氧化还原反应第2课时学案

氧化还原反应第2课时学案

【基本知识】

一、氧化还原反应的本质

1．从电子转移的角度分析氧化还原反应2Na+Cl22NaCl

（1）钠原子最外层个电子，易1个电子，化合价，发生，氯原子最外层个电子，易1个电子，化合价，发生。

在该反应中发生了电子的，钠原子失去的电子数目与氯原子得到的电子数目关系。

H2+Cl22HCl

（2）H2与Cl2的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向原子

因此氯元素的化合价，发生，氢元素的化合价，发生反应。在该反应中发生了共用电子对的。

2．氧化还原反应的本质

（1）氧化反应：物质所含元素的原子电子的反应

（2）还原反应：物质所含元素的原子电子的反应

（3）氧化还原反应：有的反应。

（4）氧化还原的本质是有。特征是反应前后某些元素的发生变化。

化合价升高→失电子→发生氧化反应化合价降低→得电子→发生还原反应

【课堂练习1】

在Fe2O3+2Al==Al2O3+2Fe的反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，则该元素的原子电子，被；该反应中Fe2O3发生了反应，Al发生了反应。

二、氧化剂和还原剂

1．（1）氧化剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被。

（2）还原剂：是指电子（或电子对）的物质，具有，在反应中元素化合价，本身被。

（3）氧化产物：物质电子后被的产物或元素化合价后的产物。

（4）还原产物：物质电子后被的产物或元素化合价后的产物。

2．常见的氧化剂和还原剂

（1）常见的氧化剂：

①活泼的非金属单质如Cl2、O2等。

②含有最高价或较高价元素的化合物如KMnO4、HNO3、浓H2SO4、MnO2等

③一些金属阳离子如Fe3+、Cu2+、Ag+等

（2）常见的还原剂：

①活泼金属单质如K、Na、Mg、Fe等②某些非金属单质如H2、C等

③含有最低价或较低价元素的化合物如FeCl2、CO、H2S等④某些非金属阴离子如S2-、I-等

▲价态规律（1）元素处于最高价：只有氧化性(如Fe3＋、KMnO4等)；

元素处于最低价：只有还原性(如S2－、I－等)；

元素处于中间价态：既有氧化性又有还原性(如Fe2+等) 。

（2）价态归中规律

含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循

“高价+ 低价——中间价”。如：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

【课堂练习2】分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，指出氧化剂和还原剂。

①CuO + CO === Cu + CO2②2KClO3===2KCl＋3O2↑③Cl2 + H2O = HCl + HClO

④MnO2＋4HCl浓===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ⑤Cu + 2H2SO4(浓) ===CuSO4 + SO2↑+2H2O

3、氧化性还原性强弱判断标准（由方程式判断）

氧化性：还原性：

【课堂练习3】

1．氧化还原反应的实质是（）

A．得到氧元素与失去氧元素B．电子的得失或电子对的偏移

C．化合价的升降D．有无新物质生成

2．下列说法正确的是( )

A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加

C．氧化反应一定先于还原反应发生D．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子

3．关于氧化还原反应,下列说法正确的是( )

A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被还原，还原剂被氧化

C．失去电子，化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高

4．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）A．是氧化剂B．是还原剂C．被氧化 D.被还原

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法：

⑴双线桥法——“谁变谁”

氧化剂中得电子元素+ 还原剂中失电子元素=还原产物+ 氧化产物

注意：(1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。

(2)箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

(3) 在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数相等。

步骤1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2、线上标明电子得失数目【课堂练习4】用双线桥表示下列反应的电子转移。

1、MnO2 + 4 HCl（浓)= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

2、Cl2+ H2O = HCl + HClO

⑵单线桥法——“谁给谁”

氧化剂中得电子元素+ 还原剂中失电子元素= 还原产物+ 氧化产物

注意：(1) 箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。

（2）箭头方向表示电子转移的方向。(3) 在“桥”上表示转移的电子总数。例如：

【课堂练习5】用双线桥标出以下方程式中元素化合价变化、电子转移及氧化还原情况：

（1）4Al + 3O22Al2O3（2）2H2O2 === 2H2O + O2↑

（3）2 Fe + 3 Cl2 2 FeCl3（4）2KClO3 ===2KCl + 3 O2↑

补充：离子共存

因发生氧化还原反应而不能共存

还原性离子：S2－、I－、Fe2+、SO32-等氧化性离子：Fe3＋、MnO4－、ClO-、NO3- (H ＋)等

【过关训练】

1．苹果汁是人们喜爱的一种饮料,其中含有Fe2+现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色.若加

入维生素C,可以有效防止这种现象发生,着说明维生素C具有( )

A．氧化性B．还原性C．酸性D．碱性

2．在下列反应中,HCl作还原剂的是( ), HCl作还原剂的是( )

A．HCl+NaOH====NaCl+H2O B．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

C．MnO2+4HCl(浓)==== MnCl2+Cl2↑+2H2O D．CuO+2HCl===CuCl2+ H2O

3．在高温时,水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是C + H2O CO + H2,其中,水剂.硫在氧气中燃烧的化学方程式是,其中,硫是剂.

4. 已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。

①2Na+2H2O==2NaOH+H2 ②2F2+2H2O==4HF+O2 ③Cl2+H2O==HCl+HClO

④C + H2O CO + H2 ⑤2H2O2H2+O2

(1)水只作氧化剂的是（2）水只作还原剂的是

（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是

5．下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是（）

A．用漂白粉漂白游泳池中的水B．用稀盐酸除去热水瓶中的水垢

C．食盐腌制食物D．用小苏打治疗胃酸

6．下列转化,需要加入氧化剂才能完成的是( )

A．H+ →H2 B．MnO4-→Mn2+ C．CO2→CO32- D．S2-→SO42-

7. 3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，是氧化剂是还原剂，元素被氧

化；元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是

8．下列反应中，CO2作氧化剂的是（）

A．Ca(OH)2+CO2==CaCO3+H2O B．CO2+C2CO

C．2Fe2O3+3C4Fe+3CO2 D．C+2H2O===2H2+CO2

9．下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是（）

A．Fe + CuSO4= Cu + FeSO4B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2(熔融)Mg+Cl2 ↑

10．现有反应：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O 反应中的氧化剂是（填化学式，下同），还原剂是，被氧化的元素是，被还原的元素是用双线桥法表示电子转移的方向和数目：

11．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（）

A．Mg B．SO2C．Zn2+ D．HCl

12. 分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，并指出氧化剂和还原剂

(1)4P+5O22P2O5 (1)4P+5O22P2O5

(2)2HgO===2Hg+O2↑(2)2HgO===2Hg+O2↑

(3)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 (3)Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2

（4）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O （4）3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O

人教版必修(第一册)第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习(学生版)

第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习 1．下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( ) A．H2SO4→SO2 B．H2S→SO2 C．S→SO2D．SO2→SO3 2．下列反应中属于氧化还原反应的是( ) A．2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ B．Na2O＋H2O===2NaOH C．2KI＋Br2===2KBr＋I2 D．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O 3. [2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中，属于氧化还原反应的是（） A. Cu2++2OH-= Cu（OH）2↓ B. H++OH- =H2O C. 2H++CO32-=H2O+CO2↑ D. Cu2++Fe=Fe2++ Cu 4. [2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（） A. 该反应属于置换反应 B. 该反应属于复分解反应 C. NaH被氧化，作还原剂 D. H2O中的氢元素都被还原 5. [2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是 A. 复分解反应 B. 分解反应

C. 化合反应 D. 置换反应 6．下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( ) A．反应前后是否有电子的转移 B．反应前后是否有元素化合价的变化 C．反应前后是否有氧元素的参加 D．反应前后是否有原子的重新组合 7．高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，其中Al是( ) A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 8．(2020·佛山段考)下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是( ) A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 7．(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是( ) A．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋ H2O B．2CuO＋C2Cu ＋ CO2↑ C．2FeCl3＋Fe===3FeCl2 D．Zn＋2HCl===ZnCl2＋ H2↑ 9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为( ) 2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是

氧化还原反应导学案(学生版)

氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 定属于氧化还原反应 考点2 氧化还原反应的基本概念 1. 氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是，实质是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 物质类型举例对应还原产物 活泼的非 金属单质 X2(卤素) O2 元素处于高化合 价时的化合物 氧化物MnO2 含氧酸 浓硫酸 HNO3 盐 KMnO4 Fe2(SO4)3 过氧化物Na2O2、H2O2 (2) 常见还原剂 物质类型举例对应氧化产物 活泼的金属单质M(金属)：K、Na、Mg、Al等M n+ 非金属单质 H2 C 元素处于低化合 价时的化合物 氧化 物 CO SO2 酸 H2S HI 盐 Na2SO3 FeSO4

高中化学氧化还原反应(第二课时)教学设计

氧化还原反应（第二课时）教学设计 （一）指导思想与理论依据 以提高学生科学素养为主旨的中学化学新课程降低了对化学事实性知识的学习要求，突出了对科学学习过程与方法的体验和基本观念的形成。化学学习的重心从背诵、记忆具体事实及概念原理转移到理解可迁移的核心概念和对更为根本的学科知识结构进行深层理解上。 培养学生的思维能力是高中化学教学的重要任务之一。有序思维是指思考和解决化学问题时遵循一定的顺序、按照特定的线索和步骤去探索的一种思维方式。合理的、科学的、优化的思维程序能够加速解决问题的思维进度，提高思维活动的实际效益；有利于优化学生的思维品质，快速发展学生的思维能力。这种思维方式有利于解决较复杂的开放性问题，避免盲目地或纯凭经验来解决问题。 （二）教学背景分析 1.教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。

2.学生学习情况分析 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断，有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修1一二单元的实验探究教学，学生已经具备了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 （三）本课教学目标设计 1. 教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。

氧化还原反应(第一课时)

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 80中学化学组于乃佳 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。 教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。

氧化还原反应导学案(学生版)

氧化还原反应 考点1氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.根据反应中有无_______ 转移或元素__________ 变化，可以把化学反应划分为 应。判断氧化还原反应的最佳判据是_。 2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是（） A.2Fe+3CI 2——2FeCI 3 B.Fe2Q+3CO 2Fe+3CO C.CaO+C —CaCO D.H2SO+2NaO卄Na2SO+2HO 变式1下列说法错误的是（） A.置换反应一定是氧化还原反应 B.化合反应不可能是氧化还原反应 C.分解反应可能是氧化还原反应 D.凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 核心突破 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区 误区 ①无单质参加的化合反应一定 不是氧化还原反应 ②无单质生成的分解反应一定 I I 、、 不是氧化还原反应 ③有单质参加或生成的反应一 I *, I I 、- 定属于氧化还原反应 考点2氧化还原反应的基本概念 1.氧化还原反应的判断 氧化还原反应的本质特征是_______________________ ，实质是 2.氧化还原反应电子转移的表示方法 （1）双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 得nc ________ 反应和_________ 反 反例

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目:

(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标"得”、"失”字样。 还原剂+氧化剂=氧化产物+还原产物 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_。 3.常见氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂 (2) (3)具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性

氧化还原反应第一课时教学设计(含核心素养)

第三节氧化还原反应（第一课时） 新课程标准中内容标准要求“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应”。 本节课安排在第二章教材介绍了分类方法之后，需要学生对初中氧化还原反应、元素化合价及元素原子结构的知识加以理解应用。从已有的知识层面进一步扩展氧化还原反应的定义，从氧化还原反应的特征深入到本质。 学生对于化学知识储备上在已经学习了物质的分类和一些简单的氧化还原反应，初步具备分析总结的水平，能够通过对已有知识的复习引导学生实行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。 教学目标： 1、通过实验探究生活中存有的氧化还原现象。 2、通过氧化还原反应本质的理解过程，初步建立氧化还原反应的理解模型。 3、通过设计汽车尾气治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色环保的意识，增强社会责任感。 评价目标： 1、通过探究小车为什么会动，化学反应与电子转移的关系，诊断对原子结构的理解，建立宏观现象与微观层面间的关系(微粒水平、内涵水平)。 2、通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断开发展学生对氧化还原本质的理解进阶(物质水平、元素水平、微粒水平)和理解思路的结构化水平(视角水平、内涵水平)。 3、通过对84与洁别灵的混合使用事实的交流和点评，诊断并发展学生实验探究水平和辩证思维(定性水平、定量水平)。 4、通过对汽车尾气净化处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的理解水平(学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角)。 五教学重难点： 教学重点：从化合价升降角度理解氧化还原反应。 教学难点：理解氧化还原反应的本质。 六课前准备 小车（小车构造，车身，加装马达并用导线连接铜片和锌片，将铜片和锌片插入小车顶部的凹槽中），84消毒液，洁厕灵，稀盐酸，ppt

氧化还原反应导学案学生版

氧化还原反应导学案学 生版 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

氧化还原反应 考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。判断氧化还原反应的最佳判据 是。 2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。 例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( ) A. 2Fe+3Cl 22FeCl 3 B. Fe 2 O 3 +3CO2Fe+3CO 2 C. CaO+CO 2CaCO 3 D. H 2 SO 4 +2NaOH Na 2 SO 4 +2H 2 O 变式1 下列说法错误的是( ) A. 置换反应一定是氧化还原反应 B. 化合反应不可能是氧化还原反应 C. 分解反应可能是氧化还原反应 D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区: 误区反例 ①无单质参加的化合反 应一定不是氧化还原反 应 ②无单质生成的分解反 应一定不是氧化还原反 应 ③有单质参加或生成的 反应一定属于氧化还原 反应 1. 氧化还原反应的判断

氧化还原反应的本质特征是，实质 是。 2. 氧化还原反应电子转移的表示方法 (1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 (2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。 用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数 目：。 3. 常见氧化剂和还原剂 (1) 常见氧化剂 (2) 常见还原剂

氧化还原反应第二课时教案

精品教学教案 学科 化学 年级 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学 教学中一个十分 重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科 学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 此节课 是在学生已经建立氧化和还原概念的基础上学习，具体有两个核心： 1、氧化性和还原性 与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通 过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧 化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究 物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 知识基础：学生已初步形成氧化剂和还原剂的概念，对于氧化还原理论的学习感觉 枯燥，大多数学生能依据化学方程式中元素化合价的改变来进行氧化剂和还原剂的判断, 有些学生则是靠死记硬背来解决问题。凭已有的经验，能说出一些常见的氧化剂和还原 剂，但不多也不成规律。对元素的化合价与物质的氧化性、还原性的关系认识和体验不 足。 实验基础：经过初中化学的学习和必修 1 一二单元的实验探究教学，学生已经具备 了初步的实验能力和探究能力，但由于初中校的差异，水平参差不齐。学生对科学探究 的各个环节有一定的认识，但对于研究物质性质的程序方法不清楚。 (1) 对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂; (2) 学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性; (3) 认识常见的氧化剂和还原剂。 (1)初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 (2)通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成 有序思维。 情感态度与价值观：(1)通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法 在化学研究中的作 用。 (2)重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和 能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 授课时间 授课地点 授课题目 氧化还原反应 第二课时 氧化剂还原剂 授课教师 贺俊清 知识与技能: 过程与方法:

氧化还原反应学案(2)有答案

高一化学导学案 姓名：班级编号：第12周（2）授课时间：2011.11.1 课题：第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第二课时） 三维目标： 知识与技能目标： 1、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移，学会用“双线桥法”“单线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂。 2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。 过程与方法目标： 通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。 情感态度与价值观目标： 通过学生自主学习和学生间讨论相互学习等活动，体验科学过程，感受到探索未知知识的乐趣，增强创新思维能力； 教学重点、难点 教学重点：氧化剂和还原剂的判断,及用“双线桥法”“单线桥法”分析氧化还原反应。教学难点：转移电子数的计算 【预备知识】: 1、根据2CuO+C高温2Cu+CO2氧化铜氧原子，化合价，电子， 被 碳原子氧原子，化合价，电子，被 2、：哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。 （1）Cu + Cl2 == CuCl2 （2）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （3）CaCO3+ 2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （4）Cl2 + H2O== HCl + HClO 3、氧化还原反应的特征是什么？氧化还原反应的实质是什么？

【预习自学】: 1、氧化剂和还原剂 （1）氧化剂和还原剂的概念 ①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。 ②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。 （2）常见的氧化剂 氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。常见的氧化剂有： ①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。 ②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。 ③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。 （3）常见的还原剂 还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。常见的还原剂有： ①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。 ②某些非金属单质及其化合物。如：H2、C、CO。 ③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。 2、氧化还原反应的表示方法 （1）双线桥法 双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

高中化学必修一氧化还原反应学案

【学案】第二章第三节氧化还原反应 第一课时 【学习目标】 1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念， 2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、 被氧化、被还原等概念。 3、了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 【知识重点】从化合价角度判断氧化还原反应 【知识难点】氧化还原反应与四个基本类型的关系 【知识内容】 问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 ②Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2反应属于何种基本反应类型？ [探究1]（一）从得氧失氧角度来分析： Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化反应： 还原反应： 问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 1. CuO ＋H2＝＝Cu ＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应。 2．CO2+C=2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。3．C+H2O=CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。结论：

[探究2]（二）从化合价升降角度来分析 Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2 氧化还原反应的定义： 氧化还原反应的特征： 练习1、标出下列指定元素的化合价 H2S．、S．O2、S．O3、H2S．O4、BaS．O4； C．H4、C．O、C．O2、H2C．O3、NaHC．O3、CaC．O3； 练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应， 1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2..CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl 3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2＝2NaCl 问题3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？ 结论： [探究3] 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 请把氧化还原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的关系填入下图中 结论

高中化学《氧化还原反应 第二课时》省级优质课教案设计

氧化还原反应（第二课时）现场课教学设计 一．教学内容分析 本节教材是人教版必修1第二章第三节第2课时内容。氧化还原反应是中学化学教学中一个十分重要的知识点，它贯穿、延伸于整个中学化学教材。对于发展学生的科学素养，引导学生有效进行整个高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用。 本节课是在学生已经建立氧化还原概念的基础上学习，具体有两个核心：1、氧化剂和还原剂、氧化性和还原性与价态以及电子转移的关系；2、怎样通过实验研究物质具有氧化性、还原性，让学生通过亲身体验，形成过程方法，从而在理解的基础上深化对氧化还原反应的认识，发现氧化剂、还原剂的判断规律及其运用。 另外，也想通过此节课的学习，让学生体会研究物质性质的一般程序，形成有序思维，为后面元素化合物的学习打下基础。 二．教学目标： 知识与技能： （1）对于简单的氧化还原反应，能够找出氧化剂和还原剂； （2）学会用化合价来判断物质可能具有的氧化性和还原性； （3）认识常见的氧化剂和还原剂。 过程与方法： （1）初步学会验证物质氧化性和还原性的实验设计思路。 （2）通过探究活动，体会研究物质性质的一般程序和方法，形成有序思维。 情感态度与价值观： （1）通过氧化剂、还原剂性质的探究过程，让学生体会实验方法在化学研究中的作用。（2）重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的意识和能力，养成实事求是、勇于创新、积极实践的科学态度。 （3）发展学习化学的兴趣，乐于探究氧化还原的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 三．教学重点、难点 教学重点： （1）发现氧化剂还原剂的判断及其运用。

（2）探究物质性质（氧化性、还原性）的一般程序和方法。 教学难点： 验证物质氧化性和还原性的实验设计思路 3.教学方法与手段 任务驱动下实验——讨论的探究模式。 四．教学过程与教学资源设计 1. 教学设计总体思路 以两条线索同时展开教学活动 明线是探究物质性质的一般程序：预测物质的氧化性或还原性→设计验证物质氧化性、还原剂的实验方案→完成简单的验证实验→依据实验结论提升知识并进行反思。 暗线是从物质分类的角度认识常见的氧化剂和还原剂。 2．教学流程图 化学 、化合价变化 氧化性 五、教学用具 1、药品及试剂：铁粉、稀硫酸、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、H 2O 2、 KSCN溶液、维生素C（具有强还原性）、脱氧剂 2、仪器：小试管6支、药匙2个、胶头滴管6个 六、教学过程 环节一：从新的角度认识化学反应

氧化还原反应第一课时教案

氧化还原反应 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）学会从化合价升降和电子转移角度判断氧化还原反应； （2）理解四种基本化学反应和氧化还原反应之间的关系； （3）认识氧化还原反应的本质是电子的转移； （4）了解生产、生活中常见的氧化还原反应； 2、过程与方法 （1）通过氧化还原反应概念的教学，培养学生准确描述概念，深刻理解概念，比较分析概念的能力； （2）培养学生思考及分析、解决问题的能力； （3）通过对氧化还原反应概念的认识过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。 3、情感态度与价值观 （1）通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学； （2）通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。 二、教学重点 氧化还原反应的特征和本质 三、教学难点 氧化还原反应的本质 四、课型 理论知识课 五、教学方法 讲授法和引导探究式教学方法 六、教学过程设计

第一课时 教师活动学生活动设计意图 一、氧化还原反应的概念 【复习】初中所学的四种化学基本反应类型 表1四种基本的反应类型 反应类型表达式举例 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 【设问】 这个反应属于上述哪种反应？ 【设问】 标出各个化学反应所有元素的化合价，观察化合价的变化。引导学生观察探索，发现得氧化合价升高，发生氧化反应，失氧化合价降低，发生还原反应。并且同一个化学反应中，氧化反应和还原反应同时发生。 【过渡】没有得失氧的化学反应，也会发生化合价的变化。Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2 这类化学反应也称为氧化还原反应。 【总结】有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 没有元素化合价升降的化学反应是非氧化还原反应。 二、氧化还原反应的特征 【过渡】上面已经讲了有化合价升降的化学反应是氧化还原反应，那么我们就可以根据是否有元素的化合价变化来判断化学反应是否为氧化还原反应。 习题：见附件1. 【小结】有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应， 其特征是：元素化合价升降 且可据此判断某化学反应是否为氧化还原反应。 三、氧化还原反应的实质一学生填左空 学生自由讨论 学生动手标出所有元素 的化合价， 认真观察化合价的变 化，并总结 记笔记 根据化合价变化来判断 所给化学反应是否为氧 化还原反应。 学生记笔记 思考 复习初中学过的 知识，注重初、高 中知识的衔接。 创设问题，引入新 课，激发学生学习 的积极性和主动 性。 培养学生观察物 体，发现问题，分 析问题的能力 增强记忆，加强理 解 增强记忆，灵活运 用 从现象到本质的 MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + Cl2 + 2H2O C + O2== CO2 点燃 S + O2==SO2 点燃 3CO + Fe2O3==2CO2 + 2Fe C + 2CuO==CO2+ 2Cu

人教版氧化还原反应导学案.doc

2. 3氧化还原反应第1课时氧化还原反应学案(人教版必1) ［学习ti 标定位］i.能够从化合价变化利电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判 断。2.能够正确识别四种基本反应类型(化合、分解、置换、复分解)中的氧化还原反应。 自主学W 教材独立思考问题 1. 熟悉化合价的有关规律 (1) 在单质中元素的化合价为“0” ；(2)在化合物中，金属元素化合价一般为； 非金属元素的化合价一般既有 ________ 又有 ________ ，但H 通常为 _________价，0通常为 价；(3)可以依据在化合物里各元素的正、负化合价代数和 进行推算； U) “版”(乂叫原子团)的化合价的确定：由组成根的原子的化合价推算出来，如：由于。 为一2价，H 为+1价，则氢氧根的化合价为：；由于S 为+ 6价，0为一 2价，则硫酸根的化合价为： o 2. 标出下列各组物质中指定元素南化合价 (1您0Q)典2。3堕2。阻。2 (2) 1(血0甚2也0|业0迎匹12 (3) C LHClKClKcTOsNaClO (4) H 2SSftH2S03H2S01K 2S0I (5) N II3NH1IICO3N2ONONO2NHNO3 (6) B aSO iNaN03CaC03Fe (OH) 3Ee (OH) 2 Cu 2 (OH) 2CO3 府中学习过许多化学反应，若从反应物和生成物的类别及种类多少可分为化合反应、分 解反应、置换反应和复分解反应(即四种基本反应类型)；若从得氧失氧的角度，化学反应又 可分为氧化反应(得到氧的反应)和还原反应(失去氧的反应)。现在探究学习氧化反应和还原 反应与元素的化合价之间有怎样的联系？ 课堂活动区 合作探究重点互动撞击思维 知识点-?从化合价的变化认识氧化还原反应 ［探究活动］ 1. 写出碳还原氧化铜的化学方程式;请根据初中学习过的知识分析PI 答下列问题： 在这个反应中，碳发生了怎样的变化(或反应)？氧化铜发生了怎样的变化(或反应)？反 应前后元素的化合价发生了怎样的变化？化合价的变化与氧化反应和还原反应之间有怎样 的关系？ 2. 请分析下列各反应中元素的化合价有无变化？若有变化，是如何变化的？ (1) 2NaOH+&S0 ,=Na 2SO ； +2H ，0 (2) 3C0 + Fe 2O3=^=3CO 2+2Fe (3) F e + CuCl 2=FeCl 2+Cu ［归纳总结］ (1) 有关概念 %1 氧化反应是 ______________________________ ，还原反应是 _______________ o %1 氧化还原反应足,非氧化还原反应是。 (2) 表现特征 氧化还原反应的特征是，而得氧失氧只不过 是其中的特例。 ［迁移应用］ 1. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的足0 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一?定有氧的得失 C. 实现Fe 3+—>Fe 2+ 的变化过程一定是氧化反应 D. 元素化合价升高的反应是还原反应 2. 下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是0 A. Mg + 2HCl=MgC12+H2 t

氧化还原反应第一课时说课稿

氧化还原反应反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《氧化还原反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《氧化还原反应》位于高中化学必修一第二章第三节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到氧化还原反应。从教材体系来看：他是初中所学氧化反应、还原反应的延续和深化；也为后面学习元素化合物知识奠定了基础，所以学习好本节内容显得尤为重要。新考纲明确指出“了解氧化还原反应的本质是电子的转移,了解常见的氧化还原反应。”所以我在教材处理上采用动画模拟生动地还原出Na与Cl2反应得失电子情况，采用先举例再归纳的教学策略总结出四大基本反应与氧化还原反应的关系。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了氧化反应与还原反应，也具备了化合价的知识，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定关系，这些都为本节课的实施提供了可能（2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生的抽象理解能力还稍弱，需要借助一些具体手段帮助理解 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点内容 3、教学目标 （1）知识与技能 了解从三种不同角度去理解氧化还原反应； 了解四大基本反应与氧化还原反应的关系 （2）过程与方法 通过对氧化还原反应由表及里层层深入认识，培养学生的抽象思维 （3）情感态度价值观 通过“氧化”与“还原”这一典型矛盾，培养学生“对立与统一”的唯物辩证主 义思想观 4、重、难点 重点：氧化还原反应的特征和本质 难点：理解电子的转移是氧化还原反应的本质 【过渡语】为达到预期教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“创设问题情境法”从三个角度层层递进、由表及里，一环一环的提出问题，让学生对氧化还原反应由感性认识提升到理性认识；并结合多媒体动画模拟，帮助学生理解氧化还原反应本质，将抽象知识具体化，从而突破难点。

氧化还原反应时导学案图文稿

氧化还原反应时导学案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应第一课时导学案 【学习目标】 知识与技能： 1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应； 2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等 的概念； 过程与方法： 1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移； 2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应； 情感态度与价值观： 1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点； 2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘； 3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质； 【知识链接】物质的分类及化学反应的分类 【引入】 1、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学 反应分为_________________、__________________、__________________、___________________。

2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合 价。 （1）2Na + Cl 2 = 2NaCl （2）CaO + H 2O = Ca(OH)2 （3）2KClO 3?催化剂， 2KCl + 3O 2↑ （4）CaCO 3 ? CaO + CO 2↑ （5）H 2 + CaO ? Cu + H 20 （6）Fe + H 2SO 4 = Cu + FeSO 4 （7）HCl + NaOH = NaCl + H 2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3 【基本知识】 思考1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析： ___________________为氧化反应，__________________为还原反应，____________________________________为氧化还原反应。 ____________________为氧化剂，_____________________为还原剂，_____________________________为氧化产物，____________________________为还原产物。 思考2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？ （1）C0 + CuO 高温 Cu + CO 2 （2）C + H 2O 高温 CO + H 2 （3）S + O 2点燃 SO 2 （4）Fe 2O 3 + Al 高温 2Fe + Al 2O 3 一、氧化还原反应的概念、特征

氧化还原反应(第二课时)_高一化学教案_模板

氧化还原反应（第二课时）_高一化学教案_模板 教学目标概览 （一）知识目标 1、复习、巩固氧化还原反应的概念。 2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。 （二）能力目标 1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。 2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。 （三）情感目标 培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。 重点与难点： 用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习 教学过程： [复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。 A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2 C、铁与稀硫酸反应 D、固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体 2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应 [提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？ [过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。 [板书]3、从电子转移的角度分析 指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程： 指导学生写出双线桥： 失去2×e-, 化合价升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl 得到2×e-,化合价降低，被还原 [归纳] ：氧化剂：Cl2，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。 化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数 同一反应中得到电子总数=失去电子总数 [1] [2] [3] 下一页 1-1-1 氮和磷（第一课时） [教学目标] 1．知识目标 （1）掌握氮族元素性质的相似性、递变性。 （2）掌握N2的分子结构、物理性质、化学性质、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意义。 2．能力和方法目标 （1）通过“位、构、性”三者关系，掌握利用元素周期表学习元素化合物性质的方法。

高中化学必修1氧化还原反应第一课时教案

§2.3 氧化还原反应（第一课时） 本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》中，学生已学习了简单的分类法及其应用。在第一节的“思考与交流”教学活动，学生曾对化学物质和化学反应进行了简单的分类。学生在初三已学习过化学反应从得失氧的角度分类可分为氧化反应和还原反应，按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少把化学反应可分为四种基本反应类型，即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。学生在初三已经学习了化合价，初步认识了化合价的变化跟电子的转移有一定的关系。教学目标 知识与技能： 1．通过方程式的对比，使学生认识到化学反应可以从有无电子转移进行分类，建立氧化还原反应的概念。 2．学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。 3．通过学生尝试画出四种基本反应类型与氧化还原的交叉分类示意图，进一步理解四种基本反应与氧化还原的关系，认识到用有无电子转移对反应分类更为本质。 4．认识到氧化还原反应与我们生活密切相关。 过程与方法： 1．通过设计问题情境，由表及里培养思维的深刻性，由此及彼培养思维的逻辑性。 2．运用对比、类推的方法，形成科学的探究精神，学会分析反应过程中电子转移的方向和数目。 3．通过提出问题、讨论交流、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培养学生从微观角度准确理解概念的能力。 情感态度与价值观： 1．通过交流、讨论，形成合作学习的意识及自我表达的能力 2．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。 3．通过对氧化还原反应概念认识的过程，培养学生用发展的观点、科学的态度，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力，使学生体验到知识的发展是有局限性的，是要不断推陈出新的。 4．了解氧化还原反应在工农业生产、日常生活中的应用，认识并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会发展的重要作用。 重点、难点 教学重点：引导学生用相关知识从化合价升降和电子转移观点认识氧化、还原、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质。 教学难点：从电子转移的观点来分析理解氧化还原反应的本质。因为观察事物的外部特征比较容易，但透过现象揭示本质时学生往往觉得较难。

《氧化还原反应》导学案

《氧化还原反应》导学案 【学习目标】 1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。 2、理解氧化还原反应的本质。 3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。 4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。 5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移 6、初步理解氧化还原反应的若干规律 第1、2课时 引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。 例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。 一、氧化还原反应的特征： 问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？ 氧化反应：物质所含元素化合价的反应 还原反应：物质所含元素化合价的反应 例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？ 例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化 问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。二、氧化还原反应的本质： 元素化合价升降与电子得失的关系： 元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个 ．． 原子失去电子数。 元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个 ．． 原子失去电子数。 1、三组概念： 氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。 还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。 问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？ 问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。试从元素化合价的角度进行分析。 常见氧化剂： 常见还原剂： 氧化还原反应

氧化还原反应第二课时教学设计

氧化还原反应第二课时教学设计 【教学目标】 知识目标 1．使学生了解与氧化还原反应相关的概念。 2．使学生掌握氧化还原反应的表示方法和意义。 能力目标 通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。 情感目标 培养对立统一的辩证唯物主义的观点。 【教材分析】 氧化还原反应理论是中学化学的重要理论，如何帮助、指导学生从初中对氧化还原反应的肤浅认识，提升到构建氧化还原反应的知识结构，这是第一章的教学重点内容之一。高中对氧化还原反应的学习，从得失氧→化合价升降→电子得失的判断，从外在显形的判断转向隐形本质的判断，对基础知识要求较高。氧化剂、还原剂，氧化性、还原性，被氧化、被还原，氧化产物、还原产物，是氧化还原反应中的4对重要的基本概念，如何正确地理解它们之间的联系与区别，是构建氧化还原反应知识结构的基础。关键是要引导学生主动参与学习过程，帮助学生自主构建以氧化剂、还原剂为核心，以电子得失、化合价升降为判断依据的氧化还原反应的知识网络。 本节教学重点：氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。 本节教学难点：用双线桥和单线桥法表示氧化还原反应。 氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。 【教学过程】 要让学生真正参与到课堂活动中，并且重视学生在活动过程的表现，主要是学生的参与意识、合作精神、探究能力、分析问题的思路、知识的理解和认识水平以及表达交流技能等。如在利用几个反应分析化合价与氧化还原反应相关的概念的关系时，可以完全放手让学生自主进行讨论分析，然后听取学生的结论加以点评，让学生作为课堂主体真正体验学习的过程。第一节氧化还原反应 一、有关氧化还原反应的概念 实质反应中有电子转移（电子得失或电子偏移）。 原子或离子失电子总数＝原子或离子得电子总数 特征原子或离子化合价升高总数＝原子或离子化合价降低总数