化学式
课题：物质的构成
【知识点一】化学式
⒈化学式的写法 A ．单质的化学式
⑴双原子分子的化学式，如：氢气——H 2，氧气——O 2，氮气——N 2，氯气——Cl 2。 ⑵稀有气体、金属与固体非金属单质：由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。 B ．化合物的化学式：正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。 ⒉几点注意事项
⑴一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
⑵一般化合物的中文名称，其顺序和化学式书写的顺序正好相反。 ⒊化学式的涵义（以CO 2为例说明） 表示一种物质：表示二氧化碳。 ⑴宏观上
表示该物质由哪些元素组成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成。 表示该物质的一个分子：表示一个二氧化碳分子。 ⑵微观上
表示分子的构成：表示每个二氧化碳分子由一个碳原子和二个氧原子构成。
练习一
1.下列符号表示两个分子的是 ( )
A.2H 2
B.2H
C.2H +
D.Cu 2.下列化学符号表示2个氧原子的是 （ ）
A ．2O
B ．O 2
C ．MgO
D ．H 2O 2 3.下列化学用语与含义相符的是 （ ）
A ．4个氢原子
B ．铝元素的化合价为+3价：Al 3+
C ．2个碳酸根离子：2CO 32-
D ．2个氮分子：2N 4.下列化学用语书写正确的是 （ ）
A ．氧化铁FeO
B ．2个氢分子 2H
C ．镁离子 Mg +2
D ．氨中氮元素的化合价NH 3中N 为+3 5.下列关于甲烷（CH 4)的说法错误的是 （ ）
A.甲烷由碳、氢两种元素组成
B.甲烷由碳原子和氢原子构成
C.甲烷中碳、氢元素质量比是3：1
D.甲烷的相对分子质量是16
【知识点二】化合价
⒈元素化合价的表示方法：化合价用+1、+2、+3、-1、-2……表示，标在元素符号的正上 ⒉元素化合价的一般规律
⑴氢元素的化合价通常显+1价，氧元素的化合价显-2价。
+2
－2
⑵在化合物中，金属元素为正价。
⑶非金属与氢或金属化合时，非金属元素显负价；非金属与氧元素化合时，非金属元素显正价。 ⑷在化合物中，正、负化合价的代数和为零。 ⑸在单质中元素的化合价为零。 ⒊牢记常见元素的化合价
+1 钾、钠、氢、银
+2 钡、镁、钙、锌
+3 铝 -1 氯、氟 -2
氧
+2、+3
铁
⒋常见根（原子团）的化合价
根的名称 铵根 氢氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根 离子符号 NH 4+ OH - NO 3- SO 42- CO 32- PO 43- 化合价
+1
-1
-1
-2
-2
-3
练习二
1.硝酸钾（KNO 3）中氮元素的化合价是 （ ）
A.＋1
B.+2
C.+4
D.+5
2.核电站中可用硼酸(H 3BO 3)吸收中子，阻断核辐射。则硼酸中硼元素的化合价是 （ ）
A ．+1
B ．+2
C ．+3
D ．+4
3.C 3N 4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具。在C 3N 4中C 元素的化合价为＋4，则N 元素的化合价是（ ）
A ．－4
B ．－1
C ．－3
D ．＋3 4.NO 中氮元素的化合价是（ ）
A ．+4
B ．+1
C ．+3
D ．+2
5.一些不法商贩把工业用盐冒充食用盐出售，危机食品安全，工业用盐NaNO 2中N 元素的化合价是 （ ）
A ．+2
B ．+3
C ．+4
D ．+5
【知识点三】有关化学式的计算
⒈计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
1.下列各物质中相对分子质量相等的是（ ）
A 、CO 2和SO 2
B 、Ca(OH)2和Cu(OH)2
C 、H 2SO 4和H 3PO 4
D 、ZnSO 4和CuSO 4 2.某物质的化学式为HxRO 2x-2它的相对分子质量为M ，则R 元素的相对原子质量为 。 3.某化合物的化学式为RX 2，相对分子质量为46。在化合物中R 占30．4％，则元素X 的相对原子质量是 。
⒉计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
1.《中学生守则》中明确规定，中学生不能吸烟。其原因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为3︰4的物质是（）
A、NO
B、CO2
C、SO2
D、CO
2.质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为（）
A、14︰11
B、1︰1
C、11︰7
D、7︰11
3.nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是（）
A、n︰m
B、1︰3
C、n︰3m
D、50n︰27m
4.当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，则三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为（）
A．3︰2 B．1︰l C．29︰42 D．30︰29
⒊计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数）÷化合物的相对分子质量×100%
1.机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46．7％，它是（）
A、N2O
B、NO2
C、NO
D、N2O5
2.某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38．5％，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（）
A、氧化镁
B、铁粉
C、二氧化硅
D、氧化铜
⒋计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中某元素的质量分数
1.化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)，敞口放一段时间后，其质量减少了3.16kg，损失了氮元素g
2.某化肥厂生产一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42％（杂质中不含氮）。按规定产品中含尿素［CO （NH2）2］的质量分数在95％以上为一级品，试根据计算判断该厂生产的产品是否属于一级品？
3.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。若平均每只爆竹释放0.05克SO2，则这些相当于燃烧了含硫1％的煤多少吨？
4.1989年，世界卫生组织把铝列为食物污染源之一，每日铝元素摄人量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年痴呆的原因之一。炸油条时，需加人明矾［KAI（SO4）2〃12H2O］晶体作膨松剂。
①计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
②在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量(假设烹炸过程中铝不损耗)？
⒌已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
1.X、Y两元素的相对原子质量之比为7︰2，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为7︰3，则它们组成的化合物的化学式为（）
A、X2Y3
B、X3Y2
C、X2Y7
D、X3Y7
2.已知明矾的化学式为KAl(SO4)2〃12H2O，它的相对分子质量为其中所含K、Al、S、O、H各元素的质量比为，明矾中结晶水的质量分数为。
练习三
1.用“”和“”分别表示氮原子和氧原子，下图是氮气与氧气在放电条件下发生反应的微观模拟图。请回答下列问题：
(1)在B图中将相关粒子图形补充完整：
(2)此变化中发生改变的粒子是__________________________________；
(3)结合该图示从微观角度解释由A到B变化的实质是__________________________________
2.下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：
氮
氧
氢
反应前反应后
请回答下列问题：
⑴画出氮原子的结构示意图，标出氨分子中氮原子的化合价。
⑵水分子中氧元素的质量百分含量为。（保留一位小数）
⑶写出装置中发生反应的化学方程式。[来源:Z+xx+https://www.wendangku.net/doc/cb11916706.html,]
3.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
①丙中C、H、O元素的质量比为；
②该反应的基本类型是。