文档库

最新最全的文档下载
当前位置:文档库 > 高中化学苏教版《选修四》《专题一 化学反应与能量变化》精品专题课后练习【9】(含答案考点及解析)

高中化学苏教版《选修四》《专题一 化学反应与能量变化》精品专题课后练习【9】(含答案考点及解析)

高中化学苏教版《选修四》《专题一 化学反应与能量变化》

精品专题课后练习【9】(含答案考点及解析)

班级:___________ 姓名:___________ 分数:___________

1.可逆反应达到化学平衡的条件是( ) A .逆反应停止进行

B .反应物与生成物的浓度相等

C .正反应与逆反应停止进行

D .正反应和逆反应的速率相等

【答案】D

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应速率和化学平衡》化学平衡

【解析】对可逆反应来说,当反应进行到一定程度时,v(正)=v(逆)≠0,反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变,该可逆反应达到了化学平衡状态,故D 正确。

2.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的

是 ( )

①X 、Y 、Z 的物质的量之比为1∶2∶2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z ,同时生成2n mol Y A .①②

B .①④

C .②③

D .③④

【答案】C

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应速率和化学平衡》化学平衡

【解析】X 、Y 、Z 的物质的量之比等于计量数之比,不能作为平衡的标志,①错;X 、Y 、Z 的浓度保持不变可以作为平衡的状态,②对;该反应为反应前后气体分子数不相等的反应,密闭容器中压强保持不变可以作为平衡的标志,③对;单位时间内生成n mol Z 的同时生成n mol Y 时正逆反应速率相等,反应达到平衡,④错。

3.在KI 溶液中存在下列平衡:I 2(aq )+I -

(aq )=I 3-(aq )。测得不同温度下该反应的平衡常数K 如表所示:

高中化学苏教版《选修四》《专题一 化学反应与能量变化》精品专题课后练习【9】(含答案考点及解析)

下列说法正确的是 ( )。 A .反应I 2(aq )+I -

(aq )

I 3-(aq )的ΔH>0

B .其他条件不变,升高温度,溶液中c (I 3-)减小

C .该反应的平衡常数表达式为K =

D .25 ℃时,向溶液中加入少量KI 固体,平衡常数K 小于689

【答案】B

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应速率和化学平衡》化学平衡

【解析】根据表中提供的数据知温度升高,平衡常数减小,则平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,故正反应为放热反应,ΔH<0,A 错;其他条件不变,升高温度,平衡向逆反应方向移动,溶液中c (I 3-)减小,B 对;该反应的平衡常数表达式为K =

,C 错;平衡常数只与

温度有关,25 ℃时,向溶液中加入少量KI 固体,虽然平衡向正方向移动,但平衡常数不变,D 错。

4.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是 A .CO 32-+H 2O HCO 3-+OH -

热的纯碱溶液清洗油污

B .Al 3

++3H 2O

Al(OH)3(胶体)+3H +

明矾净水

C .Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑ 泡沫灭火器灭火

D .SnCl 2+H 2O =Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

【答案】D

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》溶液中的离子平衡》盐类的水解 【解析】

试题分析:A 、水解是吸热的,加热促进水解,所以根据水解方程式CO 32-+H 2O HCO 3-+OH

可知,热的纯碱溶液更有利于清洗油污,A 正确;B 、明矾溶于水电离出的Al 3

+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性可以使水中的悬浮物沉淀下来,因此明矾可以作为净水剂,B 正确;C 、Al 3+与HCO 3-水解相互促进生成氢氧化铝和CO 2,所以泡沫灭火器可用来灭火,C 正确;D 、Sn 2+水解溶液显酸性,因此配制氯化亚锡溶液时应加入盐酸以及抑制Sn 2+水解,加入氢氧化钠促

进Sn 2

+水解,D 不正确,答案选D 。 考点:考查水解平衡的有关应用与判断

5.下列反应中生成物总能量大于反应物总能量的是 A .石灰石在高温下的分解反应 B .生石灰和水的反应 C .盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D .木炭在氧气中燃烧

【答案】A

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应与能量》化学反应与能量变化 【解析】

试题分析:生成物总能量大于反应物总能量的反应是吸热反应。BCD 、都是放热反应,故错。故选A 。

考点:化学反应中能量转化的原因 吸热反应和放热反应

点评:本题考查学生常见的反应的吸热放热情况,可以根据所学知识进行回答,难度不大,平时注意对常见吸热反应和放热反应的反应积累。

6.常温下,对于pH 相同的盐酸和醋酸两溶液,下列说法中正确的是 A .两溶液的导电能力相同

B .分别稀释100倍后,溶液pH 相同

C .盐酸中水的电离程度比醋酸中的小

D .分别与足量Zn 反应时,醋酸中生成的n (H 2)较多

【答案】D

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》溶液中的离子平衡》水的电离和溶液的酸碱性 【解析】

试题分析:A 项:盐酸是强电解质,完全电离,导电能力强,故错。B 项:分别稀释100倍,醋酸的PH 值改变的程度比盐酸的小的多,故错。C 项:醋酸中水的电离程度大,故错。故选D 。 考点:强电解质和弱电解质

点评:本题考查的是强、弱电解质的比较的知识,学生需要注意的是,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中是部分电离。

7.将15.6 g Na 2O 2和5.4 g Al 同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL 溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl 气体6.72 L ,若反应过程中溶液的体积保持不变,则 A .反应过程中得到6.72 L 的气体(标况) B .最终得到的溶液中c (Na +

)=c (Cl -

)+c (OH -

) C .最终得到7.8 g 的沉淀

D .最终得到的溶液中c (NaCl)=0. 15 mol/L

【答案】C

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应速率和化学平衡》化学平衡

【解析】15.6 g Na 2O 2是0.2mol ,生成0.4mol 氢氧化钠和0.1mol 氧气。5.4g 铝是0.2mol ,消耗

0.2mol 氢氧化钠,生成0.2mol 偏铝酸钠和0.3mol 氢气,所以生成生成的权益是8.96L ,A 不正确;B 不正确,不符合电荷守恒定律;氯化氢是0.3mol ,恰好与0.2mol 氢氧化钠和0.1mol 偏铝酸钠反应,生成0.1mol 氢氧化铝沉淀,质量是7.8g 。根据抑制守恒可知,氯化钠是0.3mol ,浓度是1.5mol/L ,所以答案选C 。

8.下列说法正确的是

A .化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

B .需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C .放热反应在常温下一定很容易发生

D .反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小

【答案】D

【考点】高中化学知识点》化学反应原理》化学反应与能量》化学反应与能量变化

【解析】反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关系,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,所以选项ABC 都是错误的,D 正确,答案选D 。

9.25℃时,在浓度均为1mol/L 的(NH 4)2SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2、三种溶液中,若测得其中c (NH 4+)分别为a 、b 、c (单位为mol/L),则下列判断正确的是( )