高中化学学业水平考试选择题专项训练个

高二化学学业水平最后冲刺选择题100练

1、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，所含有的原子数目为N A

B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2,电子转移的数目为N A

C．mol/L的硫酸铝溶液中,硫酸根离子的浓度为mol/L

D．1.7克氨气所含有的电子数目为10 N A

2、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．常温常压下，48克O3和48克O2含有氧原子数均为3N A

B．1.8克的NH+离子中含有的电子数为

C．11.2L氧气中所含有的原子数目为N A

D．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/ N A

3、下列质量的物质，其物质的量最多的是

A．1克H2B．11克CO2C．8克O2D．4.5克H2O

4、在实验室中，对下列实验、事故或药品的处理正确的是

A．加热试管的试管口不能对着自己或别人

B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D．含硫酸的废液倒入水槽中，用水冲入下水道

5、下列实验方法或实验叙述正确的是

A．将PH试纸直接放入某溶液中，测定溶液的PH值

B．某溶液加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明原溶液中一定有SO42-

C．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴不能紧靠烧杯的内壁

D．配制100 mL1 mol/L碳酸钠溶液时，需10 .6克碳酸钠固体

6、以下分离或提纯的方法中正确的是

A．分离碘水中的碘——升华

B．分离白酒中的酒精和水——分液

C．除去海盐中的硫酸盐——溶解后加硝酸钡

D．分离海水中的水——蒸馏

7、下列有关叙述正确的是

A．用湿润的PH试纸测定某盐酸的PH

B．氯化氢气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫

D．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红

8、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的性质叙述中，正确的是

A．在水中的溶解性：碳酸钠小于碳酸氢钠

B．热稳定性：碳酸钠大于碳酸氢钠

C．与酸反应的速率：碳酸钠大于碳酸氢钠

D．碳酸钠不能转化为碳酸氢钠，而碳酸氢钠可以转化为碳酸钠

9、下列关于铝的叙述中不正确的是：

A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．铝的抗腐蚀性能好，原因是铝表面的氧化膜可以阻止铝与空气中的氧气接触

C．铝是一种活泼的金属，在化学反应中常作还原剂

D．铝制餐具能用于蒸煮，或长时间存放碱性食物，但不适宜存放酸性食物

10、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是：

A．硫酸镁B．偏铝酸钠C．氯化铝D．氯化铁

11、取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是：

A．3 mol/L的盐酸B．4 mol/L 的硝酸

C．8 mol/L 的氢氧化钠溶液D．18 mol/L的硫酸

12、称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液，若生成的氢气质量相同，则两份铝粉的质量比为：

A．1：1 B．3：2 C．2：3 D．1：6

13、将铁片放入下列溶液中，溶液质量会减小的是：

A．硫酸B．盐酸C．硫酸亚铁D．硫酸铜

14、下列离子方程式书写正确的是：

A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH- == 2AlO2- +H2↑

B．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=== Al(OH)3↓+3NH4+

C．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe == 2Fe2+

D．氯化亚铁溶液跟氯气反应：Fe2+ + Cl2 == Fe3+ +2Cl-

15、下列各组离子能大量共存的是：

A．H+、Na+、HCO3-、Cl-

B．Fe3+、SCN-、Cl-、NO3-

C．Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．Fe3+、SO42-、OH-、NO3-

16、可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是：

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．硫氰化钾溶液

17、有0.4克铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到0.75克固体沉淀物，这种铁的氧化物质化学式是：A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeO Fe2O3

18、关于二氧化硅，下列说法中不正确的是

A．二氧化硅可用于制造光导纤维

B．二氧化硅不溶于水，也不能跟水反应生成酸

C．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应

D．二氧化硅与二氧化碳在物理性质上差别很大

19、生石灰中含有碳酸钙和二氧化硅，要检验这两种杂质是否存在，选用的试剂最好是

A．稀盐酸B．水C．烧碱溶液D．稀硫酸

20、下列物质中，在一定条件下能与二氧化硅反应的是

①氢氟酸②浓硫酸③烧碱溶液④氧化钙⑤浓硝酸

A．①②B．②③C．①③④D．全部

21、下列物质中主要成分属于硅酸盐的是

A．烧碱B．水泥C．石灰石D．胆矾

22、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为

A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次是A．+2，+3 B．+3，+2 C．+2，+2 D．+3，+3

23、在反应SiO2 + 3C=== SiC +2CO中，还原剂与氧化剂的质量比是

A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

24、下列关于新制氯水和久置氯水的说法中不正确的是：

A．新制氯水呈黄绿色，久置氯水无色

B．新制氯水漂白能力强，而久置的氯水几乎无漂白作用

C．新制的氯水所含有微粒种类多，而久置氯水所含微粒种类少

D．新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中则含有氯离子

25、下列反应的离子方程式中正确的是：

A．氯气与水反应：Cl2 + H2O== 2H+?+Cl- +ClO-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2 + 2OH- == 3Cl-? +ClO- +H2O

C．氯化亚铁溶液中滴加过量新制氯水：2Fe2+ +Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-

D．少量碳酸钙固体加入足量稀盐酸中：CO32- +2H+ == CO2↑ + H2O

26、下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是：

A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸

27、关于下列褪色现象原理是否相同的认识中，正确的一组是：

①二氧化硫使品红溶液褪色②活性炭使红墨水褪色③氯水使红色布条褪色

A．①和②原理相同B．①和③原理相同

C．②和③原理相同D．①②③原理各不相同

28、下列方法不能鉴别稀硫酸和浓硫酸的是：

A．加硫酸铜晶体，看蓝色是否变成白色B．加金属铁，看有没有气体生成

C．加水，看是否放出大量的热D．加氯化钡溶液，看是否出现白色沉淀29、下列关于浓硫酸的叙述正确的是：

A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

30、NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O==2HNO3+NO，其中被氧化的N原子和被还原的N原子的物质的量之比是：

A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1

31、下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是：

A．D和T B．乙酸和甲酸甲酯C．K和Ca D．金刚石和石墨

32、下列物质中既属于有机物，又属于酸的是：

A．H2CO3B．CH3OH C．CH3CH2OH D．CH3COOH

33、某微粒用Z A R n+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是：

A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z

C．所含电子数=Z+n D．质子数=Z+A

34、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是：

A．K层电子数B．最外层电子数C．电子层数D．次外层电子数

35、下列叙述不正确的是：

A．原子半径：H

B．热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3

C．P、S、Cl元素最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强

D．N、O、F元素非金属性依次减弱

36、下列性质的比较正确的是：

A．酸性：H2SiO3>H2CO3B．碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C．稳定性：SiH4>PH3 D．原子半径：N>C

37、X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应的水化物的碱性最强，Z的原子半径最小。据此判断下列说法不正确的是：

A．X是第ⅠA元素，Z是第ⅦA元素

B．X、Y、Z三捉元素的最高化合价逐渐碱小

C．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

D．X、Z形成的化合物是离子化合物

38、在下列物质中，化学键类型相同的一组是

A．CO2H2O B．NaCl HCl C．CCl4KCl D．MgCl2SO2

39、下列离子化合物中，由Ne与Ar和的电子层结构相同的离子组成的是

A．LiBr B．NaCl C．KCl D．MgF2

40、下列物质中属于共价化合物的是

A．Na2O B．Na2O2C．HNO3D．NaOH

41、下列说法错误的是：

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3

D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率

42、下列说法正确的是：

A．化学反应中化学能只能转化为热能

B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0

C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余

D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成

43、用稀硫酸与铁片反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是：

A．给反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释

C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉

44、下列关于化学反应的限度的说法中，正确的是：

A．当可逆反应达到平衡时，这就是这个反应所能达到的限度

B．当可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应的速率和逆向反应的速

率都为零

C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度都不再改变

D．化学反应的限度不可以通过改变反应条件而改变

45、下列反应中属于吸热反应的是：

A．活泼金属与酸反应B．制造水煤气

C．酸碱中和反应D．镁条燃烧

46、下列说法不正确的是：

A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应

B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应

C．燃料有足够的空气就能充分燃烧

D．化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程

47、某金属能与稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是：

A．镁B．铁C．铝D．铜

48、下列关于铜-锌-稀硫酸组成的原电池，有关叙述错误的是：

A．锌为负极，锌发生氧化反应

B．铜为正极，铜不易失电子而受到保护

C．负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D．外电路中电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

49、铁在下列情况下腐蚀最快的是：

A．铁放入海水中B．将铁和锌连接后放入海水中

C．将铁和锌连接后放入淡水中D．将铁和锡连接后放入海水中

50、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是：

A．具有相似的物理性质B．具有相似的化学性质

C．具有不同的分子式D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同51、下列各物质完全燃烧，产物除二氧化碳和水外，还有其他物质的是：

A．甲烷B．乙烯C．氯乙烯D．乙醇

52、下列反应中属于加成反应的是：

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

C．乙烯使溴水褪色

D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

53、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指：

A．纤维素油脂B．蛋白质烃类C．淀粉油脂D．蛋白质油脂54、对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是：

A．两者都能水解，且水解的最终产物相同

B．两者含C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体

C．它们都属于糖类，且都是溶于水的高分子化合物

D．都可用（C6H6O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能

55、绿色食品和“白色污染”是指：

A ．绿颜色的食品和白色建筑物

B ．有叶绿素的食品和水泥厂排放的白色粉尘

C ．安全无公害的营养食品和聚乙烯等白色塑料垃圾

D ．经济附加值高的营养食品和治炼厂的白色烟尘

56、下列物质中属于高分子化合物的是：

①蛋白质 ②氨基酸 ③油脂 ④淀 粉 ⑤氯乙烯 ⑥纤维素 ⑦聚乙烯

A ．只有①⑦

B ．除②外都是

C ．只有①④⑥⑦

D ．只有①③

57、有关化学用语正确的是：

A ．乙烯的最简式C 2H 4

B ．乙醇的结构简式

C 2H 6O

C ．四氯化碳的电子式

D ．臭氧的分子式O 3

58、实验要知其所以然。将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，如下图所示，电流计指针发生偏转，锌片是

A.阳极

B.正极

C.阴极

D.负极 59、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是：

A ．硅可以用作制造变压器的铁芯材料

B ．二氧化硅可用于制造光导纤维

C ．石墨可用做绝缘材料

D ．石英玻璃可用于制造光学仪器

60、相同浓度的溶液：Na 2CO 3、NaAlO 2、Na 2SiO 3、Na 2SO 4，可用下列一种试剂在常温下

鉴别的是

A ．BaCl 2溶液

B ．稀H 2SO 4

C ．CO 2气体

D ．AgNO 3溶液

61、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32-

B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-

C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+

D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+

62、下列家庭小实验最合理的是

A ．将适量的苏打粉放在容器中加热，观察气体的产生

B ．在洁净的水杯中先加入小苏打粉，再加入食醋，观察气体的产生

C ．往稀白粥中加入少量加碘食盐，检验加碘食盐中含有I 2

D ．在一瓣橘子上插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生

63、2BaCl 剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解

毒剂应是

A ．3AgNO

B ．4CuSO

C ．32CO Na

D ．4MgSO

64、澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米

泡沫”,?他外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是

A.同系物

B.同分异构体

C.同位素 D ．同素异形体

65、下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是

Cu Zn Cu C A C Cl

Cl Cl Cl

A ．SO 32－

→SO 2 B ．HCl→Cl 2

C ．Na→Na ＋

D ．SO 2→S

66、下列操作不能用于检验NH 3的是

A ．气体使湿润的酚酞试纸变红

B ．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

C ．气体与浓H 2SO 4靠近

D ．气体与浓盐酸产生白烟

67、下列装置能够组成原电池的是

68 A

C

69、下述关于烃的说法中，正确的是

A ．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物

B ．烃是指分子里含碳元素的化合物

C ．烃是指燃烧反应后生成二氧化碳和水的有机物

D ．烃是指含有碳和氢元素的化合物

70、下列关于食品添加剂的说法不正确的是

A ．亚硝酸钠可以致癌

B ．我们应该禁止使用防腐剂

C ．苯甲酸钠可以作雪碧饮料的防腐剂

D ．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害的

71、下列关于药物的使用说法正确的是

A ．虽然药物能治病，但大部份药物有毒副作用

B ．使用青霉素时，不用进行试验直接静脉注射

C ．长期大量使用阿司匹林可预防疾病，没有副作用

D ．我们生病了都可以到药店自己买药吃，不用到医院

72、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体

A ．①和②

B ．①和③

C ．③和④

D ．①和④

73、在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制

A 、合金

B 、半导体

C 、催化剂

D 、农药

74、下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

75、NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，

对此反应，下列叙述正确的是

A、使用催化剂不改变反应速率

B、降低压强能加大反应速率

C、升高温度能加快反应速率

D、改变压强对反应速率无影响。

76、下列化学名词或化学用语书写正确的是

A．溴笨B．HC≡CH C．乙酸乙脂D．O

2 N

77、下列做法正确的是

A．为了使火腿肠颜色更鲜红，可多加一些亚硝酸钠

B．为了使婴儿对食品有浓厚兴趣，可以在婴儿食品中加少量着色剂

C．食盐加碘是防止人体缺碘而加的营养强化剂，预防地方性甲状腺肿

D．为保证人体所需足够蛋白质我们要多吃肉，少吃蔬菜和水果．

78、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是：

A.没有水就没有生命

B.饮用水越纯净越好

C.养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物

D. 调味剂和营养剂加得越多越好

79、蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于

A．消去反应B．聚合反应C．水解反应D．酯化反应

80、很多化学物质名称中含有“水”，“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水

溶液；③表示物质处于液态。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．水晶B．水银C．溴水D．重水

81、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于

A．金属铝B．碱性氧化物C．酸性氧化物D．两性氧化物

82、酸雨形成的主要原因是

A．汽车排出大量尾气B．自然界中硫化物分解

C．工业上大量燃烧含硫燃料D．可燃冰燃烧．

83、用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜法。石灰水能保存鲜蛋的原理是

①石灰具有强碱性，杀菌能力强；

②2Ca(OH)能与鲜蛋呼出的2CO 反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用；

③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚；

④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质。

A ．①②

B ．③④

C ．②④

D ．①③

84、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

A B C D

85、长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是

A ．冰毒、黄连素

B ．海洛因、黄连素

C ．大麻、摇头丸

D ．黄曲霉素、尼古丁

86、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的

是

A 、经常晒太阳

B 、经常饮用钙离子含量高的硬水

C 、经常饮用牛奶、豆奶

D 、大量补充维生素D

87、在一个2升的容器中盛入 mol 某气态反应物，2 s 后该气态物还剩余1 .6 mol 。2 s 内它的反应速

率为：

A.0.1 mol/(L·s) mol /(L·s) mol /(L·s) mol /(L·s)

88、下列说法错误的是：

A.酸雨的pH 小于

B.医用酒精的体积分数是75%

C.煤和天燃气都是纯净物

D.汽油是C 5～C 11的烃的混合物

89、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：

+ + 2e- === H 2↑ + + 2e- == Fe

+ O 2 + 4e- === 4OH - D. Fe 3+ + e- === Fe 2+

90、下列同学饮食习惯科学的是

A 、多吃肉，少吃蔬菜水果

B 、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡

C 、为防止变胖，炒菜时不放油

D 、多饮用纯净水，少饮用矿泉水

91、下列物质中，不属于有机物的是

A ．尿素

B ．酒精

C ．苏打

D ．塑料

92、现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法

依次是

A ．分液、蒸馏 B. 萃取、分液 C. 分液、萃取 D ．蒸馏、分液

93、下列作用不属于水解反应的是

A ．吃馒头时多咀嚼后有甜味

B ．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色

C ．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕

D ．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂

94、人体血红蛋白中含有Fe 2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会

使Fe 2＋离子转变成Fe 3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力。服用维生

素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有

A 酸性

B 碱性

C 氧化性

D 还原性

95、下列食品中属于碱性食品的是

A．鸡肉B．牛奶C．柠檬D．鱼肉

96、生活中处处有化学。请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（?? ）

A.医疗上常用体积分数为75％的酒精作消毒剂

B.为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒

C.氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品

D.使用液化石油气可以杜绝厨房污染

97．下列反应属于加成反应的是

A．2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B．

C．

D．

98．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．X与Y形成的化合物都易溶于水

99．下列反应中，属于取代反应的是

A．乙醇在一定条件下生成乙醛B．乙醛在一定条件下生成乙酸

C．苯的硝化反应D．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应100．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径

B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构

C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1

D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

谁能坚持到最后，成功就属于谁！

明天的成功依赖于今天的付出！

2018-2019学年高中化学学业水平测试

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32

高中化学学业水平考试必背知识点

20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -)

(word完整版)高中化学实验题专项训练

实验题专项训练1．对下列实验事实的解释不正确 ．．．的是( ) 现象解释或结论 A SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2表现漂白性 B 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成有色物质且能溶于 浓硝酸 C 向饱和Na2CO3中通入足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO3 D 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加 几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论 A 将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SO2 B 向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含SO C 向Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3强 D 向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色原溶液中一定含Fe2＋ 3．利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( ) A．从含碘CCl4溶液中提取碘 和回收CCl4溶剂 B．萃取操作过程 中的放气 C．定量测定化学 反应速率 D．比较KMnO4、Cl2、S的 氧化性 5．分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是 选项操作现象解释或结论 A 测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH较大非金属性C Ksp(AgI)

高中化学学业水平测试试卷

高中化学学业水平测试 试卷 集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]

高中化学学业水平测试试卷 化学 一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的（本大题17小题，每小题3分，共51分） 1．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为"四中子"，下列关于该微粒的说法正确的是（） A．呈电中性 B．带四个单位负电荷 C．带四个单位正电荷 D．质量数为2 2．下列物质中属于有机物的是（） A．氯化钾 B．二氧化碳 C．碳酸钠 D．乙烷 3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（） A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2 4．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（） A．NO3－B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+ 5．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是（） A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 6．下列说法中错误的是（） A．CO燃烧是放热反应 B．H2SO4与NaOH反应是放热反应 C．CaO与H2O反应是吸热反应 D．CaCO3受热分解是吸热反应 7．下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（） A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B．C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O C．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 8．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（） A．H+ Na+ OH－ B．Na+ NO3－ Cl－ C．K+ H+ HCO3－ D．Ca2+ SO42－ CO32－ 9．下列关于苯的说法中，正确的是（） A．在空气中燃烧时产生较多的黑烟 B．分子中含有三个C－C键和三个C＝C键

高中化学学业水平测试知识点总结

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的

式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z

(完整版)高中化学铁及其化合物专题练习

铁及其化合物 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③4FeCl溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中3A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 2．已知下述三个实验中均有化学反应发生。 ①②③ 将铜丝放入氯化将铁钉放入硫向硫酸亚铁溶液中铁溶液中酸铜溶液中滴入几滴浓硝酸 ) ( 下列判断正确的是 A．实验①中铁钉只做还原剂＋2 Fe既显氧化性又显还原性B．实验②中C．实验③中发生的是置换反应＋2＋23＋ >Cu．上述实验证明氧化性：Fe>FeD后有白色沉淀生成，过滤后，BaCl的酸性溶液中，通入足量的SO．在含有3FeCl和232) ( 向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是． BaSOA．白色沉淀是BaSO和34 B．溶液的酸性增强 C．白色沉淀是BaSO4FeClFeCl全部被还原为D．23＋＋＋23＋32四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶AlFe、Mg、和Fe4．某溶液中有) 液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( Mg BFeA．32＋＋ Al ．CFe D． ＋＋32． 5．下列离子方程式书写正确的是( ) A．FeO固体放入稀硝酸溶液中： ＋2＋O ＋HFeO＋2H===Fe2．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：B＋3－＋O NOFe＋4H＋===Fe＋↑＋2HNO23．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：C＋2＋O ＋===Fe＋2HFe(OH)2H221 D．向Fe(OH)中加入氢碘酸：3＋－2＋O ＋2I===2Fe＋I6H2Fe(OH)＋6H＋223的组成成分。由此分析，下列结论中正确6．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A) 的是 ( FeB．A中一定有Fe CA． FeBr溶液D．A一定为AgIC．B为沉淀27．高3＋3＋中一定有 铁酸钠(NaFeO)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的主要反应方42－－2－－。干法制备

高中化学学业水平测试知识点总结完整版(供参考)

高中化学学业水平测试知识点总结 专题一 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、 物质的分类及转化 溶液 混合物（ 胶体 浊液 有机化合物 物质 化合物 纯净物 无机化合物 非金属 单质 金属 混合物：含多种物质，不可用化学式来表示 纯净物：仅含有一种物质，可以用化学式来表示 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：氧(氧化剂)--得(得电子)--降(化合价降低)--还(发生还原反应、被还原、得到还原产物)还(还原剂)--失(失电子)-- 升(化合价升高)--氧（发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物） 表示方法： 双线桥 失去2e- -1 0 0 -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量。 符号：n 单位： 摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示。 约为6.02x1023 3、微粒数与物质的量的关系： 公式：n=NA N 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 。用M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/L 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB

高中化学学业水平测试复习提纲

高中化学学业水平测试复习资料 物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液 有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023mol-1 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量

m 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M V 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/L nB 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= V 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水 4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO3 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离主要仪器： 蒸馏烧瓶冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不 用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃） Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3 Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失

高中化学学业水平测试知识点总结(非常详细非常好)

2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量

5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z

高中化学必修二元素周期表专题练习(带答案)

第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 一、元素周期表的结构： 元素周期表有７个横行，每一个横行叫做一个周期。其中第一、二、三周期叫做短周期，四至六周期 叫做长周期，第七周期由于没有排满叫做不完全周期。 １．周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数 ２．除第 1 周期只包括氢和氦，第7 周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 1 的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7 的卤素，最后以最外层电子数为8 的稀有气体结束。 短周期（第1、2、3 周期） 周期：7 个（共七个横行）长周期（第4、5、6 周期） 周期表不完全周期（第7 周期） 主族7 个：ⅠA-ⅦA 族：16 个（共18 个纵行）副族7 个：IB- ⅦB 第Ⅷ族 1 个（3 个纵行） 零族（1 个）稀有气体元素 口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一Ⅷ 二．元素的性质和原子结构： （一）碱金属元素： 相似性：最外层电子数相同，都为１个 1. 原子结构递变性：从上到下，随着核电核数增大，电子层数增多 ２．碱金属化学性质的相似性： 点燃 点燃 4Li + O 2 2Li 2O 2Na + O 2 Na 2O2 2 Na + 2H 2O = 2NaOH + H2↑2K + 2H 2O ＝2KOH + H2↑ 通式：2R + 2 H 2 O ＝2 ROH + H 2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。 ３．碱金属化学性质的递变性： 递变性：从上到下（从Li 到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对 最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li 到Cs 的金属性逐渐增强。

高中化学学业水平考试知识点。。。

化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。

高中化学学业水平测试模拟试卷

高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）

．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（）

高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)

第一部分基础知识 一、物质的量 1.物质的量 (1)物质的量的单位就是摩尔(mol)。 (2)1 mol任何微粒所含的微粒数＝0、012 kg一种碳原子(12C)所含的碳原子数＝6、02×1023 (3)阿伏加德罗常数:6、02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数(N A)。 (4)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数(N)之间的关系:n = N N A。 2.摩尔质量 (1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量(M),单位为g?mol－1。 (2)物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 (3)物质的量(n)、物质的质量(m)与物质的摩尔质量之间的关系:n = m M。 3.气体摩尔体积 (1)定义:一定的温度与压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积(V m),单位为L ?mol－1。 (2)标准状况下,V m≈22、4 L?mol－1。 (3)物质的量(n)、气体的体积(V)与气体摩尔体积(V m)之间的关系:n = V V m。 4.物质的量浓度 (1)定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物 质的量浓度(c B),单位为mol?L－1 。 (2)在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量(n)、溶液的体积(V)与溶质的物质的量浓度 (c B)之间的关系:n = c B?V 。 (3)容量瓶:常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1.定义:分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2.溶液、浊液、胶体的本质区别:分散质粒子的大小不同。 3.丁达尔现象:当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔 现象。 4.丁达尔现象可用于检验溶液与胶体。 5.聚沉:胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6.引起胶体聚沉的条件:加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2.酸、碱、盐就是电解质;其它化合物为非电解质。 3.离子反应:有离子参与的反应称为离子反应。 4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1.定义:在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2.氧化还原反应的本质:电子转移。 学习笔记

高中化学学业水平考试模拟试题有答案

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△ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液

高中化学专题训练电化学

电化学 1．一种太阳能电池的工作原理如图Z7-1所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 1 A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生的化学反应：[Fe(CN)6]4－－e－===[Fe(CN)6]3－ C．[Fe(CN)6]3－在催化剂b表面被氧化 D．电解池溶液中的[Fe(CN)6]4－和[Fe(CN)6]3－浓度基本保持不变 2．工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图Z7-2所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法中正确的是( ) 图Z7- 2 A．a极与电源的负极相连 B．产物丙为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 3．如图Z7-3，下列说法不正确的是( ) 图Z7- 3 A．此装置用于电镀铜时，电解一段时间，硫酸铜溶液的浓度不变 B．若a为纯铜，b为粗铜，该装置可用于粗铜的电解精炼 C．燃料电池中正极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．电子经导线流入b电极

4．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图Z7-4所示。下列有关说法错误的是( ) 图Z7- 4 A．阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ B．通电后阴极区附近溶液pH会增大 C．K＋通过交换膜从阴极区移向阳极区 D．纯净的KOH溶液从b出口排出 5．我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为了实现空间站的零排放，循环 利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置(如图Z7-5)，实现了“太阳能-电能-化学能”转化，总反应方程式为2CO2===2CO＋O2。下列关于该装置的说法正确的 是( ) 图Z7- 5 A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 B．图中离子交换膜为阳离子交换膜 C．反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强 D．人体呼出的气体参与X电极的反应：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－ 6．用如图Z7-6装置研究电化学原理，下列分析中错误的是( ) 图Z7- 6 7.(1)利用如图Z7-7实验装置可以合成氨，钯电极B 的电极反应式为

高中化学学业水平考试知识点整理

目录 【一、物质的分类】 (2) 【二、物质的量的相关概念】 (2) 【三、电解质】 (2) 【四、离子反应】 (2) 【五、氧化还原反应】 (3) 【六、元素周期表和元素周期律】 (3) 【七、元素周期律】 (4) 【八、化学键】 (4) 【九、化学反应与能量】 (4) 【十、化学反应速率和限度】 (5) 【十一、常见的无机物】 (5) 【十二、有机部分】 (6) 【十三、干馏、气化、分馏】 (7)

必修一、二知识点 【一、物质的分类】 溶液 混合物 胶体 浊液 酸 物质 碱 化合物 盐 纯净物 氧化物 非金属 单质 金属 【二、物质的量的相关概念】 1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。符号：n ；单位：mol （摩尔）。 2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。用N A 表示，约为6.02×1023。 3．微粒与物质的量的关系：n= 。 4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位 时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。 5．质量与物质的量的关系： n= 。 6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。 7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。 8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C(B) 单位：mol/L 。 9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：） （）（）（aq V B n B C 。 【三、电解质】 1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。 2.酸、碱、盐定义： 电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱； 生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。 【四、离子反应】 1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。 2.离子反应发生的条件：生成气体，沉淀（难溶）或水（难电离）。 3.离子共存问题： ①有难溶物生成。如Ba 2+与SO 42-、CO 32—大量共存；Ag +与Cl -不能大量共存。 ②有气体生成。如CO 32-、HCO 3-、SO 32-、等离子与H +不能大量共存。 ③有难电离物质生成。如NH 4+与OH -不能大量共存；OH -、CH 3COO -、ClO -与H +不能大量共存。 1.丁达尔效应：一束光通过该胶体时，可以观察到一条光 亮的通路，这种现象叫丁达尔效应。利用这个效应可以区分胶体和溶液。 2.胶体区别于溶液和浊液的本质特征：分散质粒子的直径。 M m A N N m V V

2018-2019学年高中化学学业水平测试(模拟试)

2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2