初三化学方程式大全
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文案大全化学式：
⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S
⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，
氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，
氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO
⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，
硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，
氢氧化钠NaOH
⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4
化合价口诀和根的化合价：
化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。
根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-
金属活动性顺序：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：
组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子
指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。
酸、碱和盐的溶解性：
可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质
OH- NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2 Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2
NO3-HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3, NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3
Cl- HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2AgCl SO42- H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4 CaSO4，Ag2SO4 BaSO4
CO32- H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3 BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3
常见的不溶于水的物质：2433
一种蓝色沉淀Cu(OH)2
一种红褐色沉淀Fe(OH)3
化学之最：
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常见物质的俗称：
甲烷CH4沼气和天然气的主要成分汞Hg水银
乙醇C2H5OH酒精碳酸氢铵NH4HCO3碳铵
硫酸铵(NH4)2SO4硫铵硝酸铵(NH4)2CO3硝铵
能发生复分解反应的集中类型：
在水中不能共存的离子：
H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-
检验氨气的方法：
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型：
化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。
复分解反应：AB+CDAD+CB。
阳离子的检验：
离子检验方法实验现象
H+①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色
②用pH试纸测量其pH
pH＜7
③加入少量氢前金属有气泡产生
④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生
Fe3+ 滴加NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀
Cu2+ 滴加NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀
Mg2+ 滴加NaOH或KOH溶液产生白色沉淀
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阴离子的检验：
⑤可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀
Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸
SO42-滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸