浙江省2020高考选考科目模拟(三)试卷--化学(解析版) Word版含解析

浙江高考选考科目模拟试题(三)

本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。

其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16

Na—23Mg—24Si—28S—32Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65

选择题部分

一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1．(2016·金华十校高一调研)下列用品的主要成分及用途对应不正确的是()

A B C D

用品

干冰铁红纯碱硅主要

CO2Fe2O3NaHCO3Si 成分

用途做制冷剂做红色涂料除油污太阳能电池

2.(2016·温州十校高一调研)下列分散系中，分散质粒子直径最小的是() A．KCl溶液B．Fe(OH)3胶体

C．牛奶D．石灰乳

3．(2016·金华十校高一调研)下列叙述中正确的是()

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．碳的摩尔质量为12 g

C．阿伏加德罗常数约为6.02 ×1023 mol－1

D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1

4．(2015·浙江1月学考，24)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中，错误

的是( )

A ．FeCl 3溶液(FeCl 2)：通入适量Cl 2

B ．CO(CO 2)：通过NaOH 溶液洗气后干燥

C ．MnO 2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干

D ．SO 2(HCl)：通过饱和Na 2CO 3溶液洗气后干燥

5．(2016·云南省学考模拟)下列化学用语正确的是( )

A ．四氯化碳的电子式：

B ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2

C ．丙烷分子的比例模型：

D ．乙酸乙酯的分子式：C 4H 8O 2 6．(2015·浙江1月学考，6)下列属于化合反应的是( )

A ．NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O

B ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe

C ．SO 3＋H 2O===H 2SO 4

D ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑

7．(2014·浙江1月学考，26)下列说法中，不正确的是( )

A ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合气体中所含的分子数为N A

B ．21.6 g X 单质与Cl 2完全反应，生成106.8 g XCl 3，则X 的相对原子质量为27

C ．浓度均为0.10 mol·L －1的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c (CH 3COO －)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋)－c (OH －)]

D ．500 mL 0.10 mol·L －1 FeSO 4溶液中，Fe 2＋的物质的量浓度是0.10 mol·L －1

8．(2015·浙江慈溪、余姚联考，2)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是( )

A ．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

C．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

D．太阳能电池板中的硅元素在元素周期表中处于金属元素与非金属元素的交界位置

9．(2015·杭州市重点中学高一期中)我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：C15H22O5)叙述正确的是()

A．青蒿素的摩尔质量为282

B．6.02×1023个青蒿素分子的质量约为282 g

C．1 mol青蒿素的质量为282 g·mol－1

D．282 g青蒿素中含有15个碳原子

10.(2015·孝感高中模拟)LED(Light Emitting Diode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是()

A．装置中存在“化学能→电能→光能”的转化

B．铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．如果将稀硫酸换成柠檬汁，则导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变

11．(2014·浙江金华十校联考期末)下列说法正确的是()

A．石油分馏和煤的液化均为物理变化

B．石油裂解的目的是为了提高汽油等轻质油的产量和质量

C．石油分馏实验中，温度计水银球插入石油中但不能碰到瓶壁

D．煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯、甲苯等有机物

12．(创新)下列离子在溶液中可以大量共存的一组是()

A．H＋、Mg2＋、OH－B．Na＋、NO－3、Cl－

C．K＋、H＋、HCO－3D．Ba2＋、SO2－4、CO2－3

13．(2015·乐清一中月考)含H－的化合物跟氨反应：H－＋NH3===NH－2＋H2，根据该反应事实，可以得出的正确结论是()

A．NH3具有还原性

B．含H－的化合物是强氧化剂

C．H2既是氧化产物又是还原产物

D．该反应属于置换反应

14．(2014·江山实验中学质检)下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是()

A．锌与稀硫酸：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B．氢氧化钾与氯化镁两溶液混合：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓

C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

D．大理石与稀硝酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

15．(2015·杭州高一期中)下列溶液一定显酸性的是()

A．溶液中c(OH－)＜c(H＋)

B．含H＋的溶液

C．溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1

D．pH<7的溶液

16．(2016·云南省学考模拟)下列实验操作不正确的是()

A．用量筒量取25 mL蒸馏水

B．用分液漏斗分离乙醇和水

C．用烧杯溶解FeCl3试样

D．用托盘天平称量NaCl固体5.8 g

17．(2015·北京会考)甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()

A．观察两者的颜色B．观察两者的状态

C．通入氢氧化钠溶液D．通入高锰酸钾酸性溶液18．(2016·云南学考模拟)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为1∶2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的

物质的量之比为()

A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3

19．(2015·深圳中学调研)在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋2W(g)达到平衡状态的是()

A．Y的浓度不随时间而发生变化

B．反应体系的总压强不变

C．c(X)∶c(Y)＝1∶3

D．每生成3 mol Y的同时生成1 mol X

20．(2015·厦门一中调研)下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是() A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解

C．甲烷与氯气反应D．甲烷与氧气反应

21．(2015·北京春季会考)下列元素中，原子半径最小的是()

A．Na B．Al C．S D．Cl

22．(2014·江苏单科，13)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 23．(2014·浙江6月学考，15)下列有关钠的说法中，不正确的是()

A．工业上通过电解氯化钠溶液制取金属钠

B．高压钠灯常用于道路和广场的照明

C．钠钾合金可在快中子反应堆中作热交换剂

D．钠可用于从钛、铌等金属的氯化物中置换出金属单质

24．(2014·浙江1月学考，12)下列关于SO2的说法中，不正确的是() A．SO2是酸性氧化物

B．SO2是形成酸雨的主要污染物之一

C．SO2与水反应生成H2SO4

D．高温下SO2可被催化氧化生成SO3

25．(2015·浙江仙居中学月考)短周期元素X 和Y ，元素X 原子的最外层电子数为a ，次外层电子数为b ；元素Y 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则X 、Y 两元素形成的化合物可能具有的性质是( )

A ．和水反应

B ．和硫酸反应

C ．和氢氧化钠反应

D ．和氯气反应

非选择题部分 二、非选择题(本大题共7小题，共50分)

26．(2015·浙江温州联考)(6分)已知：①A 是石油裂解气的主要成分，A 的产量通

常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH 3CHO ＋O 2――→催化剂△

2CH 3COOH 。现以A 为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出A 的结构简式___________________________________________。

(2)B 、D 分子中的官能团名称分别是________________、________________。

(3)写出下列反应的反应类型：①________，②________，④________。

(4)写出下列反应的化学方程式：

①_______________________________________________________________； ②_______________________________________________________________； ④_______________________________________________________________。

27．(2015·浙江绍兴月考)(4分)A 、B 、C 是中学化学中常见的单质，常温下甲、乙两种化合物分别是黑色的固体和无色液体，这些化合物和单质间有如下关系。 据此判断：

(1)单质A 的组成元素有可变化合价，则单质A 是________，化合物甲是________。

(2)高温下①甲＋C →A ＋乙、②A ＋乙→甲＋C ，欲使反应②顺利进行，应采取的措施是_________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)甲还能与另一种常见金属在一定温度下反应，并放出大量的热，其化学方程式为______________________________________________________________

________________________________________________________________。28．(2016·云南会考模拟卷)(6分)下列是关于Cl2的制备和性质的系列实验，请回答有关问题。

(1)实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，发生装置如图所示。

写出该反应的化学方程式是________________________________，其中还原剂为_________________________________________________________________。(2)把红热的铁丝插入盛满氯气的集气瓶中，反应的化学方程式是____________。把点燃氢气的导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，氢气安静地燃烧，火焰呈苍白色。

(3)如果把干燥的氯气通入干燥的有色布条中，布条________褪色，

(4)氯气的水溶液称为氯水。将氯化亚铁溶液滴入氯水，反应的离子方程式是______________________________________________________________。

(5)Cl2有毒，该实验应在通风橱中进行。多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式是________________________________________________

_______________________________________________________________。29．(2015·江山实验中学质检)(4分)足量MnO2与200 mL 11 mol/L的浓盐酸反应，当所得溶液中盐酸的物质的量浓度为7 mol/L(溶液体积变化忽略不计)时，

(1)生成氯气的体积为________(标准状况)。

(2)溶解的MnO2的质量是________。

30．(加试题)(2014·山东理综，29)(10分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采用的措施是________。

(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO－3)、c(NO－2)和c(CH3COO －)由大到小的顺序为________。(已知HNO2的电离常数K a＝7.1×10－4mol·L－1，CH3COOH的电离常数K a＝1.7×10－5mol·L－1)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水

b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水

d．向溶液B中加适量NaOH

31．(加试题)(2015·浙江北仑中学一模，26)(10分)一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H＋、OH－、Na＋、NO－3，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。

(1)加入铝粉产生H2，说明铝具有________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)该同学假设：若H＋大量存在，则NO－3就不能大量存在。设计实验证实如下：

装置现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方气体呈浅棕色

ⅲ.试管变热，溶液沸腾

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是________________________________。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：

实验内容现象

实验1 将湿润KI-淀粉试纸置于空气中未变蓝

实验2 用湿润KI-淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝

a.浅棕色气体是________。

b．实验1的目的是______________________________________________。

c．实验1、2说明反应生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al＋NO－3＋__________===Al3＋＋NO↑＋__________ (3)再假设：若OH－大量存在，NO－3也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：

装置现象

ⅰ.实验初始，未见明显现象

ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味

为确认“刺激性气味”气体，进行了如下实验：用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。

①刺激性气味的气体是________。

②产生该气体的离子方程式是_______________________________________

____________________________________________________________。

(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______________________________________________________________。

(5)实验结果证实：NO－3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na＋和OH－。

32．(加试题)(2015·山东理综，34)(10分)菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

(1)A 的结构简式为________________，A 中所含官能团的名称是________。

(2)由A 生成B 的反应类型是________________，E 的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为________________。

(3)写出D 和E 反应生成F 的化学方程式_____________________________。

(4)结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。

合成路线流程图示例：CH 3CH 2Cl ――――――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH ――――――――→CH 3COOH 浓H 2SO 4，△

CH 3COOCH 2CH 3

浙江高考选考科目模拟试题(三)

1．C [纯碱的化学式为Na 2CO 3不是NaHCO 3，C 项不正确。符合题意。]

2．A [溶液的分散质粒子直径小于1 nm ，胶体的分散质直径介于1 nm ～100 nm 之间，浊液的分散质粒子直径大于100 nm ，符合题意的为A 。]

3．C [摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A 项说法错误；碳的摩尔质量为12 g/mol ，B 项说法错误；气体摩尔体积在标准状况下为22.4 L·mol －1，D 项说法错误；只有C 项符合题意。]

4．D [因H 2SO 3的酸性比H 2CO 3强，SO 2与Na 2CO 3溶液会发生反应，故不能用Na 2CO 3溶液除去SO 2中的HCl 杂质，应换用饱和NaHSO 3溶液。] 5．D [四氯化碳是共价化合物，其电子式应为，A 项错误；乙烯的结构简式应为CH 2===CH 2，B 项错误；C 项是丙烷的球棍模型，而不是比例模型，C 项错误；乙酸乙酯分子中含有4个C 原子、8个H 原子、2个O 原子，D 正确。]

6．C [A 中反应属于复分解反应，B 中反应属于置换反应，C 中反应属于化合反应，D 中反应属于分解反应。]

7．D [A 选项，n (H 2)＋n (O 2)＝1 mol ，且标准状况下H 2与O 2不反应，故A 正确；

B 选项，2X ＋3Cl 2===2XCl 3，n (Cl 2)＝106.8 g －21.6 g 71 g/mol ＝1.2 mol ，n (X)＝23

n (Cl 2)＝0.8 mol ，故M (X)＝21.6 g 0.8 mol

＝27 g/mol ，X 的相对原子质量与其摩尔质量的数值相等，B 正确；C 选项，混合溶液的电荷守恒式为：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)……①，物料守恒式为：c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＝2c (Na ＋)……②，①式×2＋②式可得：2c (H ＋)＋c (CH 3COOH)＝c (CH 3COO －)＋2c (OH －)，移项整

理即得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]，C正确；D选项，考虑Fe2＋水解，c(Fe2＋)＜0.10 mol·L－1，D错误。]

8．B[煤的气化、液化都是化学变化，B错误。]

9．B[摩尔质量的单位为g/mol，即青蒿素的摩尔质量为282 g/mol，故A错误；

6.02×1023个青蒿素分子的物质的量为1 mol，其质量m＝nM＝282 g/mol×1 mol ＝282 g，故B正确；质量的单位为g，即1 mol青蒿素的质量为282 g，故C错误；

282 g青蒿素的物质的量n＝m

M

＝282 g

282 g/mol

＝1 mol，而青蒿素中含15个碳原子，

故1 mol青蒿素中含15 mol碳原子即15N A个，故D错误。]

10．C[原电池把化学能转化为电能，LED灯把电能转化为光能，即装置中存在“化学能→电能→光能”的转化，A项正确；锌的活泼性强于铜，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极上放电，即铜片上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑，B项正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，仍然可以构成原电池，因此导线中会有电子流动，C项错误；如果将锌片换成铁片，仍然是铜作正极，而铁作负极，故电路中的电流方向不变，D项正确。]

11．D[煤的液化(生成甲醇)为化学变化，而石油的分馏(与沸点有关)为物理变化，故A错误；石油裂化是提高轻质液体燃料特别是汽油的产量和质量，裂解的目的是为了提高乙烯的产量，故B错误；实验室进行石油的分馏实验时，是利用物质的沸点不同分离混合物，所以温度计测量馏分的温度，水银球位于支管口处，故C 错误；煤的干馏是指在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，煤的干馏能制得苯及其同系物，故D正确。]

12．B[因Mg2＋与OH－结合生成弱电解质氢氧化镁，H＋与OH－结合生成水，则不能大量共存，故A错误；因该组离子不发生反应，则能够大量共存；因H＋

与HCO－3结合生成二氧化碳与水，则不能大量共存；因Ba2＋与SO2－4结合生成硫酸钡沉淀，Ba2＋与CO2－3结合生成碳酸钡沉淀，则不能大量共存。]

13．C[氨气中H元素的化合价降低，则NH3有氧化性，故A错误；反应中H 元素化合价升高，则H－是很强的还原剂，故B错误；该反应中只有H元素的化合价变化，氢气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；反应物中没有单质，不属于置换反应，故D错误。故选C。]

14．C[锌和稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，反应的离子方程式Zn＋2H ＋===Zn2＋＋H2↑，故A正确；氢氧化钾与氯化镁两溶液混和反应生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓，故B正确；钠跟水反应离子方程式电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C错误；大理石与稀硝酸反应生成硝酸钙，二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，反应的离子方程式应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D正确；故选C。]

15．A[无论酸性溶液和碱性溶液都含有H＋，也都含有OH－，判断溶液酸碱性的关键是看c(H＋)和c(OH－)的相对大小，若c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性；若c(H ＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，而pH<7或c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。]

16．B[乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离乙醇和水，B项错误。]

17．D[A.甲烷和乙烯都是无色气体，不能鉴别，故A错误；B.常温下都为气体，不能鉴别，故B错误；C.甲烷和乙烯与氢氧化钠都不反应，不能鉴别，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D正确，故选D。] 18．C[把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，若设

所得溶液中的Fe2＋物质的量为1 mol，则未反应的Fe3＋物质的量为2 mol，则已反应的Fe3＋物质的量为2/3 mol，因此已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为2/3 mol∶2 mol＝1∶3。]

19．A[化学平衡状态是指反应混合物中各物质的浓度保持不变的状态，化学平衡状态的特点是v正＝v逆，其本质是指用同一物质表示的正、逆反应速率相等，A 项正确，C项错误；该反应是反应前后气体分子数不变的可逆反应，压强始终保持不变，故总压强不变不能作为达到平衡的标志，B项错误；生成Y和生成X描述的都是逆反应，D项错误。]

20．D[甲烷与氧气反应的条件是点燃，光照条件下不反应。]

21．D[Na、Al、S、Cl都位于第三周期，核电荷数渐增，从左往右排列，所以原子半径逐渐减小，所以原子半径最小的是氯，故选D。]

22．D[氯水中含有“三分子四离子”[Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－(少)]，含Cl2，溶液呈浅黄绿色，A项正确；含Cl－，加入AgNO3反应生成AgCl沉淀，B项正确；能与NaHCO3反应生成CO2，说明有H＋，C项正确；氯水中氯元素主要以Cl2分子形式存在，Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。] 23．A[工业上通过电解熔融的氯化钠制取金属钠。]

24．C[SO2与水反应生成H2SO3。]

25．C[由题意知，X为O，Y为Si，X、Y形成的化合物为SiO2，SiO2为酸性氧化物，不溶于水，可以和氢氧化钠反应。]

26．解析衡量一个国家石油化工水平的是乙烯的产量，则A为乙烯，乙烯和水反应生成乙醇，B为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，则C为乙醛，D为乙酸。

答案(1)CH2===CH2(2)羟基羧基

(3)①加成反应 ②氧化反应 ④酯化反应(或取代反应)

(4)①CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂△

CH 3CH 2OH ②2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △

2CH 3CHO ＋2H 2O ④CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O

27．解析 根据乙为无色液体，首先应考虑为水，再由A 有可变化合价，可考虑为铁。铁和水在高温下反应生成化合物甲为Fe 3O 4(黑色固体)和C(H 2)。Fe 3O 4在高温下又可被H 2还原为Fe ，同时生成水，符合框图关系。

答案 (1)Fe Fe 3O 4

(2)升高温度并及时排出H 2

(3)3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3

28．解析 (1)用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气的反应中，Cl20

，故浓盐酸作还原剂。(3)Cl 2不具有漂白性，氯水中的HClO 具有漂白性。(4)氯水中的Cl 2将溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋。(5)氯气具有毒性，多余的氯气要用易溶于水的强碱溶液吸收。

答案 (1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ HCl

(2)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3

(3)不

(4)2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －

(5) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O

29．解析 消耗HCl 的物质的量n (HCl)＝(11 mol/L －7 mol/L)×0.2 L ＝0.8 mol

MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑ ＋2H 2O

0．2 mol 0.8 mol 0.2 mol

(1)生成氯气的体积V(Cl2)＝0.2 mol×22.4 L/mol＝4.48 L；

(2)溶解的MnO2的质量m(MnO2)＝0.2 mol×87 g/mol＝17.4 g。

答案(1)4.48 L(2)17.4 g

30．解析(1)观察题给的三个方程式可知，题目所求的方程式可由(Ⅰ)×2－(Ⅱ)

。

得到，故该反应的平衡常数K＝K21

K2

(2)由题给数据可知Δn(ClNO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1×10 min×2 L＝0.15 mol。

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)

起始物质的量/mol 0.2 0.1 0

10 min内转化的物

0.15 0.075 0.15

质的量/mol

平衡时物质的量/mol 0.05 0.025 0.15

故n(Cl2)＝0.025 mol；NO的转化率α1＝0.15 mol

0.2 mol×100%＝75%。

因该反应是气体分子数减小的反应，故其他条件保持不变，由恒容条件(2 L)改为恒压条件，平衡正向移动，NO的转化率增大，即α2>α1；平衡常数只是温度的函数，故由恒容条件改为恒压条件时平衡常数不变；要使平衡常数减小，平衡应逆向移动，因为反应(Ⅱ)是放热反应，故应升高温度。

(3)根据反应方程式计算可知：c(NaNO3)＝c(NaNO2)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COONa)＝0.1 mol·L－1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3>HNO2>CH3COOH，酸越弱其对应酸根离子水解程度越大，则c(NO－3)>c(NO－2)>c(CH3COO－)。

由“越弱越水解”可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pH A

a．向溶液A中加适量水，NO－2水解程度虽然增大，但pH A减小，pH A更小于pH B，

不符合题意。

b ．向溶液A 中加适量NaOH ，能使其碱性增强，pH A 增大，符合题意。

c ．向溶液B 中加适量水，水解程度虽然增大，但pH B 减小，符合题意。

d ．向溶液B 中加适量NaOH ，能使其碱性增强，pH B 增大，不符合题意。

答案 (1)K 21K 2

(2)2.5×10－2 75% > 不变 升高温度

(3)c (NO －3)>c (NO －2)>c (CH 3COO －

) bc

31．解析 无色溶液中可能含有“H ＋、OH －、Na ＋、NO －3”，加入铝粉后，只产生H 2，因硝酸具有强氧化性，则无色溶液应为NaOH 溶液，(1)加入铝粉产生H 2，Al 失去电子，H 得到电子，则Al 为还原剂，具有还原性；

(2)①盐酸与氧化铝反应生成氯化铝和水，该离子反应为6H ＋＋Al 2O 3===2Al 3＋＋3H 2O ；②液面上方呈浅棕色，一定不是氢气，为氮的氧化物，由将湿润KI －淀粉试纸置于空气中未变蓝，说明KI 在空气中不能被氧化，而用湿润KI －淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝，则KI 被氧化，即二氧化氮与水反应生成硝酸，再氧化碘离子生成碘单质，

a ．由上述分析可知，浅棕色气体是NO 2；

b ．实验1的目的是对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI 试纸变蓝的可能；

c ．Al 与H ＋、NO －3发生氧化还原反应生成硝酸铝、NO 和水，离子反应为Al ＋NO －3＋4H ＋===Al 3＋＋NO ↑＋2H 2O ；

(3)①用湿润KI-淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，则气体为NH 3；

②由上述分析可知，碱性条件下Al 与NO －3发生氧化还原反应生成氨气，离子反应为8Al ＋3NO －3＋5OH －＋2H 2O===3NH 3↑＋8AlO －2。

(4)NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，即反应生成偏铝酸钠和氢气，反应为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。

答案(1)还原性

(2)①6H＋＋Al2O3===2Al3＋＋3H2O

②a.NO2

b．对比实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能

c．114H＋112H2O

(3)①NH3

②8Al＋3NO－3＋5OH－＋2H2O===3NH3↑＋8AlO－2；

(4)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

32．解析(1)由题目所给信息可知，生成A的反应为双烯加成反应：

。根据结构简式可知，A中含有碳碳双键和醛基两种官能团。

(2)A中含碳碳双键和醛基，能与H2发生加成反应：

，由合成路线知E为CH2===CHCH2OH，和E互为同分异构体且只有一种等效氢的结构简式为CH3COCH3。

(3)D和E发生酯化反应，生成F的化学方程式为

(4)根据题目所给信息，CH3CH2Br与Mg在干醚作用下生成CH3CH2MgBr，CH3CH2MgBr与环氧乙烷在酸性条件下反应即可生成1-丁醇，其合成路线为

2015年高考真题——理科综合化学部分(浙江卷)Word版含解析

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Ag 108 I 127 7．下列说法不正确．．． 的是 A ．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B ．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C ．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D ．燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施 8．下列说法正确的是 A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可 B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸 石，应立即停止加热，冷却后补加 C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知 溶液中存在SO 42－ 或SO 32－ D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核 电荷数 为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 第9题表 X Y Z W T

B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原 性 10．下列说法不正确．．． 的是 A ．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B ．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C ．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D ．聚合物(—[CH 2—CH 2—CH —｜CH 3 CH 2—]n )可由单体CH 3CH ＝CH 2和CH 2＝CH 2加聚制得 11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能 源利用方式， 基本原理如图所示。下列说法不正确．．． 的是 A ．X 是电源的负极 B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电 H 2＋CO ＋O 2 D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

浙江省高考化学模拟试卷

浙江省高考化学模拟试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共14分) 1. （2分）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（） A . 水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B . 用肥皂水不可以区分硬水和软水 C . 将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水 D . 水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放 2. （2分） (2018高二上·安平期中) 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（） A . NH4+、Ba2+、NO3-、CO32- B . Fe2+、OH-、SO42-、MnO4- C . K+、Mg2+、NO3-、SO42- D . Na+、Fe3+、Cl-、AlO2- 3. （2分） (2020·天津) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（） 元素X Y Z W 最高价氧化物的水化物H3ZO4 溶液对应的pH(25℃) 1.0013.00 1.570.70 A . 元素电负性：Z

4. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是（） A . （CH3）2CHCH2CH2CH3 B . （CH3CH2）2CHCH3 C . （CH3）2CHCH（CH3）2 D . （CH3）3CCH2CH3 5. （2分） (2019高三上·西安月考) 用惰性电极电解1.0 L c(Cl-)=3.0 mol/L的CuCl2、NaCl混合溶液，一段时间后，两极均收集到5 6.0 L的气体(标准状况下)。下列说法正确的是（） A . 阳极只收集到Cl2 B . 电解前溶液呈弱酸性，电解结束后，溶液的酸性增强 C . 整个过程中共转移电子5 mol D . 原混合溶液中c(Cu2+)=1.0 mol/L 6. （2分）(2020·承德模拟) 实验室模拟从海带提取碘单质的流程如下： 下列有关说法正确的是（） A . 实验室在蒸发皿中灼烧干海带 B . 操作1为过滤，操作3为蒸馏 H2SO4（aq） C . 含I－的滤液中加入稀硫酸和 H2O2后，碘元素发生还原反应 D . 含I－和IO3－的混合溶液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为： 5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O

高考化学模拟考试试题

2019届高考化学模拟考试试题 7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N A B.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A C.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A D.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A 9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是 A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体 C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上 D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应 10 选项实验操作实验现象实验结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近 X 有白烟产生X一定是浓盐酸 B KIO3溶液中加入HI溶液， 并加入淀粉 溶液变蓝色 KIO3的氧化性比I2的 强 C 强酸性溶液Y中加入 Ba(NO3)2溶液，静置后再加 入KSCN溶液 先有白色沉 淀，后溶液又 变红 Y中一定含有SO2－4和 Fe3＋ D C2H5OH与浓硫酸混合后 加热到170 ℃ 制得的气体使 酸性KMnO4 溶液褪色 一定是制得的乙烯使 酸性KMnO4溶液褪色 A. B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NA C.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下) D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂 12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是 (已知1g5=0.7) A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3 B.Ksp(CaCO3)=5×10-9 C.w点对应的分散系很稳定 D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点 13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，

浙江省2020版高考化学选考科目模拟试卷六_含解析

浙江高考选考科目模拟试题(六) 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Si —28 S —32 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 选择题部分 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．(2015·乐清一中月考)下列物质中，属于电解质的是( ) A ．蔗糖 B ．盐酸 C ．氯化钠 D ．二氧化碳 2．(2015·杭州市重点中学高一期中)分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用，下列分类标准合理的是( ) A ．根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱 B ．根据物质是否能导电，将物质分为电解质、非电解质 C ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 D ．根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 3．(2016·云南省学考模拟)用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A ．常温常压下，18 g H 2O 含有的原子总数目为2N A B ．标准状况下，22.4 L 苯含有的分子数目为N A C ．1 mol Na 在O 2中完全燃烧转移的电子数目为N A D ．1 mol·L － 1 KHSO 4溶液中含有的钾离子数目为N A 4．(2013·浙江会考，16)下列有关物质性质实验的叙述，正确的是( ) A ．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的氧化钠粉末 B ．镁在二氧化碳中燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的炭 C ．将灼热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成红棕色的氯化铁烟雾 D ．铜和浓硫酸加热反应后得到无色硫酸铜溶液 5．(2015·浙江台州第二次调研)关于反应3Cl 2＋6KOH △===== KClO 3＋5KCl ＋3H 2O ，以下说法正

2014理综化学(浙江卷)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合化学试题 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Cu-64 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下 列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－ 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 12．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－K2=10－3.4 HClO H+ + ClO－K a=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH 变化的关系如图所示。下列表述正确的是

浙江省2017年高考化学模拟试卷(二)_word版含解析-(高三)AKUlUw

2017年浙江省高考化学模拟试卷（二） 考生注意： l．本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加 试题】标出。 2．可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Fe 56 Ba 137 选择题部分 一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求 的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列物质所属类别正确的是 A．胶体：淀粉溶液、氯化铁溶液B．混合物：水玻璃、胆矾 C．烃：乙烯、氯乙烷D．电解质：冰醋酸、硫酸钡 2．下列仪器名称正确的是 A．圆底烧瓶B．干燥管C．药匙D．长颈漏斗 3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A．C2H5OH B．NH3C．Na2O D．CH3COONH4 4．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32－和Cl2反应的产物之一为 SO42－。下列说法中不正确 ．．．的是 A．该反应中Cl2发生还原反应 B．该反应中S2O32－为还原剂，Cl－为还原产物 C．脱氯反应后，溶液的酸性增强 D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2作纺织工业的漂白剂 5．常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是 A．NH4ClO4B．BaCl2 C．HNO3 D．K2CO3 6．下列说法正确的是 A．在玻璃、水泥和高炉炼铁工业生产中，都需要用到石灰石 B．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 C．生石灰用作食品抗氧化剂 D．碳酸钠是一种医用胃酸中和剂 7．下列表示物质结构的化学用语正确的是

高三化学模拟测试试题

高考模拟试卷5 化学 考试时间50分钟满分100分 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题包括7小题。每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项。） 1、（原创题）下列说法中不正确的是（） ①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起； ②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分 ③用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖； ④某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 ⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝； ⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2 的缘故。 A. ②③⑤ B. ①②④ C.③④⑥ D. ③④⑤ 命题意图：高中化学所涉及的知识点有很多，分布在不同的模块中，但理科综合化学部分只有“7+4”，题量之少，但又要尽可能多的覆盖到各类知识模块，本题的出现就能很好解决这一矛盾。 2．（原创题）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是 A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料 B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素 C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污 D．用食醋除去热水壶中的水垢 命题意图：近几年高考命题都有一个共性，就是与生活实际联系非常紧密。我们的学生却刚好相反，对于一些生活中常见的问题，当需要用化学知识去加以解释时，常常显得束手无策，本题旨在引起学生重视生活相关的化学问题。 3、（2010届华维中学高三专题复习第1题）下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中 错误的是 A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘。 B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干。 D．提取海带中碘元素时，为保证I－完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量。 命题意图：本题各个选项都来源于《实验化学》一书，新教材把实验化学单独列为一册，与老教材相比，不仅涉及实验的基本操作，定性、定量实验，制备合成实验等，还结合了许多全新实验案例，而这些案例中有许多固定的细节问题。我们在教学中往往容易凭借老教材的教学经验，忽略了这些案例中的细节，本题的出现旨在唤起师生对《实验化学》一书的重视。 4、（原创题）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．常温常压下,18克H2O所含电子数为10 N A

浙江省嘉兴市2020届普通高校招生选考科目教学模拟测试化学试题及答案

浙江省嘉兴市2020届普通高校招生选考科目教学模拟测试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Mn55 Ba137 一、选择题(本大题共20小题，1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人类离不开化学，下列叙述不正确的是 A.活性炭可用来除去异味、杀菌消毒 B.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 C.铝合金可用于高铁建设、航空工业 D.高纯硅可用于制作航天器的光感电池 2.下列图示与操作名称不对应 ．．．的是 3.下列有关表述正确的是 A.SiO2分子的结构式是O＝Si＝O B.甲烷和白磷分子均为正四面结构，键角均为109°28' C.氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D.正丁醇所含官能团的电子式为 4.下列物质不可通过化合反应一步实现的是 A.NaHSO3 B.FeCl2 C.NH4NO3 D.Fe(OH)2 - 1 -

5.下列化学反应中被氧化和被还原的是同种元素的是 A.Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O B.NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑ C.2KMnO4 ? ==K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 6.下列说法不正确 ．．．的是 A.洗涤漏斗中的沉淀时，加入洗涤液后用玻璃棒轻轻搅拌，自然滤干后，重复2～3次，直至洗涤干净 B.不可直接用常温下的坩锅钳夹持灼烧后的坩锅并将其放在石棉网上冷却 C.浓硝酸、硝酸银溶液均应保存在棕色磨口玻璃塞的细口试剂瓶中 D.可用过滤法将肥皂从反应液中分离出来，不可用减压过滤法过滤胶状沉淀物 7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目一定为2.5N A B.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于N A C.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8N A D.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2N A 8.下列实验设计与对应结论不正确的是 - 2 -

2014年高考浙江理综化学试题赏析

2014年高考浙江理综化学试题赏析 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含 4 NH 及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12~10－11mol/L的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 赏析：考察化学技术。A项正确，体现光能的运用；B项正确，通过化学方法可以转变成氮气；C项正确，推算C=1mol/6.02×1023×10－12L=1.6×10－12mol/L；D项错误，汽油与甲醇的燃烧热不同，比例不同，热值不同。选择D。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可检测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 赏析：考察实验原理的分析。汞是重金属，有毒，易挥发，不能深埋处理；乙酸乙酯水解成乙酸，是电解质，浓度不同，PH值和和电导率不同，可以测定；称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，配制出来的浓度偏低，中和滴定消耗的体积增大，测定的NaOH溶液浓度偏高；茚三酮反应，广泛用于指纹鉴定，与氨、胺和蛋白质等含有氨基的化合物发生蓝色显色反应。选择B。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 赏析：考察元素周期律和元素周期表。令W的最外层电子数为a，a+a+1+a+2+a+3=22,a=4, W是Si、T是Ge、X是N、Y是O、Z是Cl，沸点：H2O>NH3>HCl，HNO3、HNO2、氨基酸只有共价键，NH4NO3既有离子键又有共价键；SiO2、Si3N4熔点高、硬度大，但SiCl4熔点低、硬度小；Ge是半导体，GeCl4是共价化合物。选择D。 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（ O O OH ）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（CHO）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

浙江省高考化学模拟试卷(I)卷

浙江省高考化学模拟试卷（I）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共25题；共54分) 1. （2分） (2018高一上·盘县期中) 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，其中正确的是（） A . 硫酸、纯碱、孔雀石[Cu2(OH)2CO3] B . 硝酸、烧碱、绿矾[FeSO4·7H2O] C . 醋酸、乙醇、碳酸钙 D . 盐酸、熟石灰、苛性钠 2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（） A . 使用容量瓶和分液漏斗前必须检漏 B . 可以用温度计代替玻璃棒搅拌溶液 C . 进行中和滴定实验时，需用待测液润洗锥形瓶 D . 熔化氢氧化钠固体需在玻璃坩埚中进行 3. （2分）下列说法中，正确的是（） A . C和 C原子的中子数相等 B . 纯水在20℃比在90℃时的pH值小 C . 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 D . 次氯酸是一种强氧化剂，是一种弱酸 4. （2分） (2019高三上·延边月考) CsICl2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是（） A . CsICl2有氧化性，是因为Cs显＋3价 B . CsICl2有还原性，是因为含有较强还原性的I－

C . 酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色 D . 在CsICl2溶液中滴加HNO3 ，可生成Cl2 5. （2分）(2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（） A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-) C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-) D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180 6. （2分） (2018高三上·盐城期中) 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A . 明矾溶液具有丁达尔效应 B . Mg可在CO2气体中燃烧 C . Cu与浓硫酸共热可生成SO2 D . Al与Fe2O3混合高温可生成Fe 7. （2分）下列化学用语表达正确的是（） A . 乙酸分子比例模型： B . 原子核内有18个中子的原子： C . 1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2 D . 过氧化氢电子式： 8. （2分） (2018高一上·太原期末) 游泳池中的水经常需要消毒。下列物质中不能用于游泳池消毒的是（）

浙江省高考化学模拟考试试题

浙江省2015高考模拟考试 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Fe-56 Ba-233 第Ⅰ卷(42分) 一、选择题(本题共7小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．化学与科学技术、社会经济和生态环境的协调发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．化学是在原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子，通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化 B．生物柴油的主要成分是利用从泔水中提取的地沟油与甲醇反应生成的脂肪酸甲酯类化合物，与石化柴油有本质不同 C．电子废弃物处理问题已是国际化问题，如电池废弃物的主要污染物包括重金属以及酸碱等电解质溶液，对于环境和人体健康有较大的危害 D．纳米材料已成为当代材料的骄子，当人们将宏观物体细分成超微颗粒（纳米级）后，它将显示出许多奇异的特性，光学、热学、电学、磁学、力学以及化学方面的性质和大块固体时相比将会有显著的不同 8．化学实验是科学探究过程中的重要方法，下列有关化学实验描述正确的是（）A．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子” B．酸式滴定管、碱式滴定管、移液管都是准确量取一定体积液体的容器，它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程。 C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯 D．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果 9．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、已六种元素，其中甲与乙，戊与己同主族，同主族两元素相差原子序数不同且两主族最外层电子数之和为8；丙丁相邻，且自然界中含丙元素的物种最多；原子序数乙>戊>丁>丙。下列说法不正确的是（） A．丁元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 B．甲与丁元素可形成不同晶体类型的化合物 C．乙、戊、己对应的离子半径大小为：己>乙>戊 D．戊己单质与氢气反应比较：戊与氢气反应更剧烈，更容易。 10．下列有关有机物的说法正确的是（） A．（CH3CH2）2CHCH3的系统命名是2—乙基丁烷 B．葡萄糖在不同的条件下可以发生取代、加成、消去、氧化、还原、酯化、水解反应。 C．有机同系物具有相同的通式，且组成相差，因此等质量的同系物燃烧耗氧相差物质的量为 1.5nmol

浙江省2020普通高校招生选考化学模拟试题

浙江省普通高校招生选考科目模拟试题 化学试题 (时间：90分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Ba—137 选择题部分 一、选择题(本大题共20小题，共50分。第1～10每小题2分，第11～20每小题3分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是( ) A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质 B.因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理 C.医疗上常用体积分数为75%的酒精进行皮肤消毒 D.食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林 解析福尔马林有毒，不能用于食品加工，D项错误。 答案 D 2.下列属于酸性氧化物的是( ) A.NO B.MgO C.H2O2 D.CO2 解析酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐和水的氧化物，且反应为非氧化还原反应，氧元素价态为－2价；A.NO属于非成盐氧化物，不符合；B.MgO属于碱性氧化物，不符合；C.H2O2属于过氧化物，不符合；D.CO2属于酸性氧化物，符合；故应选D。 答案 D 3.下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可用于漂白纸浆 B.热的纯碱溶液可以去除厨房里的油污 C.钠钾合金常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D.浓硫酸可使有机物炭化，是由于它的吸水性，实验室常用作干燥剂 解析 A.二氧化硫与有机色素结合生成无色物质，具有漂白性，因此二氧化硫可用于漂白纸浆，故A正确；B.油污中含—COOC—，热的纯碱溶液促进水解后碱性增强，且碱性利于油污水解，则热的纯碱溶液可以去除油污，故B正确；C.钠钾合金常温下是液体，可用于热量交

2020浙江高考化学卷

2020年浙江高考化学7月选考试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．水溶液呈酸性的是（ ） A ．NaCl B ．4NaHSO C ．HCOONa D ．3NaHCO 2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质在熔融状态下不导电．．．的是（ ） A ．NaOH B ．2CaCl C ．HCl D ．24K SO 4．下列物质对应的组成不正确．．．的是（ ） A ．干冰：2CO B ．熟石灰：42CaSO 2H O ? C ．胆矾：42CuSO 5H O ? D ．小苏打：3NaHCO 5．下列表示不正确．．． 的是（ ） A ．乙烯的结构式： B ．甲酸甲酯的结构简式：242 C H O C ．2-甲基丁烷的键线式： D ．甲基的电子式： 6．下列说法不正确．．． 的是（ ） A ．天然气是不可再生能源 B ．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C ．煤的液化属于物理变化 D ．火棉是含氮量高的硝化纤维 7．下列说法正确的是（ ） A ．35Cl 和37 Cl 是两种不同的元素 B ．单晶硅和石英互为同素异形体 C ．HCOOH 和2HOCH CHO 互为同系物 D ．H 与Na 在元素周期表中处于同一主族

浙江省高考模拟试卷化学

浙江省2014届高考模拟试卷 化学 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 K：39 Fe：56 Cu：64 选择题部分 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 7.下列说法不正确 ．．．的是 A．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜 B．人造纤维可利用竹子、棉花、麻类的纤维材料制成，而合成纤维是利用自然界的非纤维材料（如石油、煤）通过化学合成方法得到 C．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的 一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH?→ ?Pd C H2C 3C OCH3 ，其过程符合绿色化学的 原则 D．温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁 8.下列说法正确的是 A．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加人AgN03溶液进行检验 B．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法 C．通常采用产生气泡的快慢，来比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸的反应速率D．银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸 9.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。下列说法中正确的是 A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体 B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．对生活废弃物进行分类回收 B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖 2．下列有关化学用语的表示正确的是 A ．过氧化氢的电子式： B ．硫离子的结构示意图： C．中子数为16的磷原子：3116P D ．对硝基苯甲醛的结构简式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料 B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料 C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂 D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO － B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I － C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl － D ． c (H ＋)/c (OH －)＝1×10 －12的溶液：K ＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋ 5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A ．用装置甲制备Cl 2 B ．用装置乙除去Cl 2中的HCl C ．用装置丙制备KClO D ．用装置丁吸收尾气 6．下列有关物质性质的叙述正确的是 A ．氯气可使品红溶液褪色 B ．电解熔融的氯化铝制备铝 C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl － B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑ C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2O D ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热： CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O 8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y) B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟一(原卷word版)

2021年1月浙江省普通高校招生选考科目 化学仿真模拟试卷一 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ge 73 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是( ) A ．NaF B ．Na 2SO 4 C ．NaOH D ．CuSO 4 2．过滤操作中，需要用到的仪器是（ ） A ． B ． C ． D ． 3．下列物质中属于电解质，但在熔融状态下不能导电的是( ) A ．2CO B ．2Na O C ．HCl D ．S 4．下列物质对应的组成不正确的是( ) A ．干冰：CO 2 B ．生石灰：CaO C ．胆矾：CuSO 4 D ．小苏打：NaHCO 3 5．下列表示不正确．．． 的是 A ．次氯酸的电子式 B ．丁烷的球棍模型 C ．乙烯的结构简式CH 2＝CH 2 D ．CO 2的结构式：O=C=O 6．下列说法不正确的是（ ） A ．石油、煤、天然气都属于化石燃料 B ．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应 C ．分子式为(C 6H 10O 5)n 的淀粉和纤维素互为同分异构体 D ．麦芽糖是还原性糖 7．下列说法正确的是（ ） A ．14C 和14N 互为同位素 B ． C 4H 10 和C 5H 12互为同系物 C ．SO 2和SO 3互为同素异形体 D ．石墨和金刚石互为同分异构体

2014年浙江高考化学试题及标准答案【解析版】

2014年高考化学试题及答案解析（浙江卷） 7．下列说法不正确 ．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 【答案】D 【解析】发电需要能源，光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济，A正确；氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理，B正确；物质的量为6.02×1023mol-1根据浓度单位，细胞内浓度约为10－12～10－11mol ·L－1的目标分子，C正确；汽油与甲醇的热值不同，D错误。 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质【答案】B 【解析】A金属汞深埋会产生汞蒸气，汞离子本身也是污染物，A错误；乙酸乙酯水解生成乙酸是弱电解质，导电性增加，B正确；邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，即实际计量减小，滴定加入的体积偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏大，C错误；向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，可能含有氨基酸，D错误。 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【答案】D

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案(一)

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案 （一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A. 常温常压下， 1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N A B. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A 2. 下列材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是 A. Mg、Al合金用来制造飞机外壳—合金熔点低 B. 食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有还原性 C. SiO2用来制造光导纤维—SiO2耐酸性 D. 葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性 3．下列说法不正确的是 A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中， C (NH4+)可能大于 C (Cl-) D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 4. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是 A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3 B. 长导管的作用是导气和冷凝 C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏 D. c口导出气体可使新制氯水褪色

5. X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大，Y、M同主族，X的简单氢化物遇M单质产生白 烟，Z的氧化物与M的氢化物不反应，可与Y的氢化物反应。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素依次是N、O、P、S B. X、Y、Z原子半径依次增大 C. 四种元素中Z的氢化物稳定性最强 D. Z的化合物常用作无机非金属材料 6. 天然气的主要成分为CH4，可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，装置如图所示。在标准状 况下，持续通入甲烷，消耗甲烷VL。下列说法错误．．的是 A. 当0