2007年高考天津理综化学试题和参考答案
第I卷
本卷共21题,每题6分,共126分。在每题列出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65
7.2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期8.为达到预期的实验目的,下列操作正确的是
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液,将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制备F(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液,分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差,锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
9.下列关于粒子结构的描述不正确的是
A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C.CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 N A(N A代表阿伏加德罗常数的值)10.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。常温下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是
A.V(NaOH)== 0时,c(W)== 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL时,不可能存在c(Na+)== 2 c(C2O2
4-)+ c(HC
2
O
4
-)
C.V(NaOH)== 10 mL时,c(W)== 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL时,c(Na+)> c(C2O2
4-)>c(HC
2
O
4
-)
11.25 ℃时,水的电离达到平衡:H2O
H++ OH-;ΔH > 0 ,下列叙述正确的是A.向水中加人稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,K w不变
C.向水中加人少量固体CH3COONa ,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,K w增大,pH不变
l2.下列有关工业生产的叙述正确的是
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的C12进入阳极室
D .电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
13.天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO 2),充电时LiCoO 2中Li 被氧化,Li +迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C 6)中,以LiC 6表示。电池反应为LiCoO 2 + C 6 充电
放电 CoO 2 + LiC 6 ,下列说法正确的是
A .充电时,电池的负极反应为 LiC 6 - e - == Li + C 6
B .放电时,电池的正极反应为 CoO 2 + Li + + e -
== LiCoO 2 ,
C .羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D .锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
参考答案:
7.A 8.C 9.C 10.D 11.B 12.D 13.B 第Ⅱ卷
26.(14分)U 、V 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的六种常见元素。Y 的单质在W 2
中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z 和W 元素形成的化合物Z 3W 4具有磁性。U 的单质在W 2中燃烧可生成UW 和UW 2两种气体。X 的单质是一种金属,该金属在UW 2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题:
⑴.V 的单质分子的结构式为_______________;XW 的电子式为____________;
Z 元素在周期表中的位置是_____________。
⑵.U 元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________。
① 原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体
⑶.U 、V 、W 形成的10电子氢化物中,U 、V 的氢化物沸点较低的是(写化学式)____________;V 、W 的氢化物分子结合H +能力较强的是(写化学式)______________,用一个离子方程式加以证明____________________________________________________。
⑷.YW 2气体通人BaCl 2和HNO 3的混合溶液,生成白色沉淀和无色气体VW ,有关反应的离
子方程式为__________________________________________,由此可知VW 和YW 2还原性较强的是(写化学式)______________________________。
参考答案:
⑴.N≡N .
第4周期,第VIII 族 ⑵.① ③
⑶.CH 4 NH 3 NH 3 + H3O + ==== NH 4+
+ H 2O
⑷.3SO 2 + 2NO 3- + 3Ba 2+ + 2H 2O ==== 3BaSO 4 ↓ + 2NO + 4H + SO 2
27.(19分)奶油中有一种只含C 、H 、O 的化合物A 。A 可用作香料,其相对分子质量为
88,分子中C 、H 、O 原子个数比为2:4:1 。
⑴.A 的分子式为___________。
⑵.写出与A分子式相同的所有酯的结构简式:
_________________________________________________________________________。
已知:
A中含有碳氧双键,与A相关的反应如下:
⑶.写出A → E、E → F的反应类型:A → E ___________、E → F ___________。
⑷.写出A、C、F的结构简式:A _____________、C ____________、F ___________。
⑸.写出B → D反应的化学方程式:_________________________________________。
⑹.在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G,G的一氯代物只有一种,写出G的结构简式:________________。A → G的反应类型为_________。
参考答案:
⑴.C4H8O2
⑵.CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3
HCOOCH(CH3)2HCOOCH2CH2CH3
⑶.取代反应消去反应
⑷.CH3CHO
⑸.
⑹.氧化反应
28.(19分)二氯化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12,某化学研究性学习小组查阅了有关资料,得到如下信息:
①将干燥的氯气在110℃~140℃与硫反应,即可得S2C12粗品。
②
设计实验装置图如下:
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善,请你提出改进意见
________________________________________________________________________。 利用改进后的正确装置进行实验,请回答下列问题:
⑵.B 中反应的离子方程式:_________________________________________________; E 中反应的化学方程式:_________________________________________________。 ⑶.C 、D 中的试剂分别是__________________________、_______________________。 ⑷.仪器A 、B 的名称分别是____________、____________,F 的作用是___________。 ⑸.如果在加热E 时温度过高,对实验结果的影响是_____________________________, 在F 中可能出现的现象是________________________________________________。 ⑹.S 2C12粗品中可能混有的杂质是(填写两种)______________、________________,为了提高S 2C12的纯度,关键的操作是控制好温度和______________________________。 参考答案:
⑴.用导管将A 的上口和B 相连(或将A 换成恒压滴液漏斗)
在G 和H 之间增加干燥装置
⑵.MnO 2 + 4 H + +2 C1- == Mn 2+ + C12 ↑+ 2H 2O
2 S + C12 ?S 2C12
⑶.饱和食盐水(或水) 浓硫酸
⑷.分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
⑸.产率降低 ;有固体产生(或其他正确描述)
⑹.SCl 2、C12、S (任写其中两种即可);控制浓盐酸的滴速不要过快
29.(14分)黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用浓度为
0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。
已知:SO2 + 2Fe3++ 2H2O == SO2-+ 2Fe2++ 4H+
+ 6 Fe2++ 14 H+== 2 Cr3++ 6 Fe3++ 7 H2O
Cr2O2
7
⑴.样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________________。
⑵.若灼烧6 g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83 kJ热量,产生的SO3与水全部化合生成H2SO4,放出13.03 kJ热量,写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式:______________________________________________________________________。
⑶.煅烧10 t上述黄铁矿,理论上产生SO2的体积(标准状况)为_______________L,制得98%的硫酸质量为__________ t ,SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是_______ kJ。参考答案:
⑴.90.00%
⑵.SO3(g)+ H2O⑴ == H2SO4⑴;△H == -130.3 kJ/mol
⑶.3.36 × 106;15 ;3.43×107
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间:50分钟满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。) 1.分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体,其中既能发生银镜反应,又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A.10种 B.12种 C.14种 D.16种 2.下列有关离子的各种说法中,正确的是( )。 A.金属钠溶于足量水中的离子方程式:Na+2H2O===Na++H2↑+2OH- B.加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH+4、Na+、NO-3、Cl-可以大量共存 C.等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合,溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(NH+4)>c(OH-)>c(H+) D.等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K+)=c(H2X)+c(HX-)+c(X2-) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 C.原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D.熔沸点:X2R>X2Y
2018年普通高等学校招生全国统一测试<浙江卷) 理科综合化学试卷 相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7.下列说法不正确的是 A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水<含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C.某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞
2018年天津高考理科综合真题及答案 物理部分 理科综合共300分,考试用时150分钟。 物理试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至3页,第Ⅱ卷4至7页,共120分。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共8题,每题6分,共48分。 一、单项选择题(每小题6分,共30分。每小题给出的四个选项中,只有一个选项是正确 的) 1.国家大科学过程——中国散裂中子源(CSNS)于2017年8月28日首次打靶成功,获得中子束流,可以为诸多领域的研究和工业应用提供先进的研究平台,下列核反应中放出的粒子为中子的是 A.14 7N俘获一个α粒子,产生17 8 O并放出一个粒子 B.27 13Al俘获一个α粒子,产生30 15 P并放出一个粒子 C.11 5B俘获一个质子,产生8 4 Be并放出一个粒子 D.6 3Li俘获一个质子,产生3 2 He并放出一个粒子 2.滑雪运动深受人民群众喜爱,某滑雪运动员(可视为质点)由坡道进入竖直面内的圆弧形滑道AB,从滑道的A点滑行到最低点B的过程中,由于摩擦力的存在,运动员的速率
不变,则运动员沿AB 下滑过程中 A .所受合外力始终为零 B .所受摩擦力大小不变 C .合外力做功一定为零 D .机械能始终保持不变 3.如图所示,实线表示某电场的电场线(方向未标出),虚线是一带负电的粒子只在电场 力作用下的运动轨迹,设M 点和N 点的电势分别为M N ??、,粒子在M 和N 时加速度大小分别为M N a a 、,速度大小分别为M N v v 、,电势能分别为P P M N E E 、。下列判断正确的是 A .M N M N v v a a <<, B .M N M N v v ??<<, C .P P M N M N E E ??<<, D .P P M N M N a a E E <<, 4.教学用发电机能够产生正弦式交变电流。利用该发电机(内阻可忽略)通过理想变压器 向定值电阻R 供电,电路如图所示,理想交流电流表A 、理想交流电压表V 的读数分别为I 、U ,R 消耗的功率为P 。若发电机线圈的转速变为原来的12 ,则 A .R 消耗的功率变为12 P B .电压表V 的读数变为1 2U C .电流表A 的读数变为2I D .通过R 的交变电流频率不变
2010年普通高等学校招生全国统一考试(浙江卷) 理科综合能力测试 物理部分试题、解析、命题思路及评析 一、2010年浙江高考理科综合物理试题命题思路 着眼基础减轻负担 物理命题着眼基础知识、基本技能、基本方法的考核。如第19题、第23题侧重考查了电场性质、楞次定律、法拉第电磁感应定律、力的平衡条件的应用等基础知识和基本方法。注重主干知识和核心内容的考核。其中主干知识力学、电学部分占理综(物理)卷分值的85%以上。如22、23、24题侧重考查了力和运动、能的转化和守恒的核心内容。 强调解决物理问题通用方法的运用,淡化解题技巧,避免繁复计算。试题设计有利于那些注重分析物理过程、掌握基本技能和基本方法的学生取得好成绩,有利于减少教学中大量练习,减轻学生负担,给中学物理教学以正确的导向。 联系实际注重建模 命题注重物理知识与实际的联系,通过对一些实际问题的分析,在合理的近似下建立物理模型,考核学生灵活运用物理规律和方法解决实际问题的能力。如15、17、20题都是涉及生活、生产中的实际问题。第23题以当前能源中的热点问题光电池为情境,要求通过建模解决。通过对这些试题的考核,引导学生关注STSE(科学技术社会环境),重视物理规律的灵活应用,物理模型的建立。 重视实践体现探究 命题关注知识的获取过程,在对学生动手能力的考核的同时,考核了学生的观察能力和对实验数据处理的能力;并要求学生在遇到新情境时会用学过的物理知识和规律进行探究。如21题I要求学生会用学过的物理知识判断所测量的数据的正确及如何用正确的方法来测量;21题Ⅱ要求学生对新给的电阻与电流图象的特征进行分析和解释,使做过实验与没做过实验有区别,认真做与不认真做有区别。如(I B)13题中关于建发电站的问题,要求学生根据题意进行分析,解答可以开放,有利于学生创新思维的培养。 对接课改稳中求进 命题理念承前启后,稳中求新,逐步推进。试题在实验题的设计、试题的开放性、探究性、联系实际方面有所创新,比上年更多地体现新课改的理念。既有利于高校选拔优秀的人才,又有利于中学物理课改的顺利进行。全卷在考核基础知识的同时,注重对科学方法及科学态度的考核,通过减少题量,使学生有更多的思考时间,加强了对学生探究能力及发散性思维的考核。
2018年天津市高考数学试卷(理科) 一.选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.(5分)设全集为R,集合A={x|0<x<2},B={x|x≥1},则A∩(?R B)=()A.{x|0<x≤1}B.{x|0<x<1}C.{x|1≤x<2}D.{x|0<x<2} 2.(5分)设变量x,y满足约束条件,则目标函数z=3x+5y的最大值 为() A.6 B.19 C.21 D.45 3.(5分)阅读如图的程序框图,运行相应的程序,若输入N的值为20,则输出T的值为() A.1 B.2 C.3 D.4 4.(5分)设x∈R,则“|x﹣|<”是“x3<1”的()
A.充分而不必要条件B.必要而不充分条件 C.充要条件D.既不充分也不必要条件 5.(5分)已知a=log 2e,b=ln2,c=log,则a,b,c的大小关系为() A.a>b>c B.b>a>c C.c>b>a D.c>a>b 6.(5分)将函数y=sin(2x+)的图象向右平移个单位长度,所得图象对应的函数() A.在区间[,]上单调递增B.在区间[,π]上单调递减 C.在区间[,]上单调递增D.在区间[,2π]上单调递减 7.(5分)已知双曲线=1(a>0,b>0)的离心率为2,过右焦点且垂直 于x轴的直线与双曲线交于A,B两点.设A,B到双曲线的同一条渐近线的距离分别为d1和d2,且d1+d2=6,则双曲线的方程为() A.﹣=1 B.﹣=1 C.﹣=1 D.﹣=1 8.(5分)如图,在平面四边形ABCD中,AB⊥BC,AD⊥CD,∠BAD=120°,AB=AD=1.若 点E为边CD上的动点,则的最小值为() A.B.C.D.3 二.填空题:本大题共6小题,每小题5分,共30分. 9.(5分)i是虚数单位,复数=. 10.(5分)在(x﹣)5的展开式中,x2的系数为. 11.(5分)已知正方体ABCD﹣A1B1C1D1的棱长为1,除面ABCD外,该正方体
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一:选择题(共7题,每题6分,共42分) 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气,对减缓燃料危机具有重要的意义,其反应历程示意图如下: 下列说法不正确的是() A.合成气的主要成分为CO和H2 B.①→②既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成 C.①→②吸收能量 D.Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下,最终生成CO和H2,故A正确;化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成,由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂,又有碳氧键的形成,故B正确;①的能量总和大于②的能量总和,则①→②的过程放出能量,故C错误;由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化,则Ni为催化剂,故D正确。 8.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1 mol该中间体,最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点,吲哚的分子式为C8H7N,故A错误;苯环是平面正六边形,—CHO中C是sp2杂化,立体构型是平面形,因此苯甲醛中所有原子可能全部共面,故B错误;苯甲醛中含有醛基,能使新制氢氧化铜悬浊液加热时,出现红色沉淀,中间体中不含醛基,加入新制氢氧化铜悬浊液无现象,可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体,故C正确;1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键,因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应,故D错误。 9.实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
绝密★考试结束前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 可能用到的相对原子质量: 7.下列说法不.正.确.的是 A.液晶态介于晶体状态和液态之间,液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B.常压下,0℃时冰的密度比水的密度小,水在4℃时密度最大,这些都与分子间的氢键有关 C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8.下列说法正确的是 A.为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时,在蒸馏烧瓶中应加入沸石,以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加 C.在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42ˉ或SO23ˉ D.提纯混有少量硝酸钾的氯化钠,应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W 为短周期元素,W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A.X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递 增 B.Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化 第9 题表物的水化物的酸性依次递增 C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T 元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性 10.下列说法不.正.确.的是 A.己烷有4种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制 得| CH3
生物部分 第Ⅰ卷 注意事项: 1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 1.下列关于人体神经调节的叙述,正确的是 A.结构基础是反射弧 B.不受激素影响 C.不存在信息传递 D.能直接消灭入侵病原体 2.芦笋是雌雄异株植物,雄株性染色体为XY,雌株为XX;其幼茎可食用,雄株产量高。以下为两种培育雄株的技术路线。有关叙述错误的是 A.形成愈伤组织可通过添加植物生长调节剂进行诱导 B.幼苗乙和丙的形成均经过脱分化和再分化过程 C.雄株丁的亲本的性染色体组成分别为XY、XX D.与雄株甲不同,雄株丁培育过程中发生了基因重组 3.生物膜上不同类型的蛋白质行使不同的功能。下表中依据膜蛋白功能,对其类型判断错误的是选项膜蛋白的位置、功能膜蛋白的类型 A.位于突触后膜,识别并结合神经递质受体 B.位于靶细胞膜,识别并结合激素载体 C.位于类囊体膜,催化A TP合成酶 D.位于癌细胞膜,引起特异性免疫抗原 4.果蝇的生物钟基因位于X染色体上,有节律(X B)对无节律(X b)为显性;体色基因位于常染
色体上,灰身(A)对黑身(a)为显性。在基因型为AaX B Y的雄蝇减数分裂过程中,若出现一个AAX B X b类型的变异组胞,有关分析正确的是 A.该细胞是初级精母细胞 B.该细胞的核DNA数是体细胞的一半 C.形成该细胞过程中,A和a随姐妹染色单体分开发生了分离 D.形成该细胞过程中,有节律基因发生了突变 5.为探究酵母菌的呼吸方式,在连通CO2和O2传感器的100mL锥形瓶中,加入40 mL活化酵母菌和60 mL葡萄糖培养液,密封后在最适温度下培养。培养液中O2和CO2相对含量变化见下图。有关分析错误的是 A.t1→t2,酵母菌的有氧呼吸速率不断下降 B.t3时,培养液中葡萄糖的消耗速率比t1时快 C.若降低10 ℃培养,O2相对含量达到稳定所需时间会缩短 D.实验后的培养液滤液加入适量酸性重铬酸钾溶液后变成灰绿色 6.某生物基因型为A1A2,A1和A2的表达产物N1和N2可随机组合形成二聚体蛋白,即N1N1、N1N2、N1N2三种蛋白。若该生物体内A2基因表达产物的数量是A1的2倍,则由A1和A2表达产物形成的二聚体蛋白中,N1N2型蛋白占的比例为 A.1/3 B.1/4 C.1/8 D.1/9 第Ⅱ卷 注意事项:
山西省2020-2021年高三理综-化学第二次模拟考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共7题;共15分) 1. (2分)一只可爱的小猫若无其事地站在一块高分子合成材料板上,板下烈火灼烧.说明该高分子材料板一定具有的性质是() A . 绝热性 B . 绝缘性 C . 导热性 D . 熔点低 2. (2分) (2019高二下·新宁模拟) 工业上治炼单质Ag的反应为2Ag2O 4Ag+O2↑,该方法在金属冶冻中被称为() A . 电解法 B . 热还原法 C . 热分解法 D . 置换法 3. (3分) (2018高二下·广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是() A . 合成洗涤剂 B . 合成纤维 C . 合成橡胶 D . 塑料 4. (2分)下列实验中,所选装置不合理的是()
A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ,选④ B . 用CCl4提取碘水中的碘,选③ C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ,选⑤ D . 粗盐提纯,选①和② 5. (2分) (2015高二下·资阳期末) 如图所示,在常温下,将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中,下列分析正确的是() A . K1闭合,铁棒上发生的反应为2H++2e﹣═H2↑ B . K1闭合,石墨棒周围溶液pH逐渐降低 C . K2闭合,铁棒不易被腐蚀,电路中通过0.001NA个电子时,摇匀后溶液的pH为11 D . K2闭合,电路中通过0.002 NA个电子时,两极共产生0.002mol气体 6. (2分)(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体,Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是() A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 数学(理工类) 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共150分,考试用时120分钟。第I卷1至2页,第II卷3至5页。 答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利! 第I卷 注意事项: 1.每小题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。 2.本卷共8小题,每小题5分,共40分。 参考公式: 如果事件A,B互斥,那么. 如果事件A,B相互独立,那么. 棱柱的体积公式,其中表示棱柱的底面面积,表示棱柱的高. 棱锥的体积公式,其中表示棱锥的底面面积,表示棱锥的高. 一. 选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1. 设全集为R,集合,,则 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】分析:由题意首先求得,然后进行交集运算即可求得最终结果. 详解:由题意可得:, 结合交集的定义可得:. 本题选择B选项. 点睛:本题主要考查交集的运算法则,补集的运算法则等知识,意在考查学生的转化能力和计算求解能力.
2. 设变量x,y满足约束条件则目标函数的最大值为 A. 6 B. 19 C. 21 D. 45 【答案】C 【解析】分析:首先画出可行域,然后结合目标目标函数的几何意义确定函数取得最大值的点,最后求解最大值即可. 详解:绘制不等式组表示的平面区域如图所示, 结合目标函数的几何意义可知目标函数在点A处取得最大值, 联立直线方程:,可得点A的坐标为:, 据此可知目标函数的最大值为:. 本题选择C选项. 点睛:求线性目标函数z=ax+by(ab≠0)的最值,当b>0时,直线过可行域且在y轴上截距最大时,z值最大,在y轴截距最小时,z值最小;当b<0时,直线过可行域且在y轴上截距最大时,z值最小,在y轴上截距最小时,z值最大. 3. 阅读右边的程序框图,运行相应的程序,若输入N的值为20,则输出T的值为
1.化学在日常生活中应用广泛,下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A.酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验,利用乙醇的还原性,A项正确;B.明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质,但不能用于杀菌消毒,B项错误;C.硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸,C项正确;D.过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气,D项正确;故选B。 2.设N A为阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是 A.1L1mol/L的盐酸溶液中,所含HCl分子数为N A B.常温常压下,71gCl2溶于水,转移的电子数目为0.1N A C.标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为N A D.0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型,综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质,溶于水全部电离;B项要注意氯气与水的反应为可逆反应;C项要注意SO3在标准状况下为固体;D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3.下列关于有机化合物的叙述正确的是 A.氟利昂-12的结构式为,该分子是平面型分子 B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C.分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D.1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A.氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子,该分子是四面体型分子,A项错误;B.苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢,B项错误;C.C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、(CH3)2CHCH2—、(CH3)3C—,共4种结构,故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种,C项正确;D.1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应,醇羟基与碳酸氢钠不反应,故1mol苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与2molNaHCO3发生反应,D项错误;故选C。
一、选择题(本题共17小题。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1.用动、植物成体的体细胞进行离体培养,下列叙述正确的是 A .都需用2CO 培养箱 B .都须用液体培养基 C .都要在无菌条件下进行 D .都可体现细胞的全能性 2.破伤风梭状芽孢杆菌侵入了人体深部的组织细胞并大量繁殖,下列关于该菌的细胞呼吸类型和消灭该菌首先要通过的免疫途径的叙述,正确的是 A .无氧呼吸和体液免疫 B .无氧呼吸和细胞免疫 C .有氧呼吸和体液免疫 D .有氧呼吸和细胞免疫 3.下列关于基因工程的叙述,错误.. 的是 参考答案 B .限制性核酸内切酶和DNA 连接酶是两类常用的工具酶 C .人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D .载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA 的细胞和促进目的基因的表达 4.下列关于植物光合作用和细胞呼吸的叙述,正确的是 A .无氧和零下低温环境有利于水果的保鲜 B .2CO 的固定过程发生在叶绿体中,6126O H C 分解成2CO 的过程发生在线粒体中 C .光合作用过程中光能转变为化学能,细胞呼吸过程中化学能转变为热能和ATP D .夏季连续阴天,大棚中白天适当增加光照,夜晚适当降低温度,可提高作物产量 5.对某动物细胞进行荧光标记实验,如下示意图所示,其基本过程:①用某种荧光材料标记该动物细胞,细胞表面出现荧光斑点。②用激光束照射该细胞表面的某一区域,该区域荧光淬灭(消失)。③停止激光束照射一段时间后,该区域的荧光逐渐恢复,即有出现了斑点。 上述实验不能.. 说明的是 A .细胞膜具有流动性 B .荧光染料能与细胞膜组成成分结合 C .根据荧光恢复的速率可推算出物质跨膜运输的速率 D .根据荧光恢复的速率可推算出膜中蛋白质或脂质的流动速率 6.经调查,某生态系统中Y 、X 、Z 分别为第一、第二和第三营养级,每个营养级不同物种的个体数量如图甲所示(图中每一柱条代表一个物种)。一 段时间后个体数量发生变化,结果如图乙所示。 图甲 图乙 下列叙述正确的是 A . X 营养级的生物被捕食的压力明显增加 B . Z 营养级生物个体数量的增加是由捕食对象专一引起的
2020届高考理综化学全国1卷模拟试题 (满分100分,限时60分钟) 一、选择题:每小题6 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.某化工厂制备净水剂硫酸铁铵晶体[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一种方案如下: 下列说法不正确的是() A.滤渣A的主要成分是CaSO4 B.相同条件下,NH4Fe(SO4)2·6H2O净水能力比FeCl3强 C.“合成”反应要控制温度,温度过高,产率会降低 D.“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、干燥等 解析:选B硫酸钙微溶于水,滤渣A的主要成分是硫酸钙,故A正确;NH+4水解生成H+,抑制Fe3+的水解,所以氯化铁净水能力比硫酸铁铵强,故B错误;“合成”中温度过高,会促进Fe3+的水解,生成硫酸铁铵的产率会降低,故C正确;硫酸铁铵的溶解度随温度降低而减小,宜采用结晶法提纯,所以“系列操作”包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作,故D正确。 8.有机物HOOCCHCH2在医药合成中有着广泛的用途。下列有关该物质的说法正确的是() A.该化合物中含氧官能团为酯基 B.该化合物中的所有碳原子一定处于同一平面内 C.该化合物可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D.该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的共3种 解析:选C根据该化合物的结构简式知,其含氧官能团为羧基,A错误;根据苯和乙烯的结构特点及碳碳单键可以旋转知,该化合物分子中所有碳原子不一定共平面,B错误;该化合物含有羧基、碳碳双键和苯环,碳碳双键和苯环均可以发生加成反应,碳碳双键可以发生氧化反应,羧基和苯环均可发生取代反应,C正确;该化合物的同分异构体中,苯环上有两个取代基的有羧基和乙烯基位于邻、间位,酯基与
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果,对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B.蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C.丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物 9.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法,可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11.已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如下图所示,下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属,则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸,则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) D.若四种元素只有一种为金属,则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12.我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料,研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式:xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4(0 < x < 1)。下列说法正确的是 A.充电时,Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B.充电时,阳极反应:ZnMn2O4?2xe—=Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C.放电时,每转移1mol e-,ZnMn2O4电极质量增加65g D.充放电过程中,只有Zn元素的化合价发生变化 13.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下,将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释,溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合,所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.醋酸溶液稀释过程中,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.(14分)某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
2020年高考浙江理综卷 word版有答案 C2 N4 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ag108 I127选择题部分共20小题,每小题6分,共120分 一、选择题(本题共17 小题。 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1、下列有关艾滋病( AIDS )的叙述,正确的是() A、某些逆转录酶抑制剂可用于治疗艾滋病 B、艾滋病主要是通过唾液、食物和昆虫传播的 C、HIV 的遗传物质直接整合到宿主细胞的染色体中 D、患者的细胞免疫功能严重减退而体液免疫功能不受影响 2、下列有关细胞周期和细胞分裂的叙述,正确的是() A、不同生物的细胞大小和数目不同,但细胞周期长短相同 B、同一生物各种组织的细胞周期长短相同,但G 1、S、G2 和 M 期长短不同 C、若在G2期加入 DNA 合成抑制剂,则有丝分裂前期每个染色体仍含有2 条染色单体,子细胞染色体数目与母细胞的相同 D、减数分裂前期 I 同源染色体配对,每个染色体含有4 条染色单体,子细胞染色体数目为母细胞的一半
3、不同处理对某植物性别分化的影响如表所示,下列叙述正确的是() A、根产生的赤霉素能促进雌株形成 B、叶产生了促进雌株形成的细胞分裂素 C、若对完整植株使用赤霉素合成抑制剂,则雌株数量增多 D、赤霉素和细胞分裂素对性别分化的作用是不相互对抗的 4、血液中 K+ 浓度急性降低到一定程度会导致膝反射减弱,下列解释合理的是() A、伸肌细胞膜的动作电位不能传播到肌纤维内部 B、传出神经元去极化时膜对 K+ 的通透性增大 C、兴奋在传入神经元传导过程中逐渐减弱 D、可兴奋细胞静息膜电位绝对值增大 5、在沙漠的一个灌木群落中,某种基于种子繁殖的灌木,其分布型随着生长进程会发生改变,幼小和小灌木呈集群分布,中灌木呈随机分布,大灌木呈均匀分布,下列叙述错误的是() A、这种改变使群落的水平结构发生变化 B、这种改变是群落演替所引起的结果 C、均匀分布的形成原因主要是种内竞争 D、集群分布主要是由于种子不能远离母株所致 6、甲病和乙病均为单基因遗传病,某家族遗传家系图如下,其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。下列叙述正确的是()
新课标1卷2020年高考《理综化学》模拟试题 含答案 7.(全国I卷)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣 【答案】A 【解析】A.尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维,A正确;B.宣纸的的主要成分是纤维素,B错误;C.羊绒衫的主要成分是蛋白质,C错误;D.棉衬衫的主要成分是纤维素,D错误。答案选A。 8.(全国I卷)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取 【答案】B 【解析】“将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞,着覆器,遂凝结”,属于固体直接转化为气体,类似于碘的升华,因此涉及的操作方法是升华,答案选B。 9.(全国I卷)化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6,下列说法正确的是 A.b的同分异构体只有d和p两种 B.b、d、p的二氯代物均只有三种 C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 10.(全国I卷)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是 A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热 D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 【答案】B 11.(全国I卷)支撑海港码头基础的钢管柱,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是
2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至6页,第Ⅱ卷7至16页。 注意事项: 1.答题前,考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答,答案无效。 3.考试结束,监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题共126分) 本卷共21小题,每小题6分,共126分。 一、选择题:本题共13小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合 题目要求的。 7.化学与生活、生产密切相关,下列说法错误的是 A.江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B.“柴油树”的树油用于生产生物柴油,可作柴油使用 C.废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.标准状况下,向2.24L密闭容器中充满NO2气体,其所含分子数为0.1 N A B.CuO和Cu2S的混合物80 g中,所含铜粒子数为2N A C.常温常压下,22gT2O含中子数为12N A D.1.0 L 1.0 mol·L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9.三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂,利用氰尿酸(图1)与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸(图2),若原料完全反应生成三氯异氰尿酸,下列说法正确的是 A.氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B.HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N
2019年高考试题理综(浙江卷)精准版 注意事项:认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!重在审题,多思考,多理解! 无论是单选、多选还是论述题,最重要的就是看清题意。在论述题中,问题大多具有委婉性,尤其是历年真题部分,在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。考生要认真阅读题目中提供的有限材料,明确考察要点,最大限度的挖掘材料中的有效信息,建议考生答题时用笔将重点勾画出来,方便反复细读。只有经过仔细推敲,揣摩命题老师的意图,积极联想知识点,分析答题角度,才能够将考点锁定,明确题意。 理科综合能力测试 非择题部分〔共120分〕 一、选择题〔此题共17小题。在每题给出的四个选项中,只有一符合题目要求的。〕 1.乙肝疫苗的接种需在一定时期内间隔注射三次,其目的是 A.使机体积累更多数量的疫苗 B.使机体产生更多数量的淋巴细胞 C.使机体产生更多数量的抗体和淋巴细胞 D.使机体产生更强的非特异性免疫 2.在用基因工程技术构建抗除草剂的转基因烟草过程中,以下操作错误的选项是 A.用限制性核酸内切酶切割烟草花叶病毒的核酸 B.用DNA连接酶连接经切割的抗除草剂基因和载体 C.将重组DNA分子导入烟草原生质体 D.用含除草剂的培养基筛选转基因烟草细胞 3.某生态系统中生活着多种植食性动物,其中某一植 食性动物种群个体数量的变化如下图。假设不考虑该系统内 生物个体的迁入与迁出,以下关于该种群个体数量变化的表 达,错误的选项是 ...... A.假设a点时环境因素发生变化,但食物量不变,那 么a点以后个体数量变化不符合逻辑斯谛增长 B.假设该种群出生率提高,个体数量的增加也不会大 幅走过b点 C.天敌的大量捕食会导致该种群个体数量下降,下降趋势与b-c段相似 D.年龄结构变动会导致该种群个体数量发生波动,波动趋势与c-d段相似 4.以下关于动物细胞培养的表达,正确的选项是 A.培养保留接触抑制的细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞 B.克隆培养法培养过程上多数细胞的基因型会发生改变 C.二倍体细胞的传代培养次数通常是无限的 D.恶性细胞系的细胞可进行传代培养 5.下图①-⑤依次表示蛙坐骨神经爱到刺激后的电位变化过程。以下分析正确的选项是
2018理综天津卷及答案
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷) 理科综合化学部分 第Ⅰ卷 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 1.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例,运用化学知识对其进行的分析不合理的是 A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋,酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎,该鼎属于铜合金制品 C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏士 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素,该过程包括萃取操作 2.下列有关物质性质的比较,结论正确的是 A.溶解度:Na2CO3 K h(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3 4.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验现象结论 A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色 沉淀 原溶液中有Fe2+, 无Fe3+ B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 溶液变浑 浊 酸性: H2CO3>C6H5OH C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中 滴加CuSO4溶液生成黑色 沉淀 K sp(CuS) 2020年高考理综化学模拟试题3 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Al:27 Cl:35.5 S:32 一、选择题(本题共7小题,每小题只有一个选项 ......符合题意,每小题 6分,共42分) 7.化学改变世界的重要途径是使物质发生化学变化,下列过程中发生了化学变化的是A.冰块制成冰雕B.粮食酿酒 C.从紫色卷心菜中提取出酸碱指示剂 D.工业上从空气中分离出氧气 8.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.78 g 苯含有C=C双键的数目为3N A B.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 N A个O原子 C.常温常压下,8gO2含有4N A个电子 D.1 molFe与过量的稀HNO3反应,转移2N A个电子 9.下面装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,下列说法不正确 ...的是 A.用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢,气体方向应该长进短出 B.用甲装置制取氯气,图中装置还缺少酒精灯 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液无法得到MnCl2?4H2O 10.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成某种醇,该醇最终能被氧化成羧酸,若不考虑立体异构,符合上述要求的酯共有 A.5种B.6种C.8种D.9种 11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A.元素R和Q可以形成一种新型复合材料 B.含T的盐溶液一定显酸性 C.W的最低价简单离子核外每个电子层都已排满电子 R T Q W D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q2020年高考理综化学模拟试题