2017中考化学第2篇专题聚焦专题五科学探究试题

专题五科学探究

一、选择题

1．某同学通过实验比较四种金属的活动性强弱。他取等质量的金属粉末分别与足量的等质量分数的稀盐酸反应，实验结果记录在下表。由此得出的实验结论正确的是(B)

A.W是最不活泼的金属

B．四种金属的活动性顺序为X＞Z＞W＞Y

C．Y一定是铜

D．在单位时间内，产生的气体量由多到少的顺序为X＞Y＞Z＞W

2．(2015，苏州)通过下列图示实验得出的结论中正确的是(B)

A．图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素

B．图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧

C．图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的

D．图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物

3．在化学活动周中，某校兴趣小组同学在课题组(培养中学生基本科学素养的化学实验教学研究)老师的指导下，将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如图甲)改进为新的实验装置(如图乙)，改进后的实验装置相对于原装置，以下评价不恰当的是(C)

A．反应容器体积小，药品消耗少

B．装置简洁，减少了图甲装置中导管引起的误差

C．白磷比红磷着火点高，使用更安全

D．容器内径相等，易准确推算出空气中氧气的含量

4．(2016，青岛)(双选)下图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是(AC)

二、实验探究题

5．(2016，广安)蚊虫叮咬时能在人体皮肤内分泌出蚁酸，让人痛痒不止。某课外兴趣小组在老师的带领下决定对蚁酸进行探究。

【提出问题】蚁酸的成分是什么？它有什么性质？

【查阅资料】蚁酸是一种有机酸，化学名称叫做甲酸，化学式为HCOOH，蚁酸在一定条件下会分解成两种氧化物。

【实验与探究一】

向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显__酸__性。

【实验与探究二】

(1)小明同学根据蚁酸中含有氢元素，推测出生成物中含有水；

(2)另一种生成物是气体，小刚提出两种猜想：

猜想①：该气体是__二氧化碳__；猜想②：该气体是一氧化碳。

为了证明自己的猜想，他们将蚁酸分解产生的气体通过如图所示的装置(铁架台已略去)，观察现象。

Ⅰ.实验时装置A中无明显变化，则猜想①__不成立__(填“成立”或“不成立”)。

Ⅱ.实验时装置C中的实验现象是__黑色固体变为紫红色__，由上述实验现象，得出猜想②成立。

【评价与反思】E处酒精灯的作用是__燃烧除去一氧化碳，避免空气污染__。

6．(2016，丽水)小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究。

【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？

【猜想与假设】

①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；

②全部变质，固体是Na2CO3。

【查阅资料】

①NaOH溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；

②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性。

【进行实验】

(1)请将步骤3实验操作补充完整；

(2)步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是__检验并除去溶液中的碳酸钠__；

(3)根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。

【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物。你认为是否合理？__合理__。

原因：__足量BaCl2溶液与Na2CO3反应除去Na2CO3，溶液中剩下BaCl2、NaCl均呈中性，若酚酞变红色，则可说明固体含有NaOH，也就可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物__。

7．(2016，江西)下图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图：

【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===_Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的氧化铜。

【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究：

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：

6NaOH＋4CuSO4=== 3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想Ⅰ.硫酸铜溶液呈酸性；

猜想Ⅱ.生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与结论】

实验①：用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其pH__＜__(填“＞”“＝”或“＜”)7，硫酸铜溶液呈酸性，猜想Ⅰ成立。

实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸钠溶液呈__中__(填“酸”“中”或“碱”)性，猜想Ⅱ不成立。

【交流与反思】

(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就可以判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组同学实验中也有硫酸钠生成，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。

(2)在化学反应中，相同的反应物因其质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__碳和氧气(或乙醇和氧气或甲烷和氧气等)__ (写出反应物即可)。

8．(2015，滨州)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引

导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。

【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【学生板演】该反应的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4_＋2H2O__。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？

【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。

猜想一：只有Na2SO4

猜想二：有Na2SO4和H2SO4

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH

猜想四：__NaOH、Na2SO4__

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是__猜想三__，理由是__H2SO4和NaOH在溶液中不能共存__。

【实验探究】

(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有__NaOH__。

(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaC12溶液，进行如下三个方案的探究。

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了如下两处错误：

①实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__；

②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是__Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。

9．(2016，威海)探究影响化学反应速率的因素：

(1)发现和提出问题

镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是__反应物本身的性质(或反应物的组成/结构/组成和结构)__。

蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是__反应物的浓度(或氧气的浓度)__；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？

(2)猜想与假设