[最新]浙江省高考选考科目模拟(二)试卷--化学(解析版) 含解析

最新教学资料·高考化学

浙江高考选考科目模拟试题(二)

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24 Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2015·浙江1月学考，5)下列过程中，属于化学变化的是()

A．用加热法分离泥沙中的碘单质

B．用蒸馏法制取蒸馏水

C．干冰升华

D．铁锅生锈

2．(2015·浙江台州中学第一次统练)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物，下列有关说法中错误的是()

A．雾霾的形成与汽车尾气的排放有一定的关系

B．微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

C．实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D．PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质，吸入体内影响健康3．(2014·浙江6月学考，26)用N A表示阿伏加德罗常数的值，N表示微粒数，下列说法正确的是()

A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3N A

B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3N A

C．1.6 g CH4含有共用电子对的数目为0.5N A

D．100 mL pH＝2的新制氯水中：N(OH－)＋2N(ClO－)＋N(HClO)＝0.001N A

4．(2015·乐清一中月考)将13.7 g Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物充分加热，其收集到标准状况下的气体1.12 L ，则混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为

( )

A ．1∶1

B ．2∶1

C ．1∶2

D ．3∶1

5．(2015·浙江台州月考)对于下列反应类型的判断，不正确的是( )

A ．2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3 化合反应

B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 置换反应

C ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ 氧化还原反应

D ．H 2CO 3=====△CO 2↑＋H 2O 分解反应

6．(2015·北京春季会考)离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物。下列物质属于离子化合物的是( )

A ．H 2O

B ．HCl

C ．NaCl

D ．CO 2

7．(2014·浙江金华十校联考期末)俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子，其与N 元素同主族，这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素，前者的一种核素为288115X ，下列有关叙述正确的是( )

A ．115号元素衰变成113号元素是化学变化

B ．115号元素X 的近似相对原子质量为288

C ．113号元素的原子最外层有3个电子

D ．因115号元素与N 元素同主族，所以是非金属元素

8．(2015·6月广东学考)下列有关乙酸和乙醇的叙述正确的是( )

A ．白醋的醋味源于乙醇

B ．米酒主要成分为乙酸

C ．二者均为无机物

D ．二者在一定条件下可发生反应

9．(2014·江山实验中学质检)标准状况下，将1 g 氦气、11 g 二氧化碳和4 g 氧气混合，该混合气体的体积约为( )

A ．8.4 L

B ．11.2 L

C ．14.0 L

D ．16.8 L

10．(2016·云南省学考模拟)下列能用CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是() A．稀盐酸和碳酸钡反应

B．稀硝酸与碳酸钠溶液反应

C．醋酸与碳酸钾溶液反应

D．稀硫酸与碳酸钙反应

11．(2015·杭州市重点中学高一期中)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，S2O2－3和Cl2反应的产物之一为SO2－4。下列说法不正确的是()

A．该反应中还原剂是S2O2－3

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO2－4

D．上述反应中，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2

12．(2016·云南省学考模拟)四种仪器中，不能用来加热的是()

13．(2016·云南省学考模拟)糖类与我们的日常生活息息相关。下列关于糖类物质的说法正确的是()

A．糖类均有甜味

B．淀粉和纤维素均不是糖类

C．糖类均不可水解

D．糖类都含有C、H和O元素

14．(2016·云南省学考模拟)对于反应中的能量变化，下列表述正确的是() A．形成化学键的过程会吸收能量

B．氧化反应均为吸热反应

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

15．(2016·云南省学考模拟)将锌棒和铁棒按图示方式插入CuSO4溶液中，电流计指针发生偏转，下列针对该装置的说法正确的是()

A．溶液颜色不变

B．电子由铁棒流出

C．Cu2＋移向锌棒

D．电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

16．(2015·浙江鄞州鄞江中学月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol/L的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()

A．称取碳酸钠晶体100 g

B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，振荡摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

17．(2015·浙江1月学考，13)下列说法中，正确的是()

A．向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深

B．向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红

C．溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应

D．NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存

18．(2014·浙江6月学考，18)下列各组离子能在溶液中大量共存的是() A．K＋、H＋、SO2－4、OH－B．Na＋、H＋、CO2－3、Cl－

C．Na＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3D．Na＋、K＋、Cl－、SO2－4

19．(2015·浙江慈溪中学联考)硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不正确的是()

A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制

B．从Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量较多

C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅

D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一20．(2013·浙江会考，9)下列有关物质的保存方法，不正确的是()

A．液氯储存在钢瓶中

B．浓硫酸储存在铝制容器中

C．金属钠保存在煤油中

D．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的玻璃试剂瓶中

21．(2013·浙江6月学考，18)化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因。下列措施中，不能减少酸雨危害的是()

A．对含硫化石燃料进行脱硫处理

B．研发和使用替代化石燃料的新能源

C．对含SO2的废气进行回收和利用

D．将含SO2的废气直接排放至高空

22．(2015·浙江1月学考，10)下列各组中，互为同位素的是()

A．氕(11H)和氘(21H) B．O2和O3

C．碘晶体和碘蒸气D．SO2和SO3

23．(2015·云南高考模拟)实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()

A．蒸馏B．加热液体

C．称量10.05 g固体D．量取9.15 mL液体24．(2014·浙江1月学考，23)粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是() A．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿

B．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

C ．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

D ．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

25．(2016·云南省学考模拟)胶体分散系在日常生活中很常见。下列说法不正确的是( )

A ．将FeCl 3溶液滴入NaOH 溶液中可形成Fe(OH)3胶体

B ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体

C ．硅酸胶体粒子直径在1～100 nm 之间

D ．胶体、溶液、浊液三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同

非选择题部分

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(2016·云南学考模拟)(6分)有机物A 的分子式为C 3H 6O 2 。请回答。

(1)如果有机物A 能与NaHCO 3溶液反应产生气体，则其结构简式是_________________________________________________________________。

(2)如果有机物A 能发生水解，则其结构简式是________________或________________。

(3)若A 有下列转化关系，其中B 是甲酸(HCOOH)。

①E 的结构简式是____________________________________________； ②D 中含有的官能团是_________________________________________； ③写出A →B ＋C 的化学方程式：________________________________

_______________________________________________________________。

27．(2013·浙江会考，46)(4分)已知甲、乙、丙、丁四种物质均含A 元素，A 是第3周期最活泼的金属元素，甲为单质。它们之间有如图所示转化关系(转化过程中部分物质未标出)。 甲――→H 2O 乙――→CO 2丙――→CO 2丁

(1)写出A 的原子结构示意图：______________________________________；

丁的化学式__________________________________________________。

(2)写出乙→丙的化学方程式为_______________________________________

________________________________________________________________。28．(2014·北京春季会考，4)(4分)某同学用下图所示装置制取氯水并进行相关实验。

请回答：

(1)装置②中反应的化学方程式是____________________________________

_____________________________________________________________。

(2)实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是________(填化学式)。

(3)取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有________(填字母)。

a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性

(4)欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有________(填化学式)溶液的试管中，振荡，溶液变红棕色。

29．(2015·杭州市重点中学高一期中)(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为________。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。30．(加试题)(2015·商丘统考)(10分)氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

(1)甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是_______________________________________________________________。

第Ⅱ步反应为可逆反应。向某一容积为10 L的恒容密闭容器中通入一定量的CO 和H2O(g)，在850 ℃时发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。测得CO 和H2O(g)的浓度变化如图所示：

(2)下列事实能说明反应达到平衡状态的是________(填序号)。

A．生成速率：v(CO2)＝v(H2)

B．容器内气体的密度保持不变

C．消耗的物质的量：n(H2O)＝n(H2)

D．容器内压强保持不变

(3)850 ℃时该反应的平衡常数为________。若开始时间容器中加入混合气体并使它们的初始浓度为c(CO)＝1 mol·L－1，c(H2O)＝3 mol·L－1，c(CO2)＝1.2 mol·L－1，c(H2)＝2 mol·L－1，则反应开始时，H2的消耗速率________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成速率。

(4)880 ℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表所示：

880 ℃时，物质浓度(mol·L－1)的变化

时间(min) CO H2O(g) CO2H2

0 0.20 0.30 0 0

2 0.138 0.238 0.062 0.062

3 c1c2c3c3

4 c1c2c3c3

5 0.11

6 0.216 0.084

6 0.096 0.266 0.104

①表中3～4 min时，反应处于________状态；c1________0.08(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②反应在4～5 min时，平衡向逆反应方向移动，可能的原因是________(填序号，下同)，表中5～6 min之间数值发生变化，可能的原因是________．

a．增加了水蒸气的量b．降低温度

c．使用催化剂d．增大了氢气的浓度

(5)某温度下，上述反应的平衡常数为K＝1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是________。

起始浓度甲乙丙

c(H2O)/mol·L－10.010 0.020 0.020

c(CO)/mol·L－10.010 0.010 0.020

A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B．平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%

C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L－1

D．平衡时，乙中H2O的转化率大于25%

31．(加试题)(2015·广东理综，33)(10分)NH3及其盐都是重要的化工原料。(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为________。

(2)按下图装置进行NH3性质实验。

①先打开旋塞1，B瓶中的现象是________，原因是________，稳定后，关闭旋塞1。

②再打开旋塞2，B瓶中的现象是_______________________________。

(3)设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、100 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽(可调控温度)。

①实验目的：探究________对溶液中NH4Cl水解程度的影响。

②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V(溶液)”表示所配制溶液的体积)。

物理量

V(溶液)/mL ……

实验序号

1 100 ……

2 100 ……

③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y，则NH4Cl 水解反应的平衡转化率为________(只列出算式，忽略水自身电离的影响)。32．(加试题)(2014·北京理综，25)(10分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

(1)CH2===CH—CH===CH2的名称是________。

(2)反应Ⅰ的反应类型是(选填字母)________。

a. 加聚反应b．缩聚反应

(3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)________。

a. b.

c．

(4)A的相对分子质量为108。

①反应Ⅱ的化学方程式是_______________________________________。

②1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是________g。

(5)反应Ⅲ的化学方程式是______________________________________。

(6)A的某些同分异构体在相同的反应条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式__________________。

浙江高考选考科目模拟试题(二)

1．D [铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。]

2．B [分散质粒子直径在10－9～10－7 m 之间时形成的分散系是胶体，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6 m)的细小颗粒物，与空气形成的分散系不一定属于胶体，B 错误。]

3．D [A 项，苯分子中不含碳碳双键，A 错误；B 项，n (Cl 2)＝0.1 mol ，故反应转移电子的数目为0.2N A ，B 错误；C 项，一个CH 4分子中有4对共用电子对，n (CH 4)＝0.1 mol ，故共用电子对的数目为0.4N A ，C 错误；D 项，新制氯水中，电荷守恒式为：n (OH －)＋n (ClO －)＋n (Cl －)＝n (H ＋)＝10－2 mol/L ×0.1 L ＝0.001 mol ，由Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 及氯原子守恒知：n (Cl －)＝n (HClO)始＝n (HClO)

＋n (ClO －)，代入电荷守恒式得：n (OH －)＋2n (ClO －)＋n (HClO)＝0.001 mol ，V 恒定，故D 正确。]

4．C [设化合物中碳酸氢钠的质量为m ，则：

2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

168 g 22.4 L

m 1.12 L

所以m ＝

1.12 L 2

2.4 L

×168 g ＝8.4 g 所以碳酸氢钠的物质的量为8.4 g 84 g/mol ＝0.1 mol ， 碳酸钠的质量为13.7 g －8.4 g ＝5.3 g ，物质的量为 5.3 g 106 g/mol

＝0.05 mol ，故混合物中Na 2CO 3与NaHCO 3的物质的量之比为0.05 mol ∶0.1 mol ＝1∶2，故选C 。]

5．B [该反应有两种物质生成一种物质，属于化合反应，故A 正确；该反应的反应物没有单质，只有生成物有单质，所以不是置换反应，故B 错误；该反应中O 元素的化合价由－2价变为0价，氯元素的化合价由＋5价变为－1价，所以该反应是氧化还原反应，故C 正确；该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D 正确。故选B 。]

6．C [只含H —O 共价键，为共价化合物，故A 不选；只含H —Cl 共价键，为

共价化合物，故B不选；只含钠离子与氯离子之间的离子键，为离子化合物，故

C选；只含C、O之间的共价键，为共价化合物，故D不选。故选C。]

7．C[115号元素衰变成113号元素，为原子核之间的核变化，不是化学变化，

故A错误；核素288

115X的质量数与相对原子质量近似相等，即为288，元素的相对原子质量要根据核素原子质量与丰度进行计算得到，故B错误；112号元素为第七周期第ⅡB族元素，113号元素位于第ⅢA族，则113号元素最外层有3个电子，故C正确；115号元素与N元素位于同一主族，所以位于第ⅤA族，从锑开始为金属元素，所以115号元素属于金属元素，故D错误。]

8．D[白醋的醋味源于乙酸，A错误；米酒主要成分为乙醇，B错误；二者均为有机物，C错误；二者在一定条件下可发生反应生成乙酸乙酯，D正确，答案选D。]

9．C[He的物质的量为

1 g

4 g/mol＝0.2

5 mol，二氧化碳的物质的量为

11 g

44 g/mol＝0.25

mol，氧气的物质的量为

4 g

32 g/mol＝0.125 mol，则气体的总物质的量为0.25 mol＋

0.25 mol＋0.125 mol＝0.625 mol，标准状况下，该混合气体的体积约为0.625 mol×22.4 L/mol＝14.0 L，故选C。]

10．B[CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐的一类反应。A项，碳酸钡难溶于水；C项，醋酸不能拆成离子；D项，碳酸钙难溶于水，且生成的硫酸钙微溶于水。故只有B项符合。] 11．B[反应的离子方程式为S2O2－3＋4Cl2＋10OH－===2SO2－4＋8Cl－＋5H2O，则反应中S元素的化合价升高，被氧化，则S2O2－3为还原剂，故A正确；反应中H2O 为产物，不是氧化剂，氧化剂为反应物，故B错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应中氧化性：Cl2＞SO2－4，故C正确；由反应的化学方程式可知，每生成1 mol SO2－4，可脱去2 mol Cl2，故D正确。]

12．B[实验室中，能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。容量瓶只能用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，不能进行加热。]

13．D[糖类不一定均有甜味，如淀粉和纤维素等多糖没有甜味，A项错误；淀粉和纤维素均是多糖，B项错误；糖类中的双糖(即二糖)、多糖可水解，单糖不能水解，C项错误；糖类都含有C、H和O元素，D项正确。]

14．D[形成化学键会放出能量，A项错误；燃烧都是氧化反应，并且都是放热反应，B项错误；反应条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，燃烧都是放热反应，但需要加热到着火点，C项错误；当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，D项正确。]

15．D[电池反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Cu2＋浓度减小，溶液蓝色变浅，A 错误，D正确；该原电池中，Zn作负极，失去电子，电子由锌棒流出，B错误；Cu2＋移向铁棒得电子，发生还原反应，C错误。]

16．B[需Na2CO3·10H2O的质量＝0.5 mol/L×1 L×286 g/mol＝143 g，A项浓度会偏低；C、D两项浓度均偏低。]

17．A[KI溶液中通入Cl2发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，由于I2的生成，溶液颜色变深。]

18．D[A项，H＋和OH－不能大量共存；B项，H＋和CO2－3不能大量共存；C项，Ca2＋和CO2－3不能大量共存；D项正确。]

19．C[硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅不是气体，其污染容易得到有效控制；硅为固体燃料，化学性质不活泼，运输、贮存比较容易；硅在自然界中无单质形式存在，只有化合物，所以C是错误的。]

20．D[氢氧化钠溶液会腐蚀磨口玻璃塞，生成黏性Na2SiO3致使瓶塞不易打开，应保存在带橡胶塞的试剂瓶中。]

21．D[将含SO2的废气直接排放至高空，SO2没有减少，显然不能减少酸雨的危害。]

22．A[同位素是质子数相同而中子数不同的核素，A符合要求。]

23．B[A项，蒸馏时，冷凝管下口进水，上口出水，错误；B项，给试管里的物质加热必须使用试管夹，试管夹应从试管的底部套入，夹在试管的中上部(或离

试管口1

3处)，加热试管时需不停地移动试管，使受热均匀，正确；C项，托盘天

平精确到0.1 g，无法称取10.05 g固体，错误；D项，100 mL量筒精确到0.1 mL，无法量取9.15 mL，根据“大而近”原则，应选择10 mL量筒，错误。]

24．A[粗盐提纯实验中，过滤后，应先将滤液倒入蒸发皿，再用酒精灯加热蒸发皿至有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干。]

25．A[将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并不断加热至液体呈红褐色，即得到

Fe(OH)3胶体，故A项错误。]

26．解析分子式为C3H6O2的有机物可能为羧酸、酯等。(1)A能与NaHCO3溶液反应产生气体，说明A是丙酸。(2)A能发生水解，说明A是甲酸乙酯或乙酸甲酯。(3)A发生水解反应生成甲酸，则C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，F是乙酸乙酯。

答案(1)CH3CH2COOH

(2)HCOOCH2CH3CH3COOCH3

(3)①CH3COOH②醛基(或－CHO)

③HCOOCH2CH3＋H2O HCOOH＋CH3CH2OH

27．解析第3周期最活泼的金属元素是钠，由图示转化关系知甲、乙、丙、丁依次为Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。

答案(1)NaHCO3

(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

28．解析(1)②为尾气吸收装置，其中反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO＋H2O。(2)①中溶液呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2。(3)氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有酸性和漂白性。(4)欲验证氯的非金属性强于溴，可在氯水中加入NaBr(或KBr)溶液。

答案(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(2)Cl2(3)a(4)NaBr(或KBr)

29．解析(1)根据c＝1 000ρw

M可知，NaOH溶液的质量分数为w＝

3×40

1 000×1.12

＝

10.7%。

(2)氢气与氯气反应，用NaOH溶液吸收气体，所得的溶液中含有NaClO，故氢气与氯气反应时，氯气有剩余，用氢氧化钠溶液吸收后溶液中溶质为NaCl、NaClO，溶液中n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＝0.5 L×0.6 mol/L＝0.3 mol，故溶液中n(NaCl)＝0.3 mol－0.05 mol＝0.25 mol，溶液中n(Cl－)＝n(NaCl)＝0.25 mol。(3)故HCl与NaOH反应生成的NaCl的物质的量为0.25 mol－0.05 mol＝0.2 mol，

故n (HCl)＝0.2 mol ，故n (H 2)＝0.2 mol 2

＝0.1 mol ，氯原子守恒有2n (Cl 2)＝n (NaCl)＋n (NaClO)，故2n (Cl 2)＝n (NaOH)＝0.3 mol ，所以n (Cl 2)＝0.15 mol ，故所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n (Cl 2)∶n (H 2)＝0.15 mol ∶0.1 mol ＝3∶2。 答案 (1)10.7% (2)0.25 (3)3∶2

30．解析 (1)根据图像知第一步反应的热化学方程式为CH 4(g)＋H 2O(g)===3H 2(g)＋CO(g) ΔH ＝－103.3 kJ·mol －1，第二步反应的热化学方程式为CO(g)＋H 2O(g)===H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－33.2 kJ·mol －1；根据盖斯定律，两式相加可得：CH 4(g)＋2H 2O(g)===4H 2(g)＋CO 2(g) ΔH ＝－136.5 kJ·mol －1。(2)A 项，由化学方程式可知，无论反应平衡与否CO 2和H 2的生成速率都相等，错误；B 项，恒容密闭容器内的物质全是气体，随着反应的进行，气体密度不变，错误；C 项，说明正逆反应速率相等，正确；D 项，该反应是在恒容密闭容器内反应前后气体分子数不变的反应，随着反应的进行，压强始终不变，错误。

(3)平衡常数K ＝c (CO 2)·c (H 2)/[c (CO)·c (H 2O)]＝0.12 mol·L －1×0.12 mol·L －1/(0.08 mol·L －1×0.18 mol·L －1)＝1；开始加入混合气体后的浓度商Q c ＝c (CO 2)·c (H 2)/[c (CO)·c (H 2O)]＝1.2 mol·L －1×2 mol·L －1/(1 mol·L －1×3 mol·L －1)＝0.8＜1，故反应正向进行，H 2的消耗速率小于生成速率。

(4)①表中3 min ～4 min 之间各物质的浓度不变，则达到化学平衡状态，又850 ℃达到平衡时c (CO)＝0.08 mol·L －1，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，故重新达到平衡时c (CO)＞0.08 mol·L －1。

②反应在4 min ～5 min 间，平衡向逆方向移动可能是升高温度、增大生成物浓度、减少反应物浓度等因素引起。表中5 min ～6 min 之间CO 浓度减少，H 2O 浓度增大，CO 2浓度增大，只有增加水蒸气的量使化学平衡向正反应方向移动。

(5) 设甲中H 2O 的转化浓度为x ，

甲中：

CO （g ）＋H 2O （g ） H 2（g ）＋CO 2（g ）起始（mol·L －1）

0.0100.01000转化（mol·L －1）x x x

x 平衡（mol·L －1）0.010－x 0.010－x

x x K ＝x 2（0.01－x ）2＝19，x 0.01－x ＝13

，x ＝0.002 5 平衡时H 2O 、CO 的转化率均为0.002 5 mol·L －1

0.01 mol·L －1

×100%＝25%，A 项，丙中反应

物浓度最大，甲中最小，故丙中反应速率最快，甲中反应速率最慢，正确；B 项，丙相对于甲来说，相当于加压，平衡不移动，转化率不变，正确；C 项，平衡时甲中c (CO 2)＝0.002 5 mol·L －1，则丙中c (CO 2)＝0.005 mol·L －1，错误；D 项，乙中c (H 2O)增大，其转化率减小，错误。

答案 (1)CH 4(g)＋2H 2O(g)===4H 2(g)＋CO 2(g)

ΔH ＝－136.5 kJ·mol －1

(2)C (3)1 小于 (4)①平衡 ＞ ②d a (5)CD

31．解析 (1) 用NH 4Cl 和Ca(OH)2固体制备NH 3，因反应物中有H 2O 生成，反

应发生装置为“固体＋固体――→△气体”的装置A ；由于NH 3的密度小于空气的密

度，且极易溶于水，故只能用向下排空气法收集，采用装置C 收集；由于NH 3极易溶于水，所以尾气处理装置要防止倒吸，其装置应用倒扣漏斗，且漏斗的边缘与水面相切，选用装置G 。(2) ①由于A 瓶中HCl 的压强大于B 瓶中NH 3的压强，当打开旋塞1，A 瓶中HCl 的进入B 瓶中，与B 瓶中的氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，形成白烟。②稳定后，再打开旋塞2，由于B 瓶中压强减小，在外界大气压的作用下，会将烧杯中的石蕊溶液倒吸入B 瓶中，其中剩余的HCl 溶于其中显红色。(3) ①根据所给的仪器：100mL 容量瓶是配制一定物质的量浓度的NH 4Cl 溶液，pH 计用来测量溶液的pH ，从而判断NH 4Cl 的水解程度，温度计用来测定恒温水浴槽(可控制温度)的温度，因此此实验的目的是探究温度对溶液中NH 4Cl 水解程度的影响。②实验时，只需改变温度这一变量，控制其他量相同，故所配制NH 4Cl 溶液的浓度应相同，用天平准确称取两份均为m g NH 4Cl 固体分别放置于烧杯中溶解，然后利用100 mL 容量瓶准确配制一定浓度的NH 4Cl 溶液，将所配制的两份NH 4Cl 溶液放置于不同温度的恒温水浴槽中一段时间后，用pH 计测两份NH 4Cl 溶液的pH ，并填写在相应的表格中，表格见答案所示。③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为Y ，n (NH 4Cl)＝m 53.5

mol ，则水解的n (NH 4Cl)＝n (H ＋)＝c (H ＋)·V ＝10－Y mol·L －1×0.1 L ＝0.1×10－Y mol ，NH ＋4

水解反应的平衡转化率为：0.1×10－Y mol m 53.5 mol ＝5.35×10－Y m 。 答案 (1) A 、C 、G (2) ①产生白色的烟 氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，氯化铵小颗粒形成白烟 ②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B 瓶中且呈红色

(3)①温度(或浓度)

②温度的影响

物理量实验序号V(溶液)/mL NH4Cl质量(g) pH

温度

(℃)

……

1 100 m pH1T1……

2 100 m pH2T2……或浓度的影响

物理量实验序号V(溶液)/mL NH4Cl质量(g) pH

温度

(℃)

……

1 100 m1pH1T……

2 100 m2pH2T……

③5.35×10

m

32．解析(1)CH2===CH—CH===CH2的名称为1，3－丁二烯。(2)由CH2===CH—CH===CH2聚合生成顺式聚合物P的反应为加聚反应。

(3)CH2===CH—CH===CH2的顺式为加聚反应得到顺式聚合物P，则说明聚合物P 中含有碳碳双键，故CH2===CH—CH===CH2按1，4－加成方式进行加成，得聚合物P为CH2—CH===CH—CH2，顺式结构为两个CH2原子团在碳碳双键的

同侧，即为。(4)由烃A的相对分子质量为108，108÷14＝8缺4，则烃A的分子式C8H12，结合信息i可知，反应Ⅱ为

，A的结构简式为；再结合信息ii及化合物M、N的结构和生成反应条件可知B

为、C为HCHO，故1 mol B可与3 mol H2发生加成反应生成M，H2的消耗质量为3 mol×2 g·mol－1＝6 g。(5)由(4)可知C为HCHO，结合N的分

子式C13H8Cl4O2可知，反应Ⅲ的化学方程式为

(6)由(4)可知A的分子式为C8H12，结合信息ii及B、C的结构简式可知，符合条件的A的同分异构体有。

浙江省高考化学模拟试卷

浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z

4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O

高考理综(化学)模拟试卷(一)

高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y

2020年高考化学模拟试题与答案(一)

2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

浙江省2017年高考化学模拟试卷(二)_word版含解析-(高三)AKUlUw

2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是

2020高考模拟化学试题及答案

2020高考模拟化学试题 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确．．．的是（） A．SO 2和NO 2都能使雨水的pH <5.6，造成酸雨 B．生铁、碳素钢属于合金材料，玻璃、水泥属于硅酸盐材料 C．晶体Si 是人类将太阳能转换为电能的常用材料 D．“84消毒液”常用于环境消毒，这是利用了NaClO 溶液的碱性 2．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验中所选仪器正确的是（） A．配制245mL 0.20mol/L 的NaOH 溶液用250mL 容量瓶 B．用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 C．用碱式滴定管量取23.10mL0.20mol/L 高锰酸钾溶液 D．用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 3．下列分类标准和分类结果不科学．．．的是()选项分类目标分类标准分类结果 A 化学物质 分散质粒子大小溶液、胶体和浊液B 电解质溶液导电能力强弱强电解质和弱电解质 C 化学反应 有无离子参加或生成离子反应和非离子反应D 有无电子的转移氧化还原反应和非氧化还原反应 4．美国科学家莱夫科维茨利用放射性I 13151研究G 蛋白偶联受体，并揭示了其内在的工作机制，而获得了

诺贝尔化学奖。下列有关说法正确的是（） A．在元素周期表中，碘元素属于短周期元素 B．核素I 13151的中子数和质子数之差为80 C．I 13151和I 12751互为同位素，核外电子排布完全相同 D．碘元素原子与第ⅠA 族元素原子之间一定形成离子键 5．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L H 2O 含有的电子数等于N A B．常温下，100mL 1mol·L －1Na 2CO 3溶液中阴离子总数大于0.1N A C．1mol Al 放入足量冷的浓HNO 3中，反应后转移电数子为3N A D．3.0g C 2H 6中含C—C 键数目为0.7N A 6.下列离子在溶液中能够大量共存，且满足相应要求的是()选项离子要求 A NH 4+、Fe 3+、Cl -、CO 32-溶液澄清透明 B Na +、NH 4+、CO 32-、SO 42-焰色反应呈紫色 C Na +、Ca 2+、HCO 3—、NO 3—滴加NaOH 溶液有沉淀产生 D K +、NO 3-、Cl -、CH 3COO — c（K +）

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

浙江省高考化学模拟试卷(I)卷

浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－

C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）

高考化学模拟试卷(一)

高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

浙江省高考模拟试卷化学

浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

2017届高三高考模拟化学试题 含答案

2017年高三化学模拟卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 选择题(共40分） 单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）1．《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是（） A．面粉生产车间应严禁烟火B．NH3泄露时向空中喷洒水雾 C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放D．金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭2．下列有关钠元素及其化合物的表示正确的是（） A．钠原子的结构示意图： B．过氧化钠的电子式: C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++HCO3- D．硫化钠的水溶液呈減性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH- 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A．氨气具有还原性，可用作制冷剂B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2 D．二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（） A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(Y)>r(X) B．简单氢化物的稳定性：W>Z C．元素X的单质只存在两种同素异形体 D．X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 5．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．向H2O中通人NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO B．向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32- C．用饱和纯減溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O D．等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓ 6．探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是（） 甲乙丙丁 A．用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C．用装置丙稀释反应后的混合液D．用装置丁测定余酸的浓度

2020年高考化学模拟试题精编(一)

2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( )

10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案(一)

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0

高考化学模拟试卷含答案

理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体

精品解析：2020届北京高三化学高考模拟试题(等级考试模拟试题)(解析版)

2020届北京高三化学高考模拟试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.下列物质制造或使用过程中没有 ．．发生化学变化的是（） A B C D 明矾做净水剂 丙烯制造聚丙烯熔喷 布 氨气制造液氨冷却 剂 含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过 多 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶于水，铝离子水解氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选C； D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质生成，属于化学反应，故不选D。 答案选C。 2.下列说法不涉及氧化还原反应的是 A. 雷雨肥庄稼——自然固氮 B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 【答案】D 【解析】

【分析】 在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。 【详解】A. 雷雨肥庄稼——自然固氮，氮气氧化成NO，再氧化成NO2，最后变成HNO3等，有元素化合价变化，故A不选； B. 从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅，硅由+4价变成0价，有元素化合价变化，故B不选； C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年——说明青铜器、铁器在不干不湿的环境中保存时，容易发生电化学腐蚀，铜和铁容易被氧化，有元素化合价变化，故C不选； D. 灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，水解后呈碱性，肥中含有铵盐，水解后呈酸性，两者相遇能发生复分解反应，导致氮肥的肥效降低，没有元素化合价变化，故D选。 故选D。 3.下列说法正确的是 A. 18O2和16O2互为同位素 B. 正己烷和2,2?二甲基丙烷互为同系物 C. C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A.18O2和16O2是指相对分子质量不同的分子，而同位素指具有相同质子数，但中子数不同的元素互称同位素，A项错误； B. 正己烷的分子式C6H14，2,2?二甲基丙烷即新戊烷分子式是C5H12，两者同属于烷烃，且分子式差一个CH2，属于同系物，B项正确； C.核素表示具有一定的质子数和中子数的原子，C60和C70是由一定数目的碳原子形成的分子，显然，C项错误； D. H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是分子式分别为C3H7O2N和C2H5O2N，分子式不同，显然不是同分异构体，D项错误。 故答案选B。 4.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆炸产物无污染等优点，被称为没有核污染的“N2 爆弹”。中国科学家胡炳成教授团队近日成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N10（其中含有N5+和N5﹣两种离子）的重要中间体。下列说法中不正确的是