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浙江省金华艾青中学2012届高三化学模拟试题之七

7．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种（） A ．8 B ．6 C ．5 D ．9 8．25℃、101kPa 下：① 2Na(s) + 1/2O 2(g) ＝ Na 2O(s) △H 1＝－414 kJ/mol,

② 2Na(s) + O 2(g) ＝ Na 2O 2(s) △H 2＝－511 kJ/mol . 下列说法正确的是（）

A ．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同

B ．Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快

C ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s) + 2Na(s) ＝2Na 2O(s) △H ＝＋317 kJ/mol

D ．①和②产物中的阴阳离子个数比均为1:1 9．下列过程中，没有明显实验现象的是

（）

A ．向Fe(NO 3)2溶液中滴加稀硫酸

B ．将HCl 通入NaAlO 2溶液中

C ．加热溶有SO 2的品红溶液

D ．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液 10．N A 为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的有（） ① 0.2mol H 2O 2完全分解转移的电子数为0.4N A ② 25℃、101k Pa 下，16g O 3和O 2混合气体中含有的氧原子数为N A

③ 0.1 mol FeCl 3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N A ④1 mol N 2和3 mol H 2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A A ．①②③ B ．①②④ C ．①②③④ D ．②④ 11．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+

、Ba 2+、Mg 2+、H +

、OH －、Cl －

、

HCO 3-

、SO 24-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能．．．是（）

A ．MgCl 2

B ．H 2SO 4

C ．NH 4HCO 3

D ．Mg(HCO 3)2

12．下列关于有机物的说法错误的是

（）

A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘

B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na 2CO 3

溶液除去 D ．苯不能使KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

13．常温下，若等物质的量浓度的HA 溶液和NaOH 溶液混合后pH ＝7，下列说法合理．．

的是（）

A ．反应后HA 溶液一定没有剩余

B ．生成物NaA 的水溶液的pH 可能小于7

C ．HA 溶液和NaOH 溶液的体积可能不相等

D ．HA 溶液的c (H +)和NaOH 溶液的c (OH －)一定

相等

27．（15分）已知氯气的漂白作用实际上是氯气

与水反应生成的次氯酸的漂白作用。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，某学习小组设计了如下装置来进行实验。请回答相关问题。（1）为了探究干燥的SO 2能不能使品红褪色，某同学设计了如右图所示实验装置，请指出实验

装置图设计中的不合理之处。

① ； ② 。（2）按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒

精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色的原因不是二氧化硫直接导致。为此，SO 2能使品红的水溶液褪色的可能微粒有。

（3）甲同学实验如下：取等量、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量

亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，对此，他得出结论：使品

红褪色的微粒是HSO 3-和SO 23-

，不是H 2SO 3。你认为他的结论是否正确，其

理由是。（4）为了进一步探究，乙组同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20mL 。

于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入 20mL 0.1 mol/L 的亚硫酸钠，20mL 0.1 mol/L 的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。

②根据实验和分析，该同学得出的结论是 .

28．（14分）依据题目要求回答下列问题。（-1的下列六种溶液的pH 如下表：

①上述盐溶液中的阴离子，结合H 能力最强的是

②根据表中数据，浓度均为0.0l mol·L -1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是（填编号） A. HCN B. HClO C. C 6H 5OH D. CH 3COOH E. H 2CO 3

③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是（填编号） A. CH 3COOH + Na 2CO 3 ＝ NaHCO 3 + CH 3COONa B. CH 3COOH + NaCN ＝ CH 3COONa + HCN C. CO 2 + H 2O + NaClO ＝ NaHCO 3 + HClO

D. CO 2 + H 2O + 2C 6H 5ONa ＝ Na 2CO 3 + 2C 6H 5OH

④要增大氯水中HC1O 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为。

（2）已知常温下Cu(OH)2的K sp ＝2×10—20 。又知常温下某CuSO 4溶液里 c (Cu 2+)2＝0.02 mol·L -1

，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH 大于____．（3）已知可逆反应FeO(s) + CO 2(g) Fe(s) + CO(g) 是炼铁工业中一个重要反应，

其温度与平衡常数K 的关系如下表：

①写出该反应平衡常数的表达式：。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：

升高温度，混合气体的密度（选填“增大”“减小”或“不变”）；当2()0.5()

=n C O n C O ，

混合气体平均相对分子质量为。 29．（14分）现向含6 mol KI 的硫酸溶液中逐滴加入

KBrO 3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所

加人KBrO 3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）b 点时，KI 反应完全，则氧化产物与还原产物

的物质的量之比为，电子转移数

目为。

（2）已知b→c 过程中，仅有溴元素发生化合价变

化，写出并配平该反应的离子方程式

。

（3）已知在c→d 段发生下列反应：2BrO 3- + I 2 ＝2IO 3-

+ Br 2；当n (KBrO 3) ＝3 时,

n (I 2)＝ mol ，再向溶液中通入足量乙烯，充分反应后溶液增加的质量为 g 。（4）含a mol KI 的硫酸溶液所能消耗n (KBrO 3)的最大值为____。整个过程中转移的电

子数目为。

（ 30（1 5分）有机物A ～F 有如下转化关系：

已知一个碳原子上连有两个羟基时不稳定，转化如下：

请回答：

（1）A 的结构简式为：；④的反应类型（2）C 与新制Cu(OH)2的化学方程式为

（3）已知B 的摩尔质量为162 g/mol ，完全燃烧的产物中n(CO 2)：n(H 2O) = 2︰1，B 的分子式为。

（4）F 是生产高分子光阻剂的主要原料，特点如下： ①能发生加聚反应 ②含有苯环且苯环上一氯取代物只有两种 ③遇FeCl 3溶液显紫色 F 与浓溴水反应的化学方程式

B 与NaOH 反应的化学方程式

（5）F 的一种同分异构体G 含苯环且能发生银镜反应。写出一种满足条件的G 的结构简式

7．D 8．A9．D 10．D 11．C 12．C 13．B

27．（15分）

（1）①没有尾气吸收装置②没有气体干燥装置（4分）

（2）HSO3-SO32-H2SO3（3分）

（3）不正确，因HSO3-SO32-水解也产生H2SO3（3分）

（4）①少,多,多（3 分）②主要是SO32- 有漂白作用（2分）28．（14分）（1）①CO32-（2分）②D；C （2分）③D（2分）ks5u

④ Cl2+HCO3-== CO2+Cl-+HClO （分步书写参照给分）（2分）

（2）5（2分）ks5u

（3）①c（CO2）/c（CO）（2分）②减小，33．3（2分）29．（14）（1）3:1；（2分）6N A（或6×6．02×1023）；（2分）．（2）BrO3－+ 5Br－+ 6H+ =3Br2 + 3H2O；（2分）

（3）2．1（2分）；100．8（2分）

（4）1．2a（2分）6aN A（2分）

30．（15分）O

（1）CH3-CH-O-C-CH3取代（水解）反应（2分）Cl

（2）CH3CHO + 2Cu（OH）2 +NaOH △

CH3COONa + Cu2O↓+3H2O（合理给分）（3

分）ks5u

（3）C10H10O2（2分）

（4）（3分）（3分）

（5）

（2分）

CH3

或

+2NaOH

CH3COONa +

△

+H2O