浙教版九年级上册科学第二章第3节 有机物和有机合成材料 知识点预习重点

最新浙教版九年级上册科学化学部分知识点

九上第一章基础知识归纳 一、概念： 1、酸的组成——氢离子＋酸根离子 2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子＋酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分 解反应。AB+CD=AD+CB 5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产 生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 （负价）负一价：氟、氯、溴、碘； 负二价：氧和硫。 （可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 （原子团的化合价 负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）； 负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）； 负三价：磷酸根（PO4）； 正一价：铵根（NH4）。 三、熟记下列反应方程式： （一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。 （2）酸＋碱＝盐＋水。 （3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。 （4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。 （5）酸＋盐＝新盐＋新酸。 1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。 2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少， 4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿色。 5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失， 6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色 7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失， 氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。 （二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。 （2）碱＋多数非金属氧化物＝盐＋水 （3）碱＋酸＝盐＋水 （4）碱＋某些盐＝另一种盐＋另一种碱 1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 +H2O

浙教版科学九年级上册知识点梳理学习资料

九（上）第一章基础知识分析 第1节物质的变化 1、物理变化与化学变化： 区别：变化后有无新物质生成。 联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。 2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。 3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。 4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。 CuSO 4·5H 2 O====== CuSO 4 +5H 2 O ； CuSO 4 +5H 2 O===== CuSO 4 ·5H 2 O 5、物质变化规律的应用： （1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； （2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。 第2节酸 1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。 HCI ==== H+ + CI — H 2SO 4 ====2 H++ SO 4 2— HNO 3 ===== H++ NO 3 — 3、常见的酸： 盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2 CO 3 磷酸H 3 PO 4 醋酸CH 3 COOH 4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）检验物质酸碱性：酸碱指示剂（2）测定溶液的酸碱度：PH试纸。（一）酸的通性 1、酸使指示剂变色； 2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al（OH） 3 ==== AlCl 3 +3H 2 O （用胃舒平治疗胃酸过多） H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2 SO 4 + H 2 O 3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑（实验室制取CO 2 ） HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸) H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2 溶液和稀硝酸检验硫酸） 4、酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2 O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液) H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2 O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液） 5、酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4 ==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2 ） （二）酸的个性 1、盐酸HCl： 盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。 2、硫酸H 2SO 4 ： （1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。 （2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。 （3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。 第2节碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。 NaOH ==== Na++OH— Ca（OH） 2 ====Ca2++2OH— 2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca（OH） 2 Ba（OH） 2 （一）碱的通性 1、碱使指示剂变色； 2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca（OH） 2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2 O 中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。 3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2 O （CO 2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ） 2NaOH + SO 2 ==== Na 2 SO 3 + H 2 O （工业上用碱溶液吸收SO 2 等有害气体） 4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe（OH） 3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀） 2NaOH + CuSO 4 ====Cu（OH） 2 ↓+ Na 2 SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） （二）碱的个性 1、氢氧化钠NaOH ： （1）俗称：烧碱、苛性钠。 （2）易潮解，易和空气中CO 2 反应而变质，故应密封保存。 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O （3）极易溶于水，放出大量的热。 2、氢氧化钙Ca（OH） 2 ： （1）俗称：熟石灰、消石灰。 （2）区分NaOH和Ca（OH） 2 两种溶液的方法： 方法一：分别通入CO 2 ，变浑浊的是Ca（OH） 2 溶液； Ca（OH） 2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓ + H 2 O 方法二：分别加入Na 2 CO 3 溶液，产生白色沉淀的是Ca（OH） 2 溶液。 Ca（OH） 2 + Na 2 CO 3 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH 第4节盐 1、盐：由金属离子（或NH 4 +）和酸根离子组成的化合物。 2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2 等 硫酸盐 Na 2 SO 4 、 CuSO 4 等碳酸盐 Na 2 CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3 等 硝酸盐 KNO 3 、 Ba（NO 3 ） 2 等铵盐 NH 4 Cl 、（NH 4 ） 2 SO 4 等 3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶；盐酸只有Ag不溶； 硫酸只有Ba不溶；碳酸只溶钾、钠、铵可溶。 （一）几种重要的盐 1、碳酸钠Na 2 CO 3 ：俗称纯碱。晶体化学式为Na 2 CO 3 ·10H 2 O ，在干燥的空气中容易失去 结晶水变成粉末。Na 2 CO 3 虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。 2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。做建筑材料。 3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。 （二）盐的通性 1、某些盐和酸的反应； Na 2 CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2 O + CO 2 ↑ 2、某些盐和碱的反应；

九年级科学常见有机物讲义

点燃 点燃 点燃 点燃 第二章 常见有机物 一、.有机物的概念。 （1）通常将含 碳 的化合物叫有机化合物，简称有机物。 跟有机物相对应的是无机物，它包括 单质 和 无机化合物 。 （2）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含 碳 的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，所以，通常将它们归到无机物中。 （3）有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素。 二、一些简单的有机物 1.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。 稻草及动物粪便经过发酵也会产生大量的沼气，农村里常作燃料供热。 （2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。火星的大气层也发现有很多的甲烷 是一种温室气体，吸收红外线能力是二氧化碳的25倍 ［实验］：甲烷的可燃性 点燃甲烷气体，在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，观察： 产生蓝色火焰，同时石灰水变浑 浊 它在空气中燃烧的化学方程式为：CH 4+2O 2 ==== CO 2+2H 2O 由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。 2．除甲烷外 (1) 乙烷（C 2H 6 ）、丙烷（C 3H 8 ---液化石油气主要成分）、丁烷（C 4H 10---打火机中液体的主要成分，易被液化、具有可燃性） ［实验］探究丁烷的元素组成 点燃打火机，在火焰的上方罩一个干燥烧杯，观察有水雾----说明有氢元素存在 用澄清石灰水润湿烧杯内壁，重新将烧杯罩在火焰上，观察石灰水变浑浊-----说明有碳元素存在 它在空气中燃烧的化学方程式：2C 4H 10 + 13O 2 === =8CO 2 + 10H 2O （2）乙烯（C 2H 4），无色、稍有气味味气体，难溶于水，密度略小于空气。乙烯（C 2H 4）用于生产塑料、 溶剂、涂料等，还能作水果催熟剂。产量多少和生产技术水平衡量一个国家石油化工水平。 它在空气中燃烧的化学方程式： C 2H 4 + 3O 2 ==== 2CO 2 + 2H 2O （3）乙炔（C 2H 2 ），具有可燃性，燃烧时能产生3000度以上的高温，可以用于焊接和切割金属。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 ==== 4CO 2 + 2H 2O （4）苯（C 6H 6），无色有芳香味，易挥发，易燃，不溶于水，有毒性。 它在空气中燃烧的化学方程式： 2C 6H 6 +1 5O 2 === 12CO 2 + 6H 2O 4．有机物的特性。 （1）大部分有机物熔点较低，易挥发，不易导电，易燃烧等。 （2）许多有机物，如酒精、乙醚、苯等都是常见的、很好的溶剂 （3）很多有机物之间反应很慢，且有副产品生成。 5．有机物的用途。 （1）甲烷是常见的清洁燃料。 （2）乙炔燃烧火焰用来割断或焊接金属。 （3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。 点燃

浙教版九年级科学上册单元测试-第一章

第一章探索物质的变化试题 考生须知： 1.全卷满分为180分，考试时间120分钟。试卷共6页，有4大题，39小题。 2.本卷答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。 3.请用钢笔或圆珠笔将班级、姓名、学号分别填写在答卷的相应位置上。 4.本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 0-16 CI-35.5 N-14 Ca-40 H-1 Zn-65 Mg-24 Na-23 温馨提示：请仔细审题，细心答题，相信你一定会有出色的表现！ 一、选择题（本题有20小题，1-10每小题3分，11-20每小题4分，共70分。请选出各题中一个 符合题意的正确选项，不选、多选、错选，均不给分） 1、古代“山顶洞人”从事的生产活动中，发生化学变化的是▲ A、采集野果 B 、钻木取火C、狩猎捕鱼D、缝制衣服 2、下表列出了部分食物的pH,其中显碱性的是▲ A、古代湿法炼铜：Fe+CuSO== FeSO4+Cu B 金属去锈：Fe2Q+6HCI== 2FeCl 3+3H2O C用氢氧化钠除去大气中的二氧化硫：2NaOH+SO=NaSQ+HO D 实验室制取氢气：Zn+ H2SQ== ZnS04+ H 2 f 5、自来水生产中常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应如下：Cl 2+H>0=HCI+HCI0 , 市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。你能用来鉴别 纯净水真伪的试剂是▲ A、酚酞试液 B、氢氧化钠溶液 C、硝酸银溶液 D、氯化钡溶液 6、下列各组物质在溶液中能够共存的是▲ A、盐酸和硝酸银 B、硫酸和硝酸钡 C、盐酸和氯化钡 D、铁和稀盐酸 7、下列气体在收集时不能用氢氧化钠做干燥剂的是▲ A、氢气 B、氧气 C、二氧化碳 D、一氧化碳 8、下列各组物质中，主要成分的名称和化学式表示的不是同一种物质的是▲ A、苛性钠、氢氧化钠、NaOH B、盐酸、氯化氢水溶液、HCI C 烧碱、碳酸钠、Na2CO D 、食盐、氯化钠、NaCI 9、下列物质露置在空气中，会发生反应且质量增加的是▲ A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、氢氧化钠 D、碳酸钠晶体 10、下图是初中化学常见的实验操作，其中错误的是▲

浙教版九年级上册科学知识点整理

《科学》九年级上学期知识点整理 第一章物质及其变化 第一节物质的变化 物理化学 变化没有新物质产生，只有形态、状态的改变新物质的产生 实质分子间的距离发生改变构成物质的分子的原子重新组合，形成新的分子 性质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 颜色；气味；软硬；物质的溶解性；液体的 沸点；晶体的熔点 只在化学变化中表现出来的性质 酸碱性；可燃性 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 物质变化规律的应用 ――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。 ――寻找未知物质、建立物质变化模型等。 第二节物质的酸碱性 一、一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离； 酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子 H+；产生的阴离子叫这种酸的酸根离子。 二、酸：酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质 酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+ 三、酸碱指示剂 1) 定义: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫作酸碱指示剂. 2) 常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液. 3) 作用:可以定性地测量溶液的酸碱性. 4) 指示剂酸性溶液（PH<7) 碱性溶液（PH>7) 石蕊试液（紫色）红色蓝色 酚酞试液（无色）无色红色 蓝色石蕊试纸红色不变色 红色石蕊试纸不变色蓝色

3 3 4 3 4 4 结论：①pH 试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性。 ②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。 四、酸的共性(通性). ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸＋金属＝盐＋氢气 ③酸＋金属氧化物＝盐＋水 ④酸＋碱＝ 盐＋水 ⑤酸＋盐 ＝新盐＋新酸 五、CO 2-的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO 2 ＝ CaCO 3 ↓ ＋ H 2O 六、SO 42-的检验方法：滴加硝酸钡（Ba(NO 3)2)溶液出现白色沉淀硫酸钡（BaSO 4）， 再滴入稀硝酸沉淀不溶解。 Cl -的检验方法：滴加硝酸银 AgNO 3 溶液出现白色沉淀氯化银 AgCl ，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解。 检验 Cl －和 SO 2-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2—等杂质离子的干扰。因为CO 2—与 AgNO 3 或 BaCl 2 溶液接触时，也有白色沉淀 Ag 2CO 3、BaCO 3 生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。 七、溶液有可能同时存在 Cl －和 SO 2－时，应该先检验 SO 2－，而且用 Ba （NO 3）2 溶液和 稀硝酸代替 BaCl 2 溶液和盐酸作试剂。且需将 BaSO 4 沉淀滤去，再往滤液中加AgNO 3 溶液和稀硝酸检验 Cl －。 因为硫酸银微溶于水，如果溶液中 SO 42－浓度较大， 先检验 Cl －，加入 AgNO 3 溶液时，会生成 Ag 2SO 4(微溶)沉淀，而干扰 Cl －的检验。 八、盐酸（氯化氢溶液） ①重要的物理性质：a. 纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有 Fe 3+而呈黄色）， 有刺激性气味，有酸味。 b. 易挥发，浓盐酸在空气中形成白雾（原因是：浓盐酸挥发出的 氯化氢气体与空气中水蒸气接触，形成的盐酸的小液滴）。 九、硫酸 H 2SO 4 ①物理性质：无色、油状、粘稠液体、不易挥发。 ②稀 H 2SO 4 有类似稀 HCl 的化学性质。 ③浓 H 2SO 4 的特性 a . 吸水性：可吸收气体含有的水分。常用作不与它反应气体的干燥剂，如 CO 2 等 b . 脱水性：能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按 2：1 的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。 c . 氧化性：浓 H 2SO 4 的氧化性很强，它与金属起反应时，一般生成水。 d . 浓 H 2SO 4 稀释要放出大量的热。 注意实验操作： 把浓 H 2SO 4 沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒进浓 H 2SO 4 里（危险！）

浙教版九年级科学上册37教案

（一）引入新课 出示图片（电饭煲、电热壶等），生活中的部分家电在使用中会发热，这种现象叫做电流的热效应。 （二）新课教学 1、电流的热效应 提问：电热器的工作时能量是如何转化的？你还能再举其它利用电流热效应的电器吗？电热水器、电热毯、电烘箱、热的快、电取暖器等等… 电热器：用来加热的设备。主要元件是发热体，由电阻率大、熔点高的电阻丝绕在绝缘体上制成的。、 2、电流热效应的利与弊 学生讨论：热效应的利与弊。 优点：无污染、热效率高、方便控制和调节温度 缺点：①在家庭电路中，由于长期的电流热效应，导线外的绝缘层会加速老化，甚至会烧毁绝缘层而引发火灾； ②同时，由于电流热效应，会影响家电的使用性能和寿命。 防止措施：加装散热系统（如散热电扇）或为了更好散热而特别设计的结构（散热窗）。（学生讨论举例） 3、电热的计算 探究电热与哪些因素有关 （1）提出问题：电流通过导体产生的热与哪些因素有关呢？ （2）学生猜想：可结合生活经验，并说明简单的理由 （3）设计实验：出示实验装置，思考采用什么方法和如何利用实验仪器来进行实验。 注意控制变量法的使用： ①控制t、I相同，研究电阻与热效应的关系 ②控制t、R相同，研究电流与热效应的关系 ③控制I、R相同，研究时间与热效应的关系 （4）进行实验：略 （5）获得结论：当电流相等时，电阻越大，电流产生的热量越多； 当电阻相等时，电流越大，电流产生的热量就越多； 通电的时间越长，电流产生的热量就越多。 （三）布置作业 1、课本P109第一、二题。 2、作业本第7节第一部分。 第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 39 个

第周第课时上课时间月日（星期）本学期累计教案 40 个

九年级科学上册第4章有机物1《身边的有机物》教案(新版)华东师大版

九年级科学上册第4章有机物1《身边的有机物》教案（新版） 华东师大版 教学目标： 1.理解有机物概念；能区分身边常见的有机物和无机物。 2.了解几种简单的有机物的化学式、性质及用途。 3.通过探究丁烷元素组成的活动，知道判断有机物是含碳化合物的依据。 教学重点： 1.理解有机物并能举例身边的有机物。 2.了解几种简单有机物的化学式、性质，用途。 教学难点： 1.辨别有机物和无机物。 2.培养学生运用观察、实验等方法获取信息和加工信息的能力。 教学过程： 一、新课引入： 师以提问的形式，引起学生对新课的兴趣，由此展开新知识的传授。 师：同学们，今天早饭都吃了些什么？ 生：米饭、包子、鸡蛋、面包、牛奶…… 师：看来同学们早饭都吃得很丰富，那同学们知道我们所吃的这些食物中都含有什 么营养成分吗？带着这个问题，我们进入今天新课的学习——身边的有机物。 二、新课讲授： 1.家中常见的有机物： 师：无论是食物中的淀粉、蛋白质、脂肪和醋酸等，还是我们用的塑料制品、洗涤 剂的主要成分，分析它们的元素组成，可以发现它们的共同特点是什么？ 师（提示）：当家里的饭烧得太过了，底上会有一层黑色的糊状物；塑料制品燃烧后，剩下黑色的灰烬，这些黑色的物质是什么呢？ 生：是碳。 师：说明都含有碳元素，那么我们把这类含有碳元素的化合物叫做什么呢？ 生：有机化合物。 师：很好，我们把这类喊他的化合物称为有机化合物，简称有机物。有机物除了含

碳元素外，还含有氢、氧、氮等元素。 说一说：举例日常生活中的有机物 举一反三，含碳化合物称为有机化合物，那不含碳的化合物呢？ 生：无机化合物。 师：能不能简称为无机物呢？不能，无机物是单质和无机化合物的合称。同学们还记得单质得定义吗，什么是单质？ 生：单质是只有一种元素组成的纯净物。 师：很好，以前的只是还没完全忘记。所以，同学们这里要注意有机物是有机化合物的简称，而无机物是单质和无机化合物的合称。 师：凡事皆有例外。我们说像一氧化碳、二氧化碳这类碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性质上都跟无机物相似，所以我们把它们归到无机物中去研究。 师：同学们是不是很好奇为什么会有这样的例外，要究其原因，我们就要进一步地来认识有机物。 2.几种简单的有机物： 师：首先我们来认识一下甲烷这一最简单的有机物。我们说要认识一种物质，脑海中首先闪现的是什么？是不是它的化学式啊？那甲烷的化学式怎么写呢？ 生：CH4。 师：同学们都知道甲烷的化学式为CH4，那是怎么来的呢？我们可以通过它的模型来看一下，我们看甲烷的模型，中间黑色的代表C原子，一个C原子连有4根键，每根键又有1个H原子，所以一个甲烷分子就包含有1个C原子和4个H原子，就写成CH4。师（补充）：由这四个化学式，我们可以得出这一类化合物的通式。 师：没错，是甲烷，同时甲烷也是天然气和石油的主要成分，同学们能不能根据熟悉的沼气、石油等来猜想一下甲烷的性质呢？ 生（猜想讨论）：是一种气体，无色无味，可以燃烧。 师生互动，讨论补充完整甲烷的性质： 物理性质：常温下是一种无色无味的气体；难溶于水；密度比空气小。 化学性质：具有可燃性。 师：常见的有机物除了甲烷还有很多，比如乙烷、丙烷，它们的性质和甲烷相似，就不详讲了，这里，我们具体来探究一下丁烷。

浙教版科学九年级上册知识点总结.

浙教版科学九年级上册 常考知识点总结 第一章探索物质的变化 第1节、物质的变化 1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质。有新物质产生的属于化学变化。注意：燃烧一定是化学变化。爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。 2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。 3、鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。（考点:重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解） 第2节、探索酸的性质 1、酸的定义：在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+） 2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液） 3、酸+ 碱--- 盐+ 水（复分解反应） ①用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸 3HCl + Al(OH)3==== AlCl3+ 3H2O 。 ②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4+ 2H2O。 4、金属氧化物+酸---- 盐+ 水（复分解反应） ①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O 5、金属单质+ 酸---- 盐+ 氢气（置换反应） ①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！） ②实验室制氢气 Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ 6、酸+ 盐----- 另一种酸+ 另一种盐（复分解反应） ①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等） ②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3=== AgCl↓+ HNO3（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀） ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里） （注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl，只能说该溶液可能含有SO42-离子或Ag+

浙教版科学九年级上册全册教案

备课本浙教版九年级上册科学 全册教案 班级______ 教师______ 日期______

浙教版科学九年级上册教学计划 教师_______日期_______ 一、指导思想 面向全体学生关注每个学生的情感激发他们学习科学的兴趣, 帮助他们建立学习的成就感和自信心, 合运用能力,提高人文素养,增强实践实验能力和培养创新精神。《科学》是一门综合理科课程。科学课程通过科学探究的学习方式，让学生体验科学探究活动的过程和方法发展初步的科学探究能力，培养学生良好的科学态度、情感与价值观、养成学生良好健康的生活方式、 二、学情分析 本学期我担任九年级（1）和（14）班的科学教学工作。上个学期的学习情况及多次的考试成绩来看（1）班学生的基础知识掌握的还不够。这个班的男生多虽然很聪明，但是很爱偷懒，学习科学也有较浓厚的兴趣上课纪律也较好。所以总体表现还不错，但是个别学生的学习态度有些问题，需要特别关注，督促其认真学习。（14）班的学生对基本的知识、基本技能基本掌握，但对于部分知识点少数同学理解不透。往往对具体的问题束手无策，有待进一步提高实验动手操作能力有男孩强于女孩的现象。女生动手操作能力待进一步提高。且学生的的基础参差较大。 学生学习态度及习惯分析，大部分同学能及时完成老师布置的作业上课认真，发言积极，课后能即使反馈课堂中不能弄清的问题。

学习自觉性教强，但也有个别同学的依赖性较强。学习的目的性不明确，作业敷衍之事时有发生，对科学缺乏兴趣。基于这班学生的这种学习状况，我想我的教学仍然以基础知识为主，加强引导和注意鼓励相结合，努力鞭策和有效疏通相结合。而这个学期的科学知识较上个学期相比又明显困难了一些要想让我的教学效果更好。我想我必须做到提高学生动手意识地同时，提高学生等的动手能力将抽象的内容具体化、实际化、生活化。 三、教材分析 教材的概貌九年级上共4 4章以“转化和平衡”这一统一的科学概念进行整合。第1、2两章的教学内容密切相关。它们与八年级下教科书中的“模型、符号的建立与作 第1章“物质及其变化”是在八年级下册基本掌握了分子和原子的构成、元素与元素符号、化学式、相对分子量的计算、化学反应与化学方程 学习物质分类打下基础。 第2

中考科学考点精练常见的有机物

2019届中考科学考点精练——常见的有机物（A） 考试内容 常见的有机物▲有机物 ①列举生活中常见的有机物 ②辨认无机物和有机物 ③知道淀粉、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 ④知道天然气、石油、煤等物质在生活中的意义、使用情况，以及对环境的影响 a a a a 一、选择题 1．（2019·绍兴）青山绿水就是金山银山，捡拾垃圾是有助于减少环境污染的一种简单方法。以下是小敏在江边捡拾的垃圾，不属于有机物的是（） A、塑料瓶 B、泡沫饭盒 C、易拉罐 D、垃圾袋 2．谷氨酸钠（化学式为C5H8O4NNa）是味精的主要成分。下列关于谷氨酸钠的说法错误的是（） A．是一种有机物B．加热会产生含硫物质 C．由五种元素组成D．碳、氢原子个数之比为5∶8 3．近年来，因建设“PX”项目而引发的争议时有发生。PX是一种重要的 化工原料，化学名称为对二甲苯，其分子结构模型如图所示。下列有 关“PX”的叙述不正确的是（） A．“PX”是一种有机物 B.“PX” 的化学式为C8H10 C．“PX”中C、H元素的质量比为4：5 D．“PX”中碳元素的质量分数约为90.6% 4．按照一定的依据把物质进行分类，是我们认识物质便捷途径。小明同学在家中建立了小小化学实验室，他收集了许多物质，其中有：①纯碱；②生石灰；③二氧化锰；④熟石灰；⑤酒精； ⑥铜；⑦石墨；⑧氧化铁；⑨蔗糖；⑩尿素。对上述物质的分类不正确的是（） A．属于有机物的有⑤⑨⑩B．属于单质的有⑥⑦ C．属于氧化物的有②③⑧D．属于碱的有①④ 5．下列选项正确的是( ) 考点突破

A 、检验甲烷燃烧有CO 2生成 B 、读液体体积 C 、将带有残留液的滴管倒持 D 、吹灭酒精灯 6．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C 76H 52O 46，，下列说 法错误的是（ ） A ．单宁酸由C 、H 、O 三种元素组成 B ．单宁酸中氢元素质量分数最小 C ．单宁酸中氢、氧元素的质量比为 26：23 D ．单宁酸是有机化合物 7．下列关于能源和作为能源物质的叙述中不正确的是（ ）A 、人类利用的能源都是通过化学反应获得的B 、绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能 “贮存”起来 C 、物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用 D 、化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能8．如图是比较花生仁、大米、牛肉干三种食物所含能量多少的实验示 意图．对于该实验，下列说法错误的是（） A ．实验前所取的三种食物的质量要相等 B ．实验中如果不注意挡风，会使每次测量结果偏小 C ．实验是通过水温变化对三种食物所含能量多少作出比较 D ．实验中水吸收的热量等于这些食物实际所含的能量 9．（2019·嘉兴）二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的 碳资源。实验室里,科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合 成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在投入工业生产前，以下不是科学家重点考虑的问题是（） A 、如何提高催化剂的催化效率 B 、新型塑料是否可降解 C 、新型塑料的化学性质是否稳定 D 、新型塑料生产是否影响碳循环 10．下列实验操作不能达到实验目的的是（ ） 选项实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH 和NaCl 固体 分别加少量水溶解 B 鉴别棉线和羊毛线点燃后闻气味 C 中少量的水蒸气 2H 除去将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶 D NaCl 溶液中是否混有 3CO 2Na 检验加入过量的稀盐酸后， 在滴加硝酸银溶液 11．央视二套《这是真的吗》栏目播出了电脑浸在液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种无色的液 体是被称作“绝缘液”的液态—氟二氯乙烷，这种液体可为手机电脑“洗澡”，用来清洗电子产品，一氟二氯乙烷的化学式为：CCl 2FCH 3，下列对一氟二氯乙烷的认识正确的是（）A ．一氟二氯乙烷是无机物 B ．一氟二氯乙烷由5种元素组成 C ．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117g D ．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8： 1 12．我国科学家在甲烷高效转化研究中获得重大突 破，如图为该转化的微观示意图。下列说法正确 的是（）A ．该反应属于分解反应B ．甲烷是无机物 C ．甲烷中碳、氢元素质量比为 1：4 D ．单中心铁催化剂改变了反应速度，反应后本身质量减少 13．废弃在农田里的塑料薄膜不仅会污染环境，还会导致使农作物大幅减产。因此，使用可降解材料是大势所趋，伊美薄膜研发的廉价新型聚乳酸(C 3H 4O 2)n 薄膜在土壤中可以降解，并成为肥料为作 物提供养分。下列关于此薄膜的说法不正确的是（ ） A ．用廉价可降解薄膜替代普通塑料薄膜，在农业生产中要多推广 B ．该薄膜属于无机物

(浙教版)九年级上科学第一章知识点归纳

(浙教版）九年级上科学第一章知识点归纳 §1-1物质的变化 一、物质是在不断变化着的 物理变化：变化中没有新物质产生，只有形态、状态的改变。 化学变化：变化中会产生新的物质。 【思考】物理变化和化学变化在本质上有什么不同？ 化学变化的实质是：构成物质的分子的原子重新组合，形成了新的分子。 而物理变化的实质：分子间的距离发生改变。 物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质 化学性质：只在化学变化中表现出来的性质 二、探究物质变化的方法 通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。 物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH 变化、状态变化等。 演示实验：硫酸铜晶体的变化 1、 取1块硫酸铜晶体，观察形状、颜色。___蓝色固体 2、 向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液颜色有什么变化。 能溶解，形成蓝色溶液。 3、 在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液有什么变化。（写出化学方程式） 形成蓝色絮状沉淀 2NaOH ＋CuSO 4＝ Na 2SO 4 +Cu(OH)2↓ 4、 另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。（写出 化学方程式）蓝色固体逐渐变白 CuSO 4·5H 2O = CuSO 4 + 5H 2O 5、 实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水， 观察有什么现象产生（写出化学方程式） 白色固体逐渐变蓝 CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 根据现象，进行分析： 有颜色变化的实验是2、3、 4 、5，原因是发生物理变化和化学变化 有沉淀产生的实验是3,原因是发生化学变化； 有状态变化的实验是2、3、4、5,原因是发生物理变化或化学变化; 并总结出硫酸铜晶体的性质（包括物理性质和化学性质） 蓝色晶体、易溶于水、受热易分解、能与氢氧化钠反应生成蓝色絮状沉淀 小结：根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测的方法,是 物质的性质 物理性质 颜色 气味 软硬 物质的溶解性 液体的沸点 晶体的熔点 酸碱性可燃性 化学性质

九年级化学食物中的有机化合物

【教学内容】 第8章食物中的有机化合物 第一节什么是有机化合物 教学目标： 认知目标： 1．初步了解有机化合物的特点和性质； 2．了解有机高分子化合物的 组成特点； 3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白质、维生素是有机物 能力目标： 1．能够从组成上区分有机物和无机物； 2．能用某些实验方法从组成上辨别有机物。 情感目标： 1．能从日常生活中发现有机化合物发挥的重要作用 2．了解蛋白质、糖类、油脂、维生素对人体的营养作用，使学生认识到正常安排饮食及对人体的重要作用。 教学重点与难点： 1．有机化合物与无机化合物的概念 2．有机高分子化合物的组成特点 探究实验： 1．通过一些实验探究有机化合物的特点 2．通过探究实验来学会分辨人工纤维与天然纤维 知识整理： 一．有机化合物与无机化合物的区别 1．实验：研究有机物的一些特点

1．有机化合物，简称有机物，即含碳化合物。无机化合物，简称无机物，即不含碳的化合物. 有机物这一名称概念在开始确定时，意指“有生机的物质”，即“只有在生物体中才方可能产生的物质”。1828年，德国科学家维勒首先由无机物氰酸铵（NH4CNO）溶液制得有机物——尿素[CO(NH2)2]。 2．有机物都含有碳元素，多数含有氢元素，其次可能还含有氧、氮、氯、硫、磷等。 3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的组成、结构和性质与无机物相似，仍属于无机化合物。 4．由于有机化合物在结构和组成上的特点，使其种类繁多。现在人们知道的有机物有1千万种以上，而无机物的种类还不足10万种。 （1）碳原子之间的连接顺序和方式不同：直链状和环状，单键、双键、叁键等。 注：最简单的有机化合物为甲烷（CH4） （2）碳原子能与其他元素的原子连接。如CH3Cl，CH3Br等 5．不同的有机物相对分子质量相差很大，如： 甲烷（CH4），Mr=16 乙醇（C2H6O），Mr=46 维生素B2（C17H20O6N4），Mr=376 聚乙烯[(C2H4)n，n=1000~10000]，Mr=28000~280000 最简单的有机化合物为甲烷（CH4）， 有机高分子化合物（简称有机高分子）：相对分子质量达到上万的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。一般很多有机材料都是有机高分子。 书写有机物的化学式，元素符号一般是C、H、O、N、Cl等顺序。 二．食品中的有机化合物 1．人体所需的营养物质：水、糖类（淀粉）、脂肪、蛋白质、维生素、矿物质 其中，淀粉、脂肪、蛋白质、维生素为有机物。 2．淀粉（糖类）主要存在于大米、面粉等面食中； 油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等； 维生素主要存在于蔬菜、水果等； 蛋白质主要存在于鱼、肉、牛奶、蛋等； 纤维素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕动，防止便秘。 其中淀粉、脂肪、蛋白质、纤维素是有机高分子有机化合物。 典型例题 例1 下列关于一氧化碳、二氧化碳、甲烷的说法中，正确的是（） A.都是含碳的化合物 B.都是有机物 C.碳元素化合价相同 D.碳元素质量分数相同

浙教版九年级上科学期末试卷+答案

九年级（上）科学试卷 满分：200分时间：120分 本卷可能用到的相对原子质量有：H一1 C一12 O一16 Ca—40 Na一23 卷一 一、选择题(本题有20小题，每小题4分，共80分。每小题只有一个选 项是正确的，不选、多选、错选均不给分) 1．生物体内几乎所有的化学反应均在酶的参与下才能完成。以下有关酶 的说法不正确 ．．．的是( ▲ ) A．酶只能在细胞内起作用 B．一种酶只能催化某一种或 某一类化学反应 C．酶的催化作用受到温度、pH的影响 D．酶是生物体细胞制造的一 种蛋白质 2．下列实验操作，其中正确的是( ▲ ) 3. 核电站中发生的能量转化是( ▲ ) A．核能→机械能→内能→电能 B．核能→内能→机械能→ 电能 C．机械能→核能→内能→电能 D．核能→电能→内能→机 械能

4. 科学课本上“食物与能量”的教学内容中，为了比较体内不同种类的 有机物在呼吸作用中释放的能量多少，通过分别燃烧等量的花生仁、大米、牛肉干来加热试管中的水，并比较水的温度变化的实验来推测三种食物所含能量的高低。下列选项与这个实验的科学原理、方法无． 直接关系 ．．．．的( ▲ ) A．能量转化与守恒定律 B．变量控制 C．氧化反应程度D．同化作用 5. 食盐、食醋、纯碱、鸡蛋等均为家庭厨房中常见的物质，小明同学欲 利用这些物质进行下列实验，你能完成的实验是( ▲ ) ①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和纯碱 ③制取少量二氧化碳④制取少量氢气 A．①②③ B．①② C．③④ D．②③ 6. 为了研究动能的大小与哪些因素有关，教材中设计了“小钢球撞木块”的实验(如下图所示)，让静止的小钢球从斜面滚下，观察木块被推动的距 离。关于该实验的说法中，错误 ．．的是( ▲ ) A．该实验的没计思路是采用转换法，用木块移动的距离来表示动能的大小 B．该实验研究的基本方法是控制变量法，如分别控制小球滚下的高度、小球的质量等

初中科学浙教版九年级上册2.3有机物和有机合成材料A卷

初中科学浙教版九年级上册2.3 有机物和有机合成材料A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、基础题 (共9题；共18分) 1. （2分）有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列属于有机高分子合成材料的一组是（） ①家用保鲜袋②不锈钢③淀粉④尼龙布⑤汽车轮胎． A . ①④⑤ B . ②③④ C . ②③⑤ D . 只有①⑤ 2. （2分）近年纺织产品中出现了一种新型纤维的“源自大豆蛋白纤维”，这种纤维属于（） A . 人造纤维 B . 天然纤维 C . 合成纤维 D . 以上都不对 3. （2分）下列物质中属于有机物的是（） A . 水 B . 氧气 C . 蛋白质 D . 食盐 4. （2分）下列各图象能正确反映其对应变化关系的是（）

A . 向氢氧化钠溶液中不断加水 B . 电解水 C . 在恒温条件下，将饱和的NaCl溶液蒸发适量水 D . 向一定量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中不断滴入氢氧化钠溶液至过量 5. （2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法不能达到目的是（） A . 用灼烧闻气味的方法区分羊毛线和棉线 B . 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 C . 用燃烧的小木条放入集气瓶内来检验二氧化碳是否集满 D . 用肥皂水涂在蚊虫叮咬处止痒 6. （2分）下列食物中，富含蛋白质的是（） A . 果冻 B . 玉米 C . 桃子 D . 鸡蛋 7. （2分）下列物质不能被小肠直接吸收的是（）

C . 无机盐 D . 维生素 8. （2分）氢能应用于汽车发动机的技术在我国已研制成功，以乙醇(C2H6O)为燃料汽车已在我国部分地区使用，我市也有部分汽车改用天然气（主要成分是甲烷）作燃料。 （1）乙醇属于________（填“无机物”或“有机物”）； （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为________。 9. （2分）从2008年6月1日起，全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋。大量使用塑料袋，不仅严重浪费资源，也会直接造成（） A . 温室效应 B . 白色污染 C . 大气污染 D . 赤潮 二、中档题 (共4题；共10分) 10. （2分）部分有机物分子组成和结构的表示方法如下： 甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷 分子式CH4C2H6C3H8 C4H10C5H12 结构式 据此推测已烷完全燃烧产生二氧化碳和水的质量比为（） A . 3：7 B . 44：21