离子反应方程式的正误判断
离子反应方程式的正误判断及离子共存一．离子反应方程式的正误判断
下列离子方程式书写正确的是[]
1．溴化亚铁与足量氯气反应：2Fe2++2Br-＋2Cl2→2Fe3++Br2+4Cl-
2．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
3．亚硫酸钠与稀硫酸反应：SO32-+2H+→H2O+SO2↑
4．硫化亚铁与稀硫酸反应：2H++S2-→H2S↑
5．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+→Ca2++2H2O+2CO2↑
6．碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2→I2+2Br-
7．将金属钠放入水中：Na+2H2O→Na+＋2OH-+H2↑
8．将氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2++C12→2Fe3++2Cl-
归判断离子方程式正确与否的方法纳：
（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。
（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。
【练习】
1．下列反应离子方程式书写正确的是（）
A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-
D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
2．能用2H++S2-=H2S↑来表示的化学反应是（）A．硫化亚铁和稀盐酸反应B．硫化钠和稀硫酸反应
C．氢气和硫反应D．KHS和稀硫酸反应
3．下列离子方程式书写正确，且表示盐类水解的是（）
A．S2-+2H2O H2S+2OH-B．HS-+H2O H2S+OH-
C．HSO3-+H2O SO32-+H3O+D．NH4++2H2O NH3·H2O+H3O+
4．下列离子方程式中正确的是( )
A. 硫化亚铁放入盐酸中S2-＋2 H+→H2S ↑(04上海化学)
B. 硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2+＋H2S →CuS↓＋2H+
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水Al3+＋4NH3?H2O →-2
AlO＋4NH4+＋2H2O
D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液-3
CO＋H2O
HCO＋OH-→-23
5．下列离子方程式正确的是() A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+ ＋2H2O
B．钠与水的反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑(04福浙理综)
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag
D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+ ＋2CH3COO＋CO2↑＋H2O 6．下列离子方程式中，正确的是()
A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-(04广东化学)
B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3+＋3NH3?H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4+
C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑
D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2＋2OHˉ＝3Cl-＋ClOˉ＋H2O
二．离子共存
1．下列各组离子在pH=1和pH=13的条件下，都能大量共存的是[]
A．Al3+Mg2+Cl-SO42-B．K+Na+Cl-HCO3-
C．Fe2+K+NO3-SO42-D．K+Ba2+NO3-Cl-
2．下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是[] A．Na+HCO3-K+OH-
B．Fe3+SCN-H+Cl-
C．Na+H+SO42-S2O32-
D．AlO2-OH-Na+NH4+
3．某无色溶液中加入铝粉产生氢气，则下列离子组合中，可能大量共存的是[]
A．K+NH4+Cl-NO3-
B．K+Na+Cl-HCO3-
C．K+NH4+Cl-SO42-
D．K+CO32-Cl-SO32-
【小结】
（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）。
（2）能生成微溶物的离子之间（如：Ca2+和SO42-；Ag+和SO42-）。
（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+，Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-，S2-等）。
（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe2+、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、Fe3+等）。
（5）能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN-）。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件：
（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。
（2）溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在。
（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”，“加入铝粉产生氢气”。
（4）是“可能”共存，还是“一定”共存。
【练习】
一、选择题
1．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A．H+Na+S2-Cl-B．OH-ClO-SO42-S2-
C．H+MnO4-Cl-K+D．K+NO3-Cl-Fe2+
2．在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能
．．大量存在的是( )
A. K+
B. Na+
C. Ba2+
D. Al3+(04甘青新理综)
解析：该溶液呈碱性，在有大量OH-时，不能大量存在的是Al3+。
3．已知某溶液中存在较多的H+、-24
NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组
SO、-3
是()
A. Al3+、CH3COO-、Cl-
B. Mg2+、Ba2+、Br-(04江苏化学)
C. Mg2+、Cl-、I-
D. Na+、NH4+、Cl-
二、非选择题
４．某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H+、Mg2+、Na+、Ag+、Cl-、OH-、HCO3-、NO3-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气。试推断：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是______，还可能有较大量的离子是______；若溶液和铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不大量含有的离子是______。
５．在一定条件下，发生如下离子反应：
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
则RO3n-中R元素的化合价是______，R元素的原子最外层电子数为______。
６．写出下列反应的离子方程式：
（1）氯化铝与NaOH在溶液中以物质的量比1∶3.5反应。
（2）硫酸铝钾与氢氧化钡在溶液中反应：①当铝离子完全沉淀时；②当硫酸根离子完全沉淀时。
【答案】
二、非选择题
４．OH-、Na+Cl-、NO3-OH-、NO3-、HCO3-、Ag+提示：若溶液和铝反应后有AlO2-生成，说明原溶液显碱性，则一定没有H+、Mg2+、Ag+、HCO3-离子。溶液中不能没有阳离子，因此一定含有Na+，而Cl-、NO3-不能判断出有无，因此可能有。若溶液和铝反应后有Al3+生成，说明原溶液显酸性，则一定没有OH-、HCO3-，而NO3-在酸性条件下与铝反应会生成氮氧化物或其它气体，题目要求放出的气体只有氢气，所以溶液中没有NO3-，但溶液中不能没有阴离子，因此一定含有Cl-离子，则排除Ag+的存在。
５．+57提示：利用电荷守恒可得n=1，再由RO3-可得+5价。或直接利用电子守恒。
６．（1）2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
（2）①2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
②Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓AlO2-+2H2O
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断快解四步曲 离子方程式正误的判断是化学考试中常见的一种题型。一般书写离子方程式的基本步骤是一“写”：正确写出反应的化学方程式；二“拆”：把易溶于水且完全电离的物质拆写成离子形式；三“删”：删去方程式中两边不参加反应的离子；四“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。但在判断离子方程式正误的选择题中也按照这样的方法进行解答不仅所需时间比较长，而且学生自己在改写过程中也可能出现许多的错误。影响答题的正确率。由于判断离子方程式正误的选择题大多数让学生选择“下列离子方程式书写正确的是”，而且学生往往选“错”的容易，选“对”的难。所以我们可以运用一些基本原理和方法，找出题中所给的离子方程式的错误之处，轻松快速的用排除法完成判断离子方程式正误的选择题的解答。大多数的选择题都可以通过以下四步走完成： 第一步：查看反应生成物是否正确。 在判断离子方程式是否正确的选项中常常会出现与反应事实不相符的情况。例如铁与稀盐酸反应，写成3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑就错了，因为该反应只能生成Fe2+；又如K2S的水解，写成S2-＋2H2O==H2S＋2OH-也错了，因为S2-是分步水解，第一步只能生成HS-。再如Ba （OH）2溶液与硫酸铜溶液反应，如果离子方程式只写成Ba2++SO42-==BaSO4↓，那么就是漏了Cu2+与OH-的反应，也是不符合反应事实的。这类情况一般比较容易判断，一旦遇到这种不符合客观反应事实的情况，我们就可以把该项排除。 而如果是由于参与反应的反应物量的不同导致的生成物不同的情况，很多同学就很难判断出来。例如：如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成：HCO3-+Ca2++OH- === CaCO3↓+ H2O，而NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合的离子方程式写成2HCO3- +Ca2+ +2OH- === CaCO3↓+ 2H2O + CO32- ，其错均在于未考虑正确反应物中量的关系。又如若将过量的CO2通入漂白粉的离子方程式写为CO2 +Ca2+ +2ClO-+H2O == CaCO3↓+2HClO，显然未考虑过量的CO2会继续与CO2反应生成Ca（HCO3）2 。所以遇到有可能因为反应物的量不同导致生成物不同的情况时我们应更加注意，同时也要加强平时的经验积累。 第二步：查看反应物、生成物的离子拆分是否正确。 在查看反应物、生成物的离子拆分是否正确时，只要记住只有强酸、强碱和可溶性的盐能够拆写。而遇到难溶物、难电离的物质（包括水、弱酸、弱碱、多元弱酸的酸式酸根)和有机物时不能拆写。例如石灰石与稀盐酸反应的离子方程式写成：CO32- +2H+ == CO2 ↑+ H2O 其错在于CaCO3不溶，不可写成CO32-形式；又如氯气与水的反应：Cl2+H2O == 2H++ Cl-+ ClO-，其错在于HC1O是弱酸，不可写成H+和ClO-的形式。再如将金属 Na投入到乙醇中：2Na+2H+==
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 （1）离子反应误判 如实验室制氨气：Ca(OH)2+2NH4+Ca2++2NH3↑+2H2O； 铜和浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4(浓) Cu2++SO42-+SO2↑+2H2O。 错因：该反应不是在水溶液中进行的，因此不能写成离子反应方程式。（2）违背客观事实 如Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。 错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应。 Mg(HCO3)2与过量NaOH溶液反应：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O。 错因：在过量NaOH溶液中Mg2+应生成溶解度更小的Mg (OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。 次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO。 错因：CaSO3在HClO中将被氧化成CaSO4。 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-。 错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成HCO3-。（4）分不清强、弱电解质 如NaOH溶液中通入HI：OH-+HI＝H2O+I-。 错因：HI误认为弱酸。 电解AgF溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+。 错因：没有考虑F-与H+的反应。 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3↑+H2O。 错因：Ag(NH3)2OH和CH3COONH4均是强电解质。 （5）忽视反应物的用量
如澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+H2O。错因：应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用量进行讨论。设NaHCO3为1mol，则需要1molOH-生成1molCO32-，而1molCO32-又需要1molCa2+生成CaCO3沉淀。 纠正：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 氨水中入少量硝酸银溶液：Ag++ NH3·H2O = AgOH↓+NH4+。 错因：AgOH会继续与NH3·H2O作用生成Ag(NH3)2OH。 （6）违背一种物质中阴、阳离子配比 如H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O。 错因：H2SO4电离出的H+和SO42-为2∶1，Ba(OH)2电离出的Ba2+和OH-为1∶2。（7）不会处理微溶物 如石灰乳中加入盐酸溶液：H++OH-＝H2O。 错因：微溶物作为反应物，若为乳状物，则写化学式，若为澄清溶液，则拆成离子形式。 纠正：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O。 （8）漏写反应条件 如电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-。 错因：电解反应条件不能丢！ (9)“＝”、“”、“↑”、“↓”符号运用不当 如Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+。 错因：盐的水解一般是可逆的，不能用“＝”，Al(OH)3量少，故不能打“↓”。
离子方程式正误判断高考试题
离子方程式正误判断高考试题1．下列离子方程式正确的是（） A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH) 2 + 2H+ === Ca2+ + 2H 2 O B．钠与水的反应Na + 2H 2O === Na+ +2OH-+ H 2 ↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO 3 + 2CH 3 COOH === Ca2+ + 2CH 3 COO- +CO 2 ↑+ H 2 O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H 2O 2 +4H Fe3++4H 2 O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3+2H+ CO 2 ↑+H 2 O C．大理石溶解于醋酸 CaCO 3+2H Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H 2O Al（OH） 3 ↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl 2 ＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH 3?H 2 O ＝ Fe(OH) 3 ↓ + 3NH 4 + C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO 3) 2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H 2 O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H 2 S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H 2 S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH 3?H 2 O → AlO2- + 4NH 4 + +2H 2 O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO 32- + H 2 O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO 2— + 2H 2 O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO 2 + H 2 O + 2C 6 H 5 O—→2C 6 H 5 OH + CO 3 2— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3— + H+ == CO 2 ↑+ H 2 O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl 2 == Fe3+ + Br 2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl 2+H 2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO 42—=BaSO 4 ↓ △
离子方程式正误判断 (2)
离子方程式正误判断的方法和例析 离子方程式的书写和正误判断是教材中的重点和难点，解题时要做到正确、快速地书写离子方程式，需要注意下列几个问题。 （1）拆与不拆问题 考生一定要牢记，不管是反应物还是生成物，若遇到单质、氧化物、难电离 物质（含弱酸酸式根离子，如HCO- 3 等）、气体和难溶物质等类型，在溶液中反应都应写化学式。此时，化学式是不能拆的。但是，遇到可溶于水且易电离的物质，化学式需要拆。 需要引起注意的是：微溶物作为反应物时，如果是澄清溶液，则写成离子形式；如果是悬浊液，则写成化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式。 （2）守恒问题 离子方程式的书写是建立在化学方程式的基础上的。因此，应遵循反应前后原子个数守恒规律。同时，在溶液中还应遵循电荷守恒规律。如果是氧化还原反应，还应遵循电子得失守恒规律。 （3）反应物用量问题 有许多离子反应，反应物用量不同，其产物也不同。因此，书写时应注意用量问题。该题型能接触的反应种类很多，是书写离子方程式较难的一种题型。如碳酸钠与盐酸的反应，盐酸用量不同，则产物不同，离子方程式也不同。 （4）组成配比问题 有些反应，如酸式盐中多个离子与某些碱反应，由于反应物的用量不同，生成物的量或种类也不同。此时，要注意物质组成的配比关系。如少量的NaHSO4， H+与SO-2 4一定要1：1；过量则允许不符合配比关系，如NaHSO4中H+与SO-2 4 都参加反应，就不一定符合1：1的配比关系，可以是2：1的配比关系等。 离子反应方程式的正确书写，是历年高考化学试题中几乎都出现的一道传统题。尽管考生知道每年必出此类题，也进行了认真的备考，但此类题都有一定难度，因为考查离子方程式的正确书写，不是一个单纯书写技巧问题，而是涉及了很多化学知识的综合应用，不少考生因此失分。离子方程式的判断正误是高考的热点题型，在近几年高考试题中连续出现，如何判断给定的离子方程式的正误，依据多年的教学实践，我总结为“八查”：
教案离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 教案 【考查内容】 该考点结合元素化合物的性质、氧化还原反应原理、水解原理和电解原理考查离子方程式正误判断，也可对给出的离子方程式进行合理的评价。解题时，要牢记“三看”：看 反应环境、看操作顺序、看反应物之间量的关系；坚守“三原则’’：客观事实原则、质 量守恒原则和电荷守恒原则。 一、离子反应的定义 二、二、解题顺序（八“看”） 三、⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。 四、⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。 五、⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ 六、⑷看是否漏掉离子反应。 七、⑸看电荷是否守衡。 八、⑹看反应物或产物的配比是否正确。 九、⑺看是否符合题设条件及要求。 十、⑻看物料是否守衡。 三、展开 (1)反应（产物）是否符合事实。如：Fe和稀硫酸反应应生成Fe2+，有时写成Fe3+; Cu 和稀硝酸反应应生成NO，有时写成NO2。这类错误往往符合电子守恒、电荷守恒和质虽 守恒，具有一定的迷惑性。 (2)各种物质的拆分是否合理。只有溶于水的强酸、强碱、盐要拆写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶物、气体、单质、氧化物一律写化学式。 (3)配平是否正确（电荷是否守恒、质量是否守值、电予得失是否守恒）。 (4)是否漏写离子反应。如：NH4HSO4与Ba(OH)2混合 (5)反应物量的关系是含正确。 ①某些特殊反应或由于反应物的特殊性，尽管描述了“少量”、“过量”之意，但产 物与反应物的量无关。如：AICl3溶液中加入氨水、苯酚钠溶液中通入CO2、Ca(HCO3)2 溶液中加入澄清石灰水等。 ②若反应产物与反应物的董有关，首先要看清“少罱”还是“过量”；其次要区分以 下三种情形： i连续反应——第一步反应的产物能和过量的反应物进一步反应。如用氨水吸收 二氧化硫、向AICI3溶液中加入NaOH（滴加顺序不同，离子方程式也不同）。 ii同时反应——两组粒子同时发生反应，但不是同时反应完全。如NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，这种情况要注意“少量的物质全部反应”，可确定少量物质的计量数为1，写出电离出来参加反应的离子及其计量数，再确定所需过量物质电离出的离子及计量数。 iii先后反应一一种粒子可以与多种粒子反应，但有先后顺序。要确定反应先后顺序，强的先反应。如NH4HCO3与NaOH反应，HCO3一先与OH反应；FeBr2溶液与氯气反应，Fe2+先被氯气氧化。故氯气少量，只有Fe2+反应；氯气过量，Fe2+、Br一都反应。 此外，还有一种情形一一两种反应物都定量。此时，既要判断反应物、生成物是什
离子方程式正误判断练习题
离子方程式高考试题 1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H Fe3++4H2O B．小苏打溶液与稀硫酸混合 CO 2 +2H CO2↑+H2O 3 C．大理石溶解于醋酸 CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+ 3、下列离子方程式中，正确的是 A、在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2+ + Cl2＝ Fe3+ + 2Clˉ B、三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+ + 3NH3?H2O ＝ Fe(OH)3↓ + 3NH4+ C、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(HCO3)2 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑ D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2 + 2OHˉ＝ 3Clˉ + ClOˉ + H2O 4、下列离子方程式中正确的是 A.硫化亚铁放入盐酸中 S2- + 2 H+→ H2S ↑ B.硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+ + H2S → CuS↓ + 2 H+ C.氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+ + 4NH3?H2O → AlO2- + 4NH4+ +2H2O D.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3- + OH-→ CO32- + H2O 5．下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O—→2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 6、下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生；Mg+2H++2Cl—=MgCl2+H2 ↑ B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba2++SO42—=BaSO4 ↓ C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na2CO3+2H+=2Na++H2O+CO2↑
离子方程式正误判断
离子方程式正误判断 1．下列解释事实的有关方程式正确的是（） A．工业上制备漂白粉：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O B．乙醇钠溶液显碱性：CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+ D．“84”消毒液和洁厕灵不能混用：NaClO+HCl=NaCl+HClO 2．不能正确表示下列反应的离子方程式的是（） A．将Br2加入热的NaOH 溶液：3Br2+6OH﹣=BrO3﹣+5Br﹣+3H2O B．将Cu 屑置于稀盐酸中再通入氧气：2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O C．往Na2S2O3溶液中加入适量H2SO4：S2O3﹣+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．用KMnO4与浓盐酸制取氯气：2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 3．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32﹣+CaSO4?CaCO3+SO42﹣ B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I﹣+IO3﹣+6H+═I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+ Cl 2↑+H2↑ 4．下列解释事实的离子方程式不正确的是（） A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑ B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72﹣（橙色）+H2O?2CrO42﹣（黄色）+2H+ C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3（胶体）+CO32﹣ D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4+CO32﹣?CaCO3+SO42﹣ 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ B．向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓ C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量NaOH 溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI 溶液：2NO3﹣+8H++6I﹣═3I2+2NO↑+4H2O 6．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
离子方程式的书写及判断正误的方法整理版
离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。 重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的 量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、 电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
离子方程式正误判断及离子共存问题专题训练
离子方程式的书写及离子共存问题 班级姓名 一、离子方程式的书写练习 1.向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是 ( ) A、Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ B、2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ C、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ + 3OH- = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ D、Al3+ + 2SO42- +2Ba2+ +4OH- = 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O 2.下列离子方程式中不正确的是( ) A、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合： 2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+ CO32- + 2H2O B、氯气通入氯化亚铁溶液中：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca2+ + 2OH- + 2HF = CaF2↓+ 2H2O 电解 D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑+ Cl2↑ 3.下列离子方程式中正确的是( ) A、溴化亚铁溶液中通入过量氯气：3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2 B、过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 2H2O + AlO2- = Al(OH)3↓+ HCO3- C、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量的氢氧化钠混合： NH4+ + HSO3- +2OH- = SO32- + NH3↑+2H2O D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水： Mg2+ +2HCO3- +Ca2+ +2OH- =CaCO3↓+2H2O +MgCO3↓ 4.下列离子方程式中，正确的是( ) A、在氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3↓ B、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液Ba2++SO42- = BaSO4↓ C、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳OH- +CO2=HCO3- D、在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O 5.下列反应的离子方程式错误的是( ) A、氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B、用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3- C、碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3- D、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 6.下列反应的离子方程式错误的是( ) A、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2+＋2HCO3-＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32- B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2+＋2OH-＋NH4+＋HCO3-=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O C、氢氧化铝与足量盐酸反应：Al(OH)3＋3H+= Al3+＋3H2O D、过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2＋2OH-= CO32-＋H2O 7.下列离子方程式书写正确的是( ) A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ +OH- +HCO3- = CaCO3↓+ H2O
离子方程式书写正误判断
离子方程式书写正误判断 1．下列离子方程式不正确的是() A．氨气通入稀硫酸溶液中NH3+H+＝NH4+ B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H2O＝2HCO3- C．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓ D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH-＝3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-＝H2O C．碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+＝Ba2++ H2O +CO2↑ D．金属钠跟水反应2Na+2 H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 3.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+ H2O +CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O +SO2=NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O ==Fe(OH)3↓+3 NH4+ 4．下列反应的离子方程式正确的是( ） A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3-+H+= H2O +CO2 B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2 H+=Ca2++2H2O C．.向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O + H+= NH4++ H2O D．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2 H+=Ca2++ H2O +CO2↑ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+ H2O B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑ C．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2OH-+CO2=CO32-+ H2O D．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2 H+ 6．下列反应的离子方程式正确的是( )
离子方程式的正误判断与书写训练题(附详解答案)
离子方程式的正误判断与书写训练题 （附详解答案） 1．下列离子方程式中正确的是( ) A．FeO溶于稀硝酸中：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O B．过量CO2通入NaOH溶液中：OH－＋CO2===HCO－3 C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ D．过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：选B A项，FeO应被氧化为Fe3＋，错误；B项，二氧化碳过量时生成HCO－3，正确；C项，应写成SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，错误；D项，NH3·H2O是弱电解质，不能拆写成离子形式，错误。 2．下列离子方程式书写正确的是( ) A．金属Na投入MgCl2溶液中：2Na＋Mg2＋===2Na＋＋Mg B．碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 解析：选 B 金属Na与MgCl2溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，A错误；碳酸钙与稀硝酸反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑，B正确；Al3＋与OH－的反应产物与OH－的量有关，若OH－少量，则生成Al(OH)3，若OH－过量则会继续与Al(OH)3反应生成AlO－2，故Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，C错误；Fe过量，会与生成的Fe3＋继续反应生成Fe2＋，故过量的Fe和稀硝酸反应的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，D错误。 3．下列解释事实的化学方程式或离子方程式错误的是( ) A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜，遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)： Cu2＋(aq)＋SO2－4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(s) C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性： CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4 D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放： CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 解析：选D CaSO3容易被氧化，石灰石脱硫时，最终生成的是CaSO4。 4．(2019·郑州一模)下列相关方程式不正确的是( )
高中化学离子方程式正误判断新人教版.doc
2020 年高三化学热点专题强化精练 -- 离子方程式正误判断 【必备知识规律总结】 ( 一 ) 离子方程式书写的要求 1、合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 常见不符合客观事实的反应： (1)Fe+HCl — FeCl 3 (2)Na 2 SO 3+HNO 3— Na NO 3+SO 2↑ +H 2O (3)NaClO+ SO 2 +HO —HClO+ Na SO 2 2 3 (4)Cu+HNO 3( 浓 ) —Cu(NO 3) 2+NO ↑ +H 2O (5)FeCl 2 +H 2S — FeS ↓+HCl (6)Cu+H 2SO 4 — CuSO 4+ H 2↑ (7)Mg+HNO 3( 稀 ) —Mg(NO 3) 2+ H 2↑ 2、式正确：化学式与离子符号使用正确合理。可溶性的强电解质拆写为阴、阳离子的形式；微溶性的强 电解质视具体情况而定，若为溶液，拆写为阴、阳离子的形式，若为浊液，则用化学式表示；其它，难溶 物、弱电解质、非电解质、单质均用化学式表示。 3、号实际：“ =”“ ”“→”“↑”“↓”“ ”等符号符合实际。 (1) 违背反应客观事实 如： Fe 2O 3 与氢碘酸： Fe 2O 3＋ 6H +＝ 2 Fe 3+＋ 3H 2O 错因：忽视了 Fe 3+与 I - 发生氧化一还原反应 (2) 违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如： FeCl 2 溶液中通 Cl 2 ： Fe 2+＋ Cl 2＝ Fe 3+＋ 2Cl - 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3) 混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如： NaOH 溶液中通入 - - 错因： HI 误认为弱酸 . HI ： OH ＋HI ＝HO ＋I 2 (4) 反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 - + - - ↑错因：强酸制得强碱 HCl ：ClO ＋ H ＋ Cl ＝ OH ＋ Cl 2 (5) 忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如： H 2SO 4 溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba 2+ -+ 2- ＝ BaSO 4↓＋ H 2O ＋OH ＋ H ＋ SO 4 2+ -+ 2- ＝ BaSO 4↓＋ 2H 2O 正确： Ba ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO 4 (6) “＝”“ ”“↑”“↓”符号运用不当 如： Al 3+＋ 3H 2O ＝ Al(OH) 3↓＋ 3H +注意：盐的水解一般是可逆的， Al(OH) 3 量少，故不能打“↓”
离子方程式正误判断练习题
如何判断离子方程式的正误 一看表示各物质的化学式是否正确。 原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示，例：HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2、NaCl、K2SO4、AgNO3、CuSO4等； 多元弱酸根离子：HCO3－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－、HS－等。 此外都用（分子式）化学式表示。 例：H2O、弱酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、HCN、H2S等；弱碱：NH3·H2O；不溶性碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Zn(OH)2等；不溶性盐：AgCl、CaCO3、FeS、BaSO4、 CuS、ZnS等 二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确。反应物与生成物用“＝”连接，生成沉淀、 气体的用打“↓”“↑”符号。 三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应，但由于不是水溶液或熔化状态下进行的，即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。 四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示，微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示，是浊液或固体用分子式表示。 五看质量与电荷是否同时守恒。 六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。 离子方程式高考试题 1．下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O B．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2↑ C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag D．石溶于醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2↑+ H2O 2、．下列离子方程式中，正确的是 A．硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2++2H2O2+4H Fe3++4H2O +2H+ CO2↑+H2O B．小打溶液与稀硫酸混合 CO 2 3 C．石溶解于醋酸 CaCO3+2H Ca2++CO2↑+H2O D．明矾溶液加热水解生成沉淀 Al3++3H2O Al（OH）3↓+3H+
化学离子方程式正误判断专题训练
化学离子方程式正误判断专题训练（正确的选A，错误的选B） 1、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O 2、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O 3、苯酚钠溶液中通入少量：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－ 4、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 5、浓氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－＝SO32－+H2O 6、硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 7、氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3?H2O=AlO2－+4NH4++2H2O 8、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO3－+OH－=CO32－+H2O 9．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 10．金属铝溶于氢氧化钠溶液 11．用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 12．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢 13、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2 == CaCO3 +2HClO 14、碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O 15、用氨水吸收少量二氧化硫：NH3?H2O+SO2 == NH +HSO 16、硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3++3 NH3?H2O == Fe(OH)3 +3NH 17、硫化钠溶于水中S2－+2H2O H2S↑+2OH－ 18、实验室制取氯气MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 19、铜与稀硝酸反应3Cu＋8H＋＋2NO3—＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 20、Ca(OH)2溶液中加入等物质的量的NaHCO3 Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ 21、NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ 22、金属铝溶于NaOH溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑ 23、钢铁吸氧腐蚀的正极反应式：4OH－－4e－＝O2＋2H2O 24、硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 25、小苏打溶液与稀硫酸混合CO32－+2H+=CO2↑+H2O 26、大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 27、三氯化铝溶液加热蒸干Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 28、硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH—══Al(OH)3↓ 29、电解饱和食盐水2Cl—+2H2O H2↑+C12↑+2OH— 30、碳酸钙与盐酸反应CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 离子方程式正误判断专题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B A A B A A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B B B B A B A A B 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 B B B B B B B B A A 离子方程式正误判断专题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B A B A A B A A B
常考知识点4 离子方程式的正误判断
常考知识点---离子方程式的正误判断 【考点探究】 离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看，所给离子方程式中的错误通常有： 1不能正确使用分子式与离子符号， 2反应前后电荷不守恒， 3得失电子数不守恒， 4反应原理不正确， 5缺少必要的反应条件， 6不能正确使用可逆号， 7忽略反应物用量的影响等。 在解答过程中要注意理清思路，按序判断。 【规律总结】 离子方程式正误判断规律（三“看”） 第一看：符不符（即是否符合反应事实） 常见的不符合反应事实一般有以下几种情况： ⑴“=”“”“↑”“↓”等符号不符；一般离子反应用“＝”连接，可逆反应、弱电解质的电离、盐类水解反应用“”连接。大多离子反应要用“↑”“↓”注明产物的状态，而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。 ⑵反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++3Cu=2Fe+3 Cu2+ ⑶漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2++SO42－=BaSO4↓。 ⑷反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、“适量”、“足量”以及特殊的数值比等。 第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒） ⑴元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ⑵电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+。 ⑶电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题） ⑴强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、氧化物、非电解质等要书写为化学式。 ⑵微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生成物，一般写为化学式，并标“↓”符号。 ⑶多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如HCO3-不能写成CO32-＋H+ （注：NaHSO4在溶液中需写成SO42-＋H+） 【易错点警示】 在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而出现错误。 例如：向次氯酸钙溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO 【趁热打铁】 一、离子方程式的正误判断及错误分析
高考化学《离子方程式的书写及正误判断》试题汇编1
1.下列反应的离子方程式正确的是( ) A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO 2- + H 2 ↑ B．钠加入到足量的水中：Na＋2H 2O＝Na+＋2OH-＋H 2 ↑ C．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH) 3 ↓ D．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H 2 ↑ 【答案】D【解析】试题分析：A不正确，煤油配平，应该是2Al + 2OH-＋2H 2O = 2AlO 2 -+3 H 2 ↑；B不正确， 电子得失不守恒，应该是2Na＋2H 2O＝Na+＋2OH-＋H 2 ↑；C不正确氨水是弱碱，应该用化学式表示，答案选 D。 考点：考查离子方程式的正误判断 点评：判断离子方程式正确与否的方法一般是：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。 2.下列离子方程式书写正确的是（） A．FeCl 2溶液中通入Cl 2 ：Fe2+＋Cl 2 ＝Fe3+＋2Cl－ B．金属钠和水的反应：Na＋2H 2O ＝ H 2 ↑＋Na＋＋OH－ C．AlCl 3溶液中加入氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH) 3 D．少量的NaHCO 3溶液和Ba(OH) 2 溶液混合:HCO 3 －＋Ba2＋＋OH－＝BaCO 3 ↓＋H 2 O 【答案】D【解析】试题分析：A、离子反应要遵循电荷守恒，FeCl 2溶液中通入Cl 2 ，亚铁离子被氧化为三 价，即2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl-，故A错误。 B、离子反应要遵循原子守恒，金属钠和水的反应为：2Na+2H 2O=H 2 ↑+2Na++2OH-，故B错误。 C、AlCl 3溶液中加入氨水：Al3++3NH 3 ?H 2 O=Al（OH） 3 ↓+3NH 4 +，故C错误。 D、正确。 3.下列离子反应方程式正确的是 A．Na 2O 2 与水反应：2O 2 2－ + 2H 2 O = 4OH－ + O 2 ↑ B．NaHCO 3与盐酸：CO 3 2－ + 2H+ = H 2 O + CO 2 ↑ C．Ca(HCO 3) 2 与过量的NaOH溶液反应：Ca2+ + 2HCO 3 － + 2OH－ = CaCO 3 ↓+ CO 3 2－ +2H 2 O D．醋酸与小苏打溶液反应H＋+HCO 3－= CO2↑+H 2 O 【答案】C【解析】试题分析：A不正确，过氧化钠应该用化学式表示；B不正确，碳酸氢钠中的酸式根不能拆开；D不正确醋酸是弱酸，应该用化学式表示，答案选C。
离子方程式正误判断
鲁科版化学《必修一》 青州三中 崔斌 - 1 - 离子方程式正误判断 1.违背反应现实,与实际产物不同 例1．铁和稀硫酸反应 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ (错) 应为：Fe+2H +=Fe 2++H 2↑（正确） 2.物质的化学式是否正确,物质不可拆分（强弱电解质不分，易溶与难溶不分） 例1．氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确) 例2．石灰石与盐酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2O (正确) 例3．纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO －+CO 2↑+H 2O （正确） 3.忽视电荷守恒,只考虑质量守恒 ① Cu + AgNO 3 Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2Ag ② 铁粉放入硫酸铁溶液中 Fe+Fe 3+=2Fe 2+ (错) 应为：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+ (正确) ③．金属钠和水反应 Na+2H 2O=Na 2OH+H 2↑ (错) 应为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH － +H 2↑（正确） 4.定组成(看反应物或产物的配比是否正确) 例：硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H ++SO 42－+OH －+Ba 2+=BaSO 4↓+H 2O （错） 应为：2H ++SO 42－+2OH － +Ba 2+=BaSO 4↓+2H 2O (正确) 5.忽视电解质的强弱（难电离的弱电解质→离子） ① NaOH + CH 3COOH H + + OH - ==== H 2O (错) OH - + CH 3COOH ==== CH 3COO - + H 2O ② 氢氧化铁与盐酸反应 OH －+H +=H 2O (错) 应为：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O (正确) ③ 纯碱与醋酸反应 CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O (错) 应为：CO 32－+2CH 3COOH=2CH 3COO － +CO 2↑+H 2O （正确） 6.该化简的没有化简 NaOH + H 2SO 4 ==== Na 2SO 4 +2H 2O 2H + + 2OH - ==== 2H 2O H + + OH - ==== H 2O