2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是（）
A．镆属于金属元素 B．镆原子的质子数为115
C．镆铘剑含有镆元素D．镆铘剑由合金铸造
2．（2分）古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是（）
A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰
3．（2分）化学有国际通用的语言。下列表示错误的是（）
A．CO2的电子式 B．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O
C．CH4的比例模型D．Cl﹣的结构示意图
4．（2分）常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
5．（2分）化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是（）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油
6．（2分）不涉及氧化还原反应的是（）
A．FeCl3用于溶解线路板上的铜
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．铝热反应用于冶炼高熔点金属
D．一定条件下用硫酸铜制CuH
7．（2分）下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（）
A．HNO3比H3PO4更稳定B．HNO3的氧化性比H3PO4强
C．HNO3的酸性比H3PO4强D．HNO3比H3PO4容易挥发
8．（2分）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）
A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸
9．（2分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
10．（2分）下列符合化学实验“绿色化”的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②③B．①②C．①③D．②③
11．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．Mg2+B．Cu2+ C．Al3+D．AlO2﹣
12．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
13．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
14．（2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 15．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
16．（2分）可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的反应是（）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氨水与盐酸混合
C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合
17．（2分）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的
是（）
A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
C．反应⑧是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应
18．（2分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大
19．（2分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
20．（2分）室温下，用0.100mol?L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）
D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c （OH﹣）
二、综合题
21．（15分）图1是元素周期表的一部分：
完成下列填空：
（1）元素周期表中每种元素的具体信息如图2例示。从中可以获得氟元素的有关信息有。（任意写出1点）
（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的相同。O和S处于同一列，因为它们的相同，它们都位于元素周期表的族。
（3）原子半径：r（P）r（S）（填“＞”、“＜”或“=”）；在上表所列元素其最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写名称）。
（4）化工生产中，海水提溴的三个阶段是。
（5）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是。
22．（15分）某工业废水在不考虑水的电离及离子的水解时仅含表离子中的5种，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，
此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
完成下列填空：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）。（2）Ⅲ中加盐酸生成无色气体的离子方程式是
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，反应的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是。（写离子符号）
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到的固体质量为g。
工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
（6）乙同学针对含不同污染物的废水提出了下列处理措施及其方法，其中正确的是
23．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应可得到氮气和金属铜，某课外小组利用该反应和下列装置测定Cu的相对原子质量。A试管中盛装的是足量的氯化铵和氢氧化钙的混合物。
完成下列填空：
（1）碱石灰的主要成分是，B装置的作用是。
（2）实验时C中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
（3）实验时D中收集到的物质是，检验该物质的方法是。（4）从实验中测得的数据：
①空C管的质量为a g
②C管和CuO的总质量为b g
③反应后C管和Cu粉冷却到室温时的总质量为c g。
列出计算Cu的相对原子质量的计算式：Ar（Cu）=。
24．（15分）有机物A（C10H20O2）具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。
已知：
又知：
①B分子中没有支链。
②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。
③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。
④）E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种。
⑤F可以使溴的四氯化碳溶液反应褪色。
完成下列填空：
（1）A所属有机物的类别是，B可以发生的反应类型有。
（2）F分子所含的官能团名称是。
（3）E的结构简式为，与D、E具有相同官能团的同分异构体中的一种结构简式为。
异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为CH2=C（CH3）CH=CH2。
（4）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：甲乙……目标产物）
2018年上海市黄浦区高考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）
1．（2分）2017年5月9日，我国发布了四种人造新元素的中文名称，其中115号镆元素的“镆”取自古代剑名“镆铘”，有关说法错误的是（）
A．镆属于金属元素 B．镆原子的质子数为115
C．镆铘剑含有镆元素D．镆铘剑由合金铸造
【分析】根据核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，115表示原子序数，结合题意进行分析。
【解答】解：A、该元素的名称“镆”含有“钅”旁，故属于金属元素，故A正确。
B、原子中核内质子数=原子序数，镆的原子序数为115，所以镆原子的质子数为115，故B正确；
C、2017年5月9曰，我国发布了四种人造新元素的中文名称，是人造元素，古代不可造，镆铘剑在古代，不可能含有镆元素，故C错误；
D、镆铘剑硬度极高，应由合金铸造，故D正确。
故选：C。
【点评】等本题考查了元素存在形式，原子结构等知识点，解答本题关键是要了解对于原子来说核内质子数等于核外电子数等于原子序数，元素的分类，合金的特性，题目难度不大。
2．（2分）古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰
【分析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，应该为强碱弱酸盐，据此进行解答。
【解答】解：该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，选项中有草木灰符合，
故选：D。
【点评】本题考查盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确题干信息含义为解答关键，注意熟练掌握盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
3．（2分）化学有国际通用的语言。下列表示错误的是（）
A．CO2的电子式 B．次氯酸的结构式为：H﹣Cl﹣O
C．CH4的比例模型D．Cl﹣的结构示意图
【分析】A、二氧化碳中O原子与碳原子之间均以双键结合；
B、HClO中是O原子分别与H原子和Cl形成共价键；
C、甲烷分子中H原子半径小于C原子半径，且甲烷为正四面体结构；
D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子。
【解答】解：A、二氧化碳中O原子与碳原子之间均以双键结合，故二氧化碳的电子式为，故A正确；
B、HClO中是O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故其结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；
C、甲烷分子中H原子半径小于C原子半径，且甲烷为正四面体结构，故甲烷的
比例模型为，故C正确；
D、氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为
，故D正确。
故选：B。
【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是比例模型和球棍模型的区别以及二氧化碳和次氯酸的电子式的书写。
4．（2分）常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
【分析】常温常压下呈气态的化合物，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体。
【解答】解：原子晶体、离子晶体的熔沸点较高，在常温常压下不可能呈气态，常温常压下呈气态的化合物，由分子构成单位物质，说明对应晶体的沸点较低，应为分子晶体，
故选：C。
【点评】本题考查晶体的性质，题目难度不大，不同晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体。
5．（2分）化学工业是国民经济的支柱产业。生产过程中不涉及化学变化的是（）
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱
C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油
【分析】A．氢气和氮气在催化作用下生成氨气；
B．氨气、二氧化碳和氯化钠溶液在一定条件下可生成碳酸氢钠；
C．二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸；
D．根据物质的沸点进行分离。
【解答】解：A．氢气和氮气在催化作用下生成氨气，发生化学变化，故A不选；B．氨气、二氧化碳和氯化钠溶液在一定条件下可生成碳酸氢钠，发生化学变化，故B不选；
C．硫酸厂常用接触法生产硫酸：三氧化硫与水反应生成硫酸，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；
D．炼油厂用分馏法生产汽油，利用物质的物理性质进行分离，没有涉及化学变化，故D选。
故选：D。
【点评】本题考查常见工业生产的认知，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握常见物质的制备原理、方法，把握物理变化与化学变化的区别，难度不大。
6．（2分）不涉及氧化还原反应的是（）
A．FeCl3用于溶解线路板上的铜
B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多
C．铝热反应用于冶炼高熔点金属
D．一定条件下用硫酸铜制CuH
【分析】认真阅读题干，提取有用信息：有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。分析下列反应中组成物质的元素是否有升降，进而判断是否是氧化还原反应。【解答】解：A、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜时发生的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，有元素化合价的变化是氧化还原反应，故A不选；
B、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多，是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，非氧化还原反应，故B选；
C、铝热反应用于冶炼高熔点金属，是置换反应是氧化还原反应，故C不选；
D、一定条件下用硫酸铜制CuH，铜由+2价变成+1价是氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
【点评】本题属于信息给予题，通过认真审题，提取有用信息，来分析解决问题，同时将原有的知识进行扩展加深，能已新衬新，显示题目的新颖性。
7．（2分）下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是（）
A．HNO3比H3PO4更稳定B．HNO3的氧化性比H3PO4强
C．HNO3的酸性比H3PO4强D．HNO3比H3PO4容易挥发
【分析】比较元素的非金属性，可根据元素对应的氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性以及与氢气反应的剧烈程度等角度．
【解答】解：A．应为氢化物的稳定性，故A错误；
B．比较非金属的强弱，可根据单质的氧化性或阴离子的还原性强弱，不能根据最高价含氧酸的氧化性比较，故B错误；
C．HNO3的酸性比H3PO4强，且二者都是最高价含氧酸，可说明氮的非金属性比磷强，故C正确；
D．挥发性属于物理性质，不能用于比较非金属性，故D错误。
故选：C。
【点评】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意比较元素非金属
性的角度，学习中注意相关基础知识的积累．
8．（2分）向新制的氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．氯化钙B．碳酸钙粉末C．二氧化硫溶液D．稀硫酸
【分析】在氯水中存在反应Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，据此分析判断选项。
【解答】解：在氯水中存在反应Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反应氢离子和碳酸根反应使反应向右进行，使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会增强，A．加入氯化钙不发生反应，但氯水中氯离子浓度变大，平衡Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO 逆向移动次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故A错误；
B．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸钙粉末反应反应2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强，故B正确；
C．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，漂白性减弱，故C错误；
D．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单。
9．（2分）今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（）
A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K
C．酸性HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al
【分析】A．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；B．相对原子质量的大小与原子序数有关；
C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱．
【解答】解：A．Na、K位于周期表相同周期，金属性K＞Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；B．相对原子质量的大小与原子序数有关，不能用元素周期律解释，故B选；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；
D．同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D 不选。
故选：B。
【点评】本题侧重于元素周期律的理解与应用的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．
10．（2分）下列符合化学实验“绿色化”的有（）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放
A．①②③B．①②C．①③D．②③
【分析】①溴水易挥发，导致环境污染；
②将铜片改为可调节高度的铜丝，可通过调节高度控制反应；
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，可减少废液污染。
【解答】解：①溴易挥发，有毒，在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水，故符合绿色化学，故①正确；
②将铜片改为可调节高度的铜丝，在不需要反应时可通过调节高度使反应停止，符合绿色化学，故②正确；
③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放，减少污染，故符合绿色化学，故③正确。
故选：A。
【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握实验的合理性、可行性的评价，把握物质的性质以及环境污染等知识，难度不大。
11．（2分）镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）
A．Mg2+B．Cu2+ C．Al3+D．AlO2﹣
【分析】在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，金属镁和铝能溶于盐酸，铜和盐酸不反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，镁离子能和烧碱反应转化为氢氧化镁沉淀，铝离子和过量的烧碱反应生成偏铝酸盐，据此分析解答。
【解答】解：在金属活动顺序表中，排在氢前面的金属能和非强氧化性的酸反应生成氢气，镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤，滤液为氯化镁、氯化铝、盐酸，滤渣为铜，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水，镁离子成为氢氧化镁沉淀，铝离子变成偏铝酸根离子，发生的离子反应有：H++OH﹣=H2O、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O，所以再过滤，滤液中存在的离子有AlO2﹣、Na+；
故选：D。
【点评】本题以元素的存在方式为载体考查了金属镁铝铜的性质，明确发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
12．（2分）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）
A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理
【分析】实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题．
【解答】解：A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，故A错误；
B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；
C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等
13．（2分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）
A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料
B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量
C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率
【分析】A．某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧；
B．从农产品的农药残留和对土壤的长期影响考虑；
C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境；
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，是为了减少硫的化合物的排放．
【解答】解：A．通过有机物的合成可以制造出新型高分子材料，某些新型高分子材料的性能比钢铁更强韧，故A正确；
B．使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成，故B错误；
C．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故C错误；
D．安装煤炭燃烧过程的“固硫“装置，主要是为了减少污染，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查合成材料、化肥和农药的使用、节能减排等，难度不大，注意使用农药和化肥固然有利于增加农作物的产量，但会在农产品中造成农药残留，会使土地里的盐碱越来越多，土壤越来越硬，影响农作物的生长，从长远来讲反而会影响农作物的收成．
14．（2分）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）
A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．
【解答】解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，故B正确；
C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误，
故选：D。
【点评】本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
15．（2分）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关
判断正确的是（）
A．a为负极，b为正极
B．d为阳极，c为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
【分析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．
【解答】解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极。
A、a是正极，b是负极，故A错误；
B、c是阳极，d是阴极，故B错误；
C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；
D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误。故选：C。
【点评】本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．
16．（2分）可用离子方程式“H++OH﹣→H2O”表示的反应是（）
A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．氨水与盐酸混合
C．醋酸溶液与NaOH溶液混合D．HNO3溶液与KOH溶液混合
【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此解答。
【解答】解：A．H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应生成硫酸钡和水，离子方程式：2H++2OH﹣+SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，不能用“H++OH﹣→H2O”表示，
故A不选；
B．氨水与盐酸混合，一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式：NH3?H2O+H+=NH4++H2O，不能用“H++OH﹣→H2O”表示，故B不选；
C．醋酸为弱酸，应保留化学式，二者反应生成醋酸钠和水，离子方程式：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能够用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故C错误；
D．HNO3溶液与KOH溶液混合反应生成硝酸钾和水，离子方程式：H++OH﹣=H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了离子方程的书写，题目难度中等，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，试题侧重对学生能力的培养和训练，有利于培养学生规范答题的能力。
17．（2分）如图是一些常见有机物的转化关系，关于反应①～⑧的说法错误的
是（）
A．反应①③是加成反应B．反应②是加聚反应
C．反应⑧是消去反应D．反应④⑤⑥⑦是取代反应
【分析】由转化关系可知，①为乙烯加成反应，②为乙烯加聚反应，③为乙烯的加成反应，⑧为乙醇氧化反应，⑤⑥为乙酸乙酯水解反应，④为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，以此解答该题。
【解答】解：A．反应①③分别为乙烯与溴单质、水发生加成反应，故A正确；B．乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚乙烯，故B正确；
C．反应⑧为乙醇的氧化反应，故C错误；
D．④⑥为乙酸乙酯水解反应，⑤为乙醇酯化反应，⑦为乙酸酯化反应，均属于取代反应，故D正确。
故选：C。
【点评】本题考查有机物合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、酯性质及反应的考查，注意分析常见有机物转化关系及反应类型，题目难度不大。
18．（2分）下列关于0.10mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3→Na++H++CO32﹣
B．25℃时，加水稀释后，n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大
C．离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D．温度升高，c（HCO3﹣）增大
【分析】A．碳酸氢根离子不可拆分；
B．加水稀释后，促进HCO3﹣水解，但Kw不变；
C．溶液遵循电荷守恒；
D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解．
【解答】解：A．NaHCO3为强电解质，溶质的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；
B.25℃时，加水稀释后，促进HCO3﹣水解，n（OH﹣）增大，c（OH﹣）减小，由K w不变，可知c（H+）增大，则n（H+）增大，则n（H+）与n（OH﹣）的乘积变大，故B正确；
C．由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故C错误；
D．HCO3﹣水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（HCO3﹣）减小，故D错误；
故选：B。
【点评】本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项B为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等．
19．（2分）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【分析】A 、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动；
B 、根据v=进行计算求解；
C 、使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动；
D 、达平衡时，仅增大c （O 2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低．
【解答】解：A 、由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A 正确；
B 、0～3s 内，反应速率为v （NO 2）==0.2mol?L ﹣1?s ﹣1，故B 正确；
C 、t 1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C 错误；
D 、达平衡时，仅增大c （O 2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x 增大而增大，x 可以代表O 3浓度、压强，故D 错误；
故选：AB 。
【点评】本题以图象形式，考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等，难度中等．
20．（2分）室温下，用0.100mol?L ﹣1 NaOH 溶液分别滴定20.00mL 0.100mol?L ﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
2018年上海市天原杯化学初赛试卷Word版含答案
2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 （总分100 分时间 1 小时） Cu-64Fe-56 K-39 Ca-40 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ag-108 Ba-137 分，每小题只有一个正确答案）40 分，共一、单项选择题（每题 2 1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用 来生产光导纤维的是（） A 硫 B 二氧化硅 C 铁 D 氧化铝 ）的是（pH 小于7 2. 正常情况下，下列液体 生理盐水 D C 小苏打溶液A 人体胃液 B 人体血液3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。下列物质分类方法错误 的是：（） ⑧氧化铁⑥铜⑦石墨③醋酸④熟石灰⑤酒精①纯碱②生石灰A 有机物：③⑤ B 碱：①④ C 氧化物：②⑧ D 单质：⑥⑦ 后最终木块上浮，则Y X 中缓缓加入（或通入）少量物质如图，一木块漂浮于X 中，向 4. 可能是（溶液的体积变化忽略不计）Y 与X A②④B①③C①②③D②③④ 5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。针对这种加热方式，下列说法错误 的是（）
A．试管内试剂受热温度不超过100℃ B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比） C．试管底部不能接触到烧杯底部 D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃ 6. 盐的组成中，一定含有的是（） 氢元素D C 氧元素 A 非金属元素B 金属元素 7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的， 下列可能属于锅垢成分的一组是（） A.Ca(OH)和MgCO B.CaSO和Mg(OH) C.CaCO和Mg(OH) D.CaCl和MgCO 34 3 2 2 2 2 3 8. 分离FeCl、KCl、BaSO的固体混合物，应选用的一组试剂是( ) 4 3A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸 C.水、氢氧化钾、盐酸 D.水、氢氧化钾、硫酸 9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入B g 该）的质量为（R ，从原饱和溶液中析出溶质W g结晶水合物R 盐，保持温度不变，析出 23232377Bg(W?B)g?B)(W?B)gW?g(W．B．A．DC．1237710023摩尔的基准是（）10. 物质的量的单位-23106.02×A． 摩尔任何物质所含的微粒数．B1 的碳C．0.012kg 所含有的原子数12C 的D．0.012kg ）22g 二氧化碳中所含分子数是（X 个甲烷分子,那么11. 如果2g 甲烷含有 4x．3x D．x C．A．0.5x B12. 测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它 误差因素，则该固体产物的组成可能是（） A. FeO和Fe B. FeO和FeO C. FeO和FeO D. FeO、FeO 和Fe 43 334 4 2334 2++2+13. 某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，用NaOH、NaCO、NaCl 溶液使它们分32别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．NaCO、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、NaCO 3223C．NaCl、NaOH、NaCOD．NaCl、NaCO、NaOH 33 2214. 将足量CO通入KOH 和Ca(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 2 2 体积(V)的关系正确的是（） 15. 下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（）
2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。
（5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市普陀区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本测试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。 3、答题前，考生务必在答题纸上填写姓名等个人信息。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案） 1、属于合金的物质是 A. 石墨 B. 水银 C. 硬铝 D. 明矾 2、据报道科学家在宇宙中发现了H3分子。H3与H2属于 A. 同素异形体 B. 同分异构体 C. 同系物 D. 同位素 3、不属于化学变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石蜡的裂化 D. 重油的裂解 4、不属于氮的固定的是 A. 在根瘤菌作用下氮气转变成氮肥 B. 打雷时氮气转变成一氧化氮 C. 氨气与二氧化碳反应生成尿素 D. 氮气与氢气合成氨 5、不能用于鉴别甲烷和乙炔的方法是 A. 点燃 B. 通入溴水 C. 通入酸性KMnO4溶液 D. 观察气体的颜色 6、物质性质的差异与分子间作用力有关的是 A. 沸点：Cl2
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷) 化学(二)答案 1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物，与氢氧化钠溶液不反应，分层，A正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应，B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行，但为放热反应，D错误。 2．C【解析】常温下，碳与浓硝酸不反应，A不符合题意；SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意。 3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键，A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误；该有机物中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。 4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na，由X、W均能形 N-、2O-、Na+离子结构相同，但核电荷数不成含氧强酸知，X是N，W是S或Cl。3 同，而2S-或Cl-比上述三种离子多一个电子层，A正确；N和O中因氧元素的非金属性较强，故气态氢化物的热稳定性较强的是水，B错误；Q、M分别是Na2O、 Na2O2，二者的阴阳离子个数比均为1：2，但Na2O2含有共价键，Na2O不含共价键，C正确；S或Cl 能与Na形成硫化钠或氯化钠，D正确。 5．B【解析】细菌在高温下不能存活，A错误；污水中主要含有葡萄糖时，负极发生的反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，B正确；H+在负极产生，从负极室向正极室移动，C错误；负极产生的H+与正极产生的OH-恰好结合成水，故溶液的酸性不会增强，D 错误。 6．B【解析】氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷，A正确；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能采用分液分离，B错误；题图3所示装置适用于块状固体与液体
2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷
2018年上海市浦东新区中考化学一模试卷 六、单项选择题（共20分） 1．（1分）“Na”的元素名称是（） A．钠B．氮C．氦D．纳 2．（1分）属于纯净物的是（） A．蒸馏水B．自来水C．食盐水D．矿泉水 3．（1分）属于氧化物的是（） A．O2B．H2SO4C．SO2D．CaCO3 4．（1分）我国古代技术中属于物理变化的是（） A．粮食酿酒B．棉纱织布C．烧制陶瓷D．冶炼金属 5．（1分）放入水中能形成溶液的食品是（） A．淀粉B．辣酱C．香油D．蔗糖 6．（1分）试剂标签错误的是（） A．B．C．D． 7．（1分）三氧化二铋（Bi2O3）用于制作防火纸，其中铋（Bi）元素的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．（1分）化学符号“2H”表示（） A．二个氢原子B．二个氢元素C．二个氢分子D．氢气 9．（1分）最接近中性的洗涤剂是（） A．洁厕剂：pH=1.0 B．洗发露：pH=7.6 C．洗衣液：pH=10.5 D．漂白液：pH=13.4 10．（1分）在氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰的是（） A．硫粉B．镁带C．木炭D．红磷 11．（1分）“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）
A． B．C． D． 12．（1分）书写正确的化学方程式是（） A．H2O2H2↑+O2↑B．H2O2H2O+O2↑ C．2H2O22H2O+O2D．2H2O22H2O+O2↑ 13．（1分）物质的用途由其化学性质决定的是（） A．干冰﹣﹣人工降雨B．氦气﹣﹣制霓虹灯 C．石墨﹣﹣制铅笔芯D．生石灰﹣﹣作干燥剂 14．（1分）酒精灯的使用方法正确的是（） A．酒精灯内装满酒精B．用嘴吹灭酒精灯 C．拨松灯芯调大火焰D．用内焰加热试管 15．（1分）用锂（Li）储氢的原理是：①2Li+H2→2LiH ②LiH+H2O→LiOH+R，其中R的化学式是（） A．O2B．H2C．H2O2D．Li2O 16．（1分）对“水结冰”的认识正确的是（） A．水分子变大B．质量变大 C．水分子停止运动D．体积变大 17．（1分）有关如图试剂的描述正确的是（） A．溶质为胆矾B．溶液呈蓝色 C．CuSO4的摩尔质量为160 D．溶质与溶剂的质量比是1：20 18．（1分）归类不正确的一组是（） A H2CO CO2都难溶于水 B H2CO3KNO3Ca（OH）2都含有原子团 C C60石墨金刚石都是碳的同素异形体 D O2O3空气都含有游离态氧元素
2018年高考化学试卷(全国卷1)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ） 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2．（6分）下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 3．（6分）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A．B． C．D． 4．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．16.25gFeCl3，水解形成的Fe（OH）3为胶体粒子数为0.1N A B．22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0molCH4与Cl2在光照下生成CH3Cl的分子数为1.0N A 5．（6分）环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺（2，2）戊烷（）是最单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯化物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12，至少需要2molH2
6．（6分）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20．W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化台物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 7．（6分）最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为： ①EDTA﹣Fe2+﹣e﹣=EDTA﹣Fe3+ ②2EDTA﹣Fe3++H2S=2H++S+2EDTA﹣Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是（） A．阴极的电极反应：CO2+2H++2e﹣═CO+H2O B．协同转化总反应：CO2+H2S═CO+H2O+S C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA﹣Fe3+/EDTA﹣Fe2+，溶液需为酸性 二、解答题（共3小题，满分43分） 8．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr?2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价络；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题： （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是仪器a的名称是。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是 （3）打开K3，关闭K1和K2．c中亮蓝色溶液流入d，其原因 是；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并 分离，需采用的操作是、洗涤，干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点
2018年高考全国卷II化学试题(含标准答案解析)
绝密★启用前 20１8年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题卷(化学） 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H １Ｃ 12 N １４Ｏ16 Nａ２3 P 3１Ｓ 32 Fe 56 一、选择题：本题共7个小题,每小题６分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ) A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒 Ｃ. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是（ ) Ａ. 雾和霾的分散剂相同 B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 Ｃ．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是( )
4.Ｗ、X、Ｙ和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Ｙ的周期数是族序数的３倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是( ) A．Ｘ与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B. Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D. Ｗ的氧化物对应的水化物均为强酸 5. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ） Ａ. 常温常压下,12４ｇP4中所含P—P键数目为4NＡ B. 100 mL １ｍol·L?１ＦeＣｌ３溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NＡ C．标准状况下,11．2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为２N A Ｄ. 密闭容器中,2 mol ＳO2和1 ｍｏｌ O2催化反应后分子总数为2N A 6. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Nａ—CO2二次电池。将NａClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为：３CO2＋4N ａ2Ｎa2CO3+C。下列说法错误的是（） A. 放电时，ClO4－向负极移动 Ｂ. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C. 放电时，正极反应为:3CO2+4e?＝２CO32-＋C D．充电时，正极反应为：Na＋+e?＝Ｎa 7. 下列实验过程可以达到实验目的的是( ） 编号实验目的实验过程 A 配制0.4000 mｏｌ·Ｌ?1的 NaOH溶液称取４.０ g固体NaOＨ于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 ｍＬ容量瓶中定容 B 探究维生素Ｃ的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
2018届高考化学模拟试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分 1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．2O2吸收2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．2硬度大，可用于制造光导纤维 D．3易溶于水，可用作制冷剂 【答案】A 具有【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因 2 氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C． 透光性好，用于制造光 2 在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，导纤维，C错误；D． 3 所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取 【答案】B 【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。 3．阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A．1 L 0.1 ·4溶液中，的数量为0.1 B．2.4 g 与H24完全反应，转移的电子数为0.1 C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2
D．0.1 H2和0.1 I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2【答案】D 【解析】A、4＋是弱碱根离子，发生水解：4＋＋H23·H2O＋H＋，因此4＋数量小于0.1，故A错误；B、2.4 g 为0.1 ，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24 0.2 ，因此转移电子数为为0.2，故B错误；C、N2和O2都是分子组成，标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1，故C错误；D、H 2＋I22，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 ，分子数为0.2，故D正确。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．钠与水反应: +2H22– + H2↑ B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2–+2H22↑+ 2↑+2– C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: 2– + + 4↓2O D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: 2–3↓2O 【答案】B 【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，、、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了4+和–之间的反应，D错误。答案选B。5．以下实验设计能达到实验目的的是（） 实验目的实验设计
2018年上海市中考化学试卷
2018年上海市中考化学试卷 一、选择题（共20分） 1．（1分）属于纯净物的是（） A．泉水B．河水C．雨水D．蒸馏水 2．（1分）氦气的化学式是（） A．He B．H2C．Hg D．N2 3．（1分）属于氮肥的是（） A．NH4NO3B．KCl C．K2SO4D．Ca（H2PO4）2 4．（1分）属于有机物的是（） A．酒精B．碳酸C．金刚石D．二氧化碳 5．（1分）在水中能形成溶液的是（） A．泥沙B．蔗糖C．植物油D．粉笔灰 6．（1分）自来水生产中起杀菌消毒作用的是（） A．明矾B．氯气C．活性炭D．氯化铁 7．（1分）属于石墨化学性质的是（） A．黑色B．质软C．稳定性D．导电性 8．（1分）四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（） A．A B．B C．C D．D 9．（1分）物质俗称正确的是（） A．K2CO3：纯碱B．CaCO3：熟石灰 C．Na2CO3：烧碱D．CuSO4?5H2O：胆矾 10．（1分）能用AgNO3溶液鉴别的一组物质是（）A．HCl、KNO3B．HCl、MgCl2C．KNO3、NaNO3D．HCl、H2SO4 11．（1分）分子数相等的任何物质具有相同的（） A．质量B．体积C．物质的量D．摩尔质量 12．（1分）水电解的化学方程式书写正确的是（）
A ．2H 2O 2H 2+O 2 B ．H 2 O H 2↑+O 2↑ C ．2H 2O 2H 2↑+O 2↑ D ．2H 2O ═2H 2↑+O 2↑ 13．（1分）有关实验操作正确的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 14．（1分）向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（ ） A ．颜色改变 B ．温度升高 C ．碱性减弱 D ．质量增加 15．（1分）关于氢气在氧气中燃烧的反应，叙述正确的是（ ） A ．产生蓝色火焰 B ．产物无污染 C ．证明水由氢气和氧气组成 D ．反应的氢气和氧气的质量比为2：1 16． （1分）如图所示，在分别盛有100g 水的烧杯中放入KNO 3充分溶解，则说法正确的是（ ）
2018年高考化学试题(卷)(全国卷3)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ） 一、选择题 1．（6分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（） A．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D．电热水器用镁棒防止胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 2．（6分）下列叙述正确的是（） A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水，中子数比为2：1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯，化学键数相同3．（6分）苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是（） A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯 D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4．（6分）下列实验操作不当的是（） A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．用标准HCl溶液滴定 NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 5．（6分）一种可充电锂﹣空气电池如图所示。当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2﹣x（x=0或1）。下列说确的是（） A．放电时，多孔碳材料电极为负极 B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极 C．充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移 D．充电时，电池总反应为Li2O2﹣x═2Li+（1﹣）O2 6．（6分）用0.100 mol?L﹣1 AgNO3滴定50.0 mL0.0500 mol?L﹣1 Cl﹣溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（）
2018届高三化学模拟试卷(含答案)
2018届高三化学模拟卷 7.在人类社会发展中，化学学科有着极其重要的作用。化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A.聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装材料。 B.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料。 C.发展非燃油型新能源汽车，有利于减少污染气体排放，改善人类生存环境。 D.KMnO4、C2H5OH、H2O2等常见化学物质都可作医用杀菌、消毒剂。 8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A.32gN2H4中含有共价键数5N A B.37g37Cl2中含有中子数10N A C.11.2L臭氧中含有1.5N A个氧原子 D.1.0L 0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1N A个NH4+ 9.原子序数依次增大，位于不同主族的四种短周期元素X、Y、Z、W，X的内层电子与最外层电子数之比为2：5，Z和W位于同周期。Z的化合物与人类生活关系密切，Z与W组成的化合物是饮食业常用的调味品，也是重要的医用药剂，工业上电解该化合物的熔融物可制得Z单质。Y和Z可形成两种离子化合物，其中阴、阳离子数之比均为1：2。下列说法正确的是 A.四种元素中至少有两种金属元素。 B.四种元素的常见氢化物中熔点最高的是Z的氢化物。 C.四种元素形成的常见简单离子中，离子半径最小的是元素X形成的离子。 D. X、Y两种元素构成的常见化合物在常温常压下都是气体。 10.用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A.电池工作时，负极反应式为： H2－2e－＋2OH－＝2H2O B.a极的电极反应式为： 2H+＋2e－＝H2↑ C.电解过程中电子流动路径是： 负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 11.某有机物的结构如右图所示。有关该物质的下列说法正确的是 A.该化合物的分子式为C18H17O2N2 B.不能与Br2的CCl4溶液发生反应 C.该物质中所有原子有可能在同一平面 D.该物质能发生加成反应、取代反应 12.下列实验、实验现象和相应结论都正确的是 13.常温下，向10.0mL 0.10 mol·L－1某二元酸H2R溶液中滴 加入同物质的量浓度的NaOH溶液，测得溶液的pH随NaOH 溶液体积的变化如右图所示。下列说法中正确的是 A.无法判断H2R是强酸还是弱酸 B.曲线上m点时溶液中c(Na+)>c(HR－) >c(R2－)>c(H+) C.HR－的电离能力大于水解能力 D.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HR－)+c(R2－)+c(OH－) 26、（15分）工业废水、废渣不经处理，会对环境造成很大 的危害。利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测、处理及应用。某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）的处理工艺流程如下，Cr（Ⅲ）最终转化为CrOH(H2O)5SO4。
2018年上海市化学中考试题(卷)(附答案)
市2018年中等学校高中阶段招生文化考试 （满分120分，考试时间120分钟） 理化试卷化学部分 相对原子质量（原子量）： C—12 O—16 Mg—24 Cl—35.5 K—39 Mn—55 Fe—56 六、单项选择题（共12分） 29．下列属于物理变化的是………………………………………………………………（）A．铁器生锈B．燃放烟花 C．洒水降温D．食品变质 30．2018年中国足球队进入“世界杯”，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种由多个五边形和六边形组成的形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如右图），化学式（分子式）为C60。关于C60的说确的是…………………………………（） A．属于单质B．属于混合物 C．碳元素的化合价为+4 D．式量（分子量）为60 足球烯结构模型 31．某元素的原子结构示意图为，有关该元素的说法错误的是 A．原子的核质子数为16 B．原子的核外有3个电子层 C．原子的最外层电子数为6 D．属于金属元素 32．氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O 2H2↑＋O2↑。下列说法不正确的是…………………………………………………………………（）A．TiO2在反应中作氧化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能33．现代人正进入以“室空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室空气污染
物的是………………………………………………………………………………（）A．烹饪时产生的油烟 B．水果散发出的香味 C．石材释放出的有害放射性气体氡 D．劣质粘合剂释放出的甲醛等有毒物质 34．油画上的白色含铅颜料经过一段时间会变为黑色的硫化铅（PbS），使其恢复白色的方法是蘸涂双氧水（H2O2），发生如下反应：PbS＋4H2O2PbSO4＋4H2O。其中还原剂是………………………………………………………………………………………（）A．PbS B．H2O2C．PbSO4D．H2O 35．下列固体物质通常呈蓝色的是………………………………………………………（）A．二氧化锰B．无水硫酸铜 C．胆矾D．生石灰 36．室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为…（）A．氯化钠溶解度变小B．溶液质量百分比浓度变小 C．溶剂质量减小 D．溶液变成不饱和溶液 37．某金属放入稀硫酸中．不产生气泡，该金属可能是………………………………（）A．Mg B．Al C．Zn D．Ag 38．CO中混有少量水蒸气和CO2，要得到纯净、干燥的CO，可将该混合气体依次通过…………………………………………………………（） A．灼热的CuO、浓H2SO4 B．浓H2SO4、灼热的CuO C．浓H2SO4、NaOH溶液D．NaOH溶液、浓H2SO4 39．17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是……………………………………………………………（） A．精确称量是科学研究的重要方法 B．水在长时间加热后能转变为土 C．物质变化过程中总质量守恒 D．沉淀物来自于蒸馏器本身 40．等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是……（）
2018年上海高考化学试题及答案wod版
2018年全国普通高等学校招生统一考试 上海化学试卷 考生注意： 1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试卷和答题要求；所有答案必须凃或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。b5E2RGbCAP 3.答题前，考试务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。p1EanqFDPw 4.答题纸与试卷在试卷编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64DXDiTa9E3d Br-80 Ba-137 一、选择题<本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.2018年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油<加工过的餐饮废弃油）与矿物油<汽油、煤油、柴油等）的方法是RTCrpUDGiT A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 【答案】D 【解读】地沟油的主要成分是油脂，在氢氧化钠溶液可水解而不分层，矿物油的主要成分是 烃的混合物，不溶于水，氢氧化钠溶液，他们都能燃烧，密度比水小、没有固定的沸点，因此，选D 2.氰酸铵
北京市房山区2018届高三第二次(5月)模拟理综化学试卷(带答案)
房山区2018年高考第二次模拟测试 化学2018.05 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 6．下列中国传统工艺，利用氧化还原反应原理实现的是 7．已知33As 与35Br 是位于同一周期的主族元素,下列说法正确的是 A. 原子半径: As > P > Si B. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 C. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr D. 还原性：As3-＞S2-＞Cl- 8．将下列气体通入溶有足量SO2 的BaCl2 溶液中，没有沉淀产生的是 A. NH3 B. HCl C. Cl 2 D. NO2 9．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A．1mol NH4+所含的质子总数为10N A B．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键 C．过程II 属于氧化反应，过程IV 属于还原反应 D．过程I 中，参与反应的NH4+与NH2OH 的物质的量之比为1:1 10．聚酯纤维以其良好的抗皱性和保形性，较高的强度与弹性恢复能力广泛应用在服装面料及毛绒玩具的填充物中。某种无毒聚酯纤维结构如下，下列说法不正确的是A．聚酯纤维一定条件下可水解 B．聚酯纤维和羊毛化学成分相同 C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 D．由单体合成聚酯纤维的反应属于缩聚反应 11．室温下，某兴趣小组用下图装置在通风橱中进行如下实验：
下列说法正确的是 A．试管I 中浅红棕色气体为NO2，由硝酸还原生成 B．等质量的Cu 完全溶解时，I 中消耗的HNO3 更多 C．换成Fe 之后重复实验，依然是试管II 中反应更剧烈 D．试管II 中反应后溶液颜色与试管I 中的不同，是由于溶有NO2 12．已知：2NO2(g) + CH4(g) N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=a kJ/mol 向容积为2L 的恒容密闭容器中，充入NO2 和CH4 的混合气体0.3mol 充分反应。不同投料比时，NO2 的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] 下列说法不正确的是 A．a < 0 B．X > 2 C．400K 时，反应的平衡常数为5×10-2 D．投料比为2 时，Q 点v 逆(CH4)小于P 点的v 逆 (CH4) 25.（17 分）乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体。某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯。 已知：
2018年高考化学试卷(全国卷2) (2)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ） 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查 2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（） A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关 3．（6分）实验室中用如右图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（） A． B．C．D． 4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（） A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．W的氧化物对应的水化物均为强酸 5．（6分）N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．常温常压下，124gP4中所含P一P键数目为4N A
B．100 mL 1mol?L﹣1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0．lN A C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A 6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO3二次电池，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液。钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2+4Na ?2Na2CO3+C，下列说法错误的是（） A．放电时，ClO4﹣向负极移动 B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2 C．放电时，正极反应为：3CO2+4e﹣═2CO32﹣+C D．充电时，正极反应为：Na++e﹣═Na 7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（） 编号实验目的 实验过程 A 配制 0.4000mol?L﹣1的 NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容 B 探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、 浓硫酸和KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率的 影响 向2支盛有5mL不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象 二、非选择题：每个试题考生必须作答。 8．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0（M n+）=01mol?L﹣1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2018年上海市宝山区高三二模化学试卷 （精校版Word版含答案） 考生注意： 1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。 4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1.下列物质属于纯净物的是 A. 硬铝 B. 胆矾 C. 生铁 D. 钢 2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是 A. Na+ B. Fe2+ C. HCO3－ D. Cl－ 3.属于人工固氮的是 A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨 C. 闪电时N2转化为NO D. 豆科作物根瘤菌将N2转化为 NH3 4.下列不属于煤干馏产物的是 A. 焦炭 B. 煤焦油 C. 焦炉气 D. 人造石油 5.下列微粒中，互为同位素的是 A. 12C和14C B. O2和O3 C.H2和H+ D. 冰和干冰 6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 干燥器 C. 玻璃棒 D. 500mL容量瓶 7.下列关于Fe的性质错误的是 A. 有银白色光泽 B. 能被磁铁吸引 C. 遇硫酸钝化 D. 能和水蒸气反应 8. 下列固体溶于水时吸热的是 A. 氯化铵 B.氢氧化钠 C. 氧化钙 D. 过氧化钠 9.关于乙烯的说法错误的是 A. 含有两种共价键 B. 能使溴水褪色 C. 形成的晶体是原子晶体 D. 可作果实催熟剂 10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是 A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJ B. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJ C. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJ D. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ
- 2018年上海市宝山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
- 2018年上海市高中化学等级考试卷
- 上海市松江区2019年高三高考二模化学试题及答案(word版)
- 上海市虹口区2019高三化学二模(含答案)
- (完整)2018年上海高考化学试题及答案wod版,推荐文档
- 2018年上海市普陀区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
- 2018年高考化学试题(全国3卷)ppt版
- 2018年高考江苏卷化学试题(附答案解析)
- 上海市虹口区2018学年高三一模化学试卷及答案
- 上海市2018年高中合格考化学试题
- 2018年高考全国卷II理综化学试题与详细解析
- 2018年上海高考化学试题及答案wod版
- (完整版)2018年上海市高中化学等级考试卷.doc
- 2019年上海市普陀区高三化学二模(附答案)
- 2018年上海市高中化学等级考试卷
- 2018年上海市高考二模化学合订本-精校版
- (完整word)2018年上海高中学业水平考化学等级考试卷
- (完整)2018年上海市高中化学等级考试卷
- 上海市2017-2018学年2年高考化学试卷Word版含解析.pdf
- 2018年上海市高中化学等级考试卷(20200625223505)