高中化学竞赛,强基计划,重要的有机人名反应(word,可编辑)

高中化学奥林匹克竞赛辅导

重要的有机人名反应（84个）

1.Arbuzov反应 (2)

2.Arndt-Eister反应 (4)

3.Baeyer-Villiger反应 (5)

4.Beckmann重排反应 (6)

5.Birch反应 (7)

6.Bischler-Napieralski反应 (8)

7.Bouveault-Blanc反应 (9)

8.Bucherer反应 (9)

9.Cannizzaro反应 (10)

10.Claisen-Schmidt反应 (11)

11.Claisen（酯）缩合反应 (11)

12.Dieckmann缩合反应 (12)

13.Dakin反应 (13)

14.Darzens反应 (14)

15.Favorskii反应 (15)

16.Favorskii重排反应 (15)

17.Knoevenagel反应 (16)

18.Knorr反应 (17)

19.Curtius反应 (18)

20.Eschweiler-Clarke反应 (18)

21.Mannich反应 (19)

22.Meerwein-Ponndorf反应 (20)

23.Oppenauer氧化反应 (20)

24.Demjanov重排反应 (21)

25.Elbs反应 (22)

26.Claisen重排 (23)

27.Cope重排 (24)

28.Cope消除反应 (25)

29.Clemmensen还原反应 (26)

30.Chichibabin反应 (27)

https://www.wendangku.net/doc/ca12382464.html,bes合成法 (28)

32.Friedel－Crafts烷基化反应 (28)

33.Friedel－Crafts酰基化反应 (29)

34.Fries重排反应 (30)

35.Hantzsch吡咯合成法 (31)

36.Gabriel合成法 (32)

37.Gattermann反应 (33)

38.Gattermann-Koch反应 (33)

39.Gomberg-Bachmann反应 (34)

40.Hantzsch吡咯合成法 (34)

41.Hell-Volhard-Zelinski反应 (35)

42.Hunsdiecker反应 (36)

43.Hinsberg反应 (37)

44.Hofmann烷基化 (37)

45.Hofmann消除反应 (37)

46.Hofmann降解 (38)

47.Houben-Hoesch反应 (39)

48.Kiliani氰化增碳法 (39)

49.Koble反应 (41)

50.Koble-Schmitt反应 (41)

51.Leuckart反应 (41)

52.Lossen反应 (42)

53.Michael加成反应 (43)

54.Robinson缩环反应 (44)

55.Norrish I和II型裂解反应 (45)

56.Paal-Knorr反应 (45)

57.Pictet-Spengler合成法 (46)

58.Pschorr反应 (47)

59.Reformatsky反应 (48)

60.Reimer-Tiemann反应 (49)

61.Reppe合成法 (49)

62.Rosenmund还原 (50)

63.Ruff递降反应 (50)

64.Sandmeyer反应 (50)

65.Schiemann反应 (51)

66.Schmidt反应 (52)

67.Skraup合成法 (53)

68.Sommelet-Hauser反应 (54)

69.Stephen还原 (55)

70.Stevens重排 (55)

71.Strecker氨基酸合成法 (56)

72.Tiffeneau-Demjanov重排 (57)

73.Ullmann反应 (57)

74.Vilsmeier-Haack反应 (58)

75.Wagner-Meerwein重排 (59)

76.Wacker反应 (60)

77.Williamson合成法 (61)

78.Wittig反应 (61)

79.Wittig-Horner反应 (62)

80.Wohl递降反应 (63)

81.Wolff-Kishner-黄鸣龙反应 (63)

82.Yurév反应 (64)

83.Zeisel甲氧基测定法 (65)

84.Diels—Alder反应 (65)

一、Arbuzov反应

1.Arbuzov反应：即艾伯佐夫反应。1898年，A. Michaelis和R. Kaehne报道了三烷基亚磷酸盐与碘代烷加热反应生成二烃基磷酸酯。几年后，A.E. Arbuzov对该反应的适用范围和局限性进行了详细研究。

亚磷酸三烷基酯作为亲核试剂与卤代烷作用，生成烷基膦酸二烷基酯和一个新的卤代烷：

卤代烷反应时，其活性次序为：R'I >R'Br>R'Cl。除了卤代烷外，烯丙型或炔丙型卤化物、α-卤代醚、α-或β-卤代酸酯、对甲苯磺酸酯等也可以进行反应。当亚磷酸三烷基酯中三个烷基各不相同时，总是先脱除含碳原子数最少的基团。

本反应是由醇制备卤代烷的很好方法，因为亚磷酸三烷基酯可以由醇与三氯化磷反应制得：3ROH+PCl3→(RO)3P。

如果反应所用的卤代烷(R'X)的烷基和亚磷酸三烷基酯[(RO)3P]的烷基相同，即R' = R，则Arbuzov反应如下：

这是制备烷基膦酸酯的常用方法。除了亚磷酸三烷基酯外，亚膦酸酯[RP(OR')2]和次亚膦酸酯(R2POR')也能发生该类反应，如：

2.反应机理：一般认为是按S N2进行的分子内重排反应。

3.反应实例：

二、Arndt-Eister反应

1.Arndt-Eister反应：即阿恩特-艾斯特反应。以德国化学家Fritz-Arndt(1885-1969)和Bernd-Eister(1902-1978)两人的名字命名。该反应利用酰氯与重氮甲烷反应，然后在氧化银催化下与水反应共热得到羧酸：O

2.反应机理：重氮甲烷与酰氯反应（亲核加成-消去反应）先形成重氮铜（1），（1）在氧化银催化下与水共热，得到酰基卡宾（2），（2）发生重排得烯酮（3），（3）与水反应生成羧酸，若与醇或氨（胺）反应，则得到酯或酰胺。

3.反应实例：

三、Baeyer-Villiger反应

1.Baeyer-Villiger反应：酮类化合物用过酸（如过氧乙酸、过氧苯甲酸等）氧化，可在羰基旁边插入一个氧原子生成相应的酯。其中三氟过氧乙酸是最好的氧化剂。这类氧化剂的特点是反应速率快，反应温度一般在10～40℃之间。Adolf Baeyer等第一次于1899年报道了Baeyer–Villiger重排反应。此后，此类反应在天然产物等的合成中发挥着重要的意义。

2.反应机理：过酸先与羰基进行亲核加成，然后酮羰基上的一个烃基(R)带着一对电子迁移到-O-

O-基团中与羰基碳原子直接相连的氧原子上，同时，发生O-O键异裂。这是一个重排反应。

不对称的酮氧化时，在重排步骤中，两个烃基均可迁移，但是还是有一定的选择性，一般亲核性越好，基团越大，迁移倾向越大。迁移的结果就是在酮羰基的大烃基(R)旁插入一个氧原子。

醛氧化的机理与此相似，但迁移的是氢负离子(H-)，得到羧酸

具有光学活性的3-苯基丁酮与过酸反应，重排产物的手性碳原子的构型保持不变，说明反应属于分子内重排。

3.反应实例：

四、Beckmann重排反应

1.Beckmann重排反应：贝克曼重排反应是指醛肟或酮肟在酸催化下生成N-取代酰胺的亲核重排反应。此反应是由德国化学家恩斯特·奥托·贝克曼发现并由此得名。该反应在工业上有重要应用，环己酮与羟胺反应得到环己酮肟后可重排得到己内酰胺，此为尼龙-6的单体。

肟在酸如硫酸、多聚磷酸以及能产生强酸的五氯化磷(PCl5)、三氯化磷、苯磺酰氯、亚硫酰氯等作用下发生重排，生成相应的取代酰胺，如环己酮肟在硫酸作用下重排生成己内酰胺：

环己酮肟己内酰胺

2.反应机理：在酸作用下，肟首先发生质子化，然后脱去一分子水，同时与羟基处于反位的基团迁移到缺电子的氮原子上，所形成的碳正离子与水反应得到酰胺。

迁移基团如果是手性碳原子，则在迁移前后其构型不变，例如：

3.反应实例：

五、Birch还原反应

1.Birch反应：即伯奇还原反应，是指用钠和醇在液氨中将芳香环还原成1，4-环己二烯的有机还原反应。此反应最早由澳大利亚化学家Arthur John Birch(1915–1995)在1944年发表。Birch还原的重要性在于：尽管剩下的双键（非芳香性）更为活泼，该反应却能停留在环己双烯上，而不继续还原。反应中的钠也可以用锂或钾取代，使用的醇通常是甲醇或叔丁醇。

2.反应机理：首先是钠和液氨作用生成溶剂化的电子，然后苯环得到一个电子生成自由基负离子(Ⅰ)，这时的苯环有7个π电子，不稳定，随即从乙醇中夺取一个质子氢生成环己二烯基自由基(Ⅱ)，(Ⅱ)再取得一个溶剂化电子转变成环己二烯负离子(Ⅲ)，(Ⅲ)是一个强碱，迅速再从乙醇中夺取一个质子氢生成1，4-环己二烯。

Birch反应总的结果是金属钠提供电子，乙醇提供质子氢，总反应为：

3.反应实例：取代的苯也能发生还原，并且通常得到单一的还原产物，如：

六、Bischler-Napieralski合成法

1.Bischler-Napieralski反应：是指β-芳基乙基酰胺在氯代试剂的作用下，发生分子内亲电取代，环合生成二氢异喹啉类化合物的反应。该反应是德国化学家比希勒(August Bischler)和其合作者瑞士化学家纳皮拉尔斯基(Bernard Napieralski)于1893年在Basle Chemical Works研究生物碱时发现的。

如苯乙胺与羧酸或酰氯反应形成酰胺，然后在脱水剂（如P2O5、POCl3）作用下，脱水闭环，再加氢得1-取代异喹啉化合物。本合成法是合成1-取代异喹啉化合物最常用的方法。

脱水闭环反应是芳环的亲电取代反应，芳环上有活化基团存在时，反应容易进行，如活化基团在间位，则闭环发生在活化基团的对位。芳环上有钝化基团时，则反应不易进行。

2.反应机理：

3.反应实例：

七、Bouveault-Blanc还原法

1.Bouveault-Blanc反应：即鲍维特－勃朗克还原反应，以金属钠-无水醇作还原剂，酯发生还原得到一级醇。本法在氢化铝锂还原酯的方法发现以前，被广泛地使用。

2.反应机理：首先酯从金属钠获得一个电子成为自由基负离子，然后从醇中夺取一个质子氢转变为氧自由基，再从钠得到一个电子生成负离子，消除烷氧基成为醛，醛再经过相同的步骤得到相应的醇。

3.反应实例：

八、Bucherer反应

1.Bucherer反应：萘酚及其衍生物在亚硫酸或亚硫酸氢盐作用下和氨在高温下反应，可得到萘胺衍生物，反应是可逆的。

反应时，如用一级胺或二级胺与萘酚反应则可制得二级或三级萘酚。由萘胺制备萘酚，可将其加入到热的亚硫酸氢钠中，再加入碱，经煮沸除去氨而得。

2.反应机理：本反应的机理为加成消除机理，反应第一步（无论从哪个方向开始）都是NaHSO3加成到环的双键上得到烯醇(Ⅱ)或烯胺(Ⅵ)，它们再进一步互变异构为酮(Ⅲ)或亚胺(Ⅳ)。

3.反应实例：

九、Cannizzaro反应

1.Cannizzaro反应：即坎尼扎罗反应，是无α-活泼氢的醛在强碱作用下发生分子间氧化还原反应，生成一分子羧酸和一分子醇的有机歧化反应。意大利化学家斯坦尼斯劳·坎尼扎罗在1895年通过用草木灰处理苯甲醛，得到了苯甲酸和苯甲醇，首先发现了这个反应，由此而称坎尼扎罗反应。

乙醛和甲醛反应得到季戊四醇：

2.反应机理：醛首先和OH-亲核加成得到负离子，然后碳上的氢带着一对电子以氢负离子(H-)的形式转移到另一分子醛的羰基碳原子上。

当此反应在重水(D2O)中进行时，所得醇的不含重氢原子(D)，表明这些α-H是由另一分子醛得到的，而不是来自反应介质。

3.反应实例：

十、Claisen-Schmidt反应

1.Claisen-Schmidt反应：一个无α-H的醛与一个带有α-H的脂肪族醛或酮在稀氢氧化钠水溶液或醇溶液存在下发生缩合反应，并失水得到α，β-不饱和醛或酮，称为克莱森-施密特反应。

2.反应机理：

3.反应实例：

十一、Claisen（酯）缩合反应

1.Claisen（酯）缩合反应：即克莱森（酯）缩合反应，是含有α-活泼氢的酯类在醇钠、三苯甲基钠等碱性试剂的作用下，发生缩合反应形成β-酮酸酯类化合物。如，乙酸乙酯在乙醇钠作用下生成乙酰乙酸乙酯。克莱森（脂）缩合反应可在不同的酯之间进行，称为交叉酯缩合；也可将本反应用于二元羧酸酯的分子内环化反应，这时反应称为迪克曼反应(Dieckmann反应)。

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5

2.反应机理：乙酸乙酯的α-H酸性很弱(pKa～24.5)，二乙醇钠又是一个相对较弱的碱(乙醇的pKa～15.9)，因此，乙酸乙酯与乙醇钠作用所形成的负离子在平衡体系中是很少的。但由于最后产物乙酰乙酸乙酯是一个比较强的酸，能与乙醇钠作用形成很稳定的负离子，从而使平衡朝着产物方向移动。所以尽管反应体系中的乙酸乙酯负离子的浓度很低，但一旦形成后，就能不断地反应下去。

实际上，这个反应不限于酯类自身的缩合，酯与含活泼亚甲基的化合物都可以发生这样的缩合反应，这个反应可以用下列通式表示：

，R、=-COOC2H5或-CN或-COR 3.反应实例：

十二、Dieckmann缩合反应

1.Dieckmann反应：二元羧酸酯在金属钠或醇钠、氢化钠等碱性缩合剂作用下发生分子内酯缩合反应，生成环状的β-酮酸酯。反应通常在苯、甲苯、乙醚、无水乙醇等溶剂中进行，缩合产物经水解、脱羧可得脂环酮。本反应实质是分子内的Claisen（酯）缩合反应。

2.反应机理：见Claisen酯缩合反应。

α-位取代基能影响Dieckmann反应速率，含不同取代基的化合物发生Dieckmann反应速率按下列次序递减：H>-CH3>-C2H5。不对称的二元羧酸酯发生分子内酯缩合时，理论上应得到两种不同的产物，但通常得到的是酸性较强α-碳原子与羰基缩合的产物，因为这个反应是可逆的，因此最后产物是受热力学控制的，得到的总是稳定的烯醇负离子。

3.反应实例：Dieckmann反应对于合成5，6，7-环化合物是很成功的，但9～12-环产率极低或根本不反应。在高度稀释条件下，α，ω-二元羧酸酯在甲苯中用叔丁醇钾处理得到一元和二元环酮。

十三、Dakin反应

1.Dakin反应：邻位或对位有羟基或氨基的芳醛或芳酮在碱溶液中用过氧化氢或其他过氧化物氧化，得到相应的多元酚。含有羧基、硝基、卤素、氨基、甲氧基等各种取代基的羟基醛或芳香酮都能发生此反应。

2.反应机理：

3.反应实例：

十四、Darzens反应

1.Darzens反应：是醛或酮在强碱（如氨基钠、醇钠）作用下与α-卤代羧酸酯发生缩合反应，生成α，β-环氧酸酯，以发现者奥古斯特·乔治·达金（1867-1954）命名。产物α，β-环氧羧酸酯也称作“缩水甘油酸酯”，经水解可以得到醛和酮。

本反应适用于脂肪族、脂环族、芳香族杂环以及α，β-不饱和醛或酮。但脂肪醛的反应产率较低，如α-活泼氢的其他化合物，如α-卤代醛、α-卤代酮、α-卤代酰胺等也能与醛或酮发生类似的反应，如：

2.反应机理：α-卤代羧酸酯在碱的作用下，形成碳负离子，随即在醛或酮的羰基碳进行亲核加成，得到烷氧基负离子，接着发生分子内的亲核取代反应，烷氧负离子氧上的负电荷进攻α-碳原子，卤原子离去，生成α，β-环氧羧酸酯。

3.反应实例：产物α，β-环氧羧酸酯经水解、加热脱酸可制得较原来多一个碳原子的醛和酮。

十五、Favorskii反应

1.Favorskii反应：即法沃尔斯基反应。炔烃与羰基化合物在强碱性催化剂如无水氢氧化钾或氨基钠存在下于乙醚中发生加成反应，得到炔醇：

液氨、乙二醇醚类、四氢呋喃、二甲亚砜、二甲苯等均能作为反应的溶剂。

2.反应机理：

3.反应实例：

十六、Favorskii重排反应

1.Favorskii反应：即法沃尔斯基重排反应，是指在醇钠、氢氧化钠、氨基钠等碱性催化剂存在下， 卤代酮失去卤离子，重排成具有少一个碳原子数的羧酸酯、羧酸、酰胺的反应。

如用醇钠的醇溶液，则得羧酸酯：

此法可用于合成张力较大的四元环。

2.反应机理：

3.反应实例：

十七、Knoevenagel反应

1.Knoevenagel反应：具有活泼亚甲基的化合物与醛或酮在弱碱性催化剂(氨、伯胺、仲胺、吡啶等有机碱)存在下缩合得到α，β-不饱和化合物。

2.反应机理：

3.反应实例：

十八、Knorr反应

1.Knorr反应：即诺尔吡咯合成反应，是一个常用于合成吡咯衍生物的有机反应，由德国化学家路德维希·诺尔(Ludwig Knorr)首先报道。氨基酮与有 亚甲基的酮进行缩合反应，得到取代吡咯：

2.反应机理：

3.反应实例：

十九、Curtius反应

1.Curtius反应：即柯提斯重排反应，是一类亲核重排反应。反应中，羧酸与叠氮化物作用生成酰基叠氮化物再重排为异氰酸酯，异氰酸酯水解得到少一个碳的伯胺，该反应可用于几乎所有羧酸，是制备伯胺的方法之一。

酰基叠氮化物在惰性溶剂中加热分解生成异氰酸酯：

异氰酸酯水解则得到胺：

2.反应机理：

3.反应实例：

二十、Eschweiler-Clarke反应

1.Eschweiler-Clarke反应：反应以德国化学家Wilhelm Eschweiler(1860－1936)和英国化学家Hans Thacher Clarke(1887－1972)的名字命名。此反应是一种还原胺化反应。在过量甲酸存在下，一级胺或二级胺与甲醛反应，得到甲基化后的三级胺：

甲醛在反应中作甲基化试剂。

2.反应机理：

3.反应实例：

二十一、Mannich反应

1.Mannich反应：即曼尼希反应，简称曼氏反应，也称作胺甲基化反应，是含有活泼氢的化合物（通常为羰基化合物）与甲醛和二级胺或氨缩合，生成β-氨基（羰基）化合物的有机化学反应。一般醛亚胺与α-亚甲基羰基化合物的反应也被看做曼尼希反应。反应的产物β-氨基（羰基）化合物称为曼尼希碱（Mannich碱），简称曼氏碱。

2.反应机理：

3.反应实例：

二十二、Meerwein-Ponndorf反应

1.Meerwein-Ponndorf反应：醛或酮与异丙醇铝在异丙醇溶液中加热，还原成相应的醇，而异丙醇则氧化为丙酮，将生成的丙酮由平衡物中慢慢蒸出来，使反应朝产物方向进行。这个反应相当于Oppenauer氧化的逆向反应。

2.反应机理：

3.反应实例：

二十三、Oppenauer氧化反应

1.Oppenauer氧化反应：仲醇在叔丁醇铝或异丙醇铝和丙酮作用下，氧化成为相应的酮，而丙酮则还原为异丙醇。这个反应相当于Meerwein-Ponndorf反应的逆向反应。

2.反应机理：

高二化学竞赛辅导培训计划

高二化学竞赛辅导培训计划 一、辅导思想 1、举全备课组之力参与竞赛辅导。 2、辅导教师认真备课、上课，精心辅导。 3、辅导教师严格学生课堂管理。 4、强调竞赛辅导纪律，关注参赛学生进出教室。 二、辅导要求 教师方面：1．多研讨，多做题。 2．加强资料的搜集和分类管理。 3．做好学生的出勤和考试管理。 学生方面：1．加强出勤，保证出满勤； 2．创造条件，使学生能在足够时间完成相关内容。 3．加强指导，努力提高学生的兴趣和信心。 三、辅导计划 1．把选拔出的选手组成竞赛班，以讲座的形式复习基础知识，这个阶段是较大规模的复习训练。 2．进入专题训练。以小专题的形式加强训练。 3. 模拟考试。这个阶段主要任务是设计模拟竞赛试卷，改卷，评卷。取材范围广，如历届赛题，培训题等等。这一阶段要求老师与学生充分发挥主观能动性，认真严肃对待每一次测试，限时保质保量完成。 四、做好竞赛学生工作 1. 抓好竞赛学生的思想工作 2. 引导竞赛学生掌握正确的学习方法 3. 抓好课堂教学中基础知识的掌握与竞赛能力的培养 4. 抓好知识的拓宽、加深，培养竞赛拔尖人才 五、辅导时间 利用晚上化学自习进行，其它时间待定 六、负责老师： 每位教师按要求精心组织竞赛内容，力求习题精选，知识点覆盖全面，涉及常见易错点。当堂讲解知识点及习题，有针对性和突破性的专题辅导。 七、辅导措施： 1、注重基础知识训练。 由于竞赛命题大多以课本为依据，因此在辅导时要紧扣课本，严格按照由浅入深、由易到难、由简到繁、循序渐进的原则，适时联系课本内容。 2、不拘泥于课本，适当扩展深度。 由于竞赛题目往往比平时考试试题难，教师必须在课本的基础上加以延伸、拓宽，或教给学生新的知识。 3、精讲赛题，启迪思维。 竞赛是一种高思维层次、高智力水平的角逐，一种独立的创造性活动。因此，竞赛试题可以多方面地培养人的观察、归纳、类比、知觉的方法，它能给学生施展才华、发展智慧的机会。教师在讲解竞赛题时，应向学生强调认真审题的重要性，并提醒学生适时联系以前解过的题，用其已掌握的方法或解题思路，以求对竞赛题作出合理的解答和更全面深刻的理解，并通过解题后的回顾，教会学生总结，研究自己的解题过程，培养学生发现问题、发现规律的能力。 4、设计专题训练，帮助学生掌握知识。 竞赛题以其难度大、新意浓的特点考查学生的灵活性，解竞赛题虽然没有常规的思维模式可套，但因其源于课本而高于课本，所以它离不开基础知识和特有的思维规律，因而在辅导中需要确定一些专题进行讲授和训练。但指导教师在设计专题时，应注意题目要有一定的梯度和新鲜感，这样才能真正达到培养能力的目的。

2020年高中化学教研组工作计划2篇

2020年高中化学教研组工作计划2篇 Work plan of high school chemistry teaching and research grou p in 2020 汇报人：JinTai College

2020年高中化学教研组工作计划2篇 前言：工作计划是对一定时期的工作预先作出安排和打算时制定工作计划，有了工作计划，工作就有了明确的目标和具体的步骤，大家协调行动，使工作有条不紊地进行。工作计划对工作既有指导作用，又有推动作用，是提高工作效率的重要手段。本文档根据工作计划的书写内容要求，带有规划性、设想性、计划性、方案和安排的特点展开说明，具有实践指导意义。便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：2020年高中化学教研组工作计划 2、篇章2：2020年高中化学教研组工作计划 篇章1:2020年高中化学教研组工作计划 本学期结合我校教务处工作计划，着重抓好以下几方面 的工作： 一、指导思想 坚持贯彻以有效教学推进活动作为载体，深化学习实践 科学发展观活动，坚持“以学生为本”的育人理念，深入探索有效教学的策略、方法和途径，努力实现“减负增效”这一基

本目标。继续组织教师积极开展新课程标准的实践工作，充分运用各种教学手段，积极探索新的教学途径和方法，努力营造民主、和谐、宽松的课堂氛围，挖掘学生主动探究的潜能，不断提高学生自主学习的意识。 二、化学科组建设的工作目标 整合科组内资源，包括课件、论文、教学设计和试题。把校本课程和研究型学习和新课程教学紧密结合起来，提高教学有效性同时，使其真正成为培养学生能力、提高学生对化学的兴趣和学科素养的有效工具。群策群力研究中考和学业水平考试的命题规律，提高复习与学业水平考试的效率，使我校化学成绩在稳步发展中能再上一个台阶。 三、本学期工作要点 （一）教师的专业化发展方面 由于我组中青年教师较多，本学期尽快形成以学校骨干教师为主的科组教学教研核心，在教学教研、中考备考、竞赛辅导及研究性学习等各方面起到带头作用，大家共同研究、共同讨论、共同进步。此外，加强学科组长和备课组长在科组教学管理中的带头作用，积极组织和参与提高课堂教学有效性的教学方法和原创学案的编写工作，以提高备课组老师的业务素

历年高中化学竞赛有机题

历年有机试题 一． 有机结构 （1999）第六题（10分）曾有人用金属钠处理化合物A （分子式C 5H 6Br 2，含五元环），欲得产物B ，而事实上却得到芳香化合物C （分子式C 15H 18）。 6-1请画出A 、B 、C 的结构简式。 6-2为什么该反应得不到B 却得到C ？ 6-3预期用过量酸性高锰酸钾溶液处理C ，得到的产物是D ，写出D 的结构式。 [解题思路] 1．对比产物C 的分子式（C 15H 18）和起始物A 的分子式（C 5H 6Br 2）可见一个C 分子是3个A 分子脱去溴原子连接而成的，而且A 转化为C 的反应是用金属钠消除A 分子中的溴。可见此题并没有要求应试者必须学过武兹反应，此思路的知识基础没有超过中学化学。 2．试题用A 是溴代环戊烯和C 是芳香化合物2个信息同时限定了A 和C 的结构。溴代环戊烯因溴原子连在不同碳原子上而有多种位置异构体，它们与金属钠反应失去溴连接的方式更多，但是，为满足C 是分子式为C 15H 18的芳香化合物（至少要有一个含共轭双键的苯环）的条件，A 必须是1，2-二溴环戊烯，C 必定有答案给出的结构式。应试者得出这个结论的过程和花费的时间自然很不相同，有的学生可能在草稿纸画满各种各样的二溴环戊烯，并令其脱溴相连，甚至得出很大的环状化合物，有的学生则只需在脑子里想清楚，其差别不是知识水平高低而是智力水平高低。在思考过程中，下述联想是有助于应试者得出结论： 3．为什么A 与金属钠反应会得到C 呢？如果应试者联想起中学化学里学过乙炔合成苯的反应，就会想到，A 脱去溴首先得到的应是含C C 键的环戊炔（B ），既然乙炔经催化可三聚成苯，对比乙炔和环戊炔的结构，理应联想到中学化学学到：乙炔的碳氢处在一条直线上（《化学读本》的sp 杂化当然有帮助，属竞赛大纲要求，但并非必需），环戊炔的炔碳在五元环上，其不稳定性就不至犹豫，不需催化剂也会聚合就在意料之中。 4．命题人考虑到环戊烯不稳定，有的学生可能将B 写成它的双聚物，以求得到较稳定的化合物，因而答双聚体也算对，而且对两种B 的不稳定给了注释性说明（注：不要求学生达到这种注释水平）。 5．C 的氧化可看成是苯环的侧链碳原子的氧化。中学化学里讲过甲苯氧化得苯（甲）酸，去年初赛题分析里讨论过芳香烃侧链氧化的规律，应试者一般研究过去年初赛题，所以由C 得出D 应不是困难的事。但是，这里仍有很强的智力因素，应试者若被C 的复杂结构迷惑住，不注意分子的核心部位是一个苯环，对题目给出的C 是芳香化合物的信息视而不见，D 是什么就很难答上来，到事后才恍然大悟。 [答案] 6-1 各2分 若答B 的结构式为： 亦给2分 6-2 要点：B 不稳定 (2分) 注：前者的炔碳原子通常为sp 杂化轨道，线性，环炔的张力太大；后者为反芳香性。 6-3 A B C

高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题

高中化学奥林匹克竞赛辅导 有机化学-2010-2014年全国初赛真题 2014第4题 2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。 4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。 4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。 2014第9题 9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。 9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。

2014第10题 在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。下式给出了合成反式邻二醇的一种路线： 第一步反应： 第二步反应： 10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。 10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。 2014第11题 11-1.异靛蓝及其衍生物是一类具有生理活性的染料，目前在有机半导体材料中有重要的应用。其合成路线如下： 画出第一步反应的关键中间体G(电中性)的结构简式和说明此反应的类型。

11-2.但在合成非对称的异靛蓝衍生物时，却得到3个化合物。 画出产物H、I及J的结构简式，并画出生成I和J的反应过程。 2013第7题 根据所列反应条件，画出A、B、C、D和F的结构简式。 2013第8题 画出下列反应中合理的、带电荷中间体1、3、5、7和8以及产物2、4、6、9和10的结构简式。8-1. 8-2. 8-3.C 8-4.

高中化学竞赛初赛试题及答案

高中化学竞赛初赛试题 考试限时：150分钟试卷满分：150分 第I卷（选择题，共70分） 一、（本题包括14小题，每小题5分，共70分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。请将答案填写在第I卷答题表中） 第Ⅰ卷答题表 1、2008年诺贝尔化学奖授予了钱永键等三位科学家，以 表彰他们在发现和研究绿色荧光蛋白质（简称GFP）方面 做出的卓越贡献。生色团是GFP发出荧光的物质基础，也 是GFP结构中的一个重要组成部分，多管水母中GFP生 色团的化学结构如下图，该生色团中的肽键数为（） A．2 B．3 C．4 D．5 2、向三份均为100mL2mol/LNaHCO3溶液中，分别加入0.2g冰醋酸、0.1gCa(OH)2、0.3gNaAlO2固体（忽略溶液体积变化），则溶液中CO32－物质的量浓度的变化依次为（） A．减小、减小、增大 B.减小、增大、增大 C．增大、减小、减小 D.减小、减小、减小 3、已知：⑴Al(OH)3的电离方程式为：AlO2－+H＋+H2O Al(OH)3Al3＋+3OH－；⑵无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－；⑶PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb。下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是（） A．均为强电解质B．均为弱电解质 C．均为离子化合物D．均为共价化合物 4、甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质，下列叙述正确的是( )

高中化学竞赛题--有机合成

中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．6－羰基庚酸是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成6－羰基庚酸。 请用合成反应流程图表示出最合理的合成方案（注明反应条件） 提示：①合成过程中无机试剂任选，②如有需要，可以利用试卷中出现过的信息，③合成反应流程图表示方法示例如下： 2．已知①卤代烃（或 －Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又 能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()?? ?→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ???→?+ H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却

又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A与硫酸并热可得到C和C’，而B得到D和D’。 C、D分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B，并给出A、C’、D的结构简式及下述指定结构简式。 合成B的路线： 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物： （1）由丙烯合成甘油。 （2）由丙酮合成叔丁醇。 （3）由1－戊醇合成2－戊炔。 （4）由乙炔合成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3。 （5）由CH3CH2CH2CHO合成

4．已知苯磺酸在稀硫酸中可以水解而除去磺酸基： 又知苯酚与浓硫酸易发生磺化反应： 请用化学方程式表示苯、水、溴、铁、浓硫酸及烧碱等为原料，合成的过程。 5．以CH2＝CH2和H218O为原料，自选必要的其他无机试剂合成CH3－－18O－C2H5，用化学方程式表示实现上述合成最理想的反应步骤。

2007年全国高中学生化学竞赛试题及详解

2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （时间：3小时满分：100分） 第1题（12分） 通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。 1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。 早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。 1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。 1-3该离子是（）。 A.质子酸 B.路易斯酸 C.自由基 D.亲核试剂 2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。该分子的结构简图如下： 1-4该分子的分子式为； 1-5该分子有无对称中心？ 1-6该分子有几种不同级的碳原子？ 1-7该分子有无手性碳原子？ 1-8该分子有无手性？ 第2题（5分） 羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下： NH2OH+HN﹡O2→ A+H2O NH2OH+HN﹡O2→ B+H2O A、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。 请分别写出A和B的路易斯结构式。 第3题（8分）

3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。 3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。 3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？ 第4题（7分） 化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。用如下方法对其进行分析：将A与惰性填料混合均匀制成样品，加热至400℃，记录含A量不同的样品的质量损失（%），结果列于下表： 利用上述信息，通过作图，推断化合物A的化学式，并给出计算过程。 第5题（10分） 甲苯与干燥氯气在光照下反应生成氯化苄，用下列方法分析粗产品的纯度：称取0.255g样品，与25 mL 4mol·L-1氢氧化钠水溶液在100 mL圆底烧瓶中混合，加热回流1小时；冷至室温，加入50 mL20%硝酸后，用25.00mL 0.1000mol·L-1硝酸银水溶液处理，再用0.1000mol·L-1NH4SCN水溶液滴定剩余的硝酸银，以硫酸铁铵为指示剂，消耗了6.75 mL。 5-1 写出分析过程的反应方程式。 5-2 计算样品中氯化苄的质量分数（%）。 5-3 通常，上述测定结果高于样品中氯化苄的实际含量，指出原因。 5-4 上述分析方法是否适用于氯苯的纯度分析？请说明理由。

。高中化学竞赛知识点：有机化学

高中化学竞赛知识点：有机化学 有机化学知识点 1.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 正确 2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素 错误,麦芽糖和纤维素都不符合 3.羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应 正确,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);缩聚(醇、酚、羧酸);中和反应(羧酸、酚) 4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10^4倍 错误,应该是10^(-4) 5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种 错误,加上HCl一共5种 6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸 错误,醇类在一定条件下不一定能氧化生成醛，但醛类在 一定条件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

正确,6种醚一种烯 8.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种 正确 9.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 正确,棉花、人造丝、人造棉、玻璃纸都是纤维素 10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少 正确,同质量的烃类,H的比例越大燃烧耗氧越多 11.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种 正确 12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼 错误,单体是四氟乙烯,不饱和 13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种 错误,酯的水解产物也可能是酸和酚 14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 错误,甲酸的酸酐为:(HCO)2O 15.应用取代、加成、还原、氧化等反应类型均可能在有机物分子中引入羟基

高中化学竞赛试题

1.下列说法，你认为无科学性错误的是( ) A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火 B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2 C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定 D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3) 2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是( ) A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论 D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观 3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是( ) A. O2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2 4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是( ) A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处 B.少量的金属钠保存在煤油中 C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封 D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中 5.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( ) ①钠的化合物;②能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐; A.①②③ B.①②③④ C.②③ D.②③④ 6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是( ) A.H+ B.Ca2+ C.SO42- D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是( ) A.氯水、CCl4 B.淀粉溶液 C.溴水 D.碘水 8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是( ) A.Na2O2 B.FeCl3 C.NO2 D.SO2 9.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+ B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO- C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑ D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O 10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( ) A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+) B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl) C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2) D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-) 11.除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A.NO(NO2)：水 B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2 12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是( ) 已知：氯气不溶于饱和食盐水 13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol?L?1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是( ) A.200 mL 0.1 mol?L?1 KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol?L?1 CaCl2溶液 C.150 mL 0.2 mol?L?1 NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol?L?1 AlCl3溶液

高中化学奥林匹克竞赛辅导计划

高中化学奥林匹克竞赛辅导计划 化学奥林匹克竞赛是培养化学学习兴趣，发现和培养化学人才，普及化学教育的好方式。也是提高教师教学能力，推动化学教学的有效途径。近几年来，我校在全国高中化学奥林匹克竞赛辅导中取得了一定的成绩，为了圆满完成辅导，特拟订本校高中化学奥赛培训方案。 培训情况分析： 从学生来源讲：2009年高中化学学科奥赛培训兴趣小组系由全校高一年级化学最感兴趣的学生组成，他们热爱化学，对化学学习有浓厚的兴趣与爱好，都有在省级及以上化学学科奥赛中取得好名次的信心，是一支很有希望的队伍。 培训指导思想： 1、重在能力培养，以提高学生兴趣为切入点来进行教学； 2、以提高学生自学能力为着重点，培养学生良好的学习习惯； 3、学练结合，既要不断提高学生的知识面，也要不断提升学生的解题技巧； 4、培养学生远大志向，树立为科学献身的共产主义思想； 5、不断灌输学科奥赛尖子的学习方法，以形成良好的榜样激励作用。 培训工作目标： 1、圆满完成教学计划，争取在参加高年级的学科竞赛中取得一等奖，有30%的学生获得奖励； 2、养成学生良好的自学习惯，达到学生能按要求完成自学计划制定、掌握自学课程的基本方法； 3、形成良好的竞赛心态，培养争夺奥赛金牌的夺牌意识； 培训具体措施： 1、为学生选择好培训教材，让学生便于自学； 2、坚持按计划培训，按时完成教学任务； 3、加强考练，有规律的考练计划不小于30次；

4、做好学生的思想工作，积极了解其学习过程中存在的问题，不让问题积累。 竞赛辅导安排 时间：从高一下学期开始一直坚持到高三上学期（9月份）。每周开讲两次。 内容：（具体内容见附表） 高一（上学期）原子结构，元素周期律；专题：氧化还原反应、离子反应。 高一（下学期）分子结构和化学健，晶体结构，卤族元素，氧族元素。 高二（上学期）氮族元素、化学反应速率、化学平衡，电解质溶液、酸碱理论 高二（下学期）烃、烃的衍生物，电化学（原电池、电解池、电镀）过渡金属、配位化学 高三（九月份）集训：历届预赛试题、历届初赛试题训练专题：加强、提高、补漏 附：培训内容 化学反应及其能量变化——化学实验的基本操作碱金属——碱金属及其化合物的性质物质的量——配制一定量物质的量溶液卤素——氯、溴、碘的性质氯离子的检验物质结构元素周期律——同周期、同主族元素性质的递变《原子结构》核外电子的运动状态核外电子排布和元素周期系元素基本性质的周期性《化学键与分子结构》离子键理论共价键理论分子间的作用力《氢和稀有气体》氢气稀有气体氧族元素环境保护——浓硫酸的性质、硫酸根离子的检验碳族元素无机非金属材料——实验习题选做实验——趣味实验制取蒸馏水、天然水的净化海带成分中碘的测定阿伏加德罗常数的测定氮族元素——氨的制取和性质、铵离子的检验化学平衡——化学反应速率和化学平衡《化学反应的速率》化学反应速率的定义及其表示方法反应速率理论简介影响化学反应速率的因素电离平衡——电解质溶液、中和滴定《电解质溶液》强电解质溶液理论弱酸、弱碱的解离平衡盐的水解酸碱理论的发展难溶性强电解质的沉淀——溶解平衡《化学平衡》化学反应的可逆性和化学平衡平衡常数标准平衡常数化学平衡移动几种重要的金属——镁铝及其化合物的性质原电池的原理、铁及其化合物的性质《溶胶》分散体系溶胶溶胶的聚沉和稳定性高分子溶液《氧化还原反应》基本概念氧化还原反应方程式的配平电极电势电解化学电源烃——乙烯的制取和性质烃的衍生物——溴乙烷的性质、乙醇的发性质苯酚的性质、乙醛的性质乙酸乙

版全国高中化学竞赛考纲

全国高中学生化学竞赛基本要求 1.本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2.现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4.全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。 5.最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6.本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求： 1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2.气体理想气体标准状况（态）。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。 3.溶液溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。胶体的分类。胶体的基本结构。 4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5.原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

高中化学竞赛试题精选及答案

高中化学竞赛试题精选及答案 班级 姓名 1. 在一定条件下将a 体积NO 2和b 体积O 2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内充分反应后，容器内残留a 9 体积的气体，该气体遇空气即变为红色，则a 与b 的比值为--------------------------------------------------------------------------------------[B] A 、1：6 B 、6：1 C 、8：3 D 、3：8 〖提示〗：残留的 a 9体积的NO 气体是由剩余的39 a NO 2与水反应得到有，故与O 2参加反应的NO 2的体积为a-39a =69a ，消耗O 2的体积为69a 的四分之一。 2. 某学生为测定一瓶失去标签的铁的氧化物样品的成份，称取14.00克该样品用足量的CO 在适宜的条件下使其全部还原，将生成的CO 2用足量的澄清石灰水吸收生成26.25克沉淀，据此可推断出该样品是--------------------------------[A] A 、Fe 2O 3 B 、Fe 3O 4 C 、不纯的Fe 2O 3 D 、FeO 〖提示〗：CO 与之反应后均生成CO 2，其中的一个氧原子全部来自铁的氧化物，所以生成的CO 2的物质的量（0.2625摩）也就是铁氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所对应的式量=140002625 5333...= 3. a 在常温下为离子晶体，由X 、Y 两元素构成，在a 中X m+和Y n-的电子层结构相同。已知下列反应： （1）a+H 2O 电解?→??H 2+b+c （2）H 2+c →d （气） （3）b+c →a+e+H 2O 则a 、e 、f 依次是-----------------------------------------------------------------------[B] A 、NaCl NaClO HCl B 、CaCl 2 Ca(ClO)2 HClO C 、Na 2S Na 2SO 3 H 2SO 3 D 、K 2S K 2SO 3 H 2SO 4 4. 将amol/L 的碳酸氢钙溶液跟bmol/L 的烧碱溶液等体积混合后的溶液中含有四种生成物，则下列a 与b 的关系正确的是----------------------------------------------[B] A 、a:b ≥1:2 B 、1:2

高中化学教研组工作计划

嵩阳高中化学教研组工作计划 一．指导思想 明确要求全组以落实科学发展观为行动指南，以深化课堂教学改革为中心，以加强常态下教学过程的有效性研究为重点，紧密联系教育教学实际，加强学习，深入研究，勇于实践，基于问题解决，致力创新共享,紧抓教学质量的提高，落实学校、教务处的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 二．工作内容及措施 1、继续推进“高中新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 1、加强常规教学，落实集体备课 （1）按照学校要求，认真落实好常规教学的各个环节，做到上课不迟到，精心准备上好每一节课。 （2）落实集体备课 以备课组为单位，确定中心发言人，讨论教材内容，授课方 式，确定重难点，统一进度，统一考试，统一分析，统一教 案。及时周教学计划。 2、加强新课标及课改的研究 （1）根据新教材网上培训和集中培训的精神，加强理论学习，转变教学观念和教学方式，提高教学效果。

（2）落实课改与高考要求结合起来 （3）加强新教材实验探究 （4）结合嵩阳高中学生实际水平，探究新教材教学方法、教学模式。 3、高三备考 （1）按照教学计划，进入第一轮复习。抓主干，重要知识点落实；选题做到典型性、针对性，前瞻性。 （2）专题复习要能够与新科技、新材料，国家政策方向所联系的知识结合起来。 （3）加强学生错题分析，集中训练，提高学生应试水平。 4、学生化学竞赛 5、准备青年教师化学说课比赛 6、以备课组为单位，加强听课活动。 7、高一高二备考 （1）、按照教学计划，进行教学，制定备课组计划，落实知识的重难点，导学案的制作，题量适中，题型新颖，选题要有针对性，层次性 （2）、搞好双周考的出题，能切实做到有效，对学生的学习真正的检测，考后让学生分析，在集中训练，提高学生的应试水平（3）落实学校提出的教案统一化，争取达到二次备课，落实自习考试化，提高学生自习课的效率，落实作业试卷化，针对学生的

学科竞赛指导中心秋学期工作计划

2015年阜宁中学学科竞赛指导中心 秋学期工作计划 在校长室的大力支持下，在全体教练员的努力下，2014年我校的学科竞赛工作又取得了可喜的成绩，以学生全面发展为本，以学科活动为载体，通过全员学生的参与，让学生体验与感悟竞赛，激发学生学习的兴趣，培养学生自主学习的意识与竞争意识，为全体学生搭建展示自我的平台，提升学生学科素养及学科能力的发展。为了推进我校有关学科竞赛工作，进一步提高竞赛组织水平和竞赛成绩，学科竞赛指导中心对2015年秋学期的学科竞赛工作制定如下计划： 一、指导思想 依据参与和提高的原则，以竞赛为载体，为学生搭建拓宽知识、激发兴趣、培养能力和发展潜能的平台，树立学生自信心，培养对科学的探究和创新能力，培养善于解决问题的实践能力，争取培养一批学科潜能生让他们在各类竞赛活动中取得优异成绩，注重名生培养，实施精品工程，为阜宁整体质量的提升奠定基础，为各高校自主招生选拔优秀人才提供参考依据 二．主要工作 1.将体育美术学科纳入管理范围，同时关注国外名校特别是TOP30选拔条件和报考途径，拓宽优生成才之路，将精品工程做大做强。 2．增强学科竞赛选修课教师的责任意识、质量意识、危机意识。学科特长生培养是我校的特色，尽力提升辅导水平，在认真总结上年度教学得失的基础上，制订好学期教学计划。 3．尽早发现苗子，早引导、早培养，与实验初中配合组织学科竞赛。 4．要着力加强学科竞赛校本选修课的教学过程管理，加强对教学质量的监控，教学效果的监控，向管理要质量，向科研要质量。创新辅导范式，进行兴趣和任务驱动下的体验式、探究式研究。各学科竞赛选修课老师要给学生推荐参考书目，布置适当的训练题，并定期组织学生交流，教师给予答疑，控制辅导的时间、训练的作业量。真正体现新课程倡导的自主、探究、合作的学习方式，使学科竞赛选修课真正成为学生提高能力的阵地。加强和细化对竞赛选修课教师在备课、教学过程、作业布置和批改、学习指导等教学环节方面的规范要求。各教练员要做到每节课都要有教案，每节课要有自编的配套练习，练习做到“四精四必”。加强集体备课，加强教练员之间的交流切磋。教练员之间要相互听课、切磋，本学期组织二次教学研讨活动。各年级组要把选修课的教学情况列入常规教学视导的一部分，检查结果及时反馈给每位教师。

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填 写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废 卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。 。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。 请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下 其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

高中化学教研组工作计划

2018年高中化学教研组工作计划 以县教研室教研活动计划和xxxx高中xxxx学年第一学期教务处工作计划为工作指导思想，明确要求全组教职工要严格教学常规管理，深化开展优化教学全过程活动，努力开展教学策略研究，抓好优化课堂教学，注重新课程标准的学习与教研，突出课堂管理，加强听课互评活动，确实能从课堂40分钟要效益，落实学校、教务处、备课组的各种工作要求，促进教师个人业务素质的提高，提高本教研组整体教学效果。 1、继续推进“高一新课改”工作，积极组织教师参加各级各类的高中新课改的学习和培训，加强对《高中化学新课程标准》学习和研究，重点抓教学观念的转变，抓教学方式的改革。 2、加强教研组和备课组的建设 ①深入课堂教学一线，加强教学研究，认真作好教学服务工作。各备课组选择有效的学生练习题，做到“适应、典型、高效”，使训练习题做到校本化，响应学校的周练计划。 ②同各备课组长依据《课程标准》与《学科指导意见》制定各年级教学内容难点、重点，组内共同探讨各项内容的教学深浅与拓展程度，确切落实各阶段的知识点教学任务，承上启下全局把握。 ③加强集体备课活动，关注xxxx年化学高考与化学会

考，结合新课改加强高考会考研究。拉高复习课的针对性、实效性。针对县高三诊断性考试、市“一模”“二模”考试质量分析，加强对高三课堂教学和总复习的研究指导，组织教师总结经验。 ④备课组长要经常检查组内教师的教学进度，教学计划的落实情况，以及是否按照教学常规完成教学设计(包括教学目标、重点、难点、反思及作业反馈)。备课组长确定每一次备课组活动的地点与时间，教研活动要有详细计划(主题、主讲人及内容安排)与详细的记录。 ⑤加强对学生个性和特长的培养。加强高中化学学科竞赛研究，组织辅导学生参加本学期的各级各类竞赛。 ⑥加强学校与兄弟学校组际联系，组织教师外出听课学习或邀请兄弟学校教师前来研究指导等活动。 ⑦加强化学课程与信息技术的整合，积极努力运用技术，提高教师信息技术运用能力。各备课组老师制作的课件、各阶段的考试试卷及考试分析的电子文稿上传至xxxx高中教学网化学组资源库，使信息技术在教研工作中发挥最大的作用。配合教务处做好电子教案的收集与检查。 3、加强对青年教师的培养，提高教师的业务水平。 ①为组内教师购买教育理论、教学研究、教学辅导等类型的参考书籍。 ②开展“磨人磨课”活动，开展相互听课，组内多讨论，

2019—2020学年第一学期高中化学竞赛知识点化学竞赛大纲 初赛基本要求

高中化学竞赛知识点 有机是大头，命名结构性质都可以出题，还可以和配合物晶体结合，《有机化学》(北大出的)要求的都要掌握，再做做关于合成、性质的题，推荐丁漪出的《化学竞赛教程》(最好用解答的那本)，好好研究一下。 结构式重点和难点。有多做一些分子结构配合物结构的题，基本的知识掌握了，这两块应该没太大问题。晶体很难，即使做很多题也不一定可以掌握，但基本的份不可以丢。原子结构已经很多年没有考了，如果再考肯定考分析信息的能力，应该不会很难。滴定每年会有一道大题。而且越来越重视，如果运气好只是一道高中就会的计算，但运气不好的化就会遇到《分析化学》里的内容。化学平衡考的比较简单，但要有备无患。电化学可能会出难题，多看一下《无机化学》，会有启发。有效数字不可以不注意，大学和高中的要求不同，改卷老师都遵循大学的标准，只有规范才能不丢无谓的分。物理化学和溶液已经多年未考，但热力学的内容是决赛里的难点，看自己有没有必要学这个了。作为一个过来人，还有几个建议:如果你是分析型的。就多做一些题，做题可以让水平提高很多，如果是记忆型的，就多看看书，尤其是有机无机，虽然每年都出一些新信息，但它的模型在书上都能找到。最后祝你取得好成绩。 附化学竞赛大纲(一般不会改动) 说明: 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元)(注:30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。 初赛基本要求 1. 有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量R。体系标准压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤