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第四节氨硫酸和硝酸(第一课时)教案及习题(附解析)

第四节氨硫酸和硝酸（第一课时）

三维目标：

（一）知识目标：氨气的实验室制法和铵根检验方法。了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。

（二）过程方法：通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。

（三）情感态度与价值观：进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神。

教学重点、教学难点：氨的化学性质及氨气的实验室制法。

预习探究（学生用）

1.（1）氨的物理性质：极易溶于水，易液化；与水反应生成NH3·H2O

（2）氨的化学性质：与酸反应的离子方程式：NH3+H+=NH4+

2．铵盐：（1）物理性质：都是晶体、都能溶于水。

（2）化学性质：①铵盐加热都能分解，分解产物不一定（填一定、不一定）都有氨。

②与碱反应（溶液中）：NH4++OH- NH3↑+H2O

（3）用途：可作氮肥、制炸药、金属除锈、实验室制取氨气

3．氨气的制法：（1）氨气的实验室制法：

①固体混合物加热：2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

②加热铵盐溶液与浓碱液的反应：NH 4++OH-NH3↑+H2O ③浓氨水的分解：NH3·H2O NH3↑+H2O

（2）工业制法：N2+3H2催化剂

高温高压 2NH3

互动课堂

（一）情景激思（教师用）

【引入】杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。

【强调】本课时的课标要求是：掌握氨和铵盐的主要性质及用途，了解氨的实验室制备方法，了解自然界氮的循环。

【板书】一、氨

（二）合作探究（师生共用）

【问题】什么是氮的固定？

【讲述】将游离态的氮转化为化合态的过程叫氮的固定。目前工业上用氢气和氮气直接合成氨。

【过渡】氨气的性质有哪些呢？

【板书】1、NH3的物理性质：

【教师活动】展示一瓶氨气；以及演示实验4-27

【学生活动】观察实验现象，阅读教材P—98资料卡片。总结氨的物理性质。

【学生小结】氨的物理性质：无色、刺激性气味的气体，极易溶于水（1︰700）且溶解的快，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。

【讲述】现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。

【问题】在做氨气的喷泉实验时，为确保实验成功应注意哪些问题？

【学生思考并回答】

【教师小结】做氨气的喷泉实验为确保成功，应注意以下几个方面：①装置的气密性好；②圆底烧瓶要干燥；③烧瓶内要充满氨气。

【应用提高】如果没有胶头滴管，如何引发喷泉实验？

【学生分析】

【教师点评】打开止水夹，用热毛巾捂住烧瓶。

【学习探究】喷泉实验体现氨气的什么性质？烧瓶中的溶液为什么会变红？

【学生活动】学生分组讨论

【教师总结】能够形成美丽的喷泉说明氨气极易溶解于水，使烧瓶内的压强迅速减小，烧杯内的水在大气压的作用下，喷入烧瓶；烧瓶内液体呈红色，说明氨气溶于水得到的溶液显碱性。

【过渡】氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？

【板书】2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应：

【讲述】氨的水溶液叫做氨水，氨溶于水，大部分和水结合成一水合氨(NH3·H2O)，反应的方程式为：NH3+H2O=NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解为氨和水，反应的方程式为：NH3·H2O△NH3↑+H2O。氨水有弱碱性，电离方程式为:NH3·H2O NH4++OH-，能使酚酞溶液变红色或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【板书】 NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－

【思考】氨水中的粒子有哪些？液氨与氨水是否是一种物质？

【学生练习】液氨和氨水的比较

【板书】（2）NH3与酸的反应：

【教师活动】演示实验 4-28 氨与氯化氢反应

【学生活动】观察现象。

【问题】生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？

【讲述】浓氨水和氯气反应生成N2和NH4Cl（白烟）；出现白烟说明漏气。

【板书】化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

【强调】NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝NH4NO3、 2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4

【讲述】农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等都是铵盐。

【过渡】氨气与酸反应生成的盐叫铵盐。那么铵盐的性质有那些呢？

【板书】3、氨盐

【讲述】铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。主要化学性质：（1）铵盐受热易分解：

【演示实验】加热NH4Cl 观察现象，是否是升华？

【解释】不是，升华是物理变化，而氯化铵分解是化学变化。

【板书】化学方程式： NH

4Cl NH3↑＋HCl↑、 NH3＋HCl＝ NH4Cl NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑【讲解】铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH

4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

【板书】（2）铵盐与碱的反应：（NH

4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

【强调】这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。

【教师活动】[总结注意事项]：实验条件：浓溶液或固体，加热；较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。

【讲解】 NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。

【板书】（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

4．NH3的用途：

【讲述】可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。

【问题】：为什么液氨可以作制冷剂？

【解释】液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低。因此，氨可作制冷剂。

【板书】二、NH3的实验室制法：

【实验探究】实验氯化铵与氢氧化钙制备氨气

【强调】原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3；仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。【板书】2NH

4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

【教师活动】演示试验4-29

【学生活动】认真观察试验并分析。

【问题】1 能否浓硫酸干燥NH3？用于干燥氨气的干燥剂？

2检验氨气收集满的方法？ 3.浸湿的棉花团的作用是什么？

【学生思考回答】

【教师总结】1、不能用浓硫酸干燥氨气，原因是2NH3＋H2SO4＝（NH4）2SO4。用于干燥氨气的干燥剂用碱石灰或生石灰；

2、检验氨气收集满的方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若变蓝则说明已收集满；或也可用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有较多白烟产生亦说明已收集满；

3、浸湿的棉花团的作用：一是防止氨气与空气形成对流，使所制氨气不纯；二是浸湿后可吸收多余的氨气，防止污染空气。

【教师活动】分析课本图4-30

【学生活动】[思考交流]自然界中氮的循环：教材P102

【教师小结】本节课我们主要学习氨的化学性质：碱性和与水的反应以及氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性，和氨气实验室制法的原理和装置。

板书设计

一、氨1、氨的物理性质：

2、氨的化学性质：

（1）NH3与水的反应：

（2）NH3与酸的反应：

（3）NH3与O2的反应：

3、NH3的用途

4、氨盐：（1）铵盐受热易分解：

(2)铵盐与碱的反应：

二、氨的实验室制法：

1、原理：

2、仪器：

3、收集：

4、干燥：

5、验满：

6、棉花的作用：

（三）迁移应用

题型一、氨气的喷泉实验

【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，

过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是（）

A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液

C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液

解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体

压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓气。原理等同于形成喷泉，容器体积固定可通过减小气体的物质的量造成压强差。答案：C

【变式练习】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（）

解析：将已学过的NH3溶于水的喷泉实验知识进行合理迁移，要形成喷泉必须气体易溶于液体b，液体几乎充满烧瓶，则气体a必须全部溶于液体b，且没有难溶于水的气体生成。答案：BD

题型二、氨水的化学性质

【例题2】对于氨水的组成的叙述正确的是（）

A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子

C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子

解析：溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分的电离为NH4+和OH-。答案：D

【变式练习2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是（）A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4+ D．OH-

答案：B

题型三、有关氨水的计算

【例题3】已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）

A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法计算

解析：由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。特别提醒：要特别注意题给信息氨水的密度随质量分数增大而减小。答案：C

【变式练习】ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．2ω1<ω2 D．ω1<ω2<2ω1

解析：氨水的质量分数越大，则氨水的密度越小，可求出2ω1<ω2。答案：C

题型四、氨水的实验室制法

【例题4】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）

A B C D

解析： A中反应原理显然不对，C中固体加热时试管口不应向上倾斜。答案：AC

【变式练习】为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ) A．N2+3H22NH3，用烧碱进行干燥 B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥

C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，气体用无水氯化钙干燥

解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高，加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。答案：C

（四）反思感悟（教师用）

--------------------------------------------------------------------------------------------------------------（五）备选例题】(教师用)

【例题】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度（mol·L －1）为（）

A B C D

解析：先利用:NH4++OH-NH3↑+H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓，求出NH4+、SO42-的物质的量后，再用

电荷守恒求出NO3-的物质的量，进而求其浓度，注意溶液被分为两等份。答案：B

达标体验

1．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为（标准状况下）（）

A．0．04mol/L B．0．045mol/L C．0．45mol/L D．1mol/L

2．关于铵盐的叙述中正确的是( )

①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应

A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

3.用加热方法可分离的一组是（）

A. 氯化铵和消石灰

B. 碳铵和过氧化钠

C. 碘和食盐

D. 氯化铵和氯化钡

4．把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别开(必要时可加热)的一种试剂是( ) A．Ba(OH)2B．BaCl2C．Ba(NO3)2D．NaOH

5．下列说法不正确的是( )

A．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H+作用生成NH4+

B．氨气溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质

C．实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气

D．某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH4+ 6．合理施肥，养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量高的是( ) A．CO(NH2)2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．(NH4)2SO4

课时作业

1、关于氨水的叙述中，错误的是（）

A、氨水的溶质是NH3·H2O

B、氨水可使酚酞指示剂变红

C、氨水中含三种分子和三种离子

D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小.

2、只能用排空气法收集的气体有（）

A、NO

B、NO2

C、H2

D、CO

3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因：

4、可用来干燥氨气的有（）

A、浓硫酸

B、碱石灰

C、氯化钙

D、五氧化二磷

5、氮的固定是指（）

A、植物从土壤中吸收氮肥

B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

C、将空气中的氮气转变为氮的化合物

D、硝酸和氨气反应生成氮肥

6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）

A、H2、Cl2、H2S

B、 NH3、NO、CO2

C、 NH3、O2、NO

D、 HCl、NO2、CO2

7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）

A、它在常温下是一种气体

B、氨极易溶于水

C、液氨气化时吸收大量的热量

D、氨的化合价为-3价：

8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（）

A、100 mL H2和50 mL O2

B、100 mL HCl和100 mL NH3

C、100 mL NO和100 mL O2

D、100 mL N2和200 mL H2

9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（）

A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥

B、N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥

C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置，

可收集下列气体中的气体于烧瓶中。①NO ②NH3③SO2③CH4④NO

（2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由口导入气体可收集NO 气体，其原因是

11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验

（图中夹持装置均已略去）。

①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。

③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作

是。

该实验的原理是。

④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。

参考答案达标体验

1.解析：解析：氨气只有能用向下排空气法收集，烧瓶没有充满，说明收集的氨气中混有空气。溶解的氨气体积和溶液体积相等，所以氨水的物质的量浓度为mol·L－1答案：B

2.解析：NH4NO3中的NO3-中的氮元素是+5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对。答案：B

3.解析：A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+CaCl2+2H2O，因此不能实现分离的目的；B选项中碳铵[NH4HCO3]加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢有可重新化合成氯化铵，能实现分离。

答案：CD

4.解析：可将所要区分的溶液中的阴、阳离子进行分析，其中具有特性的离子是SO42-、NH4+，对应离子分别是Ba2+、OH-，所以最适合的试剂是Ba(OH)2。答案：A

5.解析：氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质。答案：B

6.解析：依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。答案：A

课时作业

1.解析：氨气的溶质是氨气。答案：A

2.解析：NO2能与水反应，故只能用排空气法收集。答案：B

3.答案：NH3+H2O NH3.H2O NH4++OH-

4.解析：浓硫酸，氯化钙，五氧化二磷都与氨气反应。答案： B

5.解析：将游离态的氮转化为化合态称为氮的固定。答案：C

6。解析：浓H2SO4吸收NH3，Na2O2，吸收CO2 生成O2, 和NO生成NO2,颜色加深。答案：B

7. 解析:液氨气化时吸收大量的热量,故氨是一种重要的致冷剂。答案：C

8.解析：B中100 mL HCl和100 mL NH3恰好完全反应生成氯化铵固体，压强最小。答案：B

9.解析：C方案最方便，效果最好。答案：C

10.解析：由A口导入气体，相当于向上排空气法，故应为（2）和（4）；烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由A口导入气体可收集NO气体，原因是NO密度大于NH3的密度，可以排尽装置中的NH3，起到收集NO的作用。

答案：（1）②、④（2）A 原因：NO密度大于NH3的密度，可以排尽装置中的NH3，起到收集NO的作用。

11.解析：氨气的密度比NO的小在B的管口出现红棕色

本题考察了氨气的制取及喷泉实验的有关操作。对于氨气的实验室制取原理、干燥方法和收集方法属于非常基础的内容，难度不大。至于第（3）小题喷泉实验，打开止水夹容易遗忘。第（4）小题则侧重考察学生解决问题的能力，但是只要理解了喷泉实验的原理----设法将烧杯中的NH3先溶解一部分使其压强降低以引发喷泉，在无法外加水使其溶解的情况下只能使烧瓶中的NH3体积膨胀与烧杯中的水接触，使其体积膨胀的方法便是升高温度，如用热毛巾或手将烧瓶捂热。

答案：⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 2NH3↑+ CaCl2 + 2H2O

⑵向下排空气法；碱石灰⑶打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。

⑷打开夹子，用手将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即发

生喷泉。

第四节氨硝酸硫酸

第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸氨1.氮的固定： 2.工业合成氨的方程式：一.氨气的物理性质：氨气是一种色，有气味的气体；密度比空气，氨气很容易液化(液态的氨气称为)，溶于水且溶解得快，氨气的水溶液称为。实验室收集氨气的方法：。[喷泉实验3-8] 1.实验体现氨气的什么性质？ 2.烧瓶中的溶液为什么会变红？二.氨气的化学性质1.与水的反应：氨和水反应化学方程式：。思考：①氨水中含有的成分液氨氨水纯净物还是混合物化学成分 2.与酸反应(1)与HCl 反应方程式现象是 (2)与H2SO4反应方程式 3.氨的催化氧化三.氨盐的性质 (1)受热易分解NH4Cl NH4HCO3 (2)与碱反应NH4NO3+NaOH 四.氨气用途五.氨气的实验室制法1.原理： 2.装置：固+固气（与实验室制气体的装置相同） 3.收集： 4.干燥： 5.检验：①② 6.尾气吸收：【达标测试】 1.可用来干燥氨气的有( )A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.五氧化二磷 2.氮的固定是指( )A.植物从土壤中吸收氮肥 B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C.将空气中的氮气转变为氮的化合物 D.硝酸和氨气反应生成氮肥 3.氨是一种重要的致冷剂，这是因为( )A.它在常温下是一种气体 B.氨极易溶于水 C.液氨气化时吸收大量的热量 D.氨的化合价为-3 价 4.为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是( ) A.NH4Cl 和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B.N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥 C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥 5.检验氨气可选用()A.湿润的蓝色石蕊试纸B.干燥的红色石蕊试纸C.干燥的蓝色石蕊试纸D.湿润的红色石蕊试纸 6.下列气体不能用H2SO4干燥的是( )A. CO2 B.NH3 C. SO2 D. HC1 7.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是( ) a (干燥气体) b (液体) ①NO2水 ②CO2 4 mol/LNaOH 溶液 ③C12饱和食盐水 ④NH3l mol/L 盐酸 A. ①和② B. ③和④ C. ①和③ D. ②和④ 8. ①写出实验室制取氨气的化学方程式：。

高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计

第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节硫酸硝酸氨第二课时硫酸一、教材分析：本节教材内容： 1、认识硫酸、硝酸、氨等三种重要的基本化工产品，并掌握浓硫酸、硝酸的氧化性及氨气的性质和制法，以及自然界中氮的循环。 2、了解这些重要化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用，认识它们在工农业生产和国防中的重要用途。 3、本节内容性质与用途紧密联系，深化对元素化合物知识的理解和应用，注重化学知识与社会、生活的联系，注重渗透科学精神与人文精神。本节第一课时的教学内容： 1、硫酸的性质是本节的重点，也是本书的重点。《思考与交流》复习初中学习过的稀硫酸的酸的通性和浓硫酸的强腐蚀性。 2、针对浓硫酸强氧化性这一教学难点，以浓硫酸和铜的反应为突破口，通过实验探究，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维，提高学生综合运用知识和解决问题的能力。 3、掌握硫酸性质的基础上，进一步归纳硫酸的用途，认识物质的性质和用途间的密切联系。二、教学设计思路： 1、从学生已有的经验出发，在实验探讨浓硫酸性质时，注重培养学生的思维能力，对所做的实验进行评价、反思、改进、提高，创造性改进实验装置，有效地提高了学生的实验能力和综合分析能力。 2、为突出重点，突破难点，采用指导发现、实验研究的教学模式。以浓硫酸与铜的反应为突破口，创设情景，培养逻辑思维能力、观察能力、叙述能力及严谨求实的科学作风。通过层层设疑、质疑、析疑，加深学生对强氧化性的理解，突出重点，发展学生的创新思维。组织学生开展发现性学习活动。 3、组织课堂师生互动，注重心理健康的培养，做到教书育人。学会善用资源，善用智

人教化学必修一氨硝酸硫酸

人教化学必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时氨湖北省化学特级教师熊云贵 2018年1月15日本人主讲小蚂蚁多校同步实景课堂。宜昌市外国语高中、宜昌市一中、夷陵中学、重庆29中4所高中和宜化集团网上同步参与课堂教学互动。枝江一中、当阳一中、远安一中等全国数十所学校的师生、湖北省付全新名师工作室、湖北省方向东名师工作室、湖北师范大学名师工作室、重庆名师工作室、成都名师工作室等多个省市知名的名师工作室主持人及成员同时远程网上参加本次活动。宜昌一中化学老师听课后由付全新校长亲自主持进行了集体研讨；当阳一中组织全体化学老师观课；湖北师范大学组织观看并当场反馈观课感想。 [学习目标] 1. 通过合成氨的历史及连线现代合成氨企业，让学生在情境中感知合成氨的贡献及怎样合成氨。 2.了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质、用途。 3.掌握氨气的实验室制法。教学过程一、合成氨的由来 1、“庄稼一枝花，全靠当家”， 2、“庄稼一枝花，全靠肥当家”，此处的“肥”主要是指( ) A.水分 B.无机盐 C.阳光 D.空气 3、19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物，如粪便、种子饼、腐鱼、屠宰废料、腐烂动植物等。随着农业的发展和军工生产的需要，迫切要求建立规模巨大的探索性的研究。在氮肥的研究方面，走在了前列。 A.中国人 B.美国人 C.法国人 D.德国人 4、微课呈现历史上科学家合成氨的历程 5、连线湖北宜化合成氨工厂工程师，现场互动讲解现代合成工厂设备及技术特点。讲解：氮的固定注意：在自然界中既有游离态也有化合态的氮。 2、化学性质 ①氨与水的反应氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4＋OH－。NH3·H2O不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为：NH3·H2O NH3↑＋H2O。氨水、液氨和一水合氨的区别

示范教案(第四节氨硝酸硫酸第3课时)

第3课时教学设计三维目标知识与技能 1.了解硝酸的物理性质及保存方法。 2.理解硝酸的强酸性。 3.掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理。过程与方法 1.学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。 2.通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。情感、态度和价值观 1.通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观。 2.了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。 3.通过介绍化学家的故事，使学生树立热爱科学、尊重科学的品质，激发学生学习的兴趣。教学重点硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点硝酸的强氧化性教具准备多媒体、试管、试管夹、无色透明气球、铜片、浓（稀）HNO3、酒精灯、胶头滴管教学过程导入新课（用多媒体展示故事内容——玻尔巧藏诺贝尔金奖章）丹麦有位叫玻尔的科学家，37岁时他获得了1922年的诺贝尔奖。第二次世界大战期间，玻尔被迫离开即将被德军占领的祖国，为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔奖章留在实验室。玻尔把金奖章溶解在盛有王水的试剂瓶里。后来，纳粹分子窜入玻尔实验室，那个试剂瓶就在他们的眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔从王水中把金还原出来，并重新铸成奖章。玻尔配制王水的主要组成之一是“硝酸”。师：本节课我们就要共同学习另外一种重要的强酸——硝酸。硝酸是我们中学常见的三大强酸之一，那么它具有酸的通性应在情理之中，除此以外，硝酸会不会也像硫酸一样也有自身某些特性呢？通过今天的学习，我们就会对硝酸有一个更全面的认识。［展示］打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？［小材料］纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.502 7 g·cm-3，沸点83 ℃，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 (学生阅读材料了解硝酸的物理性质。请一位学生代表口述) 师：刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢? ［板书］（二）硝酸的强氧化性 NO 1.硝酸的强酸性：HNO3====H++ 3

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。） 1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维 2．下列操作不能．．用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是 A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应 C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应 4．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性 C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移 5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是 A．硫是一种易溶于水的黄色晶体 B．SO2溶于水生成H2SO4 C．用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D．浓H2SO4不稳定，光照易分解 6．区别SO2和CO2气体可选用的方法是 A．通入澄清石灰水中 B．通入品红溶液中 C．用带火星的木条检验 D．通入石蕊溶液中 7．下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是A．浓硝酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 9．下列说法符合事实的是 A．CO2通入水玻璃中得到白色沉淀 B．SiO2溶于水成为硅酸 C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀 D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应 10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是 A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．石油的蒸馏 D．吸收NH3 二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是 A．在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习一、选择题１.下列性质不属于氨气的物理性质的是( ) A.易液化B．极易溶于水 C．水溶液显碱性D．有刺激性气味答案：Ｃ知识点:氨的物理性质、氨的化学性质解析：解答:氨气溶于水得氨水,其水溶液呈碱性的原因是由于ＮＨ3与水发生了反应,生成NＨ ·H2O，NH3·H２O NH+4+OＨ－,所以这是NH3的化学性质。 3 分析:本题考查氨的物理性质和化学性质,熟练掌握氨气的性质是解题的关键。题型:单选题难易程度：较易掌握程度:了解考查类型：常考题试题类型:普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源：人教版必修1第四章第四节氨硝酸硫酸 2．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是（）Ａ.NH3＋H3ＰO4==＝NH４H2PO4 B.２NH3+2Na=＝=2NaNH２+H2 C.８NH3+3Cl2＝==6NＨ４Cｌ+N２ D．4NH3+5O2错误!4NO+6H2O 答案:B 知识点：氨的化学性质、常见氧化剂解析：解答:氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。

分析:根据反应中元素化合价的变化进行分析即可。题型:单选题难易程度：较易掌握程度：理解考查类型:常考题试题类型:普通类型试题级别：高一试题地区:全国试题来源:人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修１第四章第四节氨硝酸硫酸 3．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中,然后（) Ａ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B.加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C．加热,用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验Ｄ.加烧碱溶液后加热,再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验答案：Ｄ知识点：铵离子检验解析：解答: A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。Ｂ错,加碱共热后,NH3已跑出。分析:检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。题型:单选题难易程度:较易掌握程度:掌握考查类型：常考题试题类型：普通类型试题级别:高一试题地区:全国试题来源：人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习试题来源:人教版必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

氨硝酸硫酸-教学设计

硫酸硝酸氨【教材分析】本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：(1)氮的固定；(2)氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；(3)氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；(4)硝酸的工业制法及强化性；(5)浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。【教学目标】知识目标： 1．了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质； 2．认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； 3．了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途。能力目标：通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。情感、态度和价值观目标： 1．通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养2．通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣。【教学重难点】重点：氨的性质与制法；硝酸与浓硫酸的化学性质。难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性。【学情分析】对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性【教学方法】 1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。 2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。【课前准备】学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论【教学过程】一、浓硫酸的特性

临清市高中化学第四章第四节硫酸硝酸和氨学案新人教版必修1

临清市高中化学第四章第四节硫酸硝酸和氨学案新人教版必修1 课前预习学案一、预习目标了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；二、预习内容（一）思考与交流： 1、硫酸、硝酸、盐酸的组成特点？酸的分类： 2、酸的通性有哪些？ 3、实验室制H2用什么酸？为什么？（二）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式与离子方程式： Fe Fe2O3 Fe（OH）3 BaCl2 课内探究学案一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？【比较】 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 (2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

二、硝酸的氧化性 1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式。 2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式。 3、常温下，浓硝酸（或浓硫酸）使铁、铝表面钝化：钝化原因分析：浓硝酸（或浓硫酸）将铁、铝表面。钝化的本质____________________________________________。【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗？三、氨 1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2、氨的化学性质 (1)NH3与水的反应。NH3·H2O很不稳定，受热会分解。【液氨与氨水的比较】 (2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式。上述反应的现象是______________________，为什么？____________________ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验氨与硫酸的反应化学方程式【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？四、铵盐的性质 1、铵盐受热易分解写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

高一化学第四节氨、硝酸、硫酸教案新人教版必修1

第四节氨硝酸硫酸氨气的泄漏事件 2007年1月25日下午1点10分左右，大兴区正大大发熟食厂冷冻车间的氨气管道突然泄漏，外泄的液态氨瞬间挥发成白色气柱冲出来。空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难.厂区内寒气逼人。刺鼻的味道也弥漫到了附近的林校路上。…消防员利用喷雾水枪稀释空气中的氨,地上的水流已经结成了厚厚的一层冰。上在的材料告诉我们些关于氨的什么性质？你能将它们一一找出来吗？一、氨 1.氨的物理性质：氨是一种色、有气味的气体，密度比空气，溶于水，在常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。易液化(-33.5℃)，液氨常作制冷剂。实验4—8氨溶于水的喷泉实验现象：烧杯里的液体烧瓶，形成；烧瓶中的液体呈色。原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨，使瓶内压强，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快到烧瓶，形成。结论：①氨气水(1:700)。②氨气水溶液呈。知识迁移1 下列装置中都收满了ＮＨ３，你认为都能引发喷泉实验吗？知识迁移2 前面学过的气体SO ２和Cl ２，它们在水中溶解度都不大，你能有用它们设计出喷泉实验吗？好好想一想。知识迁移3 你能设计出一个蓝色的喷泉实验来吗？思考：氨水为什么会显碱性呢？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？氨溶于水后有无发生化学反应？ 2.氨的化学性质（1）氨与水反应：氨溶于水形成的水溶液称为氨水，氨水呈碱性，易挥发，且浓度越大挥发性越强。 NH3·H2O的不稳定性：思考：氨水能与哪些物质反应？试着尽可能多写：思考：用两根玻璃棒分别蘸浓盐酸和浓氨水后靠近，你预测将有什么现象发生？体现了它们的哪些性质？

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。三、重点、难点分析教学重点：氨的化学性质教学难点：喷泉实验的反应原理四、学情分析刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

3084高一化学硫酸硝酸和氨同步测试

新课标高一化学同步测试（A）第四节硫酸、硝酸和氨一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案） 1．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化 2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A．稀硝酸B．稀盐酸C．浓硝酸D．氢氧化钠 3．下列储存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 C．金属钠保存在无水乙醇中D．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 4．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HC1 5．关于氨的下列叙述中，错误的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂 B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验 C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解） D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色 6．下列反应属于氮的固定的是（）A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2 C．铜与浓硝酸反应产生NO2D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）7．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是（）A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应

C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应 8．下列叙述或操作正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性 B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗 C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌 D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性 9．右图小试管中盛有几毫升水，与大试管连通的U型细玻璃管内放有少量水(已染成红色)。如沿小试管壁小心地慢慢注入3 mL浓硫酸，静置片刻后， U型细玻璃管中可观察到的液面现象是（） A．左高右低B．左低右高 C．左右一样高D．来回振动 10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） A．Na+、Ba2+、Cl－、SO42－B．Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－ C．NH4+、K+、Cl－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、SiO32－ 11．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（）A．Na2CO3溶液B．硝酸 C．硫酸D．AgNO3溶液 12．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是（）A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 13．铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 ( ) A．硫酸B．“王水” C．盐酸D．硝酸 14．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中（）A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案教学目标知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：

[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯）五分钟后观察现象学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色（1）吸水性原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？（分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去）那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 －指示剂紫色石蕊变红与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+。［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

广州初三化学第四章第四节硫酸硝酸和氨

广州初三化学--第四章第四节硫酸硝酸和氨

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第四节硫酸硝酸和氨一、浓硫酸的特性 1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？ 2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。蔗糖变黑的本质：【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？ 3、浓硫酸的强氧化性 (1)浓硫酸与金属铜反应探究【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO2溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。 (2)浓硫酸与非金属（如C）的反应【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？ (3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

［课堂练习］ 1.下列现象反映了硫酸的哪些主要性质．．．．(填空)： (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。 2.常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( ) A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液 3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质有( ) A．只有酸性B．只有强氧化性 C．脱水性D．先是强氧化性，后是酸性 4.a克铜与足量的浓硫酸共热,完全反应产生标况下b升气体,则被还原的硫酸不可能是( ) A.a 64 摩 B. a b 32 摩 C. 94 64 a 克 D. 98 224 b . 克 5.向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( ) A.小于0.45摩 B.等于0.45摩 C.在0.45摩与0.90摩之间 D.大于0.90摩 6.有一Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中氧元素质量分数为钠元素的质量分数为。

第四节氨硝酸知识点

第四节氨硝酸硫酸一、氨教材97页【实验4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：注意：喷泉实验成功的关键思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）要点一：氨的物理性质色气味气体，密度空气溶于水，且溶解速度。常温下，1体积水大约可溶解体积氨气。氨的水溶液叫做氨液化（液态的氨称为）液化时热。液氨汽化时要的量的热，使周围温度急剧，因此，氨常用作要点二：氨的化学性质 1、与水反应氨溶于水后大部分与水反应，方程式为: （能形成喷泉）注意： Ⅰ、①由于形成NH3.H2O的过程是的，NH3.H2O也可分解生成和，因此氨水常温下闻到有刺激性气味，加热时更易分解，化学方程式为： ②溶液中大部分氨气分子和水分子结合生成一水合氨（NH3.H2O）,而NH3.H2O只有一小部分（约1%）电离出和，电离方程式为，所以溶液中NH3.H2O的浓度较，而NH4+和OH-的浓度较，且氨水呈性，加入酚酞试液变 ③氨水中含有的分子有离子有，但通常把NH3做溶质，水做溶剂。 ①氨水的密度比水的要小，且浓度越大密度越小。

Ⅱ、液氨与氨水的区别 2、与酸的反应（表现碱性）（1）盐酸（产生大量白烟）（2）硫酸（3）硝酸（产生大量白烟）注意：a、可用浓盐酸检验氨气；b、氨气与挥发性酸反应有白烟生成，遇难挥发性酸无此现象 3、与酸性氧化物反应（1）CO2（工业制纯碱中的反应）4、与盐反应制取Al(OH)3 5、与氧气反应（表现还原性）（工业上制硝酸的基础）要点三：氨气的制法 1、工业制法： 2、实验室制法：（1）原理：①加热铵盐（如NH4Cl）和碱【Ca(OH)2】的混合物加热装置：固+ 固气体（与制氧气的装置相同）收集：只能用向下排空气法干燥：用碱石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥检验：。

第四节氨硝酸硫酸 (第一课时)

第四节氨硝酸硫酸 (第一课时) 一、教学目标 1、通过观察与实验，了解氨气的结构、性质、用途及相互关系（重点） 2、了解有关氨水的性质，了解液氨和氨水的区别（难点）二、教学准备：投影仪球棍模型，比例模型，铁架台（带铁圈），导管，充满氨气的圆底烧瓶夹子，滴管，双孔塞，烧杯，水，酚酞等三、学习过程： [新闻导课] 据新安晚报消息: 2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置…… [思考与交流] 1. 你从这一新闻报道及图片得到什么启示？ 2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？ 3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？ [学生讨论] 小组讨论后，请一同学小结讨论结果。 [板书] 一、氨气的物理性质 [教师展示] 拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。 [问题] 对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？ A ．学生活动预设：凑近闻，扇闻 B ．教师活动预设：若学生用凑近法闻，降解危险性，若学生用扇闻法，加以肯定。 [小结] 氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。 [提出疑问] 上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？ [猜测] 是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。 [学生活动] 实验探究----氨溶于水的喷泉实验：酚酞溶液氨气NH 3 喷泉实验

知识点硫酸硝酸和氨专题训练

知识点13：硫酸、硝酸和氨（06－09－19）班级：____________姓名：____________ 【课前记忆】 ⑴浓硫酸和浓硝酸除了有酸的通性外，还有_____________性，浓硫酸还有_________性、________性。蔗糖变黑，说明了浓硫酸具有__________性。浓硫酸常作干燥剂，说明了浓硫酸具有________性。在O2H2CO CO2Cl2HCl、SO2N2中，可以用浓硫酸作干燥剂的有_ _________________；浓硫酸蘸在皮肤上,应先用___________,再___________，最后涂上少量的___________；常温下，浓硫酸和浓硝酸都可以使铁、铝发生__________，从而可以用铁制或铝制容器来存放浓硫酸和浓硝酸，这事实说明了浓硫酸和浓硝酸的___________性。 ⑵写出下列化学方程式： ①铜和浓硫酸在加热的条件下反应_________________________________________________________ ②木炭和浓硫酸在加热的条件下反应________________________________________________________ ③铜和浓硝酸在常温下反应_______________________________________________________________ ④铜和稀硝酸在常温下反应_______________________________________________________________ ⑶王水是____________和____________的混合物（体积比为________）。 ⑷硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是____________________里必备的重要试剂。在工业上可用于制_________、________、__________、________、________等。硫酸还用于______________、___________ 的酸洗及制取各种___________等。 ⑸氨是无_____、有__________________的气体，密度比空气_____，_______溶于水，可用水形成喷泉，氨的水溶液叫_________。它有弱_____性，能使酚酞溶液_________或使湿润的红色石蕊试纸_________。氨水的成分有_______________________________________________________________ ⑹写出下列化学方程式： ①氨水不稳定，易分解___________________________________________________________________ ②氨水显碱性的原因_____________________________________________________________________ ③氨气与盐酸反应_______________________________________________________________________ ⑺铵盐都是_____色晶体，______溶于水，受热都______分解。写出下列化学方程式： ①氯化铵分解___________________________________________________________________ ②碳酸氢铵分解__________________________________________________________________ ③硝酸铵分解_______________________________________________________________________ ④实验室制氨气的原理_________________________________________________________________【课外练习】 1、硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。下列引起爆炸的原因中正确的是 A、浓硫酸遇明火爆炸 B、铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 C、浓硫酸遇水发热爆炸 D、稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸 2、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是 A、加酚酞试液 B、与铜片作用 C、加BaCl2溶液和硝酸 D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上 3、浓硫酸在与下列哪些物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性 A、赤热的碳 B、氢硫酸 C、氢氧化钠 D、铜（加热）

第四节 氨 硫酸和硝酸(第一课时)教案及习题(附解析)

第四节氨硝酸硫酸

高中化学必修一第四章第四节氨硫酸硝酸(硫酸)教学设计

人教化学必修一氨硝酸硫酸

示范教案(第四节 氨 硝酸 硫酸 第3课时)

高一化学必修1《氨硫酸硝酸》练习题

人教版化学高一必修一第四章第四节氨硝酸硫酸同步练习

氨 硝酸 硫酸-教学设计

临清市高中化学 第四章第四节硫酸硝酸和氨学案 新人教版必修1

高一化学 第四节氨、硝酸、硫酸教案 新人教版必修1