_盐类的水解_教学设计_第一课时_

《盐类的水解》教学设计最全版

《盐类的水解》教学设计 无锡市惠山区教育局教研室薛青峰 教材依据： 普通高中课程标准实验教科书·化学――《化学反应原理》（苏教版主编：王祖浩）专题3 溶液中的离子反应第三单元盐类的水解 本单元主要包括三部分内容，它们分别是第一部分：盐类的水解规律；第二部分：影响盐类水解的因素；第三部分：盐水水解的应用；本教学设计为第一部分内容。 设计思想： 1．随着《高中化学课程标准》将科学探究纳入了化学教学的内容，科学探究作为一种独特的学习方式，一方面为实现学生学习方式的多样化提供了有效的途径，另一方面也为落实“过程与方法”目标找到了可靠的载体，同时使得化学教学在培养学生的创新精神、实践能力和实事求是的科学态度有了可操作的内容。正因为如此，科学探究正越来越被广大教师接受和运用。然而，仔细分析频繁出现的科学探究，不难发现，一些科学探究的设计还存在着诸多不足，其中最为突出的问题是对“猜想与假设”的处理，基于此，本设计力求通过《盐类水解》中对“猜想与假设”的处理，让学生感悟如何利用已有化学知识和经验的进行“猜想和假设”，并学会对“猜想和假设”进行合理性剖析，进而培养学生“猜想与假设”的能力，发展学生对科学探究活动的预见能力。 2．建构主义教学观认为：教学的核心任务不是如何把现成的知识传授给学生，而是如何激发出学生原来的相关知识经验，促进知识经验的生长，促进学生的知识建构活动。《盐类水解》一课的教学，一般老师采用的教学方式是：呈现现象，归纳共性。而本设计采用的教学方式是科学探究方式，通过从已有知识中寻找新知识的生长点，激发学生探究欲望，并通过层层递进的问题，不断激发学生猜想与假设，并通过实验与小组讨论，探究盐类水解的本质。这种从已有知识中寻找问题，并进行科学探究的学习方式对学生今后的学习意义重大。 教学目标： 1、理解盐类水解的本质，初步掌握盐类水解方程式的书写方法 2、学会根据已有的知识和经验进行合理猜想并能设计方案验证自己的猜想 3、体会假设和推理在学习化学过程中的重要作用 教学方法： 探究教学、小组合作学习 教学重点： 探究盐类水解的规律 教学难点： 解释盐溶液酸碱性的成因及盐类水解离子方程式的书写 教学用品： CH3COONa溶液、Na2SO3溶液、NaCl溶液、K2SO4溶液、NH4Cl溶液、AlCl3溶液、蒸馏水、pH 试纸、表面皿、玻璃棒、剪刀、镊子、烧杯、滤纸 教学过程： 〖第一环节〗温故激疑引出课题 问题1：你知道醋酸溶液为什么呈酸性吗？氨水为什么又呈碱性呢？ 【设计意图】唤起学生对酸溶液呈酸性、碱溶液呈碱性原因的回忆；同时以醋酸和氨水为例，使学生进一步加深弱酸、弱碱在溶液中的电离是一个可逆过程，即弱酸溶液中弱酸分子、弱酸根离子和H＋必定是同时存在，同样弱碱溶液中弱碱分子、弱碱阳离子和OH＿也必定是同时存

盐类的水解第一课时教案(有用)

盐类的水解第一课时教 案(有用) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三章水溶液中的离子平衡 第三节盐类的水解第一课时教案 授课者：李明 [教学目标] 知识目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的判断。 能力目标：通过对水解原理的分析，培养学生的逻辑思维能力、创新思维能力； 通过分组实验，培养学生的动手能力； 德育目标：进行辨证唯物主义教育； 情感目标：通过分组实验，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； [教学重点] 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的判断。 [教学难点]盐类水解的规律。 [教学方法] 实验探究、启发讨论、比较归纳法、小组合作学习、分组讨论法 （一）知识准备 [复习提问] 溶液的酸碱性取决于什么？ [学生回答] H+与OH－浓度的相对大小。 [老师小结] 酸性溶液 C（H+）＞C（OH-） 中性溶液 C（H+）＝C（OH-） 碱性溶液 C（H+）＜C（OH-） [引人新课] 酸的溶液是酸性溶液，碱的溶液是碱性溶液。酸和碱所生成的盐显什么性？生活中常见的盐除NaCl外，还有很多，如我们做稀饭用的碱（Na2CO3）;蒸馒头用的小苏打（NaHCO3）.那么Na2CO3明明是盐为什么叫“碱”，俗称“纯碱”其水溶 液难道呈碱性如果是那为什么这些问题就是我们本节课所要解决的问题。 2

（二）提出课题盐的溶液呈什么性？ [学生思考] 怎样检验溶液的酸碱性 [归纳] 用PH试纸测溶液的PH [演示实验] 用PH试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么？ （三）实验探索 [学生分组实验] 实验内容：用pH试纸检验NH4Cl、NaCl、Na2CO3、AlCl3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸碱性。 方法：学生每四人一组在课桌上实验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告实验结果。 [实验结果] （动画飞入表1的相关空格中。） [思考] 由大量实验分析：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？ （四）实验结论（引导学生从表中得出结论） 3

盐类的水解》教案

盐类水解的规律 一、教材分析 “盐类水解”这一教学内容是苏教版《化学反应原理》（选修4）第三章第三节内容。本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 二、学情分析 在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。 三、教学目标 1.理解盐类水解的实质 2.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性 3.能正确书写盐类水解的离子方程式 4.通过实验探究，理论分析，由宏观现象分析微观本质，揭示原因,提升逻辑思维能力 5.能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐 6.体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质 四、教学重点和难点 教学重点:盐类水解的实质 教学难点: 盐类水解方程式的书写 五、教学过程 [引入]问题情境 酸、碱溶解在水中形成的溶液分别显示什么性？为什么？ [过渡] 盐可以分为哪几种类型呢？ 1、盐的分类 酸+碱===盐+水（中和反应） 生成的盐：①强酸强碱盐，NaCl、K2SO4 ②强酸弱碱盐，FeCl3、NH4Cl ③强碱弱酸盐，CH3COONa、K2CO3 ④弱酸弱碱盐，CH3COONa、(NH4)2CO3 2、探究盐溶液的酸碱性P79活动与探究 实验演示

盐类的水解教学设计

第三章物质在水溶液中的行为 第二节弱电解质的电离盐类的水解 第2课时盐类的水解 一、教材分析 本节课位于新课程鲁科版高中化学选修4《化学反应原理》第三章《物质在水溶液中的行为》的第二节《弱电解质的电离盐类的水解》的第二大部分。 （一）本节课在教材中的地位和作用 1、从教材编排上看---承前启后 承前：在本节课内容之前，学生已经学习了化学平衡的移动原理以及弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液呈现酸碱性的本质。在此基础上再来探究盐类的水解规律，既能促进学生认知层次上的阶梯式发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体而明确的应用。 启后：盐类水解的知识与本章第三节《沉淀溶解平衡》将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡紧密相连，其相关知识还可以进一步指导高三有关物质性质的检测及应用等知识的学习。 2、从知识结构上讲--完善体系 盐类水解平衡是继化学平衡、弱电解质的电离平衡之后的又一平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质的沉淀溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。通过学习盐类的水解，有利于学生构建一个完整的电解质溶液的平衡体系。 二、教学目标 1、知识与技能 （1）你知道为什么碳酸钠水溶液显碱性吗？希望在本节课上你学会分析并通过实验验证及理论推理获得盐类水解的原理。 （2）你会判断盐溶液的酸碱性吗？希望在本节课上你能通过所获取的理论知识准确快速地判断哪些物质水解呈酸性，哪些物质水解呈碱性。 （3）你会用化学方程式及离子方程式来表示盐类的水解吗？希望在本节课上你能学会水解方程式的书写。 2、过程与方法 （1）你掌握小组合作探究的技巧吗？希望在小组合作实验与讨论的过程中，你能学会如何进行有效的小组合作与探究。 （2）你会通过具体的实验结果及合理的理论分析归纳出有效的定义及规律吗？我想，在本节课上，你绝对可以掌握，同时，自己的文字归纳能力也会得到一定锻炼。 （3）在化学理论的学习上，你能总结出一些行之有效的方法吗？本节课会教给你一些。 3、情感态度与价值观 你能感觉到探究学习的奇妙吗？你能发现实验的神奇吗？在这节课上，你能感受到化学学科的真谛-从生活中来，到生活中去，并注定在快乐中学习，在快乐中成长。 三、重点难点 1、重点：盐类水解的实质及规律。 2、难点：探究并解释盐溶液酸碱性的成因。 四、学情分析 1、知能有积累：高二学生已具备较为成熟的独立思考问题的能力，而且思维活跃。通过前一阶段学习，学生已经掌握了离子方程式书写、化学平衡、电离平衡以及溶液pH 等知识，且具备了分析溶液中粒子微观行为的能力，具备了学习本节内容的知识前提。因此，通过本课教学，让学生掌握盐类水解的相关知识是完全能够实现的。

苏教版化学选修4 专题3 第三单元 盐类的水解3 溶液中的三个守恒(学案)

虽然电解质在水溶液中可能发生电离、水解等多种变化，使各种分子、离子浓度的计算和比较变得错综复杂，但只要抓住“电荷守恒”“元素（物料）守恒”“质子守恒”这三个守恒关系，进行准确分析，这些问题就会迎刃而解。 一、电荷守恒 是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量 1. 溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数。 2. 除六大强酸、四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解产物。 3. 这个离子所带的电荷数是多少，离子前就写几。 例如：Na2CO3：c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO3 2－） 写这个等式要注意两点： 1. 要准确判断溶液中存在的所有离子，不能漏掉。 2. 注意离子自身带的电荷数目。 例如： NaHCO3溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 2c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（OH－） NaOH溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= c（OH－） Na3PO4溶液：c（Na＋）+ c（H＋）= 3c（PO43－）+ 2c（HPO42－）+ c（H2PO4－）+ c（OH －） 注意： （1）正确分析溶液中存在的阴、阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。如Na2CO3溶液中存在如下电离和水解平衡：Na 2CO3= 2 Na+ +CO32－；CO32－+ H2O HCO3－+OH－；HCO3－+H2O H 2CO3 +OH－；H2O H++OH－。 所以溶液中阳离子有：Na+、H+，阴离子有：CO32－、HCO3－、OH－。 （2）结合阴、阳离子的数目及其所带的电荷可以写出： N（Na+）+N（H+）= 2N（CO32－）+ N（HCO3－）+ N（OH－） （3）将上式两边同时除以N A得：n（Na+）+n（H+）=2n（CO32－）+ n（HCO3－）+ n （OH－）；再同时除以溶液体积V得：C（Na+）+C（H+）= 2C（CO32－）+ C（HCO3－）+ C （OH－），这就是Na2CO3溶液的电荷守恒式。 电荷守恒式即溶液中所有阳离子的物质的量浓度与其所带电荷乘积之和等于所有阴离子的物质的量浓度与其所带电荷的绝对值乘积之和。 二、物料守恒 即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。 例如： NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3?H2O）= c（Cl－）Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3） NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分

公开课盐类的水解教学设计

公开课盐类的水解教学 设计 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

集体备课教案高2020级化学组

教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一内容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3 OONa溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3 OO—+Na+ + H 2 OH++OH— CH 3 COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主；

教师活动学生活动设计意图【引言】被蜂蛰伤莫大 意——大妈差点送了 命！ 某日上午10点左右，家 住市区的李大妈与邻居 一起到附近山上采槐花 时，不慎被蜜蜂蜇伤， 当时她并未在意，以为 没什么大碍。 回家后，李大妈感到被 蜇处疼痛加剧、呼吸困 难、意识模糊，家人急 忙拨打急救电话，医生 对症处理，经过治疗， 李大妈才脱离危险。 【问】为什么Na2CO3溶 液、NaHCO3溶液、肥皂 水可以消除疼痛？ 探究2：盐溶液是否一定 呈中性？ 【演示探究】实验内 容：室温下，用PH试纸 测以下5种盐溶液的pH 值，确定它们的酸碱 性。 【质疑】盐，既不会电 离出H+，也不会电离出 OH-，为什么也会显示出 不同的酸碱性？这就是 我们今天要解决的问 题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同， 则情况可能不同，我们 就先以CH 3 OONa溶液（显 碱性）为例来分析。在 溶液中，存在两种电解 质CH 3OONa和H 2 O，所以 存在两个电离： NH 4Cl=NH 4 +＋Cl－，H 2 O H＋ ＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH －]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什思考回答： Na2CO3溶液、NaHCO3溶 液、肥皂水可能显碱性 仔细观察实验现象，分 析得出结论： 盐溶液不一定都是 中性,有的呈酸性,有的 呈碱性 思考，回答：只能来自 离子之间的反应，溶液 电离出的离子与水电离 出的H+或OH-反应。 思考，回答:H+与CH 3 OO- 反应能结合成弱电解质 CH 3 COOH，才能不断地反 应，所以 设置问题情境，激发学 习兴趣，轻松进入学习 状态。 ， 吸引学生注意，培养学 生的观察、分析能力。 问题情景，引入新课， 过渡自然 不断地设置台阶，由学 生熟悉的旧知识入手， 逐渐由旧知识引出新知 识。经过层层分析，最 后找到本质原因——盐 类水解。

2018版高考化学总复习专题八盐类的水解教学案(最新整理)

课时 3 盐类的水解 [2018 备 考 · 最 新 考 纲 ] 1．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素。2.了解盐类水解的应用。 考点一 盐类的水解及其规律 (考点层次 B→共研、理解、整合) 1．定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H ＋或 OH －结合生成弱电解质的反应。 2 ．实质 →c (H ＋)≠c (OH －)→溶液呈碱性或酸性 3. 特点 4. 规律 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。 盐的 类型 实 例 是否 水解 水解的 离子 溶液的 酸碱性 溶液的 pH 强酸 强碱盐 NaCl 、KNO 3 否 中性 pH ＝7 强酸 弱碱盐 NH 4Cl 、 Cu(NO 3)2 是 NH ＋4 、Cu 2＋ 酸性 pH<7 弱酸 强碱盐 CH 3COONa 、Na 2CO 3 是 CH 3COO －、CO 23－ 碱性 pH>7 5. (1)一般要求

如NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 (2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如 Na2CO3的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－3＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 VS 教材高考 1．(SJ 选修4·P853 改编)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 这五种溶液的pH 由小到大的顺序是( ) A．⑤③①②④B．①④②③⑤ C．④②①③⑤D．②④①③⑤ 答案 C 2．(SJ 选修4·P866 改编)下列水解的离子方程式正确的是( ) A．HCO－3＋H2O CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO23－＋H2O HCO－3＋OH－ 答案D 3．(溯源题)判断下列说法是否正确 c NH＋4 (1)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1(×) c Cl－ (2)0.1 mol/L CH3COONa 溶液pH>7，证明乙酸是弱酸(√) (3)饱和NaClO 溶液pH 约为11：ClO－＋H2O HClO＋OH－(√)(2016·课标全国Ⅲ，13C) (2016·上海，6B) (2015·北京理综，11B 改编)

优质课教案：盐类的水解

公开课教案 开课教师：林玉治时间：2008-12-5 星期五第三节班级：K二6班 第三单元盐类的水解 第一课时盐类的水解规律 教学目标： 1.使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 2.能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。 3.能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 教学重点：盐类水解的本质 教学难点：盐类水解方程式的书写和分析 教学过程： 【导课】生活中如果遇到火灾怎么办？ 打119，找水源，找泡沫灭火器····· 【切题】泡沫灭火器的使用：倒置，喷出大量泡沫隔绝空气灭火。 灭火器的成分是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，为什么倒置可以产生二氧化碳和氢氧化铝？ 欲知详情如何，请听《盐类的水解》 ［问题引入］酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？如何设计实验证明？ 一、探究盐溶液的酸碱性：（常温，中性溶液PH=7，判断溶液酸碱性最简易方案：用PH试纸测PH）【活动与探究】用pH试纸检验下列（一）组溶液的酸碱性：【学生实验】 （一）NaCl、NH4Cl、CH3COONa（二）AlCl3、Na2CO3、Na2SO4、 溶液的酸碱性 盐的类型 （从生成该盐的酸和碱的强弱分） 【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和 碱的强弱间有什么关系？ 盐的组成： 酸+ 碱= 盐+ 水 强酸强碱强酸强碱盐如：NaCl KNO3 强酸弱碱盐NH4Cl Al2(SO4)3 弱酸弱碱弱酸强碱盐CH3COONa Na2CO3 弱酸弱碱盐CH3COONH4 △正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性） ①强碱弱酸盐的水溶液显碱性c（H+）＜c（OH—） ②强酸弱碱盐的水溶液显酸性c（H+）＞c（OH—） ③强酸强碱盐的水溶液显中性c（H+）= c（OH—）

高中化学专题3溶液中的离子反应第三单元盐类的水解1盐类水解及其规律学案苏教版选修4

盐类水解及其规律 【考点精讲】 1. 定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2. 特点 3. 规律 盐的类型实例是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液 的pH 强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7 强酸弱碱盐NH4Cl、Cu（NO3）2是NH＋4、Cu2＋酸性pH<7 弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性pH>7 （1）一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如Cu2＋＋2H 2O Cu（OH）2＋2H＋；NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。 （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－、HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－。 （3）多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如：Fe3＋＋3H 2O Fe（OH）3＋3H＋。 （4）水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”，如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3CO2↑。 【典例精析】 例题1 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（） ①HCl＋H 2O H3O＋＋Cl－ ②AlCl3＋3H2O===Al（OH）3＋3HCl ③Na 2CO3＋2H2O H2CO3＋2NaOH ④碳酸氢钠溶液：HCO－3＋H2O CO2－3＋H3O＋ ⑤NH 4Cl溶于D2O中：NH＋4＋D2O NH3·D2O＋H＋ A. ①②③④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. 全部 思路导航：①④是电离方程式且①应用“===”；②是水解反应方程式，但应用“

盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计
Last revision date: 13 December 2020.

《盐类的水解》教学设计
霞浦六中化学组 董向文
一、概述 盐类水解是中学化学教学中的核心概念，涉及面宽，综合性强。是学生已
有的关于溶液认识的综合应用。 本课题是高二化学（鲁科版）第三章第二节内 容，共 4 课时，本节第 2 课时，是在学习水溶液，弱电解质的电离，已初步掌 握化学平衡移动原理，对物质在水溶液中的电离平衡有一定的理解后，进一步 学习盐类的水解。讨论电解质溶液中存在的微粒间可能发生的相互作用。
新一轮基础教育改革的重要任务就是要变传统的由教师单纯的灌输、学生 被动接受知识的教学方式为开放学习环境中由学生通过多种渠道获取知识，并 将获得的知识加以综合应用的先进的学习方式。教师在此过程中主要起到一个 引导者的作用，故这节课我尽量挖掘新教材与探究性学习、合作学习的结合 点，课堂中从学生已有经验和社会现实中精选对学生未来发展有较高价值的， 同时为学生所感兴趣并符合学生思维发展的内容，主要采用建构主义的“抛锚 式”和合作探究式进行教学，通过合作探究、情景设置、分析比较、课堂探 索、自主学习等形式让学生形成判断、生成新知识，从而培养学生持续探究的 学习习惯，发展学生终身学习的能力。 二、教学目标：
1、知识与技能 ： ①通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶 液酸碱性的影响及变化规律。以 CH3COONa、NH4Cl 为例理解盐类水解的原理；了 解多元弱酸酸根离子和多元弱碱阳离子的水解情况。 ②通过情景设置、自主学习掌握盐类水解的离子方程式与化学方程式。 ③进一步熟练掌握溶液酸碱性检测的实验操作 2、过程与方法： ①通过科学探究，分组讨论等活动培养学生观察能力、思维能力、分析问 题和解决问题的能力。 ②通过问题探索，培养学生解决实际问题的能力。 ③通过设计实验方案，进行初步的探究活动，学习科学探究和科学实验的 方法，培养学生的实验技能，认识科学探究的基本过程。 3、情感态度与价值观：

2014高考化学一轮复习精练第七章专题七第三单元盐类的水解

第三单元盐类的水解 (时间：45分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括4个小题，共24分，每小题只有1个选项符合题意) 1．(2013·青岛检测)下列有关问题，与盐的水解有关的是()。 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体 ⑥铁在潮湿环境中生锈 A．①②③⑥B．②③④⑥ C．①④⑤⑥D．①②③④⑤ 解析①中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；②利用HCO3－与Al3＋两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；③草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用，混合施用水解相互促进，降低肥效；④碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠，将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；⑤AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，加热时，HCl挥发使平衡

不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。⑥铁在潮湿的环境中生锈是因为发生电化学腐蚀与水解无关。 答案 D 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是()。 A．HCOOH＋H2O HCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO3－＋H＋ C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋ 解析A选项和D选项分别为HCOOH和HS－的电离方程式；B选项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；C项是CO32－水解的离子方程式。 答案 C 3．(2013·盐城调研)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数K1(H2Y)＞K(HX)＞K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()。 A．物质的量浓度相同时，各溶液的pH关系为pH(Na2Y)＞pH(NaX)＞pH(NaHY) B．a mol·L－1 HX溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na ＋)＞c(X－)，则不一定a＜b C．在HX溶液中滴入Na2Y溶液，反应2HX＋Y2－===2X－＋H2Y成立 D．若0.1 mol·L－1 NaHY溶液呈酸性，则其水解能力小于电离能力 解析本题从电离平衡常数的角度考查盐类水解问题。强碱弱酸盐水解呈碱性，且对应的弱酸酸性越弱，其水解程度越大，碱性越强，K2(H2Y)最小，表明HY－电离能力最弱，相应的Y2－水解能力最强，A项正确；根据电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，由于所得溶液c(Na＋)＞c(X－)，所以c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY－的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HX＋Y2－===X－＋HY－，C项错误； 当酸式盐的水解能力大于其电离能力时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D 项正确。 答案 C

盐类的水解(第一课时)教学设计

第三节盐类的水解（第一课时）教学设计 西安市第七十一中学朱庆文 教材分析: 盐类的水解处于人教版选修4模块《化学反应原理》第三章第三节位置。属于电解质在水溶液中的离子平衡内容。课程设置的目的在于引领学生进入这个认知领域，并在学生学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离基础上了解盐类水解的概念和实质，进而学习盐类水解的规律,这种编排思路符合学生的认知规律，可以巩固、整合上章学习的化学平衡的有关知识，又为后一节难溶电解质的溶解平衡的学习提供必要的知识储备。 学情分析: 学生在之前刚学习了化学平衡、弱电解质的电离和水的电离，为本节的学习提供了一定的知识储备；且高二学生已具备一定分析能力和抽象思维能力。只要创造机会学生就会积极参与，充分发挥他们的主动性，亲历学习过程养成良好思维习惯。 设计思路： 先由学生熟悉的实际生活例子出发创设问题情景，激发学生的学习热情，引出本节课要学习的内容——水解；再通过实验的探究发现盐溶液不都呈中性，更加激起学生的好奇心；因势利导，运用所学知识分析讨论其中的奥秘得出结论。整个环节中始终让学生保持积极、主动的学习状态，愉悦的学习知识，在掌握科学知识的同时亲身体验知识的人文性。 教学目标： 1．理解盐类水解的概念、实质；学会盐水解的表示方法。 2．掌握盐类水解的规律、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 3．培养分析问题的能力、学会透过现象看本质，从而使得归纳思维能力和逻辑推理能力得到提升。 4．通过实验探究，让学生体验探究过程，激发学习兴趣。不断渗透科学态度和科学方法教育。 教学重、难点： 教学重点——盐类水解的原理和规律；水解方程式的书写 教学难点——对盐类水解本质的理解；水解方程式的书写 教学过程： 问题引入： 1.初中化学学习中，我们知道明矾可以净水，你知道为什么吗？ 2.在没有洗洁精的年代你知道人们常用什么来洗涤油腻的餐具？ 3.盐溶液都是呈中性的吗？ （设计意图：创设问题情景，形成认知差距，激发求知欲） 科学探究：测定教材54页七种盐溶液的酸碱性，并填写下列表格。

盐类的水解教案(1)

盐类的水解（第一课时） 【教材分析】 “盐类水解”这一教学内容在苏教版《化学反应原理》（选修）专题3“溶液中的离子反应”的第三单元内容。在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又与后续沉淀溶解平衡紧密相连的。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的沉淀溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。 本单元内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。

盐类的水解及其应用学案教案.doc

盐类的水解及其应用学案 班级：姓名： 学习目标： 1.初步掌握盐类水解的概念，理解盐类水解的实质，并能够运用盐类水解知识判断盐溶液的酸碱性。 2.学会正确书写盐类水解的离子方程式。 3.了解影响盐类水解的因素。 学习重点 盐类水解的本质,理解强酸弱碱盐与强碱弱酸盐水解规律 学习难点 判断盐溶液的酸碱性 【导学过程】： 一、盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系 【实验引导】 【自主探知】 COONa水溶液呈碱性的原因。 （1）分析CH 3 （2）分析一下NH Cl为什么显酸性? 4 （3）为什么NaCl溶液是中性的? 二、盐类水解规律 有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,无弱呈中性。

注意：这只一般规律，也有例外的，如：。【小结】：填写酸性、碱性、或中性： 强酸强碱形成的盐溶液显性； 强酸弱碱形成的盐溶液显性； 弱酸强碱形成的盐溶液显性。 三、建立盐类水解的概念： (1).定义： 在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。 (2).水解的特点： ①.可逆： ②.吸热：△H＞0 ③.一般很微弱,水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↓”、“↑” 符号，生成物（如H 2CO 3 、NH 3 ?H 2 O等）也不写分解产物； ④.水解平衡（动态） (3).水解的条件： (4).水解的实质： 四、影响盐类水解的主要因素 (1).内部因素(主要因素): 盐的本性，，盐的水解程度越大。 (2).外因因素(次要因素) : ①.温度：因水解是_____热过程，所以温度越，水解程度越大。 ②.浓度：盐的浓度越，水解程度越大，但是。

公开课盐类的水解教学设计

集体备课教案

解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH 试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT 等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、 探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH 3OONa 溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3OO —+Na + + H 2OH ++OH — CH 3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律 5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号；

pH 值，确定它们的酸碱性。 【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解 【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH 3OONa 溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH 3OONa 和H 2O ，所以存在两个电离：NH 4Cl=NH 4+＋Cl －，H 2O H ＋＋OH － ，电离之后，按理说，也应该有[OH － ]=[H +]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？ 【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。 【板书】 CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na + + H 2O H ++OH — CH 3COOH CH 3COONa+H 2O CH 3COOH+NaOH CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH - 【讲解】溶液中[H +]减

3-3盐类的水解

第三单元盐类的水解 第1课时盐类的水解反应 一、盐类的水解 1、概念： 2、盐类水解的条件： 常见弱酸的阴离子有： 常见弱碱的阳离子有： 3、水解的实质： 4、水解离子方程式的书写注意点： （1） （2） [思考]（1）弱酸弱碱盐CH3COONH4的酸碱性呢？写出CH3COONH4水解的离子方程式。（2）、相同条件下，pH值： NH4Cl＞AlCl3 pH 值： NaHCO3＞CH3COONa 为什么？ （3）、NaHSO3、NaH2PO4溶液显酸性，为什么？ NaHCO3、NaHS 、Na2HPO4溶液显碱性，为什么？ （4）、pH值=4的NH4Cl溶液和pH值=4的HCl溶液，水电离的c(H+)分别为多少？ 【课堂反馈】 1、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3（2）NaF （3）CuSO4 （4）KHCO3 （5）KI （6）Al2(SO4)3 2、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是： A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定 3、下列各组的离子，都能发生水解的一组是 A、Na+ Cu2+ Cl- ClO- B、Ca2+ Zn2+ SO42- S2- C、Fe2+ Sn2+ F- CH3COO- D、K+ Ba2+ SO32- I- 4、已知物质的量浓度相同的盐溶液：NaX、NaY、NaZ，它们的pH依次为：8、9、10，则 这三种盐相对应的酸的酸性递减的顺序正确的是 A．HX>HY>HZ B．HZ>HY>HX C．HY>HX>HZ D．HY>HZ>HX 【课后练习】 一、选择题：（每题有1-2个正确答案） 1、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是 A、盐类水解是中和反应的逆反应 B、盐类水解过程是吸热过程

盐类的水解教学设计

盐类的水解教学设计 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-

盐类的水解教学设计 汤春爱 一、课标要求 认识盐类水解的原理． 二、教学目标 1、知识与技能 认识盐类水解的定义，发生的条件和本质以及水解的规律。 2、过程与方法 通过实验并运用归纳法分析盐类的溶液呈不同酸碱性的原因；从微观角度探究盐类水解的本质原因，让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同的盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质；领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 三、教学重、难点 探究盐类水解的本质 四、设计思路 本节内容分两阶段进行，第一部分是寻找规律，从学生比较熟悉的盐类物质入手，引导学生通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸、碱性的对应关系，找出找出盐类溶液酸碱性的规律。第二部分是分析原因，引导学生

以水的电离平衡为基础，分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的H+和OH-结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。分析盐类水解的条件。让学生在学习过程中掌握从宏观到微观、从静态到动态的探究方法，领悟矛盾的“对立与统一”以及矛盾“特殊性与普遍性”的哲学观点。 五、教学过程：

问何而来是强电解质，在水溶液中 NH4Cl=NH4++Cl-）而是水： H2O≒H++OH- 问题探究到底是什么原因导致了某些 盐溶液中C(H+)和C（OH-） 不等 请根据表二提示，分组讨 论，共同找出原因 [思考与交流]： 根据下表，对在水中分别加 入三类不同盐的过程中，溶 液的各种粒子变化情况进行 比较、分析，试着从中找出 不同类型盐溶液呈现不同酸 碱性的原因。 （见附表二） 引导思考 宏观到微 观； 静态到动 态 生生互动 引导学生从盐溶入水中过程的三个阶段粒子的变化进行 分析 点评汇报结果 NH4++H2O≒NH3·H2O + H+ 平衡时C(H+) > C（OH- ） 小结：弱碱阳离子NH4+与水 电离产生的OH-形成了弱碱 NH 3 ·H 2 O，从而促进了水的电 离，导致溶液的C（H+）增 大，使溶液呈现酸性，这就 是NH4Cl溶液呈酸性的根本 原因。 树立“对 立与统 一”的哲 学观点。 培养分 析、归纳 能力。 现疑 、答疑对该同学分析还有什么疑问 呢 提出疑问 讨论交流，汇报结果 提高学生 发现问 题、解决 问题能力

公开课--盐类的水解-教学设计说明

集体备课教案高2020级化学组

教学方法选择 教材先提出盐溶液的酸碱性的问题，然后通过实验得出盐溶液的酸碱性与其组成的关系，再通过微观分析得出其本质原因。针对这一容组织形式、结合学生已经基本具备解决问题的弱电解质电离平衡知识和平衡移动原理知识，本节课适合于采用探究式教学模式。同时，本节课的核心任务是形成盐类水解的概念，根据概念的分类和学习的认知学心理，概念的形成要通过具体的例证进行概念感知、对例证进行分析、比较、辨别，在此基础上舍弃非本质特征、提取其本质特征、进行抽象概括，形成概念。综合上述两点，我设计了如下探究教学模式。 教学模式：提出问题――实验探究――得出结论――质疑――理论讲解――交流应用 教学环境、教学媒体选择 教学场地：高2020级（17）班 实验器材：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、pH试纸等 本节课将用到 白板，白板笔，计算机，投影仪，图片，课件PPT等。 板书设计 第三节盐类的水解 一、探究盐溶液的酸碱性 强酸强碱盐：中性 强酸弱碱盐：酸性 强碱弱酸盐：碱性 二、盐溶液呈现酸碱性的原因 1、理论分析：CH3OONa溶液（显碱性）： CH3OONa=CH3OO— + Na+ + H2O H+ + OH— CH3COOH 2、盐类水解的定义 3、实质 4、规律

5、条件 6、特征 三、水解方程式的书写规则 ①一般用，不用气体或沉淀符号； ②多元弱酸根分布写，以第一步为主； ③多元弱碱的阳离子一步到位。 教学目标 一、知识与技能 （1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。 （2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。 二、过程与方法 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力三、情感态度与价值观 （1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。 （2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。 （3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 重点、难点分析 重点：盐类水解的过程、本质。 难点：盐类水解的本质。 课堂教学过程结构设计

《难溶电解质的溶解平衡》教学案例

《难溶电解质的溶解平衡》教学案例 孝感一中侯著宏 高中化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》主要教学内容包括《难溶电解质的溶解平衡》的建立，特征和平衡的移动。 我将从以下六个方面对本节课进行说明：设计思想、教材分析、学情分析、三维目标、教学流程、教学反思。 一、设计思想: 新课程倡导通过实现学习方式的多样化，引导学生“主动参与、乐于探究、勤于思考”，新教材的设计也更加注重学生学习和发展的需要，更着重于化学与生活、生产实际的联系。因此教学上一方面要注重开启学生的思维，注重知识的主动建构，另一方面也要注重实验探究，发现化学反应的本质，广泛挖掘所学知识的应用价值，增加有意义学习的内容。基于以上的理解，我采取以下教学策略： 1．使用知识迁移的方法。基于化学平衡，电离平衡，盐类的水解平衡的学习基础，站在动态平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移动，注重知识的主动建构，举一反三，触类旁通。 2．以实验为载体进行探究性学习，激发学生的学习兴趣和探索精神。培养学生的化学学习素养 3．理论联系实际。加强与生活生产的联系，赋予知识以实用价值。 4.应用“四脑合一”的教学法，让学生会学，学会，体验成功。 《新课程背景下应用脑科学研究的成果开发学生的学习潜能》是我承担的科研课题，取得了一定成果。其中重视大脑的生理性、认知性、情感性、社会性特点，应用“四脑合一”的教学策略改变了学习方式，营造了课堂的和谐氛围，取得了教和学的良好效果。“四脑合一”简而言之即在同一堂课的不同时段采取不同的教学方式会比单一的方式效果好；采用符合大脑的认知规律的教学方法和学习方法效果好；让学生在适度兴奋的情绪中学习效果好；让学生有合作、交流、展示才华、体验成功的机会效果好。 二、教材分析 教材的地位和作用：第三章《水溶液中的离子平衡》是应用前一章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中离子的行为，可以使学生更加全面地理解、应用动态平衡理论。而第四节难溶电解质的溶解平衡是新增加的内容。在学生学习了弱电解质的电离平衡、水的电离和溶液的酸碱性、盐类的水解平衡之后，教科书接着介绍“难溶电解质的溶解平衡”，可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡相关的理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的原理。 三、学情分析： 认知基础：本节课的对象是高二理科学生，学生在初中阶段已经学习过溶解度的含义并学习了有沉淀生成的一些反应；在本书第二章和第三章又学习了化学平衡和水溶液中离子平衡的相关理论，对动态平衡有了较充分的理解，在已有的认知基础上再学习本课，学生更容