第三章 电解质溶液 练习题

第三章电解质溶液

一、是非题[1] 弱酸的标准解离常数愈大，其解离度一定也愈大。（）

[2] 如果将NaOH及NH3·H2O溶液均稀释一倍，则两溶液中c(OH- )均减小到原来的二分之一。.（）

[3] 因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。（）

[4]根据酸碱质子理论,对于反应HCN + H 2O H3O+ + CN-来说，H2O和CN-都是碱。（）

[5] 计算H2S饱和溶液的c(H+ )时，可只按K(H2S)计算。因此，当H2S溶液中加入Na2S 时，将不改变H2S溶液中的c (H+ )。（）

二、选择题[1] pH = 2.00的溶液与pH = 5.00的溶液，c (H+ )之比为（）。

(A) 10；(B) 1000；(C) 2；(D) 0.5。

[2] pH = 1.00的HCl溶液和pOH = 13.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为.（）。

(A) 1.00；(B) 13.00；(C) 7.00；(D) 6.00。

[3] 通常，在HAc (aq)平衡组成计算中，常取K(HAc) = 1.75 ×10-5，是因为（）。

(A) K与温度无关；

(B) 实验都是在25℃条件下进行的；

(C) 温度为25℃，溶液浓度为1.0 mol·L-1时，K(HAc) = 1.75 ×10-5；

(D) K随温度变化不明显。

[4] 某一弱碱强酸盐MA，其标准水解常数K=1.0 ×10-9，则相应弱碱的标准解离常数K 为.（）。

(A) 1.0 ×10-23；(B) 1.0 ×10-5；(C) 1.0 ×10-9；(D) 1.0 ×10-14。

[5] 已知：K(HCN) = 6.2 ×10-10，则NaCN的标准水解常数为（）。

(A) 1.6 ×10-6；(B) 6.2 ×10-10；(C) 6.2 ×10-24；(D) 1.6 ×10-5。

[6] 下列各种盐在水溶液中水解但不生成沉淀的是（）。

(A) SnCl2；(B) SbCl3；(C) Bi (NO3 )3；(D) NaNO2。

[7] 在HAc溶液中，加入适量NH4Ac来抑制HAc的解离，这种作用为.（）。

(A) 缓冲作用；(B) 同离子效应；(C) 盐效应；(D) 稀释作用。

[8] 下列溶液中，pH值最大的是（）。

(A) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 HCl；

(B) 0.1 mol·L-1 HAc溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaOH；

(C) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的蒸馏水；

(D) 0.1 mol·L-1 HAc 溶液中加入等体积的0.1 mol·L-1 NaAc。

[9] 根据酸碱质子理论，下列叙述中错误的是（）。

(A) 同一种物质既可作为酸又可作为碱的为两性物质；

(B) 质子理论适用于水溶液和一切非水溶液；

(C) 化合物中没有盐的概念；

(D) 酸可以是中性分子和阴离子、阳离子。

[10] 醋酸在液氨和液态HF中分别是（）。

(A) 弱酸和强碱；(B) 强酸和强碱；

(C) 强酸和弱碱；(D) 弱酸和强酸

[11]Debey 和Huckel提出了离子相互作用的离子氛理论。离子氛的实质是（）。

(A) 离子间的静电作用力；(B) 分子间力；

(C) 离子极化力；(D) 弱的共价键。

[12] 向含有AgCl (s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）。

(A) AgCl的溶解度增大；(B) AgCl的溶解度、K均不变；

(C) K(AgCl ) 增大；(D) AgCl的溶解度、K均增大。

[13] 在BaSO4 饱和溶液中，加入Na2 SO4 (s)，达平衡时（）。

(A) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) ；

(B) c ( Ba2+ ) = c ( SO42- ) = [ K( BaSO4 ) ]1/2；

(C) c ( Ba2+ ) ≠ c ( SO42- )，[ c ( Ba2+ ) /]·[ c ( SO42-) /] = K( BaSO4 ) ；

(D) c ( Ba2+ ) ≠c ( SO42- )，[ c ( Ba2+) /]·[ c ( SO42-) /] ≠K( BaSO4 )。

[14] 已知K( PbI2 ) = 7.1 ? 10-9，则其饱和溶液中c ( I- ) =（）。

(A) 8.4 ? 10-5 mol ·L-1；(B) 1.2 ? 10-3 mol ·L-1

(C) 2.4 ? 10-3 mol·L-1；(D) 1.9 ? 10-3 mol ·L -1。

[15] 下列物质中溶解于HAc的是（）。

(A) ZnS；(B) PbS；(C) MnS；(D) Ag2S 。

三、填充题

[1] 已知K(HAc)=1.75 ×10-5，0.20 mol·L-1HCl 溶液的c(H+ ) = ______________mol·L-1，0.10mol·L-1 HAc溶液的c (H+ ) = ______________mol·L-1。

[2] 已知0.10 mol·L-1某二元弱酸H2A溶液中的c (A2- ) = 4.0 ×10-11 mol·L-1，c (HA- ) = 1.3 ×10-3 mol·L-1，则该酸的K= ________，K= ________。

[3] Na2CO3水溶液显________ 性，是因为________ 发生水解造成的。其一级水解反应式为_________________________________________________，所对应的K= ________。[4] 根据酸碱质子理论，下列物质中：PO43-、NH4+、H2O、HCO3-，既可作为酸又可作为碱的是________ 和________。

[5] 对于下列反应[Al (H2O)6]3++ H2O →[Al (OH) (H2O)5]2++ H3O+来说，反应物中，________ 是酸，而________ 是它的共轭碱。

[6] 温度不变时，用水稀释含有大量BaSO4 固体的溶液，只要BaSO4 固相不消失，K ( BaSO4 ) 就________________，溶解度__________________。

[7] 在PbF2的饱和溶液中，测得c ( Pb2+ ) = 1.9 ?10-3mol·L-1 ，则c ( F- ) = ????????_

mol·L-1，K( PbF2 ) = ?????????????????。

[8] 已知298 K 时的K( Mg (OH)2) = A，则此温度下，Mg(OH)2在纯水中的溶解度S =???????mol·L-1，饱和溶液中的c ( OH- ) = ????????????? mol·L-1

[9] 含有CaCO3固体的水溶液中达到溶解平衡时，该溶液为___??????????溶液，溶液中

[c(Ca2+)/c]和[c(CO32-)/c]的乘积?????????????K(CaCO3)。当入少量Na2CO3(s)后，CaCO3 的溶解度将????????，这种现象称为?????????????____。

[10] 37℃时，K= 2.5 ×10-14，此时纯水的pH = ________，pH + pOH = ________。

四、问答题[1] 试分析弱电解质的解离度和解离常数的异同点，举例推导两者之间的关系。

[2] 试证明任何弱酸（或弱碱）溶液被稀释至n倍时，其解离度增大至原来的n倍，并说

明其适用条件。[3] CaCO3在纯水、0.1mol·L-1 NaHCO3溶液、0.1 mol·L-1 CaCl2溶液、0.5 mol·L-1KNO3溶液、0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中, 何者溶解度最大？请排出CaCO3溶解度大小顺序。并简要说明之。

[4] 试分析0.10 mol·L-1 HAc和0.10 mol·L-1 NaAc溶液组成的缓冲溶液对加入少量酸、碱或用水适当稀释时的缓冲作用。

[5] 已知下列沉淀转化反应均能自发正向进行( K> 1 )：

+ 2 I-PbI2 + 2 Cl-

PbCl

PbI

+ CrO42-PbCrO4 + 2 I- PbCrO42- + S2- PbS + CrO42-

根据上述事实，试排列PbCl 2 、PbI 2 、PbCrO 4 、PbS 各难溶物质的K 由大到小的顺序。

并推断出上述各物质间还能发生多少个沉淀转化反应，以反应方程式表示之。

五、计算题[1] 已知K (HAc) = 1.75 ×10-5，HCl 和HAc 溶液的浓度均为0.20 mol ·L -1。

(1) 两种溶液的pH 值各为多少？

(2) 将两种溶液等体积混合，混合溶液的pH 值为多少？ 混合后 HAc 的解离度改变的倍数

为多少？ [2] 将100 mL 0.030 mol ·L -1 NaH 2PO 4与50 mL 0.020 mol ·L -1 Na 3PO 4 溶液混合，

试计算混合溶液的pH 值。（H 3PO 4：K = 7.1 ×10-3，K = 6.3 ×10-8，K = 4.2 ×10-13 ）

[3] 已知K ( MgF 2 ) = 6.5 ? 10-9 ，将10.0 mL 0.245 mol ·L -1 Mg(NO 3 )2溶液与25.0 mL 0.196

mol ·L -1 NaF 溶液混合，是否有MgF 2沉淀生成，并计算混合后溶液中 c ( Mg 2+ ) 及 c ( F - )。

[4] 在含有Pb 2+ 和Cr 3+（浓度均为2.0 ? 10-2 mol ·L -1）的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液（设

体积不变）。计算哪种离子先被沉淀出来? 用此法能否将两者完全分离 ? ( K ( Pb (OH)2 ) =

1.2 ? 10-15 ， K ( Cr (OH)3 ) = 6.3 ? 10-31 )

[5] 已知 K (FeS)=6.3?10-18，K (CuS)=6.3?10-36，K (H 2S) =1.32?10-7，K (H 2S)=7.1? 10-15。

(1) 在0.10 mol ·L -1 FeCl 2溶液中，不断通入H 2S ，若不生成FeS 沉淀，溶液 pH 值最高为

多少？(2) 在某溶液中FeCl 2与CuCl 2的浓度均为0.10 mol ·L -1，不断通入H 2S 时，何者生

成沉淀，各离子浓度分别为多少？

====================答案===================

一、是非题 [1] 错 [2] 错 [3] 错 [4] 对 [5] 错

二、选择题1)B 2] A[3]D[4]B [5]D[6]D[7]B[8] B[9]B[10]C [11] A [12] B[13]C [14]C [15]C

三、填充题 [1] 0.20；1.3 ×10-3 [2] 1.7 ×10-5；4.0 ×10-11 [3] 碱；CO 32-；CO 32- ＋ H 2

O

HCO 3- + OH -；K / K (H 2CO 3 )。

[4] H 2O ；HCO 3-。[5] [Al (H 2O)6 ]3+；[Al (OH) (H 2O)5 ]2+。[6] 不 变 ； 不 变。

[7] 3.8 ? 10-3 ；2.7 ? 10-8。[8] ( A / 4 )1/3； 2 S 。[9] 饱和；等于；降低；同

离子效应 。[10] 6.80，13.60。

四、问答题 [1] 解：相同点：两者均能表示弱电解质解离能力的大小。

不同点：解离度随浓度而变，而解离常数与浓度无关。

HA

A - + H +

平衡 c / mol ·L -1： c - c α c α c α

K = ()()c c c c ααO

O 21- = ()c c

O αα2

1- 当 α 很 小， 如 < 1 % 时， 则

K = (c /

c ) α2 或 α = K c c O O ? [2] 解： 当 c c K /O O a

≥500 或 c c K /O

O b

≥500 时

c 1 α12 = c 2 α22 若 c 1 = n c 2 所以，n c 2 α12 = c 2 α22

α2 = n α1 其适用条件为 c c K /O O a ≥500 或 c c K /O

O b

≥500 。 [3] 解：CaCO 3在0.5 mol ·L -1 KNO 3溶液中，因为盐效应溶解度最大。其次在水中。在NaHCO 3 、Na 2CO 3 、CaCl 2溶液中，因为同离子效应，CaCO 3 溶解度小于纯水中。在根据 c ( CO 32- )、c ( Ca 2+ )大小，可排出如下顺序：

KNO 3 > 纯水 > NaHCO 3 > Na 2CO 3 = CaCl 2

[4] 解： HAc H + + Ac -

平衡 c /( mol ·L -1 ) 0.10 - x x 0.10 + x

在0.10 mol ·L -1 HAc - 0.10 mol ·L -1 NaAc 溶液中，c (HAc) = c (Ac - ) = 0.10 mol ·L -1，相对于纯0.10 mol ·L -1 HAc 或 0.10 mol ·L -1 NaAc 溶液来说，c (HAc)、c (Ac - ) 皆较大。加入少量酸之后，H +与Ac -结合生成少量HAc ，c (HAc) 和c (Ac - )变化较小，两者比值基本不变，pH 值也几乎不变。 加入少量碱之后，OH -与HAc 反应，仅使c (HAc)稍有变小，c (Ac - )稍有变大，两者比值也基本不变。

加适量水稀释，使c (HAc)、c (Ac - )以相同倍数减小，c (HAc) / c (Ac - ) 基本不变。表明这类溶液具有一定缓冲能力。

[5] 解：K ( PbCl 2 ) > K ( PbI 2 ) > K ( PbCrO 4 ) > K ( PbS 还能发生的沉淀转化反应有：

(1) PbCl

2 + CrO 42- PbCrO 4 + 2 Cl -

(2)PbI

2 + S 2- PbS + 2 I - (3) PbCl 2 + S 2- PbS + 2 Cl -

五、计算题 [1] 解：(1) c (HCl) = 0.20 mol ·L -1，c (H + ) = 0.20 mol ·L -1，pH = 0.70 c (HAc) = 0.20 mol ·L -1

c (H + ) = 175100205..??- mol ·L -1 = 1.9 ×10-3mol ·L -1 pH = 2.72(2) 混合后：c (HCl) = 0.10 mol ·L -1，c (H + ) = 0.10 mol ·L -1，c (HAc) = 0.10 mol ·L -1

HAc H ++Ac -平衡 c /( mol ·L -1 ) 0.10 - x 0.10 + x

x

1.75 ×10-5 = (.)(.)010010+-x x x x = 1.8 ×10-5 c (H + ) = 0.10 mol ·L -1 pH=1.00

c (Ac - ) = 1.8 ×10-5 mol ·L -1 α1 = 19100203..?- = 0.95 %

α2 = 18100105..?- = 1.8 ×10-2 % αα12 = 09518102.%.%?- = 53 ( 倍 ) [2] 解n (H 2P O 4- ) = 0.030 mol ·L -1 ×0.100 L = 3.0 ×10-3 mol

n (PO 43- ) = 0.200 mol ·L -1 ×0.050 L = 1.0 ×10-3 mol

混合后，两者反应：

H

2PO 4- + PO 42- 2HPO 42-

生成 n (HPO 42- ) = 2.0 ×10-3 mol 余下 n (H 2PO 4- ) = 2.0 ×10-3 mol

c (H 2PO 4- ) = c (HPO 42- ) 所以 pH = p K = -lg 6.3×10-8 = 7.20

[3] 解：混 合 后：c ( Mg 2+ ) =

1000245350...? mol ·L -1 = 0.070 mol ·L -1 c (F - ) = 2500196350...? mol ·L -1 = 0.14 mol ·L -1

￡[[]c c c c

( Mg )] ( F )2 +-?O O 2 = 1.4 ? 10-3 Q > K

，有MgF 2沉淀 。Mg 2+ + 2 F - MgF 2 (s)

开始 c /( mol ·L -1 ) 0.070 0.14

平衡 c /( mol ·L -1 ) x 2 x

4 x 3 = K x = 6510493.?- = 1.2 ? 10-3

c ( Mg 2+ ) = 1.2 ? 10-3 mol ·L -1 c ( F - ) = 2.4 ? 10-3 mol ·L -1

[4] 解：Pb 2+开始沉淀 ：c (OH - ) =

1210002015..?- mol ·L -1 = 2.4 ×10 -7 mol ·L -1

Cr 3+开始沉淀 ：c (OH - ) =

63100020313..?- mol ·L -1 = 3.2 ×10-10 mol ·L -1

所以 Cr 3+ 先被沉淀。 Cr 3+ 沉淀完全时：c (OH - ) =

631010103153..??-- mol ·L -1 = 4.0 ×10-9 mol ·L -1

此时Pb 2+还没有被沉淀，所以可以分离。

[5] 解：(1) 不 生 成 FeS ,c ( S 2- ) = 6310010

18

..?- mol ·L -1 = 6.3 ×10-17 mol ·L -1

c ( H + ) = 132107110010715...

?????--6.310-17mol ·L －1 = 1.2 ×10-3 mol ·L -1

pH= 2.92

(2) 因为K ( CuS )小，先生成CuS 沉淀，设沉淀完全。

Cu 2+ + H

2 S CuS (s) + 2H +

c ( H + ) = 0.20 mol ·L -1

c ( S 2- ) = 132107110010715...????--0.20

2mol ·L -1 = 2.3 ×10-21 mol ·L -1 c ( Cu 2+) = 6310231036

21..??-- mol ·L -1 = 2.7 ×10-15 mol ·L -1

[()][()]c c c c S Fe 22-+?O O < K ( FeS )

Fe 2+ 不沉淀 , 所以 c ( Fe 2+ ) = 0.10 mol ·L -1 。

电解质溶液知识题解答

第八章 习题解答 1、在300K 和100kPa 压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为5A ，电流效率为100%。来电解稀H 2SO 4溶液，如欲获得1m 3氢气，须通电多少时间？如欲获得1m 3氧气，须通电多少时间？已知在该温度下水的饱合蒸气压为3565Pa 。 解 电解时放出气体的压力为 p=(100000-3565)Pa=96435Pa 1m 3气体的物质的量为 311 (96435)(1) /()38.6637(8.314)(300) Pa m n pV RT mol J K mol K --?===??? 氢气在阴极放出，电极反应为 2H ++2e －→H 2(g) 根据法拉第定律，It=ξzF=(Δn B /νB )·zF ， t=(Δn B /νB I)·zF 放氢时，12 =H ν，z=2，1 1 (38.6637)2(96500)1492418.821(5) mol t C mol s C s --= ???=??。 氧气在阳极放出，电极反应为 2H 2O-4e －→O 2(g)+4H + 放氧时，12 =O ν，z=4，1 1 (38.6637)4(96500)2984837.641(5) mol t C mol s C s --= ???=??。 2、用电解NaCl 水溶液的方法制备NaOH ，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mol ·dm -3的NaOH 溶液0.6dm 3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g 的Cu(s)。试计算该电解池的电流效率。 解 析出Cu(s)的反应为Cu 2++2e －→Cu 电解NaCl 水溶液制备NaOH 的反应为 阴极上的反应 2H 2O+2e －→2OH -+H 2(g) 阳极上的反应 2Cl --2e －→Cl 2(g) 电解总反应为 2H 2O+2NaCl →Cl 2(g)+H 2(g)+ 2NaOH 即铜库仑计中若析出1molCu(s)，则理论上在电解池中可得到 2 mol 的NaOH 。30.4g/63.54g ·mol -1=0.478mol ，理论上可得到0.956 mol 的NaOH ，实际只得到了0.6mol 的NaOH ，所以电流效率为

(完整word版)电解质溶液习题及答案

第七章（一）电解质溶液练习题 一、判断题： 1．溶液是电中性的，正、负离子所带总电量相等，则正、负离子离子的迁移数也相等。2．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。 3．离子的摩尔电导率与其价态有关系。 4．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。 5．电解池通过l F电量时，可以使1mol物质电解。 6．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 7．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 8．电解质的无限稀摩尔电导率Λ∞ m可以由Λm作图外推到c1/2 = 0得到。 下列关系式是否正确： (1) Λ∞,1＜Λ∞,2＜Λ∞,3＜Λ∞,4 （2）κ1＝κ2＝κ3＝κ4 (3)Λ∞,1＝Λ∞,2＝Λ∞,3＝Λ∞,4 (4)Λm,1＝Λm,2＝Λm,3＝Λm,4 10．德拜—休克尔公式适用于强电解质。 11．对于BaCl2溶液，以下等式成立： (1) a = γb/b0；(2) a = a+·a - ； (3) γ± = γ+·γ - 2； (4) b = b+·b-；(5) b±3 = b+·b-2； (6) b± = 4b3。 12．若a(CaF2) = 0.5，则a(Ca2+) = 0.5 ，a(F－) = 1。 二、单选题： 1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：

(A) 0.1M KCl水溶液；(B) 0.001M HCl水溶液； (C) 0.001M KOH水溶液；(D) 0.001M KCl水溶液。 2．对于混合电解质溶液，下列表征导电性的量中哪个不具有加和性： (A) 电导；(B) 电导率； (C) 摩尔电导率；(D) 极限摩尔电导。 3．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为： (A) κ增大，Λm增大；(B) κ增大，Λm减少； (C) κ减少，Λm增大；(D) κ减少，Λm减少。 4．在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导变化为： (A) 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大； (B) 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少； (C) 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少； (D) 强弱电解质溶液都不变。 5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm－3降低到0.01mol·dm－3，则Λm变化最大的是： (A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。 6．影响离子极限摩尔电导率λ∞ m的是：①浓度、②溶剂、③温度、④电极材料、 ⑤离子电荷。 (A) ①②③；(B) ②③④； (C) ③④⑤；(D) ②③⑤。 7．科尔劳施的电解质溶液经验公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，这规律适用于： (A) 弱电解质溶液；(B) 强电解质稀溶液； (C) 无限稀溶液；(D) 浓度为1mol·dm－3的溶液。 8．已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞分别为a、b、c(单位为S·m2·mol－1)，那么Λ∞(Na2SO4)是： (A) c＋a－b；(B) 2a－b＋2c； (C) 2c－2a＋b； (D) 2a－b＋c。 9．已知298K时，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的Λ∝分别为3.064×10－2、2.451×10－2、 2.598×10－2 S·m2· mol－1，则NH4OH的Λ∝为：（单位S·m2·mol－1） (A) 1.474×10－2；(B) 2.684×10－2； (C) 2.949×10－2；(D) 5.428×10－2。 10．相同温度下，无限稀时HCl、KCl、CdCl2三种溶液，下列说法中不正确的是： (A) Cl－离子的淌度相同； (B) Cl－离子的迁移数都相同； (C) Cl－离子的摩尔电导率都相同； (D) Cl－离子的迁移速率不一定相同。 11．某温度下，纯水的电导率κ = 3.8×10－6 S·m－1，已知该温度下，H+、OH－的摩尔电导率分别为3.5×10－2与2.0×10－2S·m2·mol－1，那么该水的K w是多少(单

第八章电解质溶液

第八章 电解质溶液 一、基本内容 电解质溶液属第二类导体，它之所以能导电，是因为其中含有能导电的阴、阳离子。若通电于电解质溶液，则溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；同时在电极/溶液的界面上必然发生氧化或还原作用，即阳极上发生氧化作用，阴极上发生还原作用。法拉第定律表明，电极上起作用的物质的量与通入的电量成正比。若通电于几个串联的电解池，则各个电解池的每个电极上起作用的物质的量相同。 电解质溶液的导电行为，可以用离子迁移速率、离子电迁移率(即淌度)、离子迁移数、电导、电导率、摩尔电导率和离子摩尔电导率等物理量来定量描述。在无限稀释的电解质溶液中，离子的移动遵循科尔劳乌施离子独立移动定律，该定律可用来求算无限稀释的电解质溶液的摩尔电导率。此外，在浓度极稀的强电解质溶液中，其摩尔电导率与浓度的平方根成线性关系，据此，可用外推法求算无限稀释时强电解质溶液的极限摩尔电导率。 为了描述电解质溶液偏离理想稀溶液的行为，以及解决溶液中单个离子的性质无法用实验测定的困难，引入了离子强度、离子平均活度、离子平均质量摩尔浓度和平均活度因子等概念。对稀溶液，活度因子的值可以用德拜－休克尔极限定律进行理论计算，活度因子的实验值可以用下一章中的电动势法测得。 二、重点与难点 1．法拉第定律：nzF Q =，式中法拉第常量F =96485 C·mol -1。若欲从含有M z +离子的溶液中沉积出M ，则当通过的电量为Q 时，可以沉积出的金属M 的物质的量n 为： F Q n Z += ，更多地将该式写作F Q n Z =，所沉积出的金属的质量为：M F Q m Z = ，式中M 为金属的摩尔质量。 2．离子B 的迁移数：B B B Q I t Q I ==，B B 1t =∑ 3．电导：l A κl A R G ρ=?== 11 (κ为电导率，单位：S·m -1) 电导池常数：cell l K A = 4．摩尔电导率：m m V c κ Λκ== (c ：电解质溶液的物质的量浓度, 单位：mol·m -3, m Λ的单位：2 -1 S m mol ??) 5．科尔劳乌施经验式：m m (1ΛΛ∞=-

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 1．下列物质中，属于电解质的是() A．CO2B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案：C[来源:学*科*网] 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是() A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢 解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)() A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐 E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为CD。答案：CD 4．下列电离方程式错误的是() A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。 答案：https://www.wendangku.net/doc/c79282738.html, 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)() A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析：酒精属于非电解质，B项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3均为电解质，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4溶于水均导电，但H2SO4在液态时难导电，NH4HCO3受热易分解，无熔融状态，故C、D符合题意。 答案：CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：

第八章电解质溶液.

第八章电解质溶液 1.在300K、100kPa压力下，用惰性电极电解水以制备氢气。设所用直流电的强度为S A，电流效率为100%。如欲获得1m'H,C剖，需通电多少时间？如欲获得1m'O,C剖，需通电多少时间？已知在该温度下水的饱和蒸气压为3565Pa。 2.用电解NaCl水溶液的方法制备NaOH，在通电一段时间后，得到了浓度为1.0mo!?dm-3的Na OH溶液0. 6dm3，在与之串联的铜库仑计中析出了30.4g Cu(s）。计算该电解池的电流效率。

3.用银电极来电解AgN O，水溶液，通电一定时间后，在阴极上有0.078g的Ag(s）析出。经分析知道阳极部含有水23.14g、Ag N Oa o.236g o已知原来所用溶液的浓度为每克水中溶有Ag N03 0.00739g，试分别计算A矿和N03的迁移数。 4.在298K时，用Ag I AgCl为电极，电解KC！的水溶液，通电前溶液中KC！的质量分数为四（KCl) =l.4941×10-3，通$..后在质量为120.99g的阴极部溶液中四（KCl)=l.9404×103，串联在电路中的银库仑计中有160.24mg的Ag沉积出来，求K＋和Cl的迁移数。

5.在298K时，用Pb(s）作电极电解Pb(N0,)2溶液，该溶液的浓度为每1000g水中含有Pb(N03)2 1 6.64g，当与电解池串联的银库仑计中有0.1658g银沉积时就停止通电。已知阳极部溶液质量为62.50 g，经分析含有Pb(N0,)2l.151g，计算Pb2＋的迁移数。 6.以银为电极电解氧化银饵（KCN+AgCN）溶液时，Ag(s）在阴极上析出。每通过1mol电子的电荷量，阴极部失去 1.40mol的Ag＋和0.8mo！的CN一，得到0.6mol的K＋，试求： (1）氧化银何配合物的化学表达式［Ag”CCN)m J?中n、m、z的值3 (2）氟化银饵配合物中正、负离子的迁移数。

《医用基础化学》第二章 电解质溶液

第一节 强电解质溶液理论 电解质在水中解离产生荷电的离子，因而其水溶液具有导电性能。解离过程所消耗的能量从解离产物形成水合离子放出的水合能来补充。电解质的解离程度可用解离度来表示，解离度(degree of dissociation)α是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有的分子总数之比。 α原有分子总数已解离的分子数= (2-1) 解离度α习惯上用百分率来表示，其大小可通过测定电解质溶液的依数性即△T f 、△T b 或П，或测定电解质溶液的电导率等求得。 解离度大小与电解质的本性、浓度、溶剂性质及温度有关。 在水溶液中能完全解离成离子的电解质称为强电解质(strong electrolyte)。从结构上，强电解质为离子型(如NaCl 、CuSO 4等)或强极性分子(如HCl 等)化合物。它们在水溶液中完全解离成离子，不存在解离平衡。如 NaCl Na + + Cl - (离子型化合物) HCl H + + Cl - (强极性分子) 在水溶液中只能部分解离成离子的电解质称为弱电解质(weak electrolyte)，解离度α＜5%，如HAc 、NH 3·H 2O 等。它们在水溶液中只有很少部分解离成离子，大部分还是以分子的形式存在溶液中。解离生成的离子又可重新结合成分子，因此解离过程是可逆的，在溶液中存在动态的解离平衡。例如醋酸在水溶液中的解离： HAc H ++ Ac - 一、离子相互作用理论 强电解质在水溶液中完全解离，它们的解离度应为100%。但实验测得的解离度小于100%，该解离度称为表观解离度(apparent dissociation degree)。 德拜(Debye)和休克尔(H ückel)提出的电解质离子相互作用理论(ion interaction theory)解释了表观解离度小于100% 的原因：强电解质在水中是全部解离的；离子间 由于静电力相互作用，每一个离子周围都被较多 图2-1 离子氛示意图

电解质溶液分章习题

一、选择题 1. 下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（ C ） (A）1m3导体的电导 (B) 两个相距为1m的平行电极间导体的电导 (C) 面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导 (D) 含1mol电解质溶液的电导 2. AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为：( B ) (a) 0.1mol·dm-3 NaNO3 (b) 0.1mol·dm-3 NaCl (c) H2O (d) 0.1mol·dm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1mol·dm-3 NaBr (A) (a) < (b) < (c) < (d) < (e) (B) (b) < (c) < (a) < (d) < (e) (C) (c) < (a) < (b) < (e) < (d) (D）(c) < (b) < (a) < (e) < (d) 3. z B、r B及c B分别是混合电解质溶液中B 种离子的电荷数、迁移速率及浓度，对影响B 离子迁移数(t B) 的下述说法哪个对? （D ） (A) │z B│愈大，t B愈大(B) │z B│、r B愈大，t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大，t B愈大(D) A、B、C 均未说完全 4.在298 K无限稀释的水溶液中，下列离子摩尔电导率最大的是：（D ） (A)La3+ (B)Mg2+ (C)NH4+ (D)H+ 5. 0.001 mol·kg-1 K3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（A ） (A)6.0×10-3 mol·kg-1(B)5.0×10-3 mol·kg-1 (C)4.5×10-3 mol·kg-1(D)3.0×10-3 mol·kg-1 6．离子独立运动定律适用于( C ) (A) 强电解质溶液(B) 弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7. 电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B ) (A) 电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子的作用, 引起电解质离解 (C) 溶液中粒子的热运动, 引起电解质分子的分裂 (D) 电解质分子之间的静电作用引起分子电离 8. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是( D ) (A) 直流电源 (B) 交流电源 (C) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 9.电位滴定法是广泛使用的一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点的是( B ) (A) 测量溶液电阻的变化(B) 测量电极电位的突跃变化 (C) 选用合适的指示电极(D) 测定溶液pH值的突跃变化 10. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。它们的关系是( C ) (A) 无论什么离子，它们的运动速度愈大,? 迁移的电量就愈多,迁移数也愈大 (B) 同一种离子的运动速度是一定的, 故它在不同的电解质溶液中, 迁移数相同 (C) 在只含某种电解质的溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中, 离子运动的速度愈大, 迁移数就愈大 11 298K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增加到0.1mol/kg时，其电导率k和摩尔电导率∧m将（D ） (A)k减少，∧m增加（B）k增加，∧m增加（C）k减少，∧m减少（D）k增加，∧m减少 12、用同一电导池分别测定浓度m1=0.01mol/kg和m2=0.1mol/kg的两种电解质溶液，其电阻分别为R1=1000Ω，R2=500Ω，则它们的摩尔电导率之比为（B ） (A)1:5 (B)5:1 (C)10:5 (D)5:10 13、在298的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（C ） （A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+ 14、CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是（C） （A）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)（B）∧m∞(CaCl2)=1/2λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-) （C）∧m∞(CaCl2)=λm∞(Ca2+)+2λm∞(Cl-)（D）∧m∞(CaCl2)=2[λm∞(Ca2+)+λm∞(Cl-)] 15、298K时，∧m（LiI）、λm（H+）和∧m（LiCl）的值分别为1.17×10-2、3.50×10-2和1.15×10-2S?m2/mol,已知LiCl中的t+=0.34,则HI中的H+的迁移数为（设电解质全部电离）（A） （A）0.082 （B）0.18 （C）0.34 （D）0.66 16、298K时，有浓度均为0.001mol/kg的下列电解质溶液，其离子平均活度系数γ±最大的是（ D ） （A）CuSO4（B）CaCl2（C）LaCl3（D）NaCl 17、1.0mol/kg的K4Fe（CN）6溶液的离子强度为（B ） （A）15mol/kg （B）10mol/kg （C）7mol/kg （D）4mol/kg 18、质量摩尔浓度为m的FeCl3容液（设其能完全电离），平均活度系数为γ±，则FeCl3的活度为（ D ）

中南大学物化课后习题答案-8--章-电解质溶液

第8章电解质溶液1.用氧化数法配平下列反应式： As 2S 3 (s)+HNO 3 (浓)→H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO 2 + H 2 O FeS 2(s) + O 2 →Fe 2 O 3 (s) + SO 2 Cr 2O 3 (s) + Na 2 O 2 (s)→Na 2 CrO 4 (s) + Na 2 O(s) S + H 2SO 4 (浓)→SO 2 + H 2 O 2.用铂电极电解氯化铜CuCl 2 溶液，通过的电流为st1:chmetcnv TCSC="0" NumberType="1" Negative="False" HasSpace="False" SourceValue="20" UnitName="a">20A，经过15分钟后，在阴极上能析出多少克铜?在阳极上能析出多少dm3的300.15K，101.325kPa的氯气? （答案：2.297 dm3） 解：（1）在阴极 Cu2+＋ 2e → Cu 析出铜 (2) 在阳极 2Cl-→Cl 2 (g) + 2e 析出氯 3.一电导池中装入0.02mol·dm-3的KCl水溶液，298.15K时测得其电阻为453Ω。已知298.15K0.02mol·dm-3溶液的电导率为0.2768S·m-1。在同一电导池中 装入同样体积的浓度为0.55g·dm-3的CaCl 2 溶液，测得电阻为1050Ω。计算电 导池常数、该CaCl 2溶液的电导率和摩尔电导率Λ m (1/2CaCl 2 )。（答案：125.4 m-1， 0.1194 S·m-1，0.02388 S·m2·mol-1）

解：（1）电导池常数G （2）CaCl 2 的电导率 (3) 摩尔电导率 4.在298K，H+ 和HCO- 3 的离子极限摩尔电导率λH+ =3.4982×10-2S·m2·mol-1，λ HCO - 3 = 4.45×10-3S·m2·mol-1。在同温度下测得0.0275mol·dm-3H 2 CO 3 溶液的电导 率κ=3.86×10-3S·m-1，求H2CO3离解为H + 和HCO-3的离解度。（答案：α= 3.56×10-3） 解： 5.已知291K时NaCl ，NaOH及NH 4 Cl的极限摩尔电导率λ分别为1.086×10-2， 2.172×10-2及1.298×10-2S·m2·mol-1，291K时0.1及0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的 摩尔电导率λm分别为3.09和9.62S·cm2·mol-1，利用上述实测数据求0.1及 0.01mol·dm-3NH 3·H 2 O的离解常数K。（答案：K = 1.7×10-5）

电解质溶液习题答案

第五章 电解质溶液 1. 写出下列分子或离子的共轭碱：H 2O 、H 3O +、H 2CO 3、HCO - 3、NH + 4、NH + 3CH 2COO -、 H 2S 、HS -。写出下列分子或离子的共轭酸：H 2O 、NH 3、HPO 2- 4、NH - 2、[Al(H 2O)5OH]2+ 、CO 2- 3、 NH + 3CH 2COO -。 答：(1) 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 HCO 3- NH 4+ NH 3+CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O HCO 3- CO 32- NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- (2) 碱 H 2O NH 3 HPO 42- NH 2- [Al(H 2O) 5OH] 2+ CO 32- NH 3+CHCOO - 共轭酸 H 3O + NH 4+ H 2PO 4- NH 3 [Al(H 2O) 6] 3+ HCO 3- NH 3+CH 2COOH 2. 在溶液导电性试验中，若分别用HAc 和NH 3·H 2O 作电解质溶液，灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么？ 答：HAc 和NH 3·H 2O 为弱电解质溶液，解离程度很小；混合后反应形成NH 4Ac 为强电解质，完全解离，导电性增强。 3. 说明： (1) H 3PO 4溶液中存在着哪几种离子?请按各种离子浓度的大小排出顺序。其中H 3O +浓度是否为 PO 3- 4浓度的3倍？ (2) NaHCO 3和NaH 2PO 4均为两性物质，为什么前者的水溶液呈弱碱性而后者的水溶液呈弱酸性？ 答：(1) 若c (H 3PO 4)=O.10mol·L -1，则溶液中各离子浓度由大到小为： 离子 H + H 2PO 4- HPO 42- OH - PO 43- 浓度/mol·L -1 2.4×10-2 2.4×10-2 6.2×10-8 4.2×10-13 5.7×10-19 其中H +浓度并不是PO 43-浓度的3倍。 (2) 当溶液的cK a2>20K w ，且c >20K a1 NaHCO 3：pH=2 1 (p K a1 + p K a2)= 2 1(6.37+10.25)=8.31 碱性 NaH 2PO 4： pH= 2 1 (p K a1 + p K a2) = 2 1(2.12+7.21)=4.66 酸性 4. 下列化学组合中，哪些可用来配制缓冲溶液？

基础化学第二章习题加答案

第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP] 例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。 （1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ； （2）求加入的溶质的摩尔质量。 分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。 解 （1） A A B A B B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0 B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1 =5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1 （2）A B B B Δm M m K Kb p == 11 A B B mol g 188kg 1000 0.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--?=???=?=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。 分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RT K T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。 解 B f f b K T =?

第八章 电解质溶液

第八章 电解质溶液 I 、选择题 1、298 K 时，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm 将( ) A 、κ减小，Λm 增加 B 、κ增加，Λm 增加 C 、κ减小，Λm 减小 D 、κ增加，Λm 减小 2、用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m 1 = 0.01 mol/kg 和m 2 = 0.1 mol/kg 的两种电解质溶液，其电阻R 1 = 1000Ω，R2 = 500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm, 1：Λm, 2( ) A 、1：5 B 、5：1 C 、10：5 D 、5：10 3、298 K 时，在含下列离子的无限稀释溶液中，离子的摩尔电导率最大的是( )。 A 、Al 3+ B 、Mg 2+ C 、H + D 、K + 4、CaCl 2的电导率与其离子的摩尔电导率的关系是( ) A 、Λm, CaCl2 = Λm, Ca 2+ + Λm, Cl - B 、Λm, CaCl2 = 1/2 Λm, Ca 2+ + Λm, Cl - C 、Λm, CaCl2 = Λm, Ca 2+ + 2 Λm, Cl - D 、Λm, CaCl2 = 2 (Λm, Ca 2+ + Λm, Cl -) 5、 已知+A 、0.82 B 、0.18 C 、0.34 D 、0.66 6、298K 时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol/kg 的下列电解质溶液，其离子平均活度因子最大的是( ) A 、CuSO 4 B 、CaCl 2 C 、LaCl 3 D 、NaCl 7、质量摩尔浓度为1.0 mol/kg 的K 4[Fe(CN)6]溶液的离子强度为( ) A 、15 mol/kg B 、10 mol/kg C 、7 mol/kg D 、4 mol/kg 8、质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液(设其能完全解离)，平均活度因子为γ±，则FeCl 3的活度a 为( ). A 、)(4 m m ±γ B 、44)(4 m m ±γ C 、)(44 m m ±γ D 、44)(27 m m ±γ 9、298K 时，有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两种溶液中Na +的迁移数t +和t -之间的关系为( ) A 、t + = t - B 、t + > t - C 、t + < t - D 、无法比较 10、NaCl 稀溶液的摩尔电导率Λm 与Na +，Cl -的电迁移率u +，u -之间的关系为( ) A 、Λm = u + + u - B 、Λm = u +/F + u -/F C 、Λm = u +F+ u -F D 、Λm = u + × u - 11、Al 2(SO 4)3的化学势μ与Al 3+，SO 42-的化学势μ+，μ-之间的关系为( ) A 、μ = μ+ + μ- B 、μ = 2μ+ + 3μ- C 、μ = 3μ+ + 2μ- D 、μ = μ+ × μ- 12、强电解质MgCl 2水溶液，其离子平均活度a ±与电解质活度a B 之间的关系为( ) A 、a ± = a B B 、a ± = a B 3 C 、a ± = a B 1/2 D 、a ± = a B 1/3 13、AgBr(S)在纯水的质量摩尔浓度都是0.1mol/kg 的下列电解质溶液中： (1) NaNO 3 (2) NaI (3) Cu(NO 3)2 (4) NaBr (5) H 2O AgBr 溶解度由大到小的顺序是( ) A 、(1) < (2) < (3) < (4) < (5) B 、(4) < (5) < (2) < (1) < (3) C 、(5) < (2) < (4) < (1) < (3) D 、(4) < (5) < (1) < (3) < (2) 14、四种质量摩尔浓度都是0.01 mol/kg 的电解质溶液，其中平均活度因子最小的是( ) A 、NaCl B 、MgCl 2 C 、AlCl 3 D 、CuSO 4

【北京大学】《医用基础化学》第二章 电解质溶液与缓冲溶液

第二章 电解质溶液与缓冲溶液 第一节 电解质溶液 电解质（electrolyte ）在化学和生产中经常遇到，与人体的关系也很密切。它常以一定浓度的离子形式广泛存在于人的体液和组织液中，如Na +、K +、Ca 2+、Mg 2+、Cl ﹣、HCO 3-、HPO 42﹣、H 2PO 4﹣、SO 42﹣等，其含量与人体的生理功能密切相关。因此，研究电解质溶液的有关性质，对医学科学的学习是十分重要的。 一、解离度 电解质是指在水中或熔融状态下能够导电的化合物。可以分为强电解质（strong electrolyte ）和弱电解质(weak electrolyte )。强电解质在水溶液中全部解离或近乎全部解离成离子，以水合离子的状态存在，如NaCl 和HCl 等。 NaCl ?? →Na ＋＋Cl ﹣ HCl ?? →H ＋＋Cl ﹣ 而弱电解质在水溶液中只有一小部分解离成离子，大部分以分子的形式存在，其解离过程是可逆的，在溶液中存在一个动态平衡，如HAc 与NH 3·H 2O 等。 HAc H + ＋ Ac ﹣ NH 3 ＋ H 2O NH 4+ ＋ OH ﹣ 电解质的解离程度通常用解离度(degree of dissociation)α来表示。解离度是指电解质达到解离平衡时，已解离的分子数和原有分子总数之比，表示为： 100%α=?已解离的分子数原有分子总数 （2-1） 例如：在25℃时，0.10mol ·L -1HAc 的α=1.34％，表示在溶液中，每10000个HAc 分子中有134个解离成H +和Ac -。电解质的解离度与溶质和溶剂的极性强弱、溶液的浓度以及温度有关。 对于不同的电解质，其解离度的大小差别很大。一般将质量摩尔浓度为0.10mol ·㎏-1的电解质溶液中解离度大于30％的称为强电解质，解离度小于5％的称为弱电解质，介于30％和5％之间的称为中

3电解质溶液习题库解读

章后习题解答 [TOP] 习题 1.解 用浓度计算： π=icRT =2×0.0050 ×8.314 ×298 =25 kPa 用活度计算： π’=i γc RT =2×0.0050×0.92×8.314×298 =23 kPa 2. 酸 H 2O H 3O + H 2CO 3 - 3HCO +4NH + 3 NH CH 2COO - H 2S HS - 共轭碱 OH - H 2O - 3 HCO - 23 CO NH 3 NH 2CH 2COO - HS - S 2- 3. 碱 H 2O NH 3 - 24HPO -2NH [Al(H 2O)5OH]2+ - 23CO + 3 NH CH 2COO - 共轭酸 H 3O + +4NH -4 2PO H NH 3 [Al(H 2O)6]3+ - 3HCO + 3 NH CH 2COOH 4. (1) 在H 3PO 4溶液中存在下列质子转移平衡： H 3PO 4 (aq) + H 2O(l) -42PO H (aq) + H 3O +(aq) -42PO H (aq) + H 2O(l) -24HPO (aq) + H 3O +(aq) - 24HPO (aq) + H 2O(l) -34PO (aq) + H 3O +(aq) H 2O(l) + H 2O(l)H 3O +(aq) + OH -(aq) 由于K a1>>K a2>>K a3，各离子浓度由大到小为：[H 3O +]≈[-4 2PO H ]>[-24HPO ]>[OH -]> [-34PO ]。其中H 3O +浓度并不是- 34PO 浓度的3倍。 (2) NaHCO 3在水溶液中存在下列质子转移平衡： -3HCO (aq) + H 2O(l) - 23CO (aq)+ H 3O +(aq) K a (- 3HCO )=K a2(H 2CO 3)=4.7×10-11 - 3HCO (aq) + H 2O(l) H 2CO 3(aq) + OH -(aq) K b (- 3HCO )=K w /K a1(H 2CO 3)=1.0×10-14/(4.5×10-7)=2.2×10-8

医用化学第二章电解质溶液

第二章电解质溶液习题答案 1.单项选择题 (1)B (2)C (3)C (4)E (5)E (6)D (7)B (8)B D 2.写出下列物质的共轭酸 H 2PO 4- — H 3PO 4 HPO 42-— H 2PO 4- H 2O — H 3O + CO 32-—HCO 3- NH 2-—NH 3 NH 3+CH( R)COO ----- NH 3+CH( R)COOH 3. 写出下列物质的共轭碱 H 2PO 4- --- HPO 4- H 3O + --- H 2O H 2O--- OH - NH 3+CH( R)COO ----- NH 2CH( R)COO- [Al(H 2O)6]3+---[Al(H 2O)5OH]2+ HS ----S 2- 4.解: pK b1= pK w - pK a2=14-12.90=1.10 pK b2= pK w - pK a 1=14-7.05=6.95 ∴S 2-> NH 3>HS - 5.解： （1） [OH -]=c K b ?= 1 3 5 10 34.11.010 8.1---??=??L mol pOH=87.2]lg[=--OH pH=14-POH=14-2.87=11.13 α=c K b =1.0108.15-?=1.34% （2）加入NH 4Cl 后会产生同离子效应，此时溶液中物质的浓度为： [][ ]1 310.010.0-- ?≈-= L mol OH NH ；[][]1 4 10.010.0-- +?≈+=L mol OH NH [][][] [ ][]1 5 34 10 8.110 .010.0--- - - +??==??== L mol K OH OH NH OH NH K b b 25 .975.4=?==pH pK pOH b []4 5 10 8.110 .0108.1--- ?=?== c OH α （3）同离子效应是氨的解离度减小了。

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液

第十章电解质溶液 1．把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。 （1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-； （3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。 解 2．把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。 （1）pH=0.24；（2）pH=7.5； （2）pOH=4.6；（4）pOH=10.2 解 3．已知298K时某一弱酸的浓度为0.010 mol·dm3-，测得其pH为4.0。求Kθ 和α及稀 a 、α和pH。 释至体积变成2倍后的Kθ a 解 4．将1.0dm30.20 mol·dm3-的HAc溶液稀释导多大体积时才能使Hac的解离度比原溶液

增大1倍？解 5．求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-2 4和HC2O- 4 的浓 度。 解 6．计算0.010 mol·dm3-的H2SO4溶液中各离子的浓度，已知H2SO4的Kθ 2 为1.2×102-。解

7．有一混合酸溶液，其中HF的浓度为1.0 mol·dm3-，HAc的浓度为0.10 mol·dm3-，求溶液中H+，F-，Ac-,HF和HAc的浓度。 解 解 解

解 8．将1.0 mol·dm3-Na3PO4和2.0 mol·dm3-盐酸等体积混合，求溶液的pH值。解 解 解

14. 写出下列分子或离子的共轭酸。 SO-2 4，S-2，H2PO- 4 ，NH3，HNO3，H2O 答 15．写出下列分子或离子的共轭碱。 HAc，H2O，NH3，HPO-2 4 ，HS- 答 16．举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

第二章电解质溶液胶体

第二章电解质溶液胶体 大纲内容： （1）强电解质、弱电解质；电离度、电离平衡。 （2）水合氢离子、pH值、有关pH值的简单计算——pH值和氢离子、氢氧根离子浓度的简单计算。 （3）盐类的水解：强酸弱碱盐、弱酸强碱盐的水解。盐类水解的利用。 （4）酸碱中和的计算。 （5）强酸强碱溶液的中和滴定。 （6）以铜锌电池为例说明原电池的原理、金属的腐蚀：化学腐蚀和电化腐蚀、金属的防护（覆盖保护层和电化学保护法）。 （7）以电解氯化铜溶液为例说明电解原理。电解饱和食盐水——氯碱工业的反应原理、立式隔膜电解槽、铝的冶炼（反应原理、电解槽简介）、电镀。 （8）胶体：胶体的重要性质（丁达尔现象、布朗运动、电泳）、胶体的应用。 说明： （1）要求应用电离平衡和平衡移动的原理来解释氢氧化铝具有两性的原因。 （2）只要求强酸、强碱溶液pH值的简单计算。 教学目的要求： （1）使学生掌握强弱电解质、电离度、电离平衡等概念；了解水的离子积和溶液的pH值的概念和应用，并能进行有关的计算。 （2）使学生理解酸碱中和及盐类水解的实质和应用，掌握酸碱中和的概念和计算； 初步学会中和滴定实验操作技能。 （3）使学生了解原电池和电解的基本原理及其应用；了解金属腐蚀的原因和防护的一般方法。 （4）通过本章实验及有关原理的推理、论证的教学，进一步提高学生的观察能力、思维能力以及想象力；并对学生进行对立统一辨证唯物主义观点的教育。 （5）认识胶体的概念和他的一些重要性质，初步了解胶体的实际应用。 （6）通过胶体的制备和性质，特别是胶体的光学性质的实验，进一步培养学生观察、思维和独立实验的能力。 第一节强电解质和弱电解质 目的要求： 1．从电解质电离程度掌握强电解质和弱电解质。 2．认识弱电解质存在电离平衡。 3．认识有弱电解质生成的离子互换反应能发生的原理。 4．认识弱电解质在离子反应过程中电离平衡能够发生移动。 教学重点：电离平衡及平衡移动 教学难点：电离平衡及平衡移动

电解质溶液分章习题

一、选择题 1、下列关于电解质溶液得电导率得概念,说法正确得就是(?C ) (A)1ｍ３导体得电导 (Ｂ) 两个相距为1m得平行电极间导体得电导 (C) 面积各为1m2且相距１m得两平行电极间导体得电导 (D) 含1moｌ电解质溶液得电导 2、AgCl 在以下溶液中溶解度递增次序为: ( Ｂ) (a) 0、1ｍｏl·ｄm-3 NaNＯ3 (ｂ) 0。1moｌ·dm－3NaCl (c)Ｈ２O (d) 0。1mol·dｍ-3Ca(NO3)2(e) ０、1mol·dm—3 NａＢr (A) (a)〈(b)＜(c)< (d) < (e) (Ｂ)(b)＜(c) < (a) ＜(ｄ) 〈(e) (C) (c)〈(a) ＜(b)〈(e)< (ｄ) (D)(ｃ) 〈(ｂ) 〈(a) < (ｅ) 〈(d) 3、z B、r B及ｃB分别就是混合电解质溶液中B 种离子得电荷数、迁移速率及浓度,对影响B 离子迁移数(t B) 得下述说法哪个对？(D ) (A) │z B│愈大, ｔB愈大(B)│z B│、r B愈大,t B愈大 (C) │z B│、r B、c B愈大,t B愈大(Ｄ) A、Ｂ、Ｃ均未说完全 4、在２９８Ｋ无限稀释得水溶液中,下列离子摩尔电导率最大得就是:(D ) (Ａ)La3+(B)Ｍｇ2+ (C)ＮＨ4+ (D)H+ 5．0。０01mol·kg—1 Ｋ3［Fe(CＮ) 6] 水溶液得离子强度为: ( A ) (Ａ)6.0×1０-３mol·kg—1(B)5、０×10-3 mol·kg—1 (C)4、5×１0－３mｏl·kg—1(Ｄ)3.0×10-３mol·kg—1 6.离子独立运动定律适用于( Ｃ) (A) 强电解质溶液(Ｂ)弱电解质溶液 (C) 无限稀电解质溶液(D) 理想稀溶液 7、电解质水溶液属离子导体。其离子来源于( B) (A)电流通过溶液, 引起电解质电离 (B) 偶极水分子得作用, 引起电解质离解 (Ｃ) 溶液中粒子得热运动,引起电解质分子得分裂 (D)电解质分子之间得静电作用引起分子电离 8。在电导测量实验中, 应该采用得电源就是( D ) (A)直流电源 (Ｂ) 交流电源 (Ｃ) 直流电源或交流电源 (D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源 ９。电位滴定法就是广泛使用得一种电分析方法。在下列方法中能够用来确定电位滴定终点得就是( B ) (Ａ) 测量溶液电阻得变化(B) 测量电极电位得突跃变化 (C) 选用合适得指示电极(D)测定溶液ｐＨ值得突跃变化 １0.离子得迁移数就是指正负两种离子在作电迁移运动时各自得导电份额或导电得百分数, 因此, 离子得运动速度直接影响离子得迁移数。它们得关系就是( Ｃ) (A) 无论什么离子,它们得运动速度愈大,? 迁移得电量就愈多,迁移数也愈大 (Ｂ)同一种离子得运动速度就是一定得,故它在不同得电解质溶液中, 迁移数相同 (C)在只含某种电解质得溶液中, 离子运动得速度愈大, 迁移数就愈大 (D) 在任何电解质溶液中,离子运动得速度愈大, 迁移数就愈大 11 29８Ｋ时,当H２ＳＯ4溶液得浓度从０、01mol/kｇ增加到0、1ｍol／ｋg时,其电导率k与摩尔电导率∧m将( D )?(A)k减少,∧m增加(B)k增加,∧ｍ增加(Ｃ)k减少,∧ｍ减少(D)k增加,∧m减少 ?12、用同一电导池分别测定浓度m1＝0。01mｏl/kｇ与m2＝０。1mｏｌ／ｋg得两种电解质溶液,其电阻分别为R1＝１0０0Ω,Ｒ2＝500Ω,则它们得摩尔电导率之比为(B) 31、在298得含下列离子得无限稀释得溶液中,离子摩尔电导率最大得就是( C ) (A)1:5 (B)５:1 (C)1０:5 (D)５:10 ?? (A)Al3+ (Ｂ)Mg2+ (C)H+ (D)Ｋ+? １４、CaCl２得摩尔电导率与其离子得摩尔电导率得关系就是( C)?(A)∧m∞(CaＣl2)=λm∞(Ca２＋)＋λｍ∞(Cl-)(B)∧ｍ∞(CaCｌ2)＝1/2λm∞(Ｃa2＋)+λm∞(Cl－)?(Ｃ)∧ｍ∞(CaCl２)＝λm∞(Ca2＋)+2λｍ∞(Cｌ-)(D)∧m∞(CａCl２)=2[λm∞(Ca２+)+λm∞(Cl-)]??１5、298K时,∧ｍ(LiI)、λm(H+)与∧m(ＬiCl)得值分别为１。17×１0—２、3、50×10－2与１.1５×10—2S?ｍ2/mol,已知LiCl中得t+=0、3４,则HI中得H+得迁移数为(设电解质全部电离)( A)?(A)0、０8２(B)0。１８(C)０。３４(D)0.6６1??６、2９8Ｋ时,有浓度均为0、0０1mol/kg得下列电解质溶液,其离子平均活度系数γ±最大得就是( Ｄ)?(A)CuＳO4 (B)CaＣl2 (C)ＬaCl３(D)NaＣl １7、１。0mｏl/kｇ得K4Fｅ(CＮ)6溶液得离子强度为( B) (Ａ)15mｏl／kg (B)1０mol/kg(Ｃ)７mｏｌ/ｋg (D)４mol/kg? 1８、质量摩尔浓度为m得FeCｌ3容液(设其能完全电离),平均活度系数为γ±,则FeCl3得活度为( D ) (A)γ±4(m/m?) (Ｂ)４γ±4(m/m?)4?(C)4γ±(m/ｍ?) (Ｄ)2７γ±4(m/m?)4 19??、298K时有相同浓度得NaOH(1)与NａOＨ(２)溶液,两个Na+得迁移数t１与ｔ２之间得关系为( Ｃ) (A)ｔ1=t2 (B)ｔ１〉t2 (Ｃ)t１〈t２ (D)无法比较 ２0、NaCl稀溶液得摩尔电导率∧ｍ与Na＋、Cｌ-得淌度U＋、U－之间关系为(C)?(A)∧m＝U++U-(B)∧m=U＋/F+U-／F (C)∧ｍ=Ｕ+Ｆ+U-F (D)∧m=2(U+＋Ｕ－) 二、填空题 1.在外电场用下,溶液中离子得运动速度除了与离子半径、所带电荷以及溶剂得性质有关以外,还与＿＿有关。(电位梯度ｄE/dt) 2、在电解质稀溶液中,影响离子平均活度系数γ±得主要因素就是_＿与_＿。