第5章 氧化还原定法习题汇总
第5章氧化还原滴定法
一、名词解释
1、氧化还原滴定法：以氧化还原反应为基础的滴定方法。
2、氧化形和还原形：氧化还原反应中得到电子的物质为氧化剂，本身被还原，从氧化形变成还原形；失去电子的物质为还原剂，本身被氧化，从还原形变成氧化形。
3、电极电位：氧化还原反应中氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力用有关电对的电极电位衡量。电对的电位越高，其氧化形的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原形的还原能力越强。
4、标准电极电位：电对的半电池反应中氧化形和还原形的活度为1mol/L时的电位。对一定的电对，标准电极电位的值仅随温度变化。
5、条件电位：在考虑离子强度以及副反应存在的条件下，氧化形和还原形的分析浓度均为1mol/L时的电位称为条件电位。条件电位和溶液组成以及能与电对发生副反应物质有关，仅在一定条件下为常数。
二、填空题
1、能应用于氧化还原滴定分析的反应（当n1=n2时），其lgK应大于等于6 ，两电对的电极电位之差应大于0.36/n V。
2、用间接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在中性或弱酸性溶液中进行，且指示剂在近终点时加入，否则引起终点推迟。
3、用直接碘量法测定某样品含量时，其酸度应控制在酸性、中性或弱碱性溶液中进行，如果溶液的pH大于9 ，碘就会发生副反应。
4、氧化还原滴定中，影响反应进行方向的主要因素有盐效应，沉淀效应，络合效应和酸效应。
5、氧化还原反应完成的程度，可用反应的平衡常数的大小来衡量。
6、氧化还原反应的实质是电子的转移。
7．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差大于0.3～0.4V才可用氧化还原指示剂指示滴定终点；条件电位差在0.2～0.3V之间，需要用电位法确定终点；若条件电位差小于0.2V，就不能用于常规滴定分析。
三、选择题
1．溶液中氧化还原反应的平衡常数和( D )无关。
A．温度B．标准电极电位C．电子得失数D．浓度2．问接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( C )。
A．滴定开始前B．滴定开始后
C．滴定至近终点时D．滴定至红棕色褪尽至无色3．草酸钠(Na2C2O4)在酸性溶液中还原0.2 mol的KMnO4时所需Na2C2O4的量( B )。
A．2mol B．0.5 mol C．0.2 mol D．5 mol 4．在氧化还原滴定法中，对于1：1类型的反应，一般氧化剂和还原剂条件电位差值至少应大于( C )才可用氧化还原指示剂指示滴定终点。
A．0.2V B．0.2～0.3V
C．0.3～0.4V D．0.6V
5．重铬酸钾K2Cr2O7在酸性溶液中被l mol的Fe2+还原为Cr3+时，所需K2Cr2O7的量( C )。
A．3mol B．1／3 mol C．1／6 mol D．6 mol 6．电对Ce4+ / Ce3+、Fe3+ / Fe2+的标准电极电位分别为1.44V和0.68V，则下列列反应的标准电动势为( D )。
Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
A．1.44V B．0.68V C．1.06V D．0.76V 7．反应( C )的滴定曲线在化学计量点前后是对称的。
A．Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+
B．2MnO4- + 5 C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O
C．Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+
D．I2 + 2S2O32-= 2I- + S4O62-
8．已知电对Fe3+/Fe2+和MnO4-／Mn2+在25℃时电极电位分别为0.77V和1.51V，则用KMnO4溶液滴定Fe2+时，化学计量点时的电位应为( D )V。
A．1.51 B．0.77 C．0.74 D．1.39
9．以0.01000 mol／L K2Cr2O7溶液滴定25.00mL Fe2+溶液，消耗25.00 mL
K2Cr2O7，则每毫升Fe2+溶液中Fe的质量为( D )mg。(Fe：55.85) A．0.335l B．0.5585 C．1.676 D．3.351 10．用物质的量浓度相同的NaOH和KMnO4两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。滴定所消耗的两种溶液的体积关系是( C )。
A．3V NaOH=4V KMnO4B．20V NaOH=3V KMnO4
C．4V NaOH=15V KMnO4D．5V NaOH=12V KMnO4
11．测定KBrO3含量的合适方法是( D )。
A．酸碱滴定法B．KMnO4法C．EDTA法D．碘量法12．可测定微量水分的氧化还原滴定法为( D )。
A．亚硝酸钠法B．铈量法C．高锰酸钾法D．碘量13．在滴定反应
Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O+ K2SO4
K
达到化学计量点时，下列说法( B )是正确的。
A．溶液中Fe2(SO4)3与Cr2(SO4)3的浓度(单位：mol／L)相等
B．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位相等
C．溶液中两个电对Cr2O72-／Cr3+和Fe3+／Fe2+的电位不相等
D．以上都不正确
14．在酸性溶液中KBrO3与过量的KI反应，达到平衡时溶液中的( D ) A．两电对BrO3-／Br-与I2／I-的电位不相等
B．反应产物I2与KBr的物质的量相等
C．溶液中已无BrO3-离子存在
D．反应中消耗的KBrO3的物质的量与产物I2的物质的量之比为1：3 15．在含有Fe3＋和Fe2＋的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3＋/Fe2＋电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）（ C ）？
A．稀H2SO4B．HCl C．NH4F
16、Fe3＋/Fe2＋电对的电位升高和（ C ）因素无关？
A．溶液中离子强度改变B．温度增大
C．催化剂的种类和浓度D．Fe2＋浓度降低
17、用铈量法测定铁时，滴定至化学计量点时的电位是( C ) 。
[ 已知 ?' Ce 4+/Ce 3+= 1.44 V ， ?' Fe 3+/Fe 2+= 0.68 V ]
A ．0.68 V
B ．1.44 V
C ．1.06 V
D ．0.86 V
18、在氧化还原反应中，当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两个电对的条件电位差至少为 ( A )。
A ． 0.36V
B ．0.27V
C ．0.18V
D ． 0.09V
19、以下滴定试验中，可以用自身指示剂指示滴定终点的是（ D ）。
A ．NaOH 标准溶液滴定阿司匹林的含量
B ．EDTA 标准溶液滴定水的硬度
C ．高氯酸标准溶液滴定水杨酸钠的含量
D ．高锰酸钾标准溶液滴定FeSO 4的含量
20、对于下列氧化还原反应12212112Re Re d n Ox n d n Ox n +=+ ，其平衡常数表达式正确的是（ C ）。
A ．059.0)(lg 2'01'021'
?-=n n K ?? B ．059.0lg '02'01'?-=n K ?? C ．059.0)(lg '02'01'
??-=n K D ．059.0)(lg '01'02'??-=n K 21、高锰酸钾是一种强氧化剂，在强酸性溶液中有很强的氧化能力，因此一般都在强酸性条件下使用。酸化时通常采用（ A ）。
A ．硫酸
B ．硝酸
C ．盐酸
D ．高氯酸
22、碘化物与Cu 2+的反应：2Cu 2+ + 4I - = 2CuI↓ + I 2，有2/0.159Cu Cu V ?++
Θ=，2/0.535I I V ?-
Θ=，问该反应的方向及进行情况如何（ A ）。 A ．向右进行，反应很完全 B.向右进行，反应不完全
C. 向左进行，反应很完全
D.向左进行，反应不完全
23、标定碘标准溶液，常用的基准物质是（ B ），溶液条件为（ ）
A ．As 2O 3；弱酸性
B ．As 2O 3；弱碱性
C ．As 2O 3；中性
D ．H 3AsO 4；弱碱性|
24、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（ B ）。
A ．氧化还原反应的完全程度
B ．氧化还原反应速度
C ．氧化还原反应的方向
D ．氧化还原能力的大小
25、已知Fe 3+/Fe 2+和Sn 4+/Sn 2+两电对的标准电极电位分别为0.77V 与0.15V ，则25℃时Fe 3+和Sn 2+反应的平衡常数对数值（lg k ）为( B )
3(0.77-0.15)0.059 2(0.77-0.15)
0.059
0.059 (0.77-0.15)
(0.15-0.77) 0.059 A ． B ． C ． D ．
26、标定高锰酸钾标准溶液，常用的基准物质是 （ B ）
A ．K 2Cr 2O 7
B ．Na 2
C 2O 4 C ．Na 2S 2O 3
D ．KIO 3
27、氧化还原滴定的主要依据是（C ）。
A ．滴定过程中氢离子浓度发生变化
B ．滴定过程中金属离子浓度发生变化
C ．滴定过程中电极电位发生变化
D ．滴定过程中有络合物生成
28、在酸性介质中，用 KMnO 4溶液滴定草酸盐，滴定应（B ）。
A ．象酸碱滴定那样快速进行
B ．在开始时缓慢进行，以后逐渐加快
C ．始终缓慢地进行
D ．在近化学计量点附近加快进行
29、氧化还原反应进行的程度与（ C ）有关
A ．离子强度
B ．催化剂
C ．电极电势
D ．指示剂
30、用同一KMnO 4液分别滴定体积相等的FeSO 4和H 2C 2O 4溶液，消耗的体积相等，则说明两溶液的浓度C （mol/L ）的关系是（ B ）。
A ．4224O C H FeSO C C =
B ．42242O
C H FeSO C C =
C ．42242
1O C H FeSO C C = D ．42244O C H FeSO C C = 31、已知在 1mol/L H 2SO 4溶液中，MnO 4- /Mn 2+和Fe 3+ /Fe 2+电对的条件电极电位分别为1.45V 和0.68V 。在此条件下用 KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电位值为（ C ）。
A ．0.73V
B ．0.89V
C ．1.32V
D ．1.49V
32、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。
A ．反应物浓度
B ．温度
C ．催化剂
D ．反应产物浓度
四、简答题
1、酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别。
答：酸碱滴定法 ：（1）以质子传递反应为基础的滴定分析法。（2）滴定剂为强酸或碱。（3）滴定过程中溶液的 pH 值发生变化。
氧化还原滴定法：（1）以电子传递反应为基础的滴定分析法。（2）滴定剂为强氧化剂或还原剂。（3）滴定过程中溶液的氧化还原电对电位值发生变化。
2、请判断化学反应方向，并用数据说明原因：2 Cu 2+ ＋ 4 I - ＝ 2 CuI↓ + I 2
（已知2/0.159Cu Cu V ?++Θ=，2
/0.535I I V ?-Θ=，K sp(CuI)=1.1×10-12）。 1101.1/1][212=??==+--Cu CuI Ksp L mol I α，已知令
]
[][lg 059.0222+++=++++Cu Cu Cu Cu Cu Cu θφφ ][lg 059.0)(22-++++=I K C CuI SP Cu Cu Cu θφ 87.01
lg 059.0SP(CuI)
'22V K Cu Cu Cu Cu =+=?++++θθφφ '''2222θθθθφφφφ++---
3、请设计两种滴定方法测定Ca 2+含量？试写出化学反应方程式，并注明反应条件。
答：（1）酸碱滴定法：Ca 2+ → CaCO 3 → Ca 2+ ( 加入过量 HCl) ，以酚酞为指示剂，用NaOH 标准溶液滴定过量HCl 。
（2）络合滴法：Ca 2+ +Y→ CaY ，在pH~10时，以铬黑T 为指示剂，用EDTA 直接滴定Ca 2+ 。
（3）氧化还原滴定法：Ca 2+→ CaC 2O 4→ Ca 2+（加入强酸）+ H 2C 2O 4，用KMnO 4滴定H 2C 2O 4来间接测量Ca 2+
（4）重量分析法：Ca 2+→ CaC 2O 4↓，经过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量CaC 2O 4，再换算为Ca 2+。
4、影响氧化还原反应速率的主要因素是什么?
（1） 氧化剂或还原剂：
（2） 浓度：增加浓度可以加快反应速度
（3） 温度：升温可加快碰撞，加快反应
（4） 催化剂：改变反应历程，加快反应
5、如何配制碘标准溶液，为什么碘标准溶液中需保持有过量的碘离子？ 于托盘天平上称取6.5g 碘和18g 碘化钾，置于研钵中，加30mL 水，研磨至碘全部溶解后，转移至棕色试剂瓶中，加浓盐酸3滴，摇匀
形成I 3-，助溶，防止挥发；增大浓度，提高反应速度
6、用重铬酸钾法测定铁，滴定反应为
O H Fe Cr H Fe O Cr 2332272762146++?++++++-
试证明化学计量点的电位：（设H +的活度为1m o l /L ）
++++--+=323327
232lg 7059.07
6'/'/Fe Fe Fe Cr O Cr sp C θθφφφ 证明：化学计量点时两电对的Nernst 方程式如下： )1(lg 6059.02'/32723272+-+-+=Cr O Cr Cr O Cr sp C C θφφ
)2(059.02323'/+
++++=Fe Fe Fe Fe sp C C θφφ (1)×6+(2)：+++-+++-++=2332722332722
'/'/lg 059.067Fe Cr Fe O Cr Fe Fe Cr O Cr sp C C C C θθφφφ 在化学计量点时存在以下浓度关系：+++-==3322723
161Fe Cr Fe O Cr C C C C 所以：++++-+++++++--+=++=3233272233223327232lg 059.06)3
1(61lg 059.067'/'/2'/'/Fe
Fe Fe Cr O Cr Fe Fe Fe Fe Fe Fe Cr O Cr sp C C C C C θθθθφφφφφ ++++--+=323327
23
2lg 7059.076'/'/Fe Fe Fe Cr O Cr sp C θθφφφ 五、计算题
1、计算1m o l /L 的H C L 溶液中C C e 4+=1.00×10-2 m o l /L 和C C e 3+=1.00×10-3 m o l /L
时C e 4+/ C e 3+电对的电位。已知V Ce Ce
28.1'34=++θφ。 V C C Ce Ce Ce Ce 34.110
00.11000.1lg 059.028.1lg 059.032'3434=??+=+=--++++θφφ 2、计算0.10mol/L 的HCL 溶液中H 3AsO 4/H 3AsO 3电对的条件电位。忽略盐效应，已知 AsO 43- + 2e + 2H +
AsO
33- +H 2O
][][lg 2059.0]lg[059.0]
[]][[lg 2059.03334
3323433343334-
-+-+-++=+=----AsO AsO H AsO H AsO AsO AsO AsO AsO θ
θφφφ
'3334/1][][θφφ===--时，当L mol AsO AsO
V H AsO AsO AsO AsO 501.0]lg[059.033343334'=+=?+----θθφφ
3、写出MnO 4- / Mn 2+电对的电位与pH 的关系，并计算pH=2.0和pH=5.0时的条件电位，忽略盐效应。 已知 MnO 4- + 5e + 8H + Mn 2+ + 4H 2O
]
[][lg 5059.0094.051.1][][lg 5059.0]lg[5059.0]
[]][[lg 5059.024248284242424+-+-+++-+-=++=+=+
-+-+-Mn MnO pH Mn MnO H Mn H MnO Mn MnO Mn MnO Mn MnO θθφφφ pH Mn MnO 094.051.1'24-=?+-θφ
V pH Mn MnO 32.10.2094.051.10.2'24=?-=?=+-θφ
V pH Mn MnO 04.10.5094.051.10.5'24=?-=?=+
-θφ 4、根据电极电位计算下列反应的平衡常数
已知：V V I I I IO 535.0;20.1223==--θθφφ
IO 3- + 5I - + 6H + 3I 2 +3H 2O
56105.24.56059.0)535.020.1(5059
.0)(5lg 223?=?=-?=-?=--K K I I I IO θθφφ V
HAsO AsO H 56.0243=θφV
Mn MnO 51.124=+-θφ
5、用基准KIO 3标定Na 2S 2O 3溶液。称取KIO 3 0.8856g ，溶解后转移至250mL 量瓶中，稀释至刻度，取出25.00mL ，在酸性溶液中与过量KI 反应，析出的碘用Na 2S 2O 3溶液滴定，用去24.32 mL ，求Na 2S 2O 3溶液浓度？（KIO 3：214.00）
IO 3- + 5I - （过量）+ 6H +
3I 2 +3H 2O
I 2 + 2S 2O 32- 2I - + S 4O 62-
1KIO 3 ≡ 3I 2 ≡ 6S 2O 3 2-
L mol C O S Na /1021.000
.21432.241000250258856.06322=???
?= 6、称取铁矿石0.5000g ，用酸溶解后加SnCl 2，Fe 3+将还原为Fe 2+，然后用24.50mL KMnO 4标准溶液滴定。已知1mL KMnO 4相当于0.01260g H 2C 2O 4·2H 2O ，问矿样中Fe 的质量分数是多少？（H 2C 2O 4·2H 2O ：126.07，Fe ：55.85）
O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++?++++++-
2MnO 4- + 5 C 2O 42- + 16H + 2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O
%73.541001000
5000.085.5550.2404000.05%/04000.007
.126100001260.0525251144
2244=?????==??=≈≈≈Fe L mol C O C H KMnO Fe Mn KMnO KMnO 7、称取仅含Fe 和Fe 2O 3的试样0.2250g ，溶解后将Fe 3+将还原为Fe 2+，然后用0.01982mol/L KMnO 4标准溶液滴定，耗去体积37.50mL ，计算试样中Fe 和Fe 2O 3的含量。（Fe 2O 3：159.7，Fe ：55.84）
O H Fe Mn H Fe MnO 232244585++?++++++-
Fe O Fe Fe Mn KMnO 2511324≈≈≈
设试样中含Fe 为x g ，则Fe 2O 3为（0.2250-x ）g
%
96.25%04.74%100%04.741002250
.01666.0%1666.07
.1592250.0284.55100050.3701982.0532=-==?==-?+=??O Fe Fe g x x x
8、称取含钡试样1.000g ，加入沉淀剂将Ba 2+沉淀为Ba(IO 3)2，用酸溶解沉淀后，加入过量KI ，生成的I 2用Na 2S 2O 3标准溶液液滴定（0.05000mol/L ），消耗20.05mL ，计算试样中钡的含量？（Ba ：137.3）。
2IO 3- + Ba 2+
Ba(IO 3)2
IO 3- + 5I - （过量）+ 6H + 3I 2 +3H 2O
I 2 + 2S 2O 32- 2I - + S 4O 62-
1 Ba 2+ ≡ 2KIO 3 ≡ 6I
2 ≡ 12S 2O
3 2-
%147.11001000
000.13.13705.200500.0121%=?????=?Ba 9、称取一定量的纯草酸溶解后定容至100ml ，移取25.00ml 用0.2000mol/L 的NaOH 标定，耗去20.21ml ；另取等量一份，若用0.05000mol/L 的KMnO 4标准溶液滴定，则需消耗KMnO 4多少可以滴定至终点？（草酸的Ka 1＝6.5×10-2，Ka 2＝6.1×10-5）
2MnO 4- + 5 C 2O 42- + 16H +
2Mn 2+ + 10CO 2 + 8H 2O mL C V C V NaOH
O C H KMnO O C Na O C H NaOH c K KMnO NaOH NaOH KMnO a 17.16510521044242244
224228=?=≈≈∴∴≥?-存在以下的计量关系：
到可以滴定
10、称取0.5085g 某含铜试样，溶解后加入过量KI ，以0.1034mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定释放出来的I 2，耗去27.16ml 。 试求该试样中Cu 2+的质量分数。（Mc u ＝63.54）
-
+----+≈≈+?++↓?+2322226423222
222222242O S I Cu O S I O S I I I Cu I Cu
%09.351001000
5085.054.6316.271034.0%=????=Cu 11、称取0.1082g 的K 2Cr 2O 7，溶解后，酸化并加入过量的KI ，生成的I 2需用21.98ml 的Na 2S 2O 3溶液滴定，问Na 2S 2O 3溶液的浓度为多少?
Cr 2O 72-+ 6I - （过量）+ 14H + 2Cr 3+ + 3I 2 + 7H 2O
I 2 + 2S 2O 32- 2I - + S 4O 62-
--??2322272631O S I O Cr
L mol V M m C O S Na O Cr K O Cr K O S Na /1004.098.21188.29410001082.061000163
22722722322=???=???=?
12、25.00mLKI 溶液用稀盐酸及10.00mL ，浓度为0.0500 mol/L 的KIO 3溶液处理，反应后煮沸驱尽所生成的I 2 ，冷却，加入过量的KI 与剩余KIO 3反应，析出的I 2用0.1010mol/L 的Na 2S 2O 3 溶液滴定，消耗21.27mL ，求KI 溶液的浓度？
IO 3- + 5I - （过量）+ 6H +
3I 2 +3H 2O
I 2 + 2S 2O 32- 2I - + S 4O 62-
1KIO 3 ≡ 5KI 1KIO 3 ≡ 3I 2 ≡ 6S 2O 3 2-
])(6
1)[(5)(3223O S Na KIO KI CV CV CV ?-= L mol C KI /02839.000
.25)27.211010.06100.1005000.0(5=??-??=? 13、40.00mL 的KMnO 4溶液恰能氧化一定重量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ，同样重量的物质又恰能被30.00mL 的KOH 标准溶液(0.2000mol/L)所中和，试计算KMnO 4的浓度？
酸碱： 1 KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ≡ 3 H + ≡ 3 OH -
氧化还原：2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O 5 KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O ≡ 4 MnO 4-
所以：4 MnO 4- ≡ 15OH -
L mol V CV C KMnO KOH KMnO /0400.000
.4000.302000.0154)(15444=??=?= 14、称取苯酚样品0.4083g ，用少量NaOH 溶液溶解后转入250mL 容量瓶中，稀释至刻度，混匀。取25.00mL 于碘量瓶中，加溴液（KBrO 3 + KBr ）25.00mL ，再加盐酸和适量KI ，用0.1084mol/L 的Na 2S 2O 3 溶液滴定，用去20.04mL 至终点。另取25.00mL 溴液作空白，用去相同浓度的Na 2S 2O 3溶液41.60mL 滴至终点，计算样品中苯酚的含量。（一分子苯酚与三分子Br 2反应生成三溴苯酚，苯
酚分子量=94.11）
BrO 3- + 5Br -（定过量）+ 6H +
3Br 2
+ 3H 2O
苯酚+ 3Br 2
三溴苯酚
Br 2（余）+ 2I - I 2 + 2Br -
I 2 + 2S 2O 32- 2I - + S 4O 62-
1苯酚-≡3Br 2≡3I 2≡6S 2O 3
L mol C CV CV BrO BrO O S /03006.000
.2560.411084.061633232=??=?=---）（）（依题可知
%8.89%1001000250
254083.011.94)6/04.201084.000.2503006.0(%1001000250
25])(61)[(%2323=?????-?=?????-=--S M CV CV O S BrO 苯酚苯酚 15、今有含PbO 和PbO 2试样，用高锰酸钾法滴定。称取该样品1.234g ，在酸性条件下加入20.00mL 0.2500mol/L 草酸溶液，先将PbO 2还原为Pb 2+，然后用氨水调溶液pH ，使全部Pb 2+形成PbC 2O 4沉淀，过滤后将溶液酸化，用KMnO 4标准溶液滴定，共计用去0.04000mol/L KMnO 410.00mL ；再将沉淀溶于酸中，用同一KMnO 4标准溶液滴定，共计用去30.00mL 。试计算PbO 和PbO 2试样的百分含量？(PbO =223.2，PbO 2 =239.0)
PbO 2 + H 2C 2O 4 + 12H + Pb 2+ + 2CO 2↑+ 6H 2O Pb 2+ + C 2O 42+ PbC 2O 4↓
PbC 2O 4↓+ 2H + H 2C 2O 4 + Pb 2+
5C 2O 42- + 2MnO 4- + 16H + 2Mn 2+ + 10CO 2↑+ 8H 2O 1 PbO 2 ≡ 1 H 2C 2O 4 1 Pb 2+ ≡ 1 H 2C 2O 4
1 PbO ≡ 1 H 2C 2O 4 5 H 2C 2O 4 ≡
2 MnO 4-
mol n O C 310000.51000
00.202500.0242-?=?=-总总加入量
mol n KMnO O C 33410000.11000.1004000.02
5242--?=???=-余
定量反应
与
mol n n Pb PbO O C O C 332210000.410)000.1000.5(242242--+
?=?-=+--沉还
和沉淀还原
mol n Pb O C 33210000.31000.3004000.02
5242--+
?=???=-沉沉淀所有 mol n PbO O C 332
10000.110)000.3000.4(242--?=?-=-还还原
mol n Pb O C 33210000.210)000.1000.3(242--+
?=?-=-沉沉淀
%71.35%100250
.12.22310000.2%%14.19%100250
.12.23910000.1%3322=???==???=--PbO PbO PbO PbO 含量
和 16、称取Pb 3O 4试样0.1000g ，用HCL 加热溶解，然后加入0.02mol/L 的K 2Cr 2O 7溶液25.00mL ，析出PbCrO 4沉淀；冷却后过滤，将PbCrO 4沉淀用酸溶解，溶液中加入KI 和淀粉溶液，生成的I 2用0.1000mol/L Na 2S 2O 3溶液滴定时消耗12.00mL ，求试样中Pb 3O 4的含量。（M Pb3O4=685.6）
Pb 3O 4 + 8H +
3Pb 2+ + 4H 2O
2Pb 2+
+ Cr 2O 72- + H 2O 2PbCrO 4↓+ 2H +
PbCrO 4↓+ 2H + H 2CrO 4 + Pb 2+
2CrO 42-+ 6I - （过量）+ 16H + 2Cr 3++ 3I 2 + 8H 2O I 2 + 2S 2O 32- 2I -+ S 4O 62-
2Pb 3O 4 ≡6PbCrO 4≡9 I 2 ≡18S 2O 32-
%41.91%1001000
1000.06.68500.121000.0182%43=?????=
O Pb
生物化学第五章生物氧化随堂练习与参考答案
生物化学（本科）第五章生物氧化 随堂练习与参考答案 第一节生物氧化的方式及二氧化碳的生成第二节ATP的生成与储备第三节氧化磷酸化体系第四节其他氧化体系与生物转化 1. (单选题)关于生物氧化的描述，错误的是 A．生物氧化是在正常体温，pH近中性的条件下进行的 B．生物氧化过程是一系列酶促反应，并逐步氧化，逐步释放能量 C．其具体表现为消耗氧和生成 CO2 D，最终产物是H2O、CO2、能量 E．所产生的能量均以 ADP磷酸化为 ATP形式生成和利用参考答案：E 2. (单选题)研究呼吸链证明 A. 两条呼吸链的会合点是 Cytc B. 呼吸链都含有复合体Ⅱ C. 解偶联后，呼吸链就不能传递电子了
D. 通过呼吸链传递 1 个氢原子都可生成 3 分子的ATP E. 辅酶 Q 是递氢体 参考答案：E 3. (单选题)细胞色素在电子传递链中的排列顺序是 A．Cyt b→c1→c→aa3→O2 B．Cyt b→c→c1→aa3→O2 C．Cyt b→c1→aa3→c→O2 D．Cyt c1 →c→b→aa3→O2 E．Cyt c →c1→b→aa3→O2 参考答案：A 4. (单选题)决定氧化磷酸化速率的最主要因素是 A．ADP浓度 B．AMP浓度 C．FMN D．FAD E．NADP+ 参考答案：A
5. (单选题)肌肉中能量的主要贮存形式是 A．ATP B．GTP C．磷酸肌酸 D．CTP E．UTP 参考答案：C 6. (单选题)在呼吸链中，既可作为NADH脱氢酶的受氢体，又可作为琥珀酸脱氢酶的受氢体的是 A．Cyt c B．Cyt b C．CoQ D．FAD E．铁硫蛋白 参考答案：C 7. (单选题)呼吸链各成分排列顺序的依据是 A．各成分的结构
氧化还原滴定法
第五章 氧化还原滴定法 一、选择 1、在氧化还原反应中，电对的电位越高，其氧化态的氧化能力 A.越强 B.越弱 C.无影响 2、在4HCl(浓)+MnO 2=MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 反应中MnO 2是____。 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂 D.干燥剂 3、影响氧化还原反应速率的因素有 A ．浓度 B.压力 C.温度 D.催化剂 4、氧化还原滴定曲线的纵坐标是______。 A.ψ B.PM C.PH D.C 氧化剂 E.C 还原剂 5、氧化还原滴定曲线上突跃范围的大小，取决于（ ）。 A ．浓度 B) 电子得失数 C) 两电对标准电位差 6、氧化还原滴定中常用的指示剂有 A.自身指示剂 B.酸碱指示剂 C.淀粉指示剂 D.氧化还原指示剂 7、常见的主要价态是______。 A ．Mn(Ⅶ) B.Mn(Ⅵ) C.Mn(Ⅳ) D.Mn(Ⅲ) E.Mn(Ⅱ) 8、下列正确的说法是________。 Ａ）MnO 2能使KMnO 4溶液保持稳定； Ｂ）Mn 2+能催化KMnO 4溶液的分解； Ｃ）用KMnO 4溶液滴定Fe 2+时，最适宜在盐酸介质中进行； Ｄ）用KMnO 4溶液滴定H 2C 2O 4时，不能加热，否则草酸会分解； Ｅ）滴定时KMnO 4溶液应当装在碱式滴定管中。 9、催化剂中锰含量的测定采用________。 A ．滴定法 B.络合滴定法 C.氧化还原滴定法 D.沉淀滴定法 10、已知在 1mol ·L -1H 2SO 4溶液中，φMn 4 o ／Mn 2+＝1.45Ｖ，φFe 3+／Fe 2+＝ 0.68Ｖ。在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe 2+，其等当点的电位为_______。 A.0.38Ｖ B.0.73Ｖ C. 0.89Ｖ D.1.32Ｖ 11、KMnO4是一种强氧化剂，它的氧化能力在______溶液中更强。 A.酸性 B.碱性 c.中性 D.任何 12、用重铬酸钾法测定COD 时，反应须在什么条件下进行________。 A 酸性条件下〈100℃，回流2hr B 中性条件下沸腾回流30分钟 C 强酸性条件下300℃沸腾回流2小时 D 强碱性条件下300℃ 2小时 13、标定KMnO 4的基准物可选用________。 （A ）K 2Cr 2O 7 B ）Na 2S 2O 3 （C ）KBrO 3（D ）H 2C 2O 4·2H 2O 14、溶液中用KMnO 4标准溶液滴定草酸盐反应的催化剂是________。 （A ）KMnO 4 （B ）Mn 2+ （C ）MnO 2 （D ）C 2O 42-
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案
氧化还原滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( )（>） （A）KIO3(>) （B）H2O2(>) （C）HgCl2(>) （D）SO32-(>) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂. 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（）
生物氧化习题
生物氧化 一、选择题 【A型题】 1.体内CO2的生成是由 C A.代谢物脱氢产生 B.碳原子与氧原子直接化合产生 C.有机酸脱羧产生 D.碳原子由呼吸链传递给氧生成 E.碳酸分解产生 2.关于生物氧化的特点描述错误的是 E A.氧化环境温和 B.在生物体内进行 C.能量逐步释放 D.耗氧量、终产物和释放的能量与体外氧化相同 E.CO2和H2O是由碳和氢直接与氧结合生成 3.不是呼吸链中的递氢体和递电子体的是 B A.FAD B.肉碱 C.Cyt b D.铁硫蛋白 E. CoQ 4.下列物质中不属于高能化合物的是 B A.CTP B.AMP C.磷酸肌酸 D.乙酰CoA E.1，3-DPG 5.呼吸链中能直接将电子传给氧的物质是 D A.CoQ B.Cyt b C.铁硫蛋白 D.Cyt aa3 E.Cyt c 6.各种细胞色素在呼吸链中的排列顺序是 C A.C→C1→b→aa3→O2 B.C→b1→C1→aa3→O2 C.b→C1→C→aa3→O2 D.b→C→C1→aa3→O2 E.C1→C→b→aa3→O2 https://www.wendangku.net/doc/ca9486893.html,-、CO中毒是由于 C A.使体内ATP生成量减少 B.解偶联作用 C.使Cytaa3丧失传递电子的能力，呼吸链中断
D.使ATP水解为ADP和Pi的速度加快 E.抑制电子传递及ADP的磷酸化 8.人体内各种生命活动所需能量的直接供应体是 C A.葡萄糖 B.脂酸 C.ATP D.磷酸肌酸 E.氨基酸 9.氧化磷酸化进行的部位是 B A.内质网 B.线粒体 C.溶酶体 D.过氧化物酶体 E.高尔基复合体 10.下列哪种细胞不能进行氧化磷酸化 A A.成熟红细胞 B.白细胞 C.肝细胞 D.肌细胞 E.脑细胞 11.关于呼吸链的描述错误的是 D A.呼吸链由4个复合体与泛醌、Cytc两种游离成分共同组成 B.呼吸链中的递氢体同时也是递电子体 C.呼吸链在传递电子的同时伴有ADP的磷酸化 https://www.wendangku.net/doc/ca9486893.html,-中毒时电子传递链中各组分都处于氧化状态 E.呼吸链镶嵌在线粒体内膜上 12.P/O比值是 C A.每消耗1分子氧原子所消耗无机磷的分子数 B.每消耗1原子氧所消耗无机磷的克数 C.每消耗1摩尔氧原子所消耗无机磷的摩尔数 D.每消耗1分子氧原子所消耗无机磷的摩尔数 E.每消耗1克氧原子所消耗无机磷的克数 13.底物水平磷酸化是 C A.底物脱氢时进行磷酸化 B.生成ATP 的主要方式 C.直接将底物分子中的高能磷酸键转移给ADP生成ATP的方式 D.只能在胞液中进行 E.所有进行底物水平磷酸化的底物都含有高能硫酯键 14.调节氧化磷酸化速率的重要激素是 C A.胰岛素 B.肾上腺素 C.甲状腺素
氧化还原滴定法答案
第七章氧化还原滴定法 第一节氧化还原平衡 1 对 Ox-Red 电对, 25℃ 时条件电位(E?) 等于 (D ) (A) E?+ 0059 . lg n a a Ox Red (B) E ?+ 0059 . lg n c c Ox Red (C) E?+ 0059 . lg n a a γ γ Ox Ox Red Red ? ? (D) E? + 0059 . lg n a a γ γ Ox Red Red Ox ? ? 2 为降低某电对的电极电位, 可加入能与( 氧化 )态形成稳定络合物的络合剂; 若要增加电极电位, 可加入能与 ( 还原 )态形成稳定络合物的络合剂。 3. MnO 4 -/Mn2+电对的条件电位与pH的关系是 ( B ) (A) E?= E? -0.047pH (B) E?= E? -0.094pH (C) E?= E? -0.12pH (D) E?= E? -0.47pH 4. Fe3+与 Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为 ( B ) (E? (Fe3+/Fe2+)= 0.77 V, E? (Sn4+/Sn2+)= 0.15 V) (A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059 (C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.059 5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于 ( B ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 6 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2, 为使反应完全度达到 99.9%, 两电对的条件电位差至少应大于 ( C ) (A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 7. 欲以氧化剂O T 滴定还原剂Rx, O T +n1e=R T Ox=Rx-n2e，设n1=n2=1，要使化 学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为 ( B )
生物化学习题集：第五章 糖 代 谢
第五章糖代谢 一、知识要点 （一）糖酵解途径： 糖酵解途径中，葡萄糖在一系列酶的催化下，经10步反应降解为2分子丙酮酸，同时产生2分子NADH+H+和2分子A TP。 主要步骤为（1）葡萄糖磷酸化形成二磷酸果糖；（2）二磷酸果糖分解成为磷酸甘油醛和磷酸二羟丙酮，二者可以互变；（3）磷酸甘油醛脱去2H 及磷酸变成丙酮酸，脱去的2H被NAD+所接受，形成NADH+H+。 （二）丙酮酸的去路： （1）有氧条件下，丙酮酸进入线粒体氧化脱羧转变为乙酰辅酶A，同时产生1分子NADH+H+。乙酰辅酶A进入三羧酸循环，最后氧化为CO2和H2O。 （2）在厌氧条件下，可生成乳酸和乙醇。同时NAD+得到再生，使酵解过程持续进行。 （三）三羧酸循环： 在线粒体基质中，丙酮酸氧化脱羧生成的乙酰辅酶A，再与草酰乙酸缩合成柠檬酸，进入三羧酸循环。柠檬酸经脱水加水转变成异柠檬酸，异柠檬酸经连续两次脱羧和脱羧生成琥珀酰CoA；琥珀酰CoA发生底物水平磷酸化产生1分子GTP和琥珀酸；琥珀酸再脱氢，加水及再脱氢作用依次变成延胡索酸，苹果酸及循环开始的草酰乙酸。三羧酸循环每循环一次放出2 分子CO2，产生3分子NADH+H+，和一分子FADH2。 （四）磷酸戊糖途径： 在胞质中，在磷酸戊糖途径中磷酸葡萄糖经氧化阶段和非氧化阶段被氧化分解为CO2，同时产生NADPH + H+。 其主要过程是G-6-P脱氧生成6-磷酸葡萄糖酸，再脱氢，脱羧生成核酮糖-5-磷酸。6分子核酮糖-5-磷酸经转酮反应和转醛反应生成5分子6- 磷酸葡萄糖。中间产物甘油醛-3-磷酸，果糖-6-磷酸与糖酵解相衔接；核糖-5-磷酸是合成核酸的原料，4-磷酸赤藓糖参与芳香族氨基酸的合成；NADPH+H+提供各种合成代谢所需要的还原力。 （五）糖异生作用： 非糖物质如丙酮酸，草酰乙酸和乳酸等在一系列酶的作用下合成糖的过程，称为糖异生作用。糖异生作用不是糖酵解的逆反应，因为要克服糖酵解的三个不可逆反应，且反应过程是在线粒体和细胞液中进行的。2分子乳酸经糖异生转变为1分子葡萄糖需消耗4分子ATP和2分子GTP。 （六）蔗糖和淀粉的生物合成 在蔗糖和多糖合成代谢中糖核苷酸起重要作用，糖核苷酸是单糖与核苷酸通过磷酸酯键结合所形成的化合物。在植物体中主要以UDPG为葡萄糖供体，由蔗糖磷酸合酶催化蔗糖的合成；淀粉的合成以ADPG或UDPG 为葡萄糖供体，小分子寡糖引物为葡萄糖受体，淀粉合酶催化直链淀粉合成，Q酶催化分枝淀粉合成。
生物化学第五章 生物氧化习题课稿
第五章生物氧化学习题 (一)名词解释 1．生物氧化(biologicaloxidation) 2．呼吸链(respiratorychain) 3．氧化磷酸化(oxidativephospho叮1ation) 4．磷氧比(P／O) 5．底物水平磷酸化(substratelevelphosphorylation) 6．高能化合物(highenergycompound) 7．呼吸电子传递链(respiratoryelectron–transportchain) (二)填空题 1．生物氧化有3种方式：、和。 2．生物氧化是氧化还原过程，在此过程中有、和参与。3．原核生物的呼吸链位于。 4，生物体内高能化合物有等类。 5．细胞色素a的辅基是与蛋白质以键结合。 6．在无氧条件下，呼吸链各传递体都处于状态。 7．NADH呼吸链中氧化磷酸化的偶联部位是、、。 8．磷酸甘油与苹果酸经穿梭后进入呼吸链氧化，其P/O比分别为和。 9．举出3种氧化磷酸化解偶联剂、、。 10．生物氧化是在细胞中，同时产生的过程。 11．高能磷酸化合物通常指水解时的化合物，其中最重要的是，被称为能量代谢的。
12．真核细胞生物氧化的主要场所是，呼吸链和氧化磷酸化偶联因子都定位于。13．以NADH为辅酶的脱氢酶类主要是参与作用，即参与从到的电子传递作用；以NADPH为辅酶的脱氢酶类主要是将分解代谢中间产物上的转移到反应中需电子的中间物上。 14．在呼吸链中，氢或电子从氧化还原电势的载体依次向氧化还原电势的载体传递。 15．线粒体氧化磷酸化的重组实验证实了线粒体内膜含有，内膜小瘤含有。16．典型的呼吸链包括和两种，这是根据接受代谢物脱下的氢的不同而区别的。 17．解释氧化磷酸化作用机制被公认的学说是，它是英国生物化学家米切尔(Mitchell) 于1961年首先提出的。 18．每对电子从FADH2转移到必然释放出2个H…进入线粒体基质中。 19．体内CO2的生成不是碳与氧的直接结合，而是。 20．动物体内高能磷酸化合物的生成方式有和两种。 (三)选择题 1．下列物质都是线粒体电子传递链的组分，只有不是。 A．NAD+B．辅酶A C．细胞色素b D．辅酶Q E．铁硫蛋白 2．目前公认的氧化磷酸化机制的假说是。 A．直接合成假说B．化学偶联假说C．构象偶联假说D．化学渗透假说 3．酵母在酒精发酵时，取得能量的方式是。 A．氧化磷酸化B．光合磷酸化C．底物水平磷酸化D．电子传递磷酸化 4．CO是呼吸链的毒害剂，它的作用部位是。 A．电子传递链的最后一步，从细胞色素c氧化酶到O：的途径中 B．电子传递链的第一步，从NADH到NADH还原酶的途径中 C．从细胞色素b到细胞色素c，的途径中 D．从细胞色素c到细胞色素c氧化酶的途径中 E．从细胞色素a到细胞色素a，的途径中 5．肌肉收缩所需的大部分能量在肌肉中的储存形式是。 A．磷酸肌酸B．ATP C．GTP D．NADH 6．呼吸链氧化磷酸化是在。
(完整版)氧化还原滴定法试题(判断题)
氧化还原滴定法试题（判断题） 1. 定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测 定；计算分析结果等五个步骤。（√ ） 2. 准确度是保证精密度的前提。（× ） 3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。（×） 4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。（√） 5. K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。 6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×） 7. 氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。 8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe 2+电对的条件电势将升高（×）。 9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。 10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。 11. 氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。 12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1 时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（√） 13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（× ）14．由于EΘAg+/Ag > E ΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（×） 15. 电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。（√） 16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。（×） 17. 氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。 18. 氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。 19. 任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。 20. 两根银丝分别插入盛有0.1 mol ·L-1和 1 mol ·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且
第五章 氧化还原滴定法习题及解答
第五章氧化还原滴定法习题及解答` 一、名词解释 1．.氧化还原滴定： 2．.电极电位： 3．.标准电位： 4. 条件电极电位： 5．.诱导反应： 6．自身指示剂： 7．.显色指示剂： 8．.高锰酸钾法： 9.。重铬酸钾法： 10.碘量法： 二、填空题 1．(1)用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化还原速率被加速_________。 (2) MnO4-滴定C2O42-时，红色的消失由慢到快_________。 (3)Ag+存在时，Mn2+被S2O82-氧化为MnO4-_________。 A.催化反应 B.自动催化反应 C.副反应 D.诱导反应 2、向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液分别加入15.00mL及25.00mL0.1000mol/L的Fe2+溶 液，平衡时，体系的电位分别为_________及_________。（； ） 3、配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是___________________________；以As2O3 为基准物质标定I2溶液的浓度时，溶液应控制在pH为_________左右。 4、称取K2Cr2O7基准物质时，有少K2Cr2O7量撒在天平盘上而未发现，则配得的标准溶液真实浓度将偏________；用此溶液测定试样中Fe的含量时，将引起_________误差（填正或负），用它标定Na2S2O3溶液，则所得浓度将会偏________；以此Na2S2O3溶液测定试样中Cu含量时，将引起_______误差（正或负）。 5、已知在1mol/LHCl介质中，则下列滴定反应： 2Fe3+Sn2+=2Fe2++Sn4+平衡常数为_________；化学计量点电位为_________；反应进行的完全程度c(Fe2+)／c(Fe3+)为________。 6、已知在1mol/LHCl介质中；，则以Fe3+滴定Sn2+至99.9%时的平衡电位为_________；化学计量点电位为_________；滴定至100.1%时的平衡电位为_________；计量点前后电位改变不对称是由于___________________________。
第七章氧化还原滴定法课后习题和答案解析
第七章氧化还原滴定法 计算在H2SO4介质中，H+浓度分别为1 mol·L-1和mol·L-1的溶液中VO2+/VO2+电对的条件电极电位。（忽略离子强度的影响，已知= V） 根据Hg22+/Hg和Hg2Cl2的溶度积计算Hg2Cl2/Hg。如果溶液中Cl-浓度为mol·L-1，Hg2Cl2/Hg电对的电位为多少
找出以下半反应的条件电极电位。已知=，pH=7，抗坏血酸p K a1=，p K a2=。
在1 溶液中用Fe3+溶液滴定Sn2+时，计算： (1) 此氧化还原反应的平衡常数及化学计量点时反应进行的程度； (2) 滴定的电位突跃范围。在此滴定中应选用什么指示剂用所选指示剂时滴定终点是否和化学计量点一致
计算pH = ，c NH 3= 的溶液中Zn2+/Zn电对的条件电极电位（忽略离子强度的影响）。已知锌氨配离子的各级累积稳定常数为：lg 1 =, lg 2 =, lg 3 =, lg 4 = ；NH4+的离解常数为K a =。 在酸性溶液中用高锰酸钾法测定Fe2+时，KMnO4溶液的浓度是mol·L-1，求用(1)Fe；(2) Fe2O3；(3)表示的滴定度。
称取软锰矿试样0.5000 g，在酸性溶液中将试样与0.6700 g纯Na2C2O4充分反应，最后以mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，至终点时消耗mL。计算试样中MnO2的质量分数。 称取褐铁矿试样0.4000g，用HCl溶解后，将Fe3+还原为Fe2+，用K2Cr2O7标准溶液滴定。若所用K2Cr2O7溶液的体积（以mL为单位）与试样中Fe2O3的质量分数相等。求K2Cr2O7溶液对铁的滴定度。
生物氧化习题
生物氧化复习思考题 一、单项选择题（在备选答案中只有一个是正确的） 1. 下列关于生物氧化特点的叙述，不正确的是： A.反应条件温和 B.能量是突然释放的 C.以脱氢反应为主 D.CO2以有机酸脱羧形式产生 2. NADH氧化呼吸链含有以下哪几个复合体： A.Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ复合体 B.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ复合体 C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ复合体 D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ复合体 3. 体内CO2来自： A．碳原子被氧原子氧化B．呼吸链的氧化还原过程C．有机酸的脱羧D．脂肪水解 4. 能直接将电子传递给氧的细胞色素是： A. Cyt aa3 B. Cyt b C.Cyt c1 D. Cyt c 5. 人体内各种生命活动所需能量的直接供给者是： A.葡萄糖 B.脂肪酸 C.A TP D.乙酰CoA 6. 人体内ATP生成方式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 7. 下列关于细胞色素的叙述中，正确的是： A.全部存在于线粒体中 B.都是递电子体 C.都是递氢体 D.都是小分子有机化合物 8. 呼吸链存在于： A.细胞胞液 B.线粒体外膜 C.线粒体内膜 D.线粒体基质 9. 下列电子传递过程中不能生成A TP的是 A. FADH2→CoQ B. NADH→CoQ C. CoQ→Cyt c D.Cytaa3→O2 10. 1摩尔琥珀酸脱氢生成延胡索酸时，脱下的1对氢经呼吸链氧化生成水，同时生成多少ATP：A．1 摩尔 B. 2摩尔C．3 摩尔D．4摩尔 11. 呼吸链中细胞色素的排列是： A. aa3→b→c1→c2 B.b→c1→c→aa3→O2 C.c→b→c1→aa3→O2 D.c→c1→b→aa3→O2 12. 胞液中的NADH经苹果酸-天冬氨酸穿梭进入线粒体后氧化产生的ATP数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 13. 关于氧化磷酸化的叙述，正确的是 A. 氧化磷酸化是体内产生A TP的主要方式 B. GTP、CTP、UTP也可通过氧化磷酸化直接生成 C. 细胞内ADP浓度升高时，氧化磷酸化减弱 D. 氧化磷酸化与呼吸链无关 14. 呼吸抑制剂可使 A.电子传递过程中断 B.ATP/ADP增加 C.细胞耗氧增加 D.细胞内NAD+/NADH增加 15. CO、CN-对呼吸链的抑制点是
第五章氧化还原滴定法
第五章氧化还原滴定法返回 授课时数：10：课堂练习：2：讲评作业：1 重点与难点： 一、重点： 1 ?利用能斯特方程式 2?算有关电对的电极电位，并据此判断反应方向、反应进行的程度及反应条件对反应程度的影 响 3?滴左过程中电极电位的计算，特别是化学计量点、滴泄突跃范囤的讣算及指示剂的选择 二、难点： 1. 理解条件电极电位的概念、计算条件电极电位(涉及到各种副反应系数对氧化还原平衡的影响 2?滴左分析结果计算，找出被测物质与滴左剂间的计量比 § 5-1概述 以氧化还原为基础的滴泄分析方法。与酸碱、配位滴左法相似，选择适当的氧化剂或还原剂，滴定试液中具有还原性或氧化性的待测组分，在滴左过程中，随着滴立剂的不断加入，溶液的氧化态、还原态浓度不断变化，使得溶液的氧化还原电位不断改变，在计量点附近，电位发生突变，选择适当的指示剂，指示终点；不同点：基于电子转移，不是离子、分子间的简单组合，牵涉电子层结构变化，如MnOi ------------------------------- M n=\从负电荷含氧酸根到正电荷简单离子，结构发生了巨大变化, 反应速度慢，反应机理复杂，除主反应外，有时伴有各种副反应，使反应物之间没有确左的讣量关系：当得失电子数大于1时，反应往往分步进行，使反应复杂化，因此，在进行氧化还原滴宦时，除选择合适的滴定反应外，还需注意控制好反应条件 § 5-2氧化还原平衡 普通化学里，用什么参数来衡量氧化剂和还原剂的氧化还原能力？ 一、电极电位 对于可逆氧化还原电对(可逆电对：能迅速建立起氧化还原平衡，所显示的实际电位与按能斯特公式汁算所得的理论电位相等，或差距甚小：不可逆电对：在反应任一瞬间，并不能真正建立起按氧化还原反应所示的平衡，实际电位与按其能斯特计算的相差颇大，0.1V或0.2V以上，如： Cr2O727Cr3+. MnO4/Mn2+. S4O627S2O32-> H2O2/H2O但用能斯特计算结果判断仍有意义)， Ox+ne=Red ,电位可通过能斯特方程式求得。 E()x/ Rc d = E()x/ Re d + ' lg (25°C) n a Red 活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度。 在电解质溶液中，带不同电荷离子之间存在着吸引力，相同电荷的离子之间存在着排斥力，离子与溶剂分子之间也可能存在着相互排斥或相互吸引作用力，这些作用力的存在，影响离子在溶液中的活动性，减弱了离子在化学反应中的作用能力，使得离子参加化学反应的有效浓度比实际浓度低 活度与浓度的比值一一活度系数了=秸，对于强电解质，当浓度极稀时，离子间距藹大，之间相互作用力可略，视为理想溶液，此时，活度=平衡浓度，活度系数T,活动性大，活动厉害，最大为1:当浓度较大，离子间距离小，相互作用力大，活度小于平衡浓度，活度系数小于1。因此，活度系数是说明离子间力大小的，衡量实际溶液与理想溶液之间差別的尺度，活度系数小, 活动性小，离子间力大。 而离子间力与两个因素有关：1.溶液中各种离子的总浓度有关：2.与各离子的电荷数有关，综合考虑两方而因素，引入离子强度I的概念 /=—》C7Z「lg7 = —°?50Z「（一-0.30/）,活度系数可计算，也可查表 标准电极电位：在一泄温度下（通常25°C）, %组分处于标准状态即离子或分子活度等于1mol/L （气
生物氧化习题
第六章生物氧化 一、选择题 【A 1 型题】 1.体内CO 2 的生成是由 A.代谢物脱氢产生 B.碳原子与氧原子直接化合产生 C.有机酸脱羧产生 D.碳原子由呼吸链传递给氧生成 E.碳酸分解产生 2.关于生物氧化的特点描述错误的是 A.氧化环境温和 B.在生物体内进行 C.能量逐步释放 D.耗氧量、终产物和释放的能量与体外氧化相同 E.CO 2和H 2 O是由碳和氢直接与氧结合生成 3.不是呼吸链中的递氢体和递电子体的是 A.FAD B.肉碱 C.Cyt b D.铁硫蛋白 E. CoQ 4.下列物质中不属于高能化合物的是 A.CTP B.AMP C.磷酸肌酸 D.乙酰CoA E.1，3-DPG 5.呼吸链中能直接将电子传给氧的物质是 A.CoQ B.Cyt b C.铁硫蛋白 D.Cyt aa 3 E.Cyt c 6.NADH氧化呼吸链中不包括 A．复合体I B.复合体Ⅱ C.复合体Ⅲ D．复合体Ⅳ 7.各种细胞色素在呼吸链中的排列顺序是 A.C→C 1→b→aa 3 →O 2 B.C→b 1 →C 1 →aa 3 →O 2 C.b→C 1→C→aa 3 →O 2 D.b→C→C 1 →aa 3 →O 2 E.C 1→C→b→aa 3 →O 2 8.氧化磷酸化的偶联部位是 A.FADH 2→CoQ B.NADH→FMN C.Cytb→Cytc 1
D.CoQ→Cytc E.FMNH →CoQ 2 一、选择题 【A 型题】 1 1.C 2.E 3.B 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.B 14.A 15.D 16.C 17.C 18.B 19.E 20.D 21.D 22.C 23.B 24.A 25.C 26.C 9.下列含有高能磷酸键的化合物是 A.1，6-二磷酸果糖 B.1，3-二磷酸甘油酸 C.F-6-P D.乙酰CoA E.烯醇式丙酮酸 https://www.wendangku.net/doc/ca9486893.html,-、CO中毒是由于 A.使体内ATP生成量增加 B.解偶联作用 丧失传递电子的能力，呼吸链中断 C.使Cytaa 3 D.使ATP水解为ADP和Pi的速度加快 E.抑制电子传递及ADP的磷酸化 11.人体内各种生命活动所需能量的直接供应体是 A.葡萄糖 B.脂酸 C.ATP D.磷酸肌酸 E.氨基酸 12.胞液中的NADH经α-磷酸甘油穿梭进入线粒体氧化磷酸化其P/O比值为 A.1 B.1.5 C.2.5 D.4 E.5 13.氧化磷酸化进行的部位是 A.内质网 B.线粒体 C.溶酶体 D.过氧化物酶体 E.高尔基复合体 14.下列哪种细胞不能进行氧化磷酸化 A.成熟红细胞 B.白细胞 C.肝细胞 D.肌细胞 E.脑细胞 15.关于呼吸链的描述错误的是 A.呼吸链由4个复合体与泛醌、Cytc两种游离成分共同组成 B.呼吸链中的递氢体同时也是递电子体 C.呼吸链在传递电子的同时伴有ADP的磷酸化
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题标准答案
《氧化还原反应与氧化还原滴定法》习题答案 1：标出下列物质中带有*元素的氧化数 82*244*2 3*232*2 64*2 8**2O S )(NH O S Na O S Na O S Na O S Na S S H (1) ](OH )Cr Na[ O Fe O Cr K H N O N H O H )2(4* 43*72*23*3*2*2 答：以上各物质对应的氧化数分别是: （1） -２，0,+２．5，+3，+4,+6，＋7 （2） -1，+5,-3,+６,＋８/３,+3 2:用氧化数法配平下列反应方程式,并指出氧化剂和还原剂。 42224424224SO K O H CO M nSO SO H O C H K M nO (1)+++→++ S NO )Cu(NO H NO CuS (2)233++→+ NO PO H O H H NO P (3)43234+→++ O H NO O NH (4)223+→+ O H I H I O H (5)22-22+→+++ O H S H SO (6)222+→+S K Cl K ClO K ClO (7)43+→ 答: （1)氧化剂KMnO 4中Mn 原子氧化数从＋7降低为+2，还原剂中C 原子氧化数从+３升高为+４,为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,Mn 原子的数目应为1，Ｃ原子数目应为5，由于H ２C 2O 4分子含两个C 原子，KMnO ４和H ２C 2O 4分子的系数分别应为2和5,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到: 42224424224SO K O H 8CO 10M nSO 2SO H 3O C H 52K M nO +++→++ （2）部分氧化剂HNO 3分子中N 原子氧化数从＋5降低为NO 中的+2,还原剂中S 原子氧化数从-2升高为０，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,Ｓ原子的数目应为3，有氧化数变化的Ｎ原子数目应为2，因此，ＮO 和S 分子的氧化数分别应为2和３，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子,得到: O H 4S 3NO 2)Cu(NO 3H NO 83CuS 2233+++→+ （3）氧化剂HNO 3中Ｎ原子氧化数从+5降低为+2，还原剂中P 原子氧化数从０升高为+5，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,Ｎ原子的数目应为5，P 原子数目应为3,由于P 4分子含４个Ｐ原子,ＨN Ｏ3和Ｐ4分子的氧化数分别应为20和3,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子,得到： NO 20PO H 12O H 8H NO 203P 43234+→++ (４)氧化剂O 2中O 原子氧化数从0降低为-2,还原剂中N 原子氧化数从-3升高为+2,为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，O 原子的数目应为5，N 原子数目应为2，由于O ２分子含两个O 原子,O 2和NH ３分子的氧化数分别应为５和4,然后通过平衡其他原子数目配平其他分子,得到： O 2H O H 4NO 4O 54NH 2223++→+ （５）氧化剂H 2O 2中O 原子氧化数从-1降低为-2,还原剂中I 原子氧化数从-1升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，I 原子的数目应为１,O 原子数目应为1,由于H ２Ｏ２分子含两个O 原子，H 2O 2和Ｉ－分子的氧化数分别应为1和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到: O H 2I H 2I 2O H 22-22+→+++ （６）氧化剂SO 2中Ｓ原子氧化数从+４降低为0，还原剂中S 原子氧化数从-2升高为0，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数,氧化剂中的S 原子的数目应为1，还原剂中S 原子数目应为2，S Ｏ2和Ｈ2S 分子的氧化数分别应为１和2，然后通过平衡其他原子数目配平其他分子，得到： O H 23S H 2SO 222+→+S （7)氧化剂ＫClO 3中Ｃl 原子氧化数从＋5降低为-1,还原剂中Ｃl 原子氧化数从＋5升高为＋7，为使氧化数升高的总数等于氧化数降低的总数，作为氧化剂的Cl 原子的数目应为１，作为还原剂的Cl 原子数目应为
第五章习题答案
第五章习题答案 一. 名词解释 1. 无氧呼吸又称厌氧呼吸，指一类呼吸链末端的氢受体为外源无机氧化物的生物氧化。 2. 呼吸又称好氧呼吸，是一种最普遍又最重要的生物氧化或产能方式，其特点是底物按常规方式脱氢后，脱下的氢经完整的呼吸链又称电子传递链传递，最终被外源分子氧接受，产生了水并释放出ATP形式的能量。 3. 生物氧化就是发生在活细胞内的一系列产能性氧化反应的总称。 4. 生物固氮指大气中的分子氮通过微生物的固氮酶的催化而还原成氨的过程，生物界中只有原核生物才具有固氮能力。 5. 发酵在无氧等外源受氢体的条件下,底物脱氢后产生的还原力未经呼吸链传递而直 接交某一内源性中间代谢物接受,以实现底物水平磷酸化产能的一类生物氧化反应. 6. 硝化作用：微生物将ＮＨ３氧化成硝酸盐的过程称为硝化作用 7. 反硝化作用：微生物还原硝酸为亚硝酸、氨和氮气的过程为反硝化作用。 8. 抗生素:是一类由微生物或其他生物生命活动过程中合成的在很低浓度时就能抑制或 干扰它种生物（包括病原菌、病毒、癌细胞等）的生物活动的次生代谢产物或其人工衍生物。 9. Penicillium chrysogenum 产黄青霉 10. 固氮作用：分子态氮被还原成氨和其他氮化物的过程称为固氮作用。 二．填空 1.微生物产生ATP的方式有底物水平磷酸化、氧化磷酸化和光合磷酸化三种.
2.经呼吸链，每个NA DH可产生______3________个ATP。 3.在循环光合磷酸化过程中，被激发的菌绿素分子释放的电子最后给菌绿素 4.在非循环光合磷酸化过程中，O2来自H2O被氧化.. 5.当微生物进行呼吸时，分解一个单个葡萄糖，一般形成38（原核）36（真核）个ATP分子 6.两种微生物间H2的产生和氧化称为种间氢的转移。 7.质氧化才能供给微生物能量，物质氧化的方式根据最终电子受体的不同有有三种方式：_ _有氧呼吸___ 、__无氧呼吸____ 和___发酵作用____ 。 8.物质氧化才能供给微生物能量，物质氧化的方式根据最终电子受体的不同有有三种方式：_电子传递水平磷酸化___ 、__底物水平磷酸化___ 和___光合磷酸化。 9.大肠杆菌发酵葡萄糖的V.P.反应为_阴_性，甲基红试验为__阳__性。 10.放线菌对国民经济的重要性，在于它们是抗生素的主要产生菌，许多临床和生产上有使用价值如__链霉素___、__红霉素___等等都由放线菌产生。 11. EMP途径,HMP途径,ED途径三者相比,产能最多的途径是__EMP__,产还原力最多的途径是_HMP____。 三．判断 1．能够固氮的微生物都是原核生物。（正确） 2．反硝化作用只有在无氧条件下进行。（错误） 3．氧化磷酸化包括发酵作用、有氧呼吸和无氧呼吸。（正确） 4同一种微生物由于环境中的pH不同可能积累不同的代谢产物。(正确)
第五章 氧化还原滴定法
第五章 氧化还原滴定法 教学要求： 1、进一步理解氧化还原反应的实质。理解标准电极电位及条件电极电位的联系与区别。 2、了解影响氧化还原反应进行方向的各种因素，掌握反应条件对氧化还原反应进行程度的影响。 3、理解氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律，掌握选择指示剂的依据。 4、掌握氧化还原滴定方法的原理和操作方法。 5、掌握用物质的量浓度计算氧化还原滴定分析结果的方法。 重点、难点： 1、条件电极电位的意义及计算方法 2、反应条件对氧化还原反应进行程度的影响。 3、氧化还原滴定过程中电极电位和离子浓度的变化规律 4、氧化还原滴定的几种方法和分析结果的计算 教学内容： 第一节 氧化还原反应 概述：氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定方法。分类：高锰酸钾法；重铬酸钾法；碘量法 一个氧化还原反应能否进行，主要看两个方面：①热力学可能性⊿E ②反应现实性V（动力学因素）例、==1.23v，==0.0v，⊿E＞0，但现实生活中 θ E θ E O 2+H 2==H 2O 基本不进行。 一、条件电位：㈠、电极电位： 1、氧化还原反应的本质在于电子的转移。 一物质在得到电子之前称为氧化型，一物质在得到电子之后称为还原型。 物质得失电子的能力大小由该氧化还原电对的电极电位来量度。该电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越强；该电对的电极电位越低，其还原型的还原能力越强。2、电极电位的计算：
以Ox 表示某一电对的氧化型，Red 表示其还原型，n 为电子转移数，则该电对的氧化还原半反应为 Ox +ne ====Red 对于可逆的氧化还原电对，其电位E 的大小符合能斯特方程，在25℃时，可表示为 E==d Ox d Ox a a n V E Re Re /lg 059.0+ θ 当a ==a ==1mol/L 时，为电极的标准态。E==为标准电极电位。 θ E 标准电极电位的大小与该电对本身的性质有关，且在温度一定时为常数。 θ E ①电极反应若有金属或固体参加，其活度视为常数 ②若有气体参加，其活度以大气压表示，标况下1atm。 ㈡、条件电位： 1、推导：标准电极电位不考虑离子强度及氧化型和还原型的存在形式，实际应用时误差太大。 如计算HCl 溶液中Fe（Ⅲ）/Fe（Ⅱ）体系的电极电位由能斯特方程 E==d Ox d Ox a a n V E Re Re /lg 059.0+ θ E==+0.059log θ E ] [][2323++++Fe Fe Fe Fe γγ实际上在HCl 溶液中，存在以下副反应 HCl 2+4-+ 若用C Fe （Ⅲ）、C Fe （Ⅱ）表示溶液中Fe 3+及Fe 2+的总浓度。则C Fe （Ⅲ）、C Fe （Ⅱ）应等于溶液中Fe 3+及Fe 2+的各个存在型体之和由能斯特方程可得E==+0.059log +0.059log C Fe （Ⅲ）/C Fe （Ⅱ） + + 23/Fe Fe E θ （Ⅲ） （Ⅱ）Fe Fe Fe Fe αγαγ??++23当C Fe （Ⅲ）==C Fe （Ⅱ）==1mol/L 时，
(原创)高考总复习-氧化还原滴定专项训练(附带详解答案)
高考氧化还原滴定专项训练 在高考化学中，氧化还原滴定实验是一类新兴的题型，对考生氧化还原反应的能力要求很高。下面是近几年来高考题模拟题中设计比较新颖的氧化还原滴定题目，供大家参考。 1.(’08江苏15)金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合 的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物物以HCN、CN-和金属离子的配离子M（CN） m n 含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH<2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：将吸收液调节至pH>11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定终点时，溶液由黄色变成橙红色。 Ag++2CN-［Ag(CN)2］- 根据以上知识回答下列问题： （1）水样预处理的目的是。（2）水样预处理的装置如右图，细导管插入吸收液中是为了。（3）蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是。（4）如果用盐酸代替磷酸进行预处理，实验结果将（填“偏高”“无影响”或“偏低”）。 （5）准确移取某工厂污水100 mL，经处理后用浓度为0.010 00 mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，终点时消耗了21.00 mL。此水样中含氰化合物的含量为 mg·L-（以CN-计，计算结果保留一位小数）。 2．(2008浙大附中理综模拟考试)时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是 ①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去 ②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2 ③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+ ④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。 ⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。