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高中化学第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物——甲烷 3.1.2 烷烃同步测试

第2课时烷烃

基础巩固

1下列物质中不属于烷烃的是( )

A.CH4

B.C3H8

C.C4H8

D.C5H12

答案C

解析烷烃分子式一定符合C n H2n+2,C项不符合。

2下列说法不正确的是( )

A.饱和烃就是烷烃

B.随着分子中碳原子数的递增,烷烃的熔、沸点逐渐升高

C.取代反应中不可能有单质生成

D.任何烷烃分子都不可能为平面结构

答案A

解析烷烃是饱和烃,但饱和烃不一定是烷烃,如环烷烃也是饱和烃,A项错误。随着分子中碳原子数的递增,烷烃的相对分子质量逐渐增加,熔、沸点逐渐升高,B项正确。取代反应中的产物都是化合物,不会有单质生成,C项正确。烷烃分子中每个碳原子和与其相连的四个原子都构成四面体结构,故任何烷烃分子都不可能为平面结构,D项正确。

3根据下列数据判断丙烷的沸点可能是( )

物质甲烷乙烷丁烷戊烷

沸点/℃-162 -89 -1 +36

A.约-40 ℃

B.低于-162 ℃

C.低于-89 ℃

D.高于+36 ℃

答案A

解析烷烃的熔、沸点随分子中碳原子个数的增多而升高,故丙烷的沸点介于-89 ℃和-1 ℃之间,A 项正确。

4下列说法正确的是( )

A.烃分子中,碳原子间都以碳碳单键结合,其余的价键均与氢原子结合,这一系列化合物的分子通式为C n H2n+2

B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质,互称为同系物

C.烷烃分子中,相邻的三个碳原子有可能在同一条直线上

D.CH3CH2CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互为同系物

答案D

解析烷烃定义中,除了要求碳原子间都以单键结合,其余价键均与氢原子结合外,还要求碳原子间形成链状,如果碳原子间相连成环,分子式便不再符合烷烃的通式,而形成一个新的系列——环烷烃,A项错误;对于同系物,定义要求结构相似,分子组成相差一个或若干个CH2原子团,这两个必要条件缺一不可,所以B项的说法不严密;烷烃分子中与每一个碳原子相连的四个原子构成四面体结构,不是直线或平面结构,通过碳碳单键结合成的碳链是锯齿状的,任何相邻的三个碳原子都一定不在同一直线上,C项错误;D项中的三种化合物结构相似,性质也相似,都属于烷烃,属于同系物,D 项正确。

5下列物质在一定条件下可与乙烷发生化学反应的是( )

A.氯气

B.溴水

C.氯水

D.酸性高锰酸钾溶液

答案A

解析类比甲烷的化学性质,乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应,与溴水、氯水、酸性高锰酸钾溶液不反应。

6某直链烷烃分子里有m个氢原子,则含有的碳原子数为( )

A. B.m-2

C.-1

D.-2

答案C

解析根据烷烃通式C n H2n+2,2n+2=m,n=-1。

7下列各组物质中,互为同分异构体的是( )

A.与

B.与CH3CH2CH2CH3

C.CH4与CH3CH3

D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3与

CH3CH2CH2CH(CH3)CH3

答案B

解析两种物质是否为同分异构体,一看分子式(相同),二看结构式(不同)。A、C中两种物质分别属于同系物,D中为同一种物质。

8下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子,小棍表示化学键,假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。

(1)由上图的有机化合物可以看出,碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键,还可以形成和;不仅可以形成,还可以形成碳环。

(2)上图中互为同分异构体的是:A与;B与;D与(填字母)。

答案(1)双键三键碳链

(2)C E、F、H G

解析(1)据图看出,A、C中碳原子间全为单键,B、E、F分子中含有双键,D与G分子中含有三键,除H分子形成碳环,其余均为链状结构。

(2)据同分异构体的概念不难推知A与C互为同分异构体,B与E、F、H互为同分异构体,D与G互为同分异构体。

9有下列各组物质:

A H与H B.甲烷和己烷

C.红磷和白磷

D.丁烷和环丁烷

E.和

F.和

其中:(1)属于同分异构体的是;(2)属于同系物的是;(3)属于同位素的是;(4)属于同素异形体的是;(5)属于同一种物质的是。

答案(1)F (2)B (3)A (4)C (5)E

解析H与H的质子数相同,中子数不同,是氢的两种同位素;甲烷和己烷互为同系物;红磷和白磷都是由磷元素组成的单质,它们是同素异形体;E中的两个结构简式相同,所以它们是同一种物质;F中两物质的分子式都为C6H14,但它们的结构不同,它们互为同分异构体。

10写出下列物质的分子式或结构简式:

(1)分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式为,其中含有3个—CH3的同分异构体的结构简式为。

(2)相对分子质量为44的烷烃的分子式为。

(3)碳、氢原子个数比为2∶5的烷烃分子式为,它的同分异构体的结构简式为

。(4)含碳元素质量分数约为83.7%的烷烃分子式为。

答案(1)C6H14、

(2)C3H8

(3)C4H10CH3CH2CH2CH3、

(4)C6H14

解析(1)由烷烃通式C n H2n+2知,2n+2=14,则n=6,即分子式为C6H14;分子中含有3个—CH3,即有一个支

链,则符合题意的同分异构体有、。

(2)由烷烃通式知,14n+2=44,则n=3,即分子式为C3H8。

(3)由烷烃通式知,,n=4,即分子式为C4H10。

(4)由烷烃通式知,×100%≈83.7%,则n=6,即分子式为C6H14。

能力提升

1关于烷烃性质的叙述中,错误的是( )

A.烷烃同系物随着相对分子质量增大,熔、沸点逐渐升高;常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量更大的则为固态

B.烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大

C.烷烃与卤素单质在光照条件下能发生取代反应,充分燃烧时生成二氧化碳和水

D.烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

答案D

解析烷烃的性质与甲烷的性质相似,不能与溴水、酸性KMnO4溶液反应,依据甲烷的性质即可推得该题答案。

2在1.01×105 Pa下,测得下表中某些烷烃的沸点。据表分析,下列选项正确的是( )

物质名称沸点/℃

正丁烷CH3(CH2)2CH3-0.5

正戊烷CH3(CH2)3CH336.0

异戊烷CH3CH2CH(CH3)227.8

新戊烷C(CH3)49.5

正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在标准状况时,新戊烷是气体

B.在1.01×105 Pa、20 ℃时,C5H12都是液体

C.烷烃随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐降低

D.C5H12随支链的增加,沸点逐渐降低

答案D

解析据表中信息知在1.01×105Pa下,新戊烷的沸点为9.5 ℃,所以在标准状况下不是气体,而在20 ℃时新戊烷是气体,所以A、B项均错误;烷烃随分子中碳原子数的增加,沸点逐渐升高,C项错

误;C5H12随支链的增加,沸点逐渐降低,D项正确。

3下列数据是有机物的相对分子质量,可能互为同系物的一组是( )

A.16、30、58、72

B.16、28、40、52

C.16、32、48、54

D.16、30、42、56

答案A

解析由于同系物在组成上相差一个或若干个CH2原子团,因此在相对分子质量上相差14的整数倍,只有A项符合。

4标准状况下将35 mL某气态烷烃完全燃烧,恢复到原来状况下,得到140 mL二氧化碳气体,则该烃的分子式为( )

A.C5H12

B.C4H10

C.C3H6

D.C3H8

答案B

解析相同状况下,气体体积之比等于其物质的量之比。则1 mol 该烷烃完全燃烧可得到4 mol CO2,所以该烷烃分子中碳原子数为4。

5在常温、常压下,取下列四种气态烃各1 mol,分别在足量的氧气中燃烧,消耗氧气最多的是( )

A.CH4

B.C3H8

C.C4H10

D.C2H6

答案C

解析设此气态烃的分子式为C x H y,则其完全燃烧的化学方程式为C x H y+(x+)O2x CO2+H2O,则1

mol烃完全燃烧时耗氧量为(x+) mol,故C项耗氧量最多。

625 ℃时某气态烃与O2混合充入密闭容器中,点燃爆炸后又恢复至25 ℃,此时容器内压强为

原来的,再经NaOH溶液处理,容器内几乎成为真空。该烃的分子式为( )

A.CH4

B.C2H6

C.C3H8

D.C4H10

答案A

解析最终容器内几乎成为真空,表明气态烃与O2恰好完全反应,容器内压强为原来的,表明生成

CO2的体积为原混合气体的,利用化学方程式:C x H y+(x+)O2x CO2+H2O,由在相同条件下反应前

后压强之比等于反应前后气体物质的量之比得:,解得y=4(2x-1),讨论:当x=1时,y=4;x=2时,y=12,舍去;x=3时,y=20,舍去。

★7燃烧0.1 mol两种气态烃的混合物,生成3.58 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O,则混合气体中( )

A.一定有甲烷

B.一定有乙烷

C.一定无甲烷

D.一定有丙烷

答案A

解析生成n(CO2)==0.16 mol,生成n(H2O)==0.2 mol,因此两种气态烃的平均分子组成为C1.6H4,根据混合物的平均分子组成可知,分子中碳原子数小于1.6的烃只有甲烷,而另一种烃是分子中氢原子数为4,碳原子数大于或等于2的气态烃。

★8烷烃分子可看成由—CH3、—CH2—、和组成。如果某烷烃分子中同时存在这4种基团,所含碳原子数又最少,这种烃分子应含个碳原子,其结构简式可能为或或。

答案8

解析若想4种基团都存在,则至少有一个—CH2—、一个和一个,三者相连后再连上—CH3。其推断流程如下:

若烷烃中存在4种基团,且碳原子数最少

—CH2—、

、各一个

、、

、

★9写出下列各烷烃的分子式。

(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍。

(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子。

(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时,生成同温同压下15 L的水蒸气。

(4)一个分子中含有22个共价键的烷烃D为。

(5)0.1 mol烷烃E完全燃烧,消耗标准状况下的O2 11.2 L 。

(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃F为。

答案(1)C6H14(2)C99H200(3)C14H30(4)C7H16(5)C3H8(6)C4H10

解析(1)M=2 g·mol-1×43=86 g·mol-1,所以14n+2=86,n=6,即该烷烃的分子式为C6H14。

(2)由C n H2n+2得2n+2=200,n=99,该烷烃的分子式为C99H200。

(3)由1 L烷烃完全燃烧产生同条件下的15 L水蒸气可知其分子中应含有30个氢原子,则其分子式为C14H30。

(4)由C n H2n+2可知,1个分子中含有(2n+2)个C—H键,(n-1)个C—C键,所以(2n+2)+(n-1)=22,即n=7,所以该烷烃的分子式为C7H16。

(5)0.1 mol烷烃完全燃烧消耗O2为=0.5 mol。

所以=5,n=3,即E为C3H8。

(6)室温下相对分子质量最大的气态直链烷烃应为CH3CH2CH2CH3,分子式为C4H10。

最简单的有机化合物甲烷知识点

最简单的有机化合物—甲烷一、有机化合物 1. 有机化合物定义：含碳元素的化合物叫有机物。组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素，有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等元素。 2. 烃仅由碳、氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷是最简单的烃。二、甲烷 1. 甲烷的结构和性质 (1)物理性质：无色无味气体、难溶于水、密度比空气小。 (2)组成和结构：其中CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4都不溶于水，除CH 3Cl 是气体外，其他三种都是液体。取代反应：有机物分子中的某些原子或者原子团被其他原子或原子团所替代的反应。甲烷与氯气的取代反应条件——光照，各步反应同时进行，生成物是混合物，其中HCl 最多三、烷烃的结构和性质 (1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 (4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。 ①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 ②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→光照

CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照。习惯命名法 (1) 表示 n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 n >10，对应汉字数字 (2) 碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。 (3) 举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷，C 4H 10的两种分子的命名。无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。 3．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH 2原子团组成特点：同系物必须结构相似，即组成元素相同，官能团种类、个数与连接方式相同。分子组成通式相同同系物相对分子质量相差14或者14的整数倍。判断规律一差：分子组成差一个或若干个CH 2原子团。二同：同通式，同结构。三注意：必为同一物质，结构类似，化学性质相似不完全相同。 4．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象：化合物具有相同分子式，不同结构的现象称为同分异构现象。 (2)同分异构体：具有同分异构现象的化合物的互称，如正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)和异丁烷。

高中化学有机物知识点总结

高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

《最简单的有机物---甲烷》教案1

《最简单的有机物-----甲烷》教案第1课时一、教学目标知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构。 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应。 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2.培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。二、教学重难点教学重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质教学难点：甲烷的结构、研究某物质的程序和方法三、教学方法演示法、启发法、实验探究法四、教学过程【动画】由“碳”“氢”两个字的底部偏旁组成“烃”。 [新闻导课] 1.2005年，我国某地小煤矿发生瓦斯爆炸事件。 2.“西气东输” 一、甲烷的结构：

通过全体学生的探究练习引入甲烷的结构。甲烷的分子式：CH4 [探究问题1]：甲烷分子的真实空间构型可能有哪几种结构呢？（学生讨论）生：讨论结果是可能有两种结构——平面正方形结构和正四面体结构。师：究竟甲烷的空间结构是怎样的呢？请看甲烷分子的球棍模型和比例模型。 [实物展示]：甲烷分子的球棍模型和比例模型：【过渡】：结构决定性质，甲烷的分子结构决定其具有怎样的化学性质呢？二、甲烷的性质 1. 甲烷的物理性质【动画模拟】池沼中有沼气师：由动画请思考：沼气（主要充分是甲烷）有什么物理性质呢？生：甲烷是无色、无臭的气体，比空气轻，极难溶于水。 [探究问题2]由甲烷的化学式和相对分子质量，你能否求出在标准状况下甲烷的密度呢（学生练习计算）生：密度是0.717g/L（标准状况）师：由甲烷的化学式中各原子的连接方式和成键情况解析，你能否预测甲烷的化学性质如何呢？ [探究实验3]把甲烷通入盛有酸性高锰酸钾溶液中，观察紫色的高锰酸钾溶液是否褪色？【动画模拟】甲烷通过酸性的高锰酸钾溶液动画。 2.甲烷的化学性质：

高中化学有机化合物知识点总结

结高中化学有机物知识点总一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。糖。（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二（3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸。收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类：一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊：不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态（3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡C12以上的烃为固态饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色色溶液；绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1

高中化学常见有机物的鉴别与分离

高中化学常见有机物的鉴别 1.含有炔氢的炔烃： (1)硝酸银：成炔化银白色沉淀 (2)氯化亚铜的氨溶液：生成炔化亚铜红色沉淀。 2.烯烃、二烯、炔烃： (1)溴的四氯化碳溶液，红色腿去 (2)高锰酸钾溶液，紫色腿去。 3.小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色 4.卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀;不同结构的卤代烃生成沉淀的速度不同，叔卤代烃和烯丙式卤代烃最快，仲卤代烃次之，伯卤代烃需加热才出现沉淀。 5.醇： (1)与金属钠反应放出氢气(鉴别6个碳原子以下的醇); (2)用卢卡斯试剂鉴别伯、仲、叔醇，叔醇立刻变浑浊，仲醇放置后变浑浊，伯醇放置后也无变化。 6.酚或烯醇类化合物： (1)用三氯化铁溶液产生颜色(苯酚产生兰紫色)。 (2)苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。 7.甲酸：用托伦试剂，甲酸能生成银镜，而其他酸不能。 8.羰基化合物： (1)鉴别所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，产生黄色或橙红色沉淀; (2)区别醛与酮用托伦试剂，醛能生成银镜，而酮不能; (3)区别芳香醛与脂肪醛或酮与脂肪醛，用斐林试剂，脂肪醛生成砖红色沉淀，而酮和芳香醛不能; (4)鉴别甲基酮和具有结构的醇，用碘的氢氧化钠溶液，生成黄色的碘仿沉淀。 9.胺：区别伯、仲、叔胺有两种方法 (1)用苯磺酰氯或对甲苯磺酰氯，在N a O H溶液中反应，伯胺生成的产物溶于N a O H;仲胺生成的产物不溶于N a O H溶液;叔胺不发生反应。 (2)用N a N O2+H C l：脂肪胺：伯胺放出氮气，仲胺生成黄色油状物，叔胺不反应。芳香胺：伯胺生成重氮盐，仲胺生成黄色油状物，叔胺生成绿色固体。10.糖： (1)单糖都能与托伦试剂和斐林试剂作用，产生银镜或砖红色沉淀; (2)葡萄糖与果糖：用溴水可区别葡萄糖与果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。 (3)麦芽糖与蔗糖：用托伦试剂或斐林试剂，麦芽糖可生成银镜或砖红色沉淀，而蔗糖不能。混合物的分离提纯 ⒈固体与固体混和物,若杂质易分解,易升华时用加热法；若一种易溶,另一种

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案

最简单的有机化合物——甲烷习题及答案可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列有关甲烷的说法中错误的是( ) A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的 B．天然气的主要成分是甲烷 C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水 D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂 2．下列关于甲烷性质的说法中，错误的是（）A．甲烷是一种非极性分子 B．甲烷分子具有正四面体结构 C．甲烷分子具有极性键 D．甲烷分子中H－C—H的键角为90℃ 3．下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（）A．氯水B．溴水C．氧气D．酸性KMnO4溶液 4．将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，所得产物中物质的量最大的是（） A．CH3Cl B．CH2Cl2C．CCl4D．HCl 5．下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是（） A．SO2B．CH4C．H2D．CO 6．下列有机物常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)2CH3B．CH3(CH2)15CH3 C．CHCl3D．CH3Cl 7．正己烷的碳链是（）A．直线形B．正四面体形C．锯齿形D．有支链的直线形 8．下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（）A．16、30、58、72 B．16、28、40、52 C．16、32、48、54 D．16、30、42、56 9．在同系物中所有同系物都是（）A．有相同的分子量 B．有不同的通式 C．有相同的物理性质 D．有相似的化学性质 10．在常温常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，其中消耗氧气最多的是

第一讲最简单的有机化合物甲烷

第三章有机化合物第一讲最简单的有机化合物一甲烷复习重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应；同分异构体和同系物。复习难点：建立有机物立体结构模型，将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。一、甲烷分子组成与结构 1、三式：分子式：______ ;电子式：_________ 结构式：_________ 。 2、甲烷空间结构的描述：甲烷是________ 结构，碳原子位于__________ ，顶点都是— 3、甲烷分子结构的参数：键角都是_______ ;键长 1. 09X 10 —10m；键能是413kJ/mol 。二、甲烷的性质 1、物理性质：__ 色___ 味 ___ 体，比空气___ , ___ 溶于水。 2、化学性质：一般情况下，性质_____ 稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等_____ 反应。 (1 )甲烷的氧化反应：有机方程式书写不用“=”而用—表示。占燃 CH4(g) + 20 2 (g) > CQ(g)+2H 2。(1) 问题：①点燃甲烷前要进行什么操作?[—]②火焰的颜色是什么?[—]③燃烧时火焰是淡蓝色的气体还有哪些?[ _______________________ 、__ 、____ ]④燃烧后的产物如何检验?[ _____________ ] (2)甲烷的取代反应：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团__________________ _______________ 的反应叫取代反应。取代反应与置换反应区别如下： 3、甲烷与氯气在光照条件下反应，现象：黄绿色逐渐_______ ，瓶壁出现_______ , 说明产生了不溶于水的物质。瓶口有_____ ，使湿石蕊试纸变—，推断有氯化氢生成。四个反应的方程式____________________ 、__________________________ 、___ ___________ 、

高中化学有机物化合物专题

认识有机物化合物考点一有机化合物的分类及官能团 1．按碳的骨架分类 (1)有机物??? 链状化合物环状化合物??? ?? 脂环化合物芳香化合物 (2)烃 2．按官能团分类 (1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。 (2)有机物主要类别、官能团考点二有机化合物的结构特点、同分异构现象及命名 1．有机化合物中碳原子的成键特点 2．有机化合物的同分异构现象

3.同系物 CH 2原子团的化合物互称同系物。如CH 3CH 3 和CH 3CH 2CH 3，CH 2===CH 2和CH 2===CHCH 3 (1)烷烃 ①烷烃的习惯命名法 ②烷烃系统命名三步骤 (2)烯烃和炔烃的命名选主链—将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。定编号—从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端对主链上的碳原子进行编号。

写名称—将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置。 (3)苯的同系物的命名苯作为母体，其他基团作为取代基。例如，苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯。如果有多个取代基取代苯环上的氢原子，根据取代基在苯环上的位置不同，分别用“邻”、“间”、“对”表示。也可对连接取代基的苯环上的碳原子进行编号，选取最小的位次进行命名。考点三研究有机物的一般步骤和方法 1．研究有机化合物的基本步骤 2．分离、提纯有机化合物的常用方法 (1)蒸馏和重结晶适用对象要求蒸馏常用于分离、提纯液态有机物 ①该有机物热稳定性较强。 ②该有机物与杂质的沸点相差较大重结晶常用于分离、提纯固态有机物 ①杂质在所选溶剂中溶解度很小或很大。 ②被提纯的有机物在此溶剂中溶解度受温度影响较大 ①液-液萃取利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 ②固-液萃取用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 3．有机物分子式的确定 (1)元素分析 (2)相对分子质量的测定——质谱法质荷比(分子离子、碎片离子的相对质量与其电荷的比值)最大值即为该有机物的相对分子质量。 4．分子结构的鉴定 (1)化学方法：利用特征反应鉴定出官能团，再制备它的衍生物进一步确认。 (2)物理方法

最简单的有机化合物—甲烷知识点

(1)通式：C n H 2n ＋2(n ≥1)。 (2)结构特点：每个碳原子都达到价键饱和。 ①烃分子中碳原子之间以单键结合呈链状。 ②剩余价键全部与氢原子结合。 (3)物理性质：随分子中碳原子数的增加，呈规律性的变化。 (4)化学性质：类似甲烷，通常较稳定，在空气中能燃烧，光照下与氯气发生取代反应。 ①烷烃燃烧的通式为：C n H 2n ＋2＋3n ＋12 O 2――→点燃 n CO 2＋(n ＋1)H 2O 。 ②丙烷与氯气反应生成一氯取代物的化学方程式为CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照 CH 3CH 2CH 2Cl ＋HCl ，或CH 3CH 2CH 3＋Cl 2――→ 光照。习惯命名法 (1) 表示 n ≤10，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 n >10，对应汉字数字 (2) 碳原子个数相同，结构不同时，用正、异、新表示。 (3) 举例：C 6H 14命名为己烷，C 18H 38命名为十八烷，C 4H 10的两种分子的命名。无支链时命名为正丁烷，有支链时命名为异丁烷。 3．同系物与同分异构体 (1)同系物：结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质的互称。 (2)烷烃同系物：分子式都符合C n H 2n ＋2，如CH 4、CH 3—CH 3、CH 3CH 2CH 3等互称为同系物。同系物的判断方法判断标准——同类不同碳同类——互为同系物的物质均属于同一类，即分子结构相似。不同碳——互为同系物的物质碳原子数不同，即分子组成上相差一个或者若干个CH 2原子团

简单有机物知识点总结

化学必修2第三章复习提纲一常见的几种有机物的性质比较： ★ 密度比水小：液态烷烃、苯、乙酸乙酯、油脂 ★不溶于水密度比水大：CCl4、溴苯、硝基苯、二有机物的化学性质 ★1 甲烷：化学性质比较，比较稳定。与强酸、强碱不反应，与、溶液也不反应；但能和O2 、Cl2等卤素单质反应。注意：①点燃甲烷等可燃气体前，一定要先检验纯度 ②甲烷与Cl2发生取代反应时，是取代，且1mol H须Cl2取代。化学方程式为： 2 乙烯：官能团是“”，属不饱和烃其性质比烷烃要，反应时易断裂；能使、褪色；易发生反应 ①CH2═CH2 + H2→

CH2═CH2 + H Cl → CH2═CH2 + H2O → ②聚乙烯的生成： 3 苯：其中碳原子之间的化学键是一种介于单键和双键之间的特殊的化学键，因此苯具有某些单键和双键的性质： ★①取代：★②加成：； ★注意：苯取代生成溴苯，只能在催化剂作用下用苯和反应；苯也能使溴水褪色，但属于，且苯使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ★4 乙醇：官能团是，反应中易断裂； ①C2H5OH + O2→ ②在铜或银的催化下：C2H5OH + O2→ ③C2H5OH + Na → 5 乙酸：官能团是； ★①有的通性，例如能使石蕊溶液变、与较活泼金属生成与碱以及碱性氧化物反应生成，与碳酸盐反应生成（说明乙酸的酸性比碳酸）如：CH3COOH + CaCO3→ ★②酯化反应：羧酸断裂，醇断裂 CH3COOH + C2H5 18OH → ★6 葡萄糖的检验方法：在条件下，使新制的Cu（OH）2变成色或使新制的溶液发生反应。总结：①烃以及卤代烃，一般于水而于有机溶剂

最简单的有机物

最简单的有机物甲烷一、目标与策略明确学习目标及主要的学习方法是提高学习效率的首要条件，要做到心中有数！学习目标： ● 烃类物质的组成。 ● 甲烷的分子组成和结构；甲烷在自然界的存在；甲烷的物理性质和化学性质；甲烷的实验室制法。 ● 认识烷烃的性质、结构、命名。 ● 了解同分异构体现象。重点难点： ● 甲烷的分子结构、化学性质和取代反应。 ● 烷烃的分子通式、通过分异构体的书写。学习策略： ● 甲烷是进入高中之后需要学习的第一个有机物，也是最简单的有机化合物，在初中阶段，同学们就对它有所了解，甲烷的性质并不难掌握，但是需要大家认真学习的是它的结构，以及有机化学里几个重要的概念，要理解记住。另外，结构决定性质，性质反映结构在有机化学中表现得特别明显，这不仅表现在化学性质中，同时也体现在物理性质上。因此在有机化学的学习中，要善于利用好这个法宝。这样在有机化学学习时能触类旁通，收到事半功倍之效果。二、学习与应用（一）含元素的化合物叫做有机物。个别含碳的化合物CO 、 CO 2 及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟相似，故仍属。（二）碳原子的结构特征是最外层有4个电子，因此常常以与别的原子结合。碳碳之间能形成长的或碳环。（三）甲烷发生氧化反应（燃烧）的化学方程式为。 “凡事预则立，不预则废”。科学地预习才能使我们上课听讲更有目的性和针对性。知识回顾——复习学习新知识之前，看看你的知识贮备过关了吗？

知识点一：烃的概念要点诠释：有机物里有一大类物质是仅由碳和氢两种元素组成的，总称为，也称为碳氢化合物。烃类物质里组成最简单的化合物是。知识点二：甲烷的物理性质和在自然界里的存在（一）物理性质：甲烷是色味的气体，比空气（标准状况下密度为0.717g/L），溶于水。（一）存在： ——池沼底部 ——煤矿坑道 ——地底深处知识点三：甲烷分子的组成和结构（一）甲烷分子式的确定方法（1）：先根据甲烷气体在标准状况下的密度计算出其相对分子质量为16，M=0.717g/L× 22.4L/mol=16g/mol，再根据甲烷燃烧时只生成和，知其分子中至少含有和两种元素，又因为其相对分子质量为16，则可确定碳原子数只能为，氢原子数为。方法（2）：先根据一定质量的甲烷燃烧反应所得和的质量，计算出甲烷中碳和氢的质量分数分别为和，进一步得出碳、氢原子数之比为（即甲烷的最简式为），再根据标准状况下的密度确定其分子量为，知识要点——预习和课堂学习认真阅读、理解教材，尝试把下列知识要点内容补充完整，带着自己预习的疑惑认真听课学习。请在虚线部分填写预习内容，在实线部分填写课堂学习内容。课堂笔记或者其它补充填在右栏。预习和课堂学习更多知识点解析请学习网校资源ID：#tbjx2#251259

高一化学必修2有机化合物知识点总结精编

第三章有机化合物知识点绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物等少数化合物，它们属于无机化合物。一、烃 1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。 2、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

（聚乙烯）（溴苯）+ Br 2 FeBr 3 ＋HBr ①反应条件：液溴（纯溴）；FeBr ②反应物必须是液溴，不能是溴水。+ HO －NO 2 浓H 2SO 455℃~60℃ －NO 2 + H 2O ①反应条件：加热（水浴加热）、浓硫酸（作用：②浓硫酸和浓硝酸的混合：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入浓硝酸中，边加边搅拌+ 3H 2 Ni 4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

二、烃的衍生物 1、乙醇和乙酸的性质比较 2 现象：红亮的铜丝在酒精灯上加热后变为反应断键情况：，作催化剂，反应前后质量保持不变。乙醇可以使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，与之相似的物质有

CH O 5 酯化反应，属于取代反应；是可逆反应 2 mL 三、烷烃 1、烷烃的概念：碳原子间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”的饱和链烃，或称烷烃。呈锯齿状。 2、烷烃物理性质：状态：一般情况下，1-4个碳原子烷烃为气态，5-16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。溶解性：烷烃都难溶于水，易溶于有机溶剂。熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐逐渐升高；相同碳原子数时，支链越多，熔沸点越低。密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增大，但都比水的密度小。 3、烷烃的化学性质 ①一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都不反应。②氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧；③取代反应（烷烃特征反应）：在光照条件下能跟卤素发生取代反应。 1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。 3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

最简单的有机物-甲烷【周练习题附答案】

最简单的有机化合物-甲烷（周末训练题）蓬安中学高一_________班_________组姓名__________________ 成绩__________________ 一、选择题（共48分） 1、若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ，②CH 2Cl 2，③CHCl 3，④CCl 4，其中正确的是( ) A.只有① B.只有③ C.①②③的混合物 D .①②③④的混合物 2、下列反应属于取代反应的是( ) A ．C 2H 4＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O B ．Zn ＋CuSO 4===ZnSO 4＋Cu C ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3 D ．CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照 CHCl 3＋HCl 3、所有同系物都具有( ) A.相同的相对分子质量 B.相同的物理性质 C .相似的化学性质 D.相同的最简式 4、进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的有机物的烷烃是( ) A ．(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3 B ．(CH 3CH 2)2CHCH C ．(CH 3)2CHCH(CH 3)2 D ．(CH 3)3CCH 2CH 3 5、下列说法错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A ．①②③④ B ．只有②③ C ．只有③④ D ．只有①②③ 6、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷。下列有关丙烷的叙述不正确的是（） A.分子中碳原子不在一条直线上 B.光照下能够发生氯代反应 C.比丁烷更易液化 D.是石油分馏的一种产品 7、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为 1.16 g·L -1 ，则关于该混合物组成的说法正确的是( ) Ａ.一定有甲烷 B.一定有乙烷 C.不可能是甲烷和乙烷的混合物 D.可能是乙烷和丙烷的混合物 8、两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。下列各组混合烃中不符合此条件的是( ) A ．CH 4与C 2H 4 B ．CH 4与C 3H 4 C ．C 2H 4与C 3H 4 D ．C 2H 2与C 3H 6 9、有一种无色的混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 组成。为确定其组成，进行了以下实验：①将此混合气体通过浓硫酸，气体总体积基本不变。②再通过过量的澄清石灰水，未见浑浊，但气体体积减少。③把剩余气体在供氧的情况下燃烧，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。原混合气体含有（） A.CO 和HCl B.CH 4和NH 3 C.CH 4和HCl D.H 2和CO 2 10、在标准状况下，11.2 L 甲烷和22.4 L 氧气混合后点燃，恢复到原状况时，气体的体积共( ) A ．11.2 L B ．22.4 L C ．33.6 L D ．44.8 L 11、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH 4)，则有关描述不正确的是( ) A ．硅烷的分子通式可表示为SinH 2n ＋2 B ．甲硅烷燃烧生成SiO 2和H 2O C ．甲硅烷的沸点高于甲烷 D ．甲硅烷的稳定性比甲烷强 12、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是( ) A ．C 3H 8 B ．C 4H 10 C ．C 5H 12 D ．C 6H 14 13、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有( ) A ．2 B ．4 C ．5 D ．6 14、将O 2、CH 4、Na 2O 2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是( ) A ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaHCO 3 B ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaOH C ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na 2CO 3和NaOH D ．原O 2、CH 4、Na 2O 2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO 3和NaOH

最简单有机物甲烷

第一节最简单的有机物－－－甲烷从容说课我们已经知道甲烷是一种化石燃料，可以燃烧，能从甲烷的组成上认识燃烧反应的产物。本章教学再次选择甲烷，主要考虑甲烷是最简单的有机物，便于学生从结构角度认识甲烷的性质，类推烷烃的结构和性质，建立从结构角度学习有机物性质的有机化学学习模式。因此，本节教学的设计，要在学生初中知识的基础上，体现认识的渐进发展性原则；同时，考虑到学生前面已经具有了一些有关物质结构的上位概念，应当在有机化合物的学习中紧紧抓住结构与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立有机物的立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础。在教学模式的设计上，可以不拘泥于教材的逻辑顺序，根据学校实际情况和学生的水平设计不同的流程。可以从结构出发，预测性质，用实验检验；也可以从探究实验出发，归纳性质，从结构角度提升认识。本质还是演绎方法和归纳方法的不同运用，即自然科学研究的两种主要过程在中学化学教学中的具体运用。本节教学重点：甲烷的结构特点和甲烷的取代反应。本节教学难点：主要是学生有机物立体结构模型的建立，具体体现在如何将甲烷和烷烃的结构特点、有机物的成键特点从实物模型转换为学生头脑中的思维模型，帮助学生从化学键的层面认识甲烷的结构和性质。课时安排 2课时（第1课时）三维目标知识与技能： 1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构； 2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； 3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。过程与方法： 1.通过实践活动（模型制作）、探究实验、模型、图表、图片、甲烷、烷烃的多多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神。 2通过讲授、讨论、小组合作、学生制作等教学方法和实验条件控制、比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。 3 培养学生用新概念理解知识的能力；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。情感态度与价值观： 1.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法——结构解析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。 3.结合甲烷的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，解析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风。教学重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质教学难点：甲烷的结构、研究某物质的程序和方法。教具准备：多多媒体、两试管SO2气体、试管、水槽、烧杯、石棉网、酒精灯、铁架台、品红试液、KMnO4溶液、溴水。教学过程：新课导入 [图片导课] 多多媒体展示常见的有机化合物的图片，让学生欣赏图片。

高中化学有机物总结

高中有机化学总结 1.能与 Na 反应的有机物：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 2、能与 NaOH 溶液发生反应的有机物： 1.羧酸，如： CH3COOH ＋ NaOH--->CH3COONa ＋ H2O （中和反应）说明：氨基酸也有类似反应 2.酯，如： CH3COOC2H5 ＋NaOH--->CH3COONa ＋C2H5OH （水解反应）说明：油脂也有类似反应 3.酚，如： C6H5OH ＋NAOH--->C6H5ONa ＋H2O （类似于酸碱中和反应）说明：上面方程中的C6H5 表示苯基 4.卤代烃，如： CH3Cl ＋NaOH--->CH3OH ＋NaCl （碱性水解，反应条件：与NaOH 水溶液共热） CH3CH2Cl ＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH 醇溶液共热）说明：另外，某些醛也可以跟NaOH 发生歧化反应，但中学不学习。 3．能与 Na2CO3 溶液发生反应的有机物：酚、羧酸能与 NaHCO3 溶液发生反应的有机物：羧酸 4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SO2 、FeSO4 、 KI、HCl 、H2O2 等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。） 7、能与液溴反应的物质：烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应苯及其同系物在FeBr3 催化条件下取代反应 8、能与氢气反应：含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成 9、能与新制氢氧化铜反应：与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀与含— COOH 的物质发生酸碱中和，沉淀溶解 10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应

最简单的有机化合物——甲烷知识点总结及习题

最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷 1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。（2）分子式：CH4；电子式：结构式：。（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。 2．甲烷的物理性质甲烷是＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水，但溶于CCl 4 。3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。（2）可燃性：CH 4+2O 2 ???→ 点燃CO 2 +2H 2 O （3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃) （2）烷烃的通式：（3）烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。（4）烷烃的命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。系统命名法的命名步骤：①——C原子个数数最多；②——支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称：——。三、同系物和同分异构体 1．同系物及其判定（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2 ”原子团的有机物称为同系物。（2）判定依据：①分子组成符合同一，但彼此有若干个系差（CH2）；②主碳链（或碳环）结构（与环的大小无关）；③所含官能团的种类和个数；

高一化学必修二有机物知识点总结

必修二有机物一、有机物的概念 1、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外) 2、特性 ①种类多 ②大多难溶于水,易溶于有机溶剂 ③易分解,易燃烧 ④熔点低,难导电、大多就是非电解质 ⑤反应慢,有副反应(故反应方程式中用“→”代替“=”) 二、甲烷烃—碳氢化合物:仅有碳与氢两种元素组成(甲烷就是分子组成最简单的烃) 1、物理性质:无色、无味的气体,极难溶于水,密度小于空气,俗名:沼气、坑气; 2、分子结构:CH4:以碳原子为中心, 四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分); 3、化学性质: (1)、氧化性 CH 4+2O 2 ? ?→ ?点燃CO 2 +2H 2 O; CH 4 不能使酸性高锰酸甲褪色; (2)、取代反应取代反应:有机化合物分子的某种原子(或原子团)被另一种原子(原子团)所取代的反应; CH 4+Cl 2 ? ?→ ?光照CH 3 Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 ? ?→ ?光照CH 2 Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 +Cl 2 ? ?→ ?光照 CHCl 3 + HCl

CHCl 3+Cl 2 ? ?→ ?光照 CCl 4 + HCl 4、同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(所有的烷烃都就是同系物); 5、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同); 烷烃的溶沸点比较:碳原子数不同时,碳原子数越多,溶沸点越高;碳原子数相同时,支链数越多熔沸点越低; 三、乙烯 1、乙烯的制法工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量就是一个国家石油化工发展水平的标志之一); 2、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水; 3、结构:不饱与烃,分子中含碳碳双键,6个原子共平面,键角为120°; 4、化学性质 (1)氧化性 ①可燃性现象:火焰明亮,有黑烟原因:含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应有机物分子中双键(或叁键)两端的碳原子上与其她的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应; 现象:溴水褪色 CH 2=CH 2 +H 2 O? ?→ ?催化剂CH 3 CH 2 OH (3)加聚反应

高中化学 第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物——甲烷 3.1.2 烷烃同步测试

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