(完整版)初中化学有关溶解度曲线的解题思路

有关溶解度曲线的解题思路

1、比较不同物质溶解度的大小，必须在同一温度下进行

2、曲线上的交点，表示在某一温度下，两物质的溶解度相等

3、M 、A 、N 三点相对于甲物质的曲线来讲，M

点表过饱和溶液，即溶液中还有未溶解的溶质；

A 点表示饱和溶液；N 点表示不饱和溶液。

4、结晶方法的选择：

①降温结晶（冷却热饱和溶液）：溶解度受温度变化影响较大的物质（从甲物质的饱和溶液中得到甲）

②蒸发结晶（蒸发溶剂）：溶解度受温度变化影响不大的物质（从乙物质的饱和溶液中得到乙）

③升温结晶：溶解度随温度的升高而减小的物质（从丙物质的饱和溶液中得到丙）

5、物质提纯方法的选择

想提纯什么物质，就看该物质适用于什么结晶方法。

① 甲溶液中含有少量的乙，提纯甲物质用降温结晶的方法 ② 固体甲中含有少量的固体乙，提纯固体甲的方法

加水溶解、加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤（冷水）、干燥 ③ 乙溶液中含有少量的甲，提纯乙物质用蒸发结晶的方法 ④ 固体乙中含有少量的固体甲，提纯固体乙的方法

●M ●A

●N

加水溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤（热水）、干燥

6、甲乙两种溶液降温不一定有晶体析出，必须是饱和溶液降温才有晶体析出。

7、要比较甲乙两种物质降温后析出晶体的多少，必须是等量的饱和溶液才能比较。

8、t3℃时，等量的甲乙丙三种物质的饱和溶液中，甲中所含水的量最少（或者说在t3℃时将等的甲乙丙三种物质配成饱和溶液，甲物质需要的水最少）因为在t3℃时甲物质的溶解度最大，溶液能力最强（或者说在等量的水中甲物质溶解的最多）

9、升温或降温后比较三种溶液中溶质质量分数的大小

依据公式：S/100g+S ×100% 溶解度大的，溶质质量分数就大

①饱和溶液→饱和溶液根据末温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度发生变化，溶质的质量分数发生变化）

②饱和溶液→不饱和溶液根据初温下的溶解度计算溶质质量分数（溶解度虽然发生变化，但溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数没有发生变化，所以按初温下的溶解度计算溶质的质量分数）

例：现有t1℃的甲乙丙三种物质的饱和溶液，升温到t3℃，则溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：

分析：从t1℃升温到t3℃时，甲乙由饱和溶液变为不饱和溶液，则根据t1℃时甲乙物质的溶解度来计算溶质的质量分数，从图可以看出，t1℃时乙物质的溶解度大于甲物质，所以乙溶液中溶质的质量分数大于甲，从t1℃升温到t3℃时，丙物质的溶解度降低，还是饱和溶液，

则根据t 3℃时的溶解度计算丙溶液中溶质的质量分数，丙物质的溶解

度比t1℃时甲物质的溶解度小，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是：乙﹥甲﹥丙

10、大多数物质由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有： ①加入溶质(温度不变，溶质的质量分数变大)

②蒸发溶剂（温度不变，溶质的质量分数变大）

③降低温度（温度变化，溶质的质量分数不变）

11、常用计算公式：

①饱和溶液中溶解度（S ）= 溶剂质量

溶质质量×100g(已知某温度下饱和溶液中溶质和溶剂的质量，可以求出该温度下的溶解度) ②饱和溶液中g S 100=溶剂质量

溶质质量（已知某温度下，某物质的溶解度，可以判断一定量的溶质能否溶解在一定量的水中）

③溶质的质量分数=

溶液质量

溶质质量×100%（已知其中两个量，可以求第三个量）

④饱和溶液中溶质的质量分数=S g S +100×100%（已知某温度下，某物质的溶解度，便可以求出饱和溶液中溶质的质量分数）

⑤ 饱和溶液中S g S +100=溶液质量

溶质质量（已知某温度下，某物质的溶解度，可以求出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量）

⑥ 饱和溶液中

溶质：溶剂：溶液=S:100g:(100g+S)

(word完整版)初中化学中溶解度的计算

初中化学中溶解度的计算 一定温度下，一定量的溶剂中所溶解物质的质量是一定的，反之，任意量的饱和溶液里溶质质量与溶剂质量或溶质质量与溶液的质量比是一定的，如果把一定温度下溶剂的量规定为100g，此时所溶解溶质形成饱和溶液时的质量称为溶解度。由此可得以下关系： 溶解度————100g溶剂————100+溶解度 (溶质质量) (溶剂质量) (饱和溶液质量) 可得出以下正比例关系： 式中W溶质、W溶剂、W饱和溶液分别表示饱和溶液中溶质、溶剂和溶液的质量，S表示某温度时该溶质的溶解度。 在以上的比例式中，100是常量，其它3个量中只要知道其中2个量就可求出另外一个量。由此，不仅明确了溶解度的解题的基本思路就是比例关系，从而避免质量混淆的现象，而且也使学生明确溶解度计算的一题多种解法，并从中找出最佳解法。 一、已知一定温度下某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的质量，求溶解度 例1 在一定温度下，ng某物质恰好溶于一定量的水中形成mg饱和溶液，求该物质在此温度下的溶解度。解；由题意可知，W溶液=W溶质+W溶剂，因此mg该物质的饱和溶液中含水的质量为：(m-n)g，此题可代入分式(1)： 设某温度下该物质的溶解度为Sg 也可代入分式(2) 二、已知一定温度下某物质的溶解度，求此温度下一定量的饱和溶液中含溶质和溶剂的质量 例2 已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。现要在20℃时配制20gKNO3饱和溶液，需KNO3和H2O各几克？ 解：设配制20℃20g硝酸钾饱和溶液需硝酸钾的质量为xg。 此题若代入公式(1)，列式为： 若代入公式(2)，列式为：

需水的质量为20-4.8=15.2g 答：配制20℃时20gKNO3的饱和溶液需KNO34.8g和水15.2g。 三、已知一定温度下某物质的溶解度，求一定量溶质配制成饱和溶液时，所需溶剂的质量 例3 已知氯化钠在20℃的溶解度是36g，在20℃时要把40g氯化钠配制成饱和溶液，需要水多少克？解：从题意可知，在20℃时36g氯化钠溶于l00g水中恰好配制成氯化钠的饱和溶液。 设20℃时40g氯化钠配制成氯化钠饱和溶液需要水为xg 答：在20℃时，40g氯化钠配制成饱和溶液需要水111g。 四、计算不饱和溶液恒温变成饱和溶溶需要蒸发溶剂或加入溶质的质量 例4 已知硝酸钾在20℃的溶解度为31.6g，现有150g20％的硝酸钾溶液，欲想使其恰好饱和，应加入几克硝酸钾或蒸发几克水？ 解：先计算150g20％的KNO3溶液里含KNO3的量为150×20％=30g，含水为150-30=120g，则欲使之饱和，所要加进溶质或蒸发溶剂后的量之比与饱和溶液中溶质和溶剂之比相等进行列式。 设要使20℃150克20％KNO3溶液变为饱和溶液需加入x克KNO3或蒸发yg水，依题意列式： 答：要使20℃150g20%的KNO3溶液变为饱和溶液需加入KNO37.92g，或蒸发25.1g水。 五、计算温度升高时变成饱和溶液需加入溶质或蒸发溶剂的质量 例5 将20℃时263.2g硝酸钾饱和溶液温度升至60℃需加入几克硝酸钾或蒸发几克水才能变为饱和溶液？(20℃硝酸钾溶解度为31.6g，60℃为110g) 设将20℃时263.2gKNO3饱和溶液升至60℃时需加入xgKNO3或蒸发yg水后才能变成饱和溶液。 先计算20℃此饱和溶液中含溶质和溶剂的量，设含溶质为ag

溶解度曲线的意义及其应用

溶解度曲线的意义及其应用 溶解度曲线的意义与应用可从点、线、面和交点四方面 来分析。 1.点 溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶 解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以 找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用: (1)根据已知温度查出有关物质的溶解度; (2)根据物质的溶解度查出对应的温度; (3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。 2.线 溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度 随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温 度影响越大;反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用: (1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。 (2)根据溶解 度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小。(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。 3.面 对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为

对应温度时的不饱和溶液;曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如果要使不饱和溶液(曲线下部的一点)变成对应温度下 的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。4.交点 两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的 溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也 相同。 例题(98年广西区）X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线见右图。 下列说法中，不正确的是( )。 (A)分别将X、Y、Z的饱和溶液的温度从t ℃降低到t ℃，只有Z无晶体析出 (B) t℃时，用l00克水配制相同质量、相同溶质质量分数的X、Y、Z的溶液，所需溶质质量最多不超过S (C)当X中含有少量Y时，可用结晶法提纯X (D) t℃时，三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数XYZ 解析这是一道难度较大的综合选择题，它综合了饱和溶液、不饱和溶液、蒸发结晶、物质的提纯及质量分数与 溶解度的换算等知识。解题的关键是看懂溶解度曲线图 并明确溶解度曲线的意义。

初中化学常用计算公式和方程式

初中化学 一. 常用计算公式： （1）相对原子质量 （2）设某化合物化学式为 ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数 （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度） （4）标准状况下气体密度（g/L） （5）纯度

（6）溶质的质量分数 （7）溶液的稀释与浓缩 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 （9）溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 二. 化学方程式： （1）镁带在空气中燃烧 （2）碱式碳酸铜受热分解 （3）磷在空气中燃烧 （4）木炭在氧气中充分燃烧

（5）硫在氧气中燃烧 （6）铁在氧气中燃烧 （7）氯酸钾与二氧化锰共热 （8）高锰酸钾受热分解 （9）氧化汞受热分解 （10）电解水 （11）锌与稀硫酸反应 （12）镁与稀硫酸反应 （13）铁与稀硫酸反应 （14）锌与盐酸反应

（15）镁与盐酸反应 （16）铁与盐酸反应 （17）氢气在空气中燃烧 （18）氢气还原氧化铜 （19）木炭在空气不足时不充分燃烧 （20）木炭还原氧化铜 （21）木炭与二氧化碳反应 （22）二氧化碳与水反应 （23）二氧化碳与石灰水反应

（24）碳酸分解的反应 （25）煅烧石灰石的反应 （26）实验室制取二氧化碳的反应 （27）泡沫灭火器的原理 （28）一氧化碳在空气中燃烧 （29）一氧化碳还原氧化铜 （30）一氧化碳还原氧化铁 （31）甲烷在空气中燃烧 （32）乙醇在空气中燃烧

（33）甲醇在空气中燃烧 （34）铁与硫酸铜反应 （35）氧化铁与盐酸反应 （36）氢氧化铜与盐酸反应 （37）硝酸银与盐酸反应 （38）氧化铁与硫酸反应 （39）氢氧化铜与硫酸反应 （40）氯化钡与硫酸反应 （41）氧化锌与硝酸反应

初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹

2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 18.Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 19.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 20.Fe2O3+3H2Δ 2Fe+3H2O 化学反应现象：红色逐渐变为银白色、试管壁有液体

初三化学：溶解度知识点归纳

初三化学：溶解度知识点归纳 1.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂 的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、 微溶、难溶等概念粗略地来描述. (2)固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时 所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度. 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点： ①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在 未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值. ④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的. (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.

初三化学专题 初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 一、质量守恒定律： “质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。理解质量守恒定律抓住“五个不变”，即： 二、化学方程式计算的解题技巧与方法： 化学计算是中学化学教学的重要内容之一, 它包括化学式的计算、化学方程式的计算、溶液的计算等。是从量的方面帮助学生认识物质及其变化规律的。通过有关混合物发生反应的化学方程式、质量分数和物质溶解度的综合计算题,可以帮助学生加深对有关概念和原理的理解,培养学生的思维判断、分析和综合能力。化学计算题涉及的内容丰富、形式多样,既考查学生的化学基础知识,又考查学生的数学推算能力。学生如果了解掌握了一些解题的技巧或巧解方法,既可以激发他们的解题兴趣,有事半功倍的效果,尤其是刚接触化学,对化学计算存在畏惧心理的初中学生。现将化学竞计算题的解题方法和技巧归纳如下，供参考。 ㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。 例：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解：设此铁的纯度为x Fe+H 2SO 4 (稀)=FeSO 4 +H 2 ↑ △m(溶液质量增加) 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答：此铁的纯度为56%。 【习题】1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、 O 2、CO 2 混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液 后，体积又减少3.5 ml，则原混和气体中CO、O 2、CO 2 的体积比？ 3、把CO、CO 2 的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？⑵反应后生成的CO 2与原混合气体中CO 2 的质量比？ 4、CO和CO 2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 2 的 总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（） A Fe B Al C Ba（OH）

溶解度曲线

溶解度曲线 Document serial number【UU89WT-UU98YT-UU8CB-UUUT-UUT108】

P t ℃ 溶 解 度 姓名 班级 组别 评价 化学导学案 备课人 王国良 上课时间 2月28日 审核人 赵海新 课题 溶解度的表示方法 课型 预习展示 学习目标 1、知道溶解度的涵义和固体溶解度的表示方法。 2、了解温度对固体溶解度的影响以及溶解度曲线的意义。 重点难点 1、固体溶解度的表示方法 2、正确认识溶解性与溶解度的表示联系及区别 。导 学 过 程 教师复 备 【创设情境】 我们知道，固体物质溶解度只受外界因素----温度的影响，我们可以通过实验方法测出物质在不同温度时的溶解度，又该如何表示出来呢 【自主探究】 知识点一：溶解度的表示方法： （一）、列表法：由实验测出不同物质在不同温度下的溶解度，制成表格得到溶解度表。 练习：根据溶解度表格完成下列问题： ①查某物质在某温度时的溶解度或某物质溶解度对应的温度： NaCl 在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 ； KNO 3在20℃的溶解度是 ，在100℃时的溶解度是 。 溶解度为时，NH 4Cl 饱和溶液所处的温度是 ；溶解度为110g 时，KNO 3 温度℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 10 溶解度 g NaCl KCl NH 4Cl KNO 3 110 138 169 202 246 Ca(OH )2 饱和溶液所处的温度是 。 ②通过对比某物质在不同温度时的溶解度来判断物质溶解度受温度影响情况。 KCl 、NH 4NO 3、KNO 3等大多数物质，溶解度随温度升高而增大； NaCl 等物质溶解度受温度影响较小； Ca(OH)2等少数物质溶解度随温度升高而减小。 ③可以比较同一温度时不同物质溶解度大小。 60℃时，表中几种物质溶解度由大到小的顺序为： 。 过渡：通过溶解度表可快捷、准确查找某些温度时某物质的溶解度，但却不能查出25℃、83℃等指定温度下某物质的溶解度，所以并不能反应出连续温度对应物质的溶解度。 （二）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，这样上述表格中的某物质溶解度的数据在坐标系中各对应一个点，我们用光滑的线将各点连接起来就成了该物质的溶解度曲线。 如图： 溶解度曲线包含的信息： 1、可知某温度下某物质的溶解度 据图可知50℃时氯化铵NH 4Cl 的溶解度为： 。 2、对比同一温度时不同物 质的溶解度 ①20时硝酸钠、硝酸钾、氯化钠、硼酸、硝酸铵的溶解度由大到小的顺序 为： 。 溶解 P

初中常见化学方程式及常用计算公式

初中常见化学方程式及常用计算公式 一．化合反应 2 223 2222 23 2224 3e 2e 2225 222 222 2OH Ca O H CaO .12CO 2C CO .11CO H O H CO .10CO 2O CO 2.9O Al 2O 3Al 4.8MgO 2O Mg 2.7O F O 2F 3.6O H 2O H 2.5O P 2O 5P 4.4SO O S .3CO O C 2.2CO O C .1）（生石灰与水反应：层：二氧化碳通过炽热的炭二氧化碳和水反应：一氧化碳燃烧：：铝制空气中形成保护膜镁条燃烧：铁丝制氧气中燃烧：氢气燃烧：红磷在氧气中燃烧：硫粉钻氧气中燃烧：烧：木炭在氧气中不充分燃：木炭在氧气中充分燃烧高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+=+ 二．分解反应 ↑ +=↑ +=↑ +=↑ +↑=+=↑ ++=+=??? 22322322222MnO 3224242 2O M 22O Hg 2HgO 2.7CO O C CaCO .6CO O H CO H .5O H 2O H 2.4O 3KCl 2KClO 2.3O MnO MnO K KMnO 2.2O O H 2O H 2.122n 氧化汞加热分解：高温煅烧石灰石：碳酸分解：水通电分解：气：氯酸钾和二氧化锰制氧高锰酸钾制氧气：氧气：过氧化氢和二氧化锰制高温通电a

三．置换反应 Ag 2NO Cu 2AgNO Cu 14.Cu 3SO Al CuSO 3Al 2.13FeSO Cu CuSO Fe .12H MgCl HCl 2Mg .11H MgSO SO H Mg .10H 3AlCl 2HCl 6Al 2.9H )SO (Al SO H 3Al 2.8H FeCl HCl 2Fe .7H FeSO SO H Fe .6H ZnCl HCl 2Zn .5H ZnSO SO H Zn .4CO 3Fe 4O Fe 2C 3.3CO Cu 2CuO 2C .2Cu O H CuO H .123334244 422244223234242222442222442232222+=++=++=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=+↑ +=++=+? ）（铜和硝酸银溶液反应：）（铝和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：镁和稀盐酸反应：镁和稀硫酸反应：铝和稀盐酸反应：铝和稀硫酸反应：铁和稀盐酸反应：铁和稀硫酸反应：锌和稀盐酸反应：锌和稀硫酸反应：木炭还原氧化铁：木炭还原氧化铜：氢气还原氧化铜：高温高温 四．复分解反应 1.盐酸和氢氧化钠反应：2O 2.中和胃酸的反应：（）3+33+3H 2O 3.熟石灰和硫酸反应：()2244+2H 2O 4.盐酸和硝酸银反应：3↓3 5.硫酸和氯化钡反应：2244↓+2 6.碳酸钙和过量盐酸反应：3+2222↑ 7.碳酸氢钠和盐酸反应：322↑ 8.碳酸钠和过量盐酸反应：23+2222↑ 9.氢氧化钠和硫酸铜反应：2424()2↓ 10.氢氧化钙和碳酸钠反应：()2233↓+2 11.氯化钙和碳酸钠反应：2233↓+2 12.硝酸银和氯化钠反应：3↓3 13.硫酸钠和氯化钡反应：2244↓+2 14.盐酸除铁锈：2O 3+623+3H 2O 15.硫酸除铁锈：2O 3+3H 242(4)3+3H 2O 16.氧化铜和硫酸反应： 2442O

初三化学溶解度

初三化学专题------有关溶解度计算题 （一）关于溶解度的计算的类型 1. 已知一定温度下，饱和溶液中溶质的质量和溶剂的质量。求该温度下的溶解度。 例1：把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。求20℃时硝酸钾的溶解度。 练1.把20℃时53.6克氯化钾饱和溶液蒸干，得到13.6克氯化钾。求20℃时，氯化钾的溶解度? 2. 已知某温度时物质的溶解度，求此温度下饱和溶液中的溶质或溶剂的质量。 例2：把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。则： （1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克? 【典型例题】 [例1] 已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： ①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? ②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?

[例2] t℃时，NaNO3的溶解度是25g，现向盛有200g 10%NaNO3溶液的烧杯中，加入30g NaNO3固体，则此时烧杯中（） A. 溶液质量是230g B. 溶质质量是50g C. 溶剂质量是170g D. 溶质质量是45g [例3] 将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（） A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断 [例4] 现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是________。 [例5] t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b [例6] 20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时，NH4NO3的溶解度。⑵原溶液中NH4NO3的质量。 [例7] t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入ag无水硫酸铜，析出bg硫酸铜晶体，则（b－a）g是（） A. 饱和溶液失去溶剂的质量 B. 减少的饱和溶液的质量 C. 析出无水物的质量 D. 饱和溶液失去溶质的质量 【模拟试题】 一. 选择题（每小题有1－2个正确答案，将正确答案填在题后的括号里）

“溶解度曲线”的意义及应用简析

“溶解度曲线”的意义及应用简析 “溶解度曲线”连续几年都是山西省中考的命题热点，明确其意义并能熟练应用很有必要。下面就溶解度曲线的意义及应用作一个简要的概括和评析，希望能帮助初学者将抽象的问题与图像联系，更好地理解溶解度及相关概念。 溶解度S （克） 一、溶解度曲线的意义 1、确定某物质某温度下的溶解度。 2、判断某物质的溶解度随温度变化的趋势 3、 可以看出改变温度析出的晶体量的多少 如右图所示，高温下溶解度为S 2，低温下为S 1的晶体为S 2-S 1(100克水中)。 4、 判断某点时的溶液是否饱和 从图中明显看出，在曲线上和曲线以上部分所含该物质已等于或大于该温度时的溶解度，此时溶液为饱和溶液，在曲线下则为不饱和溶液。 5、判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法 溶解度S （克） 温度 温度 （图一） （图二） 如图一，A 点处表示的是不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，只需从A 点向溶解度曲线引一横一竖两条线，即可看出转化方法：降温和增或加溶质、蒸发溶剂（可理解为相对增加溶质）。反之，从曲线上某一点（饱和）向下向右引两条直线，即可看出由饱和溶液到不饱和溶液转化的方法（图二）：升温或增加溶剂（相当于相对地减少溶质）。 6、判断改变温度时，溶液的各量的变化 如上图二，若要判断从饱和溶液A 到B 时溶液中各量的变化情况，可以看由A 到B 那条线上只是改变温度，溶质、溶剂并没有增减。其它经常考查的溶液的质量、溶解度、饱和与否、溶质的质量分数变化也能做出判断，依次为不变、增大、不饱和、不变。 7、比较同一温度下不同物质的溶解度 从该温度处引一条垂直于温度轴的直线与溶解度曲线 有交点，哪个交点在上就表示哪种物质的溶解度大。常常 考查的是（如右图）：a 的溶解度比b 的大。但是从图上很 容易看出，因为两图像上升过程中有交点，故两物质溶解度 的大小应为三种情况，交点前一种，交点后一种，交点处二 者相等。 8、交点处的意义 交点表示在此温度下两种物质的溶解度相同。还可以表示在此温度下，两种物质的饱和溶液溶质的质量分数相同。当然，两种物质的饱和溶液若质量相同，所含溶质的质量也相同。 9、判断分离（或提纯）物质的方法 S(g)

中考化学常用计算公式大全(整理)教案资料

中考化学常用计算公式大全(整理)

中考化学常用计算公式 相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和 如设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 ④A的化合价×m + B的化合价×n = 0 ⑤原子个数比：A : B = m : n （3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% （4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L) （5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数 （6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100% （饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、 含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩 M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀 （8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c% （9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度 （1）化合物中某元素百分含量的计算式 （2）化合物质量与所含元素质量的关系式 仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢2

溶解度曲线的意义及应用22

溶解度曲线的意义及应用 一、溶解度曲线的概念 在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。 二、溶解度曲线的意义 1、点曲线上的点叫饱和点，①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。 2、线溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。其变化趋势分为三种： ①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3； ②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl； ③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 3、面⑴溶解度曲线下方的面表示不同温度下该物质的不饱和溶液。 ⑵溶解度曲线上方的面表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。 三、溶解度曲线的应用 1．判断或比较某一物质在不同温度下溶解度的大小。 例1：（2010?南昌）右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱) 在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为； (2)当温度时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解 度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因：“夏天晒盐”。 例2、（2009?泰州）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题： ℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加 (1)t 入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质 质量分数较大的是___________溶液(填“A”或“B””)。 (2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱 和溶液，所需水的质量关系是A________B。(填写 “＞”、“＜”或“＝”，下同) (3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g， 降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。 (4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t3℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A_______B。

初中化学计算公式和方程式

初中化学常用计算公式 (1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12 (2)设某化合物化学式为AmBn ①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n ②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n ③A元素的质量分数ω＝A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量 (3)混合物中含某物质的质量分数(纯度)＝纯物质的质量/混合物的总质量×100% (4)标准状况下气体密度(g/L)＝气体质量(g)/气体体积(L) (5)纯度＝纯物质的质量/混合物的总质量×100%＝纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量)×100%＝1－杂质的质量分数 (6)溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%＝溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100% (7)溶液的稀释与浓缩 M浓×a%浓＝M稀×b%稀＝(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀 (8)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓×a%浓+M稀×b%稀＝(M浓+M稀)×c% (9)溶液中溶质的质量 ＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数 ＝溶液的体积×溶液的密度 方程式 一、氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O

6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+ O2 ↑ 14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO2H2O+ O2 ↑(实 2 验室制氧气原理2) 二、自然界中的水： 16．水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O＝Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2＝H2CO3 三、质量守恒定律： 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 ＝＝＝FeSO4 + Cu 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO加热Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑

(完整)初中化学溶解性表

1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 应用：白色信号弹 2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3OΔ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3 MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 16.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 应用：实验室制备氢气 17.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 化学反应现象：有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

初三化学溶解度知识点

《溶液》知识点 一、溶液的形成 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克 （2）溶解度的含义： 20℃时NaCl的溶液度为36g含义： 在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克 （3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH) 2 （4）溶解度曲线 ℃时A的溶解度为 80g 例：（1）t 3 （2）P点的含义在该温度时，A和C的溶解度 相同 （3）N点为 t ℃时A的不饱和溶液，可通过加 3 入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和 （4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A 1

（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。 （7）t 2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t 1 ℃ 会析出晶体的有A和B 无晶体析出 的有 C，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A

(完整版)初三化学专题：初中化学计算题解题方法

初中化学计算题解题方法 解计算题一定用到以下三个知识点: 一、质量守恒定律 1.理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即： 反应物、生成物总质量不变 五宏观元素种类不变 不原子种类不变 变微观原子数目不变 原子质量不变 两个一宏观：物质种类一定改变 定改变微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 2.运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： （1）说明化学反应的反应物、生成物； （2）根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。 二．有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法 溶质质量 公式一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =—————————×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公式二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数=—————————————×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公式三：溶液稀释的计算 m1×w1= m2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 1.有关溶液与化学反应方程式结合起来的综合题，

如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应，生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时，溶质、溶液的质量分别为：（1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体，或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。 三、化学方程式 2.化学方程式的书写步骤 （1）写：正确写出反应物、生成物的化学式 （2）配：配平化学方程式 （3）注：注明反应条件 （4）标：如果反应物中无气体（或固体）参加，反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应，则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不 标“↓”。 2.根据化学方程式进行计算的步骤 （1）设：根据题意设未知量 （2）方：正确书写有关化学反应方程式 （3）关：找出已知物、待求物的质量关系 （4）比：列出比例式，求解 （5）答：简要的写出答案 3、有关化学方程式计算的常用公式 （1）气体密度（标准状况下）的计算式 （2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的计算式 （4）某物质纯度的计算式

初中化学溶解度教案设计

溶解度重要知识点

溶解度曲线相关练习 1. 甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说确的是（ ） A ．甲和乙的饱和溶液，从t 1℃升温到t 2℃，仍是饱和溶液 B ．t 1℃时，甲和乙的溶解度相等 C ．t 1℃时，甲和乙各30g 分别加入80g 水中，均能恰好完全溶解 D ．t 2℃时，在100g 水中放入60g 甲，形成不饱和溶液 2． 右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ） A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大 B ．t ℃,相同质量的a 、b 溶解时放出热量相同 C ．升高温度，可使a 或b 的饱和溶液变为不饱和溶液 D ．将相同质量的a 、b 分别加入100g 水中，所得溶液质量分数相同 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说确的是（ ） A ．甲的溶解度大于乙的溶解度 B ．乙的不饱和溶液降温可变成饱和溶液 C ．20o C 时，甲、乙两种物质的溶解度相等 D ．50o C 时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% 4. 右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说确的是（ ） A .b 的溶解度大于a 的溶解度 B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的 水，析出晶体的质量一定相等 C .将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱 和溶 液 D .t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数 5．右图是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是 A ．a 的溶解度大于b 的溶解度 B ．在20℃时,a 、b 的溶液中溶质的质量分数相同 C ．a 、b 的溶解度都随温度升高而增大 D ．a 、b 都属于易溶物质 6．t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入a g M 和a g N （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ），充分搅拌。将混合物的温度降低到t 1℃，下列说确的是( ) A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液 B.t 2℃时，得到N 的不饱和溶液 C .温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶质质量分数相等，得到M 、N 的不饱和溶液 D.温度降低到t 1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、N 的饱和溶液 7．右图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) 50- 40- 30- 20- 10- 甲 乙 温度/ t 1 t 2 溶 解度/g

溶解度曲线图的意义

溶解度曲线的应用 1、两种不同物质在不同温度区间，溶解度大小比较 例1：温度在 时 a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度等于b 物质的溶解度； 温度在 时 a 物质的溶解度小于b 物质的溶解度； 例2：物质a 的溶解度大于物质b 的溶解度 这句话对吗？ 2、两种可溶物质的分离与提纯所采取不同的方法 例题 (10邵阳13)右图表示的是a 、b 两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 （ ） A. a 的溶解度大于b 的溶解度 B .a 、b 两物质的溶解度受温度影响都很小 C. 在t ℃时，a 、b 两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 D. 当b 中含少量a 时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b 见D 选项，要讲解： ① 大量的a 中含有少量的b ② 大量的b 中含有少量的a ③ 如右图中，大量A 中含少量的B 3、明白溶解度曲线上面点、上方点、下方点的含义 例题： ① 溶解度曲线上面点P 点表示饱和溶液 ② 溶解度曲线上方点C 点表示过饱和溶液 ③ 溶解度曲线下方点B 点表示不饱和溶液 4、通过比较溶解度的大小，数的大小。 例1、如图是A 、B 、C ① t 1℃时，A 、B 、C （填写序号，下同） ② t 2℃时，A 、B 、C 是 ______ ；（填写序号，下同） 要掌握简单的溶解度计算，判断实际溶液是饱和溶液还是不饱和溶液； ③ t 1℃时，30g A 物质加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量是 g ；此时是______溶液 要注意：饱和溶液溶质质量分数按此时的溶解度来计算、比较大小，不饱和溶液则要将原原温度下的溶解度数值进行平移过来，再比较此时溶解度的大小，即是此时溶质质量分数的大小。 ④ 将t 1℃时A 、B 、C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时，三种溶液的溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 例题2、a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t 1℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都升温至t 2℃时，下列说法错误的是 ( ) A ．c 溶液中有晶体析出 B ．a 、b 溶液均为不饱和溶液 C ．c 溶液中溶质的质量分数变小 D ．a 溶液中溶质的质量分数最大 5、温度对不同物质溶解度影响的程度的三种情况及相关题型。 ①物质的溶解度随温度的变化影响较大；曲线比较陡峭；例如硝酸钾、硝酸铵等物质； ②物质的溶解度随温度的变化影响不大；曲线比较平直；例如氯化钠、氯化钾等 ③ 物质的溶解度随温度的升高反而减小。反常物质。例如氢氧化钙。 【应用】 某物质由不饱和与饱和相互转化时，所采用的不同方法；是升温析出晶体还是降温析出晶体；谁析出的晶体多；两种可溶物质的分离应采用的正确方法； 例题3、右图是a 、b 、c 三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请你回答： （1）0℃时，a 、b 、c 三种物质中溶解度最大的是 ______； （2）将t 1℃时三种物质的饱和溶液升温至t 2℃时，有晶体析出的是______； （3）t 2℃时，将30g a 物质加入到50g 水中充分溶解，所形成溶液的质量是______g ； （4）将t 2℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度降温到t 1℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________； （5）将t 1℃时a 、b 、c 三种物质饱和溶液的温度升温到t 2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是_____________； 例题4、如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．现有t 2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液（无固体存在），请根据下图回答： （1）t 1℃时，将三种饱和溶液分别恒温蒸发相同质量的水，析出晶体最多的是 ______； （2）将三种饱和溶液分别从t 2℃降温到t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为___________； （3）当甲中含有少量的丙时，可用________方法提纯甲．