2020年中考化学专题训练--铁

铁

一：铁的性质

1：铁的物理性质

2：铁的化学性质：

（1）：铁跟氧气的反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。）常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

铁生锈：主要是铁铁锈（主要成分是 Fe2O3）铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。每年约占世界总产量的。如何防止铁制品生锈：涂油、镀金、烤蓝。

（2）：铁跟酸的反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

现象：有大量气泡产生，溶液由无色变浅绿色

（3）：铁与CuSO4溶液的反应 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：固体由银白色变红色溶液由蓝色变浅绿色。（曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）

二：几种常见的金属

金属分为黑色金属和有色金属铁、锰、铬是黑色金属，其余的金属都是有色金属。

1：铁：

纯铁质软。合金是由生铁和钢是。

生铁⑴：生铁的成分：生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。（2）生铁按用途分类为。炼钢生铁亦称、铸造生铁亦称

（3）：生铁的冶炼：原料a.铁矿石——提供铁，主要有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）。b.焦碳——燃料，产生还原剂（CO）。c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。生铁冶炼的反应原理C+O2点燃CO2

CO2 +C高温2CO Fe2O3 +3CO高温2Fe+3CO2Fe3O4 +4CO高温3Fe+4CO2

生铁冶炼的设备：高炉、热风炉

2：钢：（1）：钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。⑵钢的分类、性质和用途

(3）：钢的冶炼：主要原料：生铁、氧气。冶炼钢的反应原理用氧气或铁的氧化物把生铁中

过量的碳和其它杂质（硫、磷等）氧化成气体或炉渣而除去。冶炼钢的设备：转炉、电炉和平炉。

3：其它几种常见的金属：

（1）：铝：

（2）：铜：

（3）：锌：

（4）：钛：

%100×=混合物的质量纯净物的质量

纯净物的质量分数

纯净物的质量混合物的质量×纯净物的质量分数

复习检测题（一）

一、选择题（以下各题，只有一个符合要求的答案，）

1、下列关于铁的叙述不正确的是：（）

A．纯铁为银白色金属 B．纯铁有良好的延展性

C．铁丝在氧气中可以燃烧 D．铁跟稀硫酸反应生成硫酸铁

2．下列关于金属的说法错误的是：（）

Ａ．生铁和钢都是铁的合金Ｂ．铁在潮湿的空气中不会生锈

C．铝表面有氧化保护膜 D．在铁表面刷上油漆，可防止铁生锈

3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：（）①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

Ａ．①③Ｂ．②⑤Ｃ．③⑤Ｄ．②④

4．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它：（）

Ａ．有良好的导热性Ｂ．有一定的机械强度Ｃ．不易受空气和水的作用Ｄ．有良好的导电性

5．以下四种金属中属于有色金属的是：（）

A．铁 B．铬 C．锰 D．铜

6．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）

A．铝 B．硅 C．铁 D．钙

7．下列材料制造的材料不宜存放硫酸溶液的是（） A．铜制容器 B．铁制容器 C．玻璃容器 D．瓷制容器

8．为了出去混在镁粉中的少量铁粉，应采取的办法是（）

A．加入足量的稀盐酸 B．加入足量的硫酸铜溶液

C．在氧气流中加热 D．用磁铁吸取

9．在治疗贫血的药物中，含有的主要成分是（）

A．Na2CO3 B．KCl C．KIO3 D．FeSO4

10．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加。以上叙述中正确的是（）

A．①②③ B．①④ C．①③④ D．①②③④

二、选择题（以下各题，有一个或二个符合要求的答案，）

11．将下列少量物质放入足量的稀盐酸中，反应结束后有固体剩余的是（）

A．生铁 B．镁 C．锌 D．铜锌合金

12．将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸

13．下列反应前后物质无颜色变化的是（）

A．细铁丝在氧气中燃烧 B．铁与硫酸反应

C．氢气在氧气中燃烧 D．铁与硫酸铜反应

14．在ZnCl2和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，所得滤液中含有的溶质是（）

A．CuCl2、ZnCl2、FeCl2 B．CuCl2、ZnCl2 C．FeCl2、ZnCl2 D．只有FeCl2 15．在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是：（）

A．Zn B．Al C．Cu D．Ag

三、填空题

16．炼铁的主要原料有_______ 、________ 和________ ;主要反应原理______________________________。炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁含_____ 元素较多，生铁的硬度较________ , 韧性较________ 。

17．对于下列金属铝、铜、锌、钛（Ti）、铁、钙

①可用于制干电池的是 _______ 。②可广泛用于制电线电缆的是 _________ 。

③白铁表面所镀的金属是 _________ 。④常用作建筑装饰材料的是 ________ 。

⑤广泛用于航天造船工业的是 ________ 。⑥构成人体骨骼的金属元素是 _________

18．完成符合下列事实的相关化学反应方程式：

⑴铁丝在氧气中点燃火星四射 _________________________________________

⑵铁制品喷漆前选用稀盐酸除去铁锈_____________________________________________

⑶用铁屑除去工业废水中的有毒汞盐[Hg(NO3)2—————————————————

⑷如果血液中缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血，市售某种麦片中含有微量的极细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃液（主要成分ＨＣｌ）作用下转化成亚铁盐。___________________

19．现有六种物质：铁丝、氯化钡溶液、氧化铁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和稀硫酸。将它们两两混合后共发生______ 个反应，其中_____和_____ 反应会出现铜树现象，复分解反应有____个，反应中有蓝色絮状沉淀生成的化学反应方程式是________________________________

四、简答题

20．某同学晚上帮妈妈做饭，切完青菜就将菜刀放在砧板上，第二天早上发现菜刀生锈了。试问：①菜刀上是否发生了化学反应？②菜刀为什么会生锈？③为了防止这把菜刀生锈，该同学可以怎么做，请你帮他出个主意

五：实验题

21．有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请你设计多种实验方案加以鉴别，并填写下列实验报告。

⑵把足量稀盐酸滴入冷却后的固体残渣里，残存固体全部溶解，同时产生一种可燃性气体。由此推断：①该物质中一定不含_______;

②该物质中一定含________;

实验⑴中肯定发生的化学方程式是：____________________________________________; ③该物质中可能含有_______; 为了确定它是否存在，可采用的方法是

23．实验室里现有氧化铜、稀硫酸、铁片三种原料，有甲乙两同学分别设计了以下两种实验方案来制取单质铜：

甲同学的方案中有蓝色溶液生成，乙同学的方案中有加热步骤。

⑴甲方案中有关化学方程式为：________________________________________。

________________________________________。

乙方案中有关化学方程式为：_______________________________________。

________________________________________。

⑵若甲乙方案中使用相同质量的氧化铜，其中每一步都充分反应则最终得到铜的质量甲___乙（选填< 、> 、= ）

⑶试从各种角度比较甲方案比乙方案_____(选填优、劣或一样)，试说明理由。

六、计算题

24．用一氧化碳来还原赤铁矿石中的氧化铁制含杂质４％的生铁２.8t需要含氧化铁４０％的赤铁矿石多少吨

25．某样品为铁粉和铜粉的混合物，为了测定样品中含铜的质量分数，甲、乙、丙、丁四同

量是多少？

复习检测题（二）

一、选择题：(只有一个正确答案)

1. 下列有关使用铁器时的注意事项，不正确的是［］

A.避免接触干燥的热空气

B.不能盛放盐酸

C.不能盛入硫酸铜溶液

D.避免接触潮湿空气

2. 生铁和稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成份是［］

A.铁

B.碳

C.氧化亚铁

D.三氯化铁

3. 在下列反应中，铁的氧化物做氧化剂的是［］A：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ B：3Fe+2O2点燃2Fe3O4

C：Fe2O3＋6HCl-==3H2O+2FeCl3 D：2Fe(OH)3△Fe2O3＋3H2O

4. 下列叙述属于铁的物理性质的是［］

A.铁在氧气中燃烧时火花四溅

B.铁在1535℃时变为铁水

C.铁投入盐酸中，有气泡冒出

D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出

5. 组成硫酸亚铁的各元素，化合价最低和最高的分别是( )

A.铁和氧

B.氧和硫

C.铁和硫

D.氧和铁

6. 赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是［］

A三氧化二铁 B.四氧化三铁 C.碳酸亚铁 D.一样多

7. 相同质量的铁和锌分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量是［］

A.铁多

B.锌多

C.一样多

D.无法判断

8. 质量相同的两份铁，分别和足量的盐酸和稀硫酸反应，生成的氢气［］

A.盐酸多

B.硫酸多

C.一样多

D.哪种酸多，生成的氢气就多

9. 相同质量的盐酸和硫酸，分别和足量铁反应，生成的氢气［］

A.盐酸多

B.硫酸多

C.一样多

D.无法判断

10. 下列金属分别和20%的盐酸36.5克恰好完全反应时,所需金属质量最小的是［］

A.Fe

B.Mg

C. C

D.Zn

11. 车床防锈应采用的方法是［］

A.喷漆

B.涂油

C.搪瓷

D.烤蓝

12. 下列各物质不属于铁合金的是［］

A.白口铁

B.磁铁矿

C.锰钢

D.球磨铸铁

13. 下列各说法正确的是［］

A.在铁板表面镀上一层锌称为白铁，白铁是铁锌合金

B.铁是地壳中含量最多的金属元素

C.高炉炼出来的是生铁，不是钢

D.从高炉排出的废气，可以直接放空

14.将铁片分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）

A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．稀盐酸

15. 要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是［］

A.3∶2

B.1∶1

C.30∶29

D.29∶42

二、填空

16：铁具有______色金属光泽、良好的_________性和________性，它还是_______的导体。17：炼铁的主要设备是_________ 。钢铁都是____________ 的合金，与钢相比，生铁

含_____ 元素较多

18 铁屑溶于稀硫酸，生成_______________色溶液，反应的化学方程式为_______________ 19：铝的下列用途主要是根据它的哪些主要物理性质

(1)导线_________ (2)制造飞机_________ (3)家用炊具_______________ (4)包装用铝箔______________

20：炼铁的主要设备是______________炉；炼钢炉主要有_______________炉、______________炉和_______________炉

21：纯铁________，不宜用来制造机械和其它用品；生铁中的白口铁缺点是______，不宜铸造和机械加工；灰口铁强度______，不能煅轧；钢较硬，具有良好_____性____性______性，可以煅轧和铸造

三、完成下列化学方程式

22：铁跟硫酸铜溶液反应

23：铝跟盐酸反应

24：铜丝在空气中加热

25：用一氧化碳还原磁铁矿(主要成分四氧化三铁)

碱式碳酸铜加热分解

四、计算

26： 50克含杂质20％的赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)，在高温下与氢气充分反应，能得到多少克铁

2.7：工业上用一氧化碳做还原剂冶炼得200吨、含铁96％的生铁，需要含三氧化二铁 80％的赤铁矿多少吨？(保留一位小数)

28：. 100克菱铁粉(主要成分碳酸亚铁)与盐酸充分反应，得到标准状况下的二氧化碳11.2升，求该矿石粉中纸碳酸亚铁的质量和在菱铁粉中百分含量(二氧化碳密度1.97克/升)(取整数)

复习捡测题（一）

一、1.D 2.B 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D

二、11.A D 12.B 13.C 14.C 15.B

三、16.铁矿石、石灰石、焦炭 FexOy + yCO高温xFe + yCO2高炉、铁碳、碳、大、差

17：.Zn 、Cu 、Zn 、Al 、Ti 、Ca

18.： 3Fe + 2O2点燃Fe3O4 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O

Fe + Hg(NO3)2=== Fe (NO3)2+ Hg Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

19. 7 、Fe 、CuSO4、5 、2NaOH + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓

四20. 是。接触了空气和水。檫干。

五：21. 用磁铁吸引能被磁铁吸引的是铁

分别在空气中灼烧

分别放入酸中

22. ① CuO ② Fe2↑（反应条件是高温）

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO

23：（1）CuO＋H2SO

.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

（3）优。甲的装置和操作都简便，安全节能，节约药品。 24. 9.6 t

25. (1) Cu 的质量分数 44% (2)溶液质量是 105.4 g

复习检测题（二）

一、选择题：(只有一个正确答案)

二、填空：

16：银白、延、展。电和热。17：高炉、铁、碳。18：浅绿色.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

19：(1)易导电，且质轻 (2)质轻 (3)易传热 (4) 延展性好20：高炉；平炉、转炉、电炉21：.软；硬、脆；差；延、展、弹

三、完成下列化学方程式：22：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑24：2Cu＋O2△2CuO 25：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2↑

四、计算：26：28g 27：342.9 t 28：58g、58％

中考化学溶液专题

甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。

中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析

中考化学专项训练：溶液的浓度提高综合训练题含答案解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中，正确的是（） A．将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质质量分数的关系是b＞a=c B．t1°C时，将20gc加入50g水中充分溶解，得到70克饱和溶液 C．t2°C时，a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 D．t1°C时，a、b、c的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是b 【来源】2013届北京市顺义区中考一模化学试卷（带解析) 2．氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C．40℃时，将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0% D．将20℃的硝酸钾饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】2017年初中毕业升学考试（江苏苏州卷)化学（带解析) 3．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（） A．50℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C

B．50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1:2 C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法 D．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A=C 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北孝感卷)化学（带解析) 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是 A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（） A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 6．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是

初中化学专题训练及答案

一、单项选择题： 1、下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A.食醋 B.加碘食盐 C.啤酒 D.蒸馏水 2、通过化学学习，我们对早已熟悉的空气和水，有了进一步的认识，知道自然界的水是（ ） A.纯净物 B.混合物 C.氧化物 D.化合物 3、人体所摄入的主要物质有：○1蛋白质○2糖类○3油脂○4维生素○5无机盐○6水○7空气等， 其中属于有机化合物的是（） A.○1○2○3○4 B.○1○2○3○6 C.○2○5○6○7 D.○3○4○6○7 4、常见含氧化合物中不属于氧化物的是（） A.四氧化三铁 B.干冰 C.高锰酸钾 D.二氧化硫 5、下列各组物质按混合物、有机物、氧化物顺序排列的是（） A.干冰、空气、二氧化硫 B.煤、甲烷、生石灰 C.水、汽水、纯碱 D.明矾、大理石、纤维素 6、下列物质中，属于盐的是（） A.NaCl B.CaO C.NaOH D.H2SO4 7、化学实验室中的药品按物质类别分类放置。下面是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药 品的摆放情况。小江取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（） 二、填空及简答题： 8、请在“大理石、石墨、食盐、苏打、小苏打、生石灰、熟石灰、火碱、甲烷、二氧化硫、 氮气、盐酸、氨水、一氧化碳”中选择合适的物质填空（填化学式） （1）农村大力推广使用的沼气（又名天然气）的主要成分： （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼： （3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质： （4）生活中常用于调味和腌制蔬菜、鱼、肉等食物的盐： （5）在农业上常用来改良酸性土壤的一种碱： （6）其水溶液显碱性的一种盐： （7）用作氮肥的一种碱 （8）具有优良导电性的非金属单质 （9）能形成硫酸型酸雨的空气污染物是 （10）用做建筑业的一种盐 （11）空气中含量最多，且可填入食品包装袋中起防腐作用的物质 9 10、形态各异的物质可按一定规律分类，现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号 填空： A.盐酸 B.氯化钾 C.氧化铜 D.淀粉 E.五氧化二磷 F.氮气 G.氢氧化钙 H.甲烷 11、如图是某化学反应的微观模拟图，其中“●”和“〇”分别表示两种质子数不同的原子，a、 b分别表示反应前和反应后的物质。请回答： a b （1）a、b物质均属于（填物质分类），从微观角度说明你的判断依据是 （2）该反应属于反应（填基本反应类型） （3）根据微观模拟图，写出相应的化学方程式

(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案

初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A

2013年中考化学模拟试题

2013年中考化学模拟试题 （考试时间：70分钟总分：70分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 1. 下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是( ) A．司马光砸缸B．刻舟求剑C．火烧赤壁D．铁杵磨成针 2.下列各项净化水的操作中，净化程度由低到高的顺序是（） ①静置沉淀②吸附沉淀③过滤④蒸馏 A．①③②④B．①③④②C．④③②① D．①②③④ 3．金属钛（Ti）是重要的航空航天材料。它可用TiO2与Si在高温下反应制取，其反应的化学方程式为：TiO2+Si SiO2+Ti。你认为该反应的类型是（） A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．无法确定 4．下列某小组同学设计的四组试剂中，能用来验证活动性锌>铜>银的是（） ①锌、银、硝酸铜溶液②银、硝酸锌溶液、硝酸铜溶液 ③铜、硫酸锌溶液、硝酸银溶液④锌片、铜片、稀盐酸、硝酸银溶液 A．①、②B．②、③C．③、④D．①、③、④ 5.右上图是汽车尾气催化转换器将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图。图中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是( ) A.反应前后分子的种类发生了改变 B.参加反应的两种分子的个数比为1︰1 C.此反应是置换反应 D.原子在化学变化中是不可分的 6.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是( ) ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu；②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe；③溶液中 只有Cu2＋、不溶物为Fe；④溶液中只有Fe2＋’不溶物为Fe、Cu。 A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 7.科学饮食是健康的保证，下列说法正确的是( ) (1)维生素和无机盐都是人体必需的营养素 (2)豆腐是富含蛋白质的食品 (3)锌、硒等元素是人体必需的微量元素，应大量服用含有这些元素的营养补剂 (4)骨头汤中含有钙元素，青少年应经常食用以防患佝偻病 (5)为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量的碘元素 A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C.(1)(3)(4) D.(1)(2)(4)(5) 8．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 9．如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等 B．温度大于t2℃时，甲、乙、丙三种固体物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙 C．当甲中混入少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法得到较纯净的甲 D．t2℃时甲、丙两物质的饱和液降温到t1℃时，两者所得溶液的溶质质量的分数一定相等10．下列4个图像分别代表对应的4种过程，其中正确的是( )。 A．分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化 B．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液，产生沉淀的质量变化 C．向盛有1 O g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D．将质量分数为20％的食盐水稀释至10％，稀释过程中溶质的质量变化

2017年中考化学专题训练 溶解度(含解析)

溶解度 一、选择题 1．将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（） A．60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B．20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C．硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D．硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到 2．下列关于水的说法正确的是（） A．所有物质都易溶于水 B．可将工业废水任意排入内河 C．生活中常用肥皂水检验软水和硬水 D．水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气 3．下列实验现象叙述正确的是（） A．碘放入汽油中﹣不溶解 B．打开浓硫酸的瓶盖﹣瓶口有白雾 C．在空气中加热铜片﹣表面变黑 D．点燃纯净的氢气﹣尖锐的爆鸣声 4．下列物质中，易溶于水的是（） A．植物油B．汽油 C．蔗糖 D．塑料 5．如图是恒温下模拟海水晒盐过程是示意图，与丙烧杯溶液的溶质质量分数一定相同的是（） A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁 6．下列探究实验中，没有利用对比方法的是（） A． 探究高锰酸钾的溶解性 B． 探究铁钉生锈的条件 C． 探究氧气的性质

D． 探究分子的运动 7．下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度．则下列说法正确的是（） 温度/℃0 A．将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少 B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：KNO3＞NaCl C．40℃时，将5g NaCl、5g KNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃ 8．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有量随时间变化趋势的图象不正确的是（） A． B． C． D． 9．下列说法中不正确的是（） A．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小 B．金属与酸反应后溶液的质量一定变大 C．置换反应前后一定有元素化合价发生改变 D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素 10．下列图象与对应的实验相符合的是（） A． 将不饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分至有晶体析出 B． 向硫酸铜和硫酸的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液 C． 用氯酸钾制氧气，剩余固体中MnO2的质量分数随时间变化的关系 D． 一定量的稀盐酸中加入足量镁粉 11．将50℃的硝酸钠饱和溶液降温到20℃，有晶体析出（晶体中不含水）．下列有关量中没有发生改变的是

年中考化学专题训练计算题含解析

计算题 1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%） 求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量． （2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？ （3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数． 2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求： （1）原先氧化铜的质量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？ （3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？ 3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为； （2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；

（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为． 4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表： 密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84 溶质质量分数（%）102040608098 为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算： （1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？ （2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？ （3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算 （1）尿素的相对分子质量； （2）尿素中氮元素的质量分数是多少？ （3）60克尿素中含有氮元素多少克？ （4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？ 6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反

2020年包头市中考化学模拟试题与答案

2020年包头市中考化学模拟试题与答案 注意事项： 1、本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2、本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题共36分） 一、选择题（本题包括12小题，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列燃料，不属于化石燃料的是（） A．天然气 B．煤 C．酒精 D．石油 2．用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（） A．水结成冰一一水分子停止了运动 B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙 3．下列关于铁制品的使用合理的是（） A．铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药 B．不锈钢可用于制作外科手术刀 C．菜刀用湿布包起来防止生锈 D．用铁锅长期存放姜醋 4．科学家发现一种新金属。根据下表信息推测该金属不适合的用途是（） A．焊接金属 B．用于通讯设备 C．制造外科手术刀 D．制造航天飞机 5．雄伟壮丽的国家大剧院主体建筑表面安装了2万多块钛（Ti）合金板，已知钛原子核内有22个质子，则下列叙述正确的是（） A．TiO2中含有氧分子 B．钛合金的抗腐蚀性能比纯钛差 C．Ti4+核外有26个电子 D．CaTiO3属于盐 6．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与

氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．氢氧化铝属于氧化物 B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价 C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应 D．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失 7. 厨房里发生的下列变化中，属于物理变化的是（） A. 在皮蛋上浇醋调味 B. 灯泡照明 C. 面包发霉 D.菜刀生锈 8. 纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。 下列说法不正确 ．．．的是（） A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2点燃Fe3O4 B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低 D．气球先膨胀后又变小 9．下列说法合理的有（） ①通过实验测得某溶液pH=0 ②施用农药是最重要的作物保护手段 ③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75% ④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别 ⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 10．某钠盐溶液中含有Cl﹣、OH﹣、CO32﹣三种阴离子，仅用一份样品溶液，利用下面的试剂与操作就可将溶液中的三种阴离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是（） ①滴加Mg（NO3）2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba（NO3）2溶液． A．①②④②③ B．③②①②④ C．④②①②③ D．④②③②① 11. 等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀 H2SO4和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（）

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

中考化学专题练习题

碳和碳的氧化物 金刚石、石墨和C60 自主学习 1．下列物质中可用来刻划玻璃的是( ) A.大理石 B.石墨 C.金刚石 D.铝 答案:C 2．下列关于石墨的性质和用途的说法中，不正确的是( ) A.熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 C．有良好的导电性，可用于制干电池中的电极 D．耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 答案:D 3．人们把活性炭加入红糖溶液中脱色，这是利用了它的( ) A.氧化性 B.吸附性C．还原性D．不溶于水 答案:B 4．下列物质属于混合物的是( ) A．冰和水B．金刚石和石墨 C.四氧化三铁D．二氧化碳 答案:B 5．古代的字画经久不变色，其原因是( ) A.颜料质量好 B.字画保存得好 C．碳的化学性质在常温下稳定D．因为是黑色的 答案:C 6．下列关于碳的化学性质的叙述中错误的是( ) A.碳和氧气反应时，产物只能是二氧化碳 B.碳和氧气反应无论生成物是什么，都要放出热量 C．炽热的碳能还原二氧化碳 D．碳和氢化铜反应中，碳有还原性 答案:A 基础巩固 7．金刚石和石墨都是由______________组成的______________，它们的____________性质存在巨大差异，其主要原因是__________________________________________. 答案:碳元素单质物理碳原子的排列不同 8．石墨可用来做电极，因为它有______________；金刚石可以做石油钻机的钻头，因为它是______________；活性炭用来除臭、脱色是利用它的______________；制造墨、油墨等需用______________；冶炼生铁需用______________. 答案:良好的导电性自然界最硬的物质吸附性炭黑焦炭

中考化学专题复习溶液

专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小

2013年镇江市中考化学模拟试题5

2013年镇江市中考化学模拟试题5 说明：1．本试卷满分100分。考试时间100分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 一．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．从今年起，江苏省各市环保部门加大了对大气中PM2.5的监测（大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物）。下列做法会导致PM2.5污染加重的是（） A．发展电动汽车，减少燃油汽车的尾气排放 B．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖 C．推广煤的气化、液化技术，使用清洁、高效燃料 D．节日期间燃方烟花爆竹，增加节日气氛 2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．用盐酸除去热水瓶中的水垢B．使用汽油除去衣服上的油污 C．铜在潮湿的空气中生成铜绿D．福岛核电站发生氢气爆炸 3．从物质分类的角度看，下列说法错误的是（）A．干冰属于有机物B．氮气属于单质 C．甲烷属于化合物D．石油属于混合物 4．下列图示实验操作中，错误的是（D） 5．分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是（）A．碱：熟石灰、烧碱、纯碱B．氧化物：SO2、KClO3、H2O C．合金：生铁、不锈钢、黄铜D．化石燃料：石油、煤、木材 6．下列行为与“绿色环保”理念不相符的是（）A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C．使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 D．开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 7．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（） A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体 C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变 8．下列说法错误的是（）A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋

中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析

中考化学专项训练：溶液的浓度培优测试卷及解析 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，且都等于 60% B．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t1℃，析出晶体质量，甲不一定大于乙C．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数甲大于乙D．t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，乙析出晶体比甲析出晶体多【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级上学期期末考试化学试题2．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是 A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液 C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，溶液中溶质和溶剂的质量比为3∶10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小 【来源】2013年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷)化学（带解析) 3．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液 B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲 D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数 【来源】2017年初中毕业升学考试（黑龙江哈尔滨卷)化学（带解析) 4．将100g 质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（） A．100g B．200g C．300g D．400g 【来源】2016届广东省广州市南沙区九年级一模化学试卷（带解析) 5．有关溶液的下列说法中正确的是（） A．氯化钠和植物油都能溶于水形成溶液 B．将20％的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶质质量分数为10％ C．氯化钠饱和溶液一定比不饱和溶液含的溶质质量多 D．溶解和乳化都能使物质混合得更为均匀 【来源】2018年山东省济南市市中区化学三模试题-2018.6 6．下列叙述正确的是（） A．温度升高时，物质的溶解度增大 B．凡是均一、透明的液体就是溶液 C．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液 D．20℃时36g氯化钠溶于100g水中，恰好达到饱和，此溶液中溶质的质量分数是36%【来源】2019年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4月份) 7．T1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示。下列说法错误的是

中考化学专题训练常见的盐

常见的盐 一、选择题 1．下列关于物质用途的叙述，错误的是（） A．碳酸钙用作补钙剂 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体 2．下列关于科学知识应用的说法正确的是（） A．碳酸钠溶液显碱性，可洗涤餐具上的油污 B．用食盐融冰化雪不会对环境造成危害 C．家庭电路中可用同时使用多个大功率电器 D．用湿手拔用电器的插头 3．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是（） A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱 4．下列物质的名称和俗名相对应的是（） A．碳酸钙﹣纯碱 B．氯化钠﹣食盐 C．碳酸钙﹣小苏打D．氧化钙﹣熟石灰 5．下列有关盐的用途中，叙述错误的是（） A．碳酸氢钠用于焙制糕点 B．碳酸钠用于造纸、纺织 C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水 6．我市湘江风光带桥头广场上介绍侯德榜曾在株洲开办“永利化工厂”，利用联合制碱法（侯氏制碱法）生产纯碱．下列有关联合制碱法的原料（氯化钠、二氧化碳、氨气、水）与产品（碳酸钠、氯化铵）的说法不正确的是（） A．碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 B．氯化钠在自然界中分布很广，海洋、盐湖、盐井、盐矿等都是氯化钠的来源 C．侯氏制碱法消耗了二氧化碳，极大地缓解了酸雨的形成 D．氯化铵与熟石灰粉末混合研磨，放出具有刺激性气味的氨气 7．能用于治疗胃酸过多症的物质是（） A．蔗糖 B．食盐 C．小苏打D．食醋

8．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（） A．胃酸过多可服用适量的小苏打 B．油锅着火可以立即用冷水浇灭 C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大 D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动 9．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点 B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水 C．医疗上用纯酒精作消毒剂 D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污 10．生活中常见的盐与其对应的用途描述不相符的是（） A．氯化钠是常用的调味品 B．碳酸钠用作建筑材料 C．碳酸氢钠用于焙制糕点 D．碳酸钙可用作补钙剂 11．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（） A．小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应 B．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精 C．浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 D．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性 12．下列有关物质用途的描述中，错误的是（） A．A B．B C．C D．D 二、填空题 13．生活与化学密切相关． （1）“小苏打”的化学名称是． （2）鸡蛋和牛奶都富含的营养素是．

中考初三化学水和常见的溶液专题

1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g

人教版2020年中考化学模拟试题及答案

密 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 人教版2020年中考化学模拟试卷 （满分:50分 时间：60分钟） 相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列有关化学家的成就的说法中不正确的是（ ） A.屠呦呦发现了青蒿素 B. 侯德榜改进制碱技术制得了烧碱 C.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 D.张青莲主持测定了铟铱等元素的相对原子质量 2.下列过程中包含化学变化的是（ ） A.酒精挥发 B.冰雪融化 C.干冰升华 D.金属氧化 3.下图是自来水厂净水过程的示意图，下列有关说法正确的是 （ ） A.加絮凝剂是为了消毒杀菌 B.过滤可以降低水的硬度 C.活性炭主要起到吸附作用 D.配水泵出来的水是纯净物 4.氧气是生命活动的必需气体。下列关于氧气的性质和制备说法正确的是（ ） A.保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子 B.可用向下排空气法或排水法收集氧气 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧生成Fe 2O 3 D.利用下图装置可比较不同催化剂对H 2O 2分解的影响效果 5.下列归纳和推理中，你认为合理的是（ ） A.饱和溶液一定是浓溶液 B.复分解反应一定没有单质生成

密 封 线 内 C.原子核中一定含有质子和中子 D.测定溶液的pH 时，如果先将pH 试纸用水润湿，测定结果一定偏大 6.下列物质中，既含有分子又含有离子的是（ ） A.硫酸铜溶液 B.二氧化碳气体 C.铜锌合金 D.液态氮 7.下列排序正确的是（ ） A.磷元素的化合价：25 P O P ?????→3 、、PH 由高到低 B.铜元素的质量分数：2Cu O ??????→CuS 、、CuO 由大到小 C.使用合金的年代：??????→生铁、青铜、钛合金 由先到后 D.金属单质的导电性：????→铜、银、铁 由强到弱 8.下列各实验中所用到的水发生了化学变化的是（ ） A.探究燃烧的条件 B.铁丝燃烧实验 C.稀释浓硫酸 D.验证CO 2的性质 9.前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是（ A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同 B.乙一定是反应的催化剂 C.参加反应的甲、丙的质量比一定是8：1 D.反应中甲和丁的分子个数比为1：1 10.（ ） A.无机物：甲烷、氯化钠、二氧化碳 B.碱：生石灰、熟石灰、纯碱 C.氧化物：二氧化锰、干冰、氧化铁 D.混合物：空气、冰水共存物、黄铜 11.

中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案

中考化学专项训练：溶液的浓度培优复习测试题附答案 一、初中化学溶液的浓度选择题 1．如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是( ) A．t2℃时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数 B．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度 C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数相等D．t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1℃时，甲析出的晶体比乙多 【来源】【区级联考】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019届九年级下学期中考二模化学试题2．a、b两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，在t1℃时，将a、b两种物质各60g分别加入100水中，充分溶解后，下列有关叙述不正确的是（） A．t1℃时，得到的两种溶液均为饱和溶液 B．将所配制的a、b两种溶液从t1℃同步降温，a析出的晶体比b多 C．t2℃时a的溶解度比b大 D．将所得的两种溶液温度升高到t2℃时，a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数 【来源】哈尔滨市道外区2017—2018学年度上学期九年级期末调研测试化学试卷 3．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是

A．t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液 B．t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30% C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和 D．t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙 【来源】2015年初中毕业升学考试（福建厦门卷)化学（带解析) 4．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( ) A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等 C．将60℃的硝酸钾饱和溶液降温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为39%的硝酸钾溶液【来源】2015届山东省枣庄市薛城舜耕中学九年级学业水平模拟化学试卷（带解析) 5．20℃时，往100g硝酸钾溶液中加入20g硝酸钾，充分搅拌，硝酸钾部分溶解。下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度变大B．溶质的质量分数保持不变 C．所得溶液是饱和溶液D．所的溶液的质量为120g 【来源】2014年初中毕业升学考试（福建莆田卷)化学（带解析) 6．已知20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36g和88g.