(完整版)人教版初三化学课题1常见的酸和碱(教案)

第十单元酸和碱

教材解读

本单元有关酸和碱的内容，是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。在内容上，注意联系学生的实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。

教学目标

1．认识酸和碱的性质，知道酸碱的腐蚀性，理解物质酸碱性的微观实质；初步学会常见酸碱溶液的稀释方法，会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

2．通过实验探究酸和碱的性质，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

3．通过认识酸和碱的通性，领会观察、对比、分类、归纳、演绎等科学方法。

4．通过列举酸和碱的主要用途，了解物质的酸碱性对人体和农作物生长的影响，认识酸和碱对生命活动的意义。

5．鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等。

教学方法

1. 充分运用实验，突出化学学科的学习特征。

2. 采用问题式教学，让学生主动参与到学习中去。

3. 积极开展科学探究活动，让学生体验科学探究的过程。

4. 通过综合性、开放性的探究活动，增进学生对科学探究的理解，培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

学习方法

运用比较、归纳、科学探究的学习方法。

课时安排

课题1 常见的酸和碱 4 课时

课题2 酸和碱的中和反应 2 课时

实验活动 2 课时

单元复习 1 课时

课题1 常见的酸和碱

第1课时酸、碱指示剂

教学目标

一、知识目标

1. 了解酸和碱是常见的化合物。

2. 知道酸和碱能和酸碱指示剂反应，能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。

二、能力目标

通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

三、情感目标

进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。

教学重点

运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

教学难点

自制酸碱指示剂。

教学过程

一、新课导入

播放实验录像：把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中。

提出问题：会看到什么现象？现象说明了什么？

学生：观察现象，思考问题并回答“紫色石蕊试液变红，该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性”。

二、新课教学

讲述：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，有酸味的物质中通常含有酸。

图片展示：食醋，柠檬、柑橘，铅蓄电池。

食醋中含醋酸、柠檬中含柠檬酸、铅蓄电池中含硫酸。

“碱”在生活中，我们也遇到过，石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都属于碱。酸和碱是两类不同的物质。

1. 常见的酸和碱

（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；

（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

提出问题：如何鉴别酸和碱呢？

学生思考、讨论回答：紫色石蕊试液。

过渡：除了紫色石蕊试液，无色酚酞试液在酸碱溶液中也能显示出特殊的颜色变化。请同学们利用这两种试液进行实验。

实验10-1：将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入紫色石蕊试液2滴，向另一组试管中滴入1～2滴无色酚酞溶液，观察现象。

学生分组实验、观察现象、填写教材第51页的表格。.

根据上述实验现象，你可得到哪些结论?

结论：

遇酸性溶液变红色

（1）紫色石蕊试液（酸红碱蓝）

遇碱性溶液变蓝色

遇酸性溶液不变色

（2）无色酚酞试液（酸无碱红）

遇碱性溶液变红色

讲述：紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝），说明它对酸或碱起到一种指示作用，这种能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

无色酚酞试液遇到酸不变色遇碱变红色，也能指示出溶液的酸碱性，也是常见的酸碱指示剂。

2. 酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性。

提出问题：在我们生活中能不能寻找出一些物质代替紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂这两种指示剂?

组织学生：阅读教材第52页的材料卡片——酸碱指示剂的发现。

出示物品：紫萝卜皮、紫甘蓝、芹菜、月季花花瓣、油麦菜、胡萝卜。

提出问题：它们的汁液遇到酸性物质或碱性物质能否变色？能否作为酸碱指示剂？

同学们猜想：可以、不能、不知道……

教师引导学生阅读教材第51页探究“自制酸碱指示剂”，了解指示剂制作过程。

3. 自制酸碱指示剂

在每个实验桌前都有一种物品，可能和其他同学的不一样，同学们就用所给物品提取汁液，在5分钟内合作完成

活动与探究1：自制指示剂

步骤一：在研钵中研磨，物品较大的，用剪刀剪碎后再放入研钵研磨；

步骤二：加入酒精溶液浸泡；

步骤三：将用纱布罩在烧杯口，将浸泡出的汁液过滤出。

活动与探究2：观察实验提取出来的汁液在白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液中的颜色变化并记录现象填写教材中的表格。

交流实验结果：①你提取的汁液遇到酸性溶液和碱性溶液，颜色是否变化了？怎么变的？②比较所得的指示剂中，哪些在酸、碱溶液中的颜色变化明显？③你提取的汁液能否作酸碱指示剂？为什么？

应用与探究：用自制指示剂检测未知液体和白色粉末的酸碱性

引导学生：先弄清楚自制指示剂遇酸性物质和碱性物质时颜色改变情况，再用该指示剂测，看待测物颜色如何变化，进而得出结论。

思考问题：①待测物显酸性还是碱性？②你得到这个结论的依据是什么？

学生实验完毕，汇报结果。展示：无色液体是雪碧，呈酸性；白色粉末是纯碱碳酸钠，其水溶液显碱性。

学生将遮盖在待测物上的纸去掉，看看你们测定的是什么？检查自己测得的结果是否正确？

三、本课小结

学生交流、讨论、回答，老师回顾目标。

四、板书设计

1. 常见的酸和碱

（1）常见的酸：盐酸、醋酸、硫酸；

（2）常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠。

2. 酸碱指示剂

（1）酸碱指示剂：能和酸或碱溶液作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。酸碱指示剂可以指示溶液的酸碱性

（2）指示剂变色规律

（3）自制指示剂

步骤：捣烂——酒精浸泡——纱布过滤。

第2课时常见的酸

教学目标

一、知识目标

1. 熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。

2. 认识浓硫酸的腐蚀性。

3. 掌握酸的化学性质。

二、能力目标

1. 通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。

2. 学会正确稀释浓硫酸的方法，培养学生实验操作的能力。

3. 通过活动与探究掌握酸的化学性质。

三、情感目标

1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。

2. 强化实验及生活中的安全意识。

教学重点

酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。

教学难点

酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。

教学过程

一、新课导入

展示图片新闻：①浓硫酸毁容事件；②浓硫酸罐车不慎翻车毁百米路面。

学生观看图片，思考交流，认识到浓硫酸的强烈腐蚀性，从而导入新课的教学。

二、新课教学

1. 几种常见的酸

（1）认识浓盐酸和浓硫酸

实验10-2：观察实物浓盐酸和浓硫酸颜色、状态。

打开瓶盖，观察现象并闻气味（提醒学生注意闻气味的方法）。

学生观察并描述现象，归纳它们的物理性质，制作下表。

浓盐酸与浓硫酸一样，也具有强腐蚀性。浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。（2）生活中常见的酸

组织学生阅读教材，了解生活中常见的酸。

2. 浓硫酸的腐蚀性

（1）演示实验10-3。让两个同学上讲台作帮手，参与实验。

过渡：在生产生活中，经常使用的是稀盐酸和稀硫酸，如何把浓硫酸变为稀硫酸呢？

（2）浓硫酸的稀释

演示：①浓硫酸的稀释过程；②将水倒入浓硫酸中。

学生观察现象，产生疑问，然后阅读教材，了解原因并正确叙述浓硫酸稀释方法。

过渡：通过探究，你对酸有什么样的认识？酸有哪些化学性质呢？下面我们以盐酸、硫酸为例探究一下。

3. 酸的化学性质

教师投影活动要求和提示，组织学生进行活动探究，引导学生交流探究结果，请同学们填写教材中表格，并试写出反应的化学方程式。

学生书写的化学方程式，教师检查、纠正。

归纳：（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。

（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。

三、本课小结

学生交流总结自己的学习收获，老师引导回扣目标。

四、板书设计

1. 几种常见的酸：HCl 、H2SO4、CH3COOH、H2CO3

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性。

2. 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的稀释

3. 酸的化学性质

（1）酸能使紫色石蕊试液变为红色、无色酚酞不变色。

（2）能与金属、金属氧化物等发生反应。

第3课时常见的碱

教学目标

一、知识目标

1. 认识几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。

2. 掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

二、能力目标

学习实验研究的方法，在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。

三、情感目标

1. 体会学习的乐趣，培养探究精神和实事求是的科学态度。

2. 培养学生的安全意识。

教学重点

氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。

教学难点

碱的相似化学性质。

教学过程

一、复习回顾

1. 展示图片“自热米饭”，加热方法特别，将包装内的发热包与水接触就会放热。这个发热包内物质的成分是什么呢？

2. 播放录像：生石灰与水的剧烈反应。

这个发热包内物质的成分其实就是氧化钙，俗称生石灰，它遇到水就会发生化合反应，放出大量的热，生成氢氧化钙。

CaO + H2O＝Ca(OH)2

今天我们就来认识两种常见的碱——Ca(OH)2、NaOH。

二、新课教学

1. 几种常见的碱

（1）实验探究：认识Ca(OH)2和NaOH

①观察两种碱的颜色、状态。

②取少量氢氧化钠固体于一个小烧杯中，轻轻晃动烧杯。与试验台上早已放置一段时间后的在那里的氢氧化钠固体对比观察，有什么发现？

③向实验桌上分别装有相同质量的氢氧化钠和氢氧化钙中，加入等量的水，用手触

摸烧杯壁。

学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，交流讨论。

（2）组织学生阅读教材第55、56页内容，了解潮解的过程及Ca(OH)2和NaOH 的用途和常见的碱。

归纳：两种碱的物理性质。

NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。

Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。

常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O。

过渡：通过探究，你对碱有什么样的认识？碱有哪些化学性质呢？下面我们以Ca(OH)2为参照物来探究碱的化学性质。

2. 碱的化学性质

探究活动：

（1）回忆“指示剂与酸、碱的作用”紫色石蕊和无色酚酞遇NaOH和Ca(OH)2溶液显示什么颜色？

（2）回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式。

（3）演示：将二氧化碳分别通入澄清石灰水、氢氧化钠溶液中。

思考交流：怎样证明二氧化碳已经与氢氧化钠溶液发生了反应？

学生：小组讨论证明方法

（4）演示：一组对比实验：分别往两个装有二氧化碳的软塑料瓶中加入等量的水和氢氧化钠溶液，振荡。

现象：两个瓶子都变瘪，但加入氢氧化钠溶液的那个瓶子变瘪的程度更大。

教师指导学生交流和讨论产生不同现象的原因并试着写出NaOH与CO2反应的化学方程式。

归纳：碱能与指示剂作用；能与非金属氧化物——CO2反应。

拓展演绎：NaOH和Ca(OH)2还能与二氧化硫、三氧化硫这些非金属氧化物反应，反应原理类似。请在学案中写出该反应的化学方程式。

学生练习书写化学方程式：

CO2 + 2NaOH=Na2CO3 + H2O SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O

SO3 + 2NaOH=Na2SO4 + H2O SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 + H2O

SO3 + Ca(OH)2=CaSO4 + H2O

三、本课小结

学生交流总结自己的学习收获，老师引导回顾目标。

四、板书设计

CaO + H2O= Ca(OH)2

（生石灰）（熟石灰）

1. 几种常见的碱

物理性质

NaOH：白色固体、易溶并放热、易潮解。

Ca(OH)2：白色固体、微溶与水。

常见的碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、NH3·H2O.

2. 碱的化学性质

第4课时酸和碱各具有相似化学性质的原因

教学目标

一、知识目标

1. 通过导电性实验的探究，知道溶液导电的原因。

2. 从组成上理解酸、碱分别具有相似性的本质原因。

二、能力目标

使学生学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

三、情感目标

树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。

教学重点

酸、碱分别具有相似性的原因的探究。

教学难点

酸、碱分别具有相似性的原因。

教学过程

一、复习回顾

1. 酸的性质有哪些？

2. 碱的性质有哪些？

教师指导学生复习旧知、书写方程式。

过渡：这些酸和碱为什么会具有相似的化学性质呢？今天我们来探究它们性质相似的原因。

二、新课教学

下面我们通过实验来探究它们性质相似的原因。

1. 实验探究：

分组实验10-7。1、3组实验盐酸、硫酸；2、4组实验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；5、6组实验蒸馏水、乙醇的导电性。连接电路、观察并记录现象。

学生观察并描述实验现象，思考实验现象产生的原因，分析、交流、讨论并归纳。

交流问题：上述哪些物质能导电？导电的原因是什么？引导学生联想到金属能导电的原因是什么?

学生：金属中有能自由移动的电子，电子带负电，在电场的作用下，电子定向运动产生电流。

设问：金属能导电是带电电子的原因，溶液也是如此吗?

展示FLASH动画，模拟HCl在水中解离出H+和Cl-，H2SO4在水中解离出H+和SO42-，NaOH在水中解离出Na+和OH-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动，在电场的作用下，会定向运动产生电流。

学生思考、讨论、交流：酸、碱如何具有相似的化学性质？

教师指导学生阅读教材第57页第2、3自然段，观察图10-10，理解不同的酸碱在溶液中解离出相同的离子，领悟其化学性质相似的原因。

归纳：盐酸、硫酸在水溶液中都解离出相同的H+，所以酸有一些相似的性质。氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中都解离出相同的OH-，所以碱有一些相似的性质。

①酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质。

②碱溶液中都含有OH-，所以碱有相似的化学性质。

2. 练习巩固

（1）白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（）

A. 镀锌水管

B. 铜制塑像

C. 大理石栏杆

D. 铝合金门窗

（2）通过第十单元的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

①常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离子

（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。

②碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，在它们的水溶液里由于存在有相同的________离

子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质。氢氧化钠固体必须密封保存的原因是a ；b ，实验室常来作气体的固体干燥剂，如：干燥___________(填一种即可)等气体，但不能干燥SO2等酸性气体，原因是（用化学方程式表示）。

参考答案：（1）B （2）①H+②OH-；易吸收空气中的水分；能与空气中的二

氧化碳反应；H2等；SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O

三、本课小结

学生交流总结自己的学习收获，教师引导回顾目标。

四、板书设计

酸、碱化学性质相似原因

1. 酸溶液中都含有H+，所以酸有相似的化学性质。

2. 碱溶液中都含有OH-，所以碱有相似的化学性质。

课题2 酸和碱的中和反应

第1课时

教学目标

一、知识目标

1. 知道酸和碱之间能够发生中和反应，生成盐和水，并理解盐的概念。

2. 从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理，并能书写中和反应的化学方程式

3. 了解中和反应在实际生活和生产中的广泛应用。

二、能力目标

通过活动与探究认识酸和碱之间能够发生中和反应，培养学生的观察能力、对比能力、分析能力。

三、情感目标

让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。

教学重点

实验证明中和反应的发生。

教学难点

从离子的角度初步了解中和反应发生的原理。

教学过程

一、新课导入

情景导入：展示腌制的松花蛋图片。

介绍：松花蛋腌制过程中生成了碱，吃起来有涩味，蘸少量醋（含醋酸）食用，涩味会消失。质疑：涩味消失是否会因为碱和醋酸发生了化学反应呢？

提出假设：碱和酸能发生化学反应

二、新课教学

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管，滴加稀盐酸，观察现象。

学生观察现象，思考、交流。

引导：是否没有明显现象就说明氢氧化钠没有反应？怎样才能有明显的现象证明试管中的氢氧化钠已经反应了？

学生联想：可以用指示剂紫色石蕊或无色酚酞。

讨论、交流、设计方案。

方案1：NaOH溶液（无色）→滴加酚酞溶液→溶液变为红色→滴加盐酸，震荡→溶液红色慢慢消失。

方案2：盐酸（无色）→滴加酚酞溶液→溶液无色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液仍无色。

方案3：NaOH溶液（无色）→滴加石蕊溶液→溶液变为蓝色→滴加盐酸，震荡→溶液变为紫色。

方案4：盐酸（无色）→滴加石蕊溶液→溶液红色→滴加NaOH溶液，震荡→溶液变为紫色。

评价活动：各小组，从现象是否明显、是否容易观察的角度，分析评价各个方案。

学生交流、讨论，最后得出：方案1为最佳方案。

演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管→滴加酚酞溶液→逐滴滴加稀盐酸。

实验现象：红色慢慢消失。

归纳：盐酸和氢氧化钠发生了反应。

提出问题：为什么酸和碱能够发生反应？

播放课件：（水很稳定）氢氧化钠和盐酸的反应微观示意。

提醒：（1）注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些微粒?

（2）对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述变化中参与反应的粒子有哪些？把你的想法与同伴交流，写出反应方程式。

学生观看反应的微观示意，理解反应实质，写反应方程式：NaOH+HCl= NaCl+H2O 巩固练习：写出下列反应的化学方程式。

（1）氢氧化钠和硫酸：；

（2）氢氧化钙和盐酸：。

设疑：对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？组织学生阅读教材，了解盐的概念及中和反应。

中和反应

（1）中和反应:酸和碱作用生成盐和水。

酸+ 碱＝盐+ 水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

自主学习：了解中和反应在生产、生活中的应用

指导学生阅读教材61页，并交流讨论下列生活实例，解释相关问题：

（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？

（3）松花蛋味涩（呈碱性），食用时除去涩味方法的原理是什么？

（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，其中的原因？

（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)3的药丸，请用方程式解释其原理。

归纳：中和反应在日常生活和工农业生产中的应用。

三、本课小结

1．酸碱中和反应原理、实质

2．中和反应在生产、生活中的应用

四、板书设计

1. 中和反应

（1）中和反应：酸和碱作用生成盐和水。

酸+ 碱＝盐+ 水

（2）盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2. 中和反应在实际中的应用。

第2课时

教学目标

一、知识目标

让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度，能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

二、能力目标

1．通过实验培养学生学习的兴趣和严谨的实验态度。

2．培养学生实验操作的能力。

三、情感目标

1. 通过亲自实验，体验成功的喜悦。

2. 通过测定不同溶液的PH，了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。

教学重点

pH测试方法。

教学难点

pH测试方法。

教学过程

一、情景导入

1. 请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，

等会观察。

2. 取1滴管稀硫酸于试管中，加入适量的水，判断酸性变强还是变弱？

二、新课教学

1. 酸碱度的表示法——pH

教师：溶液的酸性、碱性有强有弱，如何表示出溶液酸碱性强弱程度呢？

明晰：pH

组织学生阅读溶液酸碱度的表示法——pH有关内容并思考问题：

①pH的范围②测定pH的方法③pH的大小与溶液的酸碱性的关系

展示一种PH试纸和比色卡，介绍pH试纸的使用方法。

①pH范围：0~14

②pH和溶液酸碱性的关系。

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性增强中性碱性增强

实验探究一：

教师：通过实验我们可以得出哪些结论？

（1）溶液pH< 7的有稀硫酸、稀盐酸，显酸性。

溶液pH >7的有氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠，显碱性。

溶液pH =7的是蒸馏水和氯化钠溶液，显中性。

（2）酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小。

碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大。

教师：日常生活中的不同物质哪些显酸性，哪些显碱性，哪些接近中性？

显酸性的是橘子汁、白醋，显碱性的是肥皂水、洗涤剂，接近中性的是白糖水、自来水。

2. 组织学生读教材第63页图10-19“身边一些物质的pH”，了解溶液酸碱度的重要意义。

（1）化工生产中许多反应必须在一定的pH溶液中才能进行。

（2）在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

（3）测定定雨水的pH可以了解空气的污染情况。

（4）测定人体内或排出的液体的pH可以了解人体的健康状况。

教师指导阅读教材第64页的“资料卡片：人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围”，帮助人们了解身体的健康状况。

实验探究二：溶液酸碱度对头发的影响。

思考交流：（1）我们使用的洗发用品是酸性的还是碱性的？

（2）洗发时，用过洗发剂后再使用护发素，这样对头发有保护作用，怎样解释？

（3）从清洁效果和保护头发的角度考虑，你认为怎样选择洗发用品比较好，说出你的理由?

三、课堂小结

1. 溶液酸碱度可用pH表示，用pH试纸可测定溶液的酸碱度。

2. 酸性溶液pH < 7，酸性越强pH越小;碱性溶液pH > 7，碱性越强pH越大;中性溶液pH = 7。

3. 溶液酸碱度在实际生活中有重要意义。

四、板书设计

溶液酸碱度的表示法——pH

1. pH范围：0~14

2. pH和溶液酸碱性的关系

pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

中性

酸性增强碱性增强

pH< 7溶液呈酸性

pH >7溶液呈碱性

pH =7溶液呈中性

3. 测定溶液pH的方法

4. 了解溶液酸碱度的重要意义

初中化学空气的成分教学设计

空气的成分教学设计 二、教材内容选择 1、教材内容：鲁教版第四单元第一节《空气的成分》第一课时； 2、地位与作用：重要地位，重要作用。 三、主要知识点 1、现代大气的成分； 2、远古大气的成分； 3、测定空气中氧气的含量； 4、空气成分的发现。 四、教学目标 1、追寻科学家研究空气成分的足迹，能设计实验并准确测得空气中氧气的含量，在实验过程中会从混合气体中除去某种气体进而测定其含量的方法。 2、培养学生科学探究的能力，认真细心的习惯，精益求精的精神，开拓创新的视野。 五、仪器用品 1、仪器：硬质玻璃管（相同规格两支），橡胶塞（相同规格4个）量筒、酒精灯、铁架台（带铁夹）、气球、注射器，集气瓶，燃烧匙，导管，胶皮管，弹簧夹，烧杯。 2、药品：铜粉、红磷、水。 六、教学过程 ⒈开心辞典：引入。（一个谜语，两个小实验）； ⒉百家讲坛：①现代大气的成分， 问１：课本第７４页图示表示空气中各种气体的体积分数，其总和小于１００％，怎么回事？

心语：大多数学生都没有注意到这个细节，老师的严谨认真给学生树立了很好的榜样！ 问２：若标况下氧气的密度为１．４２９ｇ／Ｌ，空气的密度为１．２９３ｇ／Ｌ，那么空气中氧气的质量分数为多少？ 心语：通过计算，让学生明白了空气中氧气的体积分数和质量分数不一样，提升了学生的分析问题解决问题的能力，也提升了学生的运算能力。 ②远古大气的成分， ⒊科学探究：测定空气中氧气的含量； 问１：用铜和氧气反应能测定空气中氧气的体积分数；用红磷和氧气反应也能。用木炭和氧气反应能吗？为什么？ 问２：若测定的结果是大于２１％或小于２１％，其可能的原因有哪些？ 心语：科学探究能力是老师化学学科素养的重要体现，也是培养学生化学学科素养的重要途径！ ⒋百家讲坛：空气成分的发现；（１）、拉瓦锡（２）、瑞利 心语：空气成分的发现是一个漫长的过程，许多人做了许多的努力，有许多感人的故事，其中拉瓦锡和瑞利的故事特别感人，尤其是瑞利发现氩气的过程。对这些故事的了解与运用能体现教师较好的化学学科素养，也能激发孩子们的兴趣与激情，有利于培养学生的化学学科素养！ ⒌答记者问：疑难解析； ⒍在线测试：（附测试题） 第一节空气的成分（第1课时） 课堂练习： 1、（1）原始大气组成与现在大气组成不同，原始大气是以、、、

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全力满足教学需求，真实规划教学环节 最新全面教学资源，打造完美教学模式 绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用

【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察： 1.变化前的物质

2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。

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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间；

在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！ 教师：我们已经学习了语文、英语、数学、物理、政治等学科。现在就请同学们想一想！如果你是语文、英语、数学、物理、政治等老师，你将以水为主题，根据各自学科特点，跟同学们说些什么？ 学生：语文老师说，水体现的是一种奉献精神。“洗净了别人，洗脏了自己。” 学生：英语老师说，Water。 学生：数学老师说，通过水可以计算出不规则容器的容积。 学生：物理老师说，“水能载舟亦能覆舟。” 学生：政治老师说，“一个人不能两次走进同意条河水”。 教师：你们猜一猜，作为化学老师的我，又会说些什么呢？

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标准 空气第一章 1 空气1§－【教学目的】．介绍科学家怎样进行科学研究发现空气成分，使学生了解发现空气成分的科1 学家。2．掌握空气的主要成分以及防治空气污染的重要意义。3．初步了稀有气体的性质和用途。【教学重点】空气的主要成分【教学难点】空气的主要成分【教学用具】水槽、钟罩、燃烧匙、红磷、酒精灯、火柴、橡皮塞【教学方法】实验法【教学过程】我们每天都在也是一种重要的自然资源，空气是地球上一切动植物生命的支柱，所以人们长期把空空气的氛围中生活，它是既看不到踪影也闻不到气味的气体，气看做是一种单一的物质，空气究竟是哪些物质组成的呢？演示：空气中氧气含量的测定现象：随着大量白烟的产生，钟罩水面逐渐上升，待燃烧停止，白烟消失后，钟体积。1／5罩水面上升了约所以，体积气体是空气中的氧气，剩余的气体主要是氮气，1结论：被消耗了／5 5。／在空气中氧气约占体积的1 一、研究空气成分的科学家代表文案． 标准 ．制得氧气，瑞典化学家舍勒，英国化学家普得斯特里。1 ．发现空气中有氧气和氮气，法国化学家拉瓦锡。2十九世纪末，经过许多科学家研究发现，空气中除了氧气、氮气外，还含有氦、氖、氩、氪、氙等惰性气体。: 二、空气的成分及质量分数三、空气污染的危害及防止使空气受使一些有害气体和烟尘进入空气，矿物燃料的燃烧和工厂废气的排放，到污染。公大气污染从早期的英国伦敦的烟雾型发展到新型的美国洛杉矶的光化学烟雾, 害事件连绵不断。污染的空气给人类和自然都造成很大的危害。是防治和控制大气污染，为人类生活提

供清洁的的空气，随着今天工业的发展，关系到保护和改善人们生活环境，促进社会发展的一件大事。排放大致可分为粉尘和气体两大类，从世界围来看，排放到空气中的有害物质，这些气体主二氧化氮等。在空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、要来自矿物燃料（煤和石油）的燃烧和工厂的废气。【小结】空气的主要成分是氮气和氧气，还含有少量的惰性气体，二氧化碳，水蒸气以及其他气体和杂质。预习第二节容2 【布置作业】P10 1－ 2 氧气的性质和用途（第一课时）－§ 1 【教学目的】文案． 标准 1．了解氧气的性质，掌握化合反应的概念。2．指导学生观察实验现象，培养学生观察能力。3．初步让学生接触元素符号【教学重点】氧气的化学性质【教学难点】氧气的化学性质瓶氧气、燃烧匙、火柴【教学用具】木炭、硫、细铁丝、石灰水、3 【教学方法】讲述法、实验法【教学过程】问：什么是物质的物理性质和化学物质？物理性质包括物质的颜色、状态、气味、密度、沸点、硬度等，我们每天都生活％的氧气，请学生观察所收集的氧气，回答氧气的物20在空气中，空气中有近理性质？P11页第一、二自然段，总结氧气的物理性质。然后请学生阅读课文O）的物理性质：一、氧气（2无色、无味、气体、密度比空气略大，不易溶于水，液态，固态时呈淡蓝色。讨论：鱼类为什么能在水中生活？它们不需要氧气吗？在水中只能溶而是不易溶于水，通过讨论，使学生明确氧气不是完全不溶于水，解有少量氧气，水中溶解的氧气可以供鱼类生存。 二、氧气的化学性质前一节我们学习了磷可以在空气中燃烧，生成一种白色的固体。）与氧气的反应C1．碳（指导学生观察实验现象的方法，按反应前－－反应中－－反应后的顺序进行观文案．

九年级化学空气的成分科学家拉瓦锡资料

拉瓦锡实验 一七四三年，拉瓦锡出生在一个律师之家。二十岁的时候，拉瓦锡从大学法律系毕业。可是，他酷爱化学，二十五岁时成为法国科学院院士。 就在他成为院士的时候，他读到的一篇论文，说金刚石在空气中加热，会燃烧起来，变成一股气体，消踪匿迹（金刚石的化学成分是碳。它会燃烧，变成二氧化碳）。这篇论文使拉瓦锡深感兴趣。 拉瓦锡重做实验。不过，他采用不同的方法：他在金刚石上面涂了一层厚厚的石墨稠膏，加热到发红。几小时以后，冷却，剥掉外面的稠膏，金刚石好端端的，没有烧掉！ “燃烧，跟空气大有关系。”拉瓦锡猜测道。他认为，用石墨稠膏涂在金刚石上，使金刚石隔绝了空气，所以金刚石没有烧掉。也就是说，空气在燃烧现象中，扮演了很重要的角色。 一七七二年十一月，法国科学院收到拉瓦锡密封的论文。 院士们拆开信封，获知拉瓦锡对于燃烧现象的研究，又前进了一步：磷，在空气中会燃烧，冒出白色的浓烟，这是早就知道的化学现象。拉瓦锡别出心裁地想办法把这些浓烟全部收集起来。他指出，浓烟是一种极细的白色粉末，它的总重量比原来的磷要重！也就是说，在磷燃饶的时候，可能与空气化合了。 两年之后──一七七四年十月，普利斯特里来到巴黎，拜访了拉瓦锡。拉瓦锡盛宴招待普利斯特里。在宴会上，普利斯特里把自己两个月前的重要发现，告诉了拉瓦锡。拉瓦锡非常仔细地听着，脸上露出了惊讶的神色。 也就在这个时候，拉瓦锡还收到瑞典化学家舍勒九月三十日的来信，舍勒把自己发现氧气的情况告诉了拉瓦锡。不过，舍勒也是一个“燃素学说”的虔诚的拥护者，他把氧气称为“火空气”。正因为这样，他同样没有揭开燃烧的奥秘，坐失良机。 拉瓦锡受到普利斯特里和舍勒的启发，做了很精细的实验。由于这个实验一连进行了二十天，所以被人们称为“二十天实验”。拉瓦锡夫人是拉瓦锡在化学研究工作中的好助手。她不仅帮助拉瓦锡做实验，而且精确地描绘了实验时的情景，使后人能够一目了然。拉瓦锡所有化学著作的插图，几乎都是拉瓦锡夫人亲手绘制的。 从下面这张拉瓦锡夫人绘制的插图，可以看出“二十天实验”是怎么回事。 那个瓶颈弯曲的瓶子，叫做“曲颈甑”。瓶中装有水银。瓶颈通过水银槽，与一个钟形的玻璃罩相通。玻璃罩内是空气。 拉瓦锡用炉子昼夜不停地加热曲颈甑中的水银。在水银那发亮的表面，很快出现了红色的渣滓。拉瓦锡明白，那是水银与空气中的“失燃素空气”化合所生成的“三仙丹”。 红色的渣滓越来越多。 他们发现，到了第十二天，红色渣滓不再增多了。 他们继续加热，一直到第二十昼夜，红色渣滓仍不增多，才结束了实验。于是这个“马拉松”式漫长的实验，成为化学史上著名的实验。

最新初三化学上册的优秀教案设计

最新初三化学上册的优秀教案设计 化学是现代科技的基础：在如今科技日益发展的今天，科学技术正在逐步的渗透到社会生活的各个角落，而化学作为科技的重要组成部分正在逐步发挥越来越大的作用。今天小编在这给大家整理了一些初三化学上册的优秀教案设计，我们一起来看看吧! 初三化学上册的优秀教案设计1 化学使世界变得更加绚丽 【学习目标】 1.了解什么是化学，认识到通过化学知识的学习能进一步认识自然、适应自然、改造自然、保护自然。 2.对学习化学产生浓厚的兴趣。 3.知道化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会的关系非常密切。 4.了解化学学科的学习特点，从而为学好化学做充分准备。 5.知道探究性学习是学好化学的一种重要的学习方式。 6.绿色化学必将使世界变得更加绚丽多彩。 【教学策略】 1.魔术表演。 (1)魔棒点灯。 在酒精灯的灯芯里预先放有少量高锰酸钾，将玻璃棒预先插在盛有浓硫酸的试管里(试管里的浓硫酸不要被学生看出来)。表演时将玻璃棒点在灯芯里的高锰酸钾上，即可产生火焰。 (2)水变“牛奶”，“牛奶”变水。 用吸管向澄清石灰水中吹入呼出的气体，石灰水变浑，继续吹气，浑浊变清。 (3)白纸显字。 预先在白纸上用酚酞溶液写好“奇妙化学，源于生活”八个字，晾干呈无色，将稀氨水贮于小型喷雾器内，表演时，将氨水喷在白纸上即可显现出8个红字。 面对学生好奇、兴奋的眼神，教师很自豪地告诉学生，化学使世界变得更加绚丽多彩。

2、小组交流“你对化学学科的认识”。在小组交流的基础上推荐组内的1个同学到全班交流。(针对不能很好合作的小组，让他们加强合作重要性的体验) 3、全班交流(培养学生的口头表达能力)。 在全班交流的基础上，教师应有意识地引导学生掌握以下要点。 (1)化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 (2)学习化学的要求： ①认真预习，重视实验。 ②密切联系生活实际，学会与同学合作与交流。 ③善于思考，敢于提问，积极探究。 ④独立完成作业(包括书面、手工、调查、研究等作业)。 5.[要点1] 化学的作用 学习化学，可以认识物质性质及变化规律，弄清生活和生产中的一些化学现象，并且可以控制化学变化，使其向对人类有利的方向发展。例如，懂得了燃烧的原理，就可以使燃烧充分，节约能源，并能有效地防火灭火等。 学习化学，可以使人们更好地认识和利用自然界中的物质，如可以从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，从空气中提纯氧气等。 学习化学，可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象、合理利用资源，防止污染和保护环境，促进农业增产，促进人体健康等。 学习化学，也有利于人们学习和研究其他学科或领域。 [要点2] 怎样学好化学 学好初中化学，最重要的是要牢固地、系统地、熟悉地掌握好化学基础知识，掌握好基本的实验技能。一部分同学在初学化学时感到有极大的兴趣，但随着学习的深入会感到“容易懂、记不住、难理解，不会解答问题”，从而失去学习化学的兴趣，其实学习化学同其他学科的学习一样，只要了解学科的特点，掌握一定的学习方法，就能取得良好的学习效果。 要想学好化学，希望同学们注意以下几点： 1.树立信心。要充分认识化学学科的重要性，化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，不能有轻视的思想，更不能有畏难的情绪，应该充分相信自己的能力，相信自己一定能学好化学。

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第八单元金属和金属材料 课题1 金属材料 教学目标 1、知识与技能： 使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。 2、过程与方法: 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 3、情感态度与价值观 通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。 通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。 指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。 从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状、颜色美。 教学重点 1、金属材料的物理性质 2、物质性质与用途的关系 教学难点 1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力 2、提高学生综合分析问题的能力 教学方法 采用实验探究法：按照问题—实验—观察—分析—结论的程序实行探究式讨论教学。 仪器、药品 铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。

【板书设计】 第八单元课题1 金属材料 一、物理性质 1、共性：常温下大部分为固体（汞是液体），有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。 2、特性： 二、性质决定用途 三、合金 1、常见合金──生铁和钢。 2、常见合金的主要成份、性能和用途。 课后反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 2、过程与方法

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人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 1．知识目标： a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 2．能力目标： 培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 3．德育目标： 通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念（区别）及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 （2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台（带铁夹），研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、教学过程： 导入新课：利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”（北京西城电教馆，17分钟），也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 新课讲授： 一、化学是研究什么的？ [学生讨论] 化学是研究什么的？ 世界是由物质组成的。 构成物体的材料叫做物质。澄清两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。 化学研究物质，如水是由什么元素（第二章学）组成？水由什么构成？（第三章学）构成水的粒子结构怎样？（第三章学）水除了具有溶解其他物质的性质外还有哪些性质？这都是化学要研究的内容。化学还是一门研究物质变化规律的一门基础自然科学。 板书：化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。

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人教版九年级化学全册教案 人教版初中化学教案 绪言 一、素质教育目标 ．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。 b初步理解物理变化、化学变化的概念及本质区别；并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化与化学变化。 c初步了解物理性质和化学性质。 ．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。 ．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的， 只能在一定条件下相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育，应用科学改造自然，造福人类的教育。 ．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。 二、教学重点、难点、疑点 重点：物理变化、化学变化的概念及其应用。 难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。

疑点：物质变化与物质性质的区别。 解决办法：通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。 通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。 三、实验及教具准备： 试管，带弯管的单空橡皮塞，酒精灯，玻璃片，烧杯，坩埚钳，石棉网，铁架台，研钵，火柴，药匙，胆矾，碱式碳酸铜，镁带，澄清石灰水，水。 四、学法引导 学会概念辨别，注意概念间的区别与联系。 如，化学变化和物理变化就可以从概念、特征、伴随的现象等方面加以区别；从变化发生过程中两者的相互关系寻找它们的联系。 ．学会观察化学实验。 首先要观察变化前物质的颜色、状态；再注意观察变化中的现象，如变色、发光、放热、放出气体、发出声音……等；反应停止后，生成物的颜色、状态、气味等。学会观察实验，将有助于我们思考变化的原因，推测变化的原理，总结变化的规律。 五、课时安排 课时 六、教学过程：

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学校 科目：化学 年级：九年级 教师： 2016-2017学年度第一学期

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标 1、知识与技能 （1）了解化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。 （2）了解化学研究的内容 2、过程与方法 培养学生查阅资料、分析讨论的能力 3、情感态度价值观 （1）围绕着什么是化学，化学有什么作用，以及怎样学习等问题，对学生学习化学的情感进行熏陶和培养。 （2）通过我国化学成就的学习，培养学生的爱国主义情操和学习化学的紧迫感和热情。 二、教学重点 1、什么是化学 2、化学的作用 三、教学难点：培养学生学习化学的热情 四、课时设计一课时 教学过程设计： 教学过程 教师：亲爱的同学们,大家好!在接下来的40分钟里，我将和大家一起进行一次奇异的旅行——走进化学世界。（喷字呈现“化学”二字）去领略化学带给我们的震撼！ 如果说，数学使人精细；哲学使人深邃；艺术使人浪漫；……。那么我要说，化学使人梦想成真！ 在古代，人们梦想像鸟儿一样，身生双翅，翱翔于蓝天白云之间； 在近代，人们梦想像千里眼、顺风耳一样，与远方亲人“天涯若比邻”；梦想能够亲眼观看，微观世界的奇异景象…… 化学就是帮助人类实现梦想的“魔法石”！ 金属的冶炼，使人们拥有了制造飞机、汽车等崭新代步工具的材料，让人们“周游世界”的梦想成真；光导纤维的制造，使人们体验到“视频聊天”的快乐，让人们“天涯若比邻”的梦想成真！ 同学们，你有怎样的梦想呢？ 学生：回答 （板书：化学使世界变得更加绚丽多彩） 同学们，你们想体验梦想成真的快乐吗？请跟我一起走进化学的殿堂，为我们的梦想成真而努力学习！ 学生：愿意！ 教师：化学离我们并不遥远，化学就在我们身边。自然界的蓝天、白云、绿树、红花……每时每刻都在演绎着化学的神奇变化；人世间的衣、食、住、行……每分每秒都在展示着化学的无穷魅力！没有化学变化的发明创造，就没有当今世界的五光十色、包罗万象；没有化学变化的千百万化，就没有当今世界的多姿多彩、神奇无限。…… 教师：大家看大屏幕，这是什么？ 学生：水！

初三化学第三单元空气的成分教案

初三化学第三单元空气 的成分教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

第三单元我们周围的空气第一节空气的成分（第1课时） 学习目标： 1.知道空气的组成。 2.理解纯净物、混合物概念，会区分纯净物和混合物。 3.通过对空气成分的研究，学会测定混合气体中某种气体的实验方法。 重点：测定空气中氧气的含量 难点：区分纯净物与混合物 学习过程： 学习任务一：认识空气的组成 活动1：请结合生活经验及教材图示，完成下列问题，并在小组内交流。 1.通过日常生活及小学学习，你知道空气中所含的气体有。 2.通过动植物的呼吸活动，可说明空气中含有；植物的光合作用，可说明空气中含 有；干燥的饼干在空气中放置会变松软，可说明空气中含有。另外，还可通 过，可说明空气中含有等。 3.从教材P60的图示可看出：空气中含量最多的气体是，其次是。另外，还含有 等。 小结：空气中各成分体积分数： 。 活动2：按照教材P61的实验程序探究空气中氧气的含量，并完成下列问题 1.记录实验现象。实验前铜丝的颜色为色，实验后变为色，这说铜与发生了化学反应。 2.记录实验数据。反应前注射器内气体体积为 mL，反应后注射器内气体体积为 mL，消耗掉氧气的体积为 mL。 3.实验结论。。 拓展反思： 1.用加热铜丝的方法，不同小组结果差别较大，可能的原因有哪些 。 小结：①实验装置漏气；②加热的温度达不到反应温度；③推动活塞次数不足；④读数时没有冷却到室温。 2.如图，利用燃烧红磷的方法也可以测定空气中氧气的含量。 你认为测定空气中氧气含量实验的原理是什么 小结：①利用化学反应在密封容器中把氧气消耗掉；②利用气体压强显示装置读数。 3.能否采用燃烧硫或碳的方法测定空气中氧气的含量你认为选择的药品应符合什么条件

人教版 初三化学教案 上册全套

绪言 【教学目的】 1.认识化学所研究的对象； 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及其本质区别，并能运用概念来判断一些常见的物理变化和化学变化； 3.初步了解物质的物理性质和化学性质； 4.通过演示实验培养学生观察、描述实验现象的能力, 激发学生学习化学的兴趣,增加学生学习化学的自觉性和积极性。 【教学重点】 物理变化和化学变化的概念及其应用 【教学方法】实验探究、总结、应用 【教学用时】 1课时 【教学用具】 试管，铁架台，玻璃片，研钵和杵，酒精灯，坩埚钳，镊子，石棉网，单孔橡皮塞，导管，玻璃棒，烧杯，药匙，棉手帕，火柴,氢氧化钠溶液，酚酞试液，高锰酸钾，浓硫酸，70%的酒精溶液，胆矾，水，镁带，碱式碳酸铜，澄清石灰水等。 【教学过程】 引入新课：（表演魔术） 1.“顿变鲜血”（氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成红）； 2.“魔棒点灯”； 3.“烧不坏的手帕” 学生对此会感到神秘、奇怪，然后引导学生去看书上提出的几个为什么。 讲述：我们会在生活中发现许多类似的问题，而这些有关物质及变化的问题在化学课里可以得到初步的解释，因为化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 强调：做以下实验时注意三个方面的观察：

1.变化前的物质 2.变化时发生的现象 3.变化后产生的物质。 演示实验1：水的沸腾 讲解：水变成水蒸气只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。 演示实验2：胆矾的粉碎 边演示时边介绍仪器名称、使用方法等。 讲解：蓝色块状的胆矾研碎后变成蓝色粉末状的胆矾,也只是存在状态的不同，并没有生成其它物质。。 演示实验3：镁带的燃烧 讲解：镁带的颜色、状态，燃烧时发生的主要现象：放出大量的热，同时发出耀眼的白光。 演示实验4：加热碱式碳酸铜 讲解：碱式碳酸铜由绿色逐渐变黑，试管壁上有水珠，有能使石灰水变浑浊的无色气体产生。 引导学生得出结论： 从以上可以看出，实验1、2有一个共同的特征：就是物质的形态发生了变化，但没有生成其它物质。我们把这种没有生成其它物质的变化叫物理变化。 叫学生举例日常生活中的一些物理变化； 实验3、4有一个共同特征是变化时都生成了其它的物质，这种变化时生成了其它的物质的变化叫做化学变化。 在化学变化中除了生成其它物质外，还伴随发生一些现象，如发热、发光、变色放出气体、生成沉淀等等。 叫学生举出日常生活中的一些常见的化学变化。 小结：采取提问的方式引导学生小结物理变化、化学变化的概念，本质区别

鲁教版初三化学上册空气的成分知识点

鲁教版初三化学上册空气的成分知识点 空气是多种气体的混合物，恒定组成部分为氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体，为您提供的空气的成分知识点，希望给您带来启发! 知识点 (一)空气的主要成分：氧、氮和氩、氖、氦、氪、氙等稀有气体 (二)测定空气中氧气成分的实验 1、实验原理：在一个密闭的容器中，用一种足量的易燃的物质(如：红磷或白磷)与容器中的氧气反应，生成一种固体，燃烧停止，温度降到室温时，瓶内气压减小，如果将其打开与外界相连且一端伸入盛水烧杯中导管上的止水夹，烧杯中的水在大气压强的作用下，流入密闭容器内，进入的水的体积，填补消耗掉的氧气的体积。 2、实验现象：红磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，有大量白烟产生;待集气瓶冷却后，打开止水夹，集气瓶内液面上升约1/5体积。 3、实验时的注意事项： ①点燃红磷前要检查装置的气密性 ②红磷要过量(或足量) ③点燃红磷前要夹紧止水夹 ④当燃烧停止，温度接近室温时再打开止水夹

⑤不能用碳、硫、蜡烛来代替红磷，因为它们燃烧后都有气体生成。使瓶内气体的体积几乎没有变化，瓶内外气压差很小，水不能进入或进入的水很少，但如果在瓶内先放入能与生成气体反应的物质除去该气体，也能用碳、硫、蜡烛等代替红磷 ⑥不能用镁代替红磷，因镁也能与氮气反应，使测得的氧气体积比实际偏大 4、做测定氧气的实验时选用的固体一般应具备的条件： ①能在空气中燃烧 ②不与其它气体反应，只与氧气反应 ③与氧气反应后生成物是固体 5、对做完实验后水量的分析 (1)吸入瓶内的水不足1/5的原因分析 ①红磷量太少，消耗O2太少。 ②气密性差，漏气。 ③装置没有冷却到室温就打开了止水夹 (2)吸入瓶内的水大于1/5的原因分析 ①点燃的红磷插入集气瓶时赶跑了瓶内的一部分空气 ②点燃红磷前未夹紧止水夹，使瓶内的空气沿导管跑出 ③可能选用了能与氮气反应的物质，如：镁等。 6、实验结论： 说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。

新版人教版初中化学全册教案教学设计

新版人教版初中化学全册教案教学设计 Revised at 2 pm on December 25, 2020.

胜利学校教学设计 （2017-2018学年度第一学期） 2017年秋第一学期定稿 学科：化学； 任课班级：九年级； 任课教师：陈兴洪； 2017年 9 月 1 日 绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 一、教学目标： 1、知识与技能 知道化学是在分子、原子的层面上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系密切 2、过程与方法 1）通过学生进行合作学习，交流讨论，培养学生良好的学习习惯和学习方法 2）意识到化学与环境、材料、能源、生命科学等之间的联系，初步树立“可持续发展”的科学思想 3、情感态度与价值观： 1）激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感，关注与化学有关的社会问题 2）激发学生对化学的好奇心和探究的强烈愿望。

3）通过大量的具体事例，体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，熟悉化学的重要价值 二、考点： 1、化学研究的对象 2、化学发展史 三、学困点和易错点： 1、化学发展史 2、化学研究的对象

六、教学反思： 第一单元走进化学世界 课题1、物质的变化和性质 一、教学目标： 1、知识与技能 （1）了解物理变化和化学变化的概念及区别，并能运用概念判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化；（2）了解物理性质和化学性质的概念并能分清那些是物理性质，那些是化学性质 2、过程与方法 （1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理；（2）用化学知识解释日常生活中的一些变化，激发学生学习化学的兴趣 3、情感态度与价值观 （1）激发学生的学习兴趣，培养学生学习的自觉性和主动性；（2）培养学生严谨务实的科学作风 二、考点： 1、物理变化和化学变化 2、物理性质和化学性质 三、学困点和易错点： 1、物理变化和物理性质 2、化学变化和化学性质 3、对实验现象的描述 四、2课时

人教版初三化学教案下册全套

§ 5- 1碳的几种单质 【教学目的】 1?了解金刚石、石墨、木炭等碳的单质的物理性质和用途 2.通过分析金刚石、石墨是由碳元素组成的两种不同单质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系 【教学重点】金刚石、石墨在物理性质方面的特征与用途 【教学用具】集气瓶、氧化钠、木炭、品红、水、烧杯 【教学难点】金刚石、石墨物理性质方面的特征与用途之间的联系 【教学方法】讲述法、练习法、实验法 【教学过程】 写出下列物质中碳元素的化合价： C CO CO2 H2CO3 CaCO3 碳及碳的化合物是化学世界最庞大的家庭，有碳单质，如金刚石、石墨、无定形炭，还有无机含碳物质，和有机物等，所有有机物都有碳，氢两种元素。如天然气的主要成份甲烷（CH4），还有酒精、醋酸等，今天，我们来学习碳的几种单质。 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨，还有无定形碳如木炭、活性炭、焦炭和炭黑等。（注意：碳和炭） 问：金刚石、石墨，无定形碳都是以碳元素组成的单质，如果把石墨和金刚石混合在一起，是混合物还纯净物？ 是混合物，它也说明了以前学习过的单质的概念，应该是指同种元素组成的纯净物，而不能

光光说由同种元素组成的物质。 下列我们分别讨论一下这几种碳的单质的物理性质以及它们的用途： 一、金刚石 1.物理性质 纯净的金刚石是一种无色透明的，正八面体形状的固体，经仔细琢磨会带上光泽，成为璀灿夺目的装饰品一一钻石，它是一种不导电、不导热的固体，是自然存在的最硬的一种物质。 2.用途 坚硬是金刚石最重要的性质，可以利用这个性质，将金刚石做为切割玻璃的玻璃刀，还可用来切割石，加工坚硬的金属，作为钻探机的探头。 二、石墨 1.物理性质 石墨是一种深灰色的有金属光泽，不透明的细鳞片状固体，质地很软，是最软的矿物之一，可以导电，具有良好的导电性能，它具有滑腻的感觉。 2.用途 利用它具导电性能可作为电极，如电池中的石墨电极等，因为它具有滑腻的感觉所以它可用来作为润滑剂。 金刚石和石墨都是碳的单质，但它们的性质（物理性质）却截然不同，它主要是因为其中碳原子的排列不同，它们的物理性质才会这么大的差异。 三、无定形碳 无定形碳中有木炭、焦炭、炭黑、活性炭等，而木炭是我们最经常接触的一种， 现在主要以木炭为代表研究一下木炭的物理性质及它的一些主要用途。 （一）木炭

最新人教版初中九年级下册化学教案全集

最新人教版初中九年级下册化学教案全集 人教版九年级化学下册教学计划 一、指导思想： 本学期九年级化学教学将继续在“课改”新理念和新的《课程标准》的指导下，以课程改革为重点，以课堂教学为抓手，立足课堂教学这一主阵地，规范教学过程，坚持全体学生的全面发展同时，关注后进生的成长，完成九年级化学下册教学任务，通过师生的共同努力，使学生具备一定的化学知识与技能并为升入高一级学校的学习打下坚实的基础。 二、学生分析 九年级共两个教学班，其中九（3）班班学生学习习惯较好，成能力强些，而九（4）班大多是没有养成良好的学习兴趣，自觉性比较差，总体情况分析：学生分化十分严重，尖子生太少，中等生所占比例较大，还有一部分学生对学习热情不高，不求上进。而其中的优等生大多对学习热情高，但对问题的分析能力、计算能力、实验操作能力存在严重的不足，尤其是所涉及和知识拓展和知识的综合能力等方面不够好，学生反应能力弱。总体来看，两极分化还是较严重，许多学生对此感到无从下手，不会进行知识的梳理，导致学生掉队，同时学生面临毕业和升学的双重压力等，致使许多学生产生了厌学心理。这就要求我们在教学过程还注重保护学生学习和积极性，并因材施教。 三、教材分析： 人教版九年级化学（下册）的内容共五个单元，分别是：第八单元《金属和金属材料》介绍了金属和金属材料的有关内容；金属的化学性质及用途和资源的利用和保护。重点是铁、铝、铜和合金的重要性质、用途；金属活动性顺序；有关含杂质物质在方程式中计算的问题。 第九单元《溶液》有三个课题，先从定性的角度初步认识溶液，然后从定量的角度研究物质的溶解性，接着再从定量的角度认识溶液组成的表示方法。重点是溶液、溶质、溶剂、饱和溶液和溶解度的概念；以及溶质的质量分数的简单计算。 第十单元《酸和碱》的第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有相似性质的原因。第二部分介绍了酸和碱之间的反应（中和反应）及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。 第十一单元《盐化肥》介绍了盐和化肥，并对酸、碱、盐之间的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯物质及化合物的分类等内容进行总结。重点是酸碱盐的反应规律和条件及过滤、蒸发等分离提纯物质的运用。

人教版九年级化学上册教案全套

第一单元走进化学世界 课题一物质的变化与性质 ◆教学目标 【知识与能力目标】 1、举例说明化学实验对探究的重要性及在科学研究中的重要地位； 2、认识化学实验的目的和意义，列举实验的注意事项； 3、说出常用仪器的名称、使用范围； 4、能进行药品的取用、加热、洗涤仪器等基本实验操作，概述操作要求。 【过程与方法】 1、通过参观化学实验室，说出实验室规则、仪器名称； 2、通过实验探究，学习并学会一些实验基本操作技能。 【情感态度与价值观】 1、形成遵守实验室规则的良好意识； 2、通过对化学家们研究过程的了解产生探究的欲望；

3、通过本节的动手实验、实践获得乐趣，真正体会严谨的科学态度、合理的实验步骤和正确的操作方法是实验成功的关键。 ◆教学重难点 【教学重点】 1、仪器的识记； 2、固体、液体药品的取用、滴管的使用、加热试管里的液体药品。【教学难点】 滴管的使用。 ◆课前准备 学生：预习教材内容，课余时间分组参观实验室、仪器室、药品室，了解实验室实验规则、仪器的名称和用途、药品的贮存 教师：准备实验所用仪器、药品及多媒体课件 附：实验仪器及药品：试管、镊子、药匙、量筒、酒精灯、试管夹、试管刷、大理石、碳酸钠、稀盐酸、硝酸银溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液等。 ◆课时安排 3课时 ◆教学过程

第一课时 【播放视频】中国科学家科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖的新闻片段。介绍科学家取得的成功与无数的实验是分不开的，让学生知道实验的重要性。学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。 一、认识我们的化学实验室 带领大家认识我们的化学实验室。 【播放视频】憨豆先生的故事。 【总结】遵守实验呈规则是成功实验的关键。 【简介】实验室规则： 1. 了解实验要求，熟悉实验步骤； 2. 规范操作，仔细观察，如实记录； 3.严禁在实验室喧哗、打闹； 4.严禁在实验室吃食物或尝药品味道； 5.废液不能倒入水池，应倒入废液缸。 【简介】常用危险化学品标志。 【注意事项】1、酒精灯失火：立即用湿布扑灭。 2、割伤：用3％的双氧水清洗，再贴上止血贴。

人教版初三化学全一册教案

绪言 （2课时） 一.知识教学点 1.化学研究的对象。 2.物理变化和化学变化。 3.物理性质和化学性质。 二.重、难点 1.重点：物理变化和化学变化的概念及其应用。 2.难点：如何判断一个变化是物理变化还是化学变化。 3.疑点：物理的变化与物质的性质的区别。 三.教学步骤 (一)明确目标 1.常识性介绍化学研究的对象。 2.初步理解物理变化和化学变化的概念及本质区别，并能运用概念会判断一些易分辨的典型的物理变化和化学变化 3.初步了解物理性质和化学性质。 (二)整体感知

作为启蒙化学课的绪言对“什么是化学”，“为什么要学化学”，“怎么学习化学”等问题作出了贴切的回答，借以引起学习者对本学科的兴趣、爱好，使学生产生一个具有良好动机的学习开端。 (三)教学过程 利用现代化的教学手段，可看录像“走向化学世界”、“漫游化学世界”(北京西城电教馆，17分钟)，也可利用幻灯片引入新课，或由学生自己搜集资料，如：化学史、元素的发现史、化学家的小故事、趣味化学、化学与生活等，由学生的发言引入新课。 [教师设疑]：化学是研究什么的？ [学生讨论]：化学是研究什么的？ [讲解]：以空气、水为例说明化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 [板书]：一.化学是研究什么的? 1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。 [讲解]：化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学实验知识都是通过实验形成的，因此必须学会观察实验的方法。 [教师活动]：下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色，状态，并列表记录。 [演示实验]：演示[实验1]：水的沸腾、[实验2]：胆矾的研碎、[实验3]：镁带的燃烧、[实验4]：加热碱式碳酸铜（实验过程中边实验边讲解仪器的名称） [学生活动]：描述并记录实验现象。

初三化学上册人教版教案(精品)

课题1化学使世界变得更加绚丽多彩 教学目标 知识和技能：知道化学是研究物质的组成、结构、性质以及规律的自然科学，它与人类进步和社会发展的关系非常密切。 过程和方法：通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法。 情感态度与价值观： 1．激发学生亲近化学、热爱化学并渴望了解化学的情感。 2．激发学生对化学的好奇心和探究的欲望。 3．体会化学与人类进步及社会发展的密切关系，认识化学的价值。 课题分析 化学对于初三学生来说是一门起始学科，而本课题又是化学的第一课题，能否上好这一节课，充分激发学生的学习兴趣，对学生今后的学习起着至关重要的作用。 本课题从学生的实际出发，提出了许多富有想象力的问题，使学生亲身感受到生活离不开化学，同时也感受到许多美好的愿望不是一朝一夕能实现的，而是要靠化学家的智慧和辛勤劳动逐步实现的。由此产生了希望了解化学的强烈愿望。教材抓住这种情感，导出了“什么是化学”“化学与人类有什么关系”，并以丰富多彩的图画和语言，概述了人类认识化学、利用化学和发展化学的历史和方法，充分展示了化学的魁力和学习化学的价值。 教学策略分析 本课题不同于以往教材中的绪言课，属于非知识性教学，其编写的主要意图是让学生结合已有的知识和经验，从生活走进化学。这就为教师创设了较大的教学空间和教学自由度。教学中，建议通过趣味性实验、图片、影像资料、学生已有的生活经验和体会等创设教学情境，使每个学生能以轻松愉快的心情去认识多姿多彩的世界，从而产生浓厚的化学学习兴趣，加深对化学的了解。 设计思路 教师引导学生做趣味性实验，激发学生学习化学的兴趣→学生看书上的彩图，感知到化学真奇妙→学生看录像带，初步感知化学的重要性→带着问题，学生看书，知道什么是化学，化学与人类的关系→学生列举生活中的一些与化学有关的例子。初步感知“观察”在学习化学中的重要性→假设“没有化学”，让学生预测世界将变成什么样子，进一步感知化学的重要性→指导化学学习的方法和要求。