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粗盐提纯导学案

粗盐提纯导学案

乌审旗河南学校初三()班第()小组姓名:

粗盐提纯导学案

【学习目标】

1、初步认识易溶固体和难溶固体混合物简单分离原理;易溶固体物质和水的分离;

2、学会物质溶解、固液混合物过滤分离和易溶固体溶液的蒸发实验操作操作技能;

3、体会团结协作在学习中的重要作用。

【实验目的】

1、掌握溶解,过滤,蒸发等实验的操作技能。

2、理解过滤法分离混合物的化学原理。

3、体会过滤的原理。

【实验用品】托盘天平、量筒(10ml)、钥匙、铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、滤纸、酒精灯、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、广口瓶、胶头滴管、火柴、粗盐、蒸馏水。

【实验步骤】

一、粗盐的溶解

1、称量:用托盘天平称取2g粗盐;用量筒量取10ml水,倒入一100ml烧杯中;

2、溶解:向烧杯中加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,直到粗盐不再溶解为止;

观察并准确记录现象。

二、过滤

1、制作过滤器

(1)取一圆形滤纸,对折两次,打开成圆锥形,把滤纸尖

端朝下放入漏斗;

(2)滤纸边沿比漏斗边沿低约0.5cm,用食指压住三层滤纸的部位,侵入少量水湿润,使滤纸紧贴漏斗内壁。

2、安装过滤器

(1)放稳铁架台,把一只烧杯放在铁架台底座上

(2)把漏斗放在铁圈上,调节铁圈高度,使漏斗下端管口深入烧杯内,固定铁圈;

(3)移动烧杯,使漏斗下端管口尖嘴的较长部分紧贴烧杯内壁。

3、过滤

(1)使玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸的一边,烧杯尖口紧靠玻璃棒;

(2)将浑浊液体沿着玻璃棒倒入过滤器(注意液面要低于滤纸边沿),若滤液浑浊再次过滤。

【小结】过滤:实现了难溶固体物质与易溶固体混合物的分离。

操作:“一贴、二低、三靠”(课本213页,理解此六字的含义)

实验注意:①过滤前,先静置沉淀一会,以免影响过滤速度,②过滤时不能用玻璃棒在过滤器中搅拌,以免弄破滤纸。

三、蒸发

1、放稳铁架台,放好酒精灯;

2、以酒精灯火焰的高度调节铁圈的高度并固定好;

3、把蒸发皿直接放在铁圈上;

4、将滤液沿烧杯嘴倒入蒸发皿;

5、点燃酒精灯,加热蒸发皿;

6、用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的液体;

7、待出现较多固体时,停止加热。8、用坩埚钳夹持蒸发皿放到石棉网上冷却;9、用玻璃棒把蒸发皿所得食盐精品转移到指定的回收容器中。

【小结】蒸发:实现了易溶固体与水的分离。玻璃棒的作用有、、。

【巩固练习】

1、某学生用托盘天平称取粗盐20.6g(1g以下用游码),但砝码和粗盐的位置放反了,当天平平衡时,称得粗盐的实际质量为()

A、21.2 g

B、20.6 g

C、19.4 g

D、19.6 g

2、某学生用20 mL量筒量取水,量筒平稳且面对刻度线,起初俯视液面,读数为19,倒出部分水后,仰视液面,读数为11,则实际倒出水的体积为()

A、8 mL

B、大于8 mL

C、小于8 mL

D、无法判断

3、实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:

(1)其正确的操作步骤是①;②;③。

(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是(填下列有关序号)。

A.烧杯B.漏斗C.蒸发皿D.玻璃棒

(3)该仪器在粗盐提纯步骤②中的作用是。

粗盐的提纯(方案)

粗盐的提纯 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴,纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO 4 2- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,可溶性杂质中的Ca2+,Mg2+,SO 4 2-则 可通过加入BaCl 2、NaOH和Na 2 CO 3 溶液,生成沉淀而除去,也可加入BaCO 3 固体和NaOH溶液来除去。 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取4克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取20毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否变浑浊. 2.过滤 将滤纸折叠后用玻璃棒蘸水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠盛接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. (如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查装置并分析原因?) 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).

粗盐的提纯实验课教案定稿版

粗盐的提纯实验课教案 HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】

粗盐的提纯实验教学设计 实验中学李锐琴 【实验目的】 1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2、理解过滤法分离混合物的化学原理. 3、体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【教学重、难点】 (一)掌握粗盐提纯的一般步骤, (二)具备一定的实验分析评价能力 【实验用品】:粗盐,蒸馏水,托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,研钵,研杵,滤纸,火柴。 【教学过程】 【师】(用投影展示粗盐和精盐的图片)这是人们通过海水晒盐后得到的粗盐,它与你吃的盐看上去有什么区别?原因是什么?(将粗盐和精盐溶于水)比较他们的水溶液的差异? 【生】观察:①固体食盐与粗盐外观上的差异;②食盐水澄清透明,粗盐的水溶液浑浊。【师】1:将固体从液体中分离出来有哪些方法?如何从溶液中得到溶质?

2:怎样将粗盐中不溶性杂质(泥沙)除去?如何从溶液中得到精盐(提示:要从溶解度的角度考虑)? 3:实验操作中需要哪些仪器? 【生】交流讨论,总结出粗盐提纯的基本步骤. 【过渡】下面我们进行粗盐提纯(让学生完成溶解的实验操作) 【师】提醒学生过滤操作的注意事项“一贴,二低,三靠”。 【生】完成过滤的实验操作 【师】如何将过滤之后的食盐水转变成固体食盐呢? 【生】根据海水晒盐原理,提出蒸发操作,并完成实验 【师】在学生操作时温馨提示:1,蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌 2.在加热至有较多晶体析出时,停止加热。3,热的蒸发皿要放在石棉网上冷却,以免烫坏实验台,取蒸发皿时要用坩埚钳。并让学生思考: 1,为什么要用玻璃棒搅拌,玻璃棒的作用是什么? 2,为什么要有较多晶体析出时就停止加热? 【生】同组讨论回答 【师】让学生用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到纸上,称量后,回收到指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发) 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 2-等.不溶粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO 4 性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐. 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液. 等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸? 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体

初三化学粗盐提纯(要点)

知识梳理 1、物质的分类 混合物:由不同种物质组成,如:空气、河水、矿泉水等 纯净物:由同种物质组成的,如:氧气、二氧化碳、蒸馏水 2、粗盐提纯具体操作步骤 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里,用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止. 2.过滤 按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作. (一)、怎样选择漏斗和滤纸? 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜,太粗难以保持水柱,太细则水流速度慢,过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜. 滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中,过滤操作常用于定性实验,

粗盐提纯实验报告很实用

实验活动8:粗盐中难溶性杂质的的去除(课本P87) 一、实验目的: 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 1.溶解 ①称取约5粗盐 ②用量筒量取约10ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入 烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再 溶解时为止.称量剩余粗盐质量。观察溶液是否 浑浊. 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁 并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上 沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的 末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接 滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无 水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜 色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放 在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热. 同时用玻璃 棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体 时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干. 4. 计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到 教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算 精盐的产率. 五、实验总结

六、问题与交流(课本P88) 过滤操作中的问题: (一)、怎样组装过滤器? 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上. 其次,将叠好的滤纸放入合适的漏斗中,用洗瓶的水湿润滤纸,用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时,漏斗颈应充满水,或用手指堵住漏斗颈末端,使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱,会产生向下的引力,加速了过滤过程 (二)、怎样正确地进行过滤? 在过滤时,玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近,但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二,防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲,将洗液全部转移到漏斗中进行过滤. (三)、过滤时,滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办? 可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次,原滤液连同洗液重新进行过滤. (四)、怎样检验沉淀物是否洗净? 可根据沉淀物上可能检出的杂质类别,在最后一次洗出液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时,要检验沉淀物是否洗净,应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl2)生成,则说明沉淀已洗净. (五)、注意: 1.一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指

粗盐提纯实验操作步骤

粗盐提纯实验操作步骤文档编制序号:[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]

实验:除去硫酸铜粉末中的沙子 一、实验目的 1.掌握、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:CuSO 4,蒸馏水 器材:托盘天平(含砝码),量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,滤纸,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,若干一样的小纸片,滤纸 三、实验原理 四、粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:CuSO4等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 五、实验操作步骤 1.溶解 2.用托盘天平称取2克CuSO 4 混合物(精确到0.1克).用量筒量取5毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 3.2.过滤 4.按照化学实验基本操作所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作.

注意:一贴二低三靠 ①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合,使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡,因为如果有气泡会影响过滤速度. ②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘,二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中,这样未经过滤的液体与滤液混在一起,而使滤液浑浊,没有达到过滤的目的。 ③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时,盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上(玻璃棒引流),防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸;二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸(三层滤纸一边比一层滤纸那边厚,三层滤纸那边不易被弄破);三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁,以防液体溅出。 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热(图16).同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

初中化学粗盐的初步提纯实验报告

初中化学粗盐的初步提纯实验报告 篇一:粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42—等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作: 1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水

③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次.3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4。用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器. 五、现象和结论: 粗盐溶解时溶液浑浊,蒸发时蒸发皿中随着加热的时间的延长,蒸发皿中逐渐析出晶体。 结论:过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。 篇二:粗盐提纯实验报告 【实验准备】

粗盐的提纯实验报告范本

Screen and evaluate the results within a certain period, analyze the deficiencies, learn from them and form Countermeasures. 姓名:___________________ 单位:___________________ 时间:___________________ 粗盐的提纯实验报告

编号:FS-DY-31672 粗盐的提纯实验报告 一、实验目的: 1。掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2。理解过滤法分离混合物的化学原理. 3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+, SO42— 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、仪器和用品:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,普通漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,火柴,蒸发皿。 试剂:粗盐、蒸馏水。 四、实验操作:

1。溶解: ①称取约4g粗盐 ②用量筒量取约12ml蒸馏水 ③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 2。过滤: 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿,倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒,玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边,漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体,待滤纸内无水时,仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 3。蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热。同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.

【实验报告】氯化钠的提纯实验报告范文

氯化钠的提纯实验报告范文 篇一:粗盐提纯实验报告 一、实验目的: 1.学会化学方法提纯粗盐,同时进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料. 2.练习天平的使用,以及加热、溶解、过滤、蒸发和结晶、干燥的基本操作. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验原理: 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO42- 等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,Ca2+,Mg2+,SO42-可以通过化学方法----加试剂使之沉淀,在过滤,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 三、实验仪器和药品: 药品:粗盐,水,盐酸(2N),氢氧化钠(2N),氯化钡(1N),碳酸钠(1N)器材:天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 四、实验操作: 五、实验总结 1.在除去Ca2+,Mg2+,SO42-时,为什么要先加BaCl2溶液,然后加Na2CO3溶液?

2.蒸发前为什么要将粗盐溶液的pH调到4―5? 篇二:粗盐制备分析纯氯化钠实验报告 一、实验题目:粗盐制备分析纯氯化钠 二、实验目的: 1.巩固减压过滤,蒸发、浓缩等基本操作; 2.了解沉淀溶解平衡原理的应用; 3.学习在分离提纯物质过程中,定性检验Ca、Mg、SO4等离子是否除尽。 三、实验原理:粗盐中,除含一些不溶性杂志,还含有Ca、Mg、SO4和Fe 等可溶性 2+2+2-3+杂质,不溶性杂质可用过滤法出去,可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的方 法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐。 1.BaCl2―NaOH,Na2CO3法 (1)除SO4,加入BaCl2溶液 Ba+SO4=BaSO4 (2)除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加入NaOH―Na2CO3 Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 4Mg2++4CO32- +H2O=Mg(OH)2?3MgCO3 (3)除CO32-,加入HCl溶液

《粗盐的提纯》教学设计

《粗盐的提纯》教学设计 周二晚上第二台第5小组 【教材分析】 “粗盐的提纯”是人教版高一化学第二单元的单元探索活动,也是继课本探索实验“重结晶法提纯粗盐”后对粗盐的再提纯,是物质的分离和提纯认识的提升。本次探究活动主要起到了整合、拓展和深化知识的作用。 学生在前面的学习中,已经系统地学习了酸碱盐的有关知识,这是学生进行探究活动的认识基础。学生由于进行了“重结晶法提纯粗盐”的分组实验,所以对提纯的方法和操作步骤比较熟悉,并且对沉淀法除去可溶性离子有了初步的认识,这是学生进行探究活动的生发点。 【教学内容】 1.沉淀法去除粗盐中的可溶性杂质; 2.检验纯化后的食盐水中可溶性杂质是否除尽; 3.重结晶提纯食盐。 【教学目标】 一、知识与技能 1.理解并掌握沉淀法分离混合物的原理和实验方法; 2.进一步复习称量、溶解、过滤、蒸发、搅拌等基本操作。 二、过程与方法 1.在实验、交流、反思、设疑中,得出从固体混合物中除去杂质的方法,训练 学生分析问题的能力,激活学生的思维空间及思维的严密性和准确性; 2.通过实验,整合、拓展和深化学生在前面学习到的知识; 3.通过小组合作实验,训练学生的合作能力、观察能力以及语言表达能力。 三、情感态度与价值观 1.通过参与粗盐提纯的过程,培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度,体会 团结协作在学习中的重要作用; 2.让学生体验、分享成功思考的喜悦,培养学生乐于思考的习惯; 3.感受化学源于生活,又服务于生活,体验实验中溶解蒸发这些实验操作对生 活的应用,化学知识能解决生活和生产中的实际问题。 【教学重点】 1.物质的提纯方法; 2.称量、过滤、蒸发等基本操作要点 【教学难点】 1.分析去除可溶性杂质的方法,及化学法去除可溶性杂质的步骤 2.粗盐提纯试剂的加入顺序 【教学方法】 以实验探究为主,多媒体辅助教学,讲解,讨论,合作交流

化学《粗盐的提纯》优质教案、教学设计

课题粗盐的提纯 学习目标 知识与技能: (1)学会用过滤法提纯混有泥沙的粗盐,并理解过滤法可以除去不溶性杂质的提纯方法。 (2)借助微观示意图,理解除去粗盐中可溶性杂质实质就是除去某些杂质离子,培养对微观离子的想象和分析推理能力。加深对物质分离及提纯操作原理和方法的理解。 (3)能够记录实验现象,对现象进行分析得出结论,完成实验报告。 过程与方法: (1)通过溶解性表的认识,让学生学会粗盐中可溶性杂质的除去。掌握除杂的原则和方法。 (2)体验科学探究的过程,学习运用以实验为基础的实证研究方法。 情感态度与价值观: (1)通过探究实验,让学生感受化学学习的趣味,感受化学学习的快乐,从而乐意学习化学。 (2)利用化学转化法可以提高物质的应用价值和经济价值。鼓励引导学生将化学知识带进生活、生产,感受化学学习的意义,把化学与生活联系起来,从生活中获取化学知识,用化学知识服务于生活。 教学重难点: 重点:除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序 难点:除杂过程中试剂的添加顺序

教法学法:多媒体演示、讲解分析、实 验教学过程: 导入: 展示一瓶粗盐、一瓶精盐,在物质分类上粗盐属于混合物,精盐属于纯净物。这节课我们就把粗盐提纯为精盐,就把这个过程叫做粗盐的提纯。 出示生活中的食盐 分析杂质的种类: 思考如何除去不溶性杂质? 将粗盐经过溶解、过滤、蒸发得到的产品是纯净的NaCl 吗? 学生交流讨论:不是,还含有可溶性的杂质:CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐讲解粗盐中可溶性杂质的除去 除去杂质的原则和方法?(结合酸碱盐的有关知识) 思考:应加入什么试剂? 资料:一些物质的溶解性 1.试剂的选择 ①去除SO42- 加入过量BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

粗盐的提纯教案

粗盐的提纯 教材内容分析: 利用化学知识可以改善人类生活,促进社会发展,体现了化学学科知识在实际生活中的价值。 学生情况分析: 学生的化学知识实验技能探究能力都处在初级阶段,对如何分析和处理时间试验中遇到的问题仍感到束手无策,对于粗盐提纯的认识仅限于小学自然课、身后经验等获得的零星感性的体验,还不能形成系统的知识体系。 教学目标: (一)、知识与技能 1.学习蒸发的操作。 2..练习溶解、过滤、蒸发等操作。 (二)、过程与方法 通过粗盐提纯的实验操作,了解提取氯化钠的方法。 (三)、情感态度和价值观 通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点: 粗盐提纯的步骤,溶解过滤蒸发及玻璃棒在操作中的作用。 教学难点: 过滤的操作方法和蒸发操作的方法 教学方法:自主学习,小组合作讨论,归纳法,讲述法,演示法等。 教学设计 引人新课: 观察粗盐的状态,分析粗盐中含有泥沙,结合学生已有的生活经验,讨论粗盐如何提纯。(这是一瓶粗盐,主要成分是我们每天食用的食盐,还有部分泥沙等杂质) 新授:

【学生】讨论粗盐如何提纯? 【教师】归纳:一:溶解;二:过滤;三:蒸发 【教师】在溶解操作中用到哪些药品? 【学生】粗盐、水 【教师】取用粗盐用什么仪器? 【学生】药匙 【教师】如何正确使用药匙? 【学生】使用药匙前、后用干净纸擦。 【教师】取一药匙粗盐加入空烧杯中 【教师】粗盐已加到烧杯中,还需要取什么药品? 【学生】水 【教师】如何约取10毫升水? 【学生】思考:用量筒还是烧杯?用烧杯直接取用 【教师】约取10毫升水并倒入上述盛有粗盐的烧杯中。(待用) 【教师】为了使粗盐快速溶解在水中,使用什么玻璃仪器?如何操作? 【学生】(1)玻璃棒,使用前用水清洗,并用干净纸擦干。 使用后用水清洗。 (2)搅拌时,玻璃棒不连续碰杯底和杯壁。 【教师】将粗盐溶解在约10毫升的水中。(待用) 【教师】.过滤操作需用到哪些仪器? 【学生】(1)漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、玻璃棒、烧杯 【教师】请同学们仔细观察,老师怎样利用实验桌上的仪器组装一套过滤装置的? 如何对液体进行过滤? 【教师】在过滤操作过程中,我们需注意什么? 一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸边缘低于漏斗边缘;液面低于滤纸边缘 三靠:盛液的烧杯口紧靠倾斜的玻璃棒的中部; 玻璃棒紧靠三层滤纸处;漏斗下端紧靠烧杯内壁。

中考化学《粗盐的提纯》考前复习题

初中科学化学难点之粗盐提纯 1.某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下,请参与实验并回答问题。 ⑴写出A物质的化学式:,写出A物质的俗称:。 ⑵写出反应②的化学方程式:。 ⑶反应①中加入过量A物质的目的是;反应②中如果加入盐酸也过量,则对所得 到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。 ⑷分离后所得氯化钠的质量与分离前原混合物中氯化钠的质量相比较,结果(填 “增大”、“不变”或“减少”)。 2.粗盐中含有较多的杂质,小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。 ⑴仪器B的名称是,在实验中用得最多的仪器是(填序号)。 ⑵称量食盐应放在仪器A的盘,蒸发时防止液滴飞溅的操作是。 ⑶“活动与探究”中,操作步骤有:①计算产率、②过滤、③溶解、④蒸发,正确的 操 作顺序为(填序号)。 3.某学校化学兴趣小组用NaCl固体(含有的杂质CaO)来配制一定质量分数的NaCl溶液,实验的流程图如下: 请回答: (1)写出适量HCl加入到溶液B中所发生反应的化学方程式为___________________。

(2)操作2的名称是__________,在溶液A中加入过量碳酸钠的目的是________________。 (3)若要配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液,除了用到天平、烧杯、量筒外,还需 用到的玻璃仪器是__________,其作用是______________________________。 4.我国拥有丰富的海洋资源,我们可以从海水中提取食盐,并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱,其制取的主要工艺流程如下: (1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,风吹日晒的丰要作用是; (2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是; (3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式。 5.医院救治病人急需一批生理盐水,制药厂积极支援,用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠,再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识,在实验室设计了如图的氯化钠的生产流程。 请根据上述内容回答下列问题: (1) 操作①中常用玻璃棒搅拌,其目的是。 (2) 操作②中应加入的试剂B为,该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去, 最终对氯化钠的纯度不会造成影响,其原因是。 (3) 若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命,请你选用下列所提供的试剂, 对该小组制得的氯化钠进行检验,以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。 供选用的试剂:蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。 实验步骤和现象:。 6.海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库。请围绕科学利用海水资源,填写空格:用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中,除氯化钠外,还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下: ①加入氢氧化钠溶液的目的是___________________________________ ②过滤后得到的沉淀成分有:氢氧化镁、碳酸钙、___________________。 ③请设计实验,能通过清晰可见的现象,准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸,至恰 好完全反应:_____________________________________________________________。

《粗盐提纯》教学设计方案

《粗盐提纯》教学设计方案 课题:粗盐提纯 课型:实验课课时:1 课标要求: 知识与技能:1、学习蒸发的操作; 2、练习溶解、过滤等操作。 过程与方法:通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法; 情感、态度价值观:通过实验进一步加深化学与生活的联系。 教学重点: 粗盐提纯的步骤,溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用 教学难点: 过滤的操作方法和蒸发操作 教学方法: 自学指导法、演示法、讲述法、归纳法 学习方法: 自主学习、小组合作、讨论 教学过程: 『预习提纲』 1.除去粗盐固体中的不溶性杂质,必须要进行的实验操作依次是:①; ②;③。在以上各操作中均需要用到玻璃棒,其作用依次是:①; ②;③。 2.用托盘天平进行称量时,应先把处,检查天平是否平衡,如果指针偏向右边,则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转,使天平平衡。称量时为了不使药品污染和损坏天平,应注意:①称量干燥的固体药品前,应先在两个托盘上各放一张,然后再把药品;②易潮解的药品,必须放在里称量。 3.过滤器的制作方法是将一张次,打开成圆锥形,把其尖端朝下放入漏斗。过滤操作时应做到“一贴二低三靠”,即滤纸应紧贴;滤纸边缘应低于,滤液液面应低于;滤液应靠引流,应靠在层滤纸的一边,漏斗下端的管口应紧靠。 4、蒸发操作时,什么时候停止加热? 师生讨论交流,共同完成以上内容。 『实验用品』 药品:粗盐,水 仪器:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片

『实验步骤』 1.溶解: 用量筒量取约10 mL 水倒入烧杯中。用托盘天平称取约4 g 粗盐。将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中,并用玻璃棒不断搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩余的粗盐。 2.过滤: 用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器,进行过滤(如图1所示)。若滤液仍浑浊,应再过滤一次。 (图1) (图2) 3.蒸发: 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上,把滤液倒入蒸发皿中,用酒精灯加热,蒸发皿中,用酒精灯加热,并用玻璃棒不断搅拌液体,待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。 4.称量: 待蒸发皿中的固体冷却至室温后,称量所得固体质量。 5.计算产率 粗盐的质量 提纯后精盐的质量 ×100℅

粗盐提纯实验报告标准范本

报告编号:LX-FS-A47925 粗盐提纯实验报告标准范本 The Stage T asks Completed According T o The Plan Reflect The Basic Situation In The Work And The Lessons Learned In The Work, So As T o Obtain Further Guidance From The Superior. 编写:_________________________ 审批:_________________________ 时间:________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

粗盐提纯实验报告标准范本 使用说明:本报告资料适用于按计划完成的阶段任务而进行的,反映工作中的基本情况、工作中取得的经验教训、存在的问题以及今后工作设想的汇报,以取得上级的进一步指导作用。资料内容可按真实状况进行条款调整,套用时请仔细阅读。 【实验准备】 1、提纯含有不溶性固体杂质的粗盐,必须经过的主要操作依次是。以上各步骤操作中均需用到玻璃棒,他们的作用依次是, 2、在进行过滤操作时,要做到“一贴”“二低” 【实验目的】 1。练习溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2。理解过滤法分离混合物的化学原理.3。体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 【实验原理】

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质等.不溶性杂质可以用过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 【实验仪器和药品】 粗盐,水,托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片【实验小结】 1、怎样组装过滤器 首先,将选好的滤纸对折两次,第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗中,其尖角与漏斗壁间有一定的间隙,但其上部却能完好贴在漏斗壁上.对折时,不要把滤纸顶角的折缝压得过扁,以免削弱尖端的强度,便在湿润后,滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.

粗盐提纯具体步骤

粗盐提纯具体步骤The final revision was on November 23, 2020

粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发) 一、实验目的 1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能. 2.理解过滤法分离混合物的化学原理. 3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用. 二、实验仪器和药品 药品:粗盐,水 器材:托盘天平,量筒,烧杯,玻璃棒,药匙,漏斗,铁架台(带铁圈),蒸发皿,酒精灯,坩埚钳,胶头滴管,滤纸,剪刀,火柴,纸片 三、实验原理 2-等.不溶性杂质粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质如:Ca2+,Mg2+,SO 4 可以用溶解、过滤的方法除去,然后蒸发水分得到较纯净的精盐. 四、实验操作 1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐(精确到克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象.用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用).接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊. 在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐. 2.过滤 按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时,应该再过滤一次. 如果经两次过滤滤液仍浑浊,则应检查实验装置并分析原因,例如,滤纸破损,过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘,仪器不干净等.找出原因后,要重新操作. 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上,用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时,停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上,称量后,回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率. 五、实验总结 (一)、怎样选择漏斗和滤纸 漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量,而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多,则所选用的漏斗就大,反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径

粗盐提纯的方法有哪些.doc

粗盐提纯的方法有哪些 在实验室里,粗盐提纯究竟有什么方法吗?别走开,接下来,我就和大家分享粗盐提纯的方法,希望对各位有帮助! 粗盐提纯的方法一 用托盘天平称取2克粗盐(精确到0.1克)。用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。用药匙取一匙粗盐加入水中,并用玻璃棒搅拌,观察现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?搅拌,加快溶解速度)。接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否变浑浊。 1.在天平上称量剩下的粗盐,计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。 2.加入过量BaCl(去除硫酸根离子)BaCl+NaSO==BaSO+2NaCl 3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl+2NaOH==Mg(OH)+2NaCl 4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离 子)Na2CO3+CaCl2==CaCO3+2NaCl 5.Na2CO3+BaCl2==BaCO3+2NaCl (注:2,3两步可互换。) 6过滤 向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,NaCO,可选择用pH试纸控制加入的量,或是直接蒸发)

7.蒸发结晶 粗盐提纯的方法二 粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,可通过溶解和过滤的方法除去;粗盐中的可溶性杂质如:Ca2+、K+、Mg2+和SO42- 等,选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。 1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液,除去SO42-: Ba2++ SO42- = BaSO4,过滤除去沉淀。 2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液,除去Ca2+、Mg2+、Ba2+: Ca2++ CO32-= CaCO3,Mg2++2OH= Mg(OH)2,Ba2++ CO32-= Ba CO3,过滤除去沉淀。 3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液,用盐酸中和除去。 4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度,且含量较少,因此在蒸发和浓缩过程中,NaCL先结晶出来,而KCL则留在溶液中除去。 实验步骤: 1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g加入30ml水溶解加入BaCL2溶液沉淀加热检验过滤(普通过滤装置); (2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾沉淀下降后,滴加NaCO3溶液,检查有无沉淀生成过滤(减压装置); (3)在滤液中逐滴加入HCL,直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿,用小火加热蒸发; (5)冷却后过滤干燥; (6)冷却至室温,最后精盐回收,放入指定3中,计算出产率。 粗盐提纯现象

粗盐的提纯教案

粗盐的提纯 一、教学课题:粗盐的提纯(新课标人教版高中化学必修一从实验学化学 板块) 二、教学对象:高一学生 三、教学课型:新课讲授 四、教学课时:一课时(40分钟) 五、教学目标: 1.知识与技能: (1)通过对食盐的初步提纯,使学生了解提纯的一般方法,复习、训练称重,溶解,过滤,蒸发,搅拌等操作。 (2)通过讨论实验步骤,分析每步原因,了解粗盐提纯的实验原理。 (3)通过听老师讲解过滤操作重点及分析实验操作顺序,复习掌握过滤的原理2.过程与方法: (1)通过过滤,分离混合物的过程,使学生体会过滤法在物质分离中的应用。(2)通过对生活中常见物质“粗盐”的提纯,提高学生积极探究的能力和通过实验学习化学的方法。 3.情感态度与价值观: (1)培养比较严谨的科学态度,发展善于合作,勤于思考,勇于实践的科学精神。 (2)增强将化学知识应用于生产、生活实践的意识,提高学生对化学是一门以实验为基础的学科的认识。 六、分析: 1.教材分析:该实验为高中必修一第一章第一个实验,实验操作较为简单,是初中所学实验技能的综合运用,包含溶解、过滤、蒸发、结晶,经教师讲解学生可自行完成。该实验虽然简单,但是它的成功与否直接影响后来学生对于化学实验热爱程度。相当于高中化学实验的敲门砖,敲响了以后就好进行,否则,学生会对实验存在厌恶心里。因此,把该实验作为第一个高中化学实验,一方面该实验综合了初中所学的基本操作,另一方面学生能自己完成,提高学生积极性。 2.学情分析: 认知水平:(1)知识:学生在前面的学习中,已对物质的分离有了一定的认识;对过滤,蒸发等操作也已学过,所以本实验设计为学生实验。(2)技能:已经具备初步微观想象能力,但是科学思维方法尚未完全形成。

粗盐提纯知识点(新、选)

1、粗盐提纯的步骤有: ① 玻璃棒的作用: ② 玻璃棒的作用: 注意事项:一贴、二低、三靠: ③ 玻璃棒的作用: 待 时,停止加热。利用 使滤液蒸干 ④ 玻璃棒的作用: 3.在实验过程中用到的实验仪器: 、 、 、 、 、 、 。 4.如果两次过滤后滤液仍浑浊,可能的原因有哪些? (1) (2) (3) 5、通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂②③④稍过量,此题中微溶物视为可溶物),回答下列问题: 蒸发、结晶、烘干 粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl 精盐 过量④ 过量过量① ②③⑥ ⑦ (1)加过量的BaCl 2的目的是 有关的化学方程式为 加过量的NaOH 的目的是 有关的化学方程式为 加过量的Na 2CO 3的目的是 有关的化学方程式为 (2)过滤后的沉淀除了泥沙外主要是 滤液的主要成分有 。 (3)此实验中加入适量稀盐酸目的是 。盐酸可以是过量的,原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量 (变大、变小或相等) (4)此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是: 或 (填序号) 此实验中的氯化钡还可以用 代替。 (5)此实验中的操作包括:①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解;正确的操作顺序是 、 、 1、粗盐提纯的步骤有: ① 玻璃棒的作用: ② 玻璃棒的作用: 注意事项:一贴、二低、三靠: ③ 玻璃棒的作用: 待 时,停止加热。利用 使滤液蒸干 ④ 玻璃棒的作用: 3.在实验过程中用到的实验仪器: 、 、 、 、 、 、 。 4.如果两次过滤后滤液仍浑浊,可能的原因有哪些? (1) (2) (3) 5、通过海水晒制可得粗盐,粗盐除NaCl 外,还含有MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂②③④稍过量,此题中微溶物视为可溶物),回答下列问题: 蒸发、结晶、烘干 粗盐溶解BaCl 2NaOH Na 2CO 3HCl 精盐 过量④ 过量过量① ②③⑥ ⑦ (1)加过量的BaCl 2的目的是 有关的化学方程式为 加过量的NaOH 的目的是 有关的化学方程式为 加过量的Na 2CO 3的目的是 有关的化学方程式为 (2)过滤后的沉淀除了泥沙外主要是 滤液的主要成分有 。 (3)此实验中加入适量稀盐酸目的是 。盐酸可以是过量的,原因 ,最后所得精盐的质量比原来NaCl 的质量 (变大、变小或相等) (4)此实验中添加沉淀试剂的顺序还可以是: 或 (填序号) 此实验中的氯化钡还可以用 代替。 (5)此实验中的操作包括:①过滤 ②加过量NaOH 溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na 2CO 3溶液 ⑤加过量BaCl 2溶液 ⑥蒸发、结晶、烘干⑦溶解;正确的操作顺序是 、 、

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