2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷 (1)

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷

一、选择题

1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2?CuCO 3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2?2CuCO 3）。下列说法错误的是（ ） A.保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C.孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D.Cu(OH)2?CuCO 3中铜的质量分数高于Cu(OH)2?2CuCO 3

2. 北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是（ ） A.胆矾的化学式为CuSO 4 B. 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应

3. 下列说法错误的是（ ） A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C.植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br 2/CCl 4 褪色 D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ） A.PM 2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.Fe →Cl 2

点燃FeCl 2

→

NaOH(aq)

Fe(OH)2

B.S →O 2

点燃

SO 3→H 2O

H 2SO 4

C.CaCO 3→高温

CaO →SiO 2

高温

CaSiO 3

D.NH 3→

O 2

催化剂，△

NO →H 2O

HNO 3

6. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）

A.淀粉、CuO 、HClO 、Cu

B.水玻璃、Na 2O ?CaO ?6SiO 2、Ag 2O 、SO 3

C.KAl(SO 4)2?12H 2O 、KClO 3、NH 3?H 2O 、CH 3CH 2OH

D.普通玻璃、H 2O 、CH 3COOH 、葡萄糖

7. 下列有关说法正确的是（ ）

A.在酒精灯加热条件下， Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解

B.Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C.NH 3、SO 2、CO 2三种气体都可用浓H 2SO 4干燥

D.Al 2O 3既能和NaOH 溶液反应又能和盐酸反应，所以是两性氧化物

8. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）

A.利用过滤的方法，可将Z 中固体与液体分离

B.X 、Z 烧杯中分散质相同

C.Y 中反应的离子方程式为：3CaCO 3+2Fe 3++3H 2O =2Fe(OH)3(胶体)+3CO 2↑+3Ca 2+

D.Z 中分散系能产生丁达尔效应

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

A.向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +===H 2SiO 3↓+2Na +

B.向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ===2Fe 2+

C.向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量NaOH 溶液： Al 3++3OH ?===Al(OH)3↓

D.SiO 2加入到烧碱溶液中：SiO 2+2OH ?===SiO 32?

+H 2O

10. 下列操作能达到实验目的是（ ）

11. 下列离子方程式正确的是（ ）

A.碱性条件下，KClO 溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO ?+2Fe(OH)3=

2FeO 42?

+3Cl ?+4H ++H 2O

B.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2O 32?+2H +=SO 2↑+S ↓+H 2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH

+C 2H 518

OH

?△

浓硫酸C 17H 35COOC 2H 5+H 218

O

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2++HCO 3?

+OH ?=CaCO 3↓+H 2O

12. 苯乙烯（

）是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的

说法错误的是（ ）

A.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应

B.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯

C.能使溴水褪色

D.分子中所有原子不可能共平面

13. 某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是（ ）

A.淀粉溶液→△H 2SO 4

水解液→碘水

溶液变蓝。结论：淀粉完全没有水解

B.淀粉溶液→△

H 2SO 4水解液

→

△

Cu(OH)2

无红色沉淀。结论：淀粉完全没有水解

C.淀粉溶液→△H 2SO 4

水解液→NaOH

中和液

→

△

Cu(OH)2

有红色沉淀。结论：淀粉已水解

D.淀粉溶液→△H 2SO 4水解液→银氨溶液

无现象。结论：淀粉完全没有水解

14. 下表为某有机物与各种试剂的反应现象，则这种有机物可能是（ ）

A.CH 222=CH ?COOH

C.

D.CH 3COOH

15. 如图是合成香料香豆素过程的中间产物，关于该物质的说法不正确的是（ ）

A.分子式为C 9H 8O 3

B.有两种含氧官能团

C.1mol 该物质最多能与5molH 2发生加成反应

D.该物质在一定条件下可发生酯化反应

16. 某有机物的键线式如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（ ）

A.含有4种官能团

B.能发生取代、加成、酯化、氧化、还原等反应

C.1mol 该物质最多可与3molH 2发生加成反应

D.该有机物与Na 、NaOH 、Na 2CO 3均能反应

17. 化学式为C 4H 10O 的物质，含有羟基的同分异构体数目为（不考虑立体异构）（ ）

A.4种

B.5种

C.6种

D.7种

18. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：

下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）

A.可与氢气发生加成反应

B.分子含21个碳原子

C.能与乙酸发生酯化反应

D.不能与金属钠反应

19. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人

体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A.分子式为C14H14O4

B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色

C.能够发生水解反应

D.所有原子不可能共面

20. 1-丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，反应温度为115℃～125℃，反应装置如图，下列对该实

验的描述错误的是（）

A.不能用水浴加热

B.长玻璃管起冷凝回流作用

C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤

D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率

二、解答题

21. 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol?

L?1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液、继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

（1）其中操作正确的同学是________。

（2）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________________________，利用的胶体性质是________________。

（3）用离子反应方程式表示出生成Fe(OH)3胶体的过程：

___________________________________。

（4）写出甲同学配制过程中发生的反应的离子方程式：

_____________________________。

（5）在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带________（填“正”或“负”）电荷。

②向其中逐滴加入饱和H2SO4溶液，产生的现象是

__________________________________，反应的离子方程式为

____________________________。

22. 已知：烃A是来自石油的重要有机化工原料，A的相对分子质量为28。D的水溶液是日常生活中常用的物质。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成食品包装材料。

（1）A的结构简式为________。

（2）D分子中的官能团是_________________。

（3）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型

②___________________________________________，反应类型_________________；

③___________________________________________，反应类型_________________；

④___________________________________________，反应类型_________________；

（4）E在稀硫酸条件下水解的化学方程式为

___________________________________________________________。

23. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）SiO2属于________氧化物；VO2+中V的化合价为________。

（2）“酸浸氧化”需要加热，其原因是

___________________________________________。

（3）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有Fe2+离子被氧化，写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式________、Fe2+被MnO2氧化的离子反应方程式________。

（4）滤渣①的主要成分是________；“沉淀转溶”中，V2O5?xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是________。

24. 东晋《华阳国志?南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）

闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

（1）镍元素基态原子的价电子排布式为___________________，3d能级上的未成对电

子数为________。

（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是________。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成

键原子是________。

③氨的沸点________（填“高于”或“低于”）膦(PH3)，原因是

__________________________________________；氨是________分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为________。

（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1958kJ?mol?1、I Ni=1753kJ?mol?1，I Cu>I Ni的原因是

_______________________________________。

（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d?g?cm?3，晶胞参数a=____________________nm。

参考答案与试题解析

2020-2021学年四川成都高三上化学月考试卷

一、选择题

1.

【答案】

C

2.

【答案】

A

3.

【答案】

A

4.

【答案】

C

5.

【答案】

C

6.

【答案】

D

7.

【答案】

D

8.

【答案】

B

9.

【答案】

D

10.

【答案】

C

11.

【答案】

B

12.

【答案】

D

13.

【答案】

C 14. 【答案】 B 15. 【答案】 C 16. 【答案】 C 17. 【答案】 A 18. 【答案】

D 19. 【答案】 B 20. 【答案】 C

二、解答题

21.

【答案】 （1）丙

（2）用激光笔垂直照射该分散系时，观察有光亮的通路,丁达尔效应 （3）Fe 3++3H 2O =Fe(OH)3(胶体)+3H + （4）Fe 3++3OH ?=Fe(OH)3↓

（5）①正,②先有红褐色沉淀生成，继续滴加浓硫酸，沉淀溶解,Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O 22.

【答案】

（1）CH 2=CH 2 （2）羧基

（3）②2CH 3CH 2OH +O 2→Cu

Δ2CH 3CHO +2H 2O ,氧化反应,CH 3COOH +

CH 3CH 2OH ?△

浓硫酸

CH 3COOCH 2CH 3+H 2O ,酯化反应（或取代反应）,

,加聚反应（或聚合反应）

（4）

23.

【答案】

（1）酸性,+4

（2）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

（3）VO++MnO2+2H+=VO2++Mn2++H2O,2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++ Mn2++2H2O

（4）SiO2,Fe(OH)3

24.

【答案】

（1）3d84s2,2

（2）①正四面体,②配位键,N,③高于,氨分子间存在氢键,极性,sp3杂化

（3）金属,铜失去的是全充满的3d10电子，Ni失去的是4s1电子

3×107

（4）①3:1,②√251

dN A