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高二下学期化学周考卷(3)

岑巩县第一中学2014-2015学年度下学期高二年级第三次周考卷

化学

一、选择题(每小题3分,共54分)

1、下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是

A.碘和氯化钾B.金刚石和重晶石

C.二氧化硅和干冰D.软脂酸甘油酯和冰醋酸

2、下列叙述中正确的是

A.金属的熔点和沸点都很高

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

3、下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是

A.HNO2>HNO3B.HNO3>H3PO4C.HClO>HClO2D.H2CO3>HNO3

4、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误

..的是

元素I1I2I3I4

X 496 4562 6912 9543

Y 578 1817 2745 11600

A.元素X的常见化合价是+1价

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl

D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

5、下列说法错误

..的是

A.s轨道呈圆形,p轨道呈哑铃形

B.Cu元素在元素周期表的ds区

C.1.5g CH3+中含有的电子数为0.8N A

D.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

6、用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构,两个结论都正确的是

A.直线形;三角锥形B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形D.V形;平面三角形

7、已知氯化铝易溶于苯和乙醚,其熔点为190℃,则下列结论错误

..的是

A.氯化铝是电解质B.固体氯化铝是分子晶体

C.可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝D.氯化铝为非极性分子

8、2001年诺贝尔化学奖授予“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学

家。在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”,凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是

A.CBr2F2B.CH3CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CHOHCOOH

9、在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是

A.熔点:CO2>KCl>SiO2 B.水溶性:H2S>HCl>SO2

C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:HF>H2O>NH3

10、下列各项的叙述都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是

A.水中的分子间作用力和硫化氢分子中的分子间作用力

B.相同条件下,H2分别与Cl2、F2反应的反应速率

C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能

D.甲烷分子中C—H键的极性和氨分子中N—H键的极性

11、以下说法正确的是

A.石墨与金刚石都属于原子晶体

B.干冰气化破坏了化学键

C.共价化合物可能含离子键

D

.由于冰晶体中存在氢键,冰晶体为非密堆积

12.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力。下列物质:①Na2O2、②SiO2、③石墨、

④金刚石、⑤CaCl2、⑥干冰,其中含有两种不同类型的作用力的是

A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

13、下面的排序不.正确的是

A.晶体熔点的高低:>

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

14、某元素M的单质1.8g在过量的O2中充分燃烧,得到M2O33.4g,已知M原子核外电子数比核内中

子数少1。该元素在周期表中的位置(提示:O的相对原子质量为16)

A.第2周期ⅢA族B.第2周期ⅥA族

C.第3周期ⅤA族D.第3周期ⅢA族

15、通过复习总结,你认为下列对化学知识概括合理的组合是

①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物

②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键

③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质

⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大

⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

A.只有①②⑥B.只有③④C.只有③⑥D.只有⑤⑥

16、关于晶体和非晶体的说法,正确的是

A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列,因此,在各个不同的方向上具有相同的物理性质

B .晶体在熔化过程中需要不断的吸热,温度不断地升高

C .普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同

D .晶体和非晶体之间不可以相互转化

17、下列有关金属的说法正确的是

A .金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B .镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C .金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强

D .金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 18、右图是元素周期表的一部分,关于元素X 、Y 、Z 的叙述正确的是

①X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐;②Y 、Z 的气态氢化物水溶液的酸性Y <Z ;③Z 的单质常温下是液体,可与铁粉反应;④Z 的原子序数比Y 大19;⑤Z 所在的周期中含有32种元素。

A .①②③④

B .①②③④⑤

C .只有③

D .只有①④ 二、简答填空题(共46分) 19、(6分)简答题

(1)在一般情况下,当物体的温度升高时,物体的体积膨胀、密度减小。但冰温度升高熔化成水,体积会变小,密度变大。试用晶体有关知识解释其原因。

(2)试从结构上解释:含氧酸酸性强弱HClO

20、(8分)随着科学技术的发展,阿佛加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现

有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:

①将NaCl 固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl 固体并转移到定容仪器A 中。 ②用滴定管向A 仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A 仪器的刻度,计算出

NaCl 固体的体积为V cm 3。

(1)步骤①中仪器A 最好使用 (填序号) A .量筒 B .烧杯 C .容量瓶 D .试管

(2)步骤②能否用水代替苯 ,理由是 (3)已知NaCl 晶体中,靠得最近的Na +、Cl —间的距离为a cm (如上图),则用上述方法测得的阿佛加德

常数N A 的表达式为 。

21、(8分)m 、n 、x 、y 四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。 已知它们的原子序数总和为46,则:

(1)元素n 的气态氢化物的分子式为

(2)m 与y 所形成的化合物属 分子,(填“极性”或“非极性”) (3)x 原子的价电子排布图为

(4)检验y 的-1价阴离子的离子方程式为

22、(14分)X 、Y 、Z 、

Q 、E 五种元素中,X 原子核外的M 层中只有两对成对电子,Y 原子核外的L

层电子数是K 层的两倍,Z 是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q 的核电荷数是X 与Z 的核电荷数之和,E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题:

(1)XZ 2与YZ 2分子在水中的溶解度较大的是 (用分子式表示),理由是 。

(2)Q 元素的原子结构示意图为 ,

(3)用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键 , , , 。

(提示:氢键的表示方法为A-H …B)

23、(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T 3+的核外电子排布式是: ,

(2)Q 、R 、M 的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示), (3)下列有关上述元素的说法中,正确的是: (填序号), ①G 单质的熔点高于J 单质,是因为G 单质的金属键较强 ②J 比X 活泼,所以J 可以在溶液中置换出X ③将J 2M 2溶于水,要破坏离子键和共价键

④RE 3沸点高于QE 4,主要是因为前者相对分子质量较大 ⑤一个Q 2E 4分子中含有五个σ键和一个π键

(4)加拿大天文台在太空发现了EQ 9R ,已知分子中所有原子均形成

8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键。写出其结构式: ,

(5)G 与R 单质直接化合生成一种离子化合物G 3

R 。该晶体具有类

似石墨的层状结构。每层中,G 原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R 原子。层与层之间还夹杂一定数量的原

子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G 或R 的元素符号)。

R X

Y Z

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