无机化学实验练习题
无机化学实验练习题
实验习题p区非金属元素1.氯能从含碘离子的溶液中取代碘，碘又能从氯酸钾溶液中取代氯，这两个反应有无矛盾?为什么?答：这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘，而碘的氧化性又强于氯酸钾。2.根据实验结果比较：①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱；②S2O32-与I-还原性的强弱。答：因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-，所以S2O82-的氧化性强于MnO4-,S2O32-能将I2还原为I-，S2O32-和还原性强于I-。3.硫代硫酸钠溶液与硝酸银溶液反应时，为何有时为硫化银沉淀，有时又为[Ag2]3-配离子?答：这与溶液的浓度和酸碱性有关，当酸性强时，会生成硫化银沉淀，而在中性条件下就会生成[Ag2]3-配离子。4.如何区别：①次氯酸钠和氯酸钠；②三种酸性气体：氯化氢、二氧化硫、硫化氢；③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫化钠。答：①分别取少量两种固体，放入试管中，然后分别往试管中加入适量水，使固体全部溶解，再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液，使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠，剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品红溶液中，使品红褪色的是二氧化硫，然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中，产生淡蓝色沉淀的是H2S，剩下的一种气体是氯化氢。③分别取四种溶液放入四支试管中，然后向四支试管中分别加入适量等量的H2SO4溶液，有刺激
性气味气体产生的是亚硫酸钠，产生臭鸡蛋气味气体是的硫化钠，既有刺激性气味气体产生，又有黄色沉淀产生的是硫代硫酸钠，无明显现象的是硫酸钠。5.设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6.在氯酸钾和次氯酸钠的制备实验中，如果没有二氧化锰，可改用哪些药品代替地二氧化锰?答：可用高锰酸钾代替二氧化锰。7.用碘化钾淀粉试纸检验氯气时，试纸先呈蓝色，当在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去，为什么?答：因为
2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝，因此试纸呈蓝色，但氯气有氧化性，可生成HClO，可以将蓝色漂白，所以在氯气中放置时间较长时，蓝色褪去。8.长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答：长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会呈碱性：Na2S+H2O=HS-+2Na++OH-长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠，溶液由碱性变为中性：2Na2SO3+O2=2Na2SOP区非金属元素1、设计三种区别硝酸钠和亚硝酸钠的方案。方案一：测定相同浓度的硝酸钠和亚硝酸钠
溶液的PH，呈中性的是硝酸钠，呈碱性的是亚硝酸钠。方案二：取等量的少量亚硝酸钠和硝酸钠的溶液，使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾由紫色褪为无色的是亚硝酸钠，不能使高锰酸钾褪色的是硝酸钠。方案三：将
硝酸钠和亚硝酸钠溶液均酸化，然后分别与碘水反应，能使碘水褪为无色的是硝酸钠，不能使碘水褪色的是亚硝酸钠。
2、用酸溶解磷酸银沉淀，在盐酸、硫酸、硝酸中选用哪一种最合适?为什么?答：应选用硝酸，因为硝酸银是可溶性的，而盐酸和硫酸与磷酸银反应后，又会生成氯化银沉淀和硫酸银沉淀，使得溶解现象不明显。
3、通过实验可以用几种方法将无标签的试剂磷酸钠、磷酸氢钠、磷酸二氢钠一一鉴别出来?答：①可以分别测定其PH，呈强碱性的是磷酸钠，成弱碱性的是磷酸氢钠，成酸性的是磷酸二氢钠。②加热三种固体，其中分解的是磷酸钠，分解后产生无色玻璃状固体的是磷酸氢钠。加热分解成硬而透明的玻璃状物质的是磷酸二氢钠。
4、为什么装有水玻璃的试剂瓶长期敞开瓶口后水玻璃会变浑浊?反应Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑能否正向进行?说明理由。答：水玻璃是硅酸盐，长期放置，硅酸盐可与空气中的二氧化碳反应生成原硅酸，而原硅酸的溶解度很小，所以水玻璃会变浑浊。即
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑不能正向进行，因为碳酸的酸性比硅酸的酸性强。5、现有一瓶白色粉末状固体，它可能是碳酸钠、硝酸钠、硫酸钠、氯化钠、溴化钠、磷酸钠中的任意一种。试设计鉴别方案。答：取少量固体制成它的稀溶液，向溶液中加入氯化钡溶液，再加入盐酸，若有白色沉淀
生成，加入盐酸后沉淀消失，则固体为碳酸钠；若有白色沉淀生成，加入盐酸后沉淀不消失，则固体为硫酸钠；若无明显现象则继续检验。再取少量稀溶液，加入少量氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则固体为磷酸钠；若无明显现象，则再取少量稀溶液，向溶液中加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则固体为氯化钠，若有淡黄色沉淀生成，则固体为溴化钠，若无明显现象，则固体为硝酸钠。6、为什么一般情况下不用硝酸作为酸性反应介质?硝酸与金属反应和稀硫酸或稀盐酸与金属反应有何不同?答：硝酸有强氧化性，所以一般不用硝酸作为酸性反应介质。硝酸与金属反应是氮元素被还原，而稀硫酸或稀盐酸与金属反应是氢元素被还原。常见非金属阴离子的分别与鉴定1、取下列盐中之两种混合，加水溶解时有沉淀生成。将沉淀分成两分，一分溶于盐酸，另一份溶于硝酸溶液。试指出下列哪两种盐混合时可能有此现象?BaCl2、AgNO3、Na2SO4、2CO3、KCl答：BaCl2和2CO3混合时可能有此现象。Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑2.一个能溶于水的混合物，已
检出含Ag+和Ba2+。下列阴离子中哪几个可不必鉴定?SO32-、Cl-、NO3-、SO42-、CO32-、I-答：SO32-、Cl-、SO42-、CO32-、I-不必鉴定。因为它们与Ag+或Ba2+均可生成沉淀，不溶于水。
SO32-+Ba2+=BaSO3↓Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-+Ba2+=BaSO4↓C O32-+Ba2+=BaCO3↓I-+Ag+=AgI↓3、某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCL2溶液无沉淀产生；⑶加入席硝酸溶液和AgNO3溶液产生沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2-淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与KI无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。答：可能存在I-。验证：取未知液少量，向其中加入淀粉溶液，然后滴入几滴氯水，若溶液变蓝，则证明存在I-。4、加稀H2SO4或稀HCl溶液于固体式样中，如观察到有气泡产生，则该固体式样中可能存在哪些阴离子?答：可能存在CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。5、有一阴离子未知溶液，用稀硝酸调节其酸性后，加入硝酸试剂，发现并无沉淀生成，则可确定哪几种阴离子不存在?答：Cl-、SO42-、Br-、I-、SO32-、S2O32-不存在。6、在酸性溶液中能使I2-淀粉溶液褪色的阴离子是哪些?答：SO32-、S2O32-、S2-等。主族金属1、实验中如何配制氯化亚锡溶液?答：称取22.6克氯化亚锡固体，用160mL浓盐酸溶解，然后加入蒸馏水稀释至1L，再加入数粒纯锡以防氧化。若制备其它浓度的溶液，方法也如上。2、预测二氧化碳和浓盐酸反应的产物是什么?写出其反应方程式。答：二氧化碳和浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和水。反应方程式为
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O、今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。答：各取少量SnCl2和SnCl4的溶液分别置于两支试管中，然后分别注入少量饱和硫化氢水溶液，生成棕色沉淀的是SnCl2溶液，生成黄色沉淀的是SnCl4溶液。4、若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭?应用何种方法灭火?答：不能用水或二氧化碳灭火器扑灭。因为镁与热水和二氧化碳都反应。
Mg+CO2=MgO+CO Mg+2H2O=Mg2+H2↑可用泡沫灭火器来灭火。ds区金属1、在制备氯化亚铜时，能否用氯化铜和铜屑在用盐酸酸化呈微弱的酸性条件下反应?为什么?若用浓氯化钠溶液代替盐酸，此反应能否进行?为什么?答：不能在用盐酸酸化的呈微弱酸性条件下反应。因为当铜做还原剂时，由于难溶的CuCl附着在铜的表面，影响了反应的继续进行。因此只有加入浓盐酸才能使CuCl溶解生成配离子[CuCl2]-，使溶液中的铜离子浓度降低到非常小，可使反应进行到完全程度。然后加水使溶液中氯离子浓度变小，[CuCl2]-被破
坏而析出大量的CuCl。不能用浓氯化钠代替盐酸，因为CuCl不溶于氯化钠溶液中，所以此反应不能进行。2.根据钠、钾、钙、镁、铝、锡、铅、铜、银、锌、镉、汞的标准电极电势，推测这些金属的活动性顺序。3.当二氧化硫通入硫酸
铜饱和溶液和氯化钠饱和溶液的混合液时，将发生什么反应?能看到什么现象?试说明之。写出相应的反应方程式。答：现象：产生白色沉淀。方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-4.选用什么试剂来溶解下列沉淀：
CuCuS AgI CuBr答：溶解Cu2可用6mol/LNaOH溶液或硫酸、盐酸、硝酸等。Cu2+2NaOH=Na2[Cu4]Cu2+2H+=Cu2++2H2O溶解CuS用王水3CuS+12HCl+2HNO3=3H2[CuCl4]+3S↓+2NO↑+4H2O溶解AgI 用浓氨水AgI+2NH3·H2O=Ag2++I-+2H2O溶解CuBr用浓氨水或浓盐酸均可
CuBr+2NH3·H2O=[Cu2]++Cl-+2H2O
CuBr+HCl=[CuCl2]-+H+5.现有三瓶已失去标签的硝酸汞、硝酸亚汞和硝酸银溶液，至少用两种方法鉴别之。答：方法一：取少量三种试剂于三支试管理中，加入NaOH溶液，若有黄色沉淀产生，则为Hg2，若有黑色沉淀，则为硝酸亚汞，若有白色沉淀产生，则为硝酸银溶液。反应方程式：Hg2++OH-=Hg2=HgO↓+H2O
Hg22++2OH-=Hg22=Hg↓+HgO↓+H2OAg++2OH-=2AgOH=Ag2O+H 2O方法二：分别取少量三种试剂于三支试管中，往三支试管中分别滴加SnCl2,若有白色沉淀产生者，则可能为硝酸汞和硝酸银，继续滴加，若白色沉淀消失，则为硝酸汞，若沉淀
不消失，则为硝酸银，无现象的则为硝酸汞。方程式：
2Hg2+SnCl2=Hg2Cl2↓+SnHg2Cl2+SnCl2=Sn[HgCl4]+Hg
Ag++Cl-=AgCl↓6.试用实验证明：黄铜的组成是铜和锌实验步骤：取一小块黄铜，将其置于浓硝酸中，过一会儿取出固体物质，向溶液中加入硫代硫酸钠溶液，并且加热，若有黑色沉淀产生证明黄铜中含有铜，反之，则没有。将取出的黄铜固体又放入到浓氨水中，若溶解，且产生无色、无味、燃烧时发出淡蓝色火焰的气体，证明黄铜中含有锌。方程式：Cu+4HNO3=Cu2+2NO2↑+2H2OCu2++2S2O32-+2H2O=Cu2S↓+S ↓+2SO42-+4H+Zn+4NH3+2H2O=[Zn4]2++H2↑+2OH-2H2+O2=2 H2O常见阳离子的分离与鉴定1.选用一种试剂区别下列四种溶液：KCl CdAgNOZnSO4答：用硫化氢试剂。硫化氢与KCl 不反应，与Cd2反应生成CdS黄色沉淀，与AgNO3反应生成Ag2S黑色沉淀，与ZnSO4反应生成ZnS白色沉淀。反应方程式：Cd2++H2S=CdS↓
+2H+2Ag++H2S=Ag2S↓+2H+Zn2++H2S=ZnS↓+2H+2.选用一种试剂区别下列四种离子：Cu2+Zn2+Hg2+Cd2+答：用H2S 试剂。CuS沉淀为黑色，ZnS沉淀为白色,Hg
沉淀为红色，CdS沉淀为黄色。3.用一种试剂分离下列各组离子。⑴Zn2+和Cd2+答：用NaOH溶液。①加过量NaOH 溶液，②过滤或离心分离
Zn2++4OH-=[Zn4]2-Cd2++2OH-=Cd2↓⑵Zn2+和Al3+答：用氨水。在溶液中加入过量氨水至沉淀完全，然后离心分离，Al3+生成Al3沉淀被分离出来，而Zn2+则生成[Zn4]2+配离子留在溶液中。
Zn2++4NH3·H2O=[Zn4]2++4H2O
Al3++3NH3·H2O=Al3↓+3NH4+⑶Cu2+和Hg2+答：用2S溶液，加2S溶液至过量，然后离心分离，Cu2+生成CuS沉淀被分离出来，而Hg2+则生成[HgS2]2-配离子留在溶液中。
Cu2++2S=CuS↓+2NH4+Hg2++22S=[HgS2]2-+4NH4+⑷Zn2+和Cu2+答：用硫化氢溶液。加硫化氢至沉淀完全。然后离心分离。Zn2+与H2S溶液不反应，而Cu2+与H2S溶液反应生成CuS沉淀。⑸Zn2+和Sb3+答：可用氨水或硫化氢溶液。首先加试剂至沉淀完全，然后离心分离。
①Sb3++3NH3·H2O=Sb3↓+3NH4+Zn2++4NH3·H2O=[Zn4]2-+ 4H2O②2Sb3++3H2S=Sb2S3↓+6H+Zn2+与H2S不反应。4.如何把BaSO4转化为BaCO3?与Ag2CrO4转化为AgCl相比，哪种转化更容易?答：把固体BaSO4与浓Na2CO3溶液共同煮沸，则可使BaSO4转化为BaCO3。BaSO4+Na2CO3=BaCO3↓+Na2SO4把Ag2CrO4转化为AgCl更容易些。第一过渡系元素1.在水溶液中能否有Ti4+、Ti2+或TiO44-等离子的存在?答：在水溶液中Ti4+、Ti2+和TiO44-均不能存在。因为Ti4+在水溶
液中易分解产生白色的二氧化钛的水合物H2TiO3或TiO2，如TiCl4+3H2O=H2TiO3↓+4HCl。而Ti2+则是非常不稳定的离子。2.根据实验结果，总结钒的化合物的性质。答：①偏钒酸铵加热分解可得五氧化二钒；五氧化二钒呈橙红色至深红色，微溶于水，是两性偏酸性的氧化物，易溶于碱，能溶于强酸中；V2O5溶解在盐酸中时，钒被还原为钒。②在钒酸盐的酸性溶液中，加入还原剂，可观察到溶液的颜色由黄色渐渐变成蓝色、绿色，最后成紫色，这些颜色各相应于钒、钒和钒的化合物，向钒酸盐溶液中加酸，随PH渐渐下降，生成不同综合度的多钒酸盐；在钒酸盐的溶液中加过氧化氢，若溶液呈弱碱性，中性或弱酸性时，得到黄色的二过氧钒酸离子；若溶液是强酸性时，得到红棕色的过氧钒阳离子。
3.根据实验结果，设计一张铬的各种氧化态转化关系图。答：
4.在碱性介质中，氧能把锰氧化为锰，在酸性介质中，锰又可将碘化钾氧化为碘。写出有关反应式，并解释以上现象，硫代硫酸钠标准液可滴定析出碘的含量，试由此设计一个测定溶解氧含量的方法。答：反应式：O2+Mn2++4OH-=MnO42-+2H2O MnO42-+4I-
选择题
1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是：
Na2S Na2CO3 Na2SO3 Na2S2O3
2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？
硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线
用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码
用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸
草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上
3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：NH3·H2O HCl H2SNH4AC
4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？
威尔逊云室电子显微镜 X－射线衍射仪质谱仪
5、王水的成分是下列哪一种混合而成？
HNO3+H2SO H2SO4+HCl
HNO3+HCl HCl+HNO
6、微量成分是指被测组分的含量为：
>1%
7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在：
10～20mL 0～30mL 0～40mL 0～50mL
8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？
Ni2+ Mn2+ Cr3+ Co2+
9、KMnO4能稳定存在于何处？
空气中 HCl中碱液中稀H2SO4溶液中
10、用蒸馏操作分离混合物的基本依据是下列性质的哪种差异？
A密度挥发度溶解度化学性质
11、在分光光度中，浓度测量的相对误差较小的光度范围是：
0.1～0. 0.2～0. 0.8～1.0 1.1～1.2
12、下列哪种氢氧化物既溶于NaOH，又溶于NH3·H2O Al Zn Cd Ni2
13、1:1HCl的物质的量浓度为多少？
mol / L mol / L mol / L mol / L
14、用紫外分光光度计可测定什么光谱：
原子吸收光谱分子吸收光谱电子吸收光谱原子发射光谱
15、以下说法不正确的有：
提纯多硝基化合物通常不采用蒸馏操作；
减压蒸馏能用来分离固体混合物；
液体有机物干燥完全与否可根据是否由浑浊变澄清来判断；
在测熔点时，通常在接近熔点时要求升温低于1℃/min。
16、实验室中熔化苛性钠，选用哪种坩锅？
石英坩锅瓷坩锅玻璃坩锅镍坩锅
17、以下说法不正确的有：
提纯物经重结晶操作纯度不一定变好；
分液漏斗中的下层液体应从下口放出；
在薄层色谱实验中，点样后应使样点溶剂挥发后再放入展开剂中展开；
活性炭通常在非极性溶剂中的脱色效果较好。
18、有一种白色硝酸盐固体，溶于水后，用下列试剂
分别处理：① 加HCl生成白色沉淀；② 加H2SO4析出白色沉淀；③ 加
氨水后析出白色沉淀，但不溶于过量氨水，这种硝酸盐的阳离子是：
Ag+ ； Ba2+ ； Hg2+ ； Pb2+ 。
19、在蒸馏操作中，对温度计位臵描述正确的是：
温度计水银球的上端与蒸馏头支管下侧相平；
温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口的中心位臵一致；
温度计水银球的上端与蒸馏头支管口的中心位臵一致；
温度计水银球的中心处与蒸馏头支管口下侧相平。
20、欲使滤纸紧贴于布氏漏斗内，滤纸的大小应服从下列哪种原则？
大于漏斗内径；与漏斗内径相同；略小于漏斗内径；随便只要压紧漏斗即可。
21、以下说法不正确的有：
薄板制备时，需将溶剂逐渐加入到吸附剂中，边加边搅拌；
在加热回流时，上升蒸汽的高度一般不超过冷凝管高度的1/3；
在蒸馏操作中，被蒸馏液体的量一般以圆底瓶体积的1/3~2/3为宜；
活性炭脱色时，活性炭加入后一般需要煮沸5-10分钟。
22、四氯化碳作为灭火剂是较好的，但有缺点，因为它在使用时会产生一种有毒气体，该气体是：
CHCl；CH2Cl；CH2=CHCl ； COCl2
23、符合比移值的定义是：
起始点到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值；
起始点到斑点中心距离与起始点到溶剂前沿的距离的比值；
起始点到斑点中心距离与斑点中心到溶剂前沿的距离的比值；
斑点中心到溶剂前沿的距离与起始点到斑点中心距离的比值。
24、使用氢氟酸时，下列哪一个操作是不正确的？
操作应在通风厨中进行；用量筒量取氢氟酸，倒入
烧杯中；
操作上应戴上橡皮手套；使用时应采用塑料或铂制器皿。
25、应用酯化反应制备羧酸酯时，主要可以采用以下哪些方法提高反应的得率：
提高反应的温度，延长反应的时间；某一反应物过量，利用分水器分出水；
增加催化剂酸的用量，利用分水器分出水；提高反应的温度，利用分水器分出酯。
26、用布氏漏斗和吸滤瓶接抽水泵过滤沉淀后，正确的操作时哪一种?
先关水龙头，拔下抽滤瓶上的橡皮管，在取下布氏漏斗；先取下布氏漏斗，再关上水龙头；
先把沉淀和滤纸一起取出，再关上水龙头；先拔下抽滤瓶上橡皮管，关上水龙头。
27、减压蒸馏结束时，正确的操作是：
关闭冷却水，移走热源，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，移走热源，
关闭真空泵；
移走热源，关闭冷却水，毛细管通大气和打开缓冲瓶，关闭真空泵；
移走热源，关闭冷却水，关闭真空泵，毛细管通大气和打开缓冲瓶。
28、实验室常用的马弗炉，使用最高温度应为多少？ 800℃ ；50℃；1350℃；1700℃
29、进行简单蒸馏操作时发现忘加了沸石，应该：
停止加热后，马上加入沸石；关闭冷却水后，加入沸石即可；
停止加热后，待体系充分冷却，再加入沸石；不需停止加热和关闭冷却水，即可加入沸石。
30、水银的温度计最广可测下列哪种温度范围：
37℃以下；100℃以下；00℃以下；00℃以下。
31、用毛细管法测定有机固体物质的熔点时，一般向毛细管中填充：
1mm样品；2~mm样品； ~cm样品； 1 cm样品。
32、下列实验室常用干燥剂中，哪一种最有效？
浓H2SO；无水CaCl； P2O；变色硅胶。
33、通常我们把真空压力范围划分为：粗、次高和高真空三个档次，次高真空的范围是：
0.001~10mmHg ；1~10mmHg ；10~100mmHg ；
0.001~1mmHg。
34、试管内壁上附着的少量硫，用水不能洗去时，可选用下列哪种试剂洗涤：
HCl ；HNO； H3PO；NH3水
35、通过简单蒸馏方法能较好地分离两种不共沸的有机物，要求这两种化合物的沸点相差不小于：
10 ℃ ；0 ℃ ；0 ℃ ；0℃
36、在水溶液中欲析出较好的结晶，宜采用下列哪个条件？
溶液浓度很大；迅速冷却；用力搅拌；浓度适宜，缓慢降温。
37、纯化石油醚时，依次用浓硫酸、酸性高锰酸钾水
溶液洗涤，其目的是：
将石油醚中的不饱和烃类除去；将石油醚中的低沸点的醚类除去；
将石油醚中的醇类除去；将石油醚中的水份除去。
38、减量法最适宜于称量下列哪种样品？
腐蚀天平的药物；溶液或液体样品；粉末状样品；
剧毒样品；易吸水，易被氧化，易与CO2作用的样品。
39、使反应体系温度控制在-10～-15℃，应采用：
冰/水浴；冰/氯化钙浴；丙酮/干冰浴；乙醇/液氮浴。
40、下列哪些操作产生正误差？
滴定管位于眼睛上方读取起始度数；滴定管位于眼睛下方读取起始度数；
移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液；采用固定重量称量法称取无水Na2CO。
41、卤代烃、酸、醇、酯类化合物均能采用的干燥剂是：
CaCl；MgSO； P2O； K2CO3
42、欲取50mL某溶液进行滴定要求容器量取的相对误差≤0.1％，在下列量具应选用哪一种？
50mL滴定管； 0mL容量瓶；50mL量筒；0mL移液管
43、使用碱式滴定管滴定的操作正确的是：
左手捏于稍高于玻璃球的近旁；右手捏于稍高于玻璃球的近旁；
左手捏于稍低于玻璃球的近旁；右手捏于稍低于玻璃球的近旁。
44、用Na2CO3标定HCl时，下列哪种操作时错误的？
将锥形瓶用标定HCl淋洗；使用碱式滴定管盛装Na2CO3标液；
将滴定管用Na2CO3标液淋洗；固体Na2CO3完全干燥后，再精称配制标准溶液。
45、实验室中常用的干燥剂变色硅胶失效后呈何种颜色？
蓝色黄色红色绿色
无机化学测试题-答案
期末考试的题型介绍 一、选择题（每小题只有一个正确答案，多选无分。并且将正确答案的字母填入表格内方有效。每题1分，共25分） 二、填空题(每个空格1分，共25分) 三、问答题(共20 分) 四、计算题(共4题，共25分) 《无学化学》测验题 一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 二、选择题 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为：d
a ．572 kJ ·mol －１ b ．-572 kJ ·mol －１ c ．286 kJ ·mol －１ d ．-286 kJ ·mol －１ （6）定温定压下，已知反应B ＝A 的反应热为Δr H m1Θ，反应B ＝C 的反应热为Δr H m2Θ，则反应A ＝C 的反应热Δr H m3Θ为：d a ．Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b ．Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c ．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d ．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ （7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：d a ．565 kJ ·mol -1 b ．-565 kJ ·mol -1 c ．1130 kJ ·mol -1 d ．-1130 kJ ·mol -1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：d a ．没变化 b ．微有上升 c ．剧烈上升 d ．下降 （9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：c a ．分子量最小 b ．取向力最强 c ．存在氢键 d ．诱导力强 （10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c a ．它们总是相等 b ．它们的和等于1 c ．它们的积等于1 d ．它们没有关系 （11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g)H (g)O (g)SO (g)H 2222+=+的平衡常数K Θ是：d a. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ （12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：c a ．大于零 b ．小于零 c ．等于零 d ．无法确定
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案
最新高等无机化学期末考试试题及参考答案 一.填空题（每题3分，共6分） 1．O原子的电子排布为（1s22s22p4）、基态时未成对的电子数为（2）、可能的状态分布是(15)，基态时的谱项符号是（3P）. 2．写出N2的分子轨道式为（(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(π2py)2(π2pz)2(σ2px)2），键级为（3），磁性为（抗磁性）. 二. 选择题（每题2分，共6分） 1.SO2C1F分子的对称点群为(B) (A)C2v (B) Cs (C) C2h (D) D2h 2.下列络合物中不稳定的是(D) (A) [V(H2O)6]2+ (B) [Nien3]2+ (C) [Co(CN)6]3+ (D) [V(H2O)6]3+ 3.下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是(A) (A) H3O+ (B) NH4+ (C) PCl6- (D) BI4- 三.简答题（每题5分，共10分） 1. Ni II的四面体络合物很不常见，说明可能的原因. 答：Ni II的四面体络合物为d8组态.中心原子的电子构型含有不等性占有的简并轨道(e)4(t2)4： ╫ ┼ ┼ t2 ╫ ╫ e 根据Jahn-Teller效应，体系是不稳定的，要发生畸变，以消除简并性.四面
体通常会完全转变为平面正方形. 2. 请解释原因：He+中3s和3p轨道的能量相等，而在Ar+中3s和3p轨道的能量不相等. 答：He+中只有一个电子，没有屏蔽效应，轨道的能量由主量子数n决定，n相同的轨道能量相同，因而3s和3p轨道的能量相同.而在Ar+中，有多个电子存在；3s 轨道的电子与3p轨道的电子受到的屏蔽效应不同，即轨道的能量不仅和主量子数n有关，还和角量子数 l 有关.因此，3s与3p轨道的能量不同. 四.计算题（8分） 求算Li的第三电离能(用kJ·mol-1表示). 解：Li的第三电离能是指Li2+→Li3++e-过程所需能量.由于Li2+为单电子离子，电子构型为1s1，当n→∞时，电子已失去，此时电子能量最高为0，则Li的第三电离能为： E1s= -13.6eV×Z2/n2= -13.6eV×32/12= -122.4eV I3=0- E1s=122.4eV =122.4eV×1.602×10-19×10-3×6.02×1023 =11804 kJmol-1
无机化学实验试题
无机化学实验试题 无机化学实验模拟试题(三) 一、填空题 1、溴蒸气对气管、肺部、鼻、眼、喉等器官都有强烈的刺激作用，进行有关溴的实验应在_______中操作，不慎吸入少量溴蒸气时，可吸入少量_____和_____解毒。 2、试管中的液体加热时，不要用手拿，应该用夹住试管的部，试管与桌面成倾斜,试管口不准对着自己或别人，先加热试管的部，慢慢地移动试管热及 ____部，然后不时地______试管,从而使试管各部分受热均匀。 3、取用白磷和金属钾时，需用取，取用剧毒物(如AsO)时，不能与接触，更不能让有毒物进23 入中。 4、装碱的瓶子不能用塞，而用塞。 5、从滴瓶中取用少量液体试剂，要用滴管，取用时持试管，持滴管的橡皮头，将滴管放在试管的____, 然后挤压橡皮头,使液体滴入试管。 6、化学试剂按照含杂质的多少分为______、 _______、_______、_______四种规格。 7、在实验室中分装试剂时，固体试剂装在_______，液体试剂装在_______或_______中。 8、塞子的大小与仪器的口径适合，通常以塞进瓶口的_______为宜。 9、铬酸洗液的配制方法是使25g_____固体溶于50ml水中，然后向溶液中加入450ml_____、_____即成，切勿将____加到______中。
10、铬酸洗液用过后,应倒_____中,洗液反复使用直到出现______就失去了去污力，沾在器壁上的用MnO2用_____来处理，洗净的仪器,绝不能用布或纸 ______。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口向___，以免水珠_______，火焰不能集中在一个部位,应从______开始,缓慢移至______，如此反复烘烤到不见 ______后，再将管口朝___，把水气赶净。 12、分析天平不能称________的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在 _______内称量。 13、仪器干燥的方法_____、_____、_____、_____、 _____。 14、启普发生器是由一个_______的玻璃容器和_____组成。拿启普发生器时,应用手捧住______下部即蜂腰处,不能用手提______。固体药品一般由_______出口加入, 加入固体量不宜过多, 以不超过中间球体容积的___为宜。 15、酸式滴定管下端有磨口______与_____相连, 适用于装取____、____和一般的______溶液。 二、简答题 1、在MgCl(1mol/L)的溶液中滴加2mol/L的2 NH?HO，此时生成的沉淀是什么,再向其中加入32 1mol/L的NHCl溶液，沉淀是否溶解,试用离子平衡移4 动的观点解释。 2、下列Cu—Zn原电池: 2+2+(._(.01mol/L))+Cu(Cu01mol/L)Zn()Zn 02+ (1)计算原电池的电动势。(E(Zn/Zn)=-0.76v, 02+E(Cu/Cu)=+0.34v)
无机化学实验试题
选择题 1、一种钠盐可溶于水，该盐溶液加入HCl溶液后，有刺激性气体产生，同时有黄色沉淀生成，该盐是： （A）Na2S (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3（答：D） 2、在下列测定中，何种操作对结果产生正误差？ （A）硫酸铈法测定铁，配制硫酸铈标准溶液时，是在热的情况下稀释至容量瓶的标线 （B）用减量法称取试样，在试样倒出后使用了一个已磨损的砝码 （C）用减量法称取试样，在试样倒出后发现原称量瓶中少了一小块滤纸 （D）草酸标定NaOH溶液，配制标准草酸溶液用水稀释至刻度时，弯月面的最高点在刻线上（答：A.B.D） 3、将BaSO4与PbSO4分离开，宜采用：（A）NH3·H2O （B）HCl （C）H2S （D）NH4AC（答：D） 4、下列设备中，哪一种最适宜于测定原子量？ （A）威尔逊云室（B）电子显微镜（C）X－射线衍射仪（D）质谱仪（答：D） 5、王水的成分是下列哪一种混合而成？（体积比） （A）HNO3+H2SO4 (1:3) (B) H2SO4+HCl (3:1) (C) HNO3+HCl (3:1) (D) HCl+HNO3 (3:1) （答：D） 6、微量成分是指被测组分的含量为： （A）>1% （B）<0.01% （C）0.01%～1% （D）0.01%～0.001% （答：C） 7、常量滴定管可估计到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，在滴定时，耗用体积控制在： （A）10～20mL （B）20～30mL （C）30～40mL （D）40～50mL （答：B） 8、某溶液为无色，下列何种离子不能否定？ （A）Ni2+（B）Mn2+（C）Cr3+（D）Co2+
42、附：无机化学实验技能竞赛题
附：无机化学实验技能竞赛部分试题 一、选择题： 1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（） A、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 B、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂 C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂 D、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂 2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了下列物质中的（） A、CoCl2 B、NiCl2 C、CuSO4 D、CdCl2 3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（） A、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气 B、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳 D、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢 4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（） A、水 B、泡沫灭火剂 C、CCl4 D、沙子 5．使用装有KMnO4和浓HCl的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（） A、爆炸 B、盐酸的蒸发 C、增大液体压力 D、气体的逸出 6．下列配制溶液的方法中，不正确的是（） A、SnCl2溶液：将SnCl2溶于稀盐酸后加入锡粒 B、FeSO4溶液：将FeSO4溶于稀硫酸后放入铁钉 C、Hg (NO3)2溶液：将Hg (NO3)2溶于稀硝酸后加入少量Hg D、FeCl3溶液：将FeCl3溶于稀盐酸 7．实验室中有一大瓶KMnO4试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO4溶液，而废弃MnO2滤渣，下列材料中最适合使用的是（）
A、砂芯漏斗 B、酸洗石棉 C、定性滤纸 D、玻璃纤维 8．某制备实验需要控温在110℃，同时进行搅拌，最好的加热方法是（） A、水浴加热 B、油浴加热 C、马弗炉加热 D、电热烘箱加热9．下列各组硫化物中，难溶于稀HCl 但可溶于浓HCl 的是（） A、Bi2S3 和CdS B、ZnS 和PbS C、CuS 和Sb2S3 D、As2S3和HgS 10．某实验需要连续使用大量的氯化氢气体，下列原料中最适宜的是（） A、氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸和浓硫酸 C、氯化钡和浓硫酸 D、氯化铅和浓硫酸 11．决定启普发生器自控的主要因素是（） A、固体药品的多少 B、生成气体的压力 C、加入酸量的多少 D、固液试剂接触的时间 12．下列配离子中，颜色都为紫色的一组是（） A、[Fe (H2O)6]3＋，[Cr (H2O)6]3＋ B、[Fe (H2O)6]3＋，[Co (SCN)4]2－ C、[Fe (CN)6]3－，[Cr (H2O)6]3＋ D、[Fe (SCN)6]3－，[Ni (H2O)6]2＋ 13．实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是（） A、黄色 B、绿色 C、蓝色 D、黑色 14．下列各组物质中，不产生氯化氢的是（） A、加热固体氯化钠和浓硫酸 B、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中 C、浓盐酸与浓硫酸混合 D、浓盐酸与浓硝酸混合 15．实验室用Cl2与KOH制备KClO3，为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有NaOH溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是（） A、NaOH B、CuCl2 C、Na2S2O3 D、Na2S2O7 16．下列化合物，在NaOH溶液中溶解度最大的是（） A、PbCrO4 B、Ag2CrO4 C、BaCrO4 D、CaCrO4 17．向酸性K2Cr2 O7溶液中加入H2O2，却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是（）
无机化学期末试卷
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
中南大学无机化学实验预习题
一、是非判断题： 1.粗氯化钠必须用称量纸称量。（非） 2.溶解粗氯化钠时，加入的20ml蒸馏水需要很精确。（非） 3.用玻璃棒搅拌溶解氯化钠时，玻璃棒不应该碰撞烧杯内壁。（是） 4.可以把粗氯化钠溶液配制成饱和溶液。（非） 5.粗氯化钠溶液中含有不溶性杂质和可溶性杂质，必须先将不溶性杂质过滤除去。（是） 6.可以用无毒的CaCl2代替毒性很大的BaCl2除SO42- 。( 非) 7.BaSO4刚沉淀完全就应该立刻过滤。（非） 8.待过滤的溶液都应该冷却至室温再过滤。（非） 9.除去SO42-、Mg2+、Ca2+、K+离子的先后顺序可以倒置过来。（非） 10.氯化钠溶液在蒸发结晶过程中可以不搅拌，直到蒸干为止。（非） 实验五硫酸铝的制备 一、是非判断题： 1. NH4HCO3的作用是为了调节溶液pH值，以便生成Al(OH)3沉淀。( 是) 2. Al2(SO4)3的结晶水合物只有Al2(SO4)3·18H2O一种。( 非) 3. 在生成Al(OH)3 的过程中要加热煮沸并不断搅拌。( 是) 4. 硫酸铝加热至赤热分解成SO3和Al2O3。( 是) 5. 停止减压过滤时，操作不当会导致自来水溢入吸滤瓶内。( 是) 二、选择填空题： 1．在Al3+溶液中加入茜素的氨溶液，生成（ A ）色沉淀。 A．红色B．白色C．蓝色D．黑色 2．Al2(SO4)3易与碱金属M I（除Li以外）的硫酸盐结合成（B ）。 A．配合物B．矾C．混合物 3．在蒸发皿中制备硫酸铝晶体时，加热浓缩至溶液体积为原来的（A ）左右,在空气中缓慢冷却结晶。A．1/2 B．1/3 C．2/3 D．2/5 4．硫酸铝可作净水剂，是因为与水作用所得的（B ）具有很强的吸附性能。 A．结晶水合物B．氢氧化铝C．Al2(SO4)3胶体 5．下面Al3+形成的配合物中，哪一个是错误的。（D） A．[AlF6]3- B．[Al(C2O4)3]3- C．[Al(EDTA)]- D．[AlBr6]3-
大一无机化学期末考试试题精选
(√) 1、电子云就是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 ( √)2、同种原子之间的化学键的键长越短,其键能越大,化学键也越稳定。 ( √)3、系统经历一个循环,无论多少步骤,只要回到初始状态,其热力学能与焓的变化量均为零。 ( √)4、AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 ( ×)5、原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。 (1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置就是:a a.p区ⅦA族 b.s区ⅡA族 c.ds区ⅡB族 d.p区Ⅵ族 (2)下列物质中,哪个就是非极性分子:b a.H2O b.CO2 c.HCl d.NH3 (3)极性共价化合物的实例就是:b a.KCl b.HCl https://www.wendangku.net/doc/cb11001814.html,l4 d.BF3 (4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的就是:c a、 O2 b、 Pt, c、 SiO2 d、 KCl (5)在298K,100kPa下,反应 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1 则H2O(l)的Δf H mΘ为:d a.572 kJ·mol－１ b.-572 kJ·mol－１ c.286 kJ·mol－１ d.-286 kJ·mol－１ (6)定温定压下,已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ,反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ,则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为:d a.Δr H m1Θ+Δr H m2Θ b.Δr H m1Θ－Δr H m2Θ c.Δr H m1Θ+2Δr H m2Θ d.Δr H m2Θ－Δr H m1Θ (7)已知HF(g)的标准生成热Δf H mΘ= -565 kJ·mol-1,则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的Δr H mΘ为:d a.565 kJ·mol-1 b.-565 kJ·mol-1 c.1130 kJ·mol-1 d.-1130 kJ·mol-1 (8)在氨水溶液中加入固体NH4Cl后,氨水的离解度:d a.没变化 b.微有上升 c.剧烈上升 d.下降 (9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其她氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:c a.分子量最小 b.取向力最强
(完整版)浙江师范大学无机化学试卷.doc
浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A) （2009～ 2010 学年第 2 学期） 考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间 120 分钟出卷时间2010年6月12日 说明：允许使用计算器。 一 . 选择题（每小题只有 1 个正确答案。每小题2分，共30分） 1．下列分子或离子中，存在Π46键的是（）A．NO3- B．BI 3 C．H3O+ D．HN3 2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( ) A. Cu2+ + 2e- == Cu B. Fe3+ + e- == Fe2+ + - 2 2 + 2e - == 2I - C. 2H + 2e == H D. I 3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和 1 D．5和 0 4．下列哪组溶液中的离子不能共存（） A ．NH 4+、Br -、Na+、 NO3-；B．Fe3+、 K +、Cl -、SO42-； + 32- + 2 72- ；D．Al 3+ - + 、NH 4 + 。 C．Na 、SO 、H 、Cr O 、 Cl 、K 5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（） A ．Mn 和 Tc B．Nb 和 Ta C．Sc 和 La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于 HNO — HF 的混酸中（） 3 A ．Ta B．Ti C．CdS D．HgS 7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（） A. Na[Al(OH) 4] B. H[BF 4] C. [B(OH) 4 ]- D. Al(CH 3)2 8．下列物质中酸性最弱的是 A ．H 3 AsO B．HClO 4 C．H PO D．H PO 4 3 4 4 2 7 9．单质 F2特别活泼的主要原因是（） A ．F（g）电离能较小；B．F 原子间孤对电子的排斥作用大； C．F-（aq）的水合热特别大；D． F 的电子亲和能大。 10．CrO4 2-(aq) 呈黄色，其属于（） A ．d-d 光谱B．f-f 光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱 ．在普鲁士蓝 3 6 中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）11 KFe[Fe(CN ) ]
无机化学实验试题
无机化学实验试题 TTA standardization office【TTA 5AB- TTAK 08- TTA 2C】
无机化学实验期末试题 一、填空题（30分） 1．（2分）原电池ZnZnSO 4 mol ·L －1) CuSO 4（ mol ·L －1）Cu 的电动势理论值E 0 为 ，在 CuSO 4溶液中，加入氨水直至沉淀溶解完全。插上盐桥，与ZnZnSO 4 mol ·L －1)组成原电池，测得电动势为E 1。则E 1 E 0 （填“>””<”或”=”） 已知：V Zn Zn 7626.0/2-=+θ?，V Cun Cu 340.0/2=+θ? 2．（5分，每空1分） (1) 在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，CCl 4层的颜色为 。 （2）在试管中依次加入CCl 4、 mol ·L －1 FeSO 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，振荡试管，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 （3）在试管中依次加入H 2O 、CCl 4和 mol ·L －1 Fe 2(SO 4)3各，NH 4F 固体少许，振荡试管，使NH 4F 固体溶解，混合均匀，再逐滴加入·L －1KI 溶液，振荡试管，观察CCl 4层的颜色。与（1）相比，颜色 ，原因为 。 3．（3分）在“磺基水杨酸合铁（III ）配合物的组 成及其稳定常数的测定”实验中，某同学得到的曲线 形状如图：其中A 1= ，A 2= ，水杨酸合铁（III ）配 合物的最大浓度14105.2--??=L mol c ，则计算出的该配 位反应的表观稳定常数 为 .
无机化学期末考试试题及参考答案
药学院无机化学试题及参考答案 （无机化学试题部分） 一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为， 是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解 度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是 者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二 是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。 二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )
A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。 三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2 《无机化学实验》试题（1） 一、填空题（10分，每空1分） 1、试管的规格用（ ）表示。 2、玻璃仪器洗涤原则是（ ）；洗净标准是（ ）。 3、60°角玻璃弯管要分（ ）次弯成。 4、欲配制0.2mol·L-1CuSO4溶液50mL，需称取CuSO4·5H2O固体 （ ）克。 5、用NaOH标准溶液滴定HCl溶液至终点时，酚酞变红，放置一会后红色消失，原因是（ ）。 6、提纯氯化钠时，除去Fe3+的反应是（ ）；K+是在（ ）除去的。 7、进行气体常数（R）测定时，若反应管没冷至室温就读取量气管体积，则V H2会变（ ）；计算R时，若R单位为Pa.m3.moL-1.K-1，其数值的有效数字应取（ ）位。 二、选择题（10分） 1、下列仪器中，其规格用直径大小来表示的是（ ） A、蒸发皿 B、表面皿 C、瓷坩埚 D、离心试管 2、下列量器中，属量入式的是（ ） A、量筒 B、容量瓶 C、滴定管 D、移液管 3、欲配制2mol.L-1NaOH溶液100mL，下述方法中正确的是（ ） A、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加入100mL水溶解。 B、用洁净的小烧杯称取8克NaOH固体，加适量水溶解，冷后在 100mL 量筒中定容。 C、用纸片称8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解，冷 后，在100mL量筒中定容。 D、用表面皿称取8克NaOH固体，放入小烧杯中，加适量水溶解， 冷后转移到100mL容量瓶中，定容。 4、无机化学实验中常用化学纯等级的试剂，其代表符号为（ ） A、A.R. B、G.R. C、C.P. D、L.R. 5、Zn与稀H2SO4反应制得的氢气中常含有杂质AsH3气体，欲除去此气体，应该让制得的氢气通过下列洗气瓶（ ） A、盛饱和Pb（Ac）2溶液 B、盛浓H2SO4 C、盛稀KMnO4溶液 D、盛CuSO4溶液 三、简答题（20分，每小题5分） 1、把玻璃管插入橡皮塞时，应注意哪些？ 2、用氢氧化钠标准溶液滴定盐酸溶液至终点后，在不往碱式滴定管中补加氢氧化钠标准溶液至“0.00”刻度处的情况下，能否接着滴定下一个盐酸溶液？为什么？ 3、转化法制备硝酸钾时，要将蒸发后的溶液用热滤漏斗进行热过滤，为什么？若用常压过滤会有什么后果？ 4、简述二氧化碳相对分子质量的测定原理。 四、计算题（14分，每小题7分） 1、氢气还原氧化铜测定铜的相对原子质量Ar(Cu)时，某同学测得下列数据： 磁舟质量：8.7230g；磁舟加氧化铜质量：9.7230g；磁舟加铜的质量：9.521 8g请计算铜的相对原子质量。（已知Ar(O)=15.9994） 2、为测定气体常数R，某同学测得数据如下： 室温：14℃；大气压力：766.5mmHg；V H2=28.00mL；m Mg=0.0285g （已知P H2O=1598.1Pa；Ar(Mg)=24.30；Mr(H2)=2.0158） 计算气体常数R/J.mol-1.K-1。 五、必答题（6分，每小题3分） 1、对实验教师的教学有什么意见或建议？ 2、对实验用品的供应和质量有什么意见和建议？ 注：本试题60分；另外：实验报告30分，平时表现10分，共100分。 (√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。 （√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。 （√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。 （×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。 （1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族 c．ds区ⅡB族 d．p区Ⅵ族 （2）下列物质中，哪个是非极性分子：b a．H 2O b．CO 2 c．HCl d．NH 3 （3）极性共价化合物的实例是：b a．KCl b．HCl c．CCl 4 d．BF 3 （4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c a. O 2 b. Pt, c. SiO 2 d. KCl （5）在298K，100kPa下，反应 2H 2(g)＋O 2 (g)＝2H 2 O(1) Δ r H m Θ= -572 kJ·mol-1 则H 2O(l)的Δ f H m Θ为：d a．572 kJ·mol－１ b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１ d．-286 kJ·mol－１ （6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δ r H m1 Θ，反应B＝C的反应热为Δ r H m2 Θ，则反 应A＝C的反应热Δ r H m3 Θ为：d a．Δ r H m1 Θ+Δ r H m2 Θ b．Δ r H m1 Θ－Δ r H m2 Θ c．Δ r H m1 Θ+2Δ r H m2 Θ d．Δ r H m2 Θ－Δ r H m1 Θ （7）已知HF（g）的标准生成热Δ f H m Θ= -565 kJ·mol-1，则反应H 2 (g)+F 2 (g)=2HF(g)的Δ r H m Θ为：d a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1 c．1130 kJ·mol-1 d．-1130 kJ·mol-1 （8）在氨水溶液中加入固体NH 4 Cl后，氨水的离解度：d a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降 （9）N的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3 ：c a．分子量最小 b．取向力最强 无机化学实验考题： 无机化学实验据说只考思考题。。所以。。 一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？ 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫 酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？ 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必 加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在10.9左右 完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去? 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同? 答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的 补充水分是什么含义？为什么不完全反应？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备 题目部分，(卷面共有15题,100分,各大题标有题量和总分) 一、计算(12小题,共80分) 1．欲使CaCO3(s) 在标准压力下分解为CaO(s) 和CO2(g)，最低温度为多少？ (假设及不随温度变化而变化) 已知：(CaCO3, s) = -1206.90 kJ·mol-1 (CaO, s) = -635.55 kJ·mol-1 (CO2, g) = -393.50 kJ·mol-1 (CaCO3, s) = 92.9 J·mol-1·K-1 (CaO, s) = 39.8 J·mol-1·K-1 (CO2, g) = 213.6 J·mol-1·K-1 2．N2O5的热分解速率常数在288 K时是9.67 10-6 s-1，在338 K时是4.87 10-3 s-1，求该反应的活化能。 3．某反应的速率常数k为1.0 10-2 min-1，若反应物的初始浓度为1.0mol·dm-3，则反应的半衰期是多少？ 4．在300 K时，鲜牛奶大约5 h变酸，但在275 K的冰箱中可保持50 h，计算牛奶变酸反应的活化能。 5．根据病毒浓度的变化确定病毒失去活性的过程为一级反应过程，并求得此过程的k为3.3 10-4 s-1，求75 % 病毒失去活性所需要的时间是多少？ 6．如果一反应的活化能为117.15 kJ·mol-1，在什么温度反应速率是400 K时反应速率的2倍？7．已知在967 K时，反应N2O N2 + 1/2 O2的速率常数k = 0.135 s-1；在1085 K时 k = 3.70 s-1，求此反应的活化能E a。 8．对于某气相反应A(g) + 3B(g) + 2C(g)D(g) + 2E(g)，测得如下的动力学数据：/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3/mol·dm-3·min-1 0.20 0.40 0.10 x 0.40 0.40 0.10 4x 0.40 0.40 0.20 8x 0.20 0.20 0.20 x (1) 分别求出反应对A，B，C的反应级数； (2) 写出反应的微分速率方程； (3) 若x = 6.0 10-2 mol·dm-3·min-1，求该反应的速率常数。 9．设某反应2A + B2C， 根据下列数据： 最初A (mol·dm-3) 最初B (mol·dm-3) 初速率-dA / d t (mol·dm-3·s-1) 0.10 0.20 300 0.30 0.40 3600 0.30 0.80 14400 李生晓梦晓李飞刀制作双击可修改,再上传必究 再上传必究 2018级 无机化学期末考试 所有答案请作答到“答题卡”，否则无效！ 一、选择题（单选，1.5分/题，共计30分） 1、质量浓度为11.1g ·L －1的CaCl 2（M ＝111.0g ·L －1 ）溶液的渗透浓度是（ ）。 （A ）100mmol ·L －1 （B ）200mmol ·L －1 （C ）300mmol ·L －1 （D ）400mmol ·L －1 2、在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最高的是（ ）。 （A ）3，2，＋1，＋ 12 （B ）3，1，0，－12 （C ）3，1，－1，－12 （D ）4，2，0，＋1 2 3、HAC 的解离度和溶液pH 均减小，可向HAC 溶液中加入（ ） （A ） NaOH （B ） HCl （C ） H 2O （D ） NaAc 4、下列电池中，电动势最大的是( ) （A ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （B ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖Cu 2+ (c ?)|Cu( ＋) （C ）(－)Zn|Zn 2+(c ?)‖Cu 2+(0.1 mol·L -1 )|Cu( ＋) （D ）(－)Zn|Zn 2+(0.1 mol·L -1)‖ Cu 2+(0.1 mol·L -1 )| Cu( ＋) 5、下列物质不属于共轭酸碱对的是：（ ）。 （A ）43NH NH +- （B ）3H O OH +-- （C ）244HSO SO --- （D ）322625[Al(H O)][Al(H O)OH]++- 6、角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m ( ) （A ）只有一个数值 （B ）可以是三个数值中的任一个 （C ）可以是五个数值中的任一个（D ）可以有无限多少数值 7、某元素的原子在基态时有6个电子处于n=3,l=2的能级上，其未成对的电子数为（ ） （A ）4 （B ）5 （C ）3 （D ）2 8、下列各组量子数，不正确的是 （ ） （A ）n=2,l=1,m=0,s=-1/2（B ）n=3,l=0,m=1,s=1/2 （C ）n=2,l=1,m=-1,s=1/2 （D ）n=3,l=2,m=-2,s=-1/2 9、下列叙述正确的是 ( ) (A) 同离子效应与盐效应的效果是相同的 (B) 同离子效应与盐效应的效果是相反的 (C) 盐效应与同离子效应相比影响要大的多 (D) 以上说法都不正确 10、欲配制pH = 6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好 ( ) (A) (CH 3)2AsO 2H (K a = 6.40×10－7) (B) ClCH 2COOH (K a = 1.40×10－3 ) (C) CH 3COOH (K a = 1.76×10－5) (D) HCOOH (K a = 1.77×10－4 ) 11、已知E θ（Cl 2/ Cl -）= +1.36V ，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （A ） Cl 2+2e- = 2Cl - （B ） 2Cl - - 2e- = Cl 2 （C ） 1/2 Cl 2+e- = Cl - （D ） 都是 12、下列化合物中，氧呈现+2价氧化态的是 ( ) (A) Cl 2O 5 (B) BrO 2 (C) HClO 2 (D) F 2O 13、 电极电势与pH 无关的电对是 ( ) (A) H 2O 2/H 2O (B) IO 3－/I － (C) MnO 2/Mn 2+ (D) MnO 4－/MnO 42－ 14、有关标准氢电极的叙述中不正确的是 ( ) (A) 标准氢电极是指将吸附纯氢气（分压101.325kPa ）达饱和的镀铂黑的铂片浸在H +离子活度为1 mol·L －1 的酸溶液中组成的电极 (B) 温度指定为298K (C) 任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势 (D) 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势 15、下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( ) （A ）.溶度积小者一定先沉淀出来 （B ）.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来 （C ）.溶解度小的物质先沉淀出来 （D ）.被沉淀离子浓度大的先沉淀 16、向饱和AgCl 溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( ) （A ）AgCl 的溶解度增大（B ）AgCl 的溶解度、K sp 均不变 （C ）AgCl 的K sp 增大（D ）AgCl 溶解度增大 17、将红细胞置于体积比1:2的生理盐水和50g/L 葡萄糖溶液的混合溶液中，红细胞将（ ） （A ）皱缩 （B ） 膨胀 （C ）不受影响 （D ）无法判断 18、外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（ ） （A ） 胶核 （B ） 紧密层 （C ）胶团 （D ） 胶粒 19、化合物[Co(NH 3)4Cl 2]Br 的名称是（ ） （A ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅱ） （B ）溴化二氯四氨钴酸盐（Ⅲ） （C ）溴化二氯四氨合钴（Ⅱ） （D ）溴化二氯四氨合钴（Ⅲ） 20、下列原子轨道沿x 键轴重叠时，能形成σ键的是（ ） （A ）p x -p x （B ）p y -p y （C ）p x -p z （D ）s-d z 2 二、 判断题 （2分/题，共计20分） 1、把红细胞放入高渗溶液中，会发生溶血现象。 2、当一种氧化剂与几种还原剂反应时，通常优先与较强的还原剂反应。 3、在配位个体中，中心原子的配位数等于配体的数目。 4、电池电动势E>0时，氧化还原反应自发进行。 5、在一定温度下，向含有大量AgI 固体的溶液中假如适量水时，AgI 的标准溶度积常数和溶解度均不发生变化。 6、非极性分子中的化学键不一定是非极性共价键。 7、电子通过晶体时能产生衍射现象，说明它具有波动性。 8、若两种溶液的渗透压力相等，则它们的物质的量浓度也相等。 9、只有电子才有波粒二象性。 10、杂化轨道的成键能力大于参与杂化的各原子轨道的成键能力。 三、名词解释 （2分/题，共计20分） 1、semipermeable membrane 2、primary battery 3、hypertonic solution 4、wave function 5、covalent bond 6、reducting agent 7、coordination compound 8、inorganic chemistry 9、osmotic pressure 10、dispersed system 四、 问答题（10分/题，共计30分） 1、写出K 、Cr 和S 元素的核外电子排布。 2、将相同体积的0.008mol·L -1 AgNO 3溶液与0.006mol·L -1 KBr 溶液混合，制备AgBr 溶胶，该胶团的结构式是什无机化学实验试题1
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