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海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期中考试化学试卷附答案

海南省海南枫叶国际学校2018-2019学年高二下学期期中考试

相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64

一、单项选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)

1.下列物质中,属于弱电解质的是

A.氯化氢B.氢氧化钠C.一水合氨D.铜

2.将pH=2和pH=5的稀盐酸等体积混合,混合后溶液的pH约为

A.7 B.4.7 C.3.5 D.2.3

3.下列关于原电池的叙述正确的是

A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B.原电池是将化学能转变为电能的装置

C.原电池中电子流出的一极是负极,该极被还原

D.原电池工作时,电流的方向是从负极到正极

4.有下列盐:①FeCl3,②CH3COONa,③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是

A.①>③>②B.②>③>①C.③>②>①D.①>②>③

5.下列关于铜电极的叙述正确的是

A.铜锌原电池中铜是负极B.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极

C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极

6.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是

A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护栏表面涂漆

C.汽车底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块

二、不定项选择题(本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分)

7.pH=4的醋酸和氯化铵溶液中,水的电离程度的关系前者与后者比较为

A.大于B.小于C.等于D.无法确定

8.某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂)研究电化学原理。下列叙述正确的是

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A.银片为正极,发生的反应为Ag++e-===Ag

B.进行实验时,琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液

C.用稀硫酸代替AgNO3溶液,可形成原电池

D .取出盐桥,电流表依然有偏转

9.25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH =7时,下列关系正确的是

A .c (NH +

4)=c (SO 2-

4) B .c (NH +

4)>c (SO 2

4)

C .c (NH +

4)

4) D .c (OH -

)+c (SO 2-

4)=c (H +

)+c (NH +

4)

10.如下图左为一种微生物燃料电池结构示意图,关于该电池叙述正确的是 A .分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类 B .微生物所在电极区放电时发生氧化反应 C .放电过程中,H +

从正极区移向负极区

D .正极反应式为MnO 2+4H +

+2e -

===Mn 2+

+2H 2O

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11.上图右是工业电解饱和食盐水的装置示意图,下列说法中不正确的是 A .装置出口①处的物质是氯气

B .出口②处的物质是氢气,该离子交换膜只能让阴离子通过

C .装置中发生反应的离子方程式为2Cl -+2H +=====电解 Cl 2↑+H 2↑

D .该装置是将电能转化为化学能

12.25 ℃时,在含有大量PbI 2的饱和溶液中存在着平衡PbI 2(s)

Pb 2+

(aq)+2I -

(aq),加入KI 溶液,下列说法

正确的是

A .溶液中Pb 2+

和I -

浓度都增大 B .溶度积常数K sp 增大

C .沉淀溶解平衡不移动

D .溶液中Pb 2+

浓度减小

三、填空题(本题共6道小题,共64分)

13.(8分)由A 、B 、C 、D 四种金属按下表中装置图进行实验。

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(1)装置甲中负极的电极反应式是_____________________________________________。 (2)装置乙中正极的电极反应式是___________________________________________。 (3)装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属活泼性由强到弱的顺序是____________。

14.(8分)t℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1,已知a+b=12,请回答下列问题:

(1)该温度下水的离子积常数K W=________。

(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为______,该NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)为________。

(3)给该NaOH溶液加热,pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

15.(14分)用中和滴定法测定烧碱纯度,若烧碱中含有与酸不反应的杂质,试根据实验回答:

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液,需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的仪器有______________________________________________。

(2)取10.00 mL待测液,用________式滴定管量取。

(3)用0.200 0 mol·L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视______________,直到滴定终点。

(4)根据下列数据,烧碱的纯度为________(以百分数表示,小数点后保留两位)。

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(5)”或“无法判断”)

①读数:滴定前平视,滴定后俯视________;

②用待测液润洗锥形瓶________;

③滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁______。

16.(10分)对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

铝材脱脂碱洗槽液水洗除灰电解H2SO4溶液耐蚀铝材废电解液

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______________________(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是___________。

(3)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。

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若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于__________处。

若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。

17.(10分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

(1)25 ℃,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如下图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

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①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=________mol·L-1。

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液pH=________时,Mn2+开始沉淀。[已知:K sp(MnS)=

2.8×10-13]

(2)25 ℃,两种酸的电离常数如下表。

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①HSO-3

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________。

18.(14分)电解原理在化学工业中被广泛应用。下图表示一个电解池,装有电解质溶液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在

两边各滴入几滴酚酞溶液,则

①电解池中X极上的电极反应为___________,在X极附近观察到的现象是_____________。

②Y极上的电极反应为_______________,检验该电极反应产物的方法是_______________。

(2)若用电解法精炼粗铜,电解质溶液a选用CuSO4溶液,则

①X极的材料是__________,电极反应为____________________________________。

②Y极的材料是__________,电极反应为____________________________________。

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

参考答案

1~6 C ,D ,B ,B ,C ,A 7~12 B ,C ,B ,BD ,BC ,D 13.(8分)

答案:(1)A -2e -

===A 2+

(2)Cu 2+

+2e -

===Cu

(3)变大 (4)D >A >B >C 14.(8分) 答案:(1)10-12

(2)10-

b mol·L -

1 10-

a mol·L -

1 (3)变小

15.(14分)

答案:(1)250 mL 容量瓶、胶头滴管 (2)碱 (3)锥形瓶内溶液颜色变化 (4)93.02% (5)①偏小 ②偏大 ③无影响 16.(10分)

答案:(1)①2Al +2OH -

+2H 2O===2AlO -

2+3H 2↑ b (2)补充溶液中的Cu 2+

,保持溶液中Cu 2+

浓度恒定

(3)N 牺牲阳极的阴极保护法 17.(10分)

答案:(1)①0.043 ②5 (2)①

c

c

2-3c

3

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②c (Na +

)>c (SO 2-

3)>c (OH -

)>c (HSO -

3)>c (H +

) ③H 2SO 3+HCO -

3===HSO -

3+H 2O +CO 2↑ 18.(14分)

答案:(1)①2H +

+2e -

===H 2↑ 放出气体,溶液变红

②2Cl -

-2e -

===Cl 2↑ 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y 极附近,试纸变为蓝色 (2)①精铜 Cu 2+

+2e -

===Cu ②粗铜 Cu -2e -

===Cu 2