物质的分类练习题(学生版)
第一节物质的分类
第一课时简单分类法及其应用
(1)空气是混合物，含有大量的N2和O2和少量的Ar、CO2和H2O等。
(2)常见的酸有盐酸、H2SO4、HNO3、H2CO3和CH3COOH等，碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2和NH3·H2O等。
(3)由金属离子或铵根离子(NH＋4)和酸根离子组成的化合物称为盐。
(4)常见的钠盐有NaCl、Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4，铜盐有CuSO4·5H2O、CuCl2和Cu2(OH)2CO3，铵盐有NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3和NH4HCO3。
(5)初中学到的金属氧化物有MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3和CuO，非金属氧化物有CO2、CO、SO2、NO和P2O5。
一、常见分类法
1．交叉分类法
(1)含义：根据不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的方法，即对同一物质以不同的标准进行分类。
(2)举例：
2．树状分类法
(1)含义：对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法。
(2)举例：
物质?
??????
纯净物??
??? 单质?
???
? 金属非金属化合物?????
氧化物
酸碱盐
混合物
二、分类法的应用
1．可以找出各类物质之间的关系 如Ca CaO Ca (OH )2CaCO 3 C CO 2H 2CO 3CaCO 3 化学方程式分别为： ①2Ca ＋O 2===2CaO ， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2，
③CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O ， ④C ＋O 2CO 2， ⑤CO 2＋H 2O
H 2CO 3，
⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O 。 各类物质之间的转化关系：
金属―→碱性氧化物―→碱―→盐 非金属―→酸性氧化物―→酸―→盐 2．对化学反应的分类
化学反应?????
根据反应物和生成物的类别?
??
?? 置换反应复分解反应根据反应前后物质种类的多少
?????
化合反应
分解反应根据反应中物质是否得氧或失氧?
????
氧化反应还原反应
1．利用交叉分类法，将不同的物质和它所属的类别之间进行连线。
(1)NaCl A.钠盐 (2)Na 2CO 3 B.铵盐 (3)NH 4Cl C.盐酸盐 (4)(NH 4)2CO 3
D.碳酸盐
2．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图，选择下列合适的物质填在物质类别后的横线上。O 2、Cu 、H 2SO 4、Ba(OH)2、KNO 3、CO 2、空气
纯净物?????
单质???
?? 金属 非金属
化合物???
??
氧化物 酸
碱 盐
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na 2SO 4、KNO 3都是含氧酸盐( )
(2)HNO 3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法( ) (3)Na 2CO 3含有氧元素，其属于氧化物( ) (4)CuSO 4·5H 2O 属于混合物( )
(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl 2和H 2的反应是置换反应( )
4．在下表的空格中写出相应的物质名称或化学式，并指出物质的类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。
物质名称 硫酸 氢氧化钡
铁 化学式 MgO FeCl 3 物质类别
写出下列反应的化学方程式，指明反应类型：
(1)硫酸和氢氧化钡：___________________________________________________ ________。
(2)硫酸和铁：_________________________________________________________ ________。
根据物质的组成和性质对物质进行分类
物 质?
??
??????????????纯净物
???????????????
单质???
??金属单质(如Fe 、Al 、Hg )
非金属单质(如C 、O 2、Br 2)
化合物?????????????氧化物?
????酸性氧化物(如CO 2
、P 2
O 5
)碱性氧化物(如Na 2
O 、Fe 2
O 3
)酸?????按强弱?
???
?强酸(如HCl 、HNO 3、H 2SO 4
)
弱酸(如CH 3COOH 、H 2CO 3
)按电离出的H ＋
数??
??
?一元酸(如HCl 、CH 3
COOH )
二元酸(如H 2SO 4、H 2CO 3
)多元酸(如H 3
PO 4
)碱?????
按强弱?
???
? 强碱[如NaOH 、Ba (OH )2
]弱碱[如NH 3·H 2O 、Fe (OH )3
]按电离出的OH －
数?????
一元碱(如NaOH 、NH 3·H 2
O )二元碱[如Ba (OH )2、Cu (OH )2
]多元碱[如Fe (OH )3
]盐????
?
正盐(如Na 2CO 3、Na 2SO 4
)酸式盐(如NaHCO 3、NaHSO 4
)碱式盐[如Cu 2(
OH )2CO 3
]
混合物???
溶液(如NaCl 溶液)
浊液
?
???
? 悬浊液(如泥水混合物)乳浊液(如油水混合物)
[例1] 下列说法正确的是( )
A ．高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物
B ．氮气和液氮混合后仍为纯净物
C ．金刚石和石墨燃烧后产物都是CO 2，因此金刚石和石墨是同一种物质
D ．根据组成元素，氧化物可以分为酸性氧化物和碱性氧化物；根据化学性质，氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化
1．金属的化学通性
2．氧化物的通性
3．酸的通性
4．碱的通性
5．盐的通性
[例2]右图中，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()
选项甲乙丙丁
A H2SO4Na2SO4NaOH NaCl
B BaCl2K2CO3来源学科网ZXXK]HCl KOH
C O2CO CuO C
D Fe CuCl2Zn HCl
1．(对应考点一)符合如图中阴影部分的物质是()
A．NaHCO3
B．Cu2(OH)2CO3
C．NaCl
D．Na2CO3
2．(对应考点一)对下列物质分类全部正确的是()
①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧
⑥KClO3
A．碱——①④B．纯净物——③④⑤
C．盐——①⑥D．混合物——②⑤
3．(对应考点二)下列物质间的转化能一步实现的是()
A．Na2CO3―→NaOH B．CaCO3―→Ca(OH)2
C．NaNO3―→NaCl D．FeSO4―→CuSO4
4．(对应考点二)某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是()
A．复分解反应B．分解反应
C．化合反应D．置换反应
5．(实验题)请按图所示进行化学实验，实验完后对试剂及实验现象归类分析，并回答
下列问题：
(1)根据实验及现象，分析、比较和归纳而得出的结论有：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)指出上述实验中有关物质及反应在实验室、生产和生活等方面的实际应用：
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
④________________________________________________________________________。
(2)①盐酸可用于除铁锈
②锌粒和稀盐酸反应常用于实验室制取H2
③BaCl2溶液可用于检验SO2－4的存在
④石灰石跟稀盐酸反应常用于实验室制取CO2(合理即可)
(1)分类的常见方法有：交叉分类法和树状分类法。
(2)物质可分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物，常见的化合物有氧化物、酸、碱、盐。
(3)四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(4)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物。金属氧化物不一定是碱性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不．正确的是()
A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐
C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐
2．由一种元素组成的物质()
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是化合物
D．可能是纯净物也可能是混合物
3．下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是()
A．3Fe＋2O2Fe3O4
B．C＋CO22CO
C．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑
D．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
4．下列叙述中，不．正确的是()
A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
5．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是()
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(9分)纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。
纯净物单质化合物氧化物酸碱盐(1)如图所示的分类方法属于________(填字母)。
A．交叉分类法
B．树状分类法
(2)以H、O、S、N、K、Ca六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：
(3)从上表中选出一种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
7．(13分)在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发
生反应。
(1)请推断它们的化学式分别为：
①_________；②_________；③__________；④_________；⑤_________。
(2)写出下列序号之间的化学方程式：
①和②：__________________________________________________________________；
②和④：__________________________________________________________________；
②和⑤：__________________________________________________________________；
③和④：_________________________________________________________________。
8．(8分)下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合中学学过的化学知识，回答下列问题：
配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)
含碘量20～40 mg/kg
储藏方法密封、避光、防潮
食用方法烹调时待食品熟后加入碘盐
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识，在①HIO3②碘酸钠③KOH④I2O5
⑤NaCl五种________(填“混合物”、“化合物”、“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是________(填序号)。
(2)推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水，化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时__________。
第二课时分散系及其分类
(1)溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。
(2)①食盐水、②黄河水、③稀硫酸、④石灰乳、⑤牛奶、⑥碘酒。属于溶液的有①③
⑥，属于浊液的有②④⑤，属于悬浊液的有②④。
一、分散系及其分类
1．概念
把一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系。
2．组成
3．分类
(1)分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为9种分散系：
(2)按照分散质粒子大小分类：
二、胶体的制备和性质
1．制备[以Fe(OH)3胶体为例]
向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，得到的分散系即为Fe(OH)3胶体。
2．性质
1．将下列分散系与所属类别连接起来。
分散系类别
(1)食盐水A．浊液
(2)泥水B．溶液
(3)豆浆C．胶体
2．胶体与溶液的根本区别在于()
A．分散系是否有丁达尔效应
B．分散质粒子是否带电荷
C．分散系是否稳定
D．分散质粒子的大小
3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液是纯净物，浊液是混合物()
(2)烟、雾、云都是气溶胶()
(3)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应()
(4)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带正电()
(5)江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关() 4．[双选题]下列有关胶体的说法中正确的是()
A．胶体都是均匀透明的液体
B．胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀
C．胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的
D．胶体稳定存在的主要原因是布朗运动
溶液、胶体、浊液三种分散系的比较
分散系[来源:https://www.wendangku.net/doc/c72518069.html,][来源学科网]溶液[来源学科网ZXXK]胶体
浊液[来源:https://www.wendangku.net/doc/c72518069.html,]
悬浊液乳浊液
分散质粒子大小<1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm
分散质粒子结构分子、离子
少量分子的集合
体或大分子
大量分子聚集成
的固体小颗粒
大量分子聚集成
的小液滴特点均一透明多数均一透明
不均一、不透明，
久置沉淀
不均一、不透明，
久置分层稳定性稳定介稳定不稳定不稳定
能否透过滤纸能能不能不能
能否透过半透膜能不能不能不能实例
食盐水、蔗糖溶
液
Fe(OH)3胶体、淀
粉溶液
泥水、石灰乳牛奶、油漆
[例1]下列说法中正确的是()
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl
C．Fe(OH)3胶体带正电荷
D．纳米材料粒子直径一般在10－9～10－7 m之间，因此纳米材料属于胶体
胶体的性质及应用
性质定义应用
丁达尔
效应
光束通过胶体时，从与入射光线垂直的
方向观察，可以看到一条光亮的“通路”
区别溶液和胶体
布朗运
动
胶体粒子不停地作无秩序地运动
是胶体具有介稳性的原因之一，在涂料、
颜料、墨水、洗涤剂、喷雾剂的生产等
领域有着重要应用
电泳现在外加电场的作用下，胶体粒子在分散使用静电除尘器除去空气或工厂废气中
象剂中向阴极(或阳极)作定向移动的飘尘，以及微细的固体颗粒物；分离
蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾
病等
胶体的
聚沉
在胶体中加入少量的电解质，使胶体粒
子形成沉淀，从分散剂中析出的过程
制豆腐和果冻等，明矾净水等
[例2]下列事实与胶体性质无关的是()
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
1．(对应考点一)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
2．(对应考点一、二)[双选题]下列叙述正确的是()
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
3．(对应考点二)下列应用或事实与胶体的性质无关的是()
A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．在海水与河水交界处，易形成沙洲
4．(对应考点二)一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是()
A．胶体有丁达尔效应
B．胶体有布朗运动
C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥
D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用
5．(实验题)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
(1)其中操作正确的同学是________。
(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是____________________________________
________________________________________________________________________。
利用的胶体性质是________。
(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带__________(填“正”或“负”)电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是________________。
(1)按照分散质粒子直径大小把分散系分为：
(2)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间。
(3)制备Fe(OH)3胶体的方法是向沸水中逐滴加入几滴饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色。
(4)区分胶体和溶液可利用丁达尔效应。
一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)
1．下列家庭小实验不能制得溶液的是()
2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是()
A．Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100 nm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸
3．下列有关叙述正确的是()
A．电泳现象可证明胶体带电荷
B．直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
C．是否具有丁达尔效应是区分溶液、胶体的依据
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸
4．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()
A．两者都能产生丁达尔效应
B．两者都不能产生丁达尔效应
C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(O H)3胶体不能产生丁达尔效应
D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
5．人们利用纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质粒子的叙述不．正确的是() A．该分散系能产生丁达尔效应
B．该分散质粒子能透过滤纸
C．该分散质粒子能透过半透膜
D．该分散质粒子能发生布朗运动
二、非选择题(本题包括3小题，共30分)
6．(8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：
A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳
F．丁达尔效应
(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；
(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；
(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；
(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。
7．(14分)A、B、C三只烧杯中，依次分别盛有NaOH溶液、AgNO3溶液、煮沸的蒸馏水，各滴入FeCl3溶液，试根据实验现象分别回答以下问题：
(1)分别写出三只烧杯中形成分散系的名称：A______________，B____________，
C____________。
(2)写出A中形成分散系的化学方程式：____________________________________
________________________________________________________________________。
(3)写出C中形成分散系的化学方程式：______________________________________
________________________________________________________________________。
8．(8分)(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是________。
A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应
C．所得液体呈胶状D．所得物质一定是悬浊液
(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。
①鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是_____________________________________
________________________________________________________________________。
②在淀粉胶体中加入氯化钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里充分反应，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加硝酸银溶液，其现象为______________。
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