人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物
1．金属原子的最外层电子排布特点
(金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。)
2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。）
3．金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应---常温：4Na + O
2错误！未找到引用源。 2Na
2
O加
热：2Na + O
2△
Na
2
O
2
;
所以Na应保存在煤油中
②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作
用
4Al + 3O
2错误！未找到引用源。 2Al
2
O
3
加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的
熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。
③铁与氧气反应：3Fe + 2O
2点燃
Fe
3
O
4
(Fe
2
O
3
·FeO)
（2）金属与水的反应①钠与水反应:2Na + 2H
2O 错误！未找到引用源。 2NaOH + H
2
↑；
实验现象：钠浮在水面
上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应
后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H
2O(g) 高温 Fe
3
O
4
+ 4H
2
↑。
（3）金属与酸的反应①钠与酸反应：如2Na + 2HCl 错误！未找到引用源。 2NaCl + H
2
↑,Na放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此
Na放入到酸中Na是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生
钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应
时放出氢气。
③与酸反应：强氧化性酸：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。加热时，
与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应
有氢气放出。
（4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H
2
O 错误！未找到引用源。
2NaAlO
2 + 3H
2
↑。
（5）金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接
与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入
到硫酸铜溶液的反应式：
2Na + CuSO
4+ 2H
2
O 错误！未找到引用源。 Cu(OH)
2
↓+ Na
2
SO
4
+ H
2
↑。
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO
4、AgNO
3
等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CuSO
4
错误！未找到引用源。 Cu +
FeSO
4
,
Fe +2 FeCl
3错误！未找到引用源。 3FeCl
2
等。
4.金属的氧化物
(1) 氧化钠和过氧化钠
名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价
221O Na -+ 21
21O Na -+ 颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 与酸反应 Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+O 2↑+2H 2O
生成条件
钠与O 2常温下反应：
4Na+O 2＝2Na 2O
2
22
22
22
O Na 2O O Na 2O Na O Na 2?
++空气中加热氧化钠：点燃
钠燃烧：
用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂
(2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al 2O 3熔点高)（2）冶炼金属铝 2Al 2O 3
通电
4Al + 3O 2↑。宝石的主要成分是氧化铝
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al 2O 3 + 6HCl 错误！未找到引用源。 2AlCl 3 + 3H 2O ,Al 2O 3 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 2NaAlO 2 + H 2O
Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ，Al 2O 3 + 2OH －= 2AlO 2－+ H 2O （3）铁的氧化物 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4（Fe 2O 3·FeO ） 铁元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3
俗称 铁红 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 水溶性 难溶 难溶 难溶 稳定性 不稳定 稳定 稳定
主要化学性质 有一定的还原性易
被氧化为三价铁的
化合物
与酸反应生成三价铁盐 化合物中＋2的铁有
还原性，易被氧化。
5、金属的氢氧化物
白色固体：NaOH 、Ca （OH ）2、 Ba （OH ）2、 Mg （OH ）2、Al （OH ）3、Fe （OH ）2 红褐色固体：Fe （OH ）3 蓝色固体：Cu （OH ）2 溶于水生成强碱
与酸反应生成盐和水。
难溶碱受热分解生成金属氧化物和水。
特性：Al （OH ）3是两性氢氧化物；Fe （OH ）2 易被氧化。
（1）氢氧化铝（Al(OH)
3
）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
Al(OH)
3 + 3HCl 错误！未找到引用源。 AlCl
3
+ 3H
2
O, Al(OH)
3
+ NaOH 错误！未找
到引用源。 NaAlO
2 + 2H
2
O．
2Al(OH)
3△
Al
2
O
3
+3 H
2
O
Al(OH)
3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl
3
+ 3NH
3
·H
2
O 错误！未找到引用源。
Al(OH)
3↓+ 3NH
4
Cl 。
向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式：
先Al3+ + 3OH-错误！未找到引用源。 Al(OH)
3↓, 后Al(OH)
3
+ OH-错误！未找到
引用源。 AlO
2- + 2H
2
O。
（2）铁的氢氧化物
Fe(OH)
2Fe(OH)
3
主要性质
白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢
氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。
反应式：4Fe(OH)
2
+ O
2
+ 2H
2
O 错误！未找到
引用源。 4Fe(OH)
3
。因此在制备时常采取措施：
除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴
管要伸入到溶液中。
红褐色难溶于水的沉淀，受热易分
解。2Fe(OH)
3
△
Fe
2
O
3
+ 3H
2
O ,能
溶于强酸溶液，生成相应的盐。
6、重要的盐
（1）碳酸钠和碳酸氢钠
性质
Na
2
CO
3
（Na
2
CO
3
·10H
2
O）
NaHCO
3
性质比较
俗称纯碱或苏打小苏打
NaHCO
3
的颗粒比Na
2
CO
3
小
水溶性易溶于水溶于水S(Na
2
CO
3
)>S(NaHCO
3
)
溶液酸碱性显碱性显碱性同浓度Na
2
CO
3
的pH大
于NaHCO
3
的pH
热稳定性稳定2NaHCO
3
＝Na
2
CO
3
＋CO
2
＋
H
2
O
NaHCO
3
的热稳定性比
Na
2
CO
3
差，用于除杂质。
与酸反应
CO
3
2-+2H+
＝H
2
O+CO
2
↑
反应剧烈
HCO
3
-+H+＝H
2
O+CO
2
↑
等物质的量时Na
2
CO
3
耗
酸量大于NaHCO
3
与碱反应
易与Ba(OH)
2
、
Ca(OH)
2
反应生
成BaCO
3
、CaCO
3
沉
淀和NaOH
能与所有可溶碱反应生
成碳酸正盐和水
溶液中相互转化Na
2
CO
3
溶液能吸收CO
2
转化为NaHCO
3
Na
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
错误！未找到引用源。 2
NaHCO
3
NaHCO
3
＋NaOH＝Na
2
CO
3
＋H
2
O
除CO
2
中的HCl杂质是
用饱和的NaHCO
3
溶液，
而不用Na
2
CO
3
溶液
用途用在玻璃、肥皂、
合成洗涤剂、造
纸、纺织、石油、
冶金等工业中。
发酵粉的主要成分之
一；治疗胃酸过多等。
（2）明矾：化学式KAl(SO
4)
2
·12H
2
O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。
（3） 铁盐和亚铁盐 Fe 2+与Fe 3+离子的检验；
(1)溶液是浅绿色
(2)与KSCN 溶液作用不显红色，再滴氯水则变红
(3)加NaOH 溶液现象：白色沉淀 → 灰绿色 → 红褐色 (1) 与无色KSCN 溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色
(3) 加入NaOH 溶液产生红褐色沉淀 7
、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式） 1、钠元素化合物知识网络：
Na
Na 2S
Na 2O Na 2O 2
NaOH NaCl
Na 2CO 3NaHCO 3
①
②③
④
⑤⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
⑾⑿
⒀⒁⒂⒃
2、铝及其化合物的知识网络
3、铁及其化合物的知识网络
1．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是
( )
A ．Cu ――→HNO 3
Cu(NO 3)2
B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2
Fe 2+
Fe 3+
C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3
Cu(NO 3)2 D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2
解析：A 项中产生氮氧化物，污染环境；D 项中产生SO 2，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；只有B 项，既不产生大气污染物，又节省HNO 3，故选B.
答案：B
2．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是
( )
A ．在pH ＝1的溶液中：Na ＋
、Fe 2＋
、Cl －
、NO －
3
B ．在pH ＝7的溶液中：Fe 3＋
、Mg 2＋
、Cl －
、NO －
3
C ．由水电离出的c (H ＋)＝10
－14
mol/L 溶液中：Na ＋
、K ＋
、SO 2－
4、NO －
3
D ．在无色透明溶液中：Al 3＋
、Na ＋
、Cl －
、S 2－
解析：A 项中H ＋
、Fe 2＋
、NO －
3不共存，A 项错．pH ＝7时，Fe 3＋
已沉淀完全，故B 项错．D 项中
2Al 3＋
＋3S 2－
＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故D 项错．
答案：C
课堂练习
一、选择题：
1．下列关于钠的叙述正确的是( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A ．钠是一种暗灰色的金属
B ．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性
C ．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
D ．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 2．下列离子方程式，错误的是( )
A ．钠投入水中：Na ＋H 2O ══ N a ＋
＋OH －
＋H 2↑
B ．碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3＋2H ＋
══ Ca 2＋
＋CO 2↑＋H 2O
C ．钠投入硫酸铜溶液中：2Na ＋Cu 2＋
══ Cu ＋2Na ＋
D ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋
＋HCO 3－
＋OH －
══ CaCO 3↓＋H 2O
3．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A ．①③
B ．②⑤
C ．③⑤
D ．②④ 4．下列钠的化合物与其性质或用途不相符．．．的是( ) A ．Na 2O 2——淡黄色固体，可作漂白剂 B ．Na 2O ——白色固体，性质不稳定 C ．Na 2SO 4——用于造纸，医疗上用作缓泻剂 D ．Na 2CO 3——性质稳定，可治疗胃酸过多
5．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只
用一种试剂，这种试剂是( )
A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH
6．0.1 mol Al2(SO4)3跟350 mL 2mol/L NaOH溶液混合，所得沉淀的质量为（）A．78 g B．15.6 g C．7.8 g D．3.9 g
7．向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是（）A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH
8．下列特点中，所谓―合金‖必须具有的是（）
?具有金属特性?通过熔合加工?有两种或两种以上金属（或金属与非金属）?铸造性很好
A．???B．???C．??D．??
9．在实验室里,钠应保存在煤油中的原因是( )
①Na易与O2反应②Na易与N2反应③Na易与H2O反应④Na的密度大于H2O⑤Na不与煤油反应⑥煤油比钠轻,钠放入其中可与空气隔绝
A．①②③B．③④⑥C．①③⑤D．①③⑤⑥
10.下列氧化物常用做耐火材料的原料是( )
A．Fe2O3 B．Cu2O C．CaO D．Al2O3
11.下列说法正确的是( )
A．某物质灼烧时焰色反应为黄色,则一定只含钠元素,不含其他元素
B．铝制品在生活中十分普遍,是因为铝不活泼
C．碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
D．地壳中含量最多的金属是铁
12.下列离子在同一溶液中能大量共存的是( )
A．H+Fe2+ NO3–Cl–B．AlO2–OH–Na+Cl–
C．Na+H+AlO2–NO3-–D．Ba2+Na+CO32–-S O42–
13.下列各组物质相互反应能得到Al(OH)3的是( )
A．铝与NaOH溶液反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B．AlCl3与过量氨水反应
C．AlCl3与过量NaOH溶液反应
D．Al2O3与过量NaOH溶液
14.下列离子方程式正确的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液2Al + 2OH– + 2H2O===2 AlO2– + 3H2↑
B．AlCl3溶液中加过量氨水Al3+ + 3OH– === Al(OH)3↓
C．向氯化亚铁中通入氯气Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl–
D．钠与水反应Na + H2O === Na+ + OH– + H2↑
w.w.w.k.s.5.u.c.o 课后作业
1. 一块金属钠投入过量的AlCl 3溶液中，生成物是（ ）
A ．H 2 、NaOH
B ． H 2、Al(OH)3
C ． H 2 、NaCl 、NaAlO 2
D ． H 2 、NaCl 、Al(OH)3
2. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是 ( )
A ． 碳酸钠
B ． 氢氧化铝
C ． 氧化钙
D ．
碳酸钙
3. 既与稀HCl 反应，又与NaOH 溶液反应的是 （ ）
A ． Mg
B ． Al
C ． Fe
D ． Cu
4. 下面有关Na 2CO 3 与NaHCO 3的叙述错误．．
的是 （ ） A ．Na 2CO 3遇少量酸可转化为NaHCO 3 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B ．在水中的溶解度Na 2CO 3比NaHCO 3大
C ．与同浓度的硫酸反应时，Na 2CO 3比NaHCO 3剧烈
D ．NaHCO 3能与NaOH 反应，而Na 2CO 3不能
6. 为了检验某FeCl 2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A ．NaOH 溶液
B ．铁片
C ．KSCN 溶液
D ．石蕊溶液 7. 某溶液中加入铝粉，有H 2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．K +、Mg 2+、Cl -、SO 42-
B ．Na +、NH 4+、SO 42-、HCO 3-
C ．Na +、Ba 2+、NO 3-、Cl -
D ．K +、Na +、NO 3-、AlO 2-
8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（ ）
A ．三种金属的物质的量相等
B ．三种金属均过量
C ．三种金属的质量相等
D ．参加反应的三种金属的质量比为12：9：28
9. 只用一种试剂可区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（ ）
A ．Ba(OH)2
B ．H 2SO 4
C ．NaOH
D ．AgNO 3
10. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH -══ 2AlO 2-+H 2↑
B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH - ══ Al(OH)3↓
C ． 三氯化铁溶液中加入铁粉 ++=+232Fe Fe Fe
D ． FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -w 11．关于合金性质的说法中，错误的是
（ ） A ．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B ．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C ．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D ．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
12．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子
A.②③
B.①③
C.①④
D.③④
13．久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（）
A.过氧化钠固体
B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体
D.苯酚晶体
14．请据图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况。（实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响）（）
A.A处上升，B处下降
B.A、B两处都下降
C.A处下降，B处上升
D.A、B两处都不变
15．某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸
在与铁反应时，最多消耗铁的量为（）
A. 16.8g
B. 0.4mol
C. 11.2g
D. 0.2mol
1 2 3 4 5 6 7 8
D AC D D D C B A
9.D 10.D 11.C 12.B 13.B 14.A
课后作业答案
1.D
2.B
3.B
4.C
5.B
6.C
7.C
8.BD
9.C 10.D 11、D 12B 13A 14C 15A
人教版必修一化学第四章非金属及其化合物化学方程式总结
第四章非金属及其化合物方程式总结 ----------加粗的是对应的离子方程式 一、硅及其化合物 1、硅单质 物理性质：有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，质地脆，导电性介于导体和绝缘体之间。 化学性质：常温下化学性质稳定 硅的还原性：Si+O 2SiO2 粗硅的制取：2C+SiO 2Si+2CO(制得粗硅) 粗硅的提纯：Si(粗)+2Cl 2SiCl4SiCl4+2H 2Si(纯)+4HCl 硅与强碱的反应：Si+2NaOH+H2O =Na2SiO3+2H2↑ 2OH-+ Si+H2O =SiO32–+2H2↑ 硅与氢氟酸反应：4HF+Si=SiF4↑+2H2↑ 硅的用途：硅可制造集成电路、电子芯片、太阳能电池板等。 2、二氧化硅及硅酸 存在：结晶形和无定形。通称硅石。 性质：化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。 用途：SiO2是光导纤维的主要原料，以SiO2为主要原料的物质大多都有石英、水晶；玛瑙。 ①Si(粉)+O 2SiO2 ②与碱性氧化物反应：SiO2+CaO CaSiO3 ③与碱的反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O ④硅酸盐与酸生成硅酸的反应： Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3(胶体) Na2SiO3+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2(少量)+H2O=H2SiO3↓+CO32- ⑤与氢氟酸反应：SiO2+4HF =SiF4↑+2H2O 硅酸易受热分解：H2SiO 3 SiO2↓+H2O 3、硅酸盐：硅酸盐是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，在自然界分布极广，种类极多，是一类结构复杂的固体物质，大多不溶于水，化学性质很稳定。 硅酸钠：（最简单的硅酸盐）可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，可做粘合剂和防火剂，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。 制备途径：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2OH-+SiO2=SiO32–+H2O（贮存NaOH溶液的试剂瓶要用橡胶塞） 常见的硅酸盐产品：陶瓷、玻璃、水泥 二、氯及其化合物1、氯气（Cl2） Cl2的制取：原理：4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O 发生装置：固液加热型实验装置：（见右图） 气体收集装置：向上排空气法（或排饱和食盐水法） 尾气处理装置：用碱液（NaOH）吸收 物理性质：①黄绿色②气体③有刺激性气味④有毒⑤密度比空气大 ⑥2:1体积溶于水⑦易液化 化学性质：a、与水(H2O)的反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H++Cl—+ HClO 用途：可用于自来水的杀菌、消毒 新制氯水中的粒子：Cl2；H2O；HClO；H+；Cl-；ClO-；OH-(极少量) （三“分”四“离”）久置氯水中的粒子：H+；Cl-；H2O；OH-(极少量) b、与碱反应：氯气+碱==氯酸盐+次氯酸盐+水（此反应中氯气既作氧化剂又作还原剂）与NaOH反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O （产物NaClO：漂白液的有效成分） 与Ca(OH)2反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 石灰乳离子方程式不拆 2Cl2+2Ca(OH)2=4Ca2++2Cl–+2ClO–+H2O （产物Ca(ClO)2：漂白粉、漂白精的有效成分） 注：漂白粉产生作用的原因：Ca(ClO)2+CO2+H2O= 2HClO +CaCO3↓（弱酸制更弱的酸,“强”制“弱”）且次氯酸易分解（现制现用）：2HClO2HCl+O2↑ c、与金属的反应： 与Na的反应：2Na+ Cl 22NaCl 现象：产生黄色火焰，燃烧，产生白烟 与Fe的反应：3Cl2+2Fe2FeCl3现象：燃烧，产生棕黄色的烟 与Cu的反应：Cu + Cl 2CuCl2现象：燃烧，产生棕黄色的烟 d、与非金属的反应：与H2的反应：H2+Cl22HCl 现象：安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有大量白雾 2、氯离子（Cl-）的检验 原理：Ag++Cl- = AgCl 试剂：AgNO3溶液和稀硝酸（HNO3） 操作：（加稀硝酸的作用是除去干扰离子：CO32-） 方法一：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 方法二：在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。 3、附加：氯气的强氧化性：氯气将非金属最低价离子氧化为单质 氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2Br—=2Cl—+Br2 氯气与碘化钾反应Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 氯气与硫化钠反应Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ 氯气与硫化氢反应Cl2+H2S=2HCl+S↓ Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ 三、硫及其化合物 1、硫单质（S）
人教版高一化学必修化学方程式汇总
人教版高一化学必修化学方程式汇总 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]
必修1 化学方程式汇总 一、钠及其重要化合物 1、钠与非金属的反应 4Na +O 2=2Na 2O （白色） 2Na + O 2 △ Na 2O 2 （淡黄色） 2Na +Cl 2 点燃 2NaCl 2、钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ （浮、熔、游、响、红） 3、 氧化钠 过氧化钠 Na 2O+H 2O=2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑ Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 6、Na 2CO 3和NaHCO 3 ①、与酸的反应 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑（反应速率更快） ②、与碱的反应 Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+Na 2CO 3+2H 2O NaHCO 3+NaOH = Na 2CO 3+H 2O ③、与盐的反应 Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ Na 2CO 3+BaCl 2=2NaCl+BaCO 3↓ ④、相互转化 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ （加热分解） Na 2CO 3+H 2O+CO 2=2NaHCO 3 （向Na 2CO 3溶液中通入足量的CO 2） 二、铝及其重要化合物 (结合Al 2O 3 和Al(OH)3的两性进行记忆！) 1、铝与非金属： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 3 2、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑ 2Al+6H + == 2Al 3++3H 2 ↑ 铝与强氧化性酸：钝化（浓H 2SO 4、浓HNO 3） 3、铝与碱：2Al+2NaOH +2H 2O==2NaAlO 2 + 3H 2↑ ; 2Al+2H 2O+2OH －==2AlO 2－+3H 2↑ 4 ①、氧化铝与酸反应：Al 2O 3 + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2O ②、氧化铝与碱反应：Al 2O 3 +2NaOH == 2NaAlO 2 + 2H 2O 5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和NH 3·H 2O AlCl 3+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3＋+3NH 3·H 2O==Al(OH)3↓+3NH 4＋ 6、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 △ Al 2O 3＋2H 2O 7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 3 + 3H 2O 8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH)3 +NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O 9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）： AlCl 3+3NaOH （少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al 3＋+3OH -=Al(OH)3↓＋ AlCl 3+4NaOH （过量）=2NaAlO 2 + 2H 2O +3NaCl Al 3++4OH - ＝ AlO 2- +2H 2O NaAlO 2+HCl （少量）+H 2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO 2- +H + +H 2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO 2+4HCl （过量）=AlCl 3+3NaCl+2H 2O AlO 2- +4H + ＝Al 3+ + 2H 2O
高考化学复习金属氧化物知识点
金属氧化物是指氧元素与另外一种金属化学元素组成的二元化合物，如氧化铁(Fe2O3)、氧化钠(Na2O)等。以下是金属氧化物知识点。 1、低价态的还原性 6feo+o2===2fe3o4 feo+4hno3===fe(no3)3+no2+2h2o 2、氧化性 na2o2+2na===2na2o (此反应用于制备na2o) mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般通过电解制mg和al. fe2o3+3h2===2fe+3h2o (制还原铁粉) fe3o4+4h2===3fe+4h2o 3、与水的作用 na2o+h2o===2naoh 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 (此反应分两步:na2o2+2h2o===2naoh+h2o2 ; 2h2o2===2h2o+o2. h2o2的制备可利用类似的反应: bao2+h2so4(稀)===baso4+h2o2) mgo+h2o===mg(oh)2 (缓慢反应) 4、与酸性物质的作用 na2o+so3===na2so4 na2o+co2===na2co3
na2o+2hcl===2nacl+h2o 2na2o2+2co2===2na2co3+o2 na2o2+h2so4(冷,稀)===na2so4+h2o2 mgo+so3===mgso4 mgo+h2so4===mgso4+h2o al2o3+3h2so4===al2(so4)3+3h2o (al2o3是两性氧化物 al2o3+2naoh===2naalo2+h2o) feo+2hcl===fecl2+3h2o fe2o3+6hcl===2fecl3+3h2o fe2o3+3h2s(g)===fe2s3+3h2o fe3o4+8hcl===fecl2+2fecl3+4h2o
金属的化学性质知识点和考点归纳
课题2 金属的化学性质 一、金属与氧气的反应 注意：铝、锌虽然化学性质比较活泼，但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜，阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此，铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。 二、金属与酸的反应：金属活动顺序表中，位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应， 放出氢气，但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快，铜和以后的金属不 能置换出酸中的氢。金属＋酸盐＋H2↑（注意化合价和配平） Mg＋2HClMgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑ 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑（实验室制取氢气） Fe＋2HClFeCl2＋H2↑（铁锅有利身体健康）（注意Fe化合价变化：0→＋2） Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑（注意Fe化合价变化：0→＋2） 注意：在描述现象时要注意回答这几点：金属逐渐溶解；有（大量）气泡产生；溶液的颜色变化。 三、金属与盐溶液的反应：金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液
中置换出来。（钾钙钠除外）金属＋盐新金属＋新盐 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4（铁表面被红色物质覆盖，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色） （注意Fe化合价变化：0→＋2）不能用铁制器皿盛放波尔多液，湿法炼铜的原理 Cu＋2AgNO32Ag＋Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖，溶液由无色逐渐变成蓝色） Fe＋2AgNO32Ag＋Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染，同时回收银）（注意Fe化合价变化：0→＋2）现象的分析：固体有什么变化，溶液颜色有什么变化。 四、置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 单质＋化合物新单质＋新化合物 A ＋ BCB ＋ AC 初中常见的置换反应：（1）活泼金属与酸反应：如 Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ （2）金属和盐溶液反应：如 Fe＋CuSO4Cu＋FeSO4 （3）氢气、碳还原金属氧化物：如 H2＋CuOCu＋H2O C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 五、金属活动顺序表 应用：1、在金属活动顺序表中，金属位置越靠前（即左边），金属的活动性越强。（即越靠近左 边，金属单质越活泼，对应阳离子越稳定；越靠近右边，金属单质越稳定，对应阳离子越活泼。） 2、在金属活动顺序表中，位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来，氢以后不能置换出酸中的氢。注意：（1）浓硫酸、硝酸除外，因为它们与金属反应得不到氢气。 （2）铁和酸反应化合价变化：由0价→＋2价。 3、在金属活动顺序表中，前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理 解为弱肉强食，弱的占位置（离子或化合物的位置）占不稳，被强的赶走；强的占位置占 得稳，弱的不能将它赶走！】 注意：（1）K、Ca、Na除外，因为它们太活泼，先和水反应。如2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ （2）变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应，化合价变化：由0价→＋2价。 金属化学性质的中考考点知识： 1、比较金属活动性强弱方法：弱肉强食，能反应的是强的把弱的赶走，与酸反应越剧 烈，说明活动性越强；不能反应的是弱的赶不走强的。 例：X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、 Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实， 判断三种金属的活动性顺序为（） A、X＞Y＞Z B、X＞ Z＞ Y C、Z＞ X＞Y D、Y＞Z ＞X
酸和碱化学方程式总结
2 32//*CO SO SO 非金属氧化物特指：绿色 溶液颜色由无色变为浅*澄清石灰水变浑浊 *无色变为棕黄色 铁锈逐渐消失，溶液由*?????↑+=+↑+=+++2342342233)(323262H SO Al SO H Al H Cl Al HCl Al ?????↑+=+↑+=+++24242222Fe 2Fe H SO Fe SO H H Cl Fe HCl ???+=++=+O H SO Fe SO H O O H FeCl HCl O 2342423223323)(3Fe 326Fe 第十章 酸和碱 化学方程式总结 一、酸的有关化学方程式：酸根酸+→+H 1.酸和活泼金属反应：↑+→+2H 盐酸活泼金属（置换反应） （固体逐渐消失，产生均匀气泡） ?????↑+=+↑+=+244222g 2g H MgSO SO H M H MgCl HCl M ?????↑ +=+↑+=+2442222n H ZnSO SO H Zn H ZnCl HCl Z 2.酸与金属氧化物反应：O H 2+→+盐酸金属氧化物 ???+=++=+O H MgSO SO H O M O H MgCl HCl O M 244222g 2g ? ??+=++=+O H CaSO SO H O O H CaCl HCl O 244222Ca 2Ca 二、碱的有关化学方程式：-OH +→金属离子碱 碱与非金属氧化物反应：O H 2+→+盐非金属氧化物碱 ?????+=++=++=+O H SO Na SO OH N O H SO Na SO OH N O H CO Na CO OH N 242323222322a 2a 2a 2 ?????+↓=++↓=++↓=+O H CaSO SO OH O H CaSO SO OH O H CaCO CO OH 243223222322)Ca()Ca()Ca(
高一化学必修一第三章化学方程式归纳
高一化学必修一第三章化学方程式归纳 一、钠及其化合物 1.钠与氧气：常温： 点燃： 2.钠与水反应： 离子方程式： 3.钠与硫酸反应： 4.氧化钠与水反应： 5.过氧化钠与二氧化碳反应： 6.过氧化钠与水反应： 离子方程式： 7.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式： NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式： 8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸： 向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液： ②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠： ③碳酸钠与氢氧化钙： ④碳酸氢钠与盐酸： ⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中： 少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中： ⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： ⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液： 二、铝及其化合物 1.铝与氧气的反应： 2.铝与氧化铁反应（铝热反应）： 3.铝和稀盐酸： 离子方程式： 4.铝和NaOH溶液: 离子方程式： 5.氧化铝和稀硫酸： 离子方程式： 6.氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 7.氢氧化铝和盐酸： 离子方程式： 8.氢氧化铝和NaOH溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铝受热分解： 10.硫酸铝与氨水反应： 离子方程式： 11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液： AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：
往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2： 13.电解氧化铝： 三、铁及其化合物 1.铁与氧气反应： 铁与硫反应： 2.铁与盐酸反应： 离子方程式： 铁与CuSO4溶液： 离子方程式： 3.铁和水蒸气： 4.氧化亚铁与盐酸反应： 离子方程式： 5.氧化铁与盐酸反应： 离子方程式： 6.CO还原氧化铁： 7.氯化铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液： 离子方程式： 9.氢氧化铁加热分解： 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁： 11.除去FeCl2中的FeCl3： 离子方程式： 12.FeCl2和Cl2反应： 离子方程式：
高一化学金属及其化合物知识点总结
高一化学金属及其化合物知识点总结 文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]
高一化学金属及其化合物知识点总结 1．元素的存在形式有两种：游离态和化合态。 （1）钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。 （2）铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。 2．金属单质的用途： （1）利用钠元素的特征焰色（黄色）制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯；利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂；利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。 （2）镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。 （3）利用铝的良好导电性，做导线。利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉（白色涂料）。 3．金属化合物的用途： （1）过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂；氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。 （2）氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。 （3）明矾做净水剂。 4．金属的分类： （1）根据冶金工业标准分类：铁（铬、锰）为黑色金属，其余金属（钠镁铝等）为有色金属。（2）根据密度分类：密度大于cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。 5．氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。（1）氧化物（根据氧化物中非氧元素的种类）分为金属氧化物和非金属氧化物。 （2）金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （3）非金属氧化物分为酸性氧化物、不成盐氧化物。 （4）氧化物（根据氧化物是否与碱或酸反应生成盐）分为成盐氧化物和不成盐氧化物（CO 、NO）。 （5）成盐氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。 （6）酸性氧化物分为高价态的金属氧化物（Mn2O7）和非金属氧化物（CO2）。
金属及其化合物化学方程式汇总
必修一金属及其化合物化学方程式 一、金属钠及其化合物 1、钠在空气中 （1）钠块在空气中变暗：2Na ＋ O2＝Na2O（白色固体）（钠长时间露置在空气中最终变为碳酸钠）（2）在空气中加热4Na＋2O2 ＝2Na2O2(淡黄色固体） 现象：钠融化成小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体 （3）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na+＋ 2OH-＋ H2↑ 3、钠与盐溶液反应（先水后盐） （1）与氯化钠溶液：本质上就是与水反应 （2）与硫酸铜溶液： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总：2Na ＋ 2H2O + CuSO4＝ Cu(OH)2↓+ Na2SO4＋ H2↑ 2Na ＋ 2H2O+ Cu2+ ＝ Cu(OH)2↓+H2↑+ 2Na+ （3）与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ 6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na+ +3H2↑ 4、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白） 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na2O2＋ 2H2O ＝ 4Na+＋4OH -＋O2↑ 现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃，试管外壁发热，滴加酚酞后溶液变红（振荡后褪色）碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH Na2O ＋ H2O ＝ 2Na+＋2OH -5、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2＋ 2CO2＝ 2Na2CO3＋ O2 碱性氧化物Na2O与二氧化碳的反应 Na2O+CO2===Na2CO3 6、过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋ 4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H2O+O2 ↑ 2Na2O2＋ 4H+＝ 4Na+＋2H2O＋O2↑ 碱性氧化物Na2O与盐酸的反应 Na2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O Na2O ＋ 2H+＝ 2Na+＋H2O 7、氢氧化钠 （1）与酸性氧化物反应 a向NaOH中通入少量CO2：2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O OH -＋ CO2 (少量)= CO32-＋H2O b 继续向该溶液中通入 CO2： Na2CO3＋ H2O ＋CO2=2NaHCO3 CO32-＋H2O ＋CO2=2HCO3- c向NaOH中通入过量CO2：NaOH+ CO2（过量）== NaHCO3 a+b OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- d向Ca(OH)2中通入少量CO2：CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O Ca2++ 2OH -＋ CO2 (少量)= CaCO3↓＋H2O e继续向该溶液中通入 CO2：CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O +CO2=Ca2++ 2HCO3- f向Ca(OH)2中通入过量CO2：2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 d+e OH -＋ CO2 (过量)= HCO3- CaCl2不与CO2反应：因为一般情况下弱酸不能制强酸 8、苏打（纯碱）与盐酸反应（根据滴加顺序不同，现象不同，所以可以鉴别盐酸和碳酸氢钠） ①向盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ CO32-＋ 2H＋＝ H2O ＋ CO2↑ △△
高中化学方程式总结(超全)
高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+
18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔
金属和化合物知识点总结与方程式
第三章金属及其化合物知识点总结及方程式一、钠、镁、铝单质 （一）、物理性质： 1、钠：银白色固体，它的密度比水要小，比煤油大，质软，熔沸点低，保存在煤油或石蜡油中。 2、铝：银白色固体，有金属光泽，导电、导热性良好、密度较小，地壳中含量最多的金属元素。 3、铁：银白色固体，导电、导热性良好，地壳中含量居第四位。 （二）、化学性质： Na Mg Al Fe 与O2常温： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃： 2Na＋O2 Na2O2 现象：熔化燃烧，火焰 呈黄色，生成淡 黄色的固体 常温下生成氧化膜，点 燃燃烧： 2Mg + O2 2MgO 常温下氧化生成致密氧化 膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 纯氧中点燃生成Fe3O4 3Fe + 2O2 Fe3O4 与H2O 2Na+2H2O=2NaOH+ H2↑ 现象：浮熔游响红 与冷水缓慢的反应,与热 水较快的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+ H2↑ 受氧化膜阻碍与冷水不反应 加热时与水蒸气反应 与酸Mg +2H+=== Mg2+ + H2↑ 与盐2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑ 现象：浮熔游响 蓝色沉淀 置换出较不活泼金属： Mg+Cu2+=Mg2++Cu 置换出较不活泼金属 置换出较不活泼金属 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋ 现象：溶液黄色变为浅绿色 与碱与水反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAl O2 +3H2↑ 2mol铝做还原剂6mol水 做氧化剂 不反应 二、钠的重要化合物 （一）、氧化钠与过氧化钠 Na2O Na2O2 （过氧根O22-）化合价 （O） -2-1 颜色状态白色粉末淡黄色粉末 类别碱性氧化物过氧化物，非碱性氧化物
初中化学：金属的化学性质说课稿
《金属的化 学性质》说课稿 各位领导、考官上午好，我是化学组号考生，我叫潘永坤。今天我要说课的内容人教版九年级《化学》下册第二单元课题------《金属的化学性质》。下面我从教材分析、教法分析与学法指导、教学程序等几个方面进行说课。 一、教材分析： 1、教材的地位及其作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本课题是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标 （1）知识与技能： ①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应 ③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 （2）过程与方法： ①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息 ②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯 （3）情感态度与价值观 ①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神 ②培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究认识金属活动性顺序。由于金属活动性顺序比较抽象，需要学生记忆，而且在运用时需考虑一定的条件；又紧密结合学生对金属的认识、思维能力、生活经验以及这个年龄段的特征等因素，我确定本课题的难点是运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题。
金属及其氧化物化学方程式总结
一、金属 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△ 2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃 2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃 2MgO+C 2Mg+SiO2点燃 2MgO+Si Mg+H2S＝MgS+H2 Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑ 2Al+3Cl2△ 2AlCl3 4Al+3O2点燃 2Al2O3(钝化) 4Al(Hg)+3O2+2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2高温 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 高温 Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3 高温 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO △ Al2O3+3Fe 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓) △ Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (Al、Fe、C在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)＝Al(NO3)3+NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 2Fe+3Br2＝2FeBr3 Fe+I2 △ FeI2 Fe+S △ FeS 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 二、金属氧化物 (1)、低价态的还原性 6FeO+O2 △ 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O(此反应用于制备Na2O) MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为 Mg、Al. 一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
高中化学方程式总结(全)
高中化学方程式总结 一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
【记忆】高考化学知识点总结
考点一 把握分类标准，理清物质类别 1．物质常见的分类情况 2．氧化物的常见分类方法 氧化物?????? ? 按组成元素????? 金属氧化物：如K 2O 、CaO 、Fe 2O 3非金属氧化物：如SO 2、CO 2、SO 3、P 2O 5按性质????? 成盐氧化物????? 酸性氧化物：如CO 2、SO 3碱性氧化物：如Na 2O 、CuO 两性氧化物：如Al 2O 3 不成盐氧化物：如CO 、NO 特殊氧化物：如Fe 3O 4、Na 2O 2、H 2O 2 3．正误判断，辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×) (2)强碱一定是离子化合物，盐也一定是离子化合物(×) (3)碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H ＋ 的一定是酸，溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H 原子就一定是几元酸(×) (7)含有离子键的化合物一定是离子化合物，共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×) (9)能导电的一定是电解质，不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×)
4．识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气：CO、H2 (2)天然气(沼气)：主要成分是CH4 (3)液化石油气：以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气：以C2H4为主 (5)水玻璃：Na2SiO3的水溶液 (6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液：主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂：主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰：NaOH、CaO (10)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl2的混合物 考点一洞悉陷阱设置，突破阿伏加德罗常数应用 一、抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱 一看“气体”是否处于“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A(×) (2)常温下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A(×) (3)标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A(×) (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A(×) (2012·新课标全国卷，9D) (5)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A(×) 二、排“干扰”，突破“质量、状况”陷阱 题组二物质的量或质量与状况 2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A(√) (2)标准标况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A(√) (3)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6N A(√) 三、记“组成”，突破“物质组成”陷阱
《金属及其化合物》化学方程式总结
金属及其化合物化学方程式 1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O 2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体) 4Li + O 2 △ 2Li 2O 3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △ 2Al 2O 3 4、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑ 【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑】 5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温 Fe 3O 4 + 4H 2 6、铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+ +3H 2↑】 7、铝与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2↑】 8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白） 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH - +O 2↑】 9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑ 【 CO 32- + 2H + = H 2O + CO 2↑】 11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑ 【HCO 3- + H + = H 2O + CO 2↑】 12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑ 13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应 NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O 【HCO 3-+ OH - = H 2O + CO 32- 】 14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O 【Al 2O 3 + 2OH - === 2AlO 2- + H 2O 】 15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2O 【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+ +3H 2O 】
高中化学方程式汇总情况
高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）