2021新人教版高中化学选修5第4章第3节《蛋白质和核酸》word导学案

第四章生命中的基础有机化学物质

第三节蛋白质和核酸

课前预习学案

一、预习目标

预习第四章第三节的内容，初步了解氨基酸和蛋白质的组成、结构特点和主要化学性质。

二、预习内容

(一)、氨基酸的结构与性质:

1、氨基酸概念:

2.组成蛋白质的氨基酸几乎都是。

注意:

(1) 氨基:氨分子(NH3)去掉一个氢原子后剩余的部分。氨基的电子式

(2) α—氨基酸(向学生介绍α、β位):羧酸分子里的α氢原子被氨基取代后的生成物。

(3) α—氨基酸是构成蛋白质的基石。

(二)、蛋白质

1、蛋白质的性质

(1)颜色反

应: 。

(2)变性

在等作用下，蛋白质的物理性质和生理

功能发生改变的现象，称为蛋白质的变性。

(3)盐析

蛋白质溶液加入某些溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中

析出的过程叫盐析。

(4)水解

2、组成和结构:

(1)蛋白质是由结合而成的天然高分子化合物。

(2)组成:由C、H、O、等元素组成。

(3)蛋白质的结构

3、蛋白质的主要用途:组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是

特殊。

(三)、酶

(四)、核酸

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

课内探究学案

一、学习目标

1.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；

2.了解蛋白质的组成、结构和性质(盐析、变性、水解、颜色反应等)。

3.认识蛋白质、酶、核酸等物质与人体健康的关系，体会化学学科在生命科学发展中所

起的重要作用。

4.重点:氨基酸、蛋白质的性质。

5.难点:蛋白质的组成和结构、肽键的形成。

二、学习过程

(一)、氨基酸的结构与性质:

1.氨基酸的结构:α—氨基酸通式；既含有又含有羧

基。

2.氨基酸的两性:

(1)与酸反应:

(2)与碱反应:

思考:①写出:R—CH—COOH与过量NaOH反应的化学方程式。

NH3Cl

答:

②在所学过的物质中有哪些物质既能跟酸反应又能跟碱反应？

答:

(3)成肽反应:

(二)、蛋白质

1、蛋白质的性质

(1)颜色反应

(2)变性

(3)盐析

(4)水解:蛋白质水解的产物是

2、组成和结构:

3、蛋白质的用途

(三)、酶

1.酶是一类由细胞产生的、对生物体内的化学反应具有催化作用的蛋白质。

2.酶催化反应的特点

(1)． (比一般催化剂高107~1013倍)。

(2)．

(3)．——一般是在常温常压和接近中性的条件下进行的。

(四)、核酸

核酸是一类含的生物高分子化合物

三、反思总结

通过本节课的学习，你对生命中的基础有机化学物质——蛋白质和核酸有什么新的认识？说说看。

四、当堂检测

1．1997年，英国的“克隆羊”备受世界关注。“克隆羊”的关键之一是找到特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的说法中错误的是( )。

(A)酶是具有催化作用的蛋白质

(B)由题可知酶具有选择性和专一性

(C)高温或重金属能降低酶的活性

(D)酶只有在强酸、强碱条件下才能发挥作用

2．生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是( )

(A)糯米中的淀粉一经水解反应，就酿造成酒

(B)福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用作消毒饮用水

(C)棉花和人造丝的主要成份都是纤维素

(D)室内装饰材料中缓慢放出的甲醛、甲苯等有机物会污染空气

3．市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是( )

①棉织品②毛织品③晴纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥绵纶织品

(A)①②③ (B)②④ (C)③④⑤ (D)③⑤⑥

4．生命起源的研究是世界性科技邻域的一大课题，科学家模拟十亿年前地球的还原性大气

环境进行紫外线辐射实验，认为生命起源的第一层次是产生了( )

(A)羧酸 (B)蛋白质 (C)糖类 (D)氨基酸

5．下列过程中，不可逆的是( )。

(A)蛋白质的盐析 (B)酯的水解

(C)蛋白质的变性 (D)氯化铁的水解

6．为了鉴别某白色纺织物成分是蚕丝还是人造丝，可以选用的方法是( )。

(A)滴加浓硝酸 (B)滴加浓硫酸

(C)滴加酒精 (D)灼烧

7．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入( )。

(A)甲醛溶液 (B)CuSO 4溶液

(C)饱和Na 2SO 4溶液 (D)浓硫酸

8．下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中(A)、(B)、(C)、(D)标出了分子中不同的键，当

蛋白质发生解时，断裂的键是( )。

9．硫代硫酸钠具有下列性质:

Na 2S 2O 3+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3+S ↓+SO 2

2Na 2S 2O 3+O 2=2 Na 2SO 4+2S ↓

Na 2S 2O 3??

→?微生物

Na 2SO 3+S ↓ 通常在配制标准大苏打溶液中加入少量的HgI 2，其作用是_______________，还需加入

少量的纯碱，其作用是________________。

10．蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。

11．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应(在一定条件下)最多可得_______种二肽。

12．2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。请根据所示化合物的结构简式回答问题:

(1)该化合物中，官能团⑦的名称是______，官能团①的电子式是________。该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式(任写一种)_________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________________________。

(2)上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大贡献，如F46就是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，若两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式_________________。已知三氟苯乙烯(三个氟均连在苯环上)的

分子式为C8H5F3，则它的异构体除还有另外五种是_______________。

五、参考答案

A.课前预习学案参考答案:

二、预习内容

(一)、氨基酸的结构与性质:

1、羧酸分子里烃基上的氢原子被氨基取代后的生成物

2.α—氨基酸

(二)、蛋白质

1、蛋白质的性质

(1)硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应。

(2)热、重金属、酸、碱、某些有机物

(3)无机盐的浓

2、组成和结构:

(1)多种氨基酸

(2)组成: N、S

3、蛋白质的主要用途:蛋白质

B.课内探究学案参考答案:

二、学习过程

(一)、氨基酸的结构与性质:

1.氨基酸的结构:

R—CH—COOH，

NH2氨基

2.氨基酸的两性:

(1)与酸反应:R—CH—COOH+HCl → R—CH—COOH

NH2 NH3Cl

(2)与碱反应:R—CH—COOH + NaOH → R—CH—COONa+H2O

NH2 NH2

思考:①答:R—CH—COOH+2NaOH → R—CH—COONa+NaCl+2H2O NH3Cl NH2

②答:Al、Al2O3、Al(OH)3、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3等。

(3)成肽反应:

二肽

(二)、蛋白质

1、蛋白质的性质

(4)水解:氨基酸

(三)、酶

2.酶催化反应的特点

(1)．催化效率高

(2)．具有高度的专一性

(3)．反应条件温和、不需要加热

(四)、磷

四、当堂检测

1A. 2AC. 3B. 4D. 5．C 6．D 7．C 8．C

9．Hg2+可使微生物变性致死，I—吸收O2；纯碱吸收CO2。

10．脂肪氨基酸葡萄糖硬(软)脂酸和甘油氨基和羧基11．4种

12．

(1)羧基，。4。H2NCH2COOH，

H2NCH2COOH+NaOH → H2NCH2COONa+H2O。

(或另外三种氨基酸及对应的反应式)

(2) 或。

苏教版高中化学选修五《有机化学基础》知识点整理.doc

高中化学学习材料 《有机化学基础》知识点整理 一、重要的物理性质 1. 有机物的溶解性 (1) 难溶于水：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。 (2) 易溶于水：低级[n(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(都能与水形成氢键)。 (3) 具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中 的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶， 冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发 出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析， 皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。 ⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2. 有机物的密度 (1) 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） (2) 大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3. 有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] (1) 气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2=CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2=CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃）环氧乙烷（，沸点为13.5℃） (2) 液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，

高中化学选修5导学案-酚的性质

第一节醇酚 第二课时酚 【明确学习目标】 1.区分醇和酚，掌握苯酚的化学性质，体会不同基团之间的相互影响。 2.知道酚类物质对环境和健康的影响。 课前预习案 【新课预习】阅读教材P52---55，思考下列问题 1.醇和酚结构相似点和区别？ 2.醇、酚、羧酸和水中羟基活泼性比较。 3.苯酚的氧化反应和与溴水的取代反应？ 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酚的结构、概念、物理性质和用途 1．酚的概念：______和______直接相连而形成的化合物。 2．物理性质 ⑴纯净的苯酚是___色、有___气味的晶体（空气中长期放置被氧化为）。 ⑵常温下在水中溶解度______，高于65℃，能与水______，易溶于______等有机溶剂；苯酚遇水时熔点大大降低，从水溶液中析出的苯酚呈液态，与水分层（苯酚在下层）。 ⑶苯酚____毒，对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上应立即用______洗涤，不能用或碱洗。 3．苯酚的用途 苯酚是重要的化工原料，广泛用于制造__________、______、______、______等，也可用作消毒剂（药皂中添加）；含苯酚的废水在排放前必须经过处理。 二、【合作探究2】苯酚的化学性质 实验步骤 实验现象 实验结论 ⑴写出上述实验中发生的化学方程式 ⑵苯酚的弱酸性： ①苯酚具有弱酸性的原因是：，能发生电离，显酸性。 ②苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。 ③苯酚可以和活泼金属、强碱反应，与新制氢氧化铜等弱碱不反应。 ④苯酚的酸性比碳酸弱，但比HCO－ 易电离，即在水溶液中电离产生H＋的能 3 力：＞＞。

例1.下列化学方程式中正确的是( ) ①＋H2O＋CO2―→＋NaHCO3 ②＋H2O＋CO2―→＋Na2CO3 ③＋NaHCO3―→＋H2CO3 ④＋Na2CO3―→＋NaHCO3 A．①③ B．②③ C．①④ D．②④ 例2.盛有苯酚的试管清洗的方法可以用。 2．苯酚的取代反应 ⑴与溴水：向盛有稀溶液的试管中滴加的饱和溴水，现象为有。反应的化学方程式为 【总结】①操作及药品的量： ②反应灵敏无副反应，常用作酚羟基的定性和定量检测 ③反应说明，酚羟基的存在，使苯环上的H变得活泼。 ⑵与浓硝酸的取代反应（酚羟基的存在，使其邻位、对位的H活化程度增大） 反应的化学方程式为 3.加成反应（与氢气）：反应的化学方程式为 4.氧化反应：①苯酚在空气中会慢慢氧化呈_________色。 溶液_________。 ②苯酚可以被酸性KMnO 4 ③苯酚可以燃烧。 5.显色反应：向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴氯化铁溶液，溶液呈色；常用于酚羟基的检测。 三、【合作探究3】酚羟基的保护 由于酚羟基易被空气中的氧气氧化，在分离提纯含有酚羟基的物质，或工业流程中涉及到有酚羟基的物质时，常常要先把酚羟基保护起来，再最后再还原。 例3.①如何回收有机溶剂中的苯酚(如苯和苯酚的混合物)，用流程图表示： ②回收含苯酚的工业废水的苯酚，用流程图表示： ③回收含乙醇中混有的苯酚，用流程图表示： 例4.工业上用甲苯生产对-羟基苯甲酸乙酯：，下列反应①—⑥是其合成过程，其中某些反应条件及部分反应物或生成物未注明）。 回答下列问题： ⑴有机物A的结构简式为___________________。 ⑵反应②的化学方程式是：____________________________________。 ⑶试剂x是___________，反应⑥的反应类型是_____________反应。 ⑷反应⑤的化学方程式是：_____________________________________。 ⑸合成路线中设计③、⑤两步反应的目的是__________________________ ⑹上述流程合理吗，若有不合理的，指出正确流程：。

人教版化学选修4全套导学案(带答案)

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化-----第1课时焓变反应热 [学习目标] 1.了解反应热的概念，知道化学反应、热效应与反应的焓变之间的关系。 2.知道反应热与化学键的关系。 3.知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。 一、焓变反应热： 定义：在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。 1．焓和焓变 焓变是_______________________________。单位：______________，符号：__________。 2．化学反应中能量变化的原因 化学反应的本质是_________________________________________________________。 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键_____时，需要 __________的相互作用，这需要__________能量；当____________________，即新化学键___________时，又要___________能量。ΔH＝反应物分子的______－生成物分子的____________。 3．放热反应与吸热反应 当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。 (1)当ΔH为“____”或ΔH_____0时，为放热反应，反应体系能量_____。 (2)当ΔH为“___”或ΔH_________0时，为吸热反应，反应体系能量__________。 4．反应热思维模型 (1)放热反应和吸热反应 _________ ___________

(2)反应热的本质 (以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－186 kJ·mol－1为例) E1：_________________E2：_________________ΔH＝________________ 化学反应中能量变化与反应物和生成物总能量的关系图二 5、化学反应中的能量变化规律 化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应一般是以热量和功的形式跟外界环境进行能量交换的，而其中多以热量的形式进行能量交换。 (1)化学反应的特征是有新物质生成，生成物与反应物所具有的总能量不同。 (2)任何化学反应除遵循质量守恒外，同样也都遵循能量守恒。 (3)反应物与生成物的能量差若以热量形式表现即为放热反应或吸热反应。 1．下列说法正确的是( ) A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ 2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是( ) A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量 3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)： 请计算H2(g)＋Cl2 A．＋862 kJ·mol－1B．＋679 kJ·mol－1C．－183 kJ·mol－1D．＋183 kJ·mol－1

高二化学选修5(苏教版)同步导学案：专题4小结

专题4小结 知识脉络 一、烃的衍生物 二、有机化合物的衍生关系 各类有机物之间的相互转化关系，归纳如下： 专题归纳应用 专题1重要的有机化学反应类型

2 OH CH O CH CH+HCl CH CH Cl CH 2CH OH

2 2 考例1有机化学中取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应范畴的是 （填写相应的字母）。 A. B. C. D. E.CH3COOH+CH3OH CH3COOCH3+H2O

F. 注：式中R 为正十七烷基CH 3（CH 2）15CH 2— ［解析］ 取代反应即有机物分子中的原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，常包括卤代、硝化、磺化、酯化、皂化、水解等。 由题给反应看，A 为硝化反应；C 为两个醇分子间脱水可看成1个CH 3CH 2OH 中的H 原子被另1个CH 3CH 2OH 中的CH 3CH 2—所代替；E 为酯化反应；F 为水解反应，它们都属于取代反应。 而B 属于消去反应，D 属于加成反应，不属于取代。 ［答案］ ACEF 考例2 （2010·四川卷理综，28）已知： 以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E （转化过程中的反应条件 及部分产物已略去）。 其中，A 、B 、C 、D 分别代表一种有机物；B 的化学式为C 4H 10O 2，分子中无甲基。 请回答下列问题： （1）A 生成B 的化学反应类型是 。 （2）写出生成A 的化学反应方程式： 。 （3）B 在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A 小的有机产物的结构简式： 。 （4）写出C 生成D 的化学反应方程式： （5）含有苯环，且与E 互为同分异构体的酯有 种，写出其中一种 同分异构体的结构简式： 。 ［解析］ 本题考查了有机化学反应的类型、有机物结构的判断、同分异构体的书写等有机化学知识。乙炔与甲醛发生加成反应生成A ：HOCH 2C ≡CCH 2OH ，反应的化学方程式为： H —C ≡C —H+2HCHO ???→?一定条件 HOCH 2C ≡CCH 2OH 。A 与氢气加成生成B （丁二醇）， 丁二醇氧化得C （丁二醛），两分子丁二醛发生信息中的加成反应，实为α-H 的加成反应，

有机化合物的分类学-人教版高中化学选修5学案设计

第一节有机化合物的分类 [核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：通过认识官能团的结构，微观分析有机物的类别，体会与宏观分类的差异，多角度认识有机物。2.证据推理与模型认知：了解碳原子之间的连接方式，能根据碳原子的骨架对有机物进行分类。 一、按碳的骨架分类 1．按碳的骨架分类 2．相关概念辨析 (1)不含苯环的碳环化合物，都是脂环化合物。 (2)含一个或多个苯环的化合物，都是芳香化合物。 (3)环状化合物还包括杂环化合物，即构成环的原子除碳原子外，还有其他原子，如氧原子(如

呋喃)、氮原子、硫原子等。 (4)链状烃通常又称脂肪烃。

例 1有下列7种有机物，请根据元素组成和碳的骨架对下列有机物进行分类：

⑥ (1)属于链状化合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于环状化合物的是________。 (3)属于脂环化合物的是________。 (4)属于芳香化合物的是________。 答案(1)④⑤(2)①②③⑥⑦(3)①③⑥(4)②⑦ 【考点】按碳的骨架分类 【题点】环状化合物 二、按官能团分类 1．烃的衍生物及官能团的概念 (1)烃的衍生物：从结构上看，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而衍生出一系列新的化合物。 (2)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 2．有机物的主要类别、官能团和典型代表物 (1)烃类物质 有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH4烷烃 CH2===CH2碳碳双键烯烃 CH≡CH—C≡C—碳碳三键炔烃 芳香烃 (2)烃的衍生物

有机物官能团结构官能团名称有机物类别 CH3CH2Br —Br 溴原子卤代烃 CH3CH2OH —OH 羟基醇 —OH 羟基酚 CH3—O—CH3醚键醚CH3CHO —CHO 醛基醛 羰基酮 CH3COOH —COOH 羧基羧酸 酯基酯 —NH2氨基 氨基酸 —COOH 羧基 酰胺基酰胺 例

人教版高中化学选修四第三四章导学案资料有答案

第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 [目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。 一、电解质和非电解质 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 二、强电解质和弱电解质 1．概念 (1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。 2．常见强、弱电解质(填物质种类) (1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。 三、弱电解质的电离 1．电离平衡状态的建立 2. 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。 3．影响电离平衡的因素 (1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 (2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。 ③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。

四、电离常数 1．概念 在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 2．表达式 对于HA ＋＋A －，K ＝c (H ＋)·c (A －) c (HA )。 3．注意问题 (1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K 值变大。 (2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离?二级电离，所以其酸性决定于一级电离。 知识点一 强、弱电解质的比较 1．某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A 的说法中，正确的是( ) A ．A 是非电解质 B ．A 是强电解质 C ．A 是共价化合物 D ．A 是弱电解质 答案 B 解析 在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而熔化或溶于水都能完全电离，所以为强电解质，故应选B 。 2．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用以上物质的序号填写下列空白。 (1)属于电解质的有____________________。 (2)属于强电解质的有__________________。 (3)属于弱电解质的有____________。 答案 (1)②③⑥⑦⑧⑨⑩ (2)②③⑥⑧⑩ (3)⑦⑨ 知识点二 弱电解质的电离 3．在100 mL 0.1 mol·L －1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H ＋ 浓度减小，可采用的方法是( ) A ．加热 B ．加入100 mL 0.1 mol·L － 1的醋酸溶液 C ．加入少量的0.5 mol·L － 1的硫酸

(完整版)高中化学选修五全册-导学案与随堂练习

第一章认识有机化合物 第一节有机化合物的分类 一.新知预习 1. 什么是有机化合物 ________________________________________________________ 2. 有机化学就是研究 ______________________________________________________ 3. 有机化合物从结构上分为两种： ___________________ , __________________ 二?细讲精练 1 ?按碳的骨架分类（课本第4页） 广 ______ 状化合物，如： __________________ ； _________________ 有机化合物* ______ 化合物，如： _________ _____ 状化合物. J I __ 化合物，如： ___________ 课时跟踪训练（A 卷） 1.下列物质属于有机物的是 A. 氰化钾（KCN B .氰酸铵（NHCNO C.尿素（NK 2C0NH D.碳化硅（SiC ） 2. ?下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是 A. 烷烃B .烯烃C .芳香烃 D .卤代烃 3. 下列关于官能团的判断中说法错误的是 A. 醇的官能团是羟基（一 OH B .羧酸的官能团是羟基（一 0H C.酚的官能团是羟基（一 OH D .烯烃的官能团是双键 4. 下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是 2 ?按官能团分类（填写下A . — OH B . C C 5. 与乙烯是同系物的是 A .甲烷 B .乙烷 6. 四氯化碳按官能团分类应该属于 A .烷烃 B .烯烃 C. C = C D. C- C C.丙烯 D.戊烯 C.卤代烃 D.羧酸 7.取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是 A .丙烷与氯气在光照的作用下生成氯丙烷的反应 B .乙烯与溴的四氯化溶液生成溴乙烷的反应 C. 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 乙烯自身生成聚乙烯的反应 &加成反应也是有机化学中的一类重要的反应类型，下列物质各组物质中不能全部发生加 成反应的是 （ ） A .乙烷、乙烯 B .乙烯、乙炔 C.氯乙烯、溴乙烯 D .苯、2—丁烯 .简答题 9.请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

苏教版高中化学选修五有机化学基础

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2015年苏教版高中化学选修5有机化学基础 专题同步练习训练 专题1 第1单元 1．下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名科学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成尿素的是维勒，其中正确的是 A．只有①B．①和③ C．①③⑤D．①②③④ 2．人类第一次用无机化合物人工合成的有机物是() A．乙醇B．食醋 C．甲烷D．尿素 3．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构 如下所示，它属于() A．无机物B．烃 C．高分子化合物D．有机物 4．环境毒品“二英”是目前人类制造的可怕的化学物质，其结构简式如图所示 ()，它属于A．高分子化合物B．芳香烃 C．烃D．有机物 5．萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮，这是一种最高效的发光机制。萤火虫发光的原理是荧光素在荧光酶和ATP催化下发生氧化还原反应时伴随着化学能转变为光能： 荧光素属于()

A．无机物B．烃 C．烃的衍生物D．高分子化合物 6．(热点题)北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用膜结构的建筑，以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。 (1)该材料属于________。 A．新型无机非金属材料B．金属材料 C．有机高分子材料D．复合材料 (2)下列说法错误的是________。 A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高 C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是纯净物，有固定的熔点 E．CF CF2和CH2CH2均是平面分子 (3)写出由乙烯和四氟乙烯共聚生成ETFE的反应方程式 ________________________________________________________________________。 专题1 第2单元 1．下列有机物在H－NMR上只给出一组峰的是() A．HCHO B．CH3OH C．HCOOH D．CH3COOCH3 2．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%，含氢20%，又测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式是() A．CH4B．C2H6 C．C2H4D．C3H6 3．下列具有手性碳原子的分子是() 4．某有机物C3H6O2的核磁共振氢谱中有两个共振峰，面积比为1∶1，该有机物的结构简式是()

高中化学选修5导学案-酯的性质

第三节羧酸酯 第二课时酯 【明确学习目标】 1．知道酯的组成和结构特点，掌握其同分异构体； 2．掌握酯的主要化学性质； 3．酯化反应的规律。 课前预习案 【知识回顾】 实验室制取乙酸乙酯的原理是，它是一种色，味，密度比水的溶于水的体。 【新课预习】阅读教材P62---63，思考下列问题 1．酯的分类、命名，饱和一元酯的通式； 2．酯在酸性和碱性条件下水解的异同。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】酯的分类、命名及物理性质 1.写出下列物质的结构简式：苹果中含有戊酸戊酯，菠萝中含有丁酸乙酯，香蕉中含乙酸异戊酯，梨中含异戊酸异戊酯，人造脂肪的主要成分是，其结构简式为，缓解心绞痛的三硝化甘油。 2.写出分子式为C6H12O2含有酯基和羧基的所有同分异构体。 总结：①酯的结构通式：________，其官能团名称为______。根据形成酯的酸不同，酯可分为无机含氧酸酯和有机羧酸酯，饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为________，和含相同碳原子的饱和一元羧酸。 ②命名：酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉醇换成酯。如： ③物理性质：酯的密度一般比水____，____溶于水，____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。低级酯是具有__________的____体，存在于各种水果和花草中。 二、【合作探究2】酯的化学性质 试管①②③ 步骤一试管①中加入6滴乙 酸乙酯和5.5ml水 试管②加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀硫酸 试管③加入6滴乙酸乙酯、 5ml水和 ml稀氢氧化钠 二同时放入70~80℃的水浴中加热约5分钟，闻气味 现象 结论：酯在酸性条件下的水解为反应，方程式是 ；碱性条件下的水解为反应，方程式是

(人教版)高中化学选修四(全册)精品配套学案汇总

(人教版)高中化学选修四（全册）精品配套学案汇总 第一节原电池 【今日目标】 1.通过实验体验由化学能转为电能的探究。 2．掌握原电池的工作原理。 3．能正确书写电极反应和电池反应方程式。 【学习过程】 一、原电池 1.原理(以铜、锌原电池为例) 装置举例 2.

锌片负极，发生氧化反应电极反应式：Zn－2e－===Zn2＋ 铜片正极，发生还原反应电极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu 总电极反应式为：Cu2＋＋Zn===Cu＋Zn2＋ 3．构成条件 条件两个活泼性不同的电极，较活泼的做负极。 电解质溶液 形成闭合回路 能自发地发生氧化还原反应 4．原电池的设计 （1）.用还原性较强的物质作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。 （2）．将两极浸在电解质溶液中，通过阴、阳离子的定向移动形成内电路。 （3）．放电时负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子移动形成的内电路构成闭合回路。 【思考】 1. (1)原电池的两电极必须是金属吗？ 【提示】不一定，如可用石墨做电极。 (2)Cu与稀H2SO4能否设计成原电池？ 【提示】不能。Cu与稀H2SO4不能自发发生氧化还原反应。 2．在内电路中，阴、阳离子分别向哪个极板移动？ 【提示】阴离子→负极，阳离子→正极。 3.①原电池中，电子流出的极是正极还是负极？ 【提示】负极。 ②若某电极在反应过程中增重，是原电池的正极还是负极？ 【提示】正极。 【总结】 1．由组成原电池的两极材料判断 较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。 2．根据电流方向或电子流向判断 外电路中，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。 3．根据原电池电解质溶液中离子的移动方向判断 在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。 4．根据原电池中两极发生的反应判断 原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。若给出一个总方程式，则可根据化合价升降来判断。 5．根据电极质量的变化判断 原电池工作后，某一电极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极上放电，该极为正极，活泼性较弱；反之，如果某一电极质量减轻，则该电极溶解，为负极，活泼性较强。 6．根据电极上有气泡产生判断

(苏教版)高中化学选修5(全册)精品同步练习汇总(打印版)

(苏教版)高中化学选修5（全册）精品同步练习汇总（打 印版） 1．某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是() A．一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B．一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C．与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D．与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 2．我国某些地区用石蜡等工业油加工“毒米”，威胁我们的健康，给该地区的经济发展带来负面影响。食用油和石蜡油虽然都称作“油”，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的。下列叙述正确的是() A．食用油属于有机物，石蜡油属于无机物 B．食用油属于纯净物，石蜡油属于混合物 C．食用油属于酯类，石蜡油属于烃类 D．食用油属于高分子化合物，石蜡油属于小分子化合物 3．把动物的脂肪和氢氧化钠溶液混合，加热，得到一种均匀的液体，然后向其中加入足量的盐酸，结果有一种白色的物质析出，这种白色的物质是() A．NaCl B．肥皂 C．C17H35COONa D．高级脂肪酸

4．食品店出售的冰淇淋含硬化油，它是以多种植物油为原料来制得的，制取时发生的是() A．水解反应B．加聚反应 C．加成反应D．氧化反应 5．(双选)下列各组中，所含物质不是同系物的是() A．硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B．油酸与丙烯酸 C．甘油与软脂酸 D．丙烯酸与软脂酸 6．从植物的果实和花里提取低级酯宜采用的方法是() A．加氢氧化钠溶液溶解后分液 B．加水溶解后分液 C．加酸溶解后蒸馏 D．加有机溶剂溶解后分馏 7．要证明硬脂酸具有酸性，可采用的正确实验是() A．使硬脂酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊溶液，溶液变红 B．把纯碱加入硬脂酸并微热，产生泡沫 C．把硬脂酸加热熔化，加入金属钠，产生气泡 D．向滴有酚酞的NaOH(aq)里加入硬脂酸，微热，红色变浅甚至消失 8．用油脂水解制取高级脂肪酸和甘油，通常选择的条件是__________________；若制取肥皂和甘油，则选择的条件是__________________。液态油转化为固态脂肪通常在________条件下，用液态油与________反应得到，油酸甘油酯转化成的固态脂肪的名称是________。 9．已知某油脂A，在硫酸作催化剂的条件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸通过酯化反应生成有机物D。 (1)写出油脂A在硫酸作催化剂的条件下水解的化学方程式：___________________。 (2)已知D的相对分子质量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则D的分子式是________，写出B→D的化学方程式：____________________________________。 (3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，相对分子质量为134，写出C所有可能的结构简式____________。 10．参考下列(a)～(c)项回答问题：(a)皂化值是使1 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数； (b)碘值是100 g油脂所能加成的碘的克数；(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：

高中化学选修5导学案-有机物的同分异构体

第二节有机化合物的结构特点 第二课时有机物的同分异构现象 【明确学习目标】 1.了解有机物的同分异构现象； 2．能判断简单有机物的同分异构体，并掌握有机物同分异构体的书写方法。 课前预习案 【知识回顾】 1．烷烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烷烃，含不同碳原子数的烷烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烷烃之间互为。 2．烯烃的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是烯烃，含不同碳原子数的烯烃之间互为，含相同碳原子而结构不同的烯烃之间互为。 3．苯及其同系物的结构特点是，通式为，符合该通式的烃是苯及其同系物，含不同碳原子数的苯的同系物之间互为，含相同碳原子而结构不同的之间互为。 【新课预习】阅读教材P9～12，思考下列问题 1同分异构现象和同分异构体；2.同分异构体间的物理、化学性质有何差异； 3.同分异构体有哪些类型,如何书写； 4.典型结构的同分异构体的判断方法。【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】有机物的铜粉异构现象 1.写出分子式满足C5H12、C2H6O和C2H4O2的所有有机物的结构简式，分析它们之间的物质类别和性质关系。 2.C9H12、C10H8是同分异构体吗，CH3CH2OH、HCOOH之间呢？ 3.CO(NH2)2、NH4CNO是同分异构体吗？ 【总结】 ⑴概念：化合物具有相同而具有不同的现象，叫同分异构现象，之间互称同分异构体。 ⑵判断方法：相同而不同。 ⑶性质差异：①可以是同类物质，也可为不同类物质；②同类同分异构体之间的化学性质，物理性质；不同类同分异构体之间的物理性质和化学性质；③同类同分异构体带有的支链越多，沸点越。 ⑷存在，普遍存在于有机物中，无机物中也存在，如H—O—C≡N、H—N﹦C ﹦O。 例1.上述物质互为同分异构体的是，互为同系物的是，互为同位素的是，互为同素异形体的是，属于同一物质的是。 ①C 与金刚石 60 ② H与D

人教版化学选修5第五章导学案

第一节合成高分子化合物的基本方法（第1课时） 教学目标: 1、通过具体实例说明加聚反应和缩聚反应的特点 2、能用常见的单体写出简单的聚合反应方程式和聚合物结构简式 3、能从简单的聚合物结构式分析出单体 教学重点：有机高分子化合物的链节、聚合度、单体的概念；加聚、缩聚的一般特点 教学难点：缩合物的书写，缩合物反推单体的方法 课前自主学习 【基础知识】 聚合反应分为和。 一、加成聚合反应 1、单体：。 链节：。 聚合度：。 聚合物的平均相对分子质量== 2、定义：。 课堂学习交流 【思考交流】请同学们思考，下表列出来了一些单体及它们的分子式，如何书写这些单体的 单体名称单体结构简式聚合物 乙烯CH2=CH2 丙烯CH2=CHCH3 氯乙烯CH2=CHCl 丙烯腈CH2=CHCN 丙烯酸CH2=CHCOOH 醋酸乙烯酯CH3COOCH=CH2 丁二烯CH2=CH—CH=CH2 乙炔HC≡CH 请同学们仔细观察上述能进行加聚反应的单体，它们在结构上有什么共同特征？ 加聚反应的特点是什么？ 【归纳总结】 3、加聚反应特点 （1）单体必须。例如：单烯烃、二烯烃、炔烃 （2）发生加聚反应的过程中，。 【知识拓展】常见加成聚合反应类型有两种： （1）均聚反应：仅由一种单体发生的加聚反应。如： （2）共聚反应：由两种或两种以上单体发生的加聚反 应。如：

【思考交流1】你知道下面两个聚合物由何种单体聚合而成的吗？ 单体、 【思考交流2】下列两个聚合物的单体相同吗？为什么？ ①② 4、判断加聚高聚物的单体 凡链节的主链只有两个碳原子的高聚物，； 凡链节主链有四个碳原子，且链节无双键的高聚物，； 凡链节主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的高聚物，。 【巩固练习】 1、人造象牙中，主要成分的结构是，它是通过加聚反应制得的，则合成人造象牙的单体是（） A.、(CH3)2O B、HCHO C、CH3CHO D、CH3OCH3 2、某高分子化合物可以表示为，则合成该高分 子化合物的单体是 3、工程塑料ABS树脂合成时用了三种单体，ABS树脂的结构简式是： ， 这三种单体的结构简式分别是：、、。第一节合成高分子化合物的基本方法（第2课时） 课前自主学习 【基础知识】 二、缩聚反应 1、定义： 2、特点： ①缩聚反应单体往往是（如：-OH -COOH -NH2 -X 活泼氢原子等）

【人教版】金版学案2017-2018年高中化学选修5全册同步练习(含答案)

第一章认识有机化合物 1 有机化合物的分类 1．下列说法正确的是( ) 解析：A项—OH与苯环相连属于酚类，B项官能团是，不含苯环不属于芳香化合物，D项含有苯环属于芳香烃，C项正确。 答案：C 2．下面的原子或原子团不属于官能团的是( ) A．OH－B．—NO2 C．D．—Cl 解析：官能团不带电荷，而OH－是带电的原子团，故OH－不是官能团。 答案：A 3．下列物质中，属于酚类的是( ) 解析：B项中—OH与苯环直接相连属于酚类。 答案：B 4．下列物质属于脂环烃的是( )

解析：A为链烃，B为脂环烃，C为芳香烃，D为醇，B项正确。 答案：B 5．在下列化合物中： ①CH3CH3②CH3CHCH2 ⑨(CH3)2CH—COOH 属于环状化合物的是_________，属于脂环化合物的是________，属于芳香化合物的是__________，属于芳香烃的是________，属于脂肪烃的是__________，属于醇的是________，属于醛的是________，属于酸的是________。 答案：③④⑤⑧⑤③④⑧③①②⑥④⑤⑧⑦⑨ (时间：40分钟分值：100分) [A级基础巩固] 基础题Ⅰ 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分) 1．根据官能团分类，下列物质中与属于同一类物质的是( ) 解析：属于酚类，只有A项符合题意。 答案：A

2．下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( ) A．B．CH3CH2NO2 C．CH2CHBr D．CH2CH2 解析：只含碳、氢两种元素的有机物属于烃，除含碳、氢外，还含其他元素的有机物属于烃的衍生物。 答案：D 3．维生素C的结构简式为，丁香油酚 的结构简式为，下列关于两者所含官能团的说法正确的是( ) A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基 C．均含碳碳双键D．均为芳香化合物 答案：C 4.一种植物生长调节剂的分子结构如右图所示。下列说法不正确的是( ) A．该物质含有3种官能团 B．该物质属于脂环烃 C．该物质属于多官能团化合物 D．该物质属于烃的衍生物 解析：该物质中含有C、H、O三种元素，而烃中只含有C、H两种元素，B项错误。 答案：B 5．下列对有机化合物的分类结果正确的是( ) A．乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃

苏教版选修5有机化学基础知识点总结

苏教版选修5《有机化学基础》知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇 来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。 ②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高 于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱(Na2CO3)溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发 出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。*⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃）氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃）甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃）一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃）甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3环己烷 甲醇CH3OH 甲酸HCOOH

高中化学选修5导学案-油脂

第四章生命中的基础有机化学物质 第一节油脂 【明确学习目标】 1. 掌握油脂的概念、组成和结构特点；油脂的主要化学性质--皂化、水解。 2. 了解肥皂去污原理和合成洗涤剂的应用。 课前预习案 【知识回顾】 酯是和生成的具有基（）的有机物，特征化学性质是在酸性条件下的水解，碱性条件下的水解。【新课预习】阅读教材P60---63，思考下列问题 1．油脂和酯的区别和关系，单甘油酯、混甘油酯和混合物的区别； 2．油和脂肪的区别，皂化和水解反应的区别，植物油和矿物油的区别； 3．肥皂的制取、去污原理和合成洗涤剂的去污的区别。 【预习中的疑难问题】 课堂探究案 一、【合作探究1】油脂的概念、分类、结构特点和物理性质 若R、R′、R″相同，称为__________。若R、R′、R″不相同，称为__________。天然油脂大多数都是__________且是由不同的混甘油酯分子组成的，固定熔沸点。 3．脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响 组成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大。 (1)油：植物油为含较多不饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 (2)脂肪：动物油为含较多饱和脂肪酸成分的甘油酯，常温下呈____态。 3．物理性质：油脂的密度比水____，____溶于水，易溶于汽油、氯仿等有机溶剂。天然油脂是物，没有固定的熔沸点。 二、【合作探究2】油脂的化学性质 (1)油脂的水解 ①人体内在酶的催化作用生成高级脂肪酸和甘油作为人体营养物质被吸收。 ②酸性条件下，油脂水解生成__________和______。 ③硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的化学方程式： _______________________________________________________________。 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做_____反应。工业上常用来制取______； ____________是肥皂的有效成分；钠肥皂，钾肥皂。 (2)油脂的氢化（又叫油脂的） 油酸甘油酯的氢化反应为______________________________________。 三、【知识拓展3】 1.酯、油脂和矿物油的对比辨析

2017秋鲁教版高中化学选修五导学案：第1章 第2节 有机

第2课时有机化合物的同分异构现象 [目标定位] 会说出有机化合物同分异构现象的内涵，学会同分异构体的书写方法，能判断有机物的同分异构体。 一有机化合物的同分异构现象 1．C5H12的同分异构体有三种，它们的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3、、 ；这三种同分异构体在结构上的主要不同点是碳骨架结构不同。 2．两种有机物CH3CH2CH2OH与，它们共同的类别是醇，结构上的相同点是官能团同为—OH，结构上的不同点是官能团位置不同，二者互为同分异构体。 3．有下列两种有机物： ①、②，回答下列问题： (1)有机物①的分子式是C3H6O2，类别是羧酸，官能团是。 (2)有机物②的分子式是C3H6O2，类别是酯，官能团是； (3)①与②是(填“是”或“不是”)同分异构体。 同分异构体的类别 (1)碳骨架异构 由于碳链骨架不同，产生的异构现象。 如：CH3CH2CH2CH3与。 (2)官能团异构 ①位置异构 由于官能团在碳链中位置不同而产生的同分异构现象，如CH3CH2CH==CH2与CH3—CH==CH—CH3。

②类型异构 分子式相同，但具有不同的官能团而产生的同分异构现象，如CH3CH2OH与CH3—O—CH3。(3)立体异构 1．下列说法正确的是( ) A．和 不是同分异构体 B．苹果酸的结构简式为，HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 C．乙醇与乙醛互为同分异构体 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体 答案 D 解析A项，两种有机物的分子式均为C10H14O，但结构不同，故两者互为同分异构体；B项，两者是同一种物质；C项，乙醇分子式为C2H6O，乙醛分子式为C2H4O，两者不是同分异构体；D项，两种物质分别是乙酸乙酯、丙酸甲酯，两者是同分异构体。 2．下列选项属于碳骨架异构的是( ) A．CH3—C≡C—CH3和CH3—CH2—C≡CH B．和CH3—CH2—CH2—CH2—CH3 C．和 D．CH3—CH2—CH2Br和CH3—CHBr—CH3 答案 B 解析碳骨架异构是碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而形成的异构。A、D选项属于官能团位置异构，C选项是官能团类型异构，选项B是碳骨架异构。 二同分异构体的书写方法和数目判断