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【考试必备】2018-2019年最新江苏徐州市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

2018-2019年最新江苏徐州市第一中学初升高自主招生

化学模拟精品试卷

(第一套)

1.(3分)甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H

2SO

4

溶液.现向甲杯中加入

m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯

中原有H

2SO

4

的溶质质量x应为()

A.g≤x<g B.g>x≥g C.x=g D.x<g

2.(3分)某白色粉末可能含有NaOH、Na CO、Na SO、NaCl中的一种或几种.为探究白色粉

A.HClO

4、KClO

3

B.NaClO、KCl C.KClO、KCl D.NaCl、KCl

6.(3分)(2014?南海区二模)已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多化工产

品.

下列有关说法正确的是()

A.第①步中除去粗盐中的SO

42﹣、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的试剂顺序为:Na

2

CO

3

溶液、NaOH

溶液、BaCl

2

溶液,过滤后加盐酸

B.第②步中加入的试剂为CaCl

2

溶液C.第③步中发生分解反应

A.③④B.①②C.①③D.②③

14.t℃时,Na

2CO

3

溶解度为Ag,现有饱和Na

2

CO

3

溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%;向

该溶液中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na

2CO

3

?10H

2

O)Bg;加水使晶体全部

溶解,所得溶液质量分数为a%,则加入水的质量为()

A.(100+A)g B.100g C.g D.(100﹣A?a%)g

16.(2012?新乡模拟)由Mg(OH)和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为

7.(2011?西城区二模)工业上用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵晶体(NH

4

2

SO

4

,过程如图所

示.

(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是_________ ,它属于_________ (填“酸”、“碱”或“盐”).

(2)操作①中需要使用的玻璃仪器有_________ ;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是_________ →_________ →_________ (填序号).

a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶

(3)用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵的化学方程式是_________ .

12.(2010?青岛)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或

13.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种,某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分.

该学生观察到如下化学现象:装置A中澄清的石灰水变白色浑浊,装置B中白色无水硫酸铜变蓝,装置C中浓硫酸无明显变化,装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质,装置E中澄清的石灰水变白色浑浊,装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色.该学生从上述实验现象中得出如下结论:气体中①肯定不含二氧化碳,②肯定含一氧化碳,③肯定含水蒸气,④肯定含氢气,⑤可能含氮气.请你分析:

(1)上述不正确的结论是(填代号)_________ ,你认为不正确的原因是_________ .(2)上述正确的结论是(填代号)_________ .

(3)当使本实验有可能得出更多的正确结论,可将各实验仪器重新连接,你认为的连接次序是(从左到右填写仪器代号)_________ .

15.某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末).实验装置如图(另有托盘天平可用):

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为,设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数.C装置中,提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯,三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸.同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反

的体积bL(已知氢气的密度);

应后,实验中测定了以下数据:①测定生成H

2

②过滤、洗涤、烘干后,测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg;

③充分反应后,测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克.

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置_________ 进行实验,用测定数据

_________ ,通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为(写计算结果)_________ 装置A 中发生反应的化学方程式为_________

【方案二】小华同学选用两个装置_________ (填装置编号,以下同)进行实验,并用测定数据_________ (填数据编号,以下同),通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数.【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验,装置连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)_________ ,并用测定的数据_________ ,通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数.

【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价,一致认为方案一一简单易行.18.某实验小组欲测定某白色粉末(已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物)的组成,取三份质

二氧化碳的体积/L 0.893 1.786 1.786

19.(2010?扬州)叠氮化钠(NaN

3

)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.

应用研究:

(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN

3,迅速分解为Na、N

2

,反应方程式为_________ .

制备研究:

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH

2,再将NaNH

2

与N

2

O反应可生成NaN

3

、NaOH和气体X,该

反应的化学方程式为2NaNH

2+N

2

O=NaN

3

+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的

_________ .

Na

2CO

3

质量分数测定:工业级NaN

3

中常含有少量的Na

2

CO

3

,为测定样品中Na

2

CO

3

的质量分数设

计如图

装置(已知H

2SO

4

溶液与NaN

3

,反应不生成气体).

(3)装置A的作用是_________ .设计的实验步

骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,_________ ;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要测定_________ (填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN

3

中含有Na

2CO

3

的可能原因_________ .

NaN

3

纯度测定:

精确称量0.140g NaN

3样品,设计如图装置,测定其纯度.已知2NaN

3

→3N

2

(NaN

3中的N全部转化为N

2

,其他产物略),反应中放出大量的热.

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差_________ (填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.

(5)使小试管中的NaN

3

样品与M溶液接触的操作是_________ .

(6)使用冷水冷凝的目的是_________ .反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是_________ .

的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N

2

合适的是_________ (填字母序号).

A.100mL

B.1L

C.2L

(8)计算NaN

样品的纯度(写出计算过程).

3

2018-2019年最新江苏徐州市第一中学初升高自主招生

化学模拟精品试卷

(第一套)

参考答案与试题解析

一、选择题(共12小题,每小题3分,满分18分)

1.(3分)甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H

2SO

4

溶液.现向甲杯中加入m克Mg,

向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H

2SO

4

的溶

g≤x<g B.

g>x≥g

C.

x=g

D.

x<g

量的取值范围即可.

解答:解:设与mg镁反应消耗硫酸的质量为x,与mg锌反应消耗硫酸的质量为y,

H 2SO

4

+Mg═MgSO

4

+H

2

98 24

x mg

=,x=g

H 2SO

4

+Zn═ZnSO

4

+H

2

98 65

y mg

=,y=g,

由此可以得出相同质量的镁和锌,镁可以消耗更多质量的硫酸,所以剩余金属一定是镁,那么要使镁有剩余而锌完全反应,则原来硫酸质量x的取值范围为:g≤x<g.

故选:B.

点评:本题考查了金属与酸反应的质量关系,完成此题,可以依据有关反应的化学方程式进行.

2.(3分)某白色粉末可能含有NaOH、Na

2CO

3

、Na

2

SO

4

、NaCl中的一种或几种.为探究白色粉末的性

质,将该粉末放入足量水中,充分搅拌后,把所得溶液分为三份进行实验:

(1)第一份溶液中滴加酚酞后,溶液呈红色;

(2)第二份溶液中滴加稀盐酸后,开始无明显现象,随着盐酸的滴入逐渐有气泡产生;

(3)第三份溶液中滴加BaCl

2

后有白色沉淀生成,过滤,所得沉淀全部溶于稀盐酸,分析实验得出

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3.(3分)小婧做探究性实验:用称量法测定铁在O

2中燃烧的产物.发现5.6g铁在足量的O

2

中燃烧

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量,然后进行比较,得出合理的答案.

解答:解:设5.6g铁完全燃烧生成四氧化三铁的质量为x,则有:

3Fe+2O

2Fe

3

O

4

168 232

5.6g x

=

x≈7.7g

而实际上得到的固体质量为7.82g>7.7g,说明生成的另一物质的含氧量比四氧化三铁的含氧量高.

Fe

3O

4

、FeO、Fe

2

O

3

含氧量比较大小,可根据铁原子个数相等将化学式变形,即Fe

6

O

8

、Fe

6

O

6

、Fe

6

O

9

由此可见,Fe

2O

3

含氧量高于四氧化三铁.

故选D.

点评:本题考查了金属铁的化学性质,完成此题可以依据已有的铁的性质进行.

4.(3分)有Na、S、O、H四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的化合物.甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另﹣种盐,乙能跟氢氧化钠反应生成盐和水,丙能跟盐酸反应生成盐和水,丁呈中性,且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应,生成相应的碱或酸,其中下列推断:①甲﹣定是

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:化学式的计算.

分析:根据物质中某元素的质量分数=×100%,分别计算选项中氯

元素的质量分数,氯元素的质量分数相同的符合题意.

解答:

中氯元素的质量分数为:×100%=35.32%;

解:A.HClO

4

中氯元素的质量分数为:×100%=28.98%;

KClO

3

B.NaClO中氯元素的质量分数为:×100%=47.65%;

KCl中氯元素的质量分数为:×100%=47.65%;

C.KClO中氯元素的质量分数为:×100%=39.23%;

KCl中氯元素的质量分数为:×100%=47.65%;

D.NaCl中氯元素的质量分数为:×100%=60.68%;

KCl中氯元素的质量分数为:×100%=47.65%;

由此可知,选项B符合题意;故选B.

点评:本题考查学生对物质中某元素的质量分数计算方法的掌握与应用的能力.

6.(3分)(2014?南海区二模)已知所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应,其中被还原的元素化合价降低,被氧化的元素化合价升高.海洋中有丰富的资源,如图所示利用海水可获得许多

化工产品.

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8.有一包不纯的Na

2CO

3

样品,其中只含一种杂质,现取该样品5.3g与足量稀盐酸反应生成2.4g CO

2

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对分子质量

解答:解:设该盐为纯净的+2价碳酸盐,设该金属为M,对应的碳酸盐的相对分子质量为x.

MCO

3+2HCl=MCl

2

+CO

2

↑+H

2

O

x 44

5.3g 2.4g

=

解得:x≈97;

由于碳酸钠的相对分子质量为106,所以所含杂质的相对分子质量必须小于97,给定物质中只有碳酸镁的相对分子质量为84,小于97.故选D.

故选D.

点评:本题考查了混合碳酸盐与酸反应生成二氧化碳质量,完成此题,需使用极值法和平均值法.

10.无色溶液可能由K

2CO

3

、MgCl

2

、NaHCO

3

、BaCl

2

溶液中的一种或几种组成.向溶液中加入烧碱溶

液出现白色沉淀,加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体.据此分析,下列判断中正确的是()

①肯定有BaCl

2;②肯定有MgCl

2

;③肯定有NaHCO

3

;④肯定有Na

2

CO

3

或NaHCO

3

⑤肯定没

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11.(2010?常州模拟)Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到相同质量的氢气,其原因是:①Fe、Mg、Al的质量相等,盐酸足量;②Fe、Mg、Al的质量比是56:24:27,盐酸足量;③Fe、Mg、Al的质量比是28:12:9,盐酸足量;④Fe、Mg、Al均为过量,所用盐酸的质量分数和质量都

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符合得到相同质量的氢气的条件.

解答:解:①因为产生氢气的是盐酸中的氢离子,故参与反应的HCl的质量相等,产生的氢气的质量就相等.故④符合;

②假设Fe、Mg、Al 三种金属分别跟稀盐酸充分反应,得到氢气的质量都是2g,

设参与反应的Fe的质量为x,Mg的质量为y,Al的质量为z,

Fe+2HCl═FeCl

2+H

2

↑,Mg+2HCl═MgCl

2

+H

2

↑,2Al+6HCl═2AlCl

3

+3H

2

↑,

56 2 24 2 54 6

x 2g y 2g z 2g

∴=,,,

解之得:x=56g,y=24g,z=18g,

故Fe、Mg、Al的质量比为:56g:24g:18g=28:12:9.

故③符合;①②不符合;

故选A.

点评:本题主要利用化学方程式和假设法解答问题.在利用化学方程式解答问题时,运用假设法,对

14.t℃时,Na

2CO

3

溶解度为Ag,现有饱和Na

2

CO

3

溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%;向该溶液

中投入无水碳酸钠Ag,静置后析出碳酸钠晶体(Na

2CO

3

?10H

2

O)Bg;加水使晶体全部溶解,所得溶液

g

D

:溶液、浊液与溶解度.

分析:

根据固体溶解度的概念和同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%

解答.

解答:解:t℃时,Na CO溶解度为Ag,现有饱和Na CO溶液(100+A)g,溶质质量分数为a%;向

温度下正好饱和;所以加入水的质量为100g,故答案选B.

点评:

同一温度下同种物质的饱和溶液溶质质量分数=×100%.

和MgO组成的混合物,测得其中含镁元素的质量分数为48%.取16.(2012?新乡模拟)由Mg(OH)

2

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计算硫酸镁的质量,混合物与酸的质量和为溶液质量,最后计算溶质的质量分数.

解答:解:混合物中镁元素的质量为10g×48%=4.8g,

设恰好完全反应后溶液中硫酸镁的质量为xg,

由镁元素守恒可知,

Mg~MgSO

4

24 120

4.8g x

解得x=24g,

反应后溶液质量为10g+110g=120g,

则溶液中溶质的质量分数为×100%=20%,

故选:C.

点评:本题考查溶液中溶质质量分数的计算,学生应能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答

17.(2011?平房区二模)已知将氯酸钾加热到较高温度时,氯酸钾可以发生分解放出氧气.现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克,在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止.而后将所得固体加入足量的水中充分溶解后,再向其中加入足量的硝酸银溶液,充分反应后得沉淀的质量为

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质量分数.

解答:解:设与硝酸银反应的氯化钾的质量为x

KCl+AgNO

3═KNO

3

+AgCl↓

74.5 143.5

x 430.5g

x=223.5g

所以原固体混合物分解产生的氧气为:319.5g﹣223.5g=96g 设原固体混合物中氯酸钾的质量为y

2KClO

32KCl+3O

2

245 96

y 96g

y=245g

所以原固体混合物中氯酸钾的质量分数为:×100%=76.7%

故选C

点评:此题是根据化学方程式的计算题,但此题涉及的方程式较多,步骤有点复杂.一需同学们理清二、解答题(共6小题,满分0分)

7.(2011?西城区二模)工业上用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵晶体(NH

4

2

SO

4

,过程如图所示.

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(1)硫酸铵在农业生产上的一种用途是作氮肥,它属于盐(填“酸”、“碱”或“盐”).(2)操作①中需要使用的玻璃仪器有漏斗;从滤液中得到硫酸铵晶体,正确操作顺序是 b →c → a (填序号).

a.过滤 b.加热浓缩 c.冷却结晶

(3)用CaSO

4、NH

3

、CO

2

制备硫酸铵的化学方程式是CaSO

4

+2NH

3

+CO

2

+H

2

O═CaCO

3

↓+(NH

4

2

SO

4

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12.(2010?青岛)某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气和氯化氢中的一种或几种,为了确定其成分,将该气体依次进行如下实验(假设各步均完全反应):

①通过浓硫酸,浓硫酸质量增加;②通过澄清石灰水,石灰水不变浑浊;③先通过浓硫酸,再通过灼热的氧化铜,固体由黑色变成红色;④通过无水硫酸铜,固体不变色(无水硫酸铜具有遇水变蓝的性质);⑤通过澄清石灰水,石灰水变浑浊.

请根据上述实验现象推断,并用化学式填空:该气体中一定有H

2O CO ,一定没有H

2

,无法确

定的是CO

2

HCl .

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13.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种,某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分.

【考试必备】2018-2019年最新江苏徐州市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

该学生观察到如下化学现象:装置A中澄清的石灰水变白色浑浊,装置B中白色无水硫酸铜变蓝,装

色浑浊,装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色.该学生从上述实验现象中得出如下结论:气体中①肯定不含二氧化碳,②肯定含一氧化碳,③肯定含水蒸气,④肯定含氢气,⑤可能含氮气.请你分析:(1)上述不正确的结论是(填代号)①③④,你认为不正确的原因是装置A中澄清的石灰水变白色浑浊说明含有二氧化碳;装置B中无水硫酸铜变蓝色可能是从澄清石灰水中带出来的水蒸气;.

(2)上述正确的结论是(填代号)②⑤.

(3)当使本实验有可能得出更多的正确结论,可将各实验仪器重新连接,你认为的连接次序是(从左到右填写仪器代号)BACDFE .

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15.某校的化学学习小组根据下面给出的药品和实验装置,设计一个实验,粗略测定由铜和锌两种金属组成的合金﹣黄铜中锌的质量分数(黄铜已加工成粉末).实验装置如图(另有托盘天平可用):

【考试必备】2018-2019年最新江苏徐州市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

【药品】稀硫酸、浓硫酸、氧化铜

【分析与思考】同学们通过充分“交流﹣分析﹣讨论”后一致认为,设计以下三种实验方案可测出黄铜中锌的质量分数.C装置中,提供热源的仪器名称是酒精灯酒精灯,三种方案都必需选用的药品是稀硫酸稀硫酸.同学们用过量该药品与称取的ag黄铜粉样品进行充分反应后,实验中测定了以下

②过滤、洗涤、烘干后,测定漏斗中剩余固体的纯净质量为Cg;

③充分反应后,测定A装置中仪器和药品总质量减少了d克.

【方案一】小悦同学仅选用一个实验装置 A 进行实验,用测定数据③,通过计算可求出黄铜中锌的质量分数为(写计算结果)×100% 装置A中发生反应的化学方程式为

Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

【方案二】小华同学选用两个装置A、G (填装置编号,以下同)进行实验,并用测定数据②(填数据编号,以下同),通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数.

【方案三】小琳同学选用三个实验装置进行实验,装置连接的顺序是(用装置接口处的编号表示)①→⑧→⑨→⑦,并用测定的数据①,通过计算也求出了黄铜中锌的质量分数.

【反思与评价】同学们对上述三种实验方案进行了综合评价,一致认为方案一一简单易行.

:科学探究.

分析:【方案一】要求锌的质量分数,已知合金的质量,因铜不与酸反应,必须求出锌的质量,根据锌元素的质量分数=×100%可求得;

【方案二】因铜不反应,可称出铜的质量

【方案三】是利用氢气的量根据化学方程式求锌的质量

解答:解:【方案一】“A装置中仪器和药品总质量减少了d克”根据质量守恒定律应是放出的氢气的质量;

设锌的质量锌的质量为X

Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

65 2

X dg

x=32.5dg

黄铜中锌的质量分数为:

故答案为:A,③,×100%、Zn+H

2SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑;

【方案二】因铜不反应,可称出铜的质量,用总质量减去铜的质量,可进一步求得锌的质量故答案为:A、G;②

【方案三】“小琳同学选用三个实验装置进行实验”可确定是利用氢气的量求锌的质量;故答案为:①→⑧→⑨→⑦;①

点评:本题考查了图示和化学反应相结合的通过化学方程式进行计算,问题难度逐渐加大;解答本题

18.某实验小组欲测定某白色粉末(已知是碳酸钠与碳酸氢钠的混合物)的组成,取三份质量不同的样品甲、乙、丙分别与30g稀盐酸充分反应,得到的常温常压下气体体积关系如下表,试求:(1)样品中碳酸钠的质量分数?

【考试必备】2018-2019年最新江苏徐州市第一中学初升高自主招生化学模拟精品试卷【含解析】【4套试卷】

钠和碳酸氢钠的质量求解消耗盐酸的质量,进而求出质量分数.

解答:解:(1)由表分析可知,第二次反应恰好完全反应,第二次反应生成的二氧化碳质量为1.786g ×1.97g/L=3.52g

设7.60克混合物中含碳酸钠质量为x.生成的二氧化碳质量为y,则7.60克混合物中含碳酸氢钠质量为7.60g﹣x.生成的二氧化碳质量为3.52g﹣y

Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

106 44 X y

NaHCO

3+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

84 44

7.6g﹣x 3.52g﹣y

得方程组:

得:x=4.24g y=1.76g

所以碳酸钠的质量分数为:×100%=55.79%

答:样品中碳酸钠的质量分数为55.79%

(2)设7.60克混合物中碳酸钠消耗的HCl质量为a,碳酸氢钠消耗的HCl质量为b

Na

2CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

106 73

4.24g a

解之得:a=2.92g

NaHCO

3+HCl=NaCl+H

2

O+CO

2

84 36.5

3.36g b

解之得 b=1.46g

所以盐酸的质量分数为:×100%=14.60%

答:稀盐酸的质量分数为14.60%

点评:根据化学反应方程式的计算的步骤一般分为六步:

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19.(2010?扬州)叠氮化钠(NaN

3

)被广泛应用于汽车安全气囊,某兴趣小组对其进行下列研究.应用研究:

(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN

3,迅速分解为Na、N

2

,反应方程式为2NaN

3

2Na+3N

2

↑.

制备研究:

(2)将金属钠与液态氨反应得NaNH

2,再将NaNH

2

与N

2

O反应可生成NaN

3

、NaOH和气体X,该反应的

化学方程式为2NaNH

2+N

2

O=NaN

3

+NaOH+X,实验室检验X气体使用的试纸是湿润的无色酚酞试纸或红

色石蕊试纸.

Na

2CO

3

质量分数测定:工业级NaN

3

中常含有少量的Na

2

CO

3

,为测定样品中Na

2

CO

3

的质量分数设计如图

装置(已知H

2SO

4

溶液与NaN

3

,反应不生成气体).

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(3)装置A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气.设计的实验步

骤为:①精确称量样品,检查装置气密性;②打开弹簧夹,鼓入空气,称量装置C;③关闭弹簧夹,打开分液漏斗活塞;④再打开弹簧夹,鼓入空气;⑤再次称量装置C.计算碳酸钠含量至少需要

测定 3 (填数字)个数据.根据制备反应,分析工业级NaN

3中含有Na

2

CO

3

的可能原因制备过程

中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的.NaN

3

纯度测定:

精确称量0.140g NaN

3样品,设计如图装置,测定其纯度.已知2NaN

3

→3N

2

(NaN

3中的N全部转化为N

2

,其他产物略),反应中放出大量的热.

(4)检查该装置气密性的方法是连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,两边高度差不变(填“变大”、“变小”或“不变”),说明气密性良好.(5)使小试管中的NaN

3

样品与M溶液接触的操作是使锥形瓶倾斜.

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(6)使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气.反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度,并使两边液面相平,反应后读数时,还需要进行的操作是调节量气管使两侧的液面保持水平.(7)常温下测得量气管读数为67.2mL(N

2

的密度为1.25g/L),则实验中选用的量气管规格合适的是

A (填字母序号).

A.100mL

B.1L

C.2L

(8)计算NaN

3

样品的纯度(写出计算过程).

(8)先根据体积和密谋计算氮气的体积,再利用关系式2NaN

3→3N

2

计算NaN

3

样品的纯度.

解答:解:(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN

3迅速分解为Na、N

2

,即反应物是NaN

3

,生成物是

Na、N

2,条件是撞击,所以反应方程式为 2NaN

3

2Na+3N

2

↑.

(2)根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,可确定气体X为氨气,氨水呈碱性,检验时用无色酚酞试纸或红色石蕊试纸.

(3)碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠,二者既能吸收水分,又能吸收二氧化碳气体,所以A的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气;④再打开弹簧夹,鼓入空气能将装置中残留的二氧化碳全部排入BC装置;计算碳酸钠含量,要知道样品的质量、反应前后C装置的质量,

共3个数据;制备工业级NaN

3时同时生成氢氧化钠,它能和空气中的二氧化碳反应生成Na

2

CO

3

(4)连接好装置,从水准瓶注水,量气管中液面与右边液面形成高度差,做好标记,一段时间后,如装置严密,装置内气压不变,两边高度差不变.

(6)反应可能产生水蒸气,使用冷水冷凝的目的是除去生成的气体中的水蒸气;为了排除两侧液面不水平,液柱形成的压强对气体体积大小有影响,反应后读数时,还需要进行的操作是调节量气管使,两侧的液面保持水平.

(7)量取体积时,量筒的量程要和所测体积相近,且只能一次量出,所以选100mL的量筒.(8)解:生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g.

设NaN

3

样品的纯度X

2NaN

3→3N

2

130 84

X×0.140g 0.084g

X=92.86%

答:NaN

3

样品的纯度92.86%.

故答案为:(1)2NaN

32Na+3N

2

↑;

(2)无色酚酞试纸或红色石蕊试纸;

(3)除去空气中的二氧化碳和水蒸气;鼓入空气;3;制备过程中未除净的氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成的;

(4)不变;

(5)使锥形瓶倾斜;

(6)除去生成的气体中的水蒸气;调节量气管使,两侧的液面保持水平;

(7)A;

(8)解:生成氮气的质量为67.2mL÷1000mL/L×1.25g/L=0.084g.

设NaN

3

样品的纯度X

2NaN

3→3N

2

130 84

X×0.140g 0.084g

X=92.86%

答:NaN

3

样品的纯度92.86%..

点评:综合实验涉及知识面广,对学生思维能力要求高,既考查知识的识记、理解、迁移、运用,又