高考化学计算题专题分析与解答

高考化学计算题专题分

析与解答

-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

高考化学计算题专题分析与解答

【专题分析】高考计算能力要求层次高，需要运用化学思想进行计算，如守恒法、关系式法、差量法等。主要以化学物质成分分析、含量测定等实验原理来设计复杂的题设背景，常用滴定分析法和重量分析法来考察学生的计算能力。其中滴定分析法包括中和滴定、氧化还原滴定、陌生试剂的络合滴定等，重量分析法包括热分解重量分析法以及气体吸收分析法等。一般要综合利用质量守恒、元素守恒、电荷守恒等方法对给定物质的化学组成、质量分数、浓度、纯度等进行确定性计算。试题大都情景陌生，反应生疏，步骤繁多，线索隐蔽，数字繁杂，对学生的思维综合能力、思维的严密细致性、思维的开阔深刻性、运算能力以及考试心理等要求很高。

【活动一】复杂物质化学式的确定

【例1】（2013年江苏18）硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100.00 mL 溶液A；②准确量取25.00 mL 溶液A，用0.04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 标准溶液31.25 mL；③另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356. 00 mL(标准状况)。试通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。

【学情分析】：学生对此类计算的重要障碍是步骤多、信息杂、数字繁，又是在考试后阶段，加上时间紧迫，大大影响学生的知识吸收和知识协调，一般学生在题目面前首先就失去了答题信心，实际上只要老师平时指导到位，进行了一定的训练，能够做到思路清晰，不急不躁，该题还是能够完全拿下的，仔细复习该点还是属于二卷中的简单问题，因为其思维量不大，并不要求学生具有多么深刻的思维能力，关键是考查学生的思维缜密性和细致全面性，也就是要求学生能够全面综合题给信息，同时要具有一定的运算能力和心理承受能力，而这些是能够通过二轮复习训练来达成的。

【教学建模分析】：①明确整体计算目标：讲授清楚求化学式就是如同有机化学中求物质的最简式，对于本题来说实际就是要求出x ：y ：m：n= n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)的最简整数比式。显然，需要求出4种微粒的各自物质的量，而物质的量的求法来源在这里可能有质量、标准状况下气体的体积、溶液的体积和浓度，不可能通过告知微粒数目来求。②理顺解答思路：设物质组成为AxByCz……，根据题意首先求算清楚给出的部分微粒的物质的量，然后利用电荷守恒（或化合价的代数和等于0）、总质量守恒等规律求出剩余微粒的物质的量，值得注意的是，此时如果待求微粒量有2种时，往往要同时运用到2种守恒思想计算，并且往往利用列一个二元一次方程式组的方法比较方便快捷。最后由 x ：y ：z ：……= n(A) ： n(B) ： n(C) ：……=最简整数比，确定出物质化学式组成。需要强调指出的是，有的化学式求算并没有像此题一样给出明确的未知组成表达式的外在形式，而是需要通过一定步骤的计算分析后得出暗藏的微粒存在，如H2O的存在，如2010年江苏碱式碳酸镁化学式的求算。显然这种形式试题的解答更加注重考查质量守恒思想和学生的综合分析问题能力，要求更高。③告知解答注意事项：首先要把高考化学计算常见的一个最显著陷阱暴露给学生，即读题审题时千万要注意并标注“给出样品量”与每次测定中的“实际取用量”的放缩倍比关系，保证最后求比例式时候的正确性。其

次是在计算单个微粒的物质的量时如果出现不能整除情况（事实是一般都不能得到恰好除尽的整数），一般不要先进行四舍五入取整，等到后阶段整体求各种物质的量之比时再行处理，处理的方法是“非整数比要通过近似得出”，如1.0121:2.9936：10.1005就是1:3:10，假如算出的数字求比靠不出很明显的整数比时，就很可能是计算过程中某个微粒的计算有误，需要回头重新运算该微粒。最后要注意作答时答案表述的规范化，如计算式带单位、保留有效数字等。教学建模总结：明确目标，先求已知，运用守恒，整体求比。

教学心理学研究表明，人对知识的学习分为对陈述性知识学习和程序性知识学习，前者不必啰嗦，而对程序性知识的学习比较复杂。如解决上面计算题所需要的一套程序方法就属于程序性知识，要想让学生习得这种知识，我们老师必须能够先提供出这样的知识供他模仿和学习，二轮复习就是要教师多产出这种程序性性质的知识且要帮助学生来学会。学习程序性知识也如学习事实性知识一样，要经历一系列的步骤过程，如感悟领会、消化理解、记忆背默和运用训练等，我们不能指望一讲后学生就学会了这种解题思路，就能很快解决高考计算题，而是也要经过听课思维加工，记忆方法步骤，经常训练巩固才行。所以，对大家集体智慧产生而来的程序性知识我们一定要珍惜，切实保证学生学会掌握，不能“走一遍”完事，形成二轮10专题复习的虚假繁荣，枉费本人心机和我们大家的劳动。

【点对点当堂练】

1.（2012江苏）硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：

2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑

通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。

2．（2010江苏）高温煅烧碱式碳酸镁得到。取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

3.（2011江苏）准确称取组成为（Ag2O2）m（Ag2O）n的化学样品2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2 ，得到22

4.0mLO2（标准状况下）。求m：n。

【活动二】复杂多步反应计算

【例2】黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取

0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗

K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO2－＋2Fe2＋＋4H＋

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

试求出样品中FeS2的质量分数（假设杂质不参加反应）。

【例3】某兴趣小组模拟氯碱工业生产原理并探究其产品的性质。

已知文献记载：①氯气与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaC1O；氯气与热的氢氧化钠溶液反应可生成NaC1O和NaC1O3。②在酸性较弱时KI只能被NaC1O氧化，在酸性较强时亦能被NaC1O3氧化。

该小组将0.784 L（标准状况）Cl2通入50.00 mL热的NaOH溶液中，两者恰好完全反应后，稀释到250.0 mL。

①取稀释后的溶液25.00 mL用醋酸酸化，加入过量KI溶液。用0.2000 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－，消耗Na2S2O3溶液10.00 mL时恰好到达终点。

②将上述滴定后的溶液用盐酸酸化至强酸性，再用上述Na2S2O3溶液滴定到终点，需Na2S2O3溶液30.00 mL。

试求：①反应后的溶液中次氯酸钠和氯酸钠的物质的量之比。

②计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

【学情分析】：学生对这种复杂、多步反应类计算的重要障碍除了上面活动一中提到的步骤多、信息杂、数字繁以外，还有反应方程式生疏、物质数量比例隐蔽、关系多步、思路多头等，加上时间紧迫，这些都会给学生造成极大的心理障碍。如果出现这类计算它一定属于二卷中的最难题，因为其思维量大且要求有一定深刻性，不同于活动一中求化学式组成题，思维容量小且有固定程式可以套用。实际上这种计算题已经不再是纯粹的计算了，而包含了很多的实验原理和化学反应原理的内容。这类题除了考查学生思维的深刻性以及细致缜密性外，比活动一的任务要求更深一个层次，不但要求学生能够全面综合题给信息、具有一定的运算能力和心理承受能力，而且还要具备思维的更高级形式——开阔性和深刻性，要能够站在一定高度对大量的化学方程式、化学量、化学问题信息进行全面筛选整合，迅速获取有效解答信息、解题思路并实施正确高效的化学运算。此考点对学生的学和老师的教都是一个挑战性考验。

【例2教学建模分析】：复杂多步反应计算题一般可分为以上例2和例3两种类型，例2属于稍微简单容易型，其特点是可以直接找出“给出量物质”与“所求量物质”之间的量比关系，即“起始物”与“最终物”的物质的量的关系。一旦建立了两种物质之间正确的数量关系的话，将很容易获得正确的计算结果。显然，这种题的解答关键就是要教给学生获取“物质量的关系式”的方法，这种方法有3种：①依据给出化学反应方程式中化学物质的计量数关系，采取“起始物设1”递进追逼法快速获得二者关系，即1mol FeS2→2mol SO2→4 mol Fe2＋→4/6 mol Cr2O72－（对第二个方程式进行先除以6后乘以4的变形），获得的关系式为：3FeS2 ～ 2 Cr2O72－。②如果是含同一种元素物质的连续化学变化，比如工业FeS2制H2SO4，则可利用元素原子守恒关系直接获得。③对于氧化还原反应还可以通过得失电子守恒直接确定物质的量的比例关系，如经典老题“一定量的铜与一定量的浓硝酸反应生成标准状况下的NO和NO2混合气体，求需再通入多少体积的氧气才能使生成的混合气体恰好溶于水”，其实质是铜失去的电子数=氧气得到的电子数，进行列比例式即可。据我估计后两种呆傻型的老古董一般不会出现，因为江苏自新课程高考后对这种无法渗透“实践性、应用性”意义的纯粹的化学技巧比较鄙视，也从来没有考过。（吴星教授曾多次多种场合说过。）

【例3教学建模分析】：例3类型，处理起来需要耗费一些功夫。因为其计算思路并不像例2那样呈一种单向线性思维，一般是在例2基础上再组合成具有多线思维特点的思考方式，有的甚至安插复杂的套叠式的物质数量关系（如江

苏2009年，见点对点当堂练第2题），这种多维复杂的物量关系式的建立需要学生具有深刻思维能力和全局把握试题信息能力。对此，我们提出“背景简化处理，主干信息抓取，思路线索草图，建立数量关系”的教学策略主张。一旦建立了正确的物质数量关系，后面进行的相关计算就回到了熟悉的境地中了。背景简化处理就是要忽略与计算无关的题干叙述语言，方法是快速阅读，跳过背景；主干信息抓取就是在试卷上着重标记相关反应、原理步骤程序等；思考线路草图就是在草稿纸上画出这个题目的大概解答思路；建立数量关系就是对照草图上需要的求解量进行方程式配平和量关系式，建立好比例关系留待代入数字计算。对例3建立的思路草图如下：

根据思维线路草图建立的物质数量关系如下（快速建立关系式的方法是对例2相关内容的巩固）：

NaC1O～2KI～I2～2Na2S2O3 （电子守恒+元素守恒+方程式系数追逼）NaC1O3～6KI～3I2～6Na2S2O3 （电子守恒+元素守恒+方程式系数追逼）

NaC1O3 ： Na～C1,NaC1O：Na～C1，NaOH～1/2 C12（元素守恒）

代入题给数据求算相关需求量。

当然，在“活动一”中强调过的计算注意事项在这里仍然重要，不可忽视。如标注“给出样品量”与每次“实际取用量”的放缩倍比关系、带单位运算、保留有效数字等。实际上这些要求是解答计算题时的一般规范和基本素质，有的老师说“带单位运算、保留有效数字”等由于江苏现在试卷难，改卷时候并不十分强调，没有必要强求学生掌握。错，学生的这种规范做法一方面可以获得阅卷老师的好感与同情，可以提高得分因子，另一方面重要的原因是这些东西属于调节阅卷松紧度的首选内容，一旦阅卷从紧你就惨了。

【点对点当堂练】

1．硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

已知： MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3+＋4H2O

求：

①V的取值范围为；

②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

2．（江苏2009）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2—）。2001年我国卫生部规定，饮用水中的ClO2—含量应不超过0.2 mg·L－1。饮用水中的ClO2、ClO2—含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH≤2 .0时，ClO2—也能被I—完全还原为Cl—。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定；2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+2NaI

按照下面相应的实验步骤测量该饮用水ClO2—的含量：

步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。

步骤2：调节水样的pH为7.0~8.0。

步骤3：加入足量的KI晶体。

步骤4：加入少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3

溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步骤5：调节水样的pH≤2 .0

步骤6：再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液

V2mL。

根据上述分析数据，求该饮用水中ClO2—的浓度（用含字母的代数式表示）。

高考化学专题 化学计量与化学计算

第一章 化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

2020年高考化学计算题专题复习(带答案)

2020年高考化学计算题专题复习 (精选高考真题+详细教案讲义，值得下载) 1．(2019·唐山一模)阿伏加德罗常数的值用N A表示，下列叙述正确的是() A．室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为1×10－12N A B．1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A C．1.7 g氨气中含有共价键的数目为0.4N A D．标准状况下，22.4 L NO2含有的原子数小于3N A 解析：选B A项，室温时，1 L pH＝2的NH4Cl溶液中所含H＋的数目为0.01N A；B项，1 mol LiAlH4在125 ℃时完全分解生成LiH、H2、Al，反应中Al元素的化合价从＋3价降低到0价，因此转移电子数为3N A；C项，1.7 g氨气的物质的量是0.1 mol，其中含有共价键的数目为0.3N A；D项，标准状况下，NO2不是气体。 2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是() A．常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5N A B．标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3N A L－1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3N A C．1 L 1 mol· D．某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1N A mol－1＝1.5 mol，含有 20 g· 解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g÷ 氟原子的数目为 1.5N A，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为 1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子

(完整版)高中化学计算题

专题四：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％ C. 小于2x％ D. 无法计算 2. 由局部转化为整体。 复杂的化学问题，往往是由几个小问题组合而成，若将这些小问题孤立起来，逐个分析解决，不但耗时费力，且易出错。如能抓住实质，把所求问题转化为某一整体状态进行研究，则可简化思维程序，收到事半功倍之效。 [例3] 有一包FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含铁元素的质量分数为31％，则混合物中硫元素的质量分数是____。

[例4] 有一放置在空气中的KOH固体，经测定，其中含 KOH 84.9％，KHCO35.1％，K2CO32.38％，H2O 7.62％。将此样品若干克投入 98克10％的盐酸中，待反应完全后，再需加入20克10％的KOH溶液方能恰好中和。求蒸发中和后的溶液可得固体多少克。 3. 由复杂转化为简单 著名数学家华罗庚教授曾经说过：“把一个较复杂的问题‘退’成最简单、最原始的问题，把这最简单、最原始的问题想通了，想透了……”然后各个击破，复杂问题也就迎刃而解，不攻自破了。华罗庚教授所说的“退”，就是“转化”，这种“退”中求进的思维策略常被用于解决复杂的化学问题。 [例5] 向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。 4. 由隐含转化为显露。 有些题目从表面看来似缺条件而无法求解，实际上解题条件就隐含在语言叙述、化学现象、化学原理之中。解答此类题目的关键，是充分挖掘题中的隐含条件，化隐为显，架设由未知到已知的“桥梁”。 [例6] 将镁粉和碳酸镁的混合物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止。经测定，灼烧 后所得固体质量与原混合物质量相同，求原混合物中镁粉和碳酸镁的质量比。

(word完整版)江苏高考化学计算题专题复习_[苏教版].

高考化学计算题专题复习一、涉及化工生产流程的计算 题型特点:以常见化工生产流程图为背景,根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法:以化学方程式为基础,应用守恒理论,对多个相关联的化学方程式进行简约(叠加,找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系,以此计量关系进行计算。 1.(08南通一检某化肥厂以氨和空气(其中氧气的体积分数为0.2为原料生产硝酸铵过程如下: 其中反应①为4NH 3+5O 2 4NO +6H 2O ⑴步骤②中发生了两个反应,将这两个化学方程式合并为一个化学方程式,可表示为___________________________。 ⑵若不考虑副反应且各步反应均完全,为使生产过程中不再补充空气,则原料气中氨(包括第③步被硝酸吸收的氨的体积分数最大值为____________。 ⑶假设实际生产中,反应①、②中含氮物质的利用率分别为a 、b ,反应③中氨的利用率为c 、硝酸的利用率为100%,则合成硝酸铵的整个流程中,氨的总利用率是多少? 解析:(14NO

+3O 2+2H 2O =4HNO 3 (2①、②、③步反应叠加 4NH 3+5O 4NO +6H 2O 4NO +3O 2+2H 2O =4HNO 3 4NH 3+4HNO 3=4NH 4NO 3 4NH 3+4O 2+H 2O=2NH 4NO 3+3H 2O NH 3%=4/(4+4/0.2=1/6(或16.7% (3解法一:假设消耗NH 3的总物质的量为1mol ,其中用于制取HNO 3的NH 3的物质的量为x mol ,被HNO 3吸收的NH 3的物质的量为y mol ,则有:x +y =1、abx =cy 。解得:x =c ab c + y = c ab ab + 氨的总利用率=(xab +yc /1= c ab abc +2 解法二:假设第①步参加反应的氨气的物质的量为4mol ,则: 生成硝酸的物质的量4ab mol ; 第③步需要氨气的物质的量为 c

(完整)2018高考化学计算题专项训练

化学二卷计算专项练习 1、[2011全国卷]为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾(M=214g·mol-1)。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下： IO3－＋5I－＋6 H＋=3I2＋3H2O I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ 2、[2015·全国卷Ⅰ36]氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。准确称取所制备的氯化亚铜样品m g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72—被还原为Cr3＋。样品中CuCl的质量分数为__ __%。 3、[2017全国卷Ⅰ26]凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。 取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为cmol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%。 4、[2017全国卷Ⅲ27]某工厂用m1kg铬铁矿粉（含Cr2O340%，M=152g·mol-1）制备K2Cr2O7（M=294g·mol-1），最终得到产品m2kg，产率为 5、[2017全国卷Ⅱ28]水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ.取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ.酸化，滴定：将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I?还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。 取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L?1Na2S2O3溶液滴定，若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L?1。 6、[2017北京卷27]尿素[CO(NH2)2]溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60g?mol-1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mL c1mol·L ?1H SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mL c2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中2 溶质的质量分数是_________。 7、[2016全国卷Ⅱ26]联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联

浙江新高考29题化学计算题试题练习

浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L

2019年高考化学计算专题

化学计算定量探究 一、单选题（本大题共7小题，共42分） 1.为证明铝与盐酸的反应是放热反应，下列实验装置可达到实验目的，且方案最佳的 是（） A. B. C. D. （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：A．铝与盐酸产生的氢气从试管中溢出，锥形瓶内的空气受热压强增大，U形管中左边红墨水低，右边红墨水高，说明该反应是放热反应，故A 正确； B．烧杯中产生气泡，反应完成并冷却后导管会产生液柱，也能说明放热，但分析太复杂，不直观，效果不理想，故B错误； C．装置未形成密闭体系，无现象，故C错误； D．铝与盐酸产生的氢气会使红墨水的液面变化，该装置不能说明反应时放出热量，故D错误； 故选A． 铝与盐酸反应是放热反应，利用热胀冷缩可设计装置验证，但铝与盐酸反应产生氢气，装置内的压强同样会增大，须将这两个因素分开设计，据此解答． 本题考查了实验方案评价，为高考常见题型，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质结合实验装置来分析解答，答题时注意把握实验的严密性和可行性的评价，把握实验的操作原理和方法，题目难度不大． 2.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，假设混合和稀释是瞬间完成的，则开始的瞬间反应速率最大的是（） A.20mL3mol/L的X溶液 B.20mL2mol/L的X溶液 C.10mL4mol/L的X溶液 D.10mL2mol/L的X溶液 （化学备课组整理）A （备课组长教学指导）解：均加水稀释到50mL， A．n（X）=0.02L×3mol/L=0.06mol； B．n（X）=0.02L×2mol/L=0.04mol； C．n（X）=0.01L×4mol/L=0.04mol； D．n（X）=0.01L×2mol/L=0.02mol， 物质的量最大的是A，则A浓度最大，反应速率最大，故选A． 化学反应中，反应物浓度越大，单位体积活化分子数目越多，则反应速率越大，因溶液均加水稀释到50mL，则可计算X的物质的量，物质的量越多，浓度越大． 本题主要考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，注意从比较浓度的角度解答该题，难度不大． 3.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH2X溶液，溶液的pH与NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（） 第1页，共15页

高中有机化学计算题方法总结(修正版)

方程式通式 ＣＸＨＹ ＋（ｘ＋ 4y ）Ｏ２ →ｘＣＯ２＋ 2y Ｈ２Ｏ ＣＸＨＹＯz ＋(x+24z y -) Ｏ２ →ｘＣＯ２＋2 y Ｈ２Ｏ 注意 1、有机物的状态：一般地，常温C 1—C 4气态； C 5—C 8液态(新戊烷C 5常温气态， 标况液态)； C 9以上固态(不严格) 1、有机物完全燃烧时的耗氧量 【引例】完全燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下，需要O 2最多的是（ B ） A. 乙酸乙酯 CH 3COOC 2H 5 B. 异丁烷 CH(CH 3)3 C. 乙醇 C 2H 5OH D. 葡萄糖 C 6H 12O 6 ①等物质的量的烃C X H Y 完全燃烧时，耗氧量决定于的ｘ＋ 4 y 值，此值越大，耗氧量越多； ②等物质的量的烃的含氧衍生物C X H Y O Z 完全燃烧耗氧量决定于的x+24z y -值，此值越大，耗氧量越多； 【注】C X H Y 和C X H Y O Z 混搭比较——把衍生物C X H Y O Z 分子式写成残基·不耗氧的 CO 2 · H 2O 后,剩余残基再跟烃C X H Y 比较。如比较乙烯C 2H 4和乳酸C 3H 6O 3,后者就可写成 C 2H 4?1CO 2?1H 2O ，故等物质的量的二者耗氧量相同。 【练习】燃烧等物质的量的下列各组物质，耗氧量不相同的是( B ) A ．乙烷CH 3CH 3与丙酸C 2H 5COOH B ．乙烯CH 2=CH 2与乙二醇CH 2OH CH 2OH C ．乙炔HC ≡CH 与乙醛CH 3CHO D ．乙炔HC ≡CH 与乙二醇CH 2OH CH 2OH 【引例】等质量的下列烃完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，耗氧量最多的是（ A ） A ．C 2H 6 B ． C 3H 8 C ．C 4H 10 D ．C 5H 12 ③等质量的烃CxHy 完全燃烧时，耗氧量决定于x y 的值，此值越大，耗氧量越多； ④等质量的烃的含氧衍生物CxHyOz 完全燃烧时，先化成 Cx Hy ?mCO2?nH2O 的形式，耗 氧量决定于 ' 'x y 的值，此值越大，耗氧量越多；

高考化学计算题精选精编(附答案与评分标准)

高考化学计算题精选精编（附答案及评分标准） 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m 1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m 1 g 。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m 2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L ，则m 3的取值围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体 (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c 组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L 的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余 合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V

高三化学计算题专题

一．过量问题 思考：先根据已有的经验思考：在什么样的情况下需判断何种反应物过量？你是如何判断的？ （依据化学方程式中所体现的各反应物质间的定量关系，以及题给物质的实际量等条件予以判断）两种反应物的量均已确定，应先判断哪种反应物过量，再根据没有过量（少量）的反应物的量进行计算，求产物的量，具体步骤如下 (1)写出反应化学方程式 (2)判断哪一种反应物过量 (3)根据不足的求解 此类题目中关键是判断哪一种反应物过量。而判断方法通常有两种。举例如下： ☆例1 8mol H2与6mol O2充分反应，求生成水的质量。 方法一：以任意种反应物为标准，判断过量： （假设其中一种物质完全反应，并以此计算出另一种物质的量，再与题目所给的量进行比较。） 方法二：比例式法： 参考《导学教程》P125 ★练习 1 实验室用 6.96 g 二氧化锰和50 mL 10mol/L 的盐酸共热制取氯气。标准状况下可制得氯气多少升？ ★下列题是过量问题的讨论题 ★范围过量及讨论的计算：范围讨论计算往往是过量计算的演化和延伸，因反应物之间相对含量不同而使产物有所不同（如H2S与O2，CO2与NaOH，Cl2与NH3等），因此正确书写恰好反应生成相对单一的产物的化学方程式，以恰好反应的特殊点为基准讨论计算是解决问题的关键练习 2 试计算推理：分别向两份含有 1 mol NaOH 溶液中溶入0.8 mol CO2和1.5 mol HCl 气体，各得什么产物？其物质的量为多少？ ★练习3 某500 mL 溶液中含有0.1 mol Fe2＋、0.2 mol Fe3＋，加入0.2mol 铁粉，待Fe3＋完全还原后，溶液中Fe2＋的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4 mol/L B．0.6 mol/L C．0.8 mol/L D．1.0 mol/L ★练习4 在某100 mL 混合液中，硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/L ，硫酸的物质的量浓度为0.2 mol/L ，向其中加入7.56 g 铜粉，微热，充分反应后，溶液中铜离子的俄物质的量浓度约为（）A．0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.225 mol/L D．无法计算 二、关系式法 实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。对于多步反应体系，依据若干化学反应方程式，找出起始物质与最终物质的量的关系，并据此列比例式进行计算求解方法，称为“关系式”法。利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。 此法解题的步骤如下： （1）写出各步反应方程式（也可为离子方程式）（2）据化学方程式找出可以作为中介物质，并确定最初反应物，中介物，最终生成物之间的量的关系。 （3）确定最初反应物和最终生成物之间的量的关系。 （4）根据所确定的最初反应和最终生成物之间的量的关系和已知条件进行计算。

高考化学——“计算题”方法技巧

高考化学——“计算题”方法技巧 [命题趋向] 1．高考化学试题中的计算题主要分成两类：一类是以选择题形式出现的小计算题，主要跟基本概念的理解水平，可以推理估算、范围测算等；第二类是以大题出现的综合计算题，一般都是跟元素化合物、化学实验、有机化合物基础知识相联系起来的综合问题。 2．从《考试大纲》分析，化学计算主要也可以分成两类：一类是有关物质的量、物质溶解度、溶液浓度、pH、燃烧热等基本概念的计算；另一类是常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中，具有计算因素的各类问题的综合应用。 3．理科综合能力中对用数学知识处理化学计算等方面的问题提出了具体的要求，往年高考试题也已经出现过这类试题，后阶段复习中要加以重视。 [知识体系和复习重点] 1．各种基本概念计算之间的联系 2．化学计算常用方法 守恒法利用反应体系中变化前后，某些物理量在始、终态时不发生变化的规律列式计算。主要有：（1）质量守恒；（2）原子个数守恒；（3）电荷守恒；（4）电子守恒；（5）浓度守恒（如饱和溶液中）；（6）体积守恒；（7）溶质守恒；（8）能量守恒。 差量法根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量（标准差）和实际发生化学反应差值（实际差）进行计算。主要有：（1）质量差；（2）气体体积差；（3）物质的量差；（4）溶解度差……实际计算中灵活选用不同的差量来建立计算式，会使计算过程简约化。 平均值法这是处理混合物中常用的一种方法。当两种或两种以上的物质混合时，不论以何种比例混合，总存在某些方面的一个平均值，其平均值必定介于相关的最大值和最小值之间。只要抓住这个特征，就可使计算过程简洁化。主要有：（1）平均相对分子质量法；（2）平均体积法；（3）平均质量分数法；（4）平均分子组成法；（5）平均摩尔电子质量法；（6）平均密度法；（7）平均浓度法…… 关系式法对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可避开繁琐的中间计算过程。具体有：（1）多步反应关系法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素来变建立关系式解题。（2）循环反应关系法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题。 十字交叉法实际上是一种数学方法的演变，即为a1x1+a2x2=a平×(x1+x2)的变式，也可以转

三年高考2016_2018高考化学试题分项版解析专题03化学计量与化学计算含解析

专题03 化学计量与化学计算 1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 【答案】B 【解析】 考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算 【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 【解析】 精准分析：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2N A，C正确；D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。答案选C。 考点定位：阿伏加德罗常数的考查，分别涉及了分子结构、盐类水解、阿伏加德罗定律及可逆反应概念

高考化学计算题型汇总

计算题型汇总 一、分类讨论 1．某金属氧化物的式量为m，对应氯化物的式量为n．则该金属的化合价为（） A． B．C． D． 2．某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（） A．+ B．+C．+ D．+ 二、极值讨论 1．在FeO、Fe 2O 3 和CaCO 3 的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3 的质量分数可能是（）A．10% B．25% C．30% D．35% 2．密闭容器中盛有CH 4、N 2 和O 2 的混合气，点火使其充分反应，CH 4 全部转化为 CO、CO 2和H 2 O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应前混合气中N 2 的质量分数可能为（） A．28% B．42% C．54% D．64% 3．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO 2 ， 且测得反应后所得CO、CO 2、N 2 的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮 气的质量分数可能为（） A．20% B．40% C．60% D．80% 4．汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的CO和NO x 在催化剂表面进行氧化还原反应． （1）写出氮氧化物（用NO x 表示）跟CO反应转化为无毒物质的化学方程 式． （2）若汽车尾气中含有38 g NO和NO 2 的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（m）范围是（计算结果保留1位小数）． 5．某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A．1g和9g B．3g和7g C．2g和8g D．4g和6g 6．.现有CO,O2混合共10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？ 7．金属单质A和非金属单质B可生成化合物A 2 B，反应的化学方程式为 2A+B A 2 B．某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0g．有

高考化学计算题专题训练WORD版含案

高考化学计算题专题训练WORD版含案 一、选择题 1. 下列叙述正确的是 A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3 B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同 D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：2 2. 已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是： A. 2gH2的分子数为N A B. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A C. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2N A D. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3ˉ的数目为2N A 3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 N A B．1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 N A个Fe3＋离子 C．常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 N A D．常温下，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有的OH－数为0.1 N A 4. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂 C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4 5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1N A B. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为N A C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01N A D. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子 6. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确 ．．．的是 A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 N A< N（O2）< 0.5 N A

高考化学计算题精选精编

高考化学计算题精选精编 1、（12分）有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品，对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。 （1）小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为_______________________。（2分） （2）小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则m3的取值范围是___________________。（2分） （3）小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（标准状况下测定）如下表所示： (ⅱ)合金中镁的质量分数；（2分） (ⅲ)在c组实验后，还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？（2分） (12分)（1）47.06% (2分) （2） 0.80V

一些高考化学计算题

1. 丁烷、甲烷、乙醛的混合气体在同况同压下和2CO 的密度相同，则三种气体的体积比为（ ） A. 2:1:5 B. 5:2:1 C. 7:2:4 D. 5:1:2 2. 在苯和苯酚组成的混合物中，碳元素的质量分数为90%，则该混合物中氧元素的质量分数是（ ） A. %5.2 B. %5 C. %5.6 D. %5.7 3. 在相同条件下，42H C ml a 和22H C 的混合气体完全燃烧用去了2O mL b ，则该混合烃中42H C 与22H C 的体积比为（ ） A. a b a b 6252+- B. b a a b 2652-- C. b a a b --32 D. a b a b 33-- 4. 乙烯和某气态烃的混合气体，完全燃烧时，耗去氧气的体积是该混合气体的 5.4倍（气体体积均在相同状况下测定），则原来与乙烯混合的气态烃只可能是（ ） A. 82H C B. 63H C C. 62H C D. 4CH 5. 平均相对分子质量为4.30的CO 、42H C 和2O 的混合气体经点燃完全反应后，测知反应后混合气体不再含CO 和42H C ，试求原混合气体中各成分的体积分数组成范围。 6. 碳原子数为n 和1+n 的两种气态烯烃的混合物，对氢气的同体积质量比为8.16，求这两种气态烃的分子组成及体积分数。

7. 42H C 和22H C 的混合气体L 5.2，一定条件下恰好能跟25.3H L 完全反应生成62H C ，则混合气体中42H C 和22H C 的体积比为多少？ 8. 完全燃烧乙烯和某种气态烃的混合气体，恢复到常温常压时，发现所生成的气体的质量是原混合气态烃质量的86.2倍。试求某气态烃的分子式及体积分数。 9. 两种气态烃的混合物20mL ，完全燃烧后生成了30mL 水蒸气和40mL 二氧化碳（同温同压），求该混合烃的可能组成及体积比。 10. 有A 、B 两种烯烃，已知B 分子中比A 分子中少一个碳原子，A 、B 的混合气体对2H 的相对密度为24，则B 的分子式为 ，在该混合气体中A 的体积分数为 。 1. C 、D 2. A 3. B 4. A 5. %16)(%642≤

高考化学计算题综合训练大全及及答案解析

高考化学计算题综合训练大全及及答案解析 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 初升高化学衔接：中学化学计算题常见方法及策略 二. 知识要点及例题： （一）化学计算中的转化策略 1. 由陌生转化为熟悉。 在解题过程中，当接触到一个难以解决的陌生问题时，要以已有知识为依据，将所要求解的问题与已有知识进行比较、联系，异中求同，同中求异，将陌生转化为熟悉，再利用旧知识，解决新问题。 [例1] 现有25℃的硫酸铜饱和溶液300克，加热蒸发掉80克水后，再冷却到原来的温度，求析出CuSO4·5H2O多少克（已知25℃时，CuSO4的溶解度为20克）。 解析：结晶水合物的析晶计算难度大，是由于带有结晶水晶体的析出，会导致溶剂水量的减少，从而使结晶水合物继续从饱和溶液中析出，这样依次重复，最终使晶体的总量趋向于定值。由此可见，结晶水合物的析出过程实质上是无数次结晶的总结果。作为一个数学问题，这类题目可以应用无穷递缩等比数列求和知识解决，但初中学生尚未学过，故对于学生来说是陌生的。若仔细分析题意，可抓住析晶后的溶液仍为饱和溶液求解。 原饱和溶液中溶质CuSO4的质量=300g×20g/120g=50g。水的质量=300g－50g=250g。 设析出CuSO4·5H2O质量为x. CuSO4·5H2O ~ CuSO4~ 5H2O 250 160 90 x 160/250x 90/250x 20g/100g=（50g－160/250x）/（250g－80g－90/250x） 解得x=28.2克 [例2] 溶质质量分数为3x％和x％的两种硫酸等体积混合后，混合液中溶质的质量分数是（） A. 2x％ B. 大于2x％

高考化学计算专题

高考化学计算专题 一、涉及化工生产流程的计算 题型特点：以常见化工生产流程图为背景，根据不同反应步骤中反应物的利用率计算反应物的投料比或产率。 解题方法：以化学方程式为基础，应用守恒理论，对多个相关联的化学方程式进行简约（叠加），找出分散在不同化学反应中的不同物质之间的化学计量数关系，以此计量关系进行计算。 1．现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373~1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为： 焙烧炉中：2ZnS＋3O2＝2ZnO＋2SO2 ① 鼓风炉中：2C＋O2＝2CO ② ZnO (s)＋CO (g) Zn (g)＋CO (g) ③ 假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表 反应进行时间/min CO Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 30 c1c2c2 35 c1c2c2 (1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大CO的浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）； (2) 已知：该温度时，化学平衡常数K=1.0，则表中c1＝（写出计算过程） (3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应①的ZnO几乎完全被CO还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比不超过。 (4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应③CO的转化率为80%，此时该反应的平衡常数K＝，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的O2的体积比大于二、有关物质纯度的检验 题型特点：以某种物质纯度或某种元素的含量检验（定量实验）为背景，根据氧化还原滴定原理进行计算。