(完整版)高一化学《必修一》方程式总结,推荐文档
高一化学《必修一》方程式总结第一、二章：
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、银离子的检验：Cl －+ Ag ＋= AgCl ↓
高温
4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
点燃
6. 镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋CO
2MgO ＋C
2
第三章：
一、钠
1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O
Na2O2
2
2、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O
3、Na2O 在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O2
4、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O
5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑
2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2↑
Na2O 、Na2O2的相关反应：
6、碱性氧化物Na2O 与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH
7、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）
2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑
2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑
8、碱性氧化物Na2O 与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO3
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
10 、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO3＝Na2SO4
3
3 3
3 3 3
11、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O
12、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑
△
14、小苏打受热分解：2NaHCO3Na2CO3 ＋H2O ＋CO2 ↑
15、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
△
NaHCO3＋NaOH Na2CO3 ＋H2O
16、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：
NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO －＋OH －＝H2O ＋CO 2－
17、向NaOH 溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
18、继续通入过量CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3
总反应方程式：NaOH + CO
2
= NaHCO3
19、苏打（纯碱）与盐酸反应：
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO 2－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO 2－＋H＋＝HCO －NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO －＋H＋＝H2O ＋CO2↑
20、(1)Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：
Na2CO3 ＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2 NaOH
NaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O
21、Na2CO3 溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：
Na2CO3 ＋CaCl2＝CaCO3↓＋2 Na Cl
NaHCO3溶液与CaCl2不反应；
二、经典Al 三角：
2 2
3 3
有关反应有：
点燃
22、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 2 2AlCl 3
23、铝片与稀盐酸反应
2Al ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋ ＋3H 2↑
24、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al ＋2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH － ＋2H 2O ＝ 2AlO － ＋2 3H ↑
2
△
25、4Al ＋ 3O 2
2Al 2O 3 电解熔融的氧化铝：2Al 2O 3
4Al ＋ 3O 2↑ 高温
26、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】：2Al ＋ Fe 2O 3
2Fe ＋ Al 2O 3
△
27、不稳定性：2Al(OH)3
Al 2O 3 ＋ 3H 2O
28、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备 Al(OH)3】Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O ＝2Al(OH)3↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋ 3 NH 3·H 2O ＝ Al(OH)3↓＋ 3NH ＋ 4 29、向 NaAlO 2 溶液中通入 CO 2
2NaAlO 2 ＋CO 2 ＋3H 2O ＝ 2Al(OH)3↓＋ Na 2CO 3
2AlO － ＋CO 2 ＋3H O ＝ 2Al(OH) ↓＋ CO 2－
30、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋H 2O
Al 2O 3 ＋ 2OH － ＝ 2AlO － ＋2 31、氧化铝溶于盐酸：
Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O
Al 2O 3 ＋ 6H ＋ ＝ 2Al 3＋
＋3 H 2O
32、Al(OH)3 溶液中加盐酸：
H 2O
Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ＝ Al 3＋ ＋ 3H 2O
33、Al(OH)3 与 NaOH 溶液反应： Al(OH)3 ＋ NaOH
NaAlO 2 ＋2 H 2O
Al(OH)3 ＋ OH － ＝ AlO 2－ ＋2 H 2O
34、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2－＋Al3＋＋6H2O＝4Al(OH)↓3
三. 铁及其重要化合物：
35、铁与硫加热反应Fe ＋S FeS
36、铁与氧气加热反应3Fe＋2O2Fe3O4
37= 铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl22FeCl3
高温
38、高温下铁与水蒸气反应：3Fe ＋4H
O（g）Fe3O4＋4H2
2
39、铁与盐酸反应：
Fe ＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑Fe ＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
铁的氧化物FeO 、Fe
O3、Fe3O4溶于盐酸中：
2
40 、FeO ＋2HCl ＝FeCl
＋H2O FeO ＋2H＋＝Fe2＋＋H2O
2
41、Fe2O3＋6HCl ＝2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
42、Fe
O4＋8HCl ＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4 H2O
3
Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备：
43 、FeSO
＋2NaOH ＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4Fe2＋＋2OH －＝Fe(OH)2↓4
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）
44 、FeCl
＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓
3
氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）
45、4Fe (OH)2＋O2＋2H2O ＝4Fe (OH)3
△
46、不稳定性：2Fe(OH)3Fe2O3 ＋3H2O
Fe2＋、Fe3＋之间的转化：
47、氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 2 Fe2＋＋Cl2＝2 Fe3＋＋2Cl－
48、氯化铁溶液中加入铁粉：
2FeCl3＋Fe ＝3FeCl22Fe3＋＋Fe ＝3Fe2＋
49、用KSCN 检验Fe3＋的存在：离子方程式：Fe3＋+3SCN－= Fe (SCN)3（血红色）
50、印刷电路板：2FeCl3＋Cu ＝2FeCl2＋CuCl2
第四章：
一、无机非金属材料的主角——硅
（1）工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）：
SiO2＋2C 高温
Si ＋2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）
（2）硅单质与氢氟酸、Si +4HF = SiF
4↑+ 2H
2
↑
（3）硅单质与NaOH 溶液反应：
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2↑
2、Si 及其化合物：
（一）二氧化硅
（4）二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O SiO2＋2OH －＝SiO 2－3＋H2O
高温
（5）二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO
2
+ CaO CaSiO3
（6）二氧化硅与氢氟酸反应：SiO
2
+ 4HF = SiF4↑+ 2 H2O
（二）硅酸（H
2
SiO3）
（7）往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na
2
SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
（8）硅酸钠与盐酸反应：Na
2
SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3（胶体）
（9）硅酸受热分解：H
2
SiO3△SiO2＋H2O
（10）工业制玻璃原理：SiO
2
+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑
SiO2 + Ca CO3高温Ca SiO3+ CO2↑
二、富集在海水中的元素——氯
（一）氯气
（11）氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）
MnO2＋4HCl( 浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
2、氯气性质：
A、金属和氯气的反应：
（12）铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）：Cu ＋Cl2点燃CuCl2
之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）
（13）氯气和金属钠反应：2Na ＋Cl2点燃2NaCl
点燃
（14）铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋3Cl23FeCl3
（15）氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：2H ＋C2l点燃2HCl
（16）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）：H2＋F2＝2HF
B、氯气与水反应
（17）氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）
Cl2＋H2O ＝HCl ＋HClO Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl －＋HClO
新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中
（18）Cl2＋2NaBr ＝Br2＋2NaCl Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－
（19）Cl2＋2NaI ＝2NaCl ＋I2Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－
（20）次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO光照
C、氯气和碱和的反应：
（21）工业制漂白粉的原理：
2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl －＋2H2O
（22）漂白粉长期置露在空气中失效的原理：
2HCl ＋O2↑
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 2HClO Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O ＝CaCO3↓＋2HClO 光照
HCl ＋O2↑
（23）制漂白液（或氯气尾气处理）：Cl2＋2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 三、硫和氮的化合物：
（24）硫与非金属：S + O2 点燃SO2 H2+ S △H2S
（25）硫与金属：Fe + S △△
FeS 2Cu + S
Cu2S
（26）二氧化硫与水反应：SO2 + H22SO3
（27）二氧化硫与碱性氧化物反应： 2 3
（28）二氧化硫与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O（29）二氧化硫与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓+ 2H2O
（30）二氧化硫通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 （Cl2 可换作Br2、I2）（31）二氧化硫被O2 氧化：2SO2 + O2 催化剂
△
2SO3
（32）三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
（33）三氧化硫与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓+ H2O
催化剂
（34）工业合成氨：N2＋3H2高温高压2NH3
4 3
（35） 氨的催化氧化 ：4NH 3 ＋5O 2
4NO ＋ 6H 2O
（36） NH 3 在水中的反应：NH 3 + H 2O
NH 3? H 2O NH4＋ + OH －
△
（37） 氨水受热分解：NH 3?H 2O
NH 3↑ + H 2O
△
（38）实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2
CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O △
（39） 碳酸氢铵受热分解 ：NH 4HCO 3
NH 3 ↑＋ H 2O ↑ ＋ CO 2↑
（40） 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl
△
（41） 氯化铵受热分解：NH 4Cl
NH 3↑ + HCl ↑
（42） 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加
△
△
(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O NH
4 ＋ ＋ OH － NH 3 ↑＋ H 2O
（43） 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验 NH 4
＋的方法） NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3
NH ＋ ＋ OH － ＝ NH 3↑＋H 2O
（44） 氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）
N 2 ＋ O 2
放 电
2NO 2NO ＋ O
2NO 2
（45） 二氧化氮溶于水 ：3NO 2 ＋ H 2O
2HNO 3 ＋ NO
3NO 2 ＋ H 2O
2H ＋＋ 2NO －＋NO （46） NO 2 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 （47） NO 、O 2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4 HNO 3 （48） NO 、NO 2 的回收：NO 2 + NO + 2NaOH = 2Na NO 2＋ H 2O
5、浓硫酸、HNO 3 与 Cu 反应：
Al 、Fe 遇浓 HNO 3、浓硫酸钝化（常温）
（49） Cu 与浓 HNO 3 加热 ：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO 3)2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （50） Cu 与稀 HNO 3 反应 ：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （51） 铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑ （52） 浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ （53） 浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓）
2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑
2
“”
“”
At the end, Xiao Bian gives you a passage. Minand once said, "people who learn to learn are very happy people.". In every wonderful life, learning is an eternal theme. As a professional clerical and teaching position, I understand the importance of continuous learning, "life is diligent, nothing can be gained", only continuous learning can achieve better self. Only by constantly learning and mastering the latest relevant knowledge, can employees from all walks of life keep up with the pace of enterprise development and innovate to meet the needs of the market. This document is also edited by my studio professionals, there may be errors in the document, if there are errors, please correct, thank you!