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教育知识与能力知识点总结(高中)

第一章教育基础知识与基本原理

教育：教育是一种有目的地培养人的社会活动，这是教育区别于其他事物现象的根本特征，是教育的本质属性，是教育的质的规定性。4个特点

1.教育是人类特有的一种有意识的社会活动，是个体在社会的生存需要。

2.教育是有意识、有目的、自觉地传递社会经验的活动。

3.教育是以人的培养为直接目标的社会实践活动。

4.在教育这种培养人的活动中，存在着教育者、受教育者以及教育影响三种要素之间的矛盾活动。

教育的社会属性：永恒性、历史性、相对独立性（具有继承性、受其他社会意识形态影响、教育与社会政治经济发展不平衡）

教育学是以教育现象、教育问题为研究对象，不断探索并揭示教育规律的一门社会科学。

学习教育学的意义：1. 有利于树立正确的教育观念，增强贯彻党的教育方针的自觉性。

2.有助于掌握教育专业基础知识和基本技能。

3.有助于了解教育历史，传承思想遗产。

4.有助于了解教师职业及其工作环境。

《学记》是中国古代、世界上最早一篇专门著述教育，教学问题的论著。

苏格拉底“产婆术”/柏拉图“寓学习于游戏”/亚里士多德“教育遵循自然”昆体良西方最早教育理论著作《雄辩术原理》（论演说家的教育/培养），模仿-理论-练习三阶段。

培根首次把教育作为一门独立学科提出来

夸美纽斯“教育学之父”《大教学论》标志教育学成为一门独立学科，称教师为“太阳底下最光辉的职业”，最早提出并系统论述班级授课制，遵循人的自然发展，“泛智教育”，教学原则：直观性、系统性、量力性、巩固性、自觉性。卢梭《爱弥儿》倡导儿童本位和自然教育。康德教育学作为课程在大学教授。裴斯泰洛齐“教育史上小学各科教学法奠基人”“教育心理学化”自然主义教育，情感教育，爱的教育，第一位将“教育与生产劳动相结合”付诸实践。

洛克“白板说”和绅士教育。

赫尔巴特“现代教育之父”《普通教育学》出版标志规范教育学建立。提出“四阶段教学”明了-联想-系统-方法。他的学生齐勒五段教学预备-提示-比较-总括-应用。

提出教育性教学原则，教学永远具有教育性。知情意统一

杜威《民主主义与教育》实用主义教育学，新三中心论“儿童（学生）、活动、经验”，主张在做中学，教育即生活，成长，经验的改造。学校即社会。提出五步教学法。

陶行知人民教育家，师从杜威，主张生活教育理论。

克鲁普斯卡娅《国民教育与民主主义》最早以马克思主义为基础探讨教育问题。凯洛夫《教育学》世界上第一部的马克思主义教育学著作

马卡连柯《教育诗》《论共产主义教育》从事流浪儿和违法者，集体主义教育思想。

杨贤江（李浩吾）《新教育大纲》我国第一部以马克思主义为指导的教育学著作。赞可夫《教学与发展》发展性教学理论和五条教学原则

布鲁纳《教学过程》提出结构主义教学理论，倡导发现教学法

瓦根舍因《范例教学原理》/皮亚杰《教育科学与儿童心理学》智力

苏霍姆林斯基《给老师的一百条建议》《把整个心灵献给孩子》全面和谐教育思想，“活的教育学”布鲁姆《教育目标分类学》教学目标分为认知、情感和动作技能三大领域

教育对人口再生产的作用（人口功能）

1. 教育是使人口结构趋向合理化的手段之一（性别结构，文化，职业，城乡结构和人口迁移）

2.改善人口质量，提高民族素质

教育与社会生产力的相互关系

1.生产力对教育具有制约作用（教育目的，课程设置，规模和速度，学校结构，教学方法、手段和教学组织形式）

2.教育对生产力具有促进作用（教育的经济功能）1.教育再生产劳动力 2.再生产科学知识。

教育与社会政治经济制度的相互关系

1.政治经济制度决定教育目的的性质

2.决定教育的领导权。

3.决定受教育的权利

4.影响部分教育内容。

教育的反作用（政治功能）1.培养合格公民和人才2.是舆论力量3.实现对受教育者的阶级和阶层的选拔，使原有社会政治关系的以延续和发展，或改变旧的社会政治关系

教育与文化的相互作用

文化对教育发展的制约作用1.影响教育目的的确立2.内容的选择3.教学方法的使用

教育对文化的促进作用（文化功能）

1.教育具有筛选、整理、传递和保存文化的作用

2.传播和交流文化

3.选择（吸收和舍弃）和提升文化的作用

4.更新和创造文化的作用。

人的发展规律

1.个体发展的顺序性

2.阶段性（少年期为危险期或心理断乳期），不能一刀切

3. 不平衡性

4.互补性

5.个别差异性

影响人发展的主要因素

1.遗传

2.环境

3.人的主观能动性

4.学校教育（主导作用）

学校教育制度（学制）是一个国家各级各类学校的总体系，处于国民教育的核心和主体地位，体现一个国家国民教育制度的实质。

教育制度的影响因素（建立国家学制的依据）

1.生产力发展水平和科学技术发展状况2 社会政治经济制度

3 青少年儿童身心发展规律

4 本国学制的历史发展和外国学制的影响

1902年我国颁布第一个现代学制“壬寅学制”又称《钦定学堂章程》未实行1904“癸卯学制”又称“奏定学堂章程”正式施行的第一个现代学制

1912 “壬子癸丑学制”第一次规定男女同校

1922 “壬戌学制”又称“新学制”或“六三三学制”

我国九年制义务教育学制年限划分采取多种形式并存。

我国义务教育包括小学和初中的教育，而基础教育包括幼儿园、小学、初中和高中阶段的教育。义务教育具有强制性（义务性）、普及性（统一性）、免费性（公益性）

教育目的是教育的核心问题，是国家对培养人的总的要求，它规定着人才的质量和规格，对教育工作具有全程性的指导作用。

教育方针是国家教育工作的基本政策和指导思想，包括教育工作的服务方向、教

育目的、实现教育目的的途径。

教育目的的层次性包括国家的教育目的、各级各类学校的培养目标、教师的教学目标。

作用：导向、激励和评价作用

培养目标是教育目的的具体化，是结合教育目的、社会要求和受教育者的特点制定的各级各类教育的培养要求。教育目的与培养目标之间是普遍与特殊的关系。教育目的是对所有教育者提出的，而培养目标是针对特定的培养对象提出的，各级各类学校的教育对象有各自不同的特点，制定培养目标需要考虑各学校学生的特点。教师的教学目标是微观层次的教育目的，是一切教育活动的基础。课程是为实现教育目标而选择的教育内容的总合。

宗教本位论：奥古斯丁、托马斯阿奎那

社会本位论：柏拉图、涂尔干、凯兴斯泰纳、孔德、巴格莱

个人本位论：卢梭、罗杰斯、福禄贝尔、裴斯泰洛齐

教育无目的论：杜威《民主主义与教育》

文化本位论：斯普朗格

生活本位论：斯宾塞“教育准备生活说”杜威“教育适应生活说”

确立我国教育目的的依据

1.社会政治、经济、文化因素。

2.人的身心发展特点需要。

3.制定者的教育理想和价值观。

4.我国确立教育目的的理论依据是马克思关于人的全面发展的学说。教育与生产劳动相结合是实现人的全面发展的唯一方法。

实现教育目的的要求

1.强调教育为社会主义建设事业服务。

2.要求使学生在德、智体美等方面全面发展

3. 强调教育与生产劳动相结合，这是实现的根本途径。

素质教育的基本内涵

1.以提高国民素质为宗旨

2.是面向全体学生的教育。

3.是促进学生全面发展的教育。

4.是促进学生个性发展的教育

5.是以培养学生的创新精神和实践能力为重点的教育，创新教育是核心。

德智体美劳动技术46 全面发展教育

德育（灵魂与统帅）智育（前提和支持）体育（物质基础）美育（动力）劳动技术（综合）

课程

指课业和进程斯宾塞《什么知识最有价值》

课程的作用

1.实现教育目的，培养全面发展的人才的保证。

2.是教师教和学生学的依据，是师生联系和交往的纽带。

3.是教学方法的选择，教学组织的确定的根据4国家检查和监督学校教育教学工作的重要依据。综合课程-怀特海活动课程（儿童中心课程）-杜威-“连带学习（喜恶）”

克伯屈-“附属学习（态度兴趣情感熏陶）”

学科中心课理论夸美纽斯、赫尔巴特、斯宾塞、布鲁纳

基本观点：主张教学内容以学科为中心，与不同学科对应设置课程，通过分科教学，使学生掌握各科教学的基本知识、技能、思想方法，从而形成学生的知识结构。

活动中心课程即儿童中心课程或经验课程，代表杜威和克伯屈

基本特征：1.主张一切学习来自经验。2.主张学习必须和个人的特殊经验发生关系，教学必须从学习者已有的经验开始 3.主张打破严格的科学界限，教师发挥协助作用。

社会中心课程即社会改造主义课程主张围绕重大社会问题来组织课程内容的理论。代表人物布拉梅尔德，金蒂斯、布厄迪

制约课程开发的因素：学生、社会和学科特征

1.学生的年龄特征、知识、能力基础及其可接受性

2.社会政治经济制度和文化发展水平对课程发展的影响

3.学科特征影响课程的编制

课程目标指课程本身要实现的具体目标和意图。具有整体性、阶段性、持续性、层次性、递进性、时间性。

课程内容（课程的文本）主要表现为课程计划（教学计划）、课程标准和教材（教科书）

课程计划包括课程设置、学科顺序、课时分配及学年编制和学周安排。是指导和规定教学活动的依据，也是制定课程标准的依据。

课程标准是国家依据课程计划以纲要的形式编定的有关某门学科的内容及其实施、评价的指导性文件。包括前言，课程目标（核心内容），课程内容和实施建议。

课程标准的作用：是教材编写、教学活动、评价和考试命题的依据，是国家管理和评价课程的基础，对老师工作有直接指导意义，是教师进行教学的直接依据。教科书编写的基本原则

1.按照不同学科的特点，体现科学性和思想性

2.强调内容的基础性

3.在保证科学的前提下，注意其实用性

4.合理体现各科知识的逻辑顺序和受教育者学习的心理顺序

5.兼顾同一年级各科之间和同一学科各年级教材间的衔接。

课程评价是根据一定的评价标准，通过系统地收集有关信息，采用各种定性、定量的方法，对课程的计划、实施、结果等有关问题作出价值判断并寻求改进途径的一种活动。

主要模式：目标评价模式（泰勒）目的游离评价模式（斯克里文）-实际效应，CIPP：背景评价，输入评价，过程评价，成果评价。

影响课程开发的因素：社会、知识、儿童。一定历史时期社会发展的要求及提供的可能；一定时代人类文化及科学发展水平；学生的年龄特征、知识、能力基础及其可接受性

课程开发模式

泰勒的目标模式四段论即泰勒原理——确定教育目标，选择教育经验，组织教育经验，评价教育计划

过程模式，斯腾豪斯《课程研究与开发理论》

情景模式，综合以上，劳顿“文化分析”理论。包括情境分析，目标描述，制定教学方案，阐明和实施，检查、反馈、评价和改进五个步骤。

基础教育课程改革的理念

基本理念：1.三维目标观，即教学的目标是知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三维目标。2.综合课程观3.内容联系观，教学与生活相联系4.学习方式观，强调学生自主、合作、探究的学习方式，培养自主性，合作性与创造性。

5.发展评价观，重视学习的过程评价

6.校本发展观，开发学校课程。

核心理念：教育以人为本，即“一切为了每一位学生的发展”。1.关注每一位学

生2.关注学生的情绪生活和情绪体验3.关注学生的道德生活和人格养成。

新课程改革的具体目标：1.实现课程功能的转变 2.提现课程结构的均衡性、综合性和选择性3.密切课程内容与生活和时代的联系4.改善学生的生活方式5.建立与素质教育理念相一致的评价和考试制度 6.实行三级课程管理制度（国家、地方、学校）

综合实践活动：从小学到高中设置综合实践活动并作为必修课程。包括：信息技术教育、研究性学习、社区服务与社会实践、劳动与技术教育。

课程标准的制订：1.义务教育阶段体现普及性、基础性和发展性 2.高中课程有一定的层次性和选择性，并开设选修课程。

教材的编写 1.教材管理由“国编制”转变为“国审制”，教材呈现方式多样性。

2.适当降低知识难度，大量引进现代信息。

3.密切联系生活

4.重视活动设计，鼓励学生探究创造

5.尊重师生个性，给师生广阔发展空间。

学生观学生是发展的人、独特的人、有独立意义的人，倡导自主学习，合作学习和探究学习。

教师观：教师是学生学习的督促者；教育教学的研究者；课程的建设者和开发者；社区型的开放老师。教学行为强调尊重赞赏，帮助引导，反思与合作。

教学：是在教育目的的规范下、教师的教与学生的学共同组成的一种活动。是学校全面发展教育的基本途径，是实现教育目的的基本途径。

特点：

1.教学以培养全面发展的人为根本目的。

2.由教师的教与学生的学两方面活动组成

3.教学具有多种形态，是共性与多样性的统一。

意义：1.教学是传授系统知识、促进学生发展最有效的形式 2.是对学生进行全面发展的素质教育，把学生培养成为合格人才的基本途径。3.是学校工作的中心工作，学校工作必须坚持以教学为主。

教学任务：形式教育，洛克，裴斯泰洛齐，重在发展学生智力，不注重实用意义，官能心理学。实质教育，赫尔巴特，斯宾塞，强调知识传授忽视智力能力的培养，联想主义心理学。

我国现阶段教学任务：1.传授系统的科学基础知识和基本技能，这是教学的首要任务2.发展学生智力，体力和创造才能3.培养社会主义品德和审美情趣，奠定学生的科学世界观基础4.关注学生的个性发展。

教学过程是一种特殊的认识过程：认识的间接性，交往性，教育性，引导性，简捷性。

教学规律是指教学现象中客观存在的，具有必然性，稳定性，普遍性的联系，对教学活动具有制约，指导作用。

包括1.学生认识的特殊性规律即直接经验与间接经验相统一。2.掌握知识与发展能力相统一的规律（发展性规律）二者关系：掌握知识是发展能力的基础，能力发展是掌握知识的必要条件，相互转化的内在机制。3.教师主导与学生主体相统一的规律（双边性规律）4. 传授知识与思想教育相统一的规律（教育性规律），二者关系：相辅相成，知识是思想品德形成的基础，思想品德的提高为学习知识奠定基础，二者有机结合，不可脱离。

教学过程的基本阶段：1.激发学习动机2.领会知识（中心环节）3.巩固知识4.运用知识5检查知识。

教师教学工作包括五个基本环节：备课，上课，课外作业的布置与批改，课外辅导，学生学业成绩的检查与评定。

备课的要求：1.做好三方面的工作，钻研教材，了解学生和设计教法 2.写好三个计划，学期教学的进度计划，课题计划，课时计划（即教案）。

上课（中心环节）基本标准：目标明确，内容正确，方法得当，表达清晰，组织严密，气氛热烈，板书有序，态度从容。

课的类型：新授课，巩固课，技能课，检查课等，课的结构：组织明确，检查复习，讲授新教材，巩固新教材，布置课外作业等。

教学原则：直观性原则：指在教学活动中，教师尽量利用学生的多种感官和已有经验，通过各种形式的感知，丰富学生的直接经验和感性认识，使学生获得生动的表象。包括实物直观，模相直观和言语直观。要求 1.要选择直观教具和教学手段2.直观教具的演示要与语言相结合3.要重视运用言语直观。

启发性原则：要求：调动学生学习的积极性 2.启发学生独立思考，发展学生的逻辑思维能力3.让学生动手，培养独立解决问题的能力4.发扬民主教学。

循序渐进原则要求：1.按教材的系统性进行教学 2.注意主要矛盾，解决好重点与难点的教学。3.由浅入深，由易到难，由简到繁。

因材施教原则：要求:1.要坚持课程计划和学科课程标准的统一要求。2.了解学生，从实际出发进行教学。

理论联系实际原则:要求 1.书本知识的教学要注重联系实际 2.重视培养学生运用知识的能力。3.正确处理知识教学与技能训练的关系。4.补充必要的乡土教材。科学性与教学性相结合的原则:科学性与思想性相统一，知识与德育相统一。要求:1.要确保教学的科学性2.要发掘教材和教学情境中蕴含的教育性因素，自觉地对学生进行思想品德教育 3.要把这些教育性因素贯穿于教学过程的各个环节4.要不断提高自己的业务素质和思想品德素质。

量力性原则:又叫可接受原则，指教学活动要适合学生的发展水平。要求1.重视儿童的年龄特征2.了解学生发展的具体特征3.恰当地把握教学难度。

教学方法:1.探究-研讨法兰本达 2.纲要图示教学法沙塔洛夫 3.暗示教学法（联想，情境，音乐）乔治洛扎诺夫

非指导教学法罗杰斯，以学生为中心，只重视态度。

我国教学方法

以语言传递为主的教学方法:讲授法，谈话法，讨论法读书指导法。p102

以直观感知为主的教学方法:演示法，参观法

以实际训练为主的教学方法:练习法，实验法，实习作业法，实践活动法。

以探究为主的教学方法——发现法又称探索法，研究法，布鲁纳

教学方法选用依据:1.考虑教学方法本身特点和功能，灵活选择，综合运用。2.依据学科特点和学习内容选择3.依据教学目标4.依据学生特点5.依据现有多媒体特点。

教学组织形式班级授课制优越性 1.有利于经济有效地大面积培养人才。2.有利于发挥教师的主导作用4.有利于学生多方面发展

设计教学法克伯屈道尔顿制柏克赫斯特 p109

教学评价是以教学目标为依据，通过一定的标准和手段，对教学活动及其结果给予价值上的判断，即对教学活动及其结果进行测量，分析和评定的过程。具有诊断作用，激励作用和调节作用。

教学评价的种类p111.

新型教学观p114. 新课程背景下的改革115.

感觉，知觉，注意。p122

影响遗忘的因素。1.学习材料的性质2.识记材料的数量和学习程度的大小3.识记任务的长久性与重要性4.识记的方法5.时间因素6.情绪和动机也影响着遗忘的过程。

记忆规律在教学中的运用1.明确记忆目的，增强学习的主动性2.理解学习材料的意义3.对材料进行精细加工，促进对知识的理解4.运用组块化学习策略，合理组织学习材料5.运用多重信息编码方式，提高信息加工处理的质量。

复习方法:1.及时复习。2.合理分配复习时间3.做到分散与集中相结合4.反复阅读与试图回忆相结合5.复习方法多样化6.运用多种感官参与复习。

培养学生想象力的方法:1.要引导学生学会观察，丰富学生的表象储备2.引导学生积极思考，有利于打开想象力的大门 3.引导学生努力学习科学文化知识，扩大知识经验丰富想象力。4.结合学科教学，有目的地训练学生的想象力 5.引导学生进行积极的幻想。

影响问题解决的因素:问题的特征，迁移，定势，功能固着，原型启发，动机的强度。p140

操作技能的培训要求，心智技能的培养要求。p146.

奥苏伯尔成就动机的分类p149 学习动机与学习效率的关系。p150

学习动机理论行为主义的强化理论巴甫洛夫和斯金纳需要层次理论马斯洛成就动机理论麦克里兰和阿特金森，成败归因理论维纳。自我效能感理论班杜拉。

学习动机的培养1.了解和满足学生的需要，促使学习动机的产生2.重视立志教育，对学生进行成就动机训练。3.帮助学生树立正确的自我概念，获得自我效能感4.培养学生努力导致成功的归因感。

学习动机的激发 1.创设问题情境，实施启发式教学2.根据作业难度，恰当控制动机水平3.正确引导结果归因，促使学生继续努力4.充分利用反馈信息，妥善进行奖惩。

学习迁移p156. 促进措施:1.关注知识经验，完善认知结构2.选择教学内容，安排教学过程3.教授学习策略，提高迁移意识。

学习理论p166. 行为主义学习理论:桑代克尝试错误说，巴甫洛夫的经典性条件作用理论斯金纳的操作性条件作用理论班杜拉的社会学习理论

认知学习理论: 苛勒的完型-顿悟学习理论，布鲁纳的认知-结构学习论，奥苏泊尔的有意义接受学习论加涅的信息加工学习理论人本主义学习理论马斯洛和罗杰斯。

建构主义学习理论皮亚杰

影响能力形成与发展的因素

1.遗传与营养

2.早期经验

3.教育与教学

4.社会实践

5.主观努力

影响个体认知发展的因素

1.成熟

2.练习和经验

3.社会性经验

4.具有自我调节作用的平衡过程。认知发展的阶段:1.感知运动阶段0-2岁，2.前运算阶段2-7岁，3.具体运算阶段7-11岁，4.形式运算阶段。

维果斯基的心理发展观与教育低级心理机能（动物进化结构），高级心理机能（历史发展结果）即符号系统为中介心理发展观P188.

情绪的分类：快乐、愤怒、恐惧、悲哀。情绪状态分类：心境，激情和应激

情绪理论

詹姆士-兰格理论：情绪的产生是植物性神经系统的产物，忽视了中枢神经系统

的调节，控制作用。坎农-巴德理论情绪产生的中心不在外周神经系统，而在中枢神经系统的丘脑。

阿诺德的评定-兴奋说情绪的产生来源于大脑皮层对情境的评估 1.刺激情境并不直接决定情绪的性质，情绪产生的过程是刺激情境-评估-情绪。2.情绪的产生是大脑皮层和皮下组织协同组织的结果，大脑皮层的兴奋是情绪行为的最重要的条件3.情绪产生的理论模式是，作为引起情绪的外界刺激作用于感受器，产生神经冲动，通过内导神经，经丘脑传到大脑皮层，刺激情境在此得到评估，形成一种特殊的态度。

沙赫特的两因素情绪理论1.个体必须体验到高度的生理唤醒如心率加快2.个体必须对生理状态的变化进行认知性唤醒。

拉扎勒斯的认知-评价理论情绪是人与环境相互作用的产物，初评价，次评价和再评价。

情绪的动机-分化理论伊扎德

中学生常见情绪问题忧郁、恐惧、孤独、愤怒，特点：爆发性和冲动性，不稳定性和两极性，外露性和内隐性，心境化和持久性

良好情绪的培养方法：1.敏锐觉察情绪2.平和接纳情绪状态3.有效表达情绪4.保持和创造快乐的情绪

学生情绪调节的指导1.教会学生形成适宜的情绪状态2.丰富学生的情绪体验3.培养学生正确看待问题 4.学生情绪调节的方法：合理宣泄法，转移注意法，意志调节法，幽默法，补偿法

人格指人所具有的与他人相区别的独特而稳定的思维方式和行为风格，具有稳定性，独特性，整体性，社会性和功能性特点。包括气质，性格，认知风格和自我调控P199等方面。

影响人格发展的因素

1.生物遗传因素

2.社会文化因素

3.家庭因素

4.学校教育因素5，个人主观因素中学生良好人格的塑造

1.激发中学生自我教育意识

2.进行人格素质的整合教育

3.实施以提高文化素质为基本内容的综合素质教育

4.强化情感陶冶与行为训练

5.优化育人环境，协调家庭、学校、社会教育，形成人格培养的正合力

6.大力开展心理健康教育和咨询。

7.建立健全良好人格培养的激励与约束机制。

埃里克森的社会性发展阶段理论八个阶段

中学生身心发展特点：过渡性，闭锁性，社会性，动荡性

学生心理发展的基本特征：连续性与阶段性，定向性与顺序性，不平衡性，差异性。

压力产生的来源：1.躯体性压力源2.心理性压力源3.社会性压力源4.文化性压力源

网络成瘾的原因：1.网络自身的诱惑2.网络的相关法规不健全3.家庭环境影响4.上网者自身因素治疗方法：心理干预1.强化干预（奖励惩罚）2.厌恶干预法3.转移注意力法4.替代，延迟满足法5.团体辅导法。

心理辅导的目标：学会调适和寻求发展。途径：1.开设以普及心理健康教育知识为主的有关课程2.开设专门的心理辅导课3.在学科教学中渗透心理辅导的内容4.结合班级活动开展心理辅导教育5.开展面向个别学生的心理辅导或咨询6.开展小组辅导7.进行对学生家庭的心理辅导教育。

心理辅导内容：学习辅导，人格辅导，生活辅导，生涯辅导。主要方法：强化法

（表扬批评），系统脱敏法-沃尔普，认知疗法，来访者中心疗法，理性-情绪疗法-艾利斯

品德与道德的联系：

1.个人品德的内容来源于社会道德

2.个体品德的形成依赖于社会道德

3.道德和品德的直接根源不同，但它们的最终根源是相同的，它们都收到社会发展规律的制约。

品德的心理结构：道德认识（核心），道德情感，道德意志和道德行为。

中学生品德发展特点：1.伦理道德具有自律性，品德心理中自我意识成分明显（4个特点）2.品德发展由动荡向成熟过度

影响品德发展的因素：外部条件1.家庭教养方式2.社会风气3.同伴群体内部条件：1.认知失调2.态度定势3.道德认识

促进中学生形成良好品德的方法：

1.有效的说服

2.树立良好的榜样

3.利用群体约定

4.给予恰当的奖励与惩罚

5.价值辨析

一个观念成为个人道德价值观经历三个阶段：1.选择阶段2.赞赏阶段3.行动阶段

道德发展理论

皮亚杰的道德发展理论：1.自我中心阶段（2-5岁）2.权威阶段即他律期（5-8岁）3.可逆性阶段（8-10岁）4.公正阶段（10-12岁）教育价值1.重视提高学生道德判断能力2.不同年龄阶段儿童需采取不同的教育方法

柯尔伯格的道德发展理论 1.前习俗水平包括惩罚与服从定向阶段和相对功利取向阶段9岁以下2.习俗水平包括寻求认可定向阶段和遵守法规和秩序定向阶段3.后习俗阶段20岁后才出现包括社会契约定向阶段和原则或良心定向阶段（最高阶段）教育价值1.提倡民主化的道德教育2.遵循学生的道德发展规律3.尊重学生主体地位4.采用多样化的教育方式

德育

学校德育是指教育者根据一定社会或阶级的要求和受教育者思想品德形成规律，有目的，有计划地对受教育者施加系统的影响，把一定社会的思想和道德转化为学生个体的思想意识和道德品质的教育。由政治教育（方向）、思想教育（基础）、法制教育（保障）和道德品质教育（核心）四个部分组成。

德育意义：1.是进行社会主义文明建设的重要条件 2.是培养社会主义新人的必要条件3.是学校全面发展教育的基本组成部分，是实现教育目的的重要保证。内容：1.爱国主义和国际主义教育2.理想和传统教育3.集体主义教育4.劳动教育5.纪律和法制教育6.辩证唯物主义世界观和人生观教育

新时期德育发展的新主题

生命教育

意义1.是提高国民素质的基本要求2.是社会环境发展变化的的迫切要求3.是促进青少年学生身心健康成长的必要条件4.是家庭教育的重要职责5.是现代学校教育发展的必然要求。

途径1.学科教学中渗透2.专题教育中融合3.课外活动中实践4.教师培训是关键5.家庭、社会教育是扩展空间

生活教育

意义：1.学校教育重要组成部分2.家庭教育重要职责3，对个人发展有重要意义。途径方式：1.探究型活动方式2.交往型3.体验型4.创造型

生存教育

意义：1.适应全面发展教育目的的重要组成部分 2.有助于培养学生正确的生存观念3.有助于学生提高生存能力。途径：家庭教育为基础，学校教育为主干，社会教育为保障。专题式教育和渗透式教育。

安全教育意义：1.可以提高学生自我保护能力2.是向社会普及安全知识的一个重要环节3.培养社会及专业的后备安全防范队伍

途径1.切实提高对学生安全教育工作重要性的认识2.充分开展宣传教育活动，形成齐抓共管的局面3.突出重点、注意教育实效4.组织学生积极参与学校的安全管理工作5.争取相关部门协作，整治校园周边环境，优化育人环境。

升学就业指导教育意义：1.帮学生充分了解自己的个性特点，全面认识自己2.帮学生完成学业，了解社会分工的要求，选择合适的发展方向 3.激励学生以新姿态继续学习，走向成功。可以做专题报告会，开展系列的主题教育活动等。德育过程的基本规律

1.是具有多种开端的对学生知、情、意、行的培养提高过程

2.是促使学生思想内部矛盾运动的过程

3.是组织学生的组织和交往，对学生多方面影响的过程

4.是一个长期的、反复的、不断前进的过程。

中学德育的原则

导向性原则是指进行德育时要有一定的理想性和方向性，以指导学生向正确的方向发展。

要求：1.坚定正确的政治方向 2.德育目标必须符合新时期的方针政策和总任务的要求3.要把德育的理想性与现实性结合起来

疏导原则要循循善诱，以理服人。

要求1.讲明道理，疏导思想2.因势利导，循循善诱3.以表扬激励为主，坚持正面教育。

尊重学生与严格要求学生相结合原则要求：1.爱护，尊重和信赖学生2.教育者对学生提出的要求要做到正确合理，明确具体和严宽适度。3. 教育者对学生提出的要求要认真执行，坚定不移地贯彻到底，督促学生切实做到。

教育影响一致性与连贯性原则进行教育要有目的有计划地把来自各方面对学生的教育影响加以组织结合，协调一致。要求：1.要统一学校内部各方面的教育力量2.要统一社会各方面的教育，争取家长和社会的配合，逐步形成以学校为中心的“三位一体”德育网络。3.处理好链接工作，保持德育工作的经常性，制度化，连续性，系统性。

因材施教原则要求：1.深入了解学生的个性特点和内心世界2.根据学生特点有的放矢地进行教育，努力做到“一把钥匙开一把锁”3.根据学生的年龄特征有计划地进行教育。

知行统一原则即理论与实践相结合要求：1.加强思想道德的理论教育，提高学生思想道德认识 2.组织和引导学生参加社会实践活动，养成良好的行为习惯。

3.对学生的评价和要求要坚持知行统一原则

4.教育者要以身作则，严于律己。依靠发扬积极因素与克服消极因素相结合原则要求：1.教育者要用一分为二的观点，全面分析，客观地评价学生的有点和不足。2.教育者要有意识地创造条件，将学生思想中的消极因素转化为积极因素 3.教育者要提高学生自我认识，自我评价能力，启发他们自觉思考，克服缺点，发扬优点。

正面教育与纪律约束相结合原则要求：1.坚持正面教育原则2.坚持摆事实，讲

道理，以理服人 3.建立健全学校规章制度和集体组织的公约，严格管理，认真执行。

中学德育途径1.思想政治课与其他学科教学2.社会实践活动3.课外、校外活动4.共青团组织的活动5.校会班会时事政策的学习6.班主任工作

中学德育方法

说服教育法要求1.有针对性2.有感染性3.讲究艺术性和科学性

榜样示范法要求：1.选好学习的榜样2.激起学生对榜样的敬慕之情3.引导学生用榜样来调节行为，提高修养。

陶冶教育法，老师利用环境和自身教育因素，对学生进行潜移默化影响要求：1.创设良好环境2.与启发说服相结合3.引导学生参与情境的创设。

实践锻炼法要求：1.坚持严格要求2.调动学生主动性3.注意检查和坚持

品德修养法即个人修养法学生自觉主动地进行学习，自我反省，以实现思想转化及行为控制。品德评价法即奖惩法，公正合理，表扬为主，惩罚为辅，评比要发扬民主

班级是教师和学生共同组成的，是学校进行教育和教学活动的基本单位。埃拉斯莫斯

作用1.有利于促进学生相互学习与共同成长2，有利于学生社会化和个性化发展3，有利于提升自我教育与自我管理能力。群体功能：归属，认同，支持，塑造。班集体不是学生的简单集合，不会自发形成。是班级群体的高级形式，班集体的形成需要全班学生和班主任以及各科教师的共同努力。

班集体的发展阶段1.初建期的松散群体阶段2.形成期的合作群体阶段3.成熟期的集体阶段

基本特征；1.共同的奋斗目标和为实现这一目标而组成的共同活动 2.健全的组织机构和健强的领导核心3.严格的组织纪律和健全的规章制度4.健康的舆论和良好的班风5.学生个性的充分发展。

班集体建设策略1.全面了解和研究学生2.确定班集体奋斗目标3.建立班集体领导核心4.建立和谐的人际关系。

良好课堂气氛的营造策略

1，准确鉴定，分析课堂气氛是营造…的前提和基础2.时刻保持积极的情绪感染学生3.树立典型，利用榜样示范积极引导学生4.妥善处理矛盾冲突，建立良好师生，生生关系。

课堂问题行为的处置与矫正

1.制定适宜的教学计划2，帮助学生调整学习的认知结构3.给予精确尔严格的指导4.建立良好的教学秩序5.行为矫正与心理辅导6.协调同伴关系7.与家长合作。课外活动的意义

1.促进学生全面发展，促进学生社会化

2.促使学生在社会化过程中个性化

3.课外活动给学习增添乐趣

4.课外活动有助于发挥学生特长。

课外活动组织管理的要求

1.要有明确的目的

2.活动内容要丰富多彩，形式多样化，富有吸引力

3.发挥学生积极性，主动性，并与教师的指导相结合。

教师威信建立的途径

1.培养自身良好的道德品质

2.培养良好的认知能力和性格特征

3.注重良好仪表，风度和行为习惯的养成

4.给学生良好的第一印象

5.做学生的朋友与知己。

教学效能感对教师与学生的影响与作用

1.影响教师工作中的努力程度

2.影响教师经验总结和进一步学习

3.影响教师情绪。

罗森塔尔效应-期待效应。福勒和布朗提出教师成长三阶段：关注生存，情境，学生阶段。

教师成长与发展的方法：一是通过师范教育培养新教师作为教师队伍的补充一是通过实践训练提高在职教师素养包括1.观摩和分析优秀教师的教学活动2.开展微格教学3.进行专门训练4.反思教学经验。布鲁巴奇反思方法：反思日记，详细描述，交流讨论和行动研究。

教师心理健康标准1.能积极悦纳自我2.有良好教育水平认知3.热爱职业热爱学生4.具有积极而稳定的教育心境5.能控制各种情绪和情感6.和谐的教育人际关系7.能适应和改造教育环境。

影响教师心理健康因素：职业压力和职业倦怠

教师心理健康的维护1.个体积极的自我调适2.组织有效的干预3.构建社会支持网络。

高中语文考试质量分析

一、试卷特点：此次考试卷结构以课本上的基础知识为主，就连文言文阅读也出的是课本上的原文，因此试题难度并不高。二、成绩情况总结：三、学生答题情况分析：（）选择题得分率低，这些基础题基本上是课本上的内容，靠的是学生平时认真阅读和积累，这说明大部学生对基础的不够重视，读书也不够认真外，基础不牢固。（）现代文阅读，在答题上扣题不紧，读题不仔细，不能够紧扣文本内容来解答，不能够准确理解语句的深层含义，不能够根据题干要求筛选相关信息；语言概括能力和表述能力较差。（）文言文翻译就是课文中的原文，但是得分不够理想，学生的文言基础不够扎实。（）名句名篇默写得较好，这说明在老师的狠抓下，学生还是能够去学，去学得扎实一些的。（）考试中非智力因素的失分比上次月考有了明显的改善，说明老师们再考试前强调的效果不错。（）学生的对题目的解题方法不够明确，审题不够细致。由于审题不细致丢分的现象也很突出。四、鉴于以上分析，提出以下几点建议或措施：（）继续加强集体备课。发挥各人所长，集中各人优势，使每节课重点、难点更突出，授课效果更好。（）从课堂 ?分钟要成绩，抓好早晚读，每次早晚读都给学生定下明确的目标。（）注重基础知识的学习，用足用好教材，发挥课文的“例子”作用，包括字音、字形的掌握、语境义的理解、语法知识的渗透、内容的整体把握、文体特征的强调等等。

（）加强基本技能的训练，重视学习方法的指导，做到每堂课目标明确集中，教师少讲精讲，学生多思精练，真正让学生学中有所悟，练中有所得，切实提高学生理解语言、运用语言的能力。（）今后在出检测题时要贴近高考，体现出学生的能力。 “一枝独放不是春，百花齐放春满园。”大家好，才是真的好。期待着下一次考试，我们高一的成绩能够有更大的进步！今天，我谨代表我们语文组就汇报到这里，有诸多不足之处，还请各位领导，各位老师，提出宝贵的意见。谢谢大家！

重点高中化学选修五知识点全汇总

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备战高中：梳理选修五知识点结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。同系物的判断要点： 1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。 2、组成元素种类必须相同 3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链仍为同系物。 4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物，如CH3CH2Br和 CH3CH2CH2Cl都是卤代烃，且组成相差一个CH2原子团，但不是同系物。（马上点标题下蓝字"高中化学"关注可获取更多学习方法、干货！） 5、同分异构体之间不是同系物。二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。 1、同分异构体的种类：

⑴碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。 ⑵位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。 ⑶异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。 ⑷其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。各类有机物异构体情况：

高中语文期中考试反思总结

高中语文期中考试反思总结要多读书。语文的学习主要在于多读书、多积累。通过读书可以多积累许多好词好句，这对我的作文肯定有很大的帮助。以下是小编为大家整理分享的高中语文期中考试反思总结。欢迎阅读。高中语文期中考试反思总结1 期中考试结束了，我也该对本次语文考试做个分析和总结。我的语文成绩是78分(全班最高分81分)，这个成绩非常不理想，是我期中考试7门课程中唯一一门没上80分的。首先是选择题。共10分，我扣了4分，出错率是很高的。错的是“病句判断”和“成语是否用得恰当判断”。期中“成语是否用得恰当判断”一题是自己看错题目了;另一题“病句判断”是真的没弄懂，不会做。本来是不要加“事迹”两个字的，我把这个病句错认为没有病句的一项选了。看来基础知识掌握得不牢靠、不扎实。第二大题默写。我因为有一个字不会写，导致最后丢分1分。下次要多看书，多默写，保证每次默写都要过关才行。第三大题阅读材料回答问题，我也丢了1分，原因是我的建议提得不够好，没有理解。接下来是阅读题，分现代文阅读和文言文阅读两部分。现代文阅读错得比较惨，总共扣了6分。主要原因是我

的阅读理解能力不够，理解不到。以后要多做赏析，多阅读。文言文阅读丢了3分，主要丢分在“翻译句子”和“翻译词语”上。也是基本功不扎实，平时没真正理解。最后是作文。这次作文我被扣了7分，算是扣得比较多的了。问题可能主要出在：一，我没有把格子写满;二，文中的好词好句不多;三，开头、结尾也不够精彩。通过以上分析，我觉得以后自己要朝以下方面做好，成绩才有可能提高。 1、要多读书。语文的学习主要在于多读书、多积累。通过读书可以多积累许多好词好句，这对我的作文肯定有很大的帮助。 2、要对读过的文章反复赏析。哪些好词好句用得好，作者通过这篇文章抒发了怎样额思想感情，这些读完书后都要思考。 3、对文言文要多翻译，现在考文言文阅读，很多题目都是翻译，每看一句文言文都要知道它的意思，要真正理解。 4、要细心。有的地方因为看错题目而丢分真是太可惜了。我相信，只要我按照上面所说的要求做了，下次考试一定能比这次考得好。高中语文期中考试反思总结2 期末考试的语文成绩令老师与父母大失所望，也令我也十分震惊，是的，考砸了。

高中化学必修四知识点整理及归纳

高中化学必修四知识点整理及归纳【一】化学必修四焓变反应热知识点整理 1.反应热(Q)：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应 (1).符号：△H (2).单位：kJ/mol(3)△H=H(生成物)-H(反应物) 3.微观角度解释产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。(吸热>放热)△H为“+”或△H>0 注：(高中阶段Q与△H二者通用) 4.影响晗变的主要因素：①发生变化的物质的物质的量，在其他条件一定时与变化物质的物质的量程正比。②物质的温度和压强常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸或水的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等【二】高中化学必修四知识点归纳(1)金属腐蚀金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀电化学原理

生铁中含有碳，遇有雨水可形成原电池，铁为负极，电极反应为：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原，正极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-，该腐蚀为“吸氧腐蚀”，总反应为：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，Fe(OH)3分解转化为铁锈。若水膜在酸度较高的环境下，正极反应为：2H++2e-→H2↑，该腐蚀称为“析氢腐蚀”。 (3)金属的防护金属处于干燥的环境下，或在金属表面刷油漆、陶瓷、沥青、塑料及电镀一层耐腐蚀性强的金属防护层，破坏原电池形成的条件。从而达到对金属的防护;也可以利用原电池原理，采用牺牲阳极保护法。也可以利用电解原理，采用外加电流阴极保护法。必修四知识点：化学反应的方向 1、反应焓变与反应方向放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。 2、反应熵变与反应方向熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

高中语文知识点总结归纳

高中语文知识点总结归纳分享借鉴,希望对大家有所帮助. 高中语文知识点1 语文基本知识 1. 小说三要素:人物.情节.环境 2. 议论文三要素:论点.论据.论证 3. 比喻三要素:本体.喻体.喻词 4. 记叙文六要素(五W+H):何时.何地.何人.何因.何过.何果 5. 律诗四条件:八句四联.偶尾同韵.中联对偶.平声合调 6. 五种表达方式:叙述.议论.抒情.说明.描写 7. 六种说明文说明方法:举例子.列数字.打比方.作比较.分类别.下定义 8. 三种说明文说明结构:总分总结构.总分结构.分总结构 9. 三大说明文说明顺序:按时间顺序.按空间顺序.按逻辑顺序 _. 两种基本议论文结构:提出问题---分析问题---解决问题提出观点---论证观点---总结观点 _. 六种议论文论证方法:举例法.对比法.喻证法.归谬法 _. 八种主要修辞手法:比喻.拟人.排比.夸张.反问.设问.反复.对偶 _. 四种人物描写方法:外貌描写.语言描写.动作描写.心理描写 _. 七种短语类型:并列短语.偏正短语.主谓短语.动宾短语.动补短语.介宾短语.的字短语 _. 六种句子成分:主语.谓语.宾语.补语.定语.状语 _. 十二词类:名动形.数量代.副介连.助叹拟 _. 三种记叙方法:顺叙.倒叙.插叙 _. 三种省略号作用:表引文内容省略.表列举事项省略.表说话中断延长 _. 四种波折号作用:表解释说明前文.表后文跳跃转折.表声音中断延长.表时地数起止 _. 四种引号作用:表引用实际内容.表讽刺反语.表特定谓语高中语文知识点2

易错成语50例 1.安步当车:古代称人能安贫守贱.现多用以表示不乘车而从容不迫地步行. 2.安土重还:安于本乡本土,不愿轻易迁移. 3.筚路蓝缕:驾着柴车,穿着破旧的衣服去开辟山林.形容创作的艰苦. 4.杯水车薪:用一杯水去救一车着了火的柴.比喻无济于事. 5.别无长物:没有多余的东西,形容穷困或简朴. 6.不孚众望:不能使群众信服. 7.不为已甚:指对别人的责备或处罚适可而止. 8.不落窠臼:比喻有独创风格,不落旧套. 9.不容置喙:不容别人插嘴. _.不塞不流,不止不行:比喻旧思想文化不予以破坏,新思想.新文化就不能树立起来. _.不以为然:不认为是对的,含有轻视之意. _.不以为意: 不放在心上,不加注意. _.不刊之论:形容不能改动或不可磨灭的言论. _.蚕食鲸吞:用各种方式侵占吞并. _.分庭抗礼:现在用来比喻平起平坐,互相对立. _.狗尾续貂:比喻拿不好的东西接到好的东西后面,显得好坏不相称(多指文学作品) _.管窥蠡测:比喻对事物的观察和了解很狭隘.很片面. _.沆瀣一气:比喻臭味相投的人结合在一起. _.怙恶不悛:坚持作恶,不肯悔改. _.讳莫如深:隐瞒的再没有比它更深的了. _.济济一堂:形容很多有才能的人聚集在一起. _.集腋成裘:积少可以成多. 23.间不容发:距离极近,中间不能放一根头发,比喻情势危急到了极点. 24.见微知著:见到微小的迹象,就能察知发展的趋势. 25.江河日下:比喻情况一天天坏下去. 26.胶柱鼓瑟:比喻拘泥固执,不知变通.

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

高一语文期中考试成绩分析报告

各位领导、老师：为了总结经验吸取教训，更好地完成高一下学期的教学任务，我们备课组对这次期中考试的成绩进行分析，找出考试中反映出来的问题，并查找原因，就下一步的工作制定整改措施，下面就由我代表高一语文备课组向各位领导老师作一下汇报。一、对试卷的总体评价这次期中试卷主观题较多，题目由浅入深，呈现一定的梯度。试题的命制对目前的课堂教学具有较强的指导意义。特别是开放性题目的设计，能够充分调动学生利用已有知识进行思考，做到各种知识的整合，有效地提高了学生思维的广度和深度，促进学生语文素养的全面发展和创新能力的提高。所以教师在平时的教学中，除了要夯实基础，还更应注意培养学生良好的阅读习惯、文本意识以及答题规范，注重培养学生的发散性思维和创新能力，在紧扣文本的同时学会知识的迁移和运用，做到举一反三. 二、成绩分析：通过成绩分析看，主要存在以下问题： 1学生规范答题的意识差，卷面潦草、不规范也是失分的一个重要原因。在此次语文考试中扣书面分的力度很大，有的学生因此丢掉了3—4分。 2学生中存在眼高手低、忽视基础的现象。对知识掌握不够扎实，思维不严密，会做的题得分率低。如很多基础不错的同学选择题只得了一半的分，与第二卷得分不成正比。 3、学生学习的自主性差，不善于归纳、总结，个别学生学习动力还不足，作业、错题本落实不到位。 4、学生应试能力还不够，还没有形成科学的答题习惯；审题不仔细，答题不严谨，规范性不够，很多解答题中的常规步骤写的不全、不准。三、近期目标：狠抓落实，进一步激发学生的积极性，搞好学法指导，抓好优生的培养工作和各班边缘生的推进工作，力争期末考试成绩有较大幅度地提高。四、几点建议 1、强化语言训练，进一步夯实基础。 2、切实抓好文言文直译的训练。

高中化学选修四知识点汇总

高中化学选修四知识点汇总【一】化学反应的焓变1、(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol或kJ·mol，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHm计算反应焓变ΔH。对任意反应：aA+bB=cC+dD θθθθΔH=[cΔfHm(C)+dΔfHm(D)]-[aΔfHm(A)+bΔfHm(B)] 2、化学电源 (1)锌锰干电池负极反应：Zn→Zn2++2e-; 正极反应：2NH4++2e-→2NH3+H2; (2)铅蓄电池负极反应：Pb+SO42-PbSO4+2e- 正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O. 充电时总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4. (3)氢氧燃料电池负极反应：2H2+4OH-→4H2O+4e- 正极反应：O2+2H2O+4e-→4OH-

高中语文知识点汇总-高考语文备考笔记

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最全高一化学知识点总结5篇

最全高一化学知识点总结5篇高一化学很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高一的新生们很不友好，建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。高一化学知识点总结1 1.原子定义原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关原子的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。 2.分子是保持物质化学性质的最小粒子。 (1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 (2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;

3.分子的性质 (1)分子质量和体积都很小。 (2)分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 4.原子的构成质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+) 中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷 5.原子与分子的异同分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运

高二语文期中考试总结

高二语文期中考试总结篇一：高二语文期中考试总结 1.积累及运用：基础知识是形成学生基本能力的基础，在语文教学大纲中，基础知识点多、面广，是要求学生必须掌握的部分。第一大题基础知识满分值为14分，平均得分分，难度系数为第二大题默写鉴赏，满分值为18分，平均得分分，难度系数为由此我们不难发现：学生语文基础知识掌握还不扎实。 2.阅读：阅读能力是一种综合的语文智力技能。阅读能力的考查既能全面检查学生对语文基础知识的掌握情况，又能检查学生的理解能力和灵活运用语文知识的能力。《灯下漫笔》分值为10分，平均得分为分，得分率分别为《五人墓碑记》分值为14分，平均得分为分，得分率分别为《痛哭和珍》分值为14分，平均分为分，得分率为通过对比，可以看出:学生的阅读能力较差。同时我们还可以发现，课内阅读得分高于课外阅读得分。说明教师在平时的教学中，重视课堂教学、朗读训练及对精彩语段的赏析，对重点、难点的讲析透彻，学生对知识的掌握与运用较好。但教师对课外阅读重视不够，学生独立阅读、思考的机会太

少，缺少阅读方法的有效指导，同时对阅读能力弱的同学进行能力迁移的训练少，学生的理解、分析、概括能力弱。阅卷过程中发现学生还存在语言表述不准确、不简练、不规范、等问题，说明教师在平时的教学中，对学生的语言表达训练不够，学生缺乏有效的实践。 3.写作满分为40分，样卷中最高分为38分，最低分为15分，平均分，得分率为。学生作文基本上都达到了写作的要求，在抽样试卷中的作文虽有题材新颖独到、构思巧妙、表达流畅的优秀作文，但不乏存在构思、选材平淡、内容空洞，不能表现学生的个性、书信格式错误、错别字多、标点不规范的毛病，说明在平时的作文教学中，教师重视作文技法训练和模式化训练多，对学生主体地位重视不够。教学反思及措施 1.加强基础知识的教学，培养学生的语文能力。基础知识的掌握和训练应贯穿于整个教学过程，常抓不懈，同时各种知识要学得准，理解得深，记得牢，用得活，不应该模模糊糊，似是而非。只有牢固掌握书本上的基础知识，掌握一定的技能，才能举一反三，增强迁移能力，所以决不可舍本求末。另一方面，课外的语文教学活动，有利于拓宽学生的知识视野，增强语文能力，我们应在抓好课堂教学的基础上，还要抓好课外的语文教学活动，结合教材内容和现实生活实

人教版高中化学选修四知识点总结

化学选修4化学反应与原理第一章化学反应与能量一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。(放热>吸热)△H为“-”或△H<0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H为“+”或△H>0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热

1．概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。4．中和热的测定实验五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。第二章化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率 1.化学反应速率（v） ⑴定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化 ⑵表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶计算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间）单位：mol/（L·s）

高中化学选修4知识点归纳总结

高中化学选修4知识点归纳总结高中化学选修4知识点归纳总结高中化学选修4知识化学守恒守恒是化学反应过程中所遵循的基本原则，在水溶液中的化学反应，会存在多种守恒关系，如电荷守恒、物料守恒、质子守恒等。 1.电荷守恒关系：电荷守恒是指电解质溶液中，无论存在多少种离子，电解质溶液必须保持电中性，即溶液中阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等，用离子浓度代替电荷浓度可列等式。常用于溶液中离子浓度大小的比较或计算某离子的浓度等，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-); ②在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42—)。 2.物料守恒关系：物料守恒也就是元素守恒，电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的'。可从加入电解质的化学式角度分析，各元素的原子存在守恒关系，要同时考虑盐本身的电离、盐的水解及离子配比关系。例如： ①在NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3);

②在NH4Cl溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。 3.质子守恒关系：酸碱反应达到平衡时，酸(含广义酸)失去质子(H+)的总数等于碱(或广义碱)得到的质子(H+)总数，这种得失质子(H+)数相等的关系就称为质子守恒。在盐溶液中，溶剂水也发生电离：H2OH++OH-，从水分子角度分析：H2O电离出来的H+总数与H2O电离出来的OH—总数相等(这里包括已被其它离子结合的部分)，可由电荷守恒和物料守恒推导，例如： ①在NaHCO3溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(CO32-)+c(H2CO3); ②在NH4Cl溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)。综上所述，化学守恒的观念是分析溶液中存在的微粒关系的重要观念，也是解决溶液中微粒浓度关系问题的重要依据。高中化学选修4必背知识电解的原理 (1)电解的概念：在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解.电能转化为化学能的装置叫做电解池. (2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-. 阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应：Na++e-→Na.

高中语文知识点总结全

高中语文第一册 1．朱自清（1898～1948）：原名朱自华，字佩弦，号秋实，祖籍浙江绍兴，1898年出生于江苏东海。1928年出版散文集《背影》，著名的散文家、诗人、学者、民主战士。另有散文集《背影》《欧游杂记》《你我》等。他的散文以“语言洗练”“文笔秀丽”著称。毛泽东称赞他“表现了我们民族的英雄气概”。 2．《采莲赋》：南朝皇帝萧统著。 3．《西洲曲》：南朝乐府中的诗。 4．周瘦鹃：现代作家，翻译家，民国时期“鸳鸯蝴蝶派”(文学流派)代表作家。 5．鲁迅（1881～1936）：原名周树人，字豫才，浙江绍兴人。现代文学家、思想家、革命家，中国无产阶级文学的的主将，现代文学的奠基人。“鲁迅”是他在1918年发表我国现代文学史上第一篇白话小说《狂人日记》时所用的笔名。主要作品有：小说集《呐喊》《彷徨》《故事新编》；杂文集《而已集》《二心集》《华盖集》《且介亭杂文》等十六部；散文集《朝花夕拾》；散文诗集《野草》。“横眉冷对千夫指，俯首甘为孺子牛”是其一生人格精神的写照。 6．陶渊明，一名潜，字元亮，世称靖节先生，自号五柳先生。东晋末年著名诗人，也是我国第一位田园诗人。代表作有《桃花源记》《归去来兮辞》《五柳先生传》《归园田居》等。“亲戚或余悲，他人亦已歌，死去何所道，托体同山阿。”出自他的《挽歌》。 7．《文心雕龙》：中国古代文学理论巨著，作者为南朝梁文学理论批评家刘勰。 8．金圣叹：名人瑞，字圣叹，明末清初文学批评家。曾把《离骚》《庄子》《史记》、杜诗、《水浒传》与《西厢》合称“六才子书”，并对后两种进行批改。其批改《水浒》，成书于崇祯末期，将七十一回以后关于受招安、征方腊等内容删去，增入卢俊义梦见梁山头领全部被杀死情节，以结束全书。批语中颇有独到之见，也表现了反对农民起义的立场。 9．顾炎武：号亭林，字宁人，江苏昆山人，明末清初的思想家、文学家，著有《日知录》。10．汪曾祺：江苏高邮人，现当代作家，“京派小说”代表。代表作有小说《受戒》《大淖记事》等。 11．列夫〃托尔斯泰：俄国伟大作家，代表作有长篇小说《战争与和平》《安娜〃卡列尼娜》《复活》等。 12．乔治〃桑：法国女作家，主要作品有长篇小说《康素爱萝》、《安吉堡的磨工》。 13．《烛之武退秦师》选自《左传》。《左传》是我国第一部叙事详细的完整的编年体历史著作，相传为春秋末年鲁国史官左丘明所作，按照鲁国国君的世系纪年，记载了我国自公元前722年以后250多年的许多史料。也称《春秋左氏传》，又名《左氏春秋》，与《公羊传》《谷梁传》合称为《春秋三传》，是优秀的历史散文著作。 14．《勾践灭吴》节选自《国语》。《国语》是我国最早的一部国别体史书，记载了周穆王十二年到周贞定王十六年间的史实。 15．《战国策》是记载西周、东周及各诸侯国历史的著作，主要记载战国时期谋臣策士纵横捭阖的斗争及有关的谋议或辞说。经西汉刘向整理，共33篇。 16．《论语》是记载春秋末期大思想家孔子及其弟子言行的书。全书共二十篇，内容涉及政治、教育、文学、哲学以及立身处世的道理等多方面，为语录体。《论语》是有关儒家思想的经典著作，与《大学》《中庸》《孟子》，合称“四书”。 17．孟轲（约前372-前289），字子舆，战国时邹人，儒学大师，有“亚圣”之称。《孟子》是一部记录孟子言行的书，由孟轲及其弟子编成共七篇，内容涉及政治活动、政治学说以及哲学、教育、伦理，。孟子的主要主张是仁政、民贵、君轻。认为“人性本善”。(见第五册) 18．荀子（约前313-前238），名况，战国时赵国人，著名思想家。主张“法后王”“性恶论”。《荀子》为荀子和其弟子所作，是先秦儒家重要作品。 19．庄周（约前369-前286），战国宋人，古代著名思想家，道家学派代表人之一。《庄子》为他

高中化学选修四重要的知识点

高中化学选修四重要的知识点高中化学选修四重要的知识点一、化学平衡常数 (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。 2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q〈K:反应向正反应方向进行; Q=K:反应处于平衡状态; Q〉K:反应向逆反应方向进行

3、利用K值可判断反应的热效应若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应二、等效平衡 1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的'物质的量与原来相同。第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。三、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。 (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)〉S(l)〉S(s)