中考化学实验探究题专题及答案-
中考实验探究题专题
1．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾，氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl．同学们制得了成分不同的“钾，氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题：
限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水
（1）提出合理假设．所抽样品的成分有4种可能：
假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；
假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：．
（2）形成设计思路．
①甲同学先提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：
．
②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是．
（3）完成实验方案．请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象．
实验操作预期现象结论
步骤1：假设2成立
步骤2：
（1）K2SO4和NH4Cl．
（2）①不同意，因为氯化铵和硝酸银反应也能够生成白色沉淀氯化银．
②稀盐酸或稀硫酸．
（3）不产生气泡；不产生白色沉淀．
2．某研究性学习小组在验证“碱使酚酞试液变红”的实验时，发现一个意外现象：将酚酞试液滴人某NaOH溶液中，溶液变成了红色，可是过一会儿红色却消失了。
【提出问题】是什么原因导致滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色？
【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想：
甲同学：可能是酚酞与O2发生了反应；
乙同学：可能是NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；
丙同学：可能与NaOH溶液浓度大小有关；
你认为可能还与_________________________________有关（写一条即可）。
【设计实验】三位同学分别设计实验验证自己的猜想：
(1)甲同学设计了如下实验，请你填写下表。
2．向冷却后的溶液中滴人酚酞，
并滴一些植物油在其上方
过一会儿红
色消失
___________
（填“正确”
或不正确”）
(2)乙同学设计如图装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，于是认定自己的猜想正确。请写出CO2与
NaOH溶液反应的化学方程式：________________________。甲同学认为乙同学的实验不够严谨，理由是
___________________________________。
[注意：若答对第(3)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]
(3)丙同学使用了色度传感器测溶液的颜色。他在a、b、c三个比色皿中分别加入等量5%、10%、20%的NaOH1溶
液，然后各滴加2滴酚酞试液。溶液颜色的变化曲线如图[说明：溶液无色时色度值（透过率）为100%]。请你观察右图回答问题。①写出两条规律性结论：______________________________________________；
______________________________________________。
②推测5%的NaOH溶液滴加2滴酚酞试液后褪为无色的时间约为( )
A．小于30s B．30-90s C．90-140s D．140-180s E．180-280s F．大于280s
滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的浓度大小以及氢氧化钠溶液中含有的杂质等．
（1）
实验步骤
设计这一步骤的目
的
实验现象实验结论
1．将NaOH溶液加热煮沸除去溶液中的氧气
溶液变红，过一会儿红色
消失
甲同学猜想不
正确2．向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油
在其上方
隔绝氧气
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；若制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红色也能褪去
（3）①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大．②F
3．下列字母A～H 表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的2﹣3种元素组成．
（1）A 有强烈的腐蚀性，易潮解，无色酚酞溶液遇A 的稀溶液变红，A 的俗称是 （2）红色粉末B 与气体C 反应得到黑色粉末，化学方程式为 ．
（3）D 和E 均含两种元素．如图所示，将D 的溶液滴入锥形瓶中，溶液变黄，有气泡产生；烧杯中聚集的肥皂泡能被点燃．E 中含有的元素是 ，锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ．
（4）F 、G 、H 分别与D 的溶液反应，均有水生成．将F 的溶液与G 的溶液混合，生成 白色沉淀H ．F 与G 反应的化学方程式为 ． （1）火碱（烧碱，苛性钠） （2）Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
（3）Fe ，O ； Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑，Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O （4）Ca （OH ）2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH
4
（1）操作a 的名称是_______
。 （2）在操作b 中需用玻璃棒不断搅拌，其作用是 。
（3）写出流程中固体的成分 （写化学式），写出加入过量A 时反应的化学方程式：
_____________________________________，
写出加入适量B 时反应的化学方程式____________________________。 （1）过滤
（2）防止局部温度过高，液滴飞溅（使液体受热均匀）
（3）Fe 、Cu Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 5．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐，通过实验验证、探究它们的化学性质． 【查阅资料】
①Na 2CO 3+CaCO 3═CaCO 3↓+2NaCl ②2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
③Ca （HCO 3）2 易溶于水．
④CaCl 2 溶液分别与 NaHCO 3、Na 2CO 3 溶液等体积混合现象（表中的百分数为溶液中溶质的质量分数）：
NaHCO 3
Na 2CO 3 0.1%
1% 5% 0.1%
0.1%
无明显现象
有浑浊
有浑浊
有浑浊 废液
加入过量A 操作a
固体
液体 加入适量B 操作a
Cu 液体
操作b
FeSO 4晶体
CaCl 21% 无明显现象有浑浊有浑浊，有微小气泡有沉淀
5% 无明显现象有浑浊有浑浊，有大量气泡有沉淀
【进行实验】
序号实验装置主要实验步骤实验现象
实
验 1
向2支试管中分别加入少量Na2CO3和
NaHCO3溶液，再分别滴加盐酸
2支试管中均有气泡产生
实验 2 向Ⅱ中加入试剂a，向Ⅰ中加入少量Na2CO3或
NaHCO3固体，分别加热一段时间
Na2CO3受热时Ⅱ中无明显
现象
NaHCO3受热时Ⅱ中出现
浑浊
实
验 3
向Ⅱ中加入试剂 a，向Ⅰ中加入少量5%的NaHCO3
溶液，再滴加5%的CaCl2溶液
Ⅰ中出现浑浊，有气泡产生
Ⅱ中出现浑浊
【解释与结论】
（1）实验1中，NaHCO3与盐酸反应的化学方程式为．
（2）实验2中，试剂a为．
（3）实验3中，NaHCO3与CaCl2反应的化学方程式为：
2NaHCO3+CaCl2═+++H2O
【反思与评价】
（1）实验2 中，加热NaHCO3后，试管Ⅰ中残留固体成分可能为（写出所有可能）．（2）资料④中，NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合的现象中，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能
是．
（3）用2
种不同的方法鉴别
Na 2CO3和NaHCO3固体，实验方案分别为：
①．
②．
（1）NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（2）澄清的石灰水
（3）CaCO3↓2NaCl CO2↑+
【反思与评价】
（1）Na2CO3；Na2CO3，NaHCO3
（2）CaCl2溶液的溶质质量分数较小，生成的CO2量较少，CO2溶于水，因此没有气泡
（3）①各取少量0.1% 的NaHCO3和Na2CO3加入等质量的5%的CaCl2溶液，若无明显现象，则为NaHCO3，若观察到浑浊则为Na2CO3
②各取少量Na2CO3和Na HCO3固体于实验2 装置中，若观察到澄清石灰水变浑浊，固体为NaHCO3，若观察到无明显现象，固体为Na2CO3
6.为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。
【资料在线】
（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氯化钙的混合物，不与气体X反应。无水氯化钙可吸收气体X。
（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。
【实验步骤】
（1）连接仪器，并检查装置气密性。
（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。
（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据I（见表1）。
（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据II（见表1）。
【实验装置】
【相关数据】
氧化铜
玻璃管
【回答问题】
（1）B装置中氯化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）
（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。
（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。
由此推知，气体X中一定（填“有”或“没有”）氧元素。
（4）通过计算推导出气体X的化学式。
7．“烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利
地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通
过。见题18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱
应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他
前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
2NaOH+Cu Cl2 =2Na Cl+Cu(OH)2↓CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O
8．(8分)Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题21—1图所示。
题21-1图
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是(填离子符号)，其反应的化学方程式为：. 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量
. (填名称)除去。
(2)操作a的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题21—2图的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是℃以下，因为Na2SO4的溶解度。
（1）Mg2+；2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl；稀硫酸；
（2）漏斗（或铁架台）；
（3）30；在30℃以下比氯化钠小（或30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响比氯化钠大）．
9．小李在化学实验技能考查中，完成“用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，并测碳酸钠溶液的pH”实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②，再往两支试管中
滴入稀盐酸，观察实验现象。根据现象推知，乙为碳酸钠溶液。
（1）实验中，小李应观察到试管②的现象是__________________________________，
该试管中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）老师指出：除盐酸外，还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸
．．．．的试剂，并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。
选择的试剂预期现象反应的化学方程式
一支试管无明显现象；
_________________________
____________
另一支试管________________