5．原子的绝对质量m：m＝M/NA 6．平均摩尔质量M平：M平＝(m1+m2+…)/(n1+n2+…) 7．物质的量浓度c：c＝n/V＝1000rA%/M＝c1V1/V 8．25℃，Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14，pH＝-lg[H+]，pOH＝-lg[OH-] 9．PV＝nRT＝mRT/M，PM＝mRT/V＝rRT，PVNA＝NRT，22.4P＝RT 10．M(g)＝22.4r（STP）； 11．纯度：纯度＝纯净物的质量/混合物的质量×100% 12．产率：产率＝实际产量/理论产量×100% 13．电离度a：a＝已电离分子数/原分子总数×100% 14．转化率：转化率＝已反应的物质的量/起始时的物质的量×100% 15．a价金属与酸反应通式：2M＋2aH+¾®2Ma+＋aH2­～ m(M)/2M=m(H2)/2a m(M)/m(H2)＝M/a（产生1 g H2所需要金属的质 1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12 （2）设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量

相对原子质量计算题

１、下列氮肥中,氮元素的质量分数最大的就是 A、CO(NH2)2 B、(NH4)2SO４ C.NＨ4ＮＯ 3 D、ＫＮO3 2、在氧化亚铁(),氧化铁()与四氧化三铁()这三种铁的氧化物中,铁的质量分数由大到小的顺序就是() A、Ｂ. C、 D. 3、X与Y两种元素组成的化合物甲与乙,甲的化学式为XＹ２,其中Ｙ元素的质量分数为５0%,乙中Y元素的质量分数为60%,则乙的化学式为 A、ＸY B、 XY3 C. X2Y3 D. X３Y 4、下列反应前后元素的化合价有改变的就 是 ( ) A. CaO+H2O＝Cａ(OH)２Ｂ、 H2O＋CO2＝Ｈ2CO３ C、CaCＯ3CaO＋CO２ D、 2CO＋O22ＣO２ 5、Ａ、Ｂ两元素相对原子质量之比为7∶2,在化合物中两元素的质量比为 21∶8,则化合物的化学式为 A、Ａ3B4Ｂ. A2B3Ｃ. Ａ３B２D、ＡB ６、世界卫生组织将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71:６4,则RＯ2的化学式为 Ａ、CO2 B、ClＯ2Ｃ、Ｓ O2 D、NO2 ７、常温下,某气体可能就是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得气体中氧元素的质量分数为5０％,则该气体可能为下列组成中的( ) ①SO2②ＳO２、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、ＣＯ、N2 Ａ、①②③Ｂ、②③⑤C、①②⑤ D、①④⑤

8、某硝酸铵[NＨ4ＮO3]样品中含有一种杂质,经分析样品中的氮元素的质量分数为36％,该样品中所含杂质可能就是( ) Ａ.(ＮH４)2ＳO4Ｂ.ＣO(NH２)2 C.NH4HCＯ3D、NaCｌ 9、某元素R的氧化物的化学式为,其式量为M,R的相对原子质量就是()。 A.Ｂ. C. D、 10、某不纯的二氧化锰粉末中只含有一种杂质,经测定该不纯的二氧化锰中含氧元素质量分数为３5、8%,则其中的杂质可能就是下列物质中的( ) ?A、Aｌ2Ｏ3? B、MgＯ C.SiO2?Ｄ.CuO? 11、根据高锰酸钾的化学式ＫMnO4计算: ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与7１ｇ硫酸钠(Na2SＯ4)所含的氧元素质量相等？(3分) 1、Ａ 2、Ｂ 3、Ｂ 4、D 5、A ６、B 7、D 8、B 9、C

相对原子质量及其计算

相对原子质量及其计算 1．（2011?佛山）下列有关量的描述正确的是（） A．氧原子的相对原子质量是16g B．用10mL量筒量取9.5mL蒸馏水 C．pH试纸测得某溶液的pH为7.8 D．空气中氧气的质量分数约为21% 2．（2010?广州）已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32．如果该氧原子的质量为m，则该硫原子的质量为（） A．32m B．2m C．m D．不能确定 3．（2007?烟台）世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用．实验测得该氧化物中R与0的质量比为71：64，RO2的化学式为（） A．CO2B．ClO2C．SO2D．NO2 4．（2006?广州）质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是（） A．Na B．Mg C．Al D．Ca 5．（2005?连云港）已知一种碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为 a g，铝的相对原子质量为b，则一个铝原子的质量为（） A．ab 12 g B． 12a b g C． 12 ab g D． b 12a g 6．（2002?兰州）已知原子核内有6个质子和6个中子的碳原子质量为a克，若另一种原子的质量为b克，则另一种原子的相对原子质量为（） A．a b B． b a C． 12b a D． 12a b 7．己知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（） A．3n B．2n C．n D．4n 8．如图形象说明了相对原子质量的含义，从图中获得的信息正确的是（） A．碳12原子象西瓜一样大

常见物质的相对原子质量分别是多少

常见物质的相对原子质量分别是多少 由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1.674×10?2?千克，一个氧原子的质量为2.657×10?2?千克。一个碳-12原子的质量为1.993×10?2?千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。今天小编就来介绍一下我们初中阶段常见物质的相对原子质量分别是多少。 常见物质的相对原子质量：

相对原子质量的易错点： 1. 如果在元素符号前面添上系数，就只表示该元素原子个数，不能表示该元素。如：H既表示氢元素，又表示一个氢原子;2H只能表示两个氢原子。 2. 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 3. 在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 常见物质的相对原子质量记忆方法： 1.相对原子质量等于质子数与中子数的和。H没有中子，那么原子质量就是1.。随着原子序数的增加，质量也增加。 2.第二周期记住C、N、O即可。C为12，N为14，O为16。 3.接下来是第三周期，相对更重要一些Na为23，Mg为24， Al为27，Si为28，P为31， S为32，Cl为35.5。这几个是常用的，所以在用的时候多看看书，或者拿一张纸专门记这几个原子质量，需要用的时候看看，看的多了自然就记住了。还有K为39，Ca为40，Fe为56， Cu为6 4.这几个也是同样的道理。 4.至于其他的一些，通常都是在某一种专有的化合物中出现，如KMnO4等，这些就只要记住化合物的质量就行，不必专门记Mn了。

相对原子质量及其相关计算

相对原子质量及其相关计算 一、教学衔接：课前交流 二、教学过程（知识点） 1.复习前面知识 <1>化学式定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。 <2>化学式的意义（以H2O 为例）： ①表示一种物质：水 ②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。 ③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H 2O 表示2个水分子。 化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义不同，化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。 【注意】1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式； 2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由 分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 <3>化学式的写法和读法（小结） (1)单质:①用元素符号表示：金属（铁Fe 、铜Cu 等）、固态非金属（如碳C 、磷P 等）、 稀有气体（氦He 、氖Ne 等） ②双原子构成的分子：如氢气H 2、氧气O 2等。 (2)化合物（只研究两种元素组成的化合物） ①写法： a. 氧化物：如CuO 、P 2O 5，“氧在后”。 b. 金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl 、ZnS ，“金左，非右”。 【注意】1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。 2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。 ②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。有时还要读出化学 式中各种元素的原子个数，如Fe 3O 4读作四氧化三铁。 【小结】一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H 2O 。 [例题]已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。 （解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。P O （2）把两种元素的化合价的绝对值约到最简：5：2 （3）把约简后的比例交叉写到元素符号的有下方，即得化学式：P 2O 5 （4）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。 （+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。 写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。 写出MnO 2、CuO 、SO 3、KI 、MgCl 2的读法

相对原子质量计算题

根据化学式计算类型：（以AxBy为例填空，A原子相对分子质量为a，B原子相对分子质量为b 1)根据化学式计算相对分子质量：相对分子质量= 2)根据化学式求各元素的原子个数之比：A原子个数：B原子个数= 3)根据化学式求各元素的质量比= 4)根据化学式求某元素的质量分数：A%= 5)根据化学式计算某元素的质量：A元素的质量=AxBy的质量* 1、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是 A. Mg(NO 3) 2 B. HNO 3 C. Ca(NO 3 ) 2 D.KNO 3 2、在氧化亚铁（），氧化铁（）和四氧化三铁（）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（） A．B． C．D． 3、硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天补充1.12g铁元素，则他服用药物中含有硫酸亚铁的质量至少为多少？ 4、A、B两元素相对原子质量之比为7∶2，在化合物中两元素的质量比为21∶8，则化合物的化学式为 A. A3B4 B. A2B3 C. A3B2 D. AB

5、X和Y两种元素组成的化合物甲和乙，甲的化学式为XY 2 ，其中Y元素的质量分数为50%，求质量甲乙的相对原子之比？ 乙中Y元素的质量分数为60%，则乙的化学式为？ 6、世界卫生组织将某氧化物RO 2 列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方 面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO 2 的化学式为 A、CO 2 B、ClO 2 C、SO 2 D、NO 2 7、某元素R的氧化物的化学式为，其相对分子质量量为M，R的相对原子质量是（）。 A．B．C．D． 8、根据高锰酸钾的化学式KMnO 4 计算： ⑴组成各元素的质量比 ⑵高锰酸钾中氧元素的质量分数 ⑶多少克高锰酸钾与71g硫酸钠(Na 2SO 4 )所含的氧元素质量相等？（3分）

相对原子质量的计算

、一个碳原子地质量为,一个原子地质量为,则原子地相对原子质量为,若原子核内有个中子，则原子核外电子数为. 、甲原子与乙原子地质量比为，而乙原子与碳原子地质量比为,求甲原子地相对原子质量：.文档来自于网络搜索 、碳地相对原子质量为: . 、一个碳原子地质量为,一个分子地质量为，若以分子中地一个氧原子质量地作为相对原子质量地标准，则地相对分子质量为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素，相对原子质量分别为、，化合价分别为和，则和组成地化合物地相对分子质量为.文档来自于网络搜索 、元素地氧化物化学式为，其中元素地质量分数是，则元素地相对原子质量为.文档来自于网络搜索 、金属元素为价元素，其氧化物中，与氧元素地质量比为，则元素地相对原子质量为.文档来自于网络搜索 、、两种元素地相对原子质量比为，在它们所形成地化合物中，、两种元素地质量比为：，则、表示该化合物地化学式为.文档来自于网络搜索 、有氧化镁和另一种金属氧化物组成地混合物，已知含有氧元素，则另一种金属氧化物可能是.（）文档来自于网络搜索 、实验测得某氯地氧化物中，氯元素与氧元素地质量比为，该氧化物地化学式为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素，相对原子质量分别为和，化合价分别为和，则由此两元素组成地化合物中元素和元素地质量比为.文档来自于网络搜索 、有、两种元素组成地化合物和，在中地质量分数为，在中地质量分数为，已知地化学式为，则地化学式为.文档来自于网络搜索 、要是一氧化碳和二氧化碳含有相同质量地氧元素，则一氧化碳和二氧化碳地质量比为.文档来自于网络搜索 、跟三氧化二铁含铁量相同地四氧化三铁地质量是. 、氮元素能组成下列氧化物：，其中氮元素地质量分数最大地是.文档来自于网络搜索 、在和()地混合物中，硫元素地质量分数为，则其含铁元素地质量分数为.文档来自于网络搜索 、在一石灰石样品中混有一些不含钙元素地杂质，经测定其中含碳酸钙，则样品中钙地质量分数为.若该样品中，含碳元素地质量分数为（杂质中不含碳元素），则样品中碳酸钙地质量分数为.文档来自于网络搜索 、某三价金属氧化物中氧元素质量分数为,则该金属地相对原子质量为，是元素.文档来自于网络搜索 、、两种元素地相对原子质量之比为：，仅由这两种元素组成地化合物里、两元素质量比为：，则该化合物地化学式为；若其中为价，则此化合物中元素地化合价为.文档来自于网络搜索 、元素有多种氧化物，其中中含氧，那么相对分子质量为，含氧地地氧化物化学式是.文档来自于网络搜索 、有下列三组固体混合物：地混合物，其中地质量分数为；和()地混合物，其中铁地质量分数是；、和地混合物，其中地质量分数是.则固体混合物中含氧元素地质量分数最高地一组是，为.文档来自于网络搜索 、在和地混合物中，已知铁元素地质量分数为，则地质量分数可能是（）文档来自于网

化学相对分子质量计算题

1、已知尿素的化学式为CO（NH2）2，则一个尿素分子中含有个原子；尿素的相对分子质量是；碳、 氧、氢、氮四种元素的质量比为；氮元素的质量分数为（填计算式） 100kg尿素中含氮元素的质量为；某农田需2.8kg氮元素，则应施 kg尿素。 2、在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸(化学式CH3COOOH)、84消毒液、二氧化氯等化学药剂，对 公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒。下列关于过氧乙酸的叙述正确的是( ) A．过氧乙酸是由2个碳原子、3个氧原子和4个氢原子组成的 B．过氧乙酸的相对分子质量为76 C．过氧乙酸中C、H、O三种元素的质量比2：4：3 D．过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒 2、有关机构于2005年2月18日发出警告：“苏丹红一号”可能致癌。已知“苏丹红一号”是系列染料之 一，其分子式为C16H12N2O。下列关于“苏丹红一号”的说法正确的是( ) A．它是一种氧化物 B．其组成中含有氮分子 C．它的分子里C、H、N、O四种元素的原子个数比是8∶6∶1∶1 D．“苏丹红一号”中C、H、N、O四种元素的质量比是48∶3∶7∶4 3、甲醛（化学式为CH2O）是室内装修是主要污染物之一，下列说法中正确的是 ①甲醛是由碳原子和氢原子构成的②甲醛是由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成的 ③甲醛相对分子质量为30 ④甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为6﹕1﹕8 A.①② B.③④ C. ①②③ D.①② 4、水中氢元素和氧元素的质量比。54克水中含氢元素克。 5、测得一种含杂质的氧化铁含氧32．5％，则这种杂质不可能是： ( ) A．MgO B．SiO2 C．Al2O3 D．Fe3O4 6、FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比 为( ) A。1：3：4 B．2：3：6 C．6：9：8 D．3：8：9 7、相同质量的SO2和S03中，所含氧元素的质量比是 (A)1：1 (B)2：3 (C)3：2 (D)5：6 9、下列铁的氧化物中，含铁量由高到低排列顺序正确的是（）、 (A)FeO、Fe2O3、Fe3O4 (B)Fe2O3、Fe3O4、FeO (C)Fe3O4、Fe2O3、FeO (D)FeO,Fe3O4、Fe2O3 10、目前工厂常用煤作燃料，煤中含有硫元素，燃烧过程中产生一种有害气体造成空气的污染，该气体的 化学式是，各元素的质量比是。 11、已知碳酸钠晶体化学式（Na2CO3 ?10H2O），计算： （1）晶体的相对分子质量 （2）物质中钠元素的质量分数 12、在X2Y中X和Y元素的质量比为7∶4,在X2Y3中X和Y元素的质量比为。 13、质量比1∶1的镁和氧化镁的混合物中，镁元素的质量分数是多少？ 2、苏丹红一号的化学式表示（C x H12N2O），其中氮元素的质量分数为11.3%，则苏丹红一号的相对分子质量是 多少？（计算结果保留整数）苏丹红一号的化学式是什么？ 3、相同质量的CO和CO2所含分子个数比为___________，所含碳原子个数比为___________，所含氧元素质 量比为___________。 4、X、Y两元素的相对原子质量之比是7 ：3，由它们组成的化合物中两元素的质量比为7 ：2，则化合物 的化学式为（） A、X3Y2 B、X2Y3 C、XY D、X2Y 5、明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,它是一种常见的净水剂，在制作某些传统食物时也用到它。营养学家 指出铝元素的安全摄入量为每千克体重0.7mg. （1）KAl(SO4)2·12H2O的相对分子质量=__________________________ （2）传统食品加工过程中，一般在1kg面粉中加入1g明矾。小峰同学的体重为500N，一天食用该种食品150g。试求：