新疆乌鲁木齐市第一中学2014届高三上学期第一次月考化学试题

（请将答案写在答题纸上）

命题人：唐建华

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Br80

Al:27 Si:28 Fe:56 Cl:35.5 Ca:40 Cu:64 S:32 Ag:108

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）

1..可以检验乙醇中是否含有水的试剂是

A．无水硫酸铜B．生石灰C．金属钠D．胆矾

2．下列分子式表示的一定是纯净物的是

A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2

3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为2：6：3，则A、B、C三种醇的羟基数之比为

A．3：2：1 B．3：1：2 C．2：1：3 D．2：6：3

4．下列物质分子间不存在氢键的是

A．水B．甲醇C．乙醇D．乙烷

5．某有机物与过量的金属钠反应，得到V A升气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体V B升(同温、同压)，若V A>V B，则该有机物可能是

A.HOCH2CH2OH

B.CH3COOH

C. HOOC-COOH

D.HOOC-C6H4-OH

6.用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是

A．溴水B．FeCl3溶液C．金属钠D．CuO

7 橙花醇具有玫瑰及苹果香气可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是

A.既能发生取代反应，也能发生加成反应

B.在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C.1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）

D.1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

8.甲醛，乙醛，丙醛组成的混和物中，氢元素占质量百分组成为9%，则混和物中氧元素占质量百分组成为

A. 37%

B. 16%

C. 6.6%

D.无法确定

9．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有

A．8种B．14种C．16种D．18种

1.0.已知乙烯醇（CH2=CHOH）不稳定，可自动转化为乙醛；二元醇可脱水生成环状化合物，现有1 mol乙二醇在一定条件下脱去1molH2O,所得产物的结构简式有下列几种，其中不可能的是

A．只有①B．只有①④C．只有①⑤D．①②③④⑤全部

11．已知柠檬醛的结构简式为根据已有知识判定下列说法不正确的是

A．它可使KMnO4溶液褪色B．它可跟银氨溶液生成银镜

C．它可使溴水褪色D．它被催化加氢后最终产物的化学式为C10H20O

12.ABS合成树脂的结构可表示为：

则生成该树脂的单体的种类和化学反应所属类型正确的是

A．1种加聚反应B．2种缩聚反应

C．3种加聚反应D．3种缩聚反应

13.下列各组物质中，互为同系物的是

C．硬脂酸与油酸D．甲醇与乙二醇

14.关于天然橡胶（聚异戊二烯）的下列叙述中，不正确的是

A. 天然橡胶是天然高分子化合物

B. 天然橡胶受空气、日光作用会被还原而老化

C. 天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂

D. 天然橡胶含有双键，能发生加成反应

15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对

B．在熔融状态下，lmol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA

C．7.8g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NA

D．在含4mol Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

16．下列物质分类不正确的是

A.化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B.非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C.同素异形体：活性炭，C60，石墨烯。金刚石

D.混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸，漂白粉

17.下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是

A．石墨、食醋B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOH D．稀硫酸、蔗糖18. 在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3-溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋；②NH4+③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO2-○6SO42-离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是

A．③⑤⑥ B．④⑤⑥C．①②⑤ D．①③④

19.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol ·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4

B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、AlO－2、Cl－

C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3

20. 在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是

A.V3＞V2＞V4＞V1

B. V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4

D.V2＞V3＞V1＞V4

21.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：

后，下列叙述正确的是

A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%

B. 混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%

C. 混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%

D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%

22.将0.4gNaOH和1.06g Na 2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol〃L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

二、填空题（共38分）

23.(8分)(1)在标准状况下，①6.72 L CH4气体②3.01×1023个HCl气体分子③13.6 g H2S气体④0.2 mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)标准状况下四种气体的体积_______________________．

(2) 按体积比为2:3所组成的O2、CO2，混合气体100g在标准状况下体积为___ L。

(3) 同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重113 g，该气体的相对分子质量为

(4) 标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的1/2时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________。

24.（5分）下列表中括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质

除去，将所选的试剂及装置的编号填入表中，

分离装置：A分液装置，B过滤装置，C蒸馏装置，D洗气装置

25..（5分）安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多。

(1)聚偏二氯乙烯(CCI2—CH2n具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料。它是由________________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

(2)劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH=CH—CH2—CH=CH—(CH2)7COOH]含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是________。

A．分子式为C18H34O2 B．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C．能和NaOH溶液反应D．能使酸性KMnO4溶液褪色

(3)假酒中甲醇(CH3OH)含量超标，请写出Na和甲醇反应的化学方程式：__________________________________

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明

淀粉已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：__________________________________ 26．（10分）已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）在①～⑥6个反应中，属于取代反应的是（填反应编号）。（2）写出物质的结构简式：F ，I 。（3）写出下列化学方程式：

①

⑥

27.（10分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、

Al3+、Fe2+、CI-、CO32?、NO3?中的几种。①若加入锌粒，产

生无色无味的氢气；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，

且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如

图所示。回答下列问题：

（1）溶液中肯定不存在的离子是

（2）溶液中肯定存在的阳离子是其物质的

量之比是

（3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是

(4)溶液中可能存在的离子是。

三、实验题(10分)

28.（10分）实验室需要480 mL0.5 mol/L硫酸溶液。根据溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________(填仪器名称)。

(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液

E．量取一定体积的液体F．用来加热溶解固体溶质

(3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是___________________________________________。

（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将所配溶液的物质的量浓度有何影响？将“偏高”、“偏低”、或“无影响”填入空格中。

○1向容量瓶中倾倒溶液时，有少量溶液流到瓶外

○2没有将洗涤液注入容量瓶中

○3用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数

○4定容时，仰视观察容量瓶刻度线

四.计算题：(8分)

29.（4分）在标准状况下将100升的氨气溶于1升水中（水的密度为1g/ml），所得溶液密度为0.9g/ml，求所得溶液的质量分数和物质的量浓度。（保留一位小数）

30.（4分）由碳、氢、氧三种元素组成的某有机物，分子中共含有10个原子，其核外共有32个电子，1mol该有机物在氧气中完全燃烧时需要4molO2，回答:

(1)若该有机物可使溴水褪色，但不发生银镜反应，取0.2mol该有机物与足量钠反应，能产生2.24L H2 (标况)，则该有机物的结构简式式可能是什么?

(2)若该有机物能发生银镜反应，则其结构简式是什么? 写出它与氢气，银氨溶液和新制的氢氧化铜发生反应的化学方程式。

乌鲁木齐市第一中学2013—2014学年

高中三年级第一次月考

化学参考答案

一、选择题（每小题只有1个正确选项，每题2分，共44分）

二、填空题（38分）

26.（10分）答案：（1）①③④⑤

（2）

COOCH 2CH 3；

（3）+Cl CH CH 23???→?催化剂CH 2CH 3HCl +