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第2课时 酸的化学性质(导学案)

第2课时 酸的化学性质(导学案)
第2课时 酸的化学性质(导学案)

第2课时 酸的化学性质

课前自学准备

课堂教学展示 课堂互动探究

规律总结: 酸的化学性质有三点:和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。

【提出问题】

稀盐酸中存在什么微粒?

知识点2 酸溶液与活泼金属反应要点提示:

稀盐酸不具有挥发性;稀硫酸不具有吸水性。

小组问题探讨:

比较镁、锌、铁、铜与酸反应的实验现象,你有什么发现吗?对此你是否能初步归纳出金属的什么性质呢?(与酸反应越剧烈的金属性质越活泼。金属活泼程度为镁>锌>铁>铜)

【交流讨论】

刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种:

1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;

2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面会冒出气泡。

课堂析疑解难

归纳总结:

盐酸、硫酸等酸具有的化学性质:

(1)酸溶液能跟指示剂作用:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,无色酚酞溶液遇酸不变色。

(2)酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的金属反应,生成盐和氢气。

(3)酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。

方法点拨:

掌握酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键。

小组问题探讨:

你知道日常生活中还有哪些酸?它们有哪些应用或性能?(如醋酸,可食用)

课后反馈总结

课后达标检测

布置作业:完成本课时对应练习,并提醒学生预习下一节的内容。课后教学反思

《酸、碱的化学性质》导学案

实验活动6 酸、碱的化学性质 班级姓名小组合作者 学习目标: 1.加深对酸和碱的主要性质的认识。 2.通过实验解释生活的一些现象。 知识回顾: 1.通过本单元的学习,我们认识了“酸”和“碱”请回答下列问题: (1)常见的酸有____________________等,在它们的水溶液里由于存在相同的 。 ____________________(填符号)因此,它们有很多相似的化学性质如:_____________ _______________________________________________(写两条即可)。 (2)常用的碱有____________________等 ____________________可作某些气体的干燥剂。在它们的水溶液里由于存在相同的____________________(填符号)因此,它们有很多相似的化学性质如:_______________________________________________________ _________________________。 实验记录: 一、酸碱和指示剂的反应: 实验步骤: 1. 取点滴板,向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液,然后分别滴加2~3滴紫色石蕊。 / 2.取点滴板,向其中四个穴分别滴加2~3滴上边四种溶液,然后分别滴加2~3滴无色酚酞。 实验现象: 实验结论:

小结: " 巩固: 学以致用: 小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加盐酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究: 〖探究目的〗探究所得溶液的酸碱性 〖提出猜想〗所得溶液可能呈碱性,也可能呈性,还可能呈性。 若无色酚酞溶液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小芳提出了以下方案: 方案一: 方案二:

九年级化学下册第2课时 酸的化学性质教案与教学反思

第2课时酸的化学性质 长郡中学史李东 【玉壶存冰心,朱笔写师魂。——冰心《冰心》 ◆教学目标】 1.知识与技能 (1)学习酸的分类与命名,从电离的观点了解酸的通性。 (2)了解并记住金属活动性顺序,并能用它来判断某金属与酸能否发生置换反应。 (3)掌握酸与金属氧化物的反应。 (4)了解中和反应以及它在生产、科研中的应用。 2.过程与方法 (1)通过对盐酸、稀盐酸化学性质的学习,概括出酸的通性,培养学生的比较、归纳能力。 (2)通过对金属活动顺序的应用,培养学生分析和解决问题的能力。 3.情感态度与价值观 (1)通过对酸的通性的学习,使学生逐渐懂得从个别到一般认识事物的过程,建立个性与共性的辩证关系。 (2)培养理论联系实际的学风。 【教学重点】 酸的通性。 【教学难点】 根据实验归纳酸的通性。 【教具准备】 稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、生锈的铁钉、白色点滴板、试管(若干)等。 【导入新课】

一次妈妈在做饭,小丽在帮妈妈做凉拌紫萝卜丝时,倒入食醋后,发现紫萝卜丝变成了红色,这是怎么回事呢? 【交流回答】 紫萝卜中含有一种植物色素,它遇到酸性溶液能变成红色。 【复习回顾】 酸碱指示剂 【活动与探究1】 请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。 【展示交流】 各组展示实验现象 【提出问题】 稀盐酸中存在什么微粒? 请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。 【活动与探究2】 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说出A、B、C、D各代表的是哪种金属。

【归纳总结】 【结论】 酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。 【过渡】 酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应? 【活动与探究3】 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中,观察现象。 【温馨提示】 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上; 2.如果不说明用量,液体取1~2mL为宜。 【交流讨论】 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种: 1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色;

课题1第2课时常见的酸的性质教案

第2课时常见的酸的性质 知识与技能 了解酸的通性及其原理,能写出有关的化学方程式。 过程与方法 通过对酸性物质的梳理和归纳,感悟对比、推理及理论联系实际的方法。 情感、态度与价值观 体会化学与人类的密切关系,培养学生学习化学的兴趣。 重点 掌握常见的酸及其通性。 难点 了解常见酸的通性及其原因。 仪器:纸、小木棍、布、玻璃片、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃 导管、点滴板、滴管、镊子、生锈的铁钉;投影仪;药品:浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸。 一、知识回顾 上节课我们学习了常见的酸和碱的有关知识,了解了生活中一些常见的与酸和碱有关的 事物,知道了酸和碱的区别和指示剂的有关知识。 二、新课导入 工人师傅在焊接金属时,通常用稀盐酸和稀硫酸对焊接面进行清洗,以使焊接后的接头更牢固。为什么用酸清洗而不用水清洗?本节课我们将讨论到该问题。 [板书]几种常见的酸 三、新课教学 【活动与探究】(1)观察盐酸、硫酸的状态。 (2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察现象并闻气味。 盐酸硫酸 颜色、状态无色液体无色液体 打开瓶盖后的现象瓶口有白雾无明显现象 打开瓶盖后的现象的原因盐酸具有挥发性硫酸无挥发性 气味有刺激性气味无刺激性气味 敞口放置质量减小质量增加 敞口放置质量变化的原因有挥发性有吸水性(师强调闻气味的方法) 师:探究了盐酸、硫酸的一些简单性质,你是否想了解它们的用途呢? [投影] 用途 盐酸 (HCl)重要化工产品;用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等; 人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。 硫酸 (H2SO4)重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。 师:浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。那在使用浓硫酸时应注意哪些问题?进行完下面的活动与探究,你就会明白使用浓硫酸的注意事项。 [板书]1.浓盐酸:无色液体,易挥发,有刺激性气味。 2.浓硫酸:(1)吸水性,在实验室中常用它作干燥剂。

2018初中化学方程式之酸的化学性质

2018初中化学方程式之酸的化学性质 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢 新一轮中考复习备考周期正式开始,中考网为各位初三考生整理了中考五大必考学科的知识点,主要是对初中三年各学科知识点的梳理和细化,帮助各位考生理清知识脉络,熟悉答题思路,希望各位考生可以在考试中取得优异成绩!下面是《2018初中化学方程式之酸的化学性质》,仅供参考!酸+ 金属-------- 盐+ 氢气 酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe23 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸反应:CuO +

H2SO4 == CuSO4 + H2O 酸+ 碱-------- 盐+ 水 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O 酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 各位读友大家好,此文档由网络收集而来,欢迎您下载,谢谢

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计(附导学案)

《实验活动6 酸、碱的化学性质》教学设计 【教学目标】 1.酸、碱的化学性质 2.加深对酸和碱的化学性质的认识 3.体验实验探究的过程 4.初步学会实验操作的方法,通过实验解释生活中的一些现象 【教学重点】 1.酸、碱的化学性质 2.体验实验探究的过程 【教学难点】 初步学会实验操作的方法,通过实验解释生活中的一些现象 【实验用品】 试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台(带铁圈)、坩埚钳、胶头滴管、火柴、白色点滴板。 稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。 【教学过程】 合作探究 探究点酸、碱的化学性质 提出问题 1.酸的水溶液和碱的水溶液在反应前各有什么离子?反应后又有哪些微粒? 2.中和反应的实质是什么呢? 讨论交流 学生分组讨论交流。 探究实验 【实验活动1】酸、碱与指示剂的反应 【实验操作】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、

氢氧化钙溶液,向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液,观察现象。 【实验现象】 【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色;碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。 【实验活动2】酸与金属氧化物的反应 【实验操作】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL 稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。 【实验现象】①铁锈慢慢消失,溶液由无色慢慢变成黄色;②铁钉表面产生气泡;③后取出的铁钉变小。 【实验结论】(1)6HCl +Fe 2O 3===2FeCl 3+3H 2O (2)2HCl + Fe===FeCl 2+H 2↑ 【实验活动3】 【实验活动4】中和反应

酸及其性质第2课时教案

《酸及其性质(第2课时)》教学设计 【教学目标】 1.能熟练掌握盐酸有关的化学方程式 2.通过实验探究盐酸的化学性质,增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。能通过观察、实验等方法收集信息。 3.通过学习酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。 【教学评价】 1.合作探究和随堂测试来评价目标1 2.合作探究来评价目标2、3 3.问题探究来评价目标3 【教学过程】 新课讲述 导入:生活中很多铁制工具,如铁锅、铁铲等使用久了都会生锈,除去铁锈,你有什么好的方法吗? 提问:第一步中加入的是什么溶液呢?起什么作用呢?我们来学习这节主要内容:酸的化学性质。 合作探究:做做看——酸的化学性质 知识回顾:我们已经学过酸的哪些化学性质? 学生:与紫色石蕊反应,与碱反应 提问:盐酸还能与哪些物质发生化学反应呢?(小组实验完成下列表格15分钟):组长分配温馨提示:FeCl2的水溶液是绿色的,FeCl3的水溶液是黄色的 总结:酸的化学性质 1、盐酸能使紫色石蕊变。 2、盐酸+ = 3、盐酸+ = 4、盐酸+ = 5、盐酸+ = 问题探究:动动脑——解决下列问题 1、观察盐酸和硝酸银之间的反应(化学方程式),思考反应物和生成物的化学式在结构上 有什么特点? 复分解反应:两种互相交换成分,生成另外两种新的的反应。

2、除了盐酸和盐的反应属于复分解反应外,还有其他反应也是复分解反应吗? 3、有3瓶没有标签的无色溶液,分别是氢氧化钠、碳酸钠溶液、硝酸银溶液,通过本节学 习,你有什么办法能鉴别出这三种溶液吗?(写出涉及的化学方程式) 4、通过本节课的学习,现在你知道视频中使用的溶液可能是什么了吗?观察一下,除锈后的铁钉,还有什么现象?在生活中,除铁锈时候,要注意什么问题? 随堂测试 1、按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是() A.H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B.H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C. .H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D.NaOH、H2CO3、NaCl、CO2 2、下列反应中不属于复分解反应的是( ) A、CaO+2HCl=CaCl2+H2O B、NaOH+HCl=NaCl+ H2O C、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O D、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 3、某固体中加入稀盐酸,产生了一种无色气体,则该固体不可能是() A.铁片 B.碳酸钠 C.碳酸钙 D.氧化铜 4、某溶液的pH=8,若将该溶液的pH降到5,应采取下列措施中的() A.向溶液中加入大量水 B.向溶液中加入一定量的酚酞试液 C.向溶液中加入一定量碱溶液 D.向溶液中加入一定量盐酸 5、将生锈的铁钉投入盐酸中,稍微热,观察到溶液(填颜色变化情况),该反应的化学方程式是;继续观察可以看到铁钉表面有放出,反应的化学方程式为。 6、烧水的铝壶中经常结有一层水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁),用适量的稀盐酸可以除去它,写出反应的化学方程式;

新概念英语第二册第2课学案 教师版

新概念英语第2课学案 Part 1 Words 1. until 1) prep 直到……时候 *till 直到,多用于口语 Eg. I sometimes stay in bed until luntime. *from morning to /till night 从早到晚2) conj. 直到……时候(后面加句子)Eg. I stayed in bed until he woke me up. 2. outside 外面 inside 里面 beside 旁边 besides 此外,而且,除….之外 3. ring 1) n.环状物,戒指 Eg. a gold ring 金戒指 *dark rings around her eys 黑眼圈 *ring-road 环状公路 2) v. (零,电话等)响==rang==rung Eg. The door bell rang just now. 3) v. 打电话=call *ring sb = call sb *ring off = hang off 挂断电话 4. repeat v. 重复 *repetition n. 重复 Part 2 Grammar * 一般现在时 1. 意义:经常发生的动作或存在的状态 2.句型:主语+am/is/are +其他。 主语行为动词+其他。 3.动词表第三人称单数规则 1)一般加+s Eg. give—gives 2) 以s, x, sh, ch, o 结尾的动词加+es Eg. fix—fixes go—goes dress—dresses watch—watches wash—washes 4. 经常搭配的时间短语 频度副词:always, often, usually, sometimes, seldom, never, occasionally = sometimes frequently = often 放于行前系助后 Eg. He doesn’t always come by train. ●现在进行时 1. 意义:正在发生的动作 2. 句型:主语+am/is/are doing sth. 3. 动词变现在分词规则 1)一般加+ing Eg. do—doing 2) 以ie结尾的动词,变ie为y 再加ing Eg. lie—lying die—dying 3) 双写最后一个字母再加Ing Eg. stop—stopping run—runniing swim—swimminig 4) 以e结尾的,去e,加Ing Eg. come—coming 4. 有些单词用现在进行时表示将来 *come go arrive leave move Eg. I am coming to see you. 我要来看望你。 The bus is coming. 公交车要来了. 5. 常搭配的时间 Now at present Look! Listen! ●感叹句 1.句型:How+adj/adv +主+谓+其他! What+ adj+不可名/可名复+主+谓+其他!What +a/an +adj+可名单+主+谓+其他! Eg. How fast he runs! What a beautiful day it is! What nice food you cook!

初中化学酸、碱的化学性质

初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日 (考试总分:204 分考试时长: 120 分钟) 一、填空题(本题共计 10 小题,共计 40 分) 1、(4分)选择下列物质回答问题(用字母填空): A. 钛合金 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 活性炭 (1)炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____; (2)_____与人体具有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨; (3)_____是胃液中的主要成分,可以帮助消化; (4)制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。 2、(4分)现有CA. H、O、Cl四种元素,请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式: (1)最常用的溶剂______; (2)能够供给呼吸的气体单质______; (3)中和酸性土壤的碱______; (4)用作干燥剂的氧化物______。 3、(4分)①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝 (1)存在于人体胃液中,能帮助消化的是___________; (2)医疗上,可用于中和胃酸过多的是___________; (3)用于建筑材料的是___________; (4)可用于某些气体干燥剂的是___________。 4、(4分)硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。 (1)它们的水溶液的pH都_________7(填“大于”、“小于”或“等于”),分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后,试剂质量增加的是__________(填化学式)。 (2)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_________。 (3)写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。 5、(4分)从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中,选择符合要求的物质的化学式 ...填空。: (1)澄清石灰水的溶质________________;(2)晶莹剔透的钻石___________________;(3)天然气的主要成分________________;(4)能够和水反应放出大量热的_________。 6、(4分)固体氢氧化钠暴露在空气中,容易_______,而使表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做________;同时吸收空气中的__________而变质,生成________,因此,氢氧化钠固体必须密封保存。

第2课时 酸的化学性质(导学案)

第2课时 酸的化学性质 课前自学准备 课堂教学展示 规律总结: 酸的化学性质有三点:和指示剂反应、和部分金属反应、和部分金属氧化物反应。

进 行 新 课 【活动与探究1】请同学们按P54“探究”进行实验,并作好实验记录。 【展示交流】 各组展示实验现象 【提出问题】 稀盐酸中存在什么微粒? 请大家猜想一下并通过实验来验证一下是哪种微粒使紫色石蕊溶液变红。 知识点2 酸溶液与活泼金属反应 【活动与探究2】 有四种金属分别是镁、铜、铁、锌,现将它们置于稀盐酸中,反应现象如图,请说 出A、B、C、D各代表的是哪种金属。 【归纳总结】 要点提示: 稀盐酸不具有挥发性;稀硫 酸不具有吸水性。 小组问题探讨: 比较镁、锌、铁、铜与酸反 应的实验现象,你有什么发 现吗?对此你是否能初步归 纳出金属的什么性质呢?(与 酸反应越剧烈的金属性质越 活泼。金属活泼程度为镁> 锌>铁>铜)

进 行 新 课 【结论】 酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。 【过渡】 酸能与金属铁反应,能否与铁锈反应? 知识点3 酸溶液与金属氧化物反应 【活动与探究3】 分别将生锈的铁钉放入稀盐酸和稀硫酸中,观察现象。 【温馨提示】 1.稀盐酸、稀硫酸具有一定的腐蚀性,使用时要十分小心,防止沾到皮肤上; 2.如果不说明用量,液体取1~2 mL为宜。 【交流讨论】 刚才同学们在实验中观察到实验现象归纳起来有两种: 1.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色; 2.开始时观察到铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色,当铁锈消失后,铁钉表面 会冒出气泡。 【提问】 这是为什么呢? 【回答】 加入的酸量不同! 【讨论】 1.利用上述反应清除金属制品表面的锈时,能否将金属制品长时间浸在酸中?为什 么? 2.氧化铜能与稀硫酸发生化学反应吗?为什么? 【归纳总结】 实验证明,氧化铜也能与酸反应。

第2课时 圆的认识(2)教学教案

第2课时圆的认识(2) 教学内容:教材第59页及相关题目。 教学目标:1.在前面所学轴对称图形的基础上,进一步认识圆的轴对称特性。 2.培养学生的动手操作能力,加深对所学平面图形的对称轴的认识。 3.培养学生观察周围事物的兴趣,提高观察能力。 教学重点:认识圆的对称轴。 教学难点:用圆设计图案的方法。 教学准备:多媒体课件、圆规、直尺等。

在讲述过程中要重点说出:圆心的位置在哪里,是如何找到的?半径是如何找到的? 学生讲述,教师在黑板上画。 小结:画图时首先要找出图中包含的各个圆或半圆,找到它们的圆心、半径。 2.设计美丽的图案——风车图。 (1)观察图案,想一想如果画这个图案,应按怎样的步骤。(2)在小组内交流后动手完成。 展示自己画出的图案,并说一说画图步骤: ①先画一个圆,在圆内画两条互相垂直的直径。 ②分别以这4个半径的中点为圆心,以大圆半径的一半为半径向同一方向画半圆。 ③把所画半圆涂上颜色。 3.设计美丽的图案——太极图。 指名说一说画太极图的步骤: (1)画一个圆,在圆内画一条直径。 (2)分别以组成这条直径的两个半径的中点为圆心,以大圆半径的一半为半径,分别向上、下两个方向画半圆。把大圆分成上、下两部分。(3)把圆的一半涂上颜色,如图所示。四、巩固练习 1.完成教材练习十三第6题。2.完成教材练习十三第8题。3.完成教材练习十三第9题。 五、拓展提升 观察图案,说一说下面两个图案的画法。 六、课堂总结 让学生说一说这节课的收获。 七、作业布置 教材练习十三第7题和第10题的第1、4个图案。流后再汇报。 观察图案,找到各个圆、半圆的圆心和半径。 观察图案,想一想,说一说,画一画 首先要对图案进行“分解”,知道每一部分是怎么来的。难度较大,可在课下完成。 教学反思 成功之处:本节课学生通过观察、操作、比较、思考、交流、讨论等一系列活动,主动获

初中化学优质说课教案:《酸的化学性质》

《酸的化学性质》说课教案 板块顺序流程图 一、学情分析 教学对象为我校初三年级53、64、65班的学生,我校为省级示范性中学;三个班学生总体情况较好,思维活跃,班级纪律好,操作能力、协作能力较强,且集体荣誉感强,他们充满热情和激情,对自己喜欢的事、积极性高。在以前的学习中,学生已经具有以下一些知识: 1、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳; 2、活泼金属与酸的反应; 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色。 4、酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸的物理性质 这些都是与酸有关的内容,因此对酸有了一定的认识,只是对酸的化学性质本质还不是很清楚,可以说是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑问:为什么酸的性质具有相似性?而本节课要就是由现象→本质,归纳出酸的性质。 二、教材分析 (一)版本:人民教育出版社《化学》九年级下册 (二)教材所处地位: 本节课内容处于第十单元《课题1 常见的酸和碱》第二课时,在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸的物理性质和浓硫酸的腐蚀性等内容,本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸的化学性质,从而总结出酸的化学性质。在酸的化学性质中, 酸与指示剂作用——应用性知识 酸与活泼金属反应——复习性知识 酸与金属氧化物反应——新知识 而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题2学习,与盐的反应放在第十一单元,但是已经弱化。 《酸的化学性质》是在学生对一类物质化学性质的概括,而且是学生第一次概括一类物质的化学性质,它对学生今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”具有重要的指导作用,而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力,使学生在增长知识的同时,逐步学会分析和解决问题的方法,培养学生的比较、归纳能力。综合以上分析,《酸的化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要的。

(完整版)乙酸导学案

第三章有机化合物 第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸 【学习目标】 1、知道乙酸的组成、结构、官能团、物理性质及其用途 2、会运用乙酸的结构分析其化学性质 【学习重点】乙酸的结构推断官能团的概念乙酸的化学性质 【学习难点】使学生建立乙酸立体的结构模型,并从结构角度初步认识乙酸的酯化反应 【学习方法】实验探究法多媒体课件辅助法归纳法 一、自主学习【诚信为本】 (一)乙酸 1.组成和结构 2.物理性质 3.化学性质 (1) 弱酸性 弱酸性:乙酸在水中的电离方程式为______________________________,是一

元弱酸,具有酸的通性。 (2) 酯化反应 ①概念:酸与醇反应生成____________的反应。 ②反应特点:酯化反应是________反应且比较________。 (二)酯 1.酯 羧酸分子羧基中的________被—OR′取代后的产物称为酯,简写为RCOOR′,结构简式为_____________,官能团为____________。 【特别提醒】乙酸中羧基上碳氧双键和酯基中碳氧双键均不能发生加成反应。2.物理性质 低级酯(如乙酸乙酯)密度比水_______,________于水,易溶于有机溶剂,具有芳香气味。 3.用途 (1) 用作香料,如作饮料、香水等中的香料。 (2) 用作溶剂,如作指甲油、胶水的溶剂。 二.精彩展示【自信为本】 三、合作点拨【信任为本】 1. 醋酸与碳酸酸性强弱的比较实验

2. 乙醇、水、乙酸分子中羟基的活泼性 3. 乙酸与乙醇的酯化反应

化学方程式 【特别提醒】①酯化反应属于取代反应。②酯化反应中酸脱羟基,醇脱羟基氢,生成酯和水。 注意事项: (1)试剂的加入顺序是:______________________________________________。(2)加入浓硫酸时,边加边振荡的目的。(3)加入碎瓷片的作用:。 (4)小心均匀加热的目的:。(5)长导管的作用:_____________________________________________ (6)收集产物的试管内导气管末端要在液面以上,不能伸入液面以下, 其目的:________________________________________ (7)为什么用饱和的Na2CO3溶液吸收乙酸乙酯: ___________________________________________________________。 (8)浓硫酸的作用: (9)酯化反应的机理:通常用同位素示踪原子法来证明,写出反应产物: 四.小结 五、演练提升【信心为本】

数学六年级北师大版第一单元第二课《圆的认识(二)》教学设计

圆的认识(二)教学设计 教材分析:本节课是在学生对圆已经有了初步的感性认识的此基础上学习的,教材进一步挖掘圆的特性,让学生更深一层认识、理解圆。与其他平面图形相比,圆有很多不同的特性,其中对称性就是圆的一个重要特性。教材创设学生做折纸活动,探索圆的对称性以及圆心的确定方法,从而让学生认识到圆是轴对称图形,沿不同的方向把圆对折两次后,就能找到圆心。 学情分析:通过第一课时的学习,学生对圆已经有了初步的感性认识,知道圆的各部分名称、直径和半径的关系。在此基础上,教材进一步挖掘圆的特性,让学生更深一层认识、理解圆。因此教师在教学中,主要通过操作、讨论等活动,引导学生实践、探索。学生通过动手折一折的操作活动,在实践中逐步掌握本节课所学知识。 教学内容:北师大版小学数学六年级上册5页 教学目标 1.通过折纸活动,探索并发现圆是轴对称图形,并能画出圆的对称轴。 2.进一步理解轴对称图形的特征,体会圆的对称性。 3.在折纸找圆心、验证圆是轴对称图形等活动,发展空间观念。 教学重难点: 教学重点:体会圆的对称性,找出圆心。 突破方法:通过动手操作、探究讨论等活动,体会圆的对称性,找出圆心。 教学难点:进一步理解轴对称图形的特点,体会圆的对称性。 突破方法:让学生通过折一折,画一画等活动,在实践中掌握新知,突破难点。 教具、学具 教学准备:多媒体课件、圆规、圆形纸片 学生准备:圆纸片、直尺、圆规

教学过程 一、情境引入: 课件出示: (一)、提问:同学们,在学习新课之前,请大家仔细观察这几幅图,谁能告诉我,这几幅图有什么特点? 学生回答预测:这些图形左右两边都是对称的,所以这几幅图都是轴对称图形。 (二)谁能总结一下轴对称图形的特征是什么? 学生讨论并汇报:轴对称图形沿某一条直线对折后,直线的左右两边能完全重合。 (三)那么圆是不是轴对称图形呢?这节课我们就来研究这个问题。(板书:圆的认识二) (设计意图:让学生在环环相扣、层层深入的问题中进入新课,既复习了旧知,又能激发学生探究新知的欲望,引起学生学习新知的兴趣。) 二、互动新授 (一)探究圆的对称性 (1)师:请同学们拿出准备好的圆形纸片,认真观察并想一想,圆是对称图形吗?如果是,怎样验证? 学生仔细观察,根据轴对称图形的特征进行判断。 验证圆是轴对称图形的方法:将圆沿着直径所在的直线对折,我们可以发现,对折后左右两边正好完全重合,所以圆是轴对称图形。 学生反馈汇报:圆是轴对称图形。 (2)探究圆有多少条对称轴。 师:在圆形小纸片上画一画,看看你能画出多少条对称轴? 学生动手操作,根据画对称轴的方法,画出圆的对称轴。 学生反馈汇报:圆有无数条对称轴。 (3)、圆的对称轴的特点。 师:仔细观察你们所画的圆的对称轴,你发现了什么? 学生观察思考,小组内讨论,并汇报。

鲁教版九年级化学《酸及其性质》第二课时教案

7.1酸及其化学性质(第二课时) 一、教学目标 1、知识与技能 (1)通过探究盐酸和硫酸的组成与结构、性质与变化,了解酸的通性,能认识到酸的性质实质上就是氢离子的性质。 (2)能用化学方程式表述盐酸和硫酸的化学性质与化学变化。 (3)通过学习酸与某些化合物的反应,能从形式上认识复分解反应的特点。2、过程与方法 (1)通过活动与探究掌握酸的化学性质。 (2)通过观察、实验等方法收集信息。 3、情感态度价值观 (1)增进对科学探究的理解,发展科学探究能力。 (2)对学生进行处事态度的情感教育。 二、教学重难点 通过探究活动掌握酸的化学性质。 三、教学方法 实验探究、问题驱动。 四、实验仪器 浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸、稀硫酸、紫色石蕊、无色酚酞、镁条、生锈的铁钉、氯化钡溶液、硝酸银溶液、水、氯化钠溶液; 井穴板、试管、镊子、药匙、火柴。 五、教学思路 首先出示关于浓盐酸和浓硫酸的谜语,通过二者的鉴别,进一步回忆和增强对其物理性质和用途的认识。继而引导学生思考如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸。趁热打铁,以实验探究为主导,探究盐酸的化学性质。教师适时质疑,引导学生总结反应现象,分析问题,书写化学方程式。接着由学生小结、教师补充,得出酸的化学性质实质上就是氢离子的化学性质。继而由两者的鉴别引导学生思考推论硫酸的化学性质。最后由学生总结得出酸的通性。教师引导练习,引发对两者用途的思考。最后对学生进行思想教育。 六、教学过程 (一)复习旧课,导入新课 【教师】教师出示关于盐酸和硫酸的谜语,引导学生猜谜。 教师适时引导回顾,小结两者的鉴别方法。并指出实验室中常用的是稀盐酸和稀硫酸,我们又如何来鉴别它们呢?(教师出示稀盐酸和稀硫酸,没有挥发性,不再粘稠)我们又利用两者的什么不同来鉴别呢?(不同的性质) 引出本节课的探究课题“如何用化学的方法鉴别盐酸和硫酸”。 那么我们就首先来探究一下盐酸的化学性质吧。盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢? 引导学生分组完成实验操作 【活动与探究】 1.在井穴板内依次加入适量紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条、碳酸钠粉

4.3电解池 导学案 第2课时

第三节电解池(第二课时) 电解原理的应用 【学习目标】 1、了解氯碱工业反应原理 2、了解铜的电解精炼与镀银 【学习的重难点】氯碱工业的制碱原理及铜的电解精炼与镀铜 【旧知回顾】 1、以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol,则阴极上析出Cu的质量为( ) A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12 g 2、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO- 3、Cl-,该溶液放在用惰 性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物和还原产物的质量比为( ) A、35.5:108 B、16:207 C、8:1 D、108:35.5 3、从SO42-、Ag+、NO-3、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+等离子中选出适当的离子组成电解质,采用惰性电极对其溶液进行电解。 (1)两极分别放出H2和O2,电解质的化学式可能是 (2)若阴极析出金属,阳极放出O2,电解质的化学式可能是 (3)两极分别放出气体,且体积比为1:1,电解质的化学式可能为 【学习新知】 1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气 通电前,溶液中存在的阳离子有,阴离子有, 通电时移向阴极,放电;通电时移向阳极,放电; 电极反应方程式为:阳极:阴极 总反应方程式为: 实验现象 I、两极均产生气体 II、溶液先变红,说明有生成 III 极产生的气体能使湿的KI-淀粉试纸变蓝,说明有生成。 2、铜的精炼 I.装置要求 阳极是,阴极是,电解质溶液是 II.化学原理 阳极反应阴极反应 III.电解特点 a.粗铜中的铜迁移到纯铜上 b.CuSO4溶液的浓度 3、电镀 ①电镀的含义 电镀是应用在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。 ②电镀的目的 电镀的目的主要是 ③电镀的原理 阳极: 阴极: 电镀液: 3、电冶金 (1)金属冶炼的本质是什么? (2)冶炼金属的方法有哪些? (3)电解冶炼主要适用于制备哪些金属?

20秋西师大版数学六年级上册第二单元圆教案1、圆的认识 第2课时

20秋西师大版数学六年级上册第二单元圆 1、圆的认识第2课时 认识扇形 ◆教学内容: 教科书第14页,扇形的意义及各部分的名称。 ◆教学提示: 本节课要学习的内容是教科书第14页的例3,例3是扇形的认识的相关知识,让学生根据整体与部分(圆与涂色部分)的关系,认识圆心角、弧、扇形。 学生在日常生活中随处可见扇形、扇环等物体,但对于扇形的具体特征还没有深入的了解,因此,在教学时首先组织学生通过动手操作来认识扇形,在活动中引导学生构建“扇形”这一数学模型,培养学生的空间观念。 数学课程标准的基本之一是“学生的数学学习内容应当是现实的、有意义的、富有挑战性的,这些内容要有利于学生主动地进行观察、实验、猜测、验证、交流等数学活动。”培养创新精神与实践能力是新课程改革的核心目标。新课程自主学习、探究学习,数学学科的学习价值在于让学生亲身经历知识发生发展的过程。 ◆教学目标: 1.知识与技能:认识弧、圆心角以及他们间的对应关系,在此基础上认识扇形,并能准确判断圆心角和扇形。理解扇形的概念以及圆心角的大小决定扇形面积。 2.过程与方法:使学生通过观察与分析、动手操作、合作交流等活动,获得基本的数学知识和技能,进一步发展学生思维能力和初步的空间观念。 3.情感态度与价值观:体验数学与日常生活密切相关。 ◆重点难点: 教学重点:认识扇形以及圆心角和弧。 教学难点:认识扇形以及圆心角和弧。 ◆教学准备: 教具准备:多媒体课件,圆规、直尺、彩色粉笔 学具准备:圆规、直尺、量角器、折扇 教学过程: (一)新课导入

课件出示生活中常见的扇形物体。(扇贝、扇形藻、折扇等实物图片) 教师谈话:这些物体都分别叫什么? (预设:学生依次回答:扇贝、扇形藻、折扇) 教师可提问:这些物体的名称有什么共同点? 学生回答后,师引出课题:这节课我们就来学习扇子形状的平面图形。在数学上,我们把这类图形称为“扇形”。(板书课题:扇形) 【设计意图:从生活中熟悉的事物中导入,直观形象,学生能很快接受扇形的表象,从而激发学生主动学习的热情,产生探索新知的欲望。】 (二)探究新知 1.初步感知扇形。 请同学们仔细观察下图,圆中的涂色部分与圆有什么关系? 预设:它们是圆的一部分,形状像一把扇子。 2.认识圆心角。 教师用投影仪展示出下图。 教师在上图的基础上标出∠1,指出:像∠1这样,顶点在圆心上的角叫做圆心角。 教师可强调提问:圆心角是由什么组成的?顶点在什么上? 教师可以在黑板上画出几个角(如下图),让学生判断哪些是圆心角。

初中化学_酸的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计 学习目标: 1.知识与技能:知道常见酸的主要性质和用途。 2.过程与方法:通过对酸的知识的讨论、归纳与总结,培养学生分析、归纳、综合与创新能力。 3.情感、态度与价值观:保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲,发展学生学习化学的兴趣,树立应用化学知识使生活更美好的意识。 重点: 酸的性质及应用,构建酸的性质知识网络使知识系统化。 难点: 学生在应用知识的过程中归纳鉴别物质的方法,以及确定反应后溶液中溶质组成的方法。 教学设计 《全日制义务教育化学课程标准》要求:教师在教学中注意从学生已有的经验出发,让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性,了解化学与日常生活的密切关系,逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。因此,作为一名化学教师,要做到用教材而不是教教材。在平时的教学中,我注重加强社会实际生活与化学教学的联系,努力使化学教学内容社会化、生活化。日常生活中蕴含了大量的化学学科知识,从学生熟悉的生活经验出发,将学生熟悉的、感兴趣的生活实例,引入化学课堂教学,可以激发学生的求知欲、增添新鲜感,有利于化学知识的巩固、深化和能力的培养。基于以上思想,以真实的生活为基础,本人设计了这节以“小明的化学随笔”为教学主线的专题复习课,涉及了常见酸的性质综合复习,通过精心创设的生活情景,使学生能够利用已有知识,通过自主学习、合作探究的学习过程,温故知新,提高分析问题和解决问题的能力,同时也展示了化学学习的多样性。教学活动 环节1 引入:视频播放小明的化学随笔——《生活中的化学》,生活场景引入:小明妈妈熬制的排骨汤,用小明的疑问引起学生的注意和兴趣,培养学生关注生活中的化学知识。 环节2 探究活动1、“醋”进健康,用生活中的食醋引入酸的性质复习 探究一“醋”进健康… (2017临沂)食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。 ⑴食醋可以除去水壶内的水垢,水垢的主要成分是碳酸钙。除水垢时,可在水壶中加入水,倒入适量醋,浸泡一段时间,不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉,化学方程式为:CaCO3 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca +H2O + CO2↑。 ⑵在熬制骨头汤时,常常在汤中加入少量食醋,因为骨头中含有不溶于水的磷酸钙,磷酸钙与醋酸反应生成可溶性的磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。 ⑶食醋不仅在厨房中大显身手,还是一种杀菌剂,冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌,对抗感冒有很大作用。 ⑷饮酒过量的人可以用食醋来解酒,因为乙酸能跟乙醇发生反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,从而达到解酒的目的。 ⑸醋酸能与活泼的金属发生置换反应产生氢气,所以家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。

课题常见的酸和碱(常见的酸)导学案

“零作业”课堂教学之导学案 课题编写人授课人课型时间第1课时常见的酸吕书生新授 一、自主导学目标: 【知识与技能】 (1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。 (2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 (3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。 (4)懂得实验事故的急救和处理常识。 【过程与方法】 (1)运用实验的方法获取信息,运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。 (2)增强对化学现象的探究欲,发展善于合作、勤于思考的科学精神。 【情感态度与价值观】 通过学习进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。 二、徜徉书海活动探究 模块(一)酸碱指示剂 1、问题情境导学: (1)酸和碱是两类不同的物质,列举实验室、生活中你所知道的有酸味的物质以及哪些物质属于碱? (2)二氧化碳与水作用生成碳酸,能使紫色石蕊溶液变红,还有哪些物质能使紫色石蕊溶液发生变化呢? 2、认识溶液的酸碱性 (1)实验探究(一)酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2—3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶液,观察现象。 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化 食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液 【实验结论】食醋、盐酸属于溶液;石灰水、氢氧化钠溶液属于溶液。 (2)酸碱指示剂 ①概念: 酸碱指示剂(简称:指示剂)能跟物质。 常见的酸碱指示剂有:、。 ②变色规律: 紫色石蕊溶液遇酸溶液变成色,遇碱溶液变成色。 无色酚酞溶液遇酸溶液,遇碱溶液变成色。 (3)实验探究(二)自制指示剂在不同溶液中的颜色变化 【实验步骤】①取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等),分别

7.1.2 酸及其性质(第2课时 酸的化学性质)(答案附后面)

第七单元常见的酸和碱 7.1 酸及其性质 第2课时酸的化学性质 【基础训练】 1.下列物质属于盐的是() A.Fe B.CuO C.Na2CO3D.H2SO4 2.下列属于复分解反应的是() A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuO Cu+H2O C.3Fe+2O2Fe3O4D.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 3.下列关于物质的用途的叙述不正确的是() A.盐酸可用来除铁锈 B.稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C.硫酸可用于冶金和石油化工 D.盐酸是重要化工产品 4.酸是一类重要的化合物,它能与许多物质发生化学反应,有比较广泛的用途。 (1)请你将学过的部分有关酸的性质与用途归纳整理,完成下面的表格. 酸的性质发生反应的化学方程式相应用途 ①Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制取氢气 ②盐酸除铁锈 ③酸能与碱反应3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O 胃酸中过多的盐酸用氢氧化铝去除 ④酸能与盐反应补钙剂 )盐酸、硫酸、醋酸具有相似的化学性质时应为它们的水溶液中都含有(填化学符号)。 5.下列关于盐酸性质的叙述中不正确的是 A.盐酸能使紫色石蕊试液变红 B.开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾 C.稀盐酸和铁锈反应生成浅绿色溶液 D.浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体 6.下列物质中,不能用金属跟稀酸反应直接制得的是() A.ZnSO4 B.MgCl2 C.FeCl3 D.Al2(SO4)3 二、 三、能力训练 7.关于硫酸的说法错误的是

A.稀硫酸与锌反应可制得氢气 B.稀硫酸可用于除铁锈 C.可将水注入浓硫酸中进行稀释 D.浓硫酸可用来干燥氢气 8.酸具有相似的化学性质的原因是溶液中都含有共同的() A.氢元素B.氢离子C.氢分子D.氢原子 三、拓展训练 9.某兴趣小组在探究浓硫酸的化学性质时,将浓硫酸滴加到氯化钠固体中并小心的加热,发现有剌激性气味的气体产生,同时发现有白雾,经査资料了解到浓硫酸与氯化钠在加热时会发生反应,写出该反应的化学方程式: _______,该兴趣小组对产生的氯化氢(HC1)气体是否显酸性进行了相关探究。 【进行实验】同学们根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验: 【实验现象】Ⅰ和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色。 【査阅资料】图2是同学们査阅的氯化氢气体溶于水的示意图。 【实验结论】氯化氢气体不显酸性。 【交流反思】 (1) 从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是_______; (2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式_______; (3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显_______色; (4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是_______(填字母序号)。 A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电 B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中,不反应 C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体 D.干燥的碳酸钠粉末放入盐酸中,能反应 【拓展应用】 同学们为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花,做了如图3所示实验,发现在玻璃管内形成了白色烟环(成分为氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。

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