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人教版本高中化学选修三物质结构与性质综合练习试题.docx

《物质结构与性质》专题练习

一选择题

1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说确的是

A ．卤化银的颜色按 AgCl 、 AgBr 、AgI 的顺序依次加深

B ．卤化氢的键长按 H — F 、 H — C1、 H —Br 、 H — I 的顺序依次减小

C ．卤化氢的

还原性按 HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 的顺序依次减弱 D ．卤素单质与氢气化合按

F 2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I 2 的顺序由难变易

2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，

具有极好的应用前景。下列说确的是

A. 石墨烯与石墨互为同位素

B. 0.12g 石墨烯中含有 22

6.02×10 个碳原子

C. 石墨烯是一种有机物

D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合

3. 下列说法中错误的是 :

．．

A ． CH 、 H O 都是极性分子

B ．在 NH

+ 2+

中都存在配位键

和[Cu(NH ) ]

3 4

C ．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A ． SiO

CsCl CBr CF

B ． SiO

2 CsCl

CF CBr

2 4 4

4 4

C ．CsCl

SiO

CBr

CF D ． CF CBr

4 CsCl SiO

2 4

5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是

A. 最易失去的电子能量最高

B. 电离能最小的电子能量最高

C. p 轨道电子能量一定高于

s 轨道电子能量

D. 在离核最近区域运动的电子能量最低 6．下列叙述中正确的是

A ．NH 3、 CO 、 CO 2 都是极性分子

B ．CH 4、 CCl 4 都是含有极性键的非极性分

子

C ．HF 、HCl 、HBr 、 Hl 的稳定性依次增强

D ． CS 2、 H 2O 、 C 2H 2 都是直线型分子

7．下列叙述正确的是

A ．原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合

B ．分子晶体中都存在德华力，分子都存在共价键

C ．HF 、 HCl 、 HBr 、 HI 四种物质的沸点依次升高

D ．干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8． X 、Y 、 Z 、M 是元素周期表中前

20 号元素，其原子序数依次增大，且

X 、Y 、 Z 相邻。 X

A．还原性： X 的氢化物 >Y 的氢化物 >Z 的氢化物

B．简单离子的半径：M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子

C． YX2、M 2Y 都是含有极性键的极性分子

D．Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 4

9.下列关于晶体的说法中，不正确的是

① 晶体中原子呈周期性有序排列，有自性；而非晶体中原子排列相对无序，无自性② 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④ MgO的晶格能远比 NaCl 大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤ 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥ 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使

其变得比较稳定，⑦ 干冰晶体中，一个CO2分子周围有12 个 CO2分子紧邻； CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6

A．①②③B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

10.下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是

A．金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8 个

B．金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有 6 个

C．在 NaCl 晶体中，每个

＋＋

个Na周围与其距离最近的Na 有 12

D．在 ZnS 晶体中，每个

2＋

周围与其距离最近的

2－

个Zn S 有 4

11.下列有关认识正确的是

A．各能层含有的电子数为 2 n2

B．各能层的能级都是从s 能级开始至 f 能级结束

C．各能层含有的能级数为n－1

D．各能级的原子轨道数按s、 p、 d 、 f 的顺序分别为1、 3、 5、 7 12.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为

222

1s 的 X 原子与原子核外电子排布式为1s 2s的 Y 原子

B．原子核外 M 层上仅有两个电子的 X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C． 2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子

D．最外层都只有一个电子的X、 Y 原子

13. 下列说确的是

A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

B．卤族元素中氟的电负性最大C． CO2、SO2都是直线形的非极性分子D．CH2===CH 2分子中共有四个σ键和一个π键

14.下列有机物分子中属于手性分子的是

A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④

15.下列说确的是

A．若把 H2S 分子写成H3 S 分子，违背了共价键的饱和性

＋

B．H3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性

C．所有共价键都有方向性

D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间

16.若 AB n的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，

下列说确的是

A．若n＝ 2，则分子的立体结构为V 形B．若n＝ 3，则分子结构为三角锥形

C．若n＝ 4，则分子的立体结构为正四面体形D．以上说法都不正确

17. .短周期元素A、 B、 C、 D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；

B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、 E 同主族， B、C、D 同周期相邻。下列说法不正确的

是

A．常见化合物E2D2与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红

B．C 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键

C．D 与 A、 B、 C、 E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物

D．五种元素的原子半径按A～ E 的顺序依次增大

18.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是

A． F2、Cl2、 Br2、 I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、 HCl 、HBr、 HI 的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、 NaCl 、 NaBr、 NaI 的熔点依次降低19.下列推论正确的是

A． SiH 的沸点高于CH，可推测PH的沸点高于 NH

443

＋＋

B．NH 4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构

C．CO晶体是分子晶体，可推测SiO 晶体也是分子晶体

D．C H

6是碳链为直线形的非极性分子，可推测 C H也是碳链为直线形的非极性分子

238

20.几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是

物质Na 2O NaCl AlF3AlCl

3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点 / ℃9208011291190－ 1072073－ 571723 A．铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体

B．表中物质里只有BCl3和 CO2的晶体是分子晶体

C．同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体

D．不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体

21.固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结

A． 1 mol NH 5中含有 5 N A个 N — H 键(N A表示阿伏加德罗常数)

B．NH 5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体

C． NH 5的电子式为

D．它与 H2O 反应的化学方程式为：NH5＋ H2O===NH 3·H2O＋ H2↑

22.下列晶体分类中正确的一组是

离子晶体原子晶体分子晶体

A NaOH Ar SO2

B H SO石墨S

C CH3COONa SiO2

D Ba(OH) 2金刚石玻璃

23.NF3分子中的中心原子采取 sp3杂化，下列有关叙述正确的是 ()

A． NF3分子是非极性分子B． NF3分子的空间构型为平面三角形

C． NF3分子的 N— F 键夹角与CH4分子中的C— H 键的夹角相等

D． NF3分子的空间构型为三角锥形

24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．所有氮原子均采取sp3杂化B．一个三聚氰胺分子中共含有15 个σ键C．属于极性分子D．三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键

25.六氟化硫分子呈正八面体 (如图所示 )，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测

正确的是

A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫

B．六氟化硫中各原子均为8 电子稳定结构

C． S— F 键是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子中含极性键、非极性键

附：选择题答题卡

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二填空与简答题

26. X、Y、 Z、Q、 E 五种元素中， X 原子核外的M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的L

层电子数是K 层的两倍， Z 是地壳含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和， E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

（ 1） X、 Y 的元素符号依次为、；

（ 2 ） YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由是；

（ 3 ） Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

（ 4）用氢键表示式写出 E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。

27.四种元素 X、 Y、 Z、 W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且

核电荷数之和为51； Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子； Z 与 Y 原子的价层电子数相同；

W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4： 1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之比为 5 ： 1。

（ 1 ） Y、 Z 可分别与X 形成只含一个中心原子的共价化合物 a 、 b ，它们的分子式分别是、; 杂化轨道分别是________ 、 _________； a 分子的立体结构是 ____________。

（ 2） Y 和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是晶体、_____晶体；

（ 3） X 的氧化物与Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式 )；

（ 4） Y 与 Z 比较，电负性较大的________,

（ 5） W 的元素符号是，其+2价离子的核外电子排布式是。28.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答：

（ 1） B 元素在周期表中的位置是，写出A原子的电子排布式。（ 2）写出 C 单质与水反应的化学方程式。

A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH___7（填“大于”、“等于”或“小于。”）

（ 3） D 元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小，”其）理由是__________________（ 4） A、 B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）。写出能证明这一结论的一个实验事实。

29.铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜

可用作杀菌剂。

（ 1 ） Cu 位于元素周期表第I B 族。 Cu2＋的核外电子排布式

为。

（ 2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶

胞中阴离子的个数为___。

（3）胆矾 CuSO4· 5H 2O 可写成 [Cu(H 2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：

下列说确的是（填字母）。

A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用

sp 杂化

B.在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键

C.胆矾是分子晶体，分子间存在氢键

D.胆矾中的水在不同温度下会分步失去

（4） Cu2O 的熔点比 Cu 2S 的 _________填( “高”或“低” )，请解释原因

。

30. 已知 A、 B、C、 D 和 E 都是元素周期表中前36 号的元素，

它

们的原子序数依次增大。 A 与其他 4 种元素既不在同一周期又

不

在同一主族。 B 和 C 属同一主族， D 和 E 属同一周期，又知E

是

周期表中1— 18 列中的第7 列元素。 D 的原子序数比 E 小 5，D

跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。请回答：

① A 元素的名称是；

② B 的元素符号是，C 的元素符号是， B 与 A 形成的化合

物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是

③ E 属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它

的 +2 价离子的电子排布式为：

④从图中可以看出， D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶体的密度为 ag ·cm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式 )。

31. 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于42 。X 元素原子的 4p轨道上有 3 个未成对电子， Y 元素原子的最外层2p 轨道上有 2 个未成对电子。 X 跟 Y 可形成化合物X Y ， Z 元

素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（ 1） X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是 __________;（ 2） Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是 __________;（ 3） X 与 Z 可形成化合物XZ ，该化合物的空间构型为____________;

（ 4）已知化合物 X Y 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ，产物还有 ZnSO和 H O，该反23342

应的化学方程式是 ___________________________________________;

（ 5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并

说明理由。

32.氮是地球上极为丰富的元素。

（ 1） Li3N 晶体中氮以 N3- 存在，基态N3- 的电子排布式为。

（ 2） N≡ N 的键能为 942 kJ·mol -1， N-N单键的键能为247kJ· mol -3，计算说明N 2中的键比键稳定（填“”“” ）。

100℃，（ 3）（ CH3）3 NH 和 AlCl 4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于其挥发性一般比有机溶剂(填“ 大”或“ 小”），可用作(填代号）。

a.助燃剂

b.“绿色”溶剂

c.复合材料

d.绝热材料

（ 4） X+中所有电子正好充满 K、 L、 M 三个电子层，它与N3- 形成的晶体

结构如右图。X 的元素符号是

3-+

个。，与同一个 N相连的 X 有

33.)如图为 CaF2、H3 BO3(层状结构，层的 H3BO3分子通过氢键结合 )、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

2 ＋