湖北省黄冈八模2020届高三理综测真题试卷(一)

黄冈八模

2020届高三理综模拟测试卷(一)

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16

第Ⅰ卷(选择题，共126分)

一、选择题：本题共13小题；每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的.

1.通过体外实验合成多肽链可模拟翻译过程。已知苯丙氨酸密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，实验中不需要物质或材料有

A.RNA聚合酶

B.同位素标记的苯丙氨酸

C.人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸

D.除去了DNA和mRNA的细胞裂解液

2.线粒体是人体细胞中的“动力车间”，下列有关说法中错误的是

A.剧烈运动时肌肉细胞产生CO2只来自线粒体

B.人体细胞线粒体中产生的CO2可作为体液调节因子

C.肌肉细胞耗能较多，大量的线粒体异化为肌质体

D.细胞质是流动的，所以线粒体在细胞内的运动方向只能是随机的

3.下列关于细胞生命历程的说法中正确的是

A.植物细胞不能进行无丝分裂

B.干细胞是未经分化的具有分裂能力的细胞

C.衰老细胞内染色质固缩不会影响基因的表达

D.神经细胞被侵染后病毒大量增殖导致细胞裂解死亡不属于细胞凋亡

4.二倍体高等植物剪秋罗雌雄异株，有宽叶、窄叶两种类型，宽叶(B)对窄叶(b)为显性，等位基因位于X染色体上，其中b基因会使花粉不育。下列有关的叙述中，正确的是

A.如果亲代雌株为宽叶，那么子代宽叶中不会同时出现纯合子和杂合子

B.如果亲代雄株为宽叶，则子代全部是宽叶

C.窄叶剪秋罗可以是雌株，也可以是雄株

D.如果子代全是雄株，则亲代为宽叶雌株与窄叶雄株

5.最新研究表明，晒太阳能改善学习和记忆，这与其能促进脑内神经元合成和释放谷氨酸有关。下列有关叙述错误的是

A.每个神经元轴突末梢都形成一个突触小体

B.神经元轴突末梢释放谷氨酸需要消耗ATP

C.谷氨酸作用于突触后膜会导致突触后膜膜电位发生变化

D.长期记忆的形成可能与新突触的建立有关

6.把蚕豆植株放在湿润的空气中照光一段时间后，取蚕豆叶下表皮制作临时装片，先在清水中观察，然后用0.3g/mL蔗糖溶液取代清水，继续观察，结果如下图所示。对此现象的解释不合理的是

A.保卫细胞由于吸水，从而导致气孔开放

B.保卫细胞区分于其他表皮细胞的一个重要生理活动是保卫细胞可以进行光合作用

C.保卫细胞在蔗糖溶液中发生的变化导致气孔关闭的机理有利于植物适应缺水环境

D.蔗糖进入保卫细胞后，细胞吸水膨胀导致气孔关闭

7.15世纪我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水，锅亦坏矣。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化……强水用过无力……”，“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是

A.这里的“强水”主要成分是H NO3

B.“锅下起火，取气冷定”过程中只发生物理变化

C.“锅亦坏矣”的化学方程式为Fe+6HNO3Fe(NO3)3十3NO2↑+3H2O

D.“惟黄金不化水中，加盐则化”，可能是加入的Cl－在金溶解的过程中发挥了重要作用

8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.白磷(P4)为正四面体结构，则P4与CO2所含共价键数目之比为3：1

B.1L1mol/L的KAl(SO 4) 2溶液中阳离子总数为2N A

C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6N A

D.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3N A

9.有关下图所示化合物的说法不正确的是

A.该化合物的分子式为C20H22O4

B.该化合物中所有碳原子有可能共面

C.该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性KM nO 4溶液褪色，且原理不同

D.1mol该化合物最多可以与2molNaOH溶液反应

10.关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A.装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置

B.装置②：X若为苯，用此装置吸收NH3或HCl可防止倒吸

C.装置③：制备并检验乙烯

D.装置④：用从a处加水的方法检验装置④的气密性

11.根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A.图1表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线

B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和NH4Cl溶液时，溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示NH4Cl溶液，且溶液导电性：b≥c>a

C.图3表示的是A13+与OH－反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在A13+

D.图4表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(A)<ω(B)

12.一种利用微生物燃料电池处理工业废水的装置如图所示，下列关于该装置的说法正确的是

A.a电极上发生氧化反应，苯酚被氧化

B.b电极的电极反应式为：2NO3－+10e－+6H2O===N2↑+12OH－

C.该装置通过消耗外界电能以实现除去污水中苯酚和硝酸根的目的

D.当a电极上消耗1mol苯酚时，质子交换膜中将有6molH+通过

13.著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈(稀土元素)是一种活泼的金属，活泼性略强于镁。(注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。)下列说法正确的是

A.工业上可用焦炭还原铈的氧化物来制备金属铈

B.Ce2(SO4)3溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：Ce3++Fe3+= Ce4++Fe2+

C.可以将金属Ce保存在煤油中以隔绝空气，防止被氧化

D.在一定条件下电解熔融的CeO2可以制得金属Ce，电解中Ce在阳极生成

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求.全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.

14.钴－60放射性的应用非常广泛，几乎遍及各行各业。在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害和食品辐射保藏与保鲜等；在医学上，常用于癌和肿瘤的放射治疗。一个钴－60原子核

(60 27Co)放出一个β粒子后衰变成一个镍核(60

28

Ni)，并伴随产生了γ射线。已知钴－60的半衰期为5.27

年，该反应中钴核、粒子、镍核的质量分别为m1、m2、m3。下列说法正确的是

A.核反应中释放的能量为(m2+m3－m1)C2

B.核反应中释放出的γ射线的穿透本领比β粒子强

C.若有16个钴－60原子核，经过5.27年后只剩下8个钴－60原子核

D .β粒子是钴原子核外的电子电离形成的 15.如图所示，A 、B 是两个带电小球，质量相等，A 球用绝缘细线悬挂于O 点，A 、B 球用绝缘细线相连，两线长度相等，整个装置处于水平向右的匀强电场中，平衡时B 球恰好处于O 点正下方， OA 和AB 绳中拉力大小分别为T OA 和T AB ， 则

A.两球的带电量相等

B.T OA =2T AB

C.增大电场强度，B 球上移，仍在O 点正下方

D.增大电场强度，B 球左移，在O 点正下方的左侧

16.2019年4月10日，全球多地同步公布了人类历史上第一张黑洞照片.黑洞是一种密度极大，引力极大的天体，以至于光都无法逃逸.黑洞的大小由史瓦西半径公式R=

22c GM 决定，其中万有引力常量G=6.67×10－11N·m2/kg2，光速c=3.0×108m/s ，天体的质量为M.已知地球的质量约为6×1024kg ，假

如它变成一个黑洞，则“地球黑洞”的半径约为

A.9μm

B.9mm

C.9cm

D.9m

17.如图所示， 粗细均匀的正方形金属线框abcd 用轻质导线悬吊， 线框一半处在匀强磁场中，线框平面与磁场垂直，给导线通以如图的恒定电流，静止时每根导线的拉力为F.保持电流不变，将金属线框向下平移刚好完全进入磁场中，静止时每根导线的拉力为2F.ab 边始终保持水平，导线始终竖直，则金属框的重力为

A. 21F

B.32F

C.F

D. 34F 18.一质量为m 的物体放在倾角为0且足够长的光滑固定斜面上，初始位置如图甲所示，在平行于斜面的力F 的作用下由静止开始沿斜面运动，运动过程中物体的机械能E 随位置x 的变化关系如图乙所示.其中0~x 1过程的图线是曲线，x 1~x 2过程的图线是平行于x 轴的直线，x 2~x 3过程的图线是倾斜的直线，则下列说法正确的是

A.在0~x1的过程中，物体向上运动

B.在0~x1的过程中，物体的加速度一直增大

C.在x1~x2的过程中，物体的速度大小不变

D.在0~x3的过程中，物体的速度方向先沿斜面向上再沿斜面向下

19.如图所示，将质量为m的小球用橡皮筋悬挂在竖直墙的O点，小球静止在Q点，P为O点正下方一点，OP间的距离等于橡皮筋原长，在P点固定一光滑圆环，橡皮筋穿过圆环.现对小球施加一个外力F，使小球沿以PQ为直径的圆弧缓慢向上运动，不计一切阻力，重力加速度为g，则下列说法正确的是

A.小球在Q向P运动的过程中外力F的方向始终跟橡皮筋垂直

B.小球在Q向P运动的过程中外力F的方向始终水平向右

C.小球在Q向P运动的过程中外力F逐渐增大

D.小球在Q向P运动的过程中外力F先变大后变小

20.如图所示，在竖直平面内有一平面直角坐标系x Oy，存在一个范围足够大的垂直纸面向里的水平磁场，磁感应强度沿x轴方向大小相同，沿y轴方向按B y=ky(k为大于零的常数)的规律变化.一光滑绝缘的半径为R的半圆面位于竖直平面内，其圆心恰好位于坐标原点O处，将一铜环从半面左侧最高点α从静止释放后，铜环沿半圆面运动，到达右侧的b点为最高点，a、b高度差为h.下列说法正确的是

A.铜环在半圆面左侧下滑过程，感应电流沿逆时针方向

B.铜环第一次经过最低点时感应电流达到最大

C.铜环往复运动第二次到达右侧最高点时与b点的高度差小于2h

D.铜环沿半圆面运动过程，铜环所受安培力的方向总是与铜环中心的运动方向相反

21.如图所示，一艘轮船正在以4m/s的速度沿垂直于河岸方向匀速渡河，河中各处水流速度都相同，其大小为v1=3m/s，行驶中，轮船发动机的牵引力与船头朝向的方向相同.某时刻发动机突然熄火，轮船牵引力随之消失，但轮船受到水大小不变的阻力作用而使轮船相对于水的速度逐渐减小，但船头方向始终未发生变化.下列判断正确的是

A.发动机未熄火时，轮船相对于静水行驶的速度大小5m/s

B.发动机从熄火到相对于静水静止的过程中，轮船相对于地面做匀变速直线运动

C.发动机从熄火到相对于静水静止的过程中，轮船相对于静水做匀变速直线运动

D.发动机熄火后，轮船相对于河岸速度的最小值3m/s

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：共174分.第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33~38题为选考题，考生根据要求作答.

(一)必考题：共129分

22.(7分)用如图甲所示装置来探究功和动能变化的关系，木板上固定两个完全相同的遮光条A、B，用不可伸长的细线将木板通过两个滑轮与弹簧测力计C相连，木板放在安装有定滑轮和光电门的轨道D上，轨道放在水平桌面上，P为小桶(内有砂子)，滑轮质量、摩擦不计.

(1)实验中轨道应倾斜一定角度，这样做的目的是___________。

(2)用游标卡尺测量遮光条的宽度，如图乙所示，则遮光条的宽度d=___________cm。

(3)实验主要步骤如下：

①测量木板(含遮光条)的质量M，测量两遮光条间的距离L，按图甲所示正确连接器材；

②将木板左端与轨道左端对齐，静止释放木板，木板在细线拉动下运动，记录弹簧测力计示数F及遮光条B、A先后经过光电门的时间为t1、t2，则遮光条B、A通过光电门的过程中木板动能的变化量△E k=___________，合外力对木板做功W=___________(以上两空用字母M、t1、t2、d、L、F 表示)

③在小桶中增加砂子，重复②的操作，比较W、△E k的大小，可得出实验结论.

23.(8分)某研究性学习小组为了测量某电源的电动势E和电压表V的内阻R v，从实验室找到实验器材如下：

A.待测电源(电动势E约为2V，内阻不计)

B.待测电压表V(量程为1V，内阻约为100Ω)

C.定值电阻若干(阻值有：50.0Ω，100Ω，500.0b，1.0kΩ)

D.单刀开关2个

(1)该研究小组设计了如图甲所示的电路原理图，请根据该原理图在图乙的实物图上完成连线.

(2)为了完成实验，测量中要求电压表的读数不小于其量程的3

1，则图甲R 1=___________Ω；R 2=___________Ω。

(3)在R 1、R 2选择正确的情况进行实验操作，当电键S 1闭合、S 2断开时，电压表读数为0.71V ；当S 1、S 2均闭合时，电压表读数为0.90V ；由此可以求出R v =___________Ω；电源的电动势E=___________(保留2位有效数字).

24.(14分)如图所示，圆心为O 、半径为r 的圆形区域外存在匀强磁场，磁场方向垂直于纸面向外，磁感应强度大小为B.P 是圆外一点，OP=3r.一质量为m 、电荷量为q(q>0)的粒子从P 点在纸面内沿着与OP 成0=60°方向射出.不计重力.求：

(1)若粒子运动轨迹经过圆心O ，求粒子运动速度的大小；

(2)若要求粒子不能进入圆形区域，求粒子运动速度应满足的条件.

25.(18分)如图所示，光滑的四分之一圆弧与光滑水平轨道在最低平滑连接.现有一质量为m 的小球P 沿光滑的四分之一圆弧上由静止开始下滑，与一质量为km(k>0，未知)的静止在光滑水平地面上的等大的小球B 发生正碰撞.设碰撞是弹性的，且一切摩擦不计.

(1)为使二者能且只能发生一次碰撞，则k 的值应满足什么条件?

(2)为使二者能且只能发生两次碰撞，则k 的值应满足什么条件?

26.(14分) 乳酸亚铁([CH 3CH(OH) COO]2Fe·3H 2O ， Mr=288)是一种常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇，其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。某兴趣小组通过如下实验方案在实验室模拟乳酸亚铁的制备过程：

I.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器A的名称是___________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是___________，然后关闭活塞1，接下来的操作是___________，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体制备

(3) 将制得的F eCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。铁粉的作用是___________。从上述所得溶液中获得乳酸亚铁晶体方法是___________、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量

(4) 该兴趣小组用KM nO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁质量分数。下列操作会引起测定结果偏高的是___________。

A.滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗

B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出

C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数

(5) 该兴趣小组用KM nO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数。发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___________。

(6)某同学查阅文献后，用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+)，他称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL，用浓度为0.10mol·L －1的(NH 4) 4Ce(SO4) 4标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___________(以质量分数表示)。

27.(15分) 铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr 2O3，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质。以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。

已知：①Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+。根据题意回答下列问题：

(1) “焙烧”后的固体产物成分除Na2CrO 4、Fe2O 3、Na AlO2外，还有___________(填化学式)。写出“焙烧”过程中所发生的氧化还原反应的化学方程式___________。

(2)“水浸”步骤中，为了提高浸出率，可采取的措施有(请写出两条)：___________。

(3)操作Ⅰ为___________；固体X中主要含有___________(填写化学式)。

(4)第一次加入醋酸的目的是___________；第二次加入醋酸调节溶液pH<5，其目的是___________。

(5)如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KC1==K2Cr2O7

↓+2NaCl.

该反应在溶液中能发生的理由是___________。

(6) 操作Ⅲ由多步组成， 获得K 2Cr 2O 7晶体的操作依次是：加入KCl 固体、蒸发、浓缩、___________、过滤、___________、干燥。

28.(14分)氨在化肥生产、储氢及环境治理等领域正发挥着重要作用。

(1) 2017年Dr.Katsu toshi Nagaoka 等带领的研究团队开发了一种可以“快速启动的氨制氢工艺”如图1所示：

已知：NH 3(g)===

23H 2(g)+2

1N 2(g) △H 1=+45.9kJ·mol －1。 NH3(g)+ 43O 2(g)=== 2

3H 2O(g)+ N 2(g) △H 2=一318kJ·mol －1。 快速制氢反应：NH 3(g)+ 41O 2(g)===H 2(g)+ 21N 2(g)+ 21H 2O(g)的△H=___________ kJ·mol －1 (2)氨在高温下分解也可以释放出氢气。1100℃时，在钨丝表面NH 3分解的半衰期(浓度减小一半所需时间)如下表所示:

表中的t 5的值为___________。c(NH 3)的值从2.28×10

－3变化至1.14×10－3的过程中，平均反应速

率v(H 2)=___________(保留三位有效数字)mol·L －1·s －1。 (3)氨催化氧化时会发生两个竞争反应I ：4NH 3(g)+5O 2(g)

4NO(g)+6H 2O(g) △H=－905.0kJ/mol 。II ：4NH 3(g)+3O 2(g) 2N 2(g)+6H 2O(g) △H=－1266.6kJ/mol 。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L 密闭容器中充入1 moI NH 3和2molO 2，测得有关物质的量关系如2图：

①该催化剂在低温时选择反应___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②520℃时，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=___________(只需列出数字计算式，无需计算结果)。

(4)氨气燃料电池使用的电解质为KOH溶液，电池反应4NH3+3O2===2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___________，用该电池作为电源进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是___________。

a.电能全部转化为化学能

b.Cu2+的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)

c.溶液中Cu2+向阳极移动

d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

29.(10分)人类免疫缺陷病毒(HIV)是一种RNA病毒，可以通过T淋巴细胞表面的CD受体识别T淋巴细胞并侵染进入细胞内。某些被HV感染的宿主细胞短时间内不合成病毒蛋白质，因而不被免疫系统发现和清除，成为“HIⅤ潜伏库”，这是导致艾滋病较难根治的原因之一。回答下列问题：

(1)CD4受体的化学本质是___________，HIV侵入人体后一段时间，HIV浓度下降的原因是___________。

(2)宿主细胞被HIV感染后，宿主细胞的遗传信息发生改变，其原因是___________。

(3)若要清除“H IV潜伏库”，请提出一个合理的策略:___________。

(4)科学家正研究将病毒引诱到导致其死亡的“陷阱”细胞中，以防止病毒增殖。他们用CD4受体修饰过的成熟红细胞引诱HIV识别并侵染，该硏究目前已取得阶段性成果。请简要说明其机理：___________。

30.(9分)在适宜的光照条件下，向某一密闭环境通入14CO2.并改变其浓度，测定不同时间叶片中葡萄糖、C5和C3三种化合物中14C的变化情况，实验结果如下图。请分析并回答下列问题：

(1)在暗反应阶段中14C的转移途径是___________。这个过程需要光反应为它提供___________，第15min时，CO 2浓度由0.003%变化到1%，它们的含量变化为___________。

(2)图中曲线a、b、c分别表示___________的含量变化。

(3)在0~5分钟内，曲线a、b中的14C量保持不变，造成两条曲线平行的原因是___________。请比较在0~20分钟内该叶片光合作用和呼吸作用大小并说明原因___________。

(4)对大多数植物来说，过高或过低的光照强度都不利于其生长，原因是___________。

31.(10分)随着“美丽乡村”的建设，农业综合开发的规模不断扩大，乡镇工业对资源的利用强度日益

增加，农村生态也面临越来越大的环境压力。请回答下列问题：

(1)乡村级工业园的建立使工业废水污染近村河流。为确定水体污染物对水蚤(体长为1~3mm)数量的影响，可用取样法调查其___________的变化。河流中的污染物增多对居住环境的影响日益严重从生态学的角度分析，河流中的污染物逐渐增多的原因是___________。

(2)农业生产中长期过量使用化肥会使土壤板结，对农作物的影响主要表现在___________。从生态系统物质循环的角度分析给农田施肥的原因是___________。

(3)美丽乡村需要农民来建设保持，如果草莓园荒废后，会被柳树等木本植物所覆盖，成片的草莓不见了，从群落水平上看，这是___________造成的结果，请解释草莓和柳树不能共同繁盛的原因：___________。

32.(10分)萤火虫曾被视为七夕的浪漫礼物。如今却由于人们的大量采集与买卖而导致数量锐减，拯救萤火虫，刻不容缓。回答下列问题：

(1) 萤火虫的发光需要荧光素、荧光酶以及A TP等多种物质，其中ATP主要在细胞中的___________(填具体的生物膜结构)产生，其发挥作用的机理是远离由___________构成的腺苷的高能磷酸键水解，释放能量。

(2)萤火虫的体色由位于2号染色体上的一组复等位基因A+(红色)、A(黄色)、a(棕色)控制，且A+A+个体在胚胎期致死；只有基因B存在时，上述体色才能表现，否则表现为黑色。现有红色萤火虫(甲)与黑色萤火虫(乙)杂交，F1中红色：棕色=2：1，则亲本的基因型为___________，F1中棕色个体交配产生F2中黑色个体的概率是___________。

(3)欲判断B、b基因是否位于2号染色体上，现利用F1萤火虫设计实验进行探究，并预测实验结果(不考虑交叉互换)：

(二)选考题：共45分.请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答.如果多做，则每科按所做的第一题计分.

33.[物理——选修3-3](15分)

(1)(5分)如图所示，二个绝热的、容积相同的球状容器A、B，用带有阀门K的绝热细管连通，相邻两球球心的高度差为h.初始时，阀门是关闭的，A中装有2mol的氦(He) ，B中装有2mol的氪(Kr) ，二者的温度和压强都相同.气体分子之间的相互作用势能可忽略.现打开阀门K，二种气体相互混合，已知二种气体的摩尔质量μHe<μKr，最终每一种气体在整个容器中均匀分布，二个容器中气体的温度相同.则两种气体混合后的温度___________(填“高于”或“等于”或“低于”)混合前的温度，混合后氦分子的平均速率___________ (填“大于”或“等于”或“小于”)氪分子的平均速率.

(2)(10分)如图所示，竖直放置的圆柱形密闭气缸，缸体质量m1=10kg，活动质量m2=2kg，横截面积S=2×10－3m2，活塞与一劲度系数k=1.0×103N/m的弹簧相连，当气缸下部被支柱支起时，弹簧刚好无伸长，此时活塞下部被封闭气柱长度L=20cm.试求：(已知大气压强为P0=1.0×105Pa，设气缸

足够长，且不计一切摩擦)

(i)支柱移去前气体的压强；

(ii)若将气缸下的支柱移去，待气缸重新平衡时，缸体下降的高度为多少?

34.[物理———选修3-4](15分)

(1)(5分)如图甲所示，在xy平面内有两个沿z方向做简谐振动的点波源S1(－2，0)和S2(4，0).两波源的振动图线分别如图乙和图丙所示，两列波的波速均为0.50m/s.两列波从波源传播到点A(－2，8)的振幅为___________ m，两列波引起的点B(1，4)处质点的振动相互___________ (填“加强”或“减弱”)，点C(0.5，0)处质点的振动相互___________(填“加强”或“减弱”).

(2)(10分)如图所示，一半径为R=30.0cm，横截面为六分之一圆的透明柱体水平放置，O为横截面的圆心，该柱体的BO面涂有反光物质，一束光竖直向下从A点射向柱体的BD面，入射角i=45°，进入柱体内部后，经过一次反射恰好从柱体的D点射出.已知光在真空中的速度为c=3.00×108m/s，sin

37.5°=0.608，sin 45°=0.707，sin 15°=0.259，sin 22.5°=0.383，试求：

(i)透明柱体的折射率；(结果保留3位有效数字)

(ii)光在该柱体的传播时间t(结果保留3位有效数字)

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

A－I为原子序数递增的前4周期的元素，已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍，D 为周期表中电负性最大的元素，F与C位于同一主族，E与G在周期表的位置是上下相连，两元素所在主族中所有元素都是金属，H为应用最广泛的金属；Ⅰ处于周期表中的第二副族。请回答下列

问题：(以下问题中的所有原子都必须在上述元素中寻找)

(1)B单质分子中σ与π键数目比为___________。A、B、C第一电离能由小到大的顺序为___________(填写元素符号)。

(2)Fe3+离子电子排布式为___________；C、F两元素以原子个数比4：1形成的离子空间构型为___________，中心元素杂化方式为___________，C、F两元素形成的另一种离子与上述离子互为等电子体，该离子的化学式为___________。

(3)D与G可以形成右图的晶胞，则圆圈表示的是元素___________(填写元素符号)，该元素原子在该晶胞中的配位数为___________。

(4)若将上述晶胞圆圈对应的原子所在上下两层平面原子，按两条相互垂直的对角线上各去掉该原子2个(共去掉4个)，并将小点和圆圈对应的原子更改为另外两种元素的原子，则这个晶胞化学式为___________，若再将留下的所有原子换成另外一种新元素的原子，成为另外一种晶胞，该成键原子键角为___________。

(5) 已知，E单质晶体的原子堆积为ABAB型，那么，该晶体的空间利用率为___________。如果E单质的摩尔质量为M，晶胞棱长为a，晶胞高度为c，则该晶体密度表达式为___________ (用阿伏加德罗常数表示，不化简)

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

EPR橡胶() 广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

PC塑料()的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

②B、F、C、H、各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

(1)E→F的反应类型为___________，F中官能团名称为___________。

(2)D→E的反应条件为___________。

(3)M的结构简式为___________。

(4)H→J的化学方程式为___________。

(5)下列说法正确的是：___________。

a.反应Ⅰ的原子利用率为100%

b.1molJ与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

c.A→D的反应类型为加成反应

d.C为环状结构

(6)反应Ⅰ过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：___________。

(7)试设计利用B和苯酚制备的合成路线(无机试剂任选)

____________________________________________。

37.[生物——选修1：生物技术实践](15分)

尿素作为主要的化肥种类之一，也是一种重要的化工原料。目前处理含尿素废水的方法有3种：化学热力学水解法、微生物水解法及脲酶水解法。某研究小组欲从土壤中筛选能高效分解尿素的细菌(目标菌)。回答下列问题。

(1)给农作物施用尿素，主要是为了给植物提供___________元素，过量施用随水土流失后易造成水体污染，这种现象叫水体富营养化。为了筛选能分解尿素的细菌，在配制培养基时需要添加KH2PO 和Na2HPO4，其作用有___________(答出两点即可)，运用固定化脉酶技术处理含尿素废水时应采4

用___________法对脲酶进行固定化。

(2)要从土壤中分离目标菌，关键的实验思路是___________。理由是___________。

(3)为对分离得到的菌种作进一步的鉴定，常在固体培养基中加入酚红试剂，若菌落周围出现___________，可以初步鉴定该种细菌为目标菌，其原理是___________。现上述变化，选出分解尿素能力强的菌种的思路是___________。

38.[生物——选修3：现代生物科技专题](15分)

R－7是家蚕体内的一种小分子非编码RNA，可与某些mRNA尾端的一段非编码序列(3'－UTR) 结合，进而影响基因的表达。为研究R－7是否影响家蚕基因B(调控家蚕眼睛发育) 的表达，科研人员将基因B中与3'－UTR对应的DNA片段与荧光素酶基因(R－7不影响荧光素酶基因的表达) 重组后导人家蚕胚胎细胞观察其表达结果。请回答下列问题：

(1)利用___________技术扩增基因B中与3'－UTR对应的DNA片段，应先依据___________合成引物。若对一个含基因B的DNA扩增n代，则共需消耗___________对引物。

(2) 图甲中对应3'－UTR的DNA片段应插入到位点___________，原因是___________。重组载体中的荧光素酶基因在基因工程中作为___________。

(3)科研人员分别从实验组和对照组细胞中提取蛋白质，经处理检测后获得相对荧光值(在适宜条件下，荧光素酶可催化荧光素发生氧化反应并发出荧光)，其结果如图乙示。

①实验组为将重组载体导入含R－7家蚕胚胎细胞中，对照组1的处理为将含有荧光素酶基因表

达载体(不含对应3'－UTR的DNA片段) 导入含R－7的家蚕胚胎细胞中，则对照组2处理应为___________。

②依据实验结果可推知，R7影响基因B的表达，即通过遵循碱基互补配对原则，R－7与基因B所转录的mRNA的3'－UTR结合，进而___________ (填“促进”或“抑制”)基因B的表达。